http://facebook.com/onthidh TnT Page1 11 2 CO m 22 2 COOH CO nn n  m ab  n ab My Mx TÀI LIỆU NHỎ- KIẾN THỨC LỚN GIẢI NHANH HÓA TRẮC NGHIỆM PHẦN I: MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA 1. Công thức tổng quát tính hiệu suất của phản ứng 2->1. H% = 2- 2.   -  N 2 + 3H 2 -> 2 NH 3 , C n H n + H 2 ->C n H n+2 Ngoài ra còn:  x H y và H 2  x H y+2 ,  n-2 H 2n-2 và 3H 2  n H 2n+2 +H 2  .    -              . Chú ý:khi sử dụng công thức này cần chắc chắn đó là phản ứng 2->1. 2. Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy :  H 2 O > n CO 2 ) Số C của ancol no hoặc ankan = 3. Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức notheo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : m ancol = m H 2 O - 4. Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau : Số n peptit max = x n Ví dụ :  glyxin và alanin ?  2 = 4  3 = 8 5. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH. m A = M A . 6. Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl. m A = M A http://facebook.com/onthidh TnT Page2 7. Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Anken ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2 ) Số n của anken (C n H 2n ) = )(14 )2( 12 12 MM MM   Ví dụ  2  2   2 là 6,25 .  M 1 = 10 và M 2 = 12,5 Ta có : n = )105,12(14 10)25,12(   = 3  3 H 6 7. Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng. Ankin ( M 1 ) + H 2   ctNi o , A (M 2 n hoàn toàn ) Số n của ankin (C n H 2n-2 ) = )(14 )2(2 12 12 MM MM   8.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách. %A = X A M M - 1 9.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách. M A = X A hhX M V V 10.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch AXIT giải phóng khí H 2 m Muối clorua = m KL + mGốc axit Ví dụ   2  m  = m KL + 71 n H 2 = 10 + 71. 1 = 81 gam 11.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O m Muối sunfát = m KL + 2 96 .( 2n SO 2 + 6 n S + 8n H 2 S ) = m KL +96.( n SO 2 + 3 n S + 4n H 2 S ) * Lưu ý :  * n H 2 SO 4 = 2n SO 2 + 4 n S + 5n H 2 S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3 m Muối Nitrat = m KL + 62( n NO 2 + 3n NO + 8n N 2 O +10n N 2 +8n NH 4 NO 3 ) http://facebook.com/onthidh TnT Page3 * Lưu ý :  * n HNO 3 = 2n NO 2 + 4 n NO + 10n N 2 O +12n N 2 + 10n NH 4 NO 3 29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O n O (Oxit) = n O ( H 2 O) = 2 1 n H ( Axit) 12.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như : CO, H 2 , Al, C m KL = m oxit – m O ( Oxit) n O (Oxit) = n CO = n H 2 = n CO 2 = n H 2 O 13.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro. n K L = 2n H 2 = n OH  14.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . n kết tủa = n OH  - n CO 2 (  n   n CO 2  Ví dụ :  2  2   Ta có : n CO 2 = 0,5 mol ; n Ba(OH) 2 = 0,35 mol => n OH  = 0,7 mol n  = n OH  - n CO 2 = 0,7  0,5 = 0,2 mol m  = 0,2 . 197 = 39,4 ( g ) 15.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Tính n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 o sánh n Ca 2  Ba 2    (  n CO 2 3  n CO 2 ) Ví dụ 1 :  2  và Ba(OH) 2 0,6  n CO 2 = 0,3 mol; n NaOH = 0,03 mol; n Ba(OH)2 = 0,18 mol =>  n OH  = 0,39 mol n CO 2 3 = n OH  - n CO 2 = 0,39- 0,3 = 0,09 mol Mà n Ba 2 = 0,18 mol nên n  = n CO 2 3 = 0,09 mol m  = 0,09 . 197 = 17,73 gam 16.Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n CO 2 = n kết tủa - n CO 2 = n OH  - n kết tủa Ví dụ :  2  2 1 M thu    - n CO 2 = n  = 0,1 mol => V CO 2 = 2,24 lít http://facebook.com/onthidh TnT Page4 - n CO 2 = n OH  - n  = 0,6  0,1 = 0,5 => V CO 2 = 11,2 lít 17.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  = 3.n kết tủa - n OH  = 4. n Al 3 - n kết tủa Ví dụ :  3   Giải  n OH  = 3.n  = 3. 0,4 = 1,2 mol => V = 1,2 lít n OH  = 4. n Al 3 - n  = 4. 0,5  0,4 = 1,6 mol => V = 1,6 lít 18.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n OH  ( min ) = 3.n kết tủa + n H  - n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n kết tủa + n H  Ví dụ :  0,6 mol AlCl 3  Giải n OH  ( max ) = 4. n Al 3 - n  + n H  = 4. 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 19.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 hoặc Na   4 )(OHAl để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : - n H  = n kết tủa - n H  = 4. n AlO  2 - 3. n kết tủa Ví dụ :  2  Na   4 )(OHAl    n H  = n  = 0,5 mol => V = 0,5 lít n H  = 4. n AlO  2 - 3. n  = 4.0,7  3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 20.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu . Ta có hai kết quả : n OH  ( min ) = 2.n kết tủa n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n kết tủa Ví dụ :  2   :n Zn 2 = 0,4 mol ; n  = 0,3 mol  n OH  ( min ) = 2.n  = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lít n OH  ( max ) = 4. n Zn 2 - 2.n  = 4.0,4  2.0,3 = 1 mol =>V ddNaOH = 1lít http://facebook.com/onthidh TnT Page5 PHN II: CC PHNG PHP GII NHANH HểA PHNG PHP QUY I Ii. Bài toán áp dụng: Bài toán 1: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phản ứng hết với dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở ktc) và dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam. Bài giải. áp dụng ph-ơng pháp quy đổi nguyên tử Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O. Ta có: m HH =56x+16y =11,36 (1). Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh- sau 03 Fe 3e Fe x 3x 02 O 2e O y 2y 52 N 3e N 0,18 0,06 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: e n 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2) Giải hệ (1) và (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol. 3 3 3 3 Fe(NO ) Fe , Fe(NO ) n n x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam , D đúng Bài toán 2: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đ-ợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, d- thu đ-ợc dung dịch Y và 6,72 lít khí SO 2 (đktc). Giá trị của x mol là: A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol Bài giải. Xem hỗn hợp chất rắn là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O. Ta có: m HH =56x + 64.0,15 +16y=63,2 56x+16y=53,6 (1) Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh- sau 0 3 0 2 Fe 3e Fe Cu 2e Cu x 3x 0,15 0,3 02 O 2e O y 2y 64 S 2e S 0,6 0,3 áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: e n 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2) Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A đúng Bài toán 3. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2 , và S bằng HNO 3 nóng d- thu đ-ợc 9,072 lít khí màu nâu duy nhất (ktc, sản phẩm kh- duy nhất ) và dung dịch Y. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 d- thu đ-ợc 5,825 gam kết tủa trắng. Phần 2 tan trong dung dịch NaOH d- thu đ-ợc kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối l-ợng không đổi đ-ợc a gam chất rắn. Giá trị của m và a lần l-ợt là: A. 5,52 gam và 2,8 gam. B. 3,56 gam và 1,4 gam. http://facebook.com/onthidh TnT Page6 C. 2,32 gam và 1,4 gam D. 3,56 gam và 2,8 gam. Bài giải. Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe và y mol S. Quá trình cho và nhận electron nh- sau 03 Fe 3e Fe x 3x x 06 S 6e S y 6y y 54 N 1e N 0,405 0,405mol áp dụng ĐLBT E ta đ-ợc: 2 e NO 9,072 n 3x 6y n 0,405mol, 3x 6y 0,405 (1) 22,4 Mặt khác trong 1/2 dung dịch Y: 0 2 4 3 3OH t 2 33 6 Ba 2 44 BaSO Fe Fe(OH) (Z) Fe O xx mol mol 24 S(SO ) BaSO yy mol mol 22 y 5,825 n 0,025mol y 0,05mol 2 233 Thay vào (1) ta đ-ợc x=0,035 mol m = m X =56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam 23 Fe O x 0,035 a m .160 .160 1,4gam 44 => B đúng. iii. bài tập tự giải Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 thu đ-ợc 2.24 lít khí màu nâu duy nhất (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đ-ợc 96.8 gam muối khan. Giá trị m là: A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam. Bài 2: Hoà tan 52.2 gam hh X gồm FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 bằng HNO 3 đặc, nóng thu đ-ợc 3.36 lít khí NO 2 (ktc). Cô cạn dd sau phản ứng đ-ợc m gam muối khan. Giá trị m là: A. 36.3 gam. B. 161.535 gam. C. 46.4 gam D. 72.6 gam. Bài 3: Vào thế kỷ XVII các nhà khoa học đã lấy đ-ợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch. Sau khi đem về phòng thí nghiệm do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối l-ợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc khí NO duy nhất và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 48,4 gam chất rắn khan. Mẩu thiên thạch bằng sắt nguyên chất đó có khối l-ợng là: A. 11,2gam. B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Bài 4: Vào thế kỷ XIX các nhà khoa học đã lấy đ-ợc một mẩu sắt nguyên chất từ các mảnh vỡ của thiên thạch. Sau khi đem về phòng thí nghiệm các nhà khoa học đã lấy 2,8 gam Fe để trong ống thí nghiệm không đậy nắp kín nó bị ôxi hóa thành m gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho m 1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng thu đ-ợc http://facebook.com/onthidh TnT Page7 896 ml khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m 2 gam chất rắn khan. 1. giá trị của m 2 là: A. 72,6 gam B. 12,1 gam. C. 16,8 gam D. 72,6 gam 2. giá trị của m 1 là: A. 6,2gam. B. 3,04 gam. C. 6,68 gam D. 8,04 gam Bài 5: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ng-ời ta cân đ-ợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho toàn bộ vào dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đ-ợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đ-ợc m gam muối khan. 1. khối l-ợng chiếc kim bằng sắt là: A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam 2. giá trị của m gam muối là: A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam Bài 6: Các nhà khoa học đã lấy m 1 gam một mảnh vỡ thiên thach bằng sắt nguyên chất do bảo quản không tốt nên nó bị oxi hóa thành m 2 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Để xác định khối l-ợng của mẩu sắt thì các nhà khoa học đã cho m 2 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan. 1. giá trị của là: m 1 A. 28 gam B. 56 gam. C. 84 gam D. 16,8 gam 2. giá trị của m 2 là: A. 32,8 gam. B. 65,6 gam. C. 42,8 gam D. 58,6 gam Bài 7: các nhà thám hiểm đã tìm thấy một chất rắn bị gĩ sắt d-ới đại d-ơng, sau khi đ-a mẩu gỉ sắt để xác định khối l-ợng sắt tr-ớc khi bị oxi hóa thì ng-ời ta cho 16 gam gĩ sắt đó vào vào dung dịch HNO 3 đặc nóng d- thu đ-ợc 3,684 lít khí NO 2 duy nhất(đktc) và dung dịch muối X, cô cạn dung dịch muối X cân nặng m gam chất rắn khan. 1. khối l-ợng sắt ban đầu là: A. 11,200 gam B. 12,096 gam. C. 11,760 gam D. 12,432 gam 2. giá trị của m là: A. 52,514 gam. B. 52,272 gam. C. 50,820 gam D. 48,400 gam Bài 8: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đ-ợc m 1 gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho m 1 gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu đ-ợc 1,792 lít khí SO 2 duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m 2 gam chất rắn khan. 1. giá trị của m 1 là: A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam 2. giá trị của m 2 là: A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam Bài 9: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO 2 , Fe, các oxit của Fe. Để loại bỏ tạp chất ng-ời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d- thu đ-ợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y. để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào dung dịch HNO 3 loãng d- thu đ-ợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan. Giá trị của là m 1 A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam http://facebook.com/onthidh TnT Page8 GiảI nhanh bài toán hiđrocacbon. Cõu 1: (H KA-2008) 2 H 2 v 0,04 mol H 2 2 l ng l: A. 1,04 gam. B. 1,32 gam. C. 1,64 gam. D. 1,20 gam. Bài giải: áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng ta có: 0,06.26+ 0,04. 2= m + 0,02.16 m =1,32 gam. Vậy B đúng. Cõu 2: (H KA-2008) Khi crackinh 2 A. C 6 H 14 B. C 3 H 8 C. C 4 H 10 D. C 5 H 12 Bài giải: Gọi m là khối l-ợng của ankan đem crackinh, áp dụng định luật bảo toàn khối l-ợng ta có, sau khi crackinh khối l-ợng củng chính là m gam. Ptp- crackinh là: n 2n 2 m 2m p 2p 2 X Y X Y 5 12 C H crackinh C H C H (m p n) mm M ,M 12.2 24 M 3M 24.3 72 14n 2 13 n 5 C H chon D Câu 3: (H KA-2008) Hỗn hợp X có tỷ khối so với H 2 là 21,2 gồm propan, propen, propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối l-ợng CO 2 và H 2 O thu đ-ợc là: A. 18,60 gam B. 18,96 gam C. 20,40 gam D. 16,80 gam. Bài giải: Đặt công thức chung của 3 h-c là C 3 Hy. Ta có 3 6,4 2 2 Mx 21,2.2 42,4 12.3 y 42,4 y 6,4 C H 3CO 3,2H O 0,1 0,3 0,32mol Khối l-ợng cần tìm là: m= 0,3.44+18.0,32= 18,96 gam. B đúng. Cõu 4: (H KA-2008) 4 -> C 2 H 2 -> C 2 H 3 Cl - 3 CH 4 A. 358,4 B. 448,0 C. 286,7 D. 224,0 Bài giải Để tổng hợp 250 kg thì cần 4000 mol PVC. Ta có tỷ lệ: 2CH 4 (8000mol)-> PVC(4000mol). Vì hiệu suất 50% nên thể tích CH 4 cần lấy là: 4 CH 8000.22,4.100 V 358400ml 50 . Mặt khác CH 4 chỉ chiếm 80% nên 4 CH 358400.100 V 448000ml 448 lit 80 B đúng. Chú ý: http://facebook.com/onthidh TnT Page9 Nếu 4 CH 358400.80 V 286720ml 286,7 lit 100 . => C sai. Nếu 4 CH 358400.100 V 224000ml 224 lit 2.80 . => D sai. Cõu 5:(H khi A - 2009) A. 0,1 mol C 2 H 4 v 0,2 mol C 2 H 2 . B. 0,1 mol C 3 H 6 v 0,2 mol C 3 H 4 . C. 0,2 mol C 2 H 4 v 0,1 mol C 2 H 2 . D. 0,2 mol C 3 H 6 v 0,1 mol C 3 H 4 . Bi lm: Ta cú: , 12,4:0,3 41,33 anken ankin M C 3 H 6 (42) v C 3 H 4 34 36 0,1(C H ) ( ) 0,3 (40 42 ) 12,4 0,2(C H ) x xy x y y Cõu 6: (H KB 2009) A. but-1-en. B. xiclopropan. C. but-2-en. D. propilen. Bi lm: Ta cú: 160.100 % 74,08 4 160 14 Br n n Cõu 7: Dựa trên công thức tq của h-u cơ. X có dạng n 2n 1 m (C H ) , X thuộc dãy đồng đẵng : A. an ken. B. an kan. C. an kin. D. aren. Bài giải: n 2n 1 (C H ) là gốc h-c no hóa trị 1. vậy phân tử chỉ có thể có 2 gốc h-c no hóa trị 1 liên kết với nhau: m=2 và X thuộc dãy ankan nên 2n 4n 2 (C H ) . B đúng Cõu 8: Đốt cháy ht m gam hh gồm CH 4 , C 3 H 6 , C 4 H 10 thu đ-ợc 17,6 gam CO 2 và 10,8 gam n-ớc. Giá trị m là A. 2 gam. B. 4 gam. C. 6 gam. D. 8 gam. Bài giải: X C H 17,6.12 10,8 m m m .2 6 gam 44 18 . C đúng Chú ý: khi đốt cháy h-c thì C tạo ra CO 2 và H tạo ra H 2 O. Tổng khối l-ợng C và H trong CO 2 và H 2 O phải bằng tổng khối l-ợng h-c. Cõu 9: Đốt cháy ht 0,15 mol hh gồm 2 ankan thu đ-ợc 9,45 gam H 2 O. Cho sản phẩm cháy vào n-ớc vôi trong d- thì khối l-ợng kết tủa thu đ-ợc là: A. 52,22 gam. B. 37,5 gam. C. 15 gam. D. 42,5 gam. Bài giải: http://facebook.com/onthidh TnT Page10 2 2 2 2 3 2 3 ankan H O CO CO H O ankan 2 2 3 2 CaCO CO CaCO 9,45 n n n n n n 0,15 0.375mol 18 CO Ca(OH) CaCO H O. n n 0,375mol m 0,375.100 37,5gam . B là đáp án đúng. Chú ý: khi đốt cháy ankan thu đ-ợc số mol n-ớc lớn hơn số mol khí CO 2 và 22 ankan chay H O CO n 2n 2 2 2 2 n n n vi 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 Cõu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 hiđrocac bon liên tiếp trong dãy đồng đẵng thu đ-ợc 22,4 lít (đktc) CO 2 và 25,2 gam n-ớc. Hai h-c đó là: A. C 2 H 6 và C 3 H 8 B. C 4 H 10 và C 3 H 8 C. C 2 H 4 và C 3 H 6 D. C 4 H 10 và C 5 H 12 . Bài giải: 22 H O CO n 1,4 mol n 1 mol ankan . Gọi n là số nguyên tử các bon trung bình. n 2n 2 2 2 2 3n 1 C H O nCO (n 1)H O 2 Ta có: n1 n 2,5 1,4 n1 A đúng. Cõu 11: Đốt cháy ht hh gồm một anken và một ankan. Cho sản phẩm lần l-ợt đi qua bình 1 đựng P 2 O 5 d- và bình 2 đựng KOH rắn d- thấy bình 1 tăng 4,14 gam, bình 2 tăng 6,16 gam. Số mol ankan có trong hh là: A. 0,06 mol B. 0,03 mol C. 0,045 mol D. 0,09 mol Bài giải: 22 22 H O CO ankan H O CO 4,14 6,16 n 0,23 mol,n 0,14 mol 18 44 n n n 0,23 0,14 0,09 mol D là đáp án đúng. Cõu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,1mol hỗn hợp gồm CH 4 , C 4 H 10 , C 2 H 4 thu đ-ợc 0,14 mol CO 2 và 0,23 mol H 2 O. Số mol ankan và anken có trong hh là: A. 0,06 và 0,04 mol B. 0,03 và 0,07 mol C. 0,045 và 0,055 mol D. 0,09 và 0,01 mol Bài giải: 22 ankan H O CO anken n n n 0,23 0,14 0,09 mol n 0,1 0,09 0,01 mol D đúng. Cõu 13: Một hh khí gồm 1 ankan và 1 anken có cùng số nguyên tử C trong phân tử và có cùng số mol. Lấy m gam hh này thì làm mất màu vừa đủ 80 gam dd 20% brôm trong dung [...]... 0,05.2 160 3.0,05 0,05 0,05 14 không xác định đ-ợc C sai - Ta có thể thay các giá trị x gam và 6g FeS2 bằng một giá trị bất kỳ khác (có thể số mol , g,) - Khí thoát ra không nhất thiết là NO2, có thể NO, N2O, N2 và có thể hỗn hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết quả của bài toán http://facebook.com/onthidh Page III bài toán tự giải TnT Page 15 Bài 1: Cho m1 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A(hoá... C2H4, O2 D CH4, C2H6, O2 Câu 6 : Một ankan X có %C =75% Công thức phân tử của X là: Page 12 A CH4 B C2H6 C C3H6 D Kết quả khác Câu 7 : Cho 2.8 gam một olefin phản ứng vừa đủ với n-ớc brôm thu đ-ợc 9.2 gam sản phẩm Công thức của olefin đó là: A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Câu 8 : Cho 11.2 gam một anken phản ứng vừa đủ với n-ớc brôm thu đ-ợc 43.2 gam sản phẩm Công thức của anken đó là: A C2H4 B C3H6 C C4H8... sunfat) v khí duy nht NO2 Giá trị x là A.`8 gam B 2 gam C Không xác định đ-ợc D 4 gam Bài giải: Do Y chỉ chứa muối sunphát nên ta có sơ đồ: Cu 2S 2CuSO 4 (1) x n mol x 2x Cu 2S 160 160 160 6 2FeS2 Fe 2 (SO 4 )3 (2) n 0,05mol FeS2 120 0,05mol 0,025mol áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với l-u huỳnh ta có: x 2.x 0,05.2 3.0.025 x = 0,025 160 = 4 gam D đúng 160 160 x 2x Chú ý: - Nếu (2)... gam C 40 gam D 16 gam Bài giải: nFe2O3=0,1; nFe3O4=0,1 Cht rn D l Fe2O3 p dng LBT nguyờn t Fe nFe= 0,1 2 + 0,1 3 = 0,5 mol nFe2O3=0,25 => mFe2O3= 0,25 x 160 = 40 gam Bài toán 4: Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đ-ợc 1,17 gam NaCl Xác định số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch ban đầu A 0.01 mol B 0.02 mol C 0.04 mol D 0.03 mol Bài giải: Cl2 + 2NaBr 2NaCl... trị của V lít là: A 0,4 lít B 0,2 lít C 0,1 lít D 0,15 lít Bài giải: Ta có: Ba 2 1M, OH 2M để thu đ-ợc l-ợng kết tủa lớn nhất thì cần 0,1 mol 2 OH- để tác dụng hết HCO3- HCO3 OH CO3 H2O Mặt khác cần 0,3 mol OH- để trung hòa Na+, nh- vậy cần tổng số mol OH- =0,4 mol=> VBa(OH)2 0,4 0,2lit D dung 2 Bài toán 7 Một dung dịch có chứa x mol K+, y mol Fe3+, z mol Cl- và t mol SO42- Biểu thức... D 0,244 lít Bài giải: Trong dung dịch X chứa AlO2 và OH- (nếu d-) Dung dịch X trung hòa về điện tích nên n AlO n OH n Na 0,5mol khi cho axit HCl vào dung dịch X ta có ptp- sau: 2 Page 17 H+ + OH- H2O H+ + AlO2- + H2O Al(OH)3 Để thu đ-ợc kết quả lớn nhất thì 0,5 n H n AlO n OH 0,5mol VHCl 0,25lit A dung 2 2 Chú ý : Nếu sử dụng ph-ơng pháp này thì sẽ thừa dữ kiện và ta có thể sử dụng nhiều... dung dịch thì sẽ thu đ-ợc khối l-ợng muối khan là: A 4,71 gam B 3,47 gam C 4,09 gam D 5,95 gam Bài giải n K 0,01mol, n Al3 0,02mol , nSO2 0,02mol 4 áp dụng ĐLBTĐT : 0,01 + 0,02.3 = 0,02 + nNO3- => nNO3-=0,03 mol mà mmuoi mK mAl3 mSO2 m NO 4 3 0,39 0,54 1,92 62.0,03 4,71gam A dung IV Bài tập tự giải http://facebook.com/onthidh TnT Page 18 Bài 1 Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3... đ-ợc chất rắn duy nhất là Fe 2O3 và hỗn hợp khí Biết áp suất tr-ớc và sau phản ứng đều bằng nhau Mối liên hệ giữa và b là: ( biết sau các phản ứng l-u huỳnh có số ôxi hóa +4, thể tích các chất rắn không đáng kể) A a=0,05b B a=b C a=4b D a=2b Bài giải: 2FeCO3 Fe 2 O3 a a/2 a b áp dụng ĐLBT nguyên tố sắt 2FeS2 Fe 2 O3 2 2 b b/2 a = b B đúng Bài toán 3: Hn hp cht rn A gm 16 gam Fe2O3 v 23.2... trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lit 2 CT ankin là: A C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8 Bài giải: 1 Giá trị V là: 25, 2 0, 45.44 0,3 mol 18 0, 45 0,3 0,15 mol n CO2 n CaCO3 0, 45 mol n H2O n ankin n CO2 n H2O Vankin 0,15.22, 4 3,36 lit B dung 2 CT ankin là: n CO2 3nankin Vậy ankin có 3 nguyên tử các bon=> C đúng http://facebook.com/onthidh TnT Page 11 Chú ý: đốt cháy ankin thì... 145.2 gam muối khan Giá trị m là: A 23.2 gam B 46.4 gam C 64.2 gam D 26.4 gam Chú ý: - Nếu n NaBr n NaI 2n NaCl 2 Bài giải: Đặt a, b, c là số mol của FeO, Fe2O3, Fe3O4 N 5 1e N 4 (NO 2 ) Fe 1e Fe 4, 48 0, 2 0, 2mol a c (a c)mol 22, 4 2 3 a + c = 0,2 mol: muối Fe(NO3)3 có số mol là: n Fe(NO3 )3 n FeO 2n Fe2O3 3Fe3O4 a 2b 3c (a c) 2(b c) + Theo định luật bảo toàn nguyên tố sắt: . 11 2 CO m 22 2 COOH CO nn n  m ab  n ab My Mx TÀI LIỆU NHỎ- KIẾN THỨC LỚN GIẢI NHANH HÓA TRẮC NGHIỆM PHẦN I: MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH TRẮC NGHIỆM HÓA 1. Công thức tổng quát tính hiệu suất của phản ứng 2->1 khác (có thể số mol , g,) - Khí thoát ra không nhất thiết là NO 2 , có thể NO, N 2 O, N 2 và có thể hỗn hợp khí của Nitơ mà không làm ảnh h-ởng đến kết quả của bài toán. III. bài toán tự giải. . C. 4.48 D. 5.60. http://facebook.com/onthidh TnT Page20 PHẦN III: CÁC BÀI TẬP CÓ GIẢI Sử dụng máy tính giải 8 phút cho 19 bài toán khó KB_2010 Câu 1:   3