Nhiệt liệt chào mừng các thầy cô về dự Chuyên đề Hóa Học 9 Nguyễn Thị Nga THCS Thụy Dơng • Một số định hướng về phương pháp Một số định hướng về phương pháp giải các loại bài tập trong chương giải các loại bài tập trong chương trình Hoá học 9 học kì 1 trình Hoá học 9 học kì 1 I, Những yêu cầu bắt buộc để giải thành thạo bài toán định lợng hoá học 1, Kĩ năng viết phơng trình phản ứng hoá học và cách tính số mol a, Phải lập đợc phơng trình hoá học từ đó suy ra tỉ lệ mol theo phơng trình Phơng trình: aA + bB cC + dD Theo phơng trình: amol bmol cmol dmol b, Phải biết cách tính số mol Dựa vào các công thức tính mol: + Nếu bài toán cho m(g) chất A n A = => m A = n A . M A + Nếu baì toán cho biết số hạt nguyên tử hay số hạt phân tử n = + Nừu bài toán cho biết V (l) thể tích khí A n A = => V A = n.22,4 Nếu bài toán cho biết Vl khí A có nồng độ mol C M n A = V A .C A + Nếu bài toán cho biết m(g) dung dịch A có nồng độ C% m dd = V.D C% = .100% => n A = A A M n m A M A Số hạt vi mô N V A 22,4 m ct m dd C%.m dd 100%.M A I, Những yêu cầu bắt buộc để giải thành thạo bài toán định lợng hoá học 1, Kĩ năng viết phơng trình phản ứng hoá học và cách tính số mol 2, Biết cách xác định dung dịch, hỗn hợp sau phản ứng Dung dịch sau phản ứng: Chất tan tạo thành sau phản ứng (không kể kết tủa hoặc bay hơi) - Chất tan tham gia phản ứng có d m ddsau = m ddban đầu + m lấy vào (m + m ) Chất không tham gia phản ứng - Hỗn hợp sau phản ứng gồm Chất còn d - Sản phẩm của phản ứng db 3.Biết áp dụng định luật bảo toàn khối lợng Phần 1: Phân loại một số bài tập trong chuơng trình hoá học 9 học kì 1 D ng 1: B i tp nh lng Loi 1: Tỡm cụng thc hoỏ hc Bi5 (tr69), bi 9(tr72), bi 11(tr 81) Loi 2: Loi toỏn hn hp Bi 7(tr 19), bi 10 (tr14), bi 5(tr 54), Bi7 (tr 69) bi 5 (tr 87), Loi 3: Bi toỏn d Bi 6 (tr 6), bi 6 (tr 11), bi 4 (tr 27), bi 10 (tr 72) bi 3 (tr 43), Loi 4: Bi toỏn tng gim khi lng Bi 6,7(tr 51), bi 5 (tr 60), bi 6 (tr 69), bi 7 (tr 51) D ng 2: B i tp nh tớnh Lo i 1 : Bi t p nh n bi t Bi4 (tr 25), bi 1 (tr 27), bi 2 (tr 33), bi1 (tr 41), bi 6(tr 81) Lo i 2 : Bi tp iu ch cỏc cht Bi1 (tr 14), bi 2 (tr 21), bi 4 (tr 21), bi 3 (tr 25), bi 2 (27) Lo i 3 : Tinh ch cỏc cht Bi3 (tr 24), bi 4 (tr 14), bi 5 (tr 6), bi 4 (tr 58), bi 7 (72) Lo i 4 : Loi toỏn chn cht: bi 1,3,4 (tr6), bi 2(tr14), bi 1( tr19); bi 1(tr21), bi 2(tr 25), bi 3(27), bi 3(tr 33), bi 1 (43), bi 2(tr51), bi 4 (tr60), bi 3( tr69) Hon thnh chui bin hoá: bi 1(11), bi 5(21), bi 3(30), bi 3 (41), bi 4( 41), bi 4(51), bi 4 (69), bi 1(71), bi 2(72) Cp cht phn ng: bi 2(6), bi 5(11), 3(14), 3 (30), 4(33), 2(41), 3(51) Loi 5: Bi toỏn cho CO 2 vo dd kim Loại 1: Tìm công thức hoá học của chất phần 2 : phơng pháp chung giải một số loại bài toán cơ bản Phơng pháp: + Gọi công thức hoá học của chất cần tìm dới dạng tổng quát. + Viết phơng trình phản ứng xảy ra + Xác định số mol của chất cần tìm dựa vào số mol của chất đ cho theo phơng trình phản ứng. ã + Lập quan hệ tỉ lệ để tìm M Đặc điểm : Bài toán tìm CTHH của chất là bài Bài toán tìm CTHH của chất là bài toán dạng cơ bản nhng toán dạng cơ bản nhng yếu tố cha biết yếu tố cha biết và và cần phải tìm cần phải tìm là là khối lợng mol khối lợng mol của chất đó. của chất đó. Ví dụ 1: Cho 9,2 gam một kim loại hoá trị I phản ứng với khí clo d thu đợc 23,4 g muối. H y xác định kim loại Aã Cách giải: Cách1: + Gọi CTHH của kim loại có hoá trị I là R. + Gọi khối lợng mol của R là M (M>0). + Phơng trình phản ứng: + 2R + Cl 2 2RCl Theo pt: 2M(g) (2M+71)g Theo bài ra: 9,2(g) 23,4 (g) Ta có: 2M.23,4 = 9,2.(2M+71) => M = 23 Đó là kim loại Na Cách2: + Gọi CTHH của kim loại có hoá trị I là R. + Phơng trình phản ứng: + 2R + Cl 2 2RCl Theo ĐLBT khối lợng ta có: m R + m Cl = m RCl => m Cl = 14,2 (g) n Cl = 14,2:71 = 0,2mol Theo pt: n R = 2 n Cl = 0,4 mol => M = = 23 2 2 2 2 9,2 0,4 Loại 2: Bài toán hỗn hợp phần 2 : phơng pháp chung giải một số loại bài toán cơ bản Phơng pháp: + Gọi số mol của chất cần tìm làm ẩn.( khi các chất bài toán cho đều phản ứng mà không tính đợc ngay số mol) + Viết các phơng trình phản ứng xảy ra + Biểu thị số mol của chất cần tìm theo dữ kiện đề bài. Thiết lập hệ pt + Giải hệ => số mol của chất cần tìm. + Tính theo yêu cầu đề bài Chú ý: Khi làm bài toán hỗn hợp cần xét xem chất nào phản ứng . . Bài 7( tr 69): Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 lo ng d. ã Sau phản ứng thu đợc 0,56 lít khí đo ở đktc Tính thành phần % theo khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Cách giải: Gọi x, ylần lợt là số mol của Al, Fe trong 0,63 gam (x,y > 0) Ta có: m Al + m Fe = m hh => 27x + 56y = 0,83 (1) Phơng trình phản ứng: . 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 xmol 3x/2 mol Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 ymol ymol n H = = 0,025 (mol) 3x/2 + y = 0,025 (2) Từ 1 và 2 ta có hệ: 27x + 56y = 0,83 3x/2 + y = 0,025 => x = 0,01mol ; y = 0,01 mol => m Al = 0,01.27 = 0,27 (g) Thành phần % theo khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: % m Al = = 32,5 % => % m Fe = 67,5% 2 0,56 22,4 0,27.100 0,83 Loại 3: Bài toán cho biết đồng thời 2 lợng chất tham gia phản ứng tính lợng sản phẩm phần 2 : phơng pháp chung giải một số loại bài toán cơ bản Phơng pháp: + Chuyển đổi các đại lợng đ cho thành ã số mol + Viết các phơng trình phản ứng xảy ra + So sánh tỉ lệ số mol giữa hai chất pt phản ứng và tỉ lệ số mol lấy dùng thực tế. Tìm lợng chất phản ứng hết và lợng d. + Tính lợng chất sản phẩm theo số mol chất đ tham gia phản ứng hết.ã Chú ý: Khi đó bài toán có thể rơi vào 1 trong 2 tr ờng hợp sau: a, Hai lợng chất đã cho tác dụng vừa hết sau khi kết thúc không còn lợng d. Để tính lợng sản phẩm có thể dùng một trong hai lợng đã biết để tính. b, Khi phản ứng kết thúc một trong hai chất ban đầu còn d. Để tính toán lợng sản phẩm thu đợc phải dùng chất ban đầu nào đã phản ứng hết để tính toán Ta xét phản ứng sau: m A + n B p C + q D Gọi a, b lần lợt là số mol của A, B Hiệu suất Tỉ lệ Kết luận Cách tính H = 100% a b m n A, B đều phản ứng hết Tính số mol sản phẩm theo A hay B đều đợc a b m n B hết, A d Tính số mol theo B a b m n A hết, Bd Tính số mol theo A = > < Loại 3: Bài toán cho biết đồng thời 2 lợng chất tham gia phản ứng tính lợng sản phẩm phần 2 : phơng pháp chung giải một số loại bài toán cơ bản Phơng pháp: + Chuyển đổi các đại lợng đ cho thành ã số mol + Viết các phơng trình phản ứng xảy ra + So sánh tỉ lệ số mol giữa hai chất pt phản ứng và tỉ lệ số mol lấy dùng thực tế. Tìm lợng chất phản ứng hết và lợng d. + Tính lợng chất sản phẩm theo số mol chất đ tham gia phản ứng hết.ã Hiệu suất Tỉ lệ Kết luận Cách tính H = 100% a b m n A, B đều phản ứng hết Tính số mol sản phẩm theo A hay B a b m n B hết, A d Tính số mol theo B a b m n A hết, Bd Tính số mol theo A = > < Ví dụ: Bài 3 (SGK 43) Trộn 1 dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl 2 với 1 dd có chứa 20g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng thu đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đén khối lợng không đổi thu đợc chất rắn A Tính m A Cách giải: + n NaOH = 0,5 mol Phơng trình + CuCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Cu(OH) 2 Theopt 1mol 2mol Theo bài 0,2mol 0,5mol Ta có: => NaOH d và CuCl 2 phản ứng hết n Cu(OH) = n CuCl = 0,2 mol Nung kết tủa: Cu(OH) 2 CuO + H 2 O Ta có: n CuO = n Cu(OH) = 0,2 mol Khối lợng chất rắn A(CuO) là: m A = m CuO = 0,2. 80 = 16 (g) 20 40 0,2 1 0,5 2 < 2 2 2 Loại 4: Bài toán tăng giảm khối lợng phần 2 : phơng pháp chung giải một số loại bài toán cơ bản Phơng pháp: + Gọi x là số mol của kim loại A tan. + Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. + Xác định xem khối lợng thanh kim loại sau phản ứng tăng lên hay giảm đi - Nếu tăng: m tăng = m B bám vào m Atan ra - Nếu giảm: m giảm = m A tan m Bbám vào + Thiết lập phơng trình => x = ? + Tính theo yêu cầu đề bài Bài 15.8 ( SBT 18) Cho lá đồng có khối lợng 6 g vào dd AgNO 3 . Sau một thời gian nhấc lá đồng ra rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lợng lá đồng là 13,6 g. Tính khối lợng đồng đ phản ứng?ã Chú ý : Khi nhúng thanh kim loại A vào dd muối của kim loại B. Nếu kim loại A không tan trong nớc hoạt động mạnh hơn kim loại B thì có phản ứng xảy ra và có sự thay đổi khối lợng. + Nếu có nhiều kim loại cho vào dd muối, kim loại nào hoạt động càng mạnh thì sẽ phản ứng trớc Bài làm: Khối lợng thanh kim loại tăng: m (tăng) = m klsaup - m kltrớc p =13,6 6 =7,6 g - Phơng trình phản ứng Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag - Gọi x là số mol đồng phản ứng (tan) n Ag sinh ra = 2n Cu = 2x (mol) m Cu tan = 64x ; m Ag sinh ra = 108.2x m tăng = m Agsinhra m Cutan =108.2x64x= 7,6 =>x = 0,05mol; m Cu phản ứng =3,2 (g) [...]... Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau Tạo kết tủa xanh Không hiện Cuso4 tượng gì NaCl ần 2 : phương pháp chung giải một số loại bài toán cơ b Loại 3: Bài toán nhận biết các chất Phương pháp chung: + Phải phân loại được các chất cần nhận biết + áp dụng tính chất đặc trưng của mỗi chất để nhận biết + Mỗi bài đều có nhiều cách nhưng làm thế nào để tốn ít thuốc thử nhất Ví dụ: Bài 2... 3Cl2 2AlCl3 5, 2AlCl3 + 3Ag2SO4 Al2(SO4)3 + 6AgCl ần 2 : phương pháp chung giải một số loại bài toán cơ b Loại 3: Bài toán nhận biết các chất Hướng dẫn: Phương pháp chung: + Phải phân loại được các chất cần nhận biết + áp dụng tính chất đặc trưng của mỗi chất để nhận biết + Mỗi bài đều có nhiều cách nhưng làm thế nào để tốn ít thuốc thử nhất Ví dụ: Bài 2 (SGK 33) Dung dịch: CuSO4, AgNO3, NaCl + Dd NaCl...ần 2 : phương pháp chung giải một số loại bài toán cơ b Loại 1: Chọn chất phản ứng và cặp chất phản ứng Ví d 1: Dung dịch NaOH có thể phản ứng với tất cả các phản ứng trong dãy chất nào sau đây? A, FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3 B, H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 C, HNO3, HCl, CuSO4, KNO3 D, Al, MgO, H3PO4, BaCl2 Ví dụ 2: Bài 2 (SGK 69) Hãy xét xem các cặp chất sau đây, cặp chất... H2SO4 đặc nguội D, Fe và dd Cu(NO3)2 Loại 2: Hoàn thành chuỗi biến hoá Ví dụ 1: Bài 1 ( SGK- 71) a, Fe 1 FeCl3 2 Fe(OH)3 3 Fe2(SO4)3 4 Bài làm t0 1, 2Fe + 3Cl2 2, FeCl3 + 3NaOH 3, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 4, Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 1 3BaSO4 4)3 b, Al2(SO Al(OH)3 5 2FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl Fe2(SO4)3 + 6H2O 2FeCl3 + 2 3 Al2O3 Al 4 AlCl3 1, Al2(SO4)3 + 6 NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 0 t 2, 2Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O đpnc 3,... AgNO3, NaCl Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau Bài làm: - Lấy mỗi mẫu thử 1 ít cho vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự - Cho 1 ít dung dịch NaCl lần lượt vào các ống nghiệm chứa mẫu thử trên: + ống nghiệm nào xuất hiện kết tử màu trắng thì ống nghiệm đó chứa AgNO3 Phương trình: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 + ống nghiệm không có hiện tượng gì đựng dd CuSO4, NaCl - Cho 1 ít dd NaOH vào . hoá học 9 học kì 1 D ng 1: B i tp nh lng Loi 1: Tỡm cụng thc hoỏ hc Bi5 (tr 69) , bi 9( tr72), bi 11(tr 81) Loi 2: Loi toỏn hn hp Bi 7(tr 19) , bi 10 (tr14), bi 5(tr 54), Bi7 (tr 69) bi 5 (tr. giải các loại bài tập trong chương giải các loại bài tập trong chương trình Hoá học 9 học kì 1 trình Hoá học 9 học kì 1 I, Những yêu cầu bắt buộc để giải thành thạo bài toán định lợng hoá học 1,. chn cht: bi 1,3,4 (tr6), bi 2(tr14), bi 1( tr 19) ; bi 1(tr21), bi 2(tr 25), bi 3(27), bi 3(tr 33), bi 1 (43), bi 2(tr51), bi 4 (tr60), bi 3( tr 69) Hon thnh chui bin hoá: bi 1(11), bi 5(21),