PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI OLYMPIC LỚP 8 HUYỆN THANH OAI Năm học 2013-2014 TRƯỜNG THCS THANH MAI MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 01 trang) Câu 1: (3 điểm) a. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm hai nguyên tố A và B. Biết hợp chất của A với hiđrô là AH 3 , hợp chất của B với Clo là BCl 2 . b. Phải lấy bao nhiêu gam NaOH để có số phân tử bằng số phân tử có trong 6,72 lít khí H 2 (đo ở đktc) Câu 2: (5 điểm) 1. Bằng phương pháp hoa học, làm thế nào để có thể nhận ra các chất rắn sau đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: CaO, P 2 O 5 , NaO, CuO. 2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) a. Fe + H 2 SO 4 loãng → b. Na + H 2 O → c. Ba + H 2 O → d. Fe + O 2 → e. Fe + H 2 SO 4 đặc, nóng → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 ↑ Câu 3: (5 điểm) 1/ Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít H 2 trong 3,36 lít O 2 . Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B. Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 5,6g Fe thu được hỗn hợp chất rắn C. a. Xác định các chất A, B, C. b. Tính khối lượng của mỗi chất trong A và C (các khí đo ở đktc) 2/ Hòa tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 1M thì thu được 3,36 lít khí H 2 (đktc) a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp. b. Tính thể tích trong dung dịch HCl đã dùng. Câu 4: (3 điểm) 1/ Ở 20 o C, 10 gam nước cất chỉ có thể hòa tan được nhiều nhất là 1,61 gam Na 2 SO 4 . Tính độ tan của Na 2 SO 4 ở 20 o C và nồng độ % của dung dịch Na 2 SO 4 bão hòa ở nhiệt độ đó. 2/ Xác định công thức hóa học của khí A, biết khí A nặng hơn khí H 2 là 17 lần. Thành phần theo khối lượng của khí A là: 5,88%H và 94,12%S. Câu 5: (4 điểm) Dùng khí H 2 đủ khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO, Fe x O y có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl đủ, thoát ra 448 cm 3 H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của ôxít sắt Người ra đề Hà Thị Tuyến HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI OLYMPIC MÔN: HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2013 - 2014 Bài Nội dung Điểm 1 (3Đ) 1, Trong hợp chất AH 3  A có hóa trị III Trong hợp chất BCl 2  A có hóa trị II Vậy CTHH của hợp chất gồm hai nguyên tố A,B là A 2 B 3 0,5 0,5 0,5 2, Theo đề bài, số phân tử NaOH bằng số phân tử H 2 Vậy số mol của NaOH phải bằng số mol H 2 2 NaOH H 6,72 n n 0,3mol 22,4 = = = Số phân tử NaOh = số phân tử H 2 = 0,3.6.10 23 = 1,8.10 23 phân tử Vậy khối lượng NaOH là: NaOH m 0,3.40 12gam= = 0.5 0.25 0.25 0.5 2 (5Đ) 1, Trích mẫu thử cho mỗi lần làm thí nghiệm - Cho các mẫu thử lần lượt tác dụng với nước Mẫu nào không tác dụng và không tan trong nước là: CuO Những mẫu thử còn lại đều tác dụng với nước và tạo ra dung dịch Viết được các phương trình phản ứng. ( 3 PT) - Nhỏ lần lượt các dung dịch vừa thu được vào giấy quì tím Dung dịch làm cho quì tím chuyển mầu đỏ là: P 2 O 5 Dung dịch làm cho quì tím chuyển màu xanh là hai bazơ - Sục khí CO 2 lần lượt vào hai bazơ, Dung dịch nào kết tủa trăng  chất ban đầu là: CaO Dung dịch nào không kết tủa là: Na 2 O Viết PTPƯ (2 PT) 0.25 0.25 0.25 0.3 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.2 2, Mỗi PTPU đúng 0,5điểm 2,5 3 (5Đ) 1, 2 2 H O n 0,2mol;n 0,15mol= = Đốt cháy H 2 trong O 2 ta có pt: 2H 2 + O 2  2H 2 O (1) Ta có tỉ lệ: 2 2 H H n (bd) 0,2 0,1mol n (pu) 2 = = 2 2 O O n (bd) 0,15 1mol n (pu) 1 = =  Oxi còn dư Chất lỏng A là: H 2 O, chất khí B là Oxi 2 O n (pu) = ½ 2 H n = ½ . 0,2 = 0,1 mol 2 O n dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol Fe 5,6 n 0,1mol 56 = = Cho Fe phản ứng với Oxi ta có phương trình: 3Fe + 2 O 2  Fe 3 O 4 (2) 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 2 2 Fe Fe O O n (bd) 0,1 0,033mol n (pu) 3 n (bd) 0,05 0.025mol n (pu) 2 = = = =  lượng sắt còn dư. Vậy chất rắn C gồm Fe và Fe 3 O 4 Theo pu (1) ta có: 2 2 H O H n n 0,2mol= =  2 H O m 0,2.18 3,6g= = Theo pu(2) ta có: 2 Fe O 3 3 n (pu) n .0,05 0,075mol 2 2 = = = Fe n dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 mol Fe m dư = 0,025.56=1,3 g 3 4 2 Fe O O 1 1 n n .0,05 0,025mol 2 2 = = = 3 4 Fe O m 0,025.232 5,8g= = 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 2, a, Hòa tan hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HCl ta có PTHH: Mg + 2 HCl  MgCl 2 + H 2 (1) Fe + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 (2) Gọi số mol của Mg và Fe tham gia phản ứng là a, b ( a,b >0) Ta có hệ phương trình: 24a 56b 5,2 a b 0,15 + =   + =  Giải hệ phương trình trên tìm được: a= 0,1; b = 0,05  Mg m 0,1.24 2,4g= = %Mg = 2,4/5,2. 100% = 46,15% %Fe = 100% - 46,15%= 53,85 b) Cl ddHCl n 2a 2b 2.0,15 0,3mol 0,3 V 0,3(lit) 1 = + = = = = 0.25 0.75 0.25 0.25 0.25 4 (3Đ) 1, Theo công thức 2 4 ctan Na SO nuoc m 1,61 S .100 .100 16,1(gam) m 10 = = = 2 4 ddNa SO m 100 16,1 116,1(gam)= + = 2 4 Na SO 16,1 C% .100% 13,87% 116,1 = ≈ 2, 2 A A/H H S H S 2 M d .2 17.2 34(g) 5,88.34 94,12.34 m 2(g);m 32(g) 100 100 2 32 n 2mol;n 1mol 1 32 CTHH : H S = = = = ≈ = = = = = = −− > 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.25 0.25 5 (4Đ) Gọi a là số mol của mỗi oxitas trong hỗn hợp ban đầu (a>0) Khối lượng hỗn hợp Oxit là: 80a + ( 56x+16y) . a = 2,4 (*) 0.25 Các PTHH xấy ra: CuO +H 2  Cu + H 2 O (1) mol: a a Fe x O y + y H 2  x Fe + y H 2 O (2) mol: a ax Hỗ hợp kim loại gồm Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch HCl chỉ có Fe phản ứng, còn Cu không phản ứng Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 (3) mol: ax ax Theo phản ứng (3) ta có: 2 H 0,488 ax n 0,02(**) 22,4 = = = Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình: 80a (56x 16y)a 2,4 80 56x 16y 120 ax 0,2 x 64x 80 y 16 + + =  + + − − > =  =  − −− > = Vì x, y là các số nguyên dương, tìm được x = 2; y = 3 Vậy CTHH là: Fe 2 O 3 . 0.75 0.5 0.5 1.0 1.0 . GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI OLYMPIC LỚP 8 HUYỆN THANH OAI Năm học 2013-2014 TRƯỜNG THCS THANH MAI MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm có 01 trang) . H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của ôxít sắt Người ra đề Hà Thị Tuyến HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI OLYMPIC MÔN: HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2013 - 2014 Bài Nội dung Điểm 1 (3Đ) 1, Trong hợp chất AH 3