Tiết1&2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Mục đích – yêu cầu: 1.Kiến thức Giúp học sinh củng cố lại một số kiến thức trong chương trình THCS -Nguyên tử -Hóa trị -Định luật bảo toàn khối lượng. -Mol -Tỉ khối của chất khí. -Dung dịch 2.Kĩ năng − Giải một số dạng bài tập tiêu biểu, đơn giản. -Viết các phương trình minh họa tính chất của các đơn chất và hợp chất 3.Trọng tâm − Mol − Các hợp chất vô cơ − Hóa trị II. Chuẩn bị : 1.Giáo viên: Giáo án 2.Học sinh: Ôn tập kiến thức cũ. III. Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lóp: 2. Kiểm tra bài cũ: không 3.Giảng bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung bảng ghi + Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm các câu hỏi trong phiếu học tập. Các nhóm lần lượt trình bày các câu trả lời. Giáo viên nhận xét, đưa ra kết luận. Hoạt động 1 Phiếu học tập số 1 : a/ Nguyên tử là gì ? b/ Nguyên tử được cấu tạo như thế nào ? Hoạt động 2 Phiếu học tập số 2 : Nêu khái niệm nguyên tố hoá học ? Hoạt động 3 Phiếu học tập số 3 : Hóa trị là gì ? Nêu cách lập công thức hoá học của các hợp chất vô cơ dựa vào hóa trị của các nguyên tử. Tiết 1&2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.Kiến thức cần nhớ 1.Nguyên tử -Nguyên tử của bất kì nguyên tố nào cũng gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có một hay nhiều electron mang điện tích âm. + electron kí hiệu e, có điện tích 1-, khối lượng rất nhỏ (không đáng kể so với khối lượng nguyên tử) + Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton và nơtron. Hạt proton kí hiệu p, cóđiện tích 1+. Trong nguyên tử số p = số e. Hạt nơtron kí hiệu l n, không mang điện, có khối lượng bằng khối lượng của hạt proton 2.Nguyên tố hóa học -Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. -Những nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học đều có tính chất hóa học giống nhau. 3.Hóa trị của một nguyên tố -Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của nguyên tố khác. -Hóa trị của nguyên tố được xác định theo hóa trị của Hoạt động 4 Phiếu học tập số 4 : Nêu định luật bảo toàn khối lượng. Hoạt động 5 Phiếu học tập số 5 : Mol là gì ? Nêu các công thức tính số mol của 1 chất ? Hoạt động 6 Phiếu học tập số 6 : Nêu ý nghĩa và công thức tính tỷ khối Hoạt động 7 Phiếu học tập số 7 : Dung dịch là gì ? Các công thức tính nồng độ dung dịch ? Hoạt động 8 Phiếu học tập số 8 : Có mấy loại hợp chất vô cơ ? Nêu định nghĩa và tính chất đặc trưng của từng loại (có phản ứng minh họa) Hoạt động 9 Phiếu học tập số 9 : Nêu cách xác định ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm trong bảng tuần hoàn và ý nghĩa của chúng ? nguyên tố H (được chọn làm đơn vị) và hóa trị của O (là hai đơn vị) -Trong một công thức hóa học, tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia. y b x a BA → ax = by. 4.Định luật bảo toàn khối lượng -Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng. 5.Mol -Mol là lượng chất chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. -Khối lượng mol (kí hiệu M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó. -Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi 6.10 23 phân tử khí đó. Ở đktc, thể tích mol của tất cả các chất khí là 22,4 lít. n = M m n khí = 4,22 0 V 6.Tỉ khối của chất khí -Tỉ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần. d A/B = B A M M 7.Dung dịch -Nồng độ phần trăm - Nồng độ mol (C M ) 8.Sự phân loại các hợp chất vơ cơ a.Oxit -Oxit bazơ : CaO, Fe 2 O 3 … tác dụng với dung dịch axit sinh ra muối và nước. -Oxit axit : CO 2 , SO 2 … tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối và nước. b.Axit -HCl, H 2 SO 4 … tác dụng với bazơ sinh ra muối và nước. c.Bazơ -NaOH, Cu(OH) 2 … tác dụng với axit sinh ra muối và nước. d.Muối -NaCl, K 2 CO 3 … tác dụng với axit sinh ra muối mới và axit mới, tác dụng với bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới. 9.Bảng tuần hòan các nguyên tố hóa học -Ô nguyên tố cho biết : số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. -Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron. -Trong mỗi chu kì từ trái sang phải : Số electron lớp ngồi cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8. Tính kim loại của các nguyn tố giảm dần, đồng thời tính GV: Cho HS làm một số bài tập minh họa. Bài 1: Viết phương trình phản ứng (nếu có) khi cho axit H 2 SO 4 tác dụng với Mg, Cu, BaCl 2 , NaNO 3 , CuO, Fe 2 O 3 , Fe. Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, nhận biết các dung dịch sau: NaNO 3 , NaCl, Na 2 SO 4 , NaOH, H 2 SO 4 Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 5,2g hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl vừa đủ thấy có 3,36 lít khí thoát ra ở đktc. Tính khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng. phi kim của các nguyên tố tăng dần. -Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngòai cùng bằng nhau, do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. -Trong một nhóm đi từ trên xuống dưới : Số lớp electron của nguyên tử tăng dần. Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. II.Bài tập 4. Củng cố - Dặn dò: -Giáo viên nhắc lại các kiến thức và kĩ năng quan trọng, khái quát hoá dạng bài, cách giải. -Xem trước nội dung bài mới ‘Thành phần nguyên tử’ 5.Rút kinh nghiệm: Chương I NGUYÊN TỬ MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG 1.Về kiến thức: Học sinh nắm được các kiến thức:  Thành phần, kích thước và cấu tạo nguyên tử.  Hạt nhân, khối lượng và điện tích hạt nhân, proton, nơtron.  Số khối, đồng vị, nguyên tố hóa học.  Lớp electron, phân lớp electron, cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học.  Sự biến đổi tuần hoàn cấu trúc vỏ nguyên tử các nguyên tố theo chiều tăng điện tích hạt nhân.  Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, sự liên quan giữa số electron ngoài cùng với tính chất cơ bản của nguyên tố hóa học. 2.Về kỹ năng: Giúp học sinh rèn luyện một số kỹ năng:  Viết cấu hình electron nguyên tử.  Giải các bài tập về thành phần, cấu tạo nguyên tử, xác định tên nguyên tố hóa học.  Có hoạt động độc lập và hợp tác tốt. 3.Về giáo dục tình cảm – thái độ:  Tin tưởng vào khoa học, rèn luyện tính nghiêm túc, chính xác, thận trọng trong khoa học. Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Mục đích – yêu cầu: 1.Kiến thức Biết được : − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2.Kĩ năng − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. − So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. 3.Trọng tâm − Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích) II. Chuẩn bị : 1.Giáo viên:Giáo án 2.Học sinh: Chuẩn bị bài mới. III. Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lóp: 2. Kiểm tra bài cũ: không 3.Giảng bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung bảng ghi Hoạt động 1 GV: Vào khoảng năm 440 trước CN, Đemocrit cho rằng đồng tiền bạc có thể được chia nhỏ mãi, sau cùng được một hạt không thể chia nhỏ được nữa gọi là atomos ( tiếng Hy Lạp: không thể chia nhỏ hơn được nữa). Cho đến giữa thế kỉ XIX, người ta vẫn cho rằng các chất đều được cấu tạo từ ngững hạt cực kì nhỏ bé không thể chia nhỏ được nữa, gọi là nguyên tử. Chúng ta sẽ đi vào tìm hiểu bài hôm nay để xem nguyên tử có thật hay không và nguyên tử có cấu tạo như thế nào? Hoạt động 2 GV: Ở lớp 8 đã học khái niệm nguyên tử, hãy nhắc lại các kiến thức đã học -Nguyên tử là gì ? -Nguyên tử được cấu tạo từ những hạt nào ? GV: Đó là những kiến thức mà em đã học ở THCS, chúng ta cùng đi vào phân tích các thí nghiệm thực tiễn đã tìm ra các loại hạt đó. GV: Cho học sinh xem thí nghiệm của Thomson. Yêu cầu HS theo dõi, nghiên cứu Sgk và trả lời câu hỏi: -Đặc tính của tia âm cực là gì ? GV thông báo : Bằng thực nghiệm người ta xác định Chương I: NGUYÊN TỬ Tiết 3: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I.Thành phần cấu tạo -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện, nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm. -Nguyên tử được tạo thành từ ba loại hạt : proton, nơtron, electron. 1.Electron a.Sự tìm ra electron * Thí nghiệm về tia âm cực của Thomson(1897) * Kết luận -Tia âm cực là chùm hạt vật chất có khối lượng, chuyển động với vận tốc lớn. -Tia âm cực truyền thẳng khi không có tác dụng của điện trường hay từ trường. khối lượng và điện tích của electron. GV:Do chưa phát hiện ra điện tích nào nhỏ hơn 1,602.10 -19 C nên nó được quy ước dùng làm đơn vị điện tích. Hoạt động 3 GV: Cho học sinh xem thí nghiệm của Rutherford Từ thí nghiệm bắn hạt α qua lá vàng, hãy nêu các hiện tượng thí nghiệm. (Về đường đi của các hạt α, giải thích tại sao ? Đưa ra kết luận về cấu tạo của hạt nhân nguyên tử). Hoạt động 4 GV: Nêu thí nghiệm của Rutherford -Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ → xuất hiện một loại hạt mới là proton. -Nêu khối lượng, điện tích của proton. GV: Nêu thí nghiệm của Chadwick -Dùng hạt α bắn phá hạt nhân nguyên tử beri → tìm ra hạt nơtron -Nêu khối lượng, điện tích của proton. GV: Yêu cầu HS kết luận về cấu tạo hạt nhân nguyên tử ? GV: Dẫn dắt HS chứng minh khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân. Hoạt động 5 GV: Nếu phóng đại hạt nhân một nguyên tử đến đường kính là 1 cm. Hỏi nguyên tử đó có đường kính là bao nhiêu ? → Khẳng định thêm về cấu tạo rỗng của nguyên tử. Hoạt động 7 -Tia âm cực là chùm hạt mang điện tích âm. → Những hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu e. b.Khối lượng và điện tích của electron m e = 1840 1 m H = 9,109.10 -31 kg ≈ 0,00055 u q e = - 1,602.10 -29 C (coulomb) -Là hạt mang điện tích nhỏ nhất được được dùng làm điện tích đơn vị, kí hiệu e o . Do đó điện tích của electron được kí hiệu là – e o và qui ước là 1– 2.Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử * Thí nghiệm bắn phá lá vàng của rutherford (1911) * Kết luận -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân nguyên tử. -Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất nhỏ so với kích thước nguyên tử. -Xung quanh hạt nhân có các electron tạo nên vỏ nguyên tử, số electron bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân nguyên tử. -Khối lượng nguyên tử hầu như tập trung ở nhân. 3.Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a.Sự tìm ra proton * Thí nghiệm m p = 1,6726.10 -27 kg ≈ u q p = + 1,602.10 -29 C (coulomb) -Proton mang một đơn vị điện tích dương, kí hiệu e o và qui ước là 1+ b.Sự tìm ra nơton * Thí nghiệm m n = 1,6748.10 -27 kg ≈ 1 u q n = 0 c.Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử * Kết luận : Hạt nhân nguyên tử được tạo thành bởi các proton và nơtron. Vì nơtron không mang điện, số proton trong hạt nhân phải bằng số đơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quay xung quanh hạt nhân. II.Khối lượng và kích thước nguyên tử 1.Kích thước -Rất nhỏ dùng đơn vị Angxtrom ( ) 1 () = 10 -10 m ; 1µm = 10 -6 m ; 1nm = 10 -9 m -Các nguyên tử có đường kính khoảng 1 A o Ví dụ:Nguyên tử H có bán kính khoảng 0,53 = 0,053 nm -Hạt nhân nguyên tử có đường kính khoảng 10 -4 . Nhỏ hơn đường kính nguyên tử 10 000 lần. -Electron, proton có đường kính khoảng 10 -7 , nhỏ hơn đường kính hạt nhân 1000 lần. =>electron chuyển động xung quanh hạt nhân → nguyên tử có cấu tạo rỗng. GV thông báo : Người ta chọn đồng vị C – 12 để đưa ra đơn vị khối lượng nguyên tử, 1u = 12 1 khối lượng của đồng vị C–12 2.Khối lượng: Rất nhỏ. Ví dụ: Khối lượng của 1 nguyên tử C là 19,9265.10 -27 kg. Khối lượng của 1 nguyên tử H là 1,6736.10 -27 kg Người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (còn gọi là đvC) 1u = 12 1 khối lượng của C–12 1u= 12 10.9265,19 27− =1,6605.10 -27 kg Xem bảng 1 tr.8 SGK 4.Củng cố - Dặn dò : Bài 1: Nguyên tử C có 6 nơtron, 6 electron trong nguyên tử. Tính khối lượng các electron và tỉ lệ của chúng so với khối lượng nguyên tử. Bài 2: Nguyên tử M có tổng số hạt là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 18 hạt. Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử M. Làm bài tập Sgk. Đọc trước bài mới “ Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học –Đồng vị.” 5.Rút kinh nghiệm: Tiết 4&5: Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I. Mục đích – yêu cầu: 1.Kiến thức Hiểu được : − Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. − Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. − Kí hiệu nguyên tử : A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. − Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. 2.Kĩ năng − Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. − Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. 3.Trọng tâm − Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị. − Cách tính số p, e, n và nguyên tử khối trung bình II. Chuẩn bị : 1.Giáo viên: Giáo án. 2.Học sinh: Ôn tập kiến thức cũ và chuẩn bị bài mới. III. Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lóp: 2. Kiểm tra bài cũ: -Nêu thành phần cấu tạo của nguyên tử. -Nêu đặc điểm các loại hạt trong nguyên tử. 3.Giảng bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung bảng ghi Hoạt động 1 GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk, vận dụng kiến thức cũ, trả lời các câu hỏi: -Hạt nhân nguyên tử có cấu tạo như thế nào? -Hạt nhân nguyên tử N có 7 proton. Điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt nhân, số electron của N là bao nhiêu ? -Từ đó rút ra mối liên hệ giữa các đại lượng đó Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS cho biết kí hiệu của số khối và định nghĩa số khối. GV: Yêu cầu HS làm một số ví dụ minh họa.(Nội dung thứ nhất – phiếu học tập) -Li có 3p và 4 n, tính A Tiết 4&5: Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ I.Hạt nhân nguyên tử 1.Điện tích hạt nhân : -Hạt nhân nguyên tử gồm proton và nơtron, chỉ có proton mang điện. -Mỗi proton có điện tích là 1+,→ N có điện tích hạt nhân là 7+, nguyên tử trung hòa về điện → số p = số electron * Kết luận : -Điện tích hạt nhân = Z+ -Số đơn vị điện tích hạt nhân = Z = số proton = số electron 2.Số khối (kí hiệu A) A = Z + N Z : tổng số hạt proton N : tổng số hạt nơtron -Na có A = 23, Z = 11. Hỏi Na có bao nhiêu p, n, e. -Nguyên tử Al có A = 27 ; Z = 13. Xác định số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Al Hoạt động 3 GV: Yêu cầu HS ngiên cứu Sgk và trả lời các câu hỏi: -Định nghĩa nguyên tố hóa học. -Khái niệm số hiệu nguyên tử. -Cách kí hiệu nguyên tử. GV bổ sung: Tỉ lệ số nơtron và proton của các nguyên tố có số hiệu nguyên tử nhỏ hơn 83. GV: Yêu cầu HS làm một số bài tập minh họa.(Nội dung thứ hai – phiếu học tập) -Hãy viết kí hiệu nguyên tử của các nguyên tử Li, Na, Al theo các số liệu có ở phiếu học tập. -Cho nguyên tử Mg 24 12 . Xác định số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử Mg. -Cho N 15 7 . Xác định số p, số n, số electron của N. Hoạt động 4 GV: Yêu cầu làm nội dung thứ ba – phiếu học tập. Tính số p, n, electron của Proti, Đơteri, Triti theo kí hiệu : H 1 1 ; H 2 1 ; H 3 1 . Từ đó đưa ra nhận xét về số lượng các loại hạt cấu tạo nên các nguyên tử của nguyên tố Hidro → khái niệm về đồng vị. GV giới thiệu: ngoài khoảng 340 đồng vị tự nhiên, người ta đã tổng hợp được hơn 2400 đồng vị nhân tạo. Nhiều đồng vị nhân tạo được dùng trong y học, nông nghiệp… Tại Việt Nam, đã sản xuất đồng vị của Pb để chữa bệnh ưng thư tại nhà máy hạt nhân Đà Lạt. Hoạt động 5 GV: Yêu cầu HS làm nội dung thứ tư – phiếu học tập. -Đơn vị của khối lượng nguyên tử là gì ? -Cho nguyên tử X có khối lượng 27u. Hỏi X nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử ? -Tính khối lượng của electron theo u. Nhận xét. GV: Ta gọi 27u là nguyên tử khối. Vậy em hãy nêu khái niệm nguyên tử khối. 1/ A = 3 + 4 = 7 2/ N = A – Z = 23 – 11 = 12 Số n = N = 12 ; số p = số electron = Z = 11 3/ N = A – Z = 27 – 13 = 14 Số n = N = 14 ; số p = số electron = Z = 13 II.Nguyên tố hóa học 1.Định nghĩa -Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân 2.Số hiệu nguyên tử -Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó, kí hiệu là Z. -Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ 2 đến 82 trong bảng tuần hoàn thì Z ≤ N ≤ 1,5Z 3.Kí hiệu nguyên tử X A Z X : Kí hiệu hóa học của nguyên tố A : Số khối Z : Số hiệu nguyên tử III.Đồng vị -Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác số n nên số khối A của chúng cũng khác nhau. Ví dụ : H có 3 đồng vị : H 1 1 hidro ; H 2 1 dơteri ; H 3 1 triti O có ba đồng vị : O 16 8 ; O 17 8 ; O 18 8 IV.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học 1.Nguyên tử khối -Đơn vị khối lượng nguyên tử là u (hay đ.v.C) -X nặng gấp 27 lần đơn vị khối lượng nguyên tử. -Khối lượng electron rất nhỏ = u 1840 1 nên có thể xem như không đáng kể * Kết luận : Hoạt động 6 GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính nguyên tử khối trung bình và giải thích vì sao phải đưa ra công thức này. GV: Yêu cầu HS làm bài tập áp dụng.(Nội dung thứ năm – phiếu học tập) -Nguyên tử có có 2 đồng vị. 35 Cl chiếm 75,77% ; 37 Cl chiến 24,23%. Tính nguyên tử khối trung bình của clo. -Angtimon có hai đồng vị Sb 121 51 62%, có nguyên tử khối trung bình là 121,76u. Tìm nguyên tử khối của đồng vị thứ nhì. -Nguyên tử khối của một nguyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử. -Khối lượng nguyên tử coi như bằng tổng khối lượng của các p và n trong hạt nhân nguyên tử. -Nguyên tử khối coi như bằng số khối. 2.Nguyên tử khối trung bình Nguyên tố X có n đồng vị, trong đó : 1 1 X A có x 1 nguyên tử 2 2 X A có x 2 nguyên tử ……………………… n A X n có x n nguyên tử n nn xxx xAxAxA M +++ +++ = 21 2211 (Xem nguyên tử khối ≈ số khối) 4.Củng cố - Dặn dò : Học bài cũ. Làm bài tập Sgk. Đọc trước bài mới “ Luyện tập” 5.Rút kinh nghiệm: [...]... electron bền giống khí hiếm thì các nguyên tử kim loại, phi kim phải nhường hay nhận electron → Định nghĩa tính kim loại, phi kim Xem ranh giới tương giữa nguyên tố kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn (trang 37 Sgk) Hoạt động 2 GV: Yêu cầu HS xem bảng 2.1 Sgk trang.43: TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐINH LUẬT TUẦN HOÀN I.Tính kim loại, phi kim -Tính kim loại : là tính chất của nguyên tố mà nguyên... nguyên tử Kí hiệu nguyên tử : ZA X B.Bài tập Bài 1/18/Sgk a mngtử = mp + mn + me = 7*1,6726 .10- 27 + 7*1,6748 .10- 27 + 7*9 ,109 4 .10- 31 = 2,34318 .10- 27 (kg) = 2,34318 .10- 24 (g) b.Tính tỉ số khối lượng của electron trong b me = 7*9 ,109 4 .10- 31 = 6,37658 .10- 27 (g) nguyên tử nitơ so với khối lượng toàn me/mngtử = 2,72 .10- 4 lần nguyên tử Bài 2/18/Sgk Bài 2/18/Sgk Tính nguyên tử khối trung bình của Áp dụng công... 39,13472 93,258% 19K , 0,012% 19K , 6,73% 19K 100 Bài 5/18/Sgk Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Bài 5/18/Sgk 23 canxi, biết thể tích của 1 mol canxi tinh 1mol có 6,023 .10 nguyên tử 74.25,87 thể bằng 25,87 cm3 (Cho biết trong tinh =3 .10- 23 (cm3) thể, các nguyên tử canxi chỉ chiếm 74% VCa = 23 100 .6,023 .10 thể tích, còn lại là các khe trống.) V = 4/3π.r3 → r = 1,93 .10- 8 (cm) Bài 6/18/Sgk Viết công thức các... kì, cùng nhóm A → đưa ra qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim theo chu kì, theo nhóm A -So sánh tính kim loại của các nguyên tố IA, tính phi kim của các nguyên tố VIIA -So sánh tính kim loại, phi kim của các nguyên tố ở chu kì 2 Hoạt động 3 GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk và cho biết: -Độ âm điện là gì ? -Độ âm điện có liên quan đến tính kim loại, phi kim như thế nào ? -Xem bảng giá trị độ âm điện... tính phi kim giảm * Qui luật : • Trong 1 chu kì theo chiều tăng của ĐTHN tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, tính phi kim mạnh dần • Trong 1 nhóm A theo chiều tăng của ĐTHN tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, tính phi kim yếu dần → tính phi kim giảm dần Ví dụ1 : Chu kì 3 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0 BKNT(A ) 1,86 1,6 1,43 1,17 1,1 1,04 0,99 → tính kim loại giảm dần → tính phi kim tăng... nguyên tố trên là kim loại, phi kim hay khí hiếm ? Giải thích 3.Giảng bài mới: Hoạt động của GV và HS Nội dung bảng ghi Tiết 10& 11: Bài 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ A .Ki n thức cần nắm vững Hoạt động 1 1.Lớp và phân lớp electron GV: Yêu cầu học sinh xem bảng 3, 4 trang Xem bảng 3 trang 29 Sgk 29 Sgk 2.Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố Hoạt động 2 Xem bảng 4 trang 29 Sgk GV:... bản của nó -Tính kim loại, phi kim +Nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA là kim loại (trừ B và H) +Nguyên tố thuộc nhóm VA, VIA, VIIA có tính phi kim (trừ Sb, Bi, Po) -Hóa trị cao nhất với oxi = số thứ tự nhóm → công thức oxit cao nhất -Hóa trị của phi kim với hidro = 8 – số thứ tự nhóm → công thức hợp chất với hidro -Oxit, hidroxit của kim loại thường là bazơ, oxit, hidroxit của phi kim thường là axit... 6s -Từ đó suy ra cấu hình electron ngoài cùng của các Fr Franxi (nguyên tố phóng xạ) nguyên tử kim loại ki m -Cấu hình electron nguyên tử của các kim loại ki m -Có 1 electron ngoài cùng dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững giống khí hiếm thể hiện hóa có bền không ? -Làm thế nào để đạt đến cấu hình electron bền trị 1 -Là những kim loại mạnh điển hình thường có các phản vững giống khí... trái sang phải ĐTHN tăng → lực hút của hạt nhân với electron tăng → bán kính nguyên tử giảm, khả năng nhường electron giảm, khả năng nhận electron tăng => tính kim loại giảm, tính phi kim tăng 2.Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A -Trong 1 nhóm A từ trên xuống ĐTHN tăng nhanh, số lớp electron tăng, bán kính nguyên tử tăng nhanh → khả năng nhường electron tăng, khả năng nhận electron giảm => tính kim... kính nguyên tử - Hoá trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi và với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng 3.Trọng tâm Biết: - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trong một . không mang điện là 16. b.Nguyên tử R có tổng các loại hạt bằng 13. = 2,34318 .10 -27 (kg) = 2,34318 .10 -24 (g) b. m e = 7*9 ,109 4 .10 -31 = 6,37658 .10 -27 (g) m e /m ngtử = 2,72 .10 -4 . 40.0,012 + 41.6,73 A= = 39,13472 100 Bài 5/18/Sgk 1mol có 6,023 .10 23 nguyên tử. 74.25,87 V Ca = =3 .10 -23 (cm 3 ) 100 .6,023 .10 23 V = 4/3π.r 3 → r = 1,93 .10 -8 (cm) Bài 6/18/Sgk 65 16. dung toàn chương chuẩn bị ki m tra 1 tiết. 5.Rút kinh nghiệm: KI M TRA VIẾT Đề ki m tra Đáp án Đề số 1 : I/ Phần trắc nghiệm khách quan (4đ) : Hãy khoanh tròn một chữ cái A, B,