1 Chương 2: NITƠ – PHÔT PHO Baøi 1 : Nitơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT : N ≡ N CTPT : N 2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí không màu , không mùi , không vị, hơi nhẹ hơn không khí ( d = 28/29) , hóa lỏng ở -196 o C. - Nitơ ít tan trong nước , hoá lỏng và hoá rắn ở nhiệt độ rất thấp .Không duy trì sự cháy và sự hô hấp . III-TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1-Tính oxi hoá : Phân tử nitơ có liên kết ba rất bền, nên nitơ khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường. a) Tác dụng với hidrô : Ở nhiệt độ cao , áp suất cao và có xúc tác .Nitơ phản ứng với hidrô tạo amoniac . Đây là phản ứng thuận nghịch và toả nhiệt : N 2 + 3H 2 2NH 3 ∆H = -92KJ b)Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ chỉ tác dụng với liti tạo liti nitrua : 6Li + N 2 → 2Li 3 N - Ở nhiệt độ cao , nitơ tác dụng với nhiều kim loại : 3Mg + N 2 → Mg 3 N 2 (magie nitrua) • Nitơ thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn . 2-Tính khử: - Ở nhiệt độ cao ( 3000 0 C) Nitơ phản ứng với oxi tạo nitơ monoxit N 2 + O 2 → 2NO ( không màu ) - Ở điều kiện thường , nitơ monoxit tác dụng với oxi không khí tạo nitơ dioxit màu nâu đỏ 2NO + O 2 → 2NO 2 • Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn. - Các oxit khác của nitơ :N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 không điều chế được trực tiếp từ niơ và oxi IV- ĐIỀU CHẾ : a) Trong công nghiệp: Nitơ được sản xuất bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O NH 4 Cl + NaNO 2 → N 2 + NaCl +2H 2 O Câu 1. Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA: A.ns 2 np 5 B. ns 2 np 3 C. ns 2 np 2 D. ns 2 np 4 Câu 2. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A. Li, Mg, Al C. Li, H 2 , Al B. H 2 ,O 2 D. O 2 ,Ca,Mg Câu 3. Trong phòng thí nghiệm, Nitơ tinh khiết được điều chế từ . A. Không khí B.NH 3 ,O 2 C.NH 4 NO 2 D.Zn và HNO 3 Câu 4. N 2 thể hiện tính khử trong phản ứng với : A. H 2 B. O 2 C. Li D. Mg Câu 5. Một oxit Nitơ có CT NO x trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Công thức của oxit Nitơ đó là : A. NO B. NO 2 C. N 2 O 2 D. N 2 O 5 Câu 6. Thể tích khí N 2 (đkc) thu được khi nhiệt phân 10g NH 4 NO 2 là A. 11,2 l B. 5,6 l C. 3,56 l D. 2,8 l Câu 7. Một nguyên tố R có hợp chất với Hidrô là RH 3 oxit cao nhất của R chứa 43,66 % khối lượng R .Nguyên tố R đó là : A. Nitơ B. Photpho C. Vanadi D. Một kết quả khác Câu 8. Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A/ NH 3 , N 2 , NO, N 2 O, AlN B/ NH 4 Cl, N 2 O 5 , HNO 3 , Ca 3 N 2 , NO C/ NH 4 Cl, NO, NO 2 , N 2 O 3 , HNO 3 D/ NH 4 Cl, N 2 O, N 2 O 3 , NO 2 , HNO 3 Câu 9. Xác định chất (A) và (B) trong chuỗi sau : N 2 o 2 + H (xt, t , p) → NH 3 o 2 + O (Pt, t ) → (A) 2 + O → (B) → HNO 3 A/ (A) là NO, (B) là N 2 O 5 B/ (A) là N 2 , (B) là N 2 O 5 C/ (A) là NO, (B) là NO 2 D/ (A) là N 2 , (B) là NO 2 Câu 10. Tr ộn 200 ml dung dịch natri nitrat 3M với 200 ml dung dịch amoniclorua 2M rồi đun nóng cho đến khi phản ứng thực hiện xong. Xác định thể tích khí sinh ra (đkc) và nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng. t o ,p,xt 0 –3 0 –3 +2 0 +2 +4 t o t o 2 Câu 11. Ngun tố nitơ có số oxi hóa là bao nhiêu trong các hợp chất sau: NO, NO 2 , NH 3 , NH 4 Cl, N 2 O , N 2 O 3 , N 2 O 5 , Mg 3 N 2 .? Câu 12. Một hỗn hợp N 2 và H 2 có tỉ khối đối với H 2 là 4,9. Cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác nung nóng, người ta được một hỗn hợp mới có tỉ khối đối với H 2 = 6,125. Tính hiệu suất N 2 chuyển thành NH 3 . Câu 13. Cho hỗn hợp đồng thể tích N 2 và H 2 được cho qua bột sắt nung nóng thì có 60% H 2 tham gia phản ứng.Hảy xác định thành phần % theo thể tích các khí trong hỗn hợp tạo thành. Câu 14. Cần lấy bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đkc) để điều chế được 51g NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng là 25%. Bài 2: Amoniac và muối amoni A. AMONIAC : Trong phân tử NH 3 , N liên kết với ba ngun tử hidro bằng ba liên kết cộng hóa trị có cực. NH 3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ ở đỉnh. Nitơ còn một cặp electron hóa trị là ngun nhân tính baz của NH 3 . I. Tính chất vật lí: 0 Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ hơn khơng khí. 0 Tan rất nhiều trong nước ( 1 lít nước hòa tan được 800 lít khí NH 3 ) 0 Amoniac hòa tan vào nước thu được dung dịch amoniac. II. Tính chất hóa học: 1- Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - 0 Thành phần dung dòch amoniac gồm: NH 3 , NH 4 + , OH - . => dung dòch NH 3 là một dung dòch bazơ yếu. b) Tác dụng với dung dòch muối:→ kết tủa hiđroxit của các kim loại đó. AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl ; Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + c) Tác dụng với axit: → muối amoni: NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amoni clorua) 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 ( amoni sunfat) 2. Tính khử: a) Tác dụng với oxi: 4NH 3 + 3O 2  →  o t 2N 2 + 6H 2 O Nếu có Pt là xúc tác , ta thu được khí NO 4NH 3 + 5O 2 → 4 NO + 6H 2 O a) Tác dụng với clo: 2NH 3 + 3Cl 2 → N 2 + 6HCl NH 3 kết hợp ngay với HCl vừa sinh ra tạo” khói trắng” NH 4 Cl III. Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm:Bằng cách đun nóng muối amoni với Ca(OH) 2 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2  →  o t CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 2. Trong công nghiệp:Tổng hợp từ nitơ và hiđro: N 2 (k) + 3H 2 (k) 2NH 3 (k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 500 0 C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại được trộn thêm Al 2 O 3 , K 2 O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH 3 hóa lỏng được tách riêng. B. MUỐI AMONI: Là tinh thể ion gồm cation NH 4 + và anion gốc axit. I. Tính chất vật lí: Tan nhiều trong nước, điện li hòan toàn thành các ion, ion NH 4 + không màu. II. Tính chất hóa học: 1- Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm) (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH  →  o t 2NH 3 + 2H 2 O + Na 2 SO 4 ; NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O 2 Phản ứng nhiệt phân: - Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bò phân hủy thành NH 3 Thí dụ: NH 4 Cl(r)  →  o t NH 3 (k) + HCl(k) (NH 4 ) 2 CO 3 (r)  →  o t NH 3 (k) + NH 4 HCO 3 (r) NH 4 HCO 3  →  o t NH 3 + CO 2 + H 2 O ; NH 4 HCO 3 được dùng làm xốp bánh. - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa như axit nitrơ, axit nitric khi bò nhiệt phân cho ra N 2 , N 2 O ( đinitơ oxit) Thí dụ: NH 4 NO 2  →  o t N 2 + 2H 2 O NH 4 NO 3  →  o t N 2 O + 2H 2 O Nhiệt độ lên tới 500 o C , ta có phản ứng: 2NH 4 NO 3 → 2 N 2 + O 2 + 4H 2 O xt, t o 3 BÀI TẬP TỰ LUẬN 1. Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi đk nếu có). a) N 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3 KNO 3 b) NH 3 HCl NH 4 Cl NH 3 Cu Cu(NO 3 ) 2 c) Khí A dd A B Khí A C D + H 2 O 2. Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau đây a) ? + OH - NH 3 + ? b) (NH 4 ) 3 PO 4 NH 3 + ? c) NH 4 Cl + NaNO 2 ? + ? + ? d) ? N 2 O + H 2 O e) (NH 4 ) 2 SO 4 ? + Na 2 SO 4 + H 2 O f) ? NH 3 + CO 2 + H 2 O 3. Cho lượng dư khí NH 3 đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được chất rắn A và hỗn hợp khí .Chất A phản ứng vừa đủ với 20 ml dd HCl 1 M. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng? b) Tính thể tích khí nitơ (đkc) được tạo thành sau phản ứng? 4. Dẫn 1,344 l NH 3 vào bình chứa 0,672 l khí Clo (các khí đo ở đktc). a) Tính % V hỗn hợp khí sau phản ứng ? b) tính khối lượng muối amoni clorua thu được? 5. Cho dung dịch NH 3 (dư) vào 20ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 , lọc lấy kết tủa và cho vào 10ml dung dịch NaOH 2M thì tan hết. a) Viết phương trình hóa học xảy ra dưới dạng phân tử và ion rút gọn. b) Tính nồng độ mol/lít của các ion Al 3+ , SO 4 2– và của Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch. 6. Cho dd Ba(OH) 2 đến dư vào 50 ml dd A có chứa các ion NH 4 + , SO 4 2- ,NO 3 - .Có trong 11,65g một kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít (đkc) một chất khí bay ra . a) Viết phương trình phân tử và phương trình ion của các phản ứng xảy ra b) Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong dd A? 7. Cho 1,12 lít NH 3 ở đktc tác dụng với 16g CuO nung nóng, sau phản ứng còn một chất rắn X còn lại. a) Tính khối lượng chất rắn X còn lại. b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M đủ để tác dụng với X. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1. NH 3 có thể phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây (các đk coi như có đủ ): A. HCl ,O 2 , Cl 2 , CuO ,dd AlCl 3. B. H 2 SO 4 , PbO, FeO ,NaOH . C. HCl , KOH , FeCl 3 , Cl 2 . D. KOH , HNO 3 , CuO , CuCl 2 . Câu 2. Dung dịch NH 3 có thể tác dụng được với các dung dịch : A. NaCl , CaCl 2 B. CuCl 2 , AlCl 3 . C. KNO 3 , K 2 SO 4 D. Ba(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Câu 3. Cho dd KOH dư vào 50 ml dd (NH 4 ) 2 SO 4 1M .Đun nóng nhẹ , thu được thể tích khí thoát ra (đkc) A. 2,24 lít B.1,12 lít C. 0,112 lít D. 4,48 lít Câu 4. Cho sơ đồ: NH 4 ) 2 SO 4 +A NH 4 Cl +B NH 4 NO 3 Trong sơ đồ A ,B lần lượt là các chất : A. HCl , HNO 3 B. CaCl 2 , HNO 3 C. BaCl 2 , AgNO 3 D. HCl , AgNO 3 Câu 5. Khi cho NH 3 dư tác dụng với Cl 2 thu được: A. N 2 , HCl B. HCl , NH 4 Cl C. N 2 , HCl ,NH 4 Cl D. NH 4 Cl, N 2 Câu 6. Cho các phản ứng sau : H 2 S + O 2 dư Khí X + H 2 O NH 3 + O 2 850 0 C,Pt Khí Y + H 2 O NH 4 HCO 3 + HCl loãng Khí Z + NH 4 Cl + H 2 O Các khí X ,Y ,Z thu được lần lượt là: A. SO 2 , NO , CO 2 B. SO 3 , NO , NH 3 C. SO 2 , N 2 , NH 3 D. SO 3 , N 2 , CO 2 Câu 7. Cho các oxit : Li 2 O, MgO, Al 2 O 3 , CuO, PbO, FeO. Có bao nhiêu oxit bị khí NH 3 khử ở nhiệt độ cao ? A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 8. Cho 1,32g (NH 4 ) 2 SO 4 tác dụng với dd NaOH dư, đun nóng thu được một sản phNm khi. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dd chứa 3,92g H 3 PO 4 . Muối thu được là: A. NH 4 H 2 PO 4 . B. (NH 4 ) 2 HPO 4 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D.NH 4 H 2 PO 4 và(NH 4 ) 2 HPO 4 Câu 9. 3 NH có những tính chất đặc trưng nào trong số các tính chất sau: 1) Hòa tan tốt trong nước. 2) Nặng hơn không khí. 3) Tác dụng với axit. 4) Khử được một số oxit kim lọai. t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 4 5) Khử được hidro. 6) Dung dịch 3 NH làm xanh quỳ tím. Những câu đúng: A. 1, 2, 3 B. 1, 4, 6 C. 1, 3, 4, 6 D. 2, 4, 5 Câu 10. Thêm 10ml dung dịch NaOH 0.1M vào 10ml dung dịch NH 4 Cl 0.1M vài giọt quỳ tím, sau đó đun sơi. Dung dịch sẽ có màu gì trước sau khi đun sơi ? A. Đỏ thành tím B. Xanh thành đỏ C. Xanh thành tím D. Chỉ có màu xanh Bài 3: Axit Nitric và muối Nitrat A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phân tử : O - CTPT: HNO 3 CTCT: H - O – N O Nitơ có số oxi hoá cao nhất là +5 II. Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm ; D = 1.53g/cm 3 - Axit nitric không bền, khi có ánh sáng , phân huỷ 1 phần: 4HNO 3 → 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Do đó axit HNO 3 cất giữ lâu ngày có màu vàng do NO 2 phân huỷ tan vào axit. → Cần cất giữ trong bình sẫm màu, bọc bằng giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn trong nước (HNO 3 đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm 3 ). III. Tính chất hoá học 1. Tính axit: Là một trong số các axit mạnh nhất, trong dung dịch: HNO 3 H + + NO 3 – - Dung dịch axit HNO 3 có đầy đủ tính chất của mơt dung dịch axit : làm đỏ quỳ tím , tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn. CuO + 2HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O ; Ba(OH) 2 + 2HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2. Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ của axit và bản chất của chất khử mà HNO 3 có thể bò khử đến: NO, NO 2 , N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 . a) Với kim loại: HNO 3 oxi hoá hầu hết các kim loại ( trừ vàng và platin ) không giải phóng khí H 2 , do ion NO 3 - có khả năng oxi hoá mạnh hơn H + .Khi đó kim loại bị oxi hóa đến mức oxi hố cao nhất. - Với những kim loại có tính khử yếu như : Cu, Ag…thì HNO 3 đặc bị khử đến NO 2 ; HNO 3 loãng bò khử đến NO. Vd: Cu + 4HNO 3 đ Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. 3Cu + 8HNO 3 lỗng 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O. - Khi tác dụng với những kim loại có tính khử mạnh hơn như : Mg, Zn, Al…. + HNO 3 đặc bò khử đến NO 2 ; + HNO 3 loãng có thể bị khử đến N 2 O , N 2 hoặc NH 4 NO 3 . + Fe, Al bò thụ động hoá trong dung dòch HNO 3 đặc nguội. b) Với phi kim: Khi đun nóng HNO 3 đặc có thể tác dụng được với C, P, S… Ví dụ: S + 6HNO 3 (đ) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O → Thấy thoát khí màu nâu có NO 2 . khi nhỏ dung dich BaCl 2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO 4 2- . c) Với hợp chất: - H 2 S, Hl, SO 2 , FeO, muối sắt (II)… có thể tác dụng với HNO 3 ngun tố bị oxi hố trong hợp chất chuyển lên mức oxi hố cao hơn. Ví dụ như : 3FeO + 10HNO 3(d) → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3H 2 S + 2HNO 3(d) → 3S + 2NO + 4H 2 O - Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy khi tiếp xúc với HNO 3 đặc. V . Điều chế 1-Trong phòng thí nghiệm: NaNO 3 r + H 2 SO 4 đ HNO 3 + NaHSO 4 0 t 5 2- Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 - Ở t 0 = 850-900 o C, xt : Pt : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O ; ∆H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO 2 : 2NO + O 2 → 2NO 2 - Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 : 4NO 2 +2H 2 O +O 2 → 4HNO 3 . Dung dòch HNO 3 thu được có nồng độ 60 – 62%. Chưng cất với H 2 SO 4 đậm đặc thu được dung dịch HNO 3 96 – 98% . B. MUỐI NITRAT 1. Tính chất vật lý: Dễ tan trong nước , là chất điện li mạnh trong dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành các ion Ví dụ: Ca(NO 3 ) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 - - Ion NO 3 - không có màu, màu của một số muối nitrat là do màu của cation kim loại. Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa như NaNO 3 , NH 4 NO 3 …. 2 Tính chất hoá học: Các muối nitrat dễ bò phân huỷ khi đun nóng a) Muối nitrat của các kim loại hoạt động (trước Mg): Nitrat → Nitrit + O 2 2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 b) Muối nitrat của các kim loại từ Mg → →→ → Cu: Nitrat → Oxit kim loại + NO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 c) Muối của những kim loại kém hoạt động ( sau Cu ) : Nitrat → kim loại + NO 2 + O 2 2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2 3. Nhận biết ion nitrat (NO 3 – ) Trong mơi trường axit , ion NO 3 – thể hiện tinh oxi hóa giống như HNO 3 . Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion NO 3 – là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch H 2 SO 4 lỗng, đun nóng. Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ trong khơng khí. 3Cu + 8H + + 2NO 3 – → 3Cu 2+ + 2 NO↑ + 4H 2 O (dd màu xanh) 2NO + O 2 ( khơng khí) → 2NO 2 ( màu nâu đỏ) BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện nếu có) a) (NH 4 ) 2 SO 4 → NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 →NaNO 2 b) NH 4 Cl → NH 4 NO 3 → N 2 → NH 3 → Cu → Cu(NO 3 ) 2 →CuO c) NaNO 3 → NO →NO 2 → NH 4 NO 3 → N 2 O NH 3 →(NH 4 ) 3 PO 4 d) NH 3 → NH 4 NO 3 →NaNO 3 → NH 3 → Al(OH) 3 → KalO 2 2. Bổ túc và cân bằng các phương trình hóa học sau: a) Ag + HNO 3 (đặc) → NO 2 + ? + ? b) Ag + HNO 3 (lỗng) → NO + ? + ? c) Al + HNO 3 → N 2 O + ? + ? d) Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + ? + ? e) FeO + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? f * ) Fe 3 O 4 + HNO 3 → NO + Fe(NO 3 ) 3 + ? g) FeO + HNO 3lỗng → NO + ? + ? h) FeS 2 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 3. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết : a) Các dung dịch : NH 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl ,Na 2 SO 4 . b) Các dung dịch : (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KCl. c) Chỉ dùng một hóa chất duy nhất nhận biết các dung dòch mất nhãn sau: NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaCl. 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 0 t 6 4. Những cặp chất nào sau đây khơng tồn tại trong dung dịch. Viết phương trình ion thu gọn. a) NH 4 NO 3 + Ca(OH) 2 b) Cu(NO 3 ) 2 + KOH c) NaNO 3 + HCl d) KNO 3 + H 2 SO 4 + Cu e * ) Al(NO 3 ) 3 + NaOH dư f) FeCl 3 + KOH dư 5. Cho 24,6 gam hỗn hợp Al và Cu tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HNO 3 lỗng thì thu được 8,96 lít khí NO thốt ra (đkc). a) Tính % khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp. b) Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. 6. Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al và Al 2 O 3 bằng dung dịch HNO 3 lỗng, vừa đủ tạo dung dịch A và 13,44 lít khí NO (đktc). a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi chất trong hh ban đầu. b)Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M đã dùng. c) Cần cho vào dung dịch A bao nhiêu ml dung dịch NaOH 2M để thu được 31,2 g kết tủa. 7. Hoà tan 1,52g hỗn hợp rắn A gồm sắt và magie oxít vào 200ml dung dòch HNO 3 1M thì thu được 0,448 lít một khí không màu hóa nâu ngoài không khí. a. Tìm thành phần phần trăm khối lượng của mỗi chất có trong hh rắn A. b. Tìm C M của dung dòch muối và dung dòch HNO 3 sau phản ứng ( coi thể tích dung dòch sau phản ứng không thay đổi). 8. Từ NH 3 điều chế HNO 3 qua 3 giai đoạn . a) Viết phương trình điều chế . b) Tính khối lượng dung dịch HNO 3 60% điều chế được từ 112000 lít NH 3 (đkc) biết H p/ứng = 80% 9. Hồ tan hồn tồn 3,84 kim loại M trong dung dịch HNO 3Ldư thu được 0,896 lít khí NO(đkc), cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan .Xác định kim loại M và giá trị m . 10. Hồ tan hết 9,6g Cu người ta dùng một lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO 3 thu được khí NO và dd A. a- Tính thể tích khí NO sinh ra ở 27,3oC và 2,2atm. b- Tính nồng độ mol/l dd HNO 3 cần dùng . c- Cơ cạn dd A rồi nung nóng đến khi ngừng bay hơi. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi nung . 11. Khi hòa tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00M ( lỗng) thấy thốt ra 6,72 lít nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat vá axit nitric trong dungdich5 sao phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch khơng thay đổi. 12. Nhiệt phân hồn tồn 34,65g hỗn hợp gồm KNO 2 ,Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối của X đối với H 2 bằng 18,8 . Tính khối lượng muối Cu(NO 3 ) 2 có trong hỗn hợp đầu ? 13. Nung 15,04g Cu(NO 3 ) 2 một thời gian thấy còn lại 8,56g chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân? b) Xác định thành phần % chất rắn còn lại ? c) Cho khí sinh ra hấp thụ hồn tồn vào 193,52g dd NaOH 3,1% được dd X .Tính C% chất tan trong dung dịch X? 14. Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X .Tính khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X? 15. Hỗn hợp X gồm Fe và MgO .Hồ tan hồn tồn X vào dung dịch HNO 3 vừa đủ thu được 0,112 lít khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí ( đo 27,3 o C ; 6,6 atm). Hỗn hợp muối cơ cạn cân nặng 10,2g. a) Xác định % khối lượng muối trong hỗn hợp? b) Tính V dung dịch HNO 3 0,8M phản ứng ? 16. a)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O → ↑ A. 5 B. 8 C. 9 D. 10 b)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 Cu + HNO Cu(NO ) + NO + H O → ↑ A. 5 B. 11 C. 9 D. 20 c)Tổng hệ số cân bằng của phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O → ↑ A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 d)Tổng hệ số cân bằng của các sản phNm trong phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O → ↑ A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 e)Tổng hệ số cân bằng của các chất tham gia phản ứng trong phản ứng sau là: 3 3 2 2 2 Mg + HNO Mg(NO ) + N O + H O → ↑ A. 14 B. 24 C. 38 D. 10 7 Baøi 4: Phoâtpho – Axit phoâtphoric – Muoái phoâtphat A. PHÔT PHO: 1/ Tính chất hóa học : Do liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn phân tử nitơ nên ở điều kiện thường photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ. a) Tính oxi hoá: Photpho chỉ thể hiện rõ rệt tính oxi hoá khi tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại. Vd: 0 3 3 2 2 3 o t canxi photphua P Ca Ca P − + → b) Tính khử: Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động như oxi, halozen, lưu huỳnh … cũng như với các chất oxi hóa mạnh khác  Tác dụng với oxi: Khi đốt nóng, photpho cháy trong không khí tạo ra các oxit của photpho : Thiếu oxi : 0 3 2 2 3 4 3 2 diphotpho trioxit P O P O + + → Dư Oxi : 0 5 2 2 5 4 5 2 diphotpho pentaoxit P O P O + + →  Tác dụng với clo: Khi cho clo đi qua P nóng chảy, sẽ thu được các hợp chất photpho clorua: Thiếu clo : 0 3 2 3 2 3 2 photpho triclorua P Cl P Cl + + → Dư clo : 0 5 2 5 2 5 2 photpho pentaclorua P Cl P Cl + + → 2. Điều chế : Trong công nghiệp, photpho được sản xuất bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc khoảng 1200 o C trong lò điện: ( ) 3 4 2 3 2 3 5 3 2 5 o t Ca PO SiO C CaSiO P CO + + → + + Hơi photpho thoát ra được ngưng tụ khi làm lạnh, thu được photpho trắng ở dạng rắn. B/ AXIT PHÔTPHORIC : Công thức cấu tạo : 1. Tính chất vật lí: Là chất rắn dạng tinh thể trong suốt, không màu, nóng chảy ở 42,5 o C. dễ chảy rữa và tan vô hạn trong nước. 2. Tính chất hóa học: a) Tính oxi hóa – khử: Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric) , không có tính oxi hóa. b) Tính axit: Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc: H 3 PO 4  H + + H 2 PO 4 - k 1 = 7, 6.10 -3 H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- k 2 = 6,2.10 -8 nấc 1 > nấc 2 > nấc 3 HPO 4 2-  H + + PO 4 3- k 3 = 4,4.10 -13  Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.  Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối: H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 + 2NaOH → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O 3. Điều chế : a) Trong phòng thí nghiệm: P + 5HNO 3 →H 3 PO 4 + H 2 O + 5NO 2 b) Trong công nghiệp: + Cho H 2 SO 4 đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 → 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 Điều chế bằng phương pháp này không tinh khiết và lượng chất thấp P=O H – O H – O H – O P O H – O H – O H – O Hay 8 + Để điều chế H 3 PO 4 có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn người ta đốt cháy P để được P 2 O 5 rồi cho P 2 O 5 tác dụng với nước : 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 C/ MUỐI PHÔTPHAT: Axít photphoric tạo ra 3 loại muối: - Muối photphat trung hòa:Na 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , … - Muối đihidrophotphat: NaH 2 PO 4 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 , … - Muối hidrophotphat: Na 2 HPO 4 , CaHPO 4 … 1.Tính tan: Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan trong nước.Các muối hidrophotphat và photphat trung hòa đều không tan hoặc ít tan trong nước ( trừ muối natri, kali, amoni ). 2. Nhận biết ion photphat: Thuốc thử là bạc nitrat. 3Ag + + PO 4 3-  Ag 3 PO 4 ↓ (màu vàng) 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: P 2 O 3 → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 P H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 → Ca(H 2 PO 4 ) 2 → CaHPO 4 → Ca 3 (PO 4 ) 2 2. Dùng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau: a) 3 dung dịch : HCl , HNO 3 , H 3 PO 4 . b) 4 dung dịch : Na 2 SO 4 , NaNO 3 , Na 2 SO 3 , Na 3 PO 4 . 3. Đốt cháy hoàn toàn 6,2g photpho trong oxi dư. Cho sản phNm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na 2 HPO 4 . a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. c) Tính nồng độ % của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng . 4. Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dd NaOH 1,00M cho tác dụng với 50,0ml dung dịch H 3 PO 4 0,50M ? 5. Cho 50,00 ml dung dịch H 3 PO 4 0,50M vào dung dịch KOH. a) Nếu muốn thu được muối trung hòa thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,00M ? b) Nếu cho H 3 PO 4 trên vào 50,00 ml dung dịch KOH 0,75M thì thu được muối gì có nồng độ mol/lít là bao nhiêu ? (biết V dung dịch thu được là 100,00ml). 6. Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , đem cô dung dịch thu được đến cạn khô. Hỏi những muối nào được tạo nên và khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu ? Câu 1. Photpho có số dạng thù hình quan trọng là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2. Dung dịch axit H 3 PO 4 có chứa các ion nào ? ( không kể H + và OH - của nước ): A. H + , PO 4 3- B. H + , H 2 PO 4 - , PO 4 3- C. H + , HPO 4 2- , PO 4 3- D. H + , H 2 PO 4 - ,HPO 4 2- ,PO 4 3- Câu 3. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dung dịch : A. Axit nitric và đồng (II) oxit B.Đồng (II) nitrat và amoniac C. Amoniac và bari hiđroxit D.Bari hiđroxit và Axít photphoric Câu 4. Magie photphua có công thức là: A. Mg 2 P 2 O 7 B. Mg 3 P 2 C. Mg 2 P 3 D.Mg 3 (PO 4 ) 3 Câu 5. Hai kho¸ng vËt chÝnh cña photpho lµ : A. Apatit vµ photphorit. B.Photphorit vµ cacnalit. C. Apatit vµ ®olomit. D.Photphorit vµ ®olomit. Câu 6. Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H 3 PO 4 . Sau phản ứng, trong dung dịch có các muối: A. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 B. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 C. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 D. KH 2 PO 4 K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 Câu 7. Cho 6g P 2 O 5 vào 25ml dung dịch H 3 PO 4 6% ( D=1,03g/ml) . Tính nồng độ % của H 3 PO 4 trong dung dịch tạo thành ? Kim loại + HNO 3 tạo hỗn hợp sản phm khử: Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 16,2 gam một kim loại hóa trị chưa rõ bằng dung dịch HNO 3 được 5,6 lít (đktc) hỗn hợp A nặng 7,2 gam gồm NO và N 2 . Kim loại đã cho là : A. Cr B. Fe C. Al D. Mg Câu 2. Hòa tan 1,68 gam kim loại M trong HNO 3 loãng, dư thì thu được 0,02 mol NO ; 0,01 mol N 2 O. Kim loại M là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 3. Cho a gam oxit sắt từ vào dung dịch HNO 3 dư thu được hỗn hợp sản phNm khử gồm 0,02 mol NO và 0,01 mol N 2 O. a là : A. 27,45 gam B. 32,48 gam C. 35,7 gam D. 36,3 gam Câu 4. Những kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO 3 đặc nguội nhưng tác dụng với dung dịch axít HCl : A. Cu , Zn B. Al , Fe C. Al , Zn D. Fe , Zn Câu 5. Hoà tan hoàn toàn m gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được 1,12 lít hỗn hợp khí NO và NO 2 (đktc) có tỉ khối hơi đối với H 2 là 16,6. Giá trị của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40. Câu 6. Hòa tan hoàn toàn 12,8 gam Cu trong dung dịch HNO 3 thu được V lít hổn hợp khí X ( đktc ) gồm NO 2 và NO . Biết tỷ khối của X so với H 2 là 19 . Vậy V lít bằng : A. 4,48lít B. 2,24lít C. 3,36lít D. 6,72lít Câu 7. Hoà tan 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO 3 (vừa đủ) được 4,928 lít hỗn hợp NO, NO 2 (đktc). Tính khối lượng 1 lít hỗn hợp NO, NO 2 ở đktc và C M dung dịch HNO 3 A. 1,99g; 0,16M B. 1,74g; 0,18M C. 2,14,; 0,15M D. 2,12g; 0,14M Câu 8. Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được 8,96 lít hỗn hợp NO và NO 2 có khối lượng 15,2 gam. Giá trị của m là A. 25,6 g. B. 16,0 g. C. 19,2 g. D. 12,8 g. Câu 9. Cho m (g) Cu tác dụng hết với dd HNO 3 thu được 1,12 lít ( đktc) hh khí NO và NO 2 có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Giá trị của m là: A. 3,9g B. 4,16g C. 2,38g D. 2. 08g Câu 10. Hoà tan hoàn toàn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO 3loãng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N 2 O và 0,9mol NO. Hỏi R là kim loại nào: A. Na B. Zn C. Mg D. Al Câu 11. Hoà tan hoàn toàn 24,3g Al vào dung dịch HNO 3 loãng dư thu được V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với H 2 là 20,25. Giá trị của V là A. 6,72. B. 2,24. C. 8,96. D. 11,20. Câu 12. Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O có tỷ khối so với H 2 là 18,5. Kim loại R là: A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Al. Câu 13. Cho a gam Al phản ứng hết với axít HNO 3 thu được 8,96lít ( đktc ) hổn hợp khí NO và N 2 O có tỷ khối hơi so với hydro bằng 16,75. Vậy khối lượng a gam là : A. 17,5 B. 13,5 C. 15,3 D. Có kết quả khác Câu 14. Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dung dịch axít HNO 3 thu được hổn hợp A gồm NO và NO 2 có tỷ khối hơi so với H 2 là 19. Thể tích mỗi khí trong hổn hợp A ( đktc ) là : A. Cùng 5,72lít B. Cùng 6,72 lít C. 3,36lít và 6,72lít D. 7 lít và 4 lít Câu 15. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng thu được hỗn hợp gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO (không có sản phNm NH 4 NO 3 ). Giá trị của m là: A. 1,35 g. B. 0,81 g. C. 1,92 g. D. 1,08 g. Câu 16. Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dd HNO 3 thấy tạo ra 44,8 lit hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O, N 2 có tỉ lệ mol lần lượt là 1:2:2. Giá trị m là? A. 75,6 g B. Kết quả khác C. 140,4 g D. 155,8 g Câu 17. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO 3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H 2 là 18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 38,34. B. 34,08. C. 106,38. D. 97,98. Câu 18. Chia hỗn hợp gồm 2 kim loại X, Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau: + Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và H 2 SO 4 thu được 3,36 lít H 2 (ở đktc). + Phần 2: Hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 thu được V lít NO duy nhất (ở đktc). Giá trị của V là A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít. Bài tập về hỗn hợp kim loại với HNO 3 tạo hỗn hợp san phm khử Câu 19. Hỗn hợp X gồm Al, Cu có khối lượng 59g. Hoà tan X trong 3 lít dung dịch HNO 3 được hỗn hợp Y gồm NO, N 2 (mỗi kim loại chỉ tạo 1 khí) và để lại một chất rắn không tan. Biết hỗn hợp Y có d/k 2 = 1 và V = 13,44 lít (đktc). Tính khối lượng của Al, Cu trong hỗn hợp đầu và CM của dung dịch HNO 3. A. 27g Al; 32g Cu; 1,6M B. 35g Al; 24g Cu; 1,2M C. 27g Al; 32g Cu; 1,4M D. 33,5g Al; 25,5g Cu; 1,6M Câu 20. Chia hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dịch HCl tạo ra 1,792 lít H 2 (đktc). Phần 2,nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng hỗn hợp 2 kim loại ban đầu là: A. 2,2 gam B. 3,12 gam C. 2,4 gam D. 1,56 gam Câu 21. Hòa tan 1 hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B trong axit HNO 3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp khí Y có 0,1 mol NO ; 0,15 mol NO 2 và 0,05 mol N 2 O. Biết rằng không có phản ứng tạo muối NH 4 NO 3 . Số mol HNO 3 đã phản ứng: A. 0,75 mol B. 0,9 mol C. 1,2 mol D. 1,05 mol Câu 22. Cho 12,9 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 và HNO 3 thu được 0,1 mol mỗi khí SO 2 ; NO; N 2 O. Khối lượng Al có trong hỗn hợp là A. 8,10 g. B. 5,40 g. C. 4,05 g. D. 6,75 g. Dùng choCâu 23,24,25: Hỗn hợp X gồm FeS 2 và MS có số mol như nhau (M là kim loại có hoá trị không đổi). Cho 6,51g X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 dư, đun nóng thu được dung dịch A và 13,216 lít hỗn hợp khí B (đktc) có khối lượng là 26,34 gam gồm NO 2 và NO. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl 2 dư thu được m gam kết tủa. Câu 23. Kim loại M là: A. Mg. B. Zn. C. Ni. D. Ca Câu 24. Giá trị của m là: A. 20,97. B. 13,98. C. 15,28. D. 28,52. Câu 25. Phần trăm khối lượng của FeS 2 trong X là: A. 44,7%. B. 33,6%. C. 55,3%. D. 66,4%. Dùng cho Câu 26,27,28: Cho a gam hỗn hợp A gồm Mg, Al vào b gam dung dịch HNO 3 24% đủ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O, N 2 (đktc) và dung dịch B. Thêm một lượng O 2 vừa đủ vào X, sau phản ứng được hỗn hợp Y. DẫnY từ từ qua dung dịch NaOH dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỷ khối hơi so với H 2 là 20. Nếu cho dung dịch NH 3 dư vào B thì thu được được 62,2 gam kết tủa. Câu 26. Phần trăm thể tích của NO trong X là: A. 50%. B. 40%. C. 30%. D. 20%. Câu 27. Giá trị của a là: A. 23,1. B. 21,3. C. 32,1. D. 31,2. Câu 28. Giá trị của b là: A. 761,25. B. 341,25. C. 525,52. D. 828,82. Câu 29. Hòa tan hoàn toàn 3,416 gam hỗn hợp Ag, Cu trong dung dịch 3 HNO thu được muối nitrat và 0,7168 lít hỗn hợp NO và NO 2 (đktc), tỉ khối hơi của B đối với H 2 bằng 19. Tính khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp: A. 1,449g Ag và 1,967g Cu B. 1,944g Ag và 1,472g Cu C. 1,08g Ag và 2,336g Cu D. 2,16g Ag và 1,256g Cu Câu 30. Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp Zn, Mg bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được 1,12 lít SO 2 (ở đktc) và 1,6 gam S và dung dịch X. Khối lượng muối khan trong dung dịch X là A. 18,1 g. B. 24,8 g. C. 28,1 g. D. 30,4 g. Câu 31. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H 2 SO 4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO 2 . Trị số của x là: A. 0,7 mol B. 0,5 mol C. 0,6 mol D. 0,4 mol Câu 32. (A-07) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lê mol 1: 1) bằng HNO 3, thu được V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và axit dư). Tỉ khối của X so với H 2 bằng 19. Giá trị của V là A. 3,36. B. 2,24. C. 5,60. D. 4,48. Câu 33. Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Al, Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3, thu được 1,12 lít hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với H 2 bằng 21,4. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là : A. 5,69 gam B. 5,45 gam C. 4,54 gam D. 5,05 gam Câu 34. Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe 3 O 4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09mol NO 2 và 0,05mol NO. Số mol của mỗi chất là: A. 0,12 mol B. 0,24 mol C. 0,21 mol D. 0,36 mol Câu 35. Cho 1,35 g hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng với dd HNO 3 loãng thu được 1,12 lít (đkc) hh khí X gồm NO và N 2 O. Tỷ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dd là: A. 23,05g B. 13,13g C. 5,891g D. 7,64g Câu 36. Hòa tan hoàn toàn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO 3, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N 2 O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO 3 đã bị khử trong phản ứng trên là : A. 0,45 mol B. 0,40 mol C. 0,30 mol D. 0,35 mol Câu 37. Cho 5,75 gam hỗn hợp Mg, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O. Tỉ khối của X đối với khí H 2 là 20,6. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là : A. 27,45 gam B. 13,13 gam C. 55,7 gam D. 16,3 gam [...]... không chứa muối amoni Thể tích dung dịch HNO3 đã dùng và khối lượng muối có trong dung dịch sau phản ứng là: A 7,7 lít và 80 (g) B 0,77 lít và 81,6 (g) C 7,5 lít và 81 (g) D 7,2 lít và 80 (g) NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ 001: Một hỗn hợp X gồm hai khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1 : 3 , nung nóng bình một thời gian rồi đưa về trạng thái ban đầu thì thu được hỗn hợp khí Y Tỉ khối hơi của X đối với Y là 0,6 Tính... 3 oxit của Nitơ: NO; NO2; NxOy biết %V NO = 45% , %V NO2 = 15% , % m NO = 23,6% % Xác định công thức NxOy A N2O B N2O3 C N2O4 D N2O5 012: Cho dung dịch NH4 NO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch hidroxit của một kim loại M thì thu được 4,48 lit khí (đktc) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,1 gam muối khan Xác định kim loại M A Na B K C Ca D Ba 013: Hỗn hợp X gồm CO2 và một oxit của Nitơ có tỉ... 40% D 60% 003: Cho dung dịch NH3 dư vào 100ml dung dịch hỗn hợp AlCl3 1M, FeCl3 1M và CuCl2 0,5M thì thu được kết tủa X Nhiệt phân X rồi cho 1 luồng khí H2 dư đi qua thì thu được m gam chất rắn Y (biết các phản ứng có H=100%) Tính m A 13,9 gam B 10,7 gam C 8,3 gam D 11,5 gam 004: Nén một hỗn hợp gồm 4 lit N2 và 14 lit H2 trong bình phản ứng ( to >400 oC và xúc tác thích hợp ) Sau phản ứng thu được 16,4... khí (đktc) Khi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 26,1 gam muối khan Xác định kim loại M A Na B K C Ca D Ba 013: Hỗn hợp X gồm CO2 và một oxit của Nitơ có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 18,5 Oxit của nitơ có công thức phân tử là: A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 014: Hòa tan 4,5g Al bằng dung dịch HNO3 loãng được V1 lit khí NO và V2 lit khí N2O Hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 bằng 16,75 Tính giá trị V1... FeO bằng dung dịch HNO3 thì thu được 336ml khí duy nhất (đktc) Công thức của chất khí đó là: A N2 B NH3 C N2O D NO2 032: Oxi hóa 11,2 gam Fe bằng oxi trong không khí thu được 14,4 gam hỗn hợp rắn gồm các oxit sắt ( hỗn hợp A ) Hòa tan hoàn toàn A trong HNO3 loãng thu được V lit khí NO (đktc) V có giá trị bao nhiêu : A 0,48 lit B 0,672 lit C 0,56 lit D 0,896 lit 033: Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung... trong nước không đáng kể) Thành phần% khối lượng KNO3 trong hỗn hợp ban đầu là A 34,95% B 65,05% C 17,47 % D 92,53% 056: Khi cho nhôm tác dụng với dd HNO3 loãng chỉ tạo ra sản phNm khử là NH4NO3 Tổng các hệ số là số nguyên tối giản nhất trong phương trình hoá học của phản ứng xảy ra là: A 74 B 76 C 68 D 58 057: Đốt 11,2 gam bột Fe bằng O2 thu được 13,6 gam chất rắn X Cho X tan hoàn toàn trong dung... 0,6 mol B 0,24 mol C 0,48 mol D 0,51 mol 062: Nung nóng Fe(NO3)2 trong một bình kín không có oxi, được chất rắn A và khí B Dẫn B vào một cốc nước được dung dịch C Cho toàn bộ A vào dung dịch C Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Thành phần % khối lượng của A tan trong C là: A 22,22 % B 33,33 % C 66,67 % D 44,44 % Câu1: Cho 1.2 gam X tác dụng với dd HNO3 được 0.224 lit khí N2(đkc) X là? A) Mg... 0,02 mol Fe và 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 được dung dịch X Cô cạn dung dịch X và nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn cân nặng A) 8,56 gam B) 4,84 gam C) 5,08 gam D) 3,60 gam Câu4 :Các muối nitrat nào sau khi nhiệt phân tạo ra sản phNm:M(NO2 )n+ O2? A)NaNO3;AuNO3;Hg(NO3) B)Ca(NO3)2;Ba(NO3)2;Ni(NO3)2 C)LiNO3;NaNO3;KNO3 D)KNO3;Cu(NO3)2;Ni(NO3)2 Câu5 :Nhiệt phân hoàn toàn cùng số mol... thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp 2 khí NO;N2O có khối lượng 2,59gam.Phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp là A)20%;80% B)13%;87% C)12,8%;87,2% D)12%;88% Câu9 : để thu được khí nitơ trong phòng thí nghiệm chúng ta A) nung khí NH4NO3 B) đun nhẹ hỗn hợp NaCl và NH4Cl C) chưng cất phân đoạn không khí D) đun nhẹ NH4NO2 Câu10 :Hòa tan 4,59gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp . H + + H 2 PO 4 - k 1 = 7, 6.10 -3 H 2 PO 4 -  H + + HPO 4 2- k 2 = 6,2.10 -8 nấc 1 > nấc 2 > nấc 3 HPO 4 2-  H + + PO 4 3- k 3 = 4,4.10 -1 3  Dung dịch axít photphoric có. 1 Chương 2: NITƠ – PHÔT PHO Baøi 1 : Nitơ I-CẤU TẠO PHÂN TỬ - Cấu hình electron : 1s 2 2s 2 2p 3 - CTCT : N ≡ N CTPT : N 2 II-TÍNH CHẤT VẬT LÝ - Là chất khí không màu. OH - của nước ): A. H + , PO 4 3- B. H + , H 2 PO 4 - , PO 4 3- C. H + , HPO 4 2- , PO 4 3- D. H + , H 2 PO 4 - ,HPO 4 2- ,PO 4 3- Câu 3. Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một