Đề Làm Thử Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá Đề 1 I - Lí Thuyết: ( 2 điểm ) 1 . Hiđrôxít lưỡng tính là chất như thế nào ? 2 . Tích số ion của nước là gì ? Giá trị tích số ion của nước là bao nhiêu khi ở 25 o C ? 3 . Các gí trị [H + ] và pH đặc trưng cho môi trường ? 4 . Hãy chỉ ra màu của quỳ tín, phenolphthalein trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau. 5 . Tính chất của muối ? II – Bài Tập: ( 8 điểm ) 1 . Viết phương trình điện li của các chất sau : K 2 S, NaH 2 PO 4 , CaCl 2 , Zn (OH) 2 . 2 . Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn: BaCl 2 + H 2 SO 4 → Na 2 CO 3 + HCl → Na + F → Na 2 CO 3 + Ca (CO 3 ) 2 → K 2 CO 3 + NaCl → MgSO 4 + BaCl 2 → FeCl 3 + NaOH → CaCO 3 + HCl → 3 . Một dung dịch có[H + ] = 0,01M. Tính [OH - ] và pH của dung dịch. Cho biết môi trường của dung dịch nàylà axit, trung tính hay kiềm và màu của quỳ tím trong dung dịch này là màu gì ? 4. Tính nồng độ [H + ], [OH - ], pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch HCl = 0,01M b) Dung dịch H 2 SO 4 = 0,05M c) Dung dịch Ba (OH) 2 = 0,005M 5 . Trộn 40 ml dung dịch H 2 SO 4 = 0,25M với 60 ml dung dịch Ba (OH) 2 = 0,25M. Tính pH của dung dịch thu được. 6 . Hoà tan 2,4g dung dịch Mg với 100 ml dung dịch HCl 3M. Tính pH thu được ở dung dịch. ( Biết: Mg = 24 ) Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá Đề 2 I - Lí Thuyết: ( 2 điểm ) Đề Làm Thử 1 . Bazơ là chất như thế nào ? 2 . Tích số ion của nước là gì ? Giá trị tích số ion của nước là bao nhiêu khi ở 25 o C ? 3 . Phương trình ion rút gọn cho ta biết điều gì ? 4 . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li ? Chất chỉ thị axit. 5 . Tính chất của axit ? II – Bài Tập: ( 8 điểm ) 1 . Viết phương trình điện li của các chất sau : Pb (OH) 2 , NaH 2 PO 4 , H 2 SO 4 , HI . 2 . Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn: CuCl 2 + NaOH → CaCO 3 ( r ) + HCl → K 2 CO 3 + NaCl → Pb (OH) 2 ( r ) + HNO 3 → MgCl 2 + KNO 3 → FeSO 4 + NaOH → Pb (OH) 2 + HNO 3 → 3 . Một dung dịch có pH = 0.1M Tính nồng độ mol của các ion [H + ], [OH - ] trong dung dịch và hãy cho biết màu của phenolphthalein trong dung dịch này. 4 .Tính nồng độ [H + ], [OH - ], pH của các dung dịch sau: a) Dung dịch H 2 SO 4 = 0,05M b) Dung dịch Ba (OH) 2 = 0,005M c) Dung dịch HCl = 0,01M 5 . Trộn 60 ml dung dịch H 2 SO 4 = 0,25M với 60 ml dung dịch Ba (OH) 2 = 0,25M. Tính pH của dung dịch thu được. 6 . Hoà tan 2,4g dung dịch Mg với 100 ml dung dịch HCl 3M. Tính pH thu được ở dung dịch. ( Biết: Mg = 24 ) . Đề Làm Thử Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá Đề 1 I - Lí Thuyết: ( 2 điểm ) 1 . Hiđrôxít lưỡng tính là chất như thế nào ? 2. ml dung dịch HCl 3M. Tính pH thu được ở dung dịch. ( Biết: Mg = 24 ) Kiểm Tra 1 Tiết Môn Hoá Đề 2 I - Lí Thuyết: ( 2 điểm ) Đề Làm Thử 1 . Bazơ là chất như thế nào ? 2 . Tích số ion của nước là. nước là bao nhiêu khi ở 25 o C ? 3 . Phương trình ion rút gọn cho ta biết điều gì ? 4 . Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li ? Chất chỉ thị axit. 5 . Tính chất của axit ? II –