Phương pháp giải bài toán hidroxit lưỡng tính

3 17K 139
Phương pháp giải bài toán hidroxit lưỡng tính

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

GV Biên soạn: Vũ Đức Luận Trường THPT Lương Thế Vinh-Nam Định Blog: http://violet.vn/vuluan Email: vuducluanltv@gmail.com 1 BÀI TOÁN HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Các hiđroxit Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 là các hiđroxit lưỡng tính thường gặp. Chúng có 2 kiểu phân li như axit hoặc phân li như bazơ VD: Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 AlO 2 - + H + + H 2 O Al(OH) 3 còn được viết dưới dạng HAlO 2 .H 2 O Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 ZnO 2 2- + 2H + Zn(OH) 2 còn được viết dưới dạng H 2 ZnO 2 Cách viết của Cr(OH) 3 giống với Al(OH) 3 , cách viết của Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 giống với Zn(OH) 2 . Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch muối của kim loại có hiđroxit lưỡng tính, đầu tiên có phản ứng tạo kết tủa, sau đó nếu dư dung dịch kiềm thì kết tủa bị hoà tan Ví dụ 1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 Đầu tiên có phản ứng (1) AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl Nếu sau phản ứng còn NaOH thì có phản ứng sau: (2) Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O Có thể viết phản ứng (1) và (2) dưới dạng ion như sau: (3) Al 3+ + 3OH - Al(OH) 3 (4) Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2H 2 O Tuỳ theo tỉ lệ mol OH - và Al 3+ mà xảy ra phản ứng (3) hay (4) hay cả (3) và (4) Cụ thể như sau: 3 4 NaAlO 2 Al(OH) 3 OH - Al 3+ n n = D- Al 3+ D- NaOH Sinh ra c¶ Al(OH) 3 vµ NaAlO 2 Đặt số mol Al 3+ là a mol, số mol NaOH thay đổi, ta có đồ thị sau: n Al(OH) 3 0 n NaOH a 3a 4a Khi số mol NaOH =3n Al 3+ = 3a ; ta có lượng kết tủa cực đại( n Al(OH)3 = a mol) Khi số mol NaOH > 3a; kết tủa bắt đầu tan ra. GV Biên soạn: Vũ Đức Luận Trường THPT Lương Thế Vinh-Nam Định Blog: http://violet.vn/vuluan Email: vuducluanltv@gmail.com 2 Khi số mol NaOH = 4a; kết tủa vừa tan hết Ví dụ 2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl 2 Đầu tiên có phản ứng (5) ZnCl 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaCl Nếu sau phản ứng còn NaOH thì có phản ứng sau: (6) Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O Có thể viết phản ứng (1) và (2) dưới dạng ion như sau: (7) Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 (8) Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + H 2 O Tuỳ theo tỉ lệ mol OH - và Zn 2+ mà xảy ra phản ứng (3) hay (4) hay cả (3) và (4) Cụ thể như sau: 2 3 Na 2 ZnO 2 Zn(OH) 2 OH - Zn 2+ n n = D- Zn 2+ D- NaOH Sinh ra c¶ Zn(OH) 2 vµ Na 2 ZnO 2 Đặt số mol Zn 2+ là a mol, số mol NaOH thay đổi, ta có đồ thị sau: n Zn(OH) 2 0 n OH - a 2a 4a A B M Khi số mol NaOH =2n Zn 3+ = 2a ; ta có lượng kết tủa cực đại( n Zn(OH)2 = a mol) Khi số mol NaOH > 2a; kết tủa bắt đầu tan ra. Khi số mol NaOH = 4a; kết tủa vừa tan hết Các bài tập Bài 1: Cho từ từ đến hết 480 ml dung dịch NaOH 2M vào 150 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M. Tính lượng kết tủa thu được? Bài 2: Cho từ từ đến hết 360 ml dung dịch NaOH 1M vào 150 ml dung dịch ZnSO 4 1M. Tính lượng kết tủa thu được? Bài 3: Câu 7 đề 285 ĐH khối B 2007 Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lit dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là: A.1,2 B.1,8 C.2,4 D.2 Bài 4: Cho 60 ml dung dịch NaOH 1.5 M vào 50 ml dung dịch AlCl 3 0.5 M. Hãy tính nồng độ mol/l của các chất tan trong dung dịch tạo thành (xem thể tích tổng cộng của dung dịch trên là 100 ml). GV Biên soạn: Vũ Đức Luận Trường THPT Lương Thế Vinh-Nam Định Blog: http://violet.vn/vuluan Email: vuducluanltv@gmail.com 3 Bài 5: Cho 9,48 gam Al 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .24H 2 O tan hoàn toàn trong nước được 1 lít dung dịch A. a) Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A. b) Cần thêm (vừa đủ) bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A để thu được - Lượng kết tủa cực đại - Lượng kết tủa cực tiểu Bài 6: Hoà tan hoàn toàn kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 sau phản ứng thu được dung dịch B chứa 6,44 gam muối sunfat và 0,896 lít khí (ĐKTC) a) Xác định tên kim loại M b) Cho 45 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch B. Tính lượng kết tủa thu được ĐS: a) Zn b) 3,465 gam . Email: vuducluanltv@gmail.com 1 BÀI TOÁN HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Các hiđroxit Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 là các hiđroxit lưỡng tính thường gặp. Chúng có 2 kiểu phân. = 4a; kết tủa vừa tan hết Các bài tập Bài 1: Cho từ từ đến hết 480 ml dung dịch NaOH 2M vào 150 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1M. Tính lượng kết tủa thu được? Bài 2: Cho từ từ đến hết 360 ml. Pb(OH) 2 giống với Zn(OH) 2 . Khi cho dung dịch kiềm vào dung dịch muối của kim loại có hiđroxit lưỡng tính, đầu tiên có phản ứng tạo kết tủa, sau đó nếu dư dung dịch kiềm thì kết tủa bị hoà tan

Ngày đăng: 29/10/2014, 05:00

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan