Bài Hóa 11 cơ bản Gv: Nguyễn tấn Phát SƠ LƯỢC LỊCH SỬ  Amoniac đã được ngành giả kim thuật biết đến vào khoảng thế kỉ 13 bởi Albertus Magnus.  Khí amoniac được tinh chế lần đầu tiên bởi Joseph Priestley năm 1774.  Năm 1785 Clause Louis Berthollet tìm được chính xác cấu tạo của NH 3 . Albertus Magnus . Joseph Priestley Clause Louis Berthollet I. Cấu tạo phân tử NH 3 II. Tính chất vật lý Amoniac là chất khí không màu, mùi khai, nhẹ hơn không khí. Tan rất nhiều trong nước ( điều kiện thường 1 lít nước lỏng hòa tan 800 lít khí NH 3 ) Dung dịch thu được gọi là dung dịch amoniac, là 1 dung dịch có tính baz III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính baz yếu : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - a. Tác dụng với nước H H H N b. Tác dụng dung dịch muối AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 → Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 c. Tác dụng với dung dịch axit NH 3 + HCl → NH 4 Cl 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 2. Tính khử Trong NH 3 , nitơ có số oxi hóa -3 ( thấp nhất) do đó NH 3 có tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa a. Tác dụng oxi 4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O 2. Tính khử b. Tác dụng Clo 2NH 3 + 3Cl 2 → 2N 2 + 6HCl NH 3 + HCl → NH 4 Cl 2 NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O -3 0 t 0 c. Tác dụng với oxit kim loại : [...]... t,p xt 0 -3 2 I TÍNH CHẤT VẬT LÝ Tất cả các muối amoni đều tan, khi tan điện li hoàn toàn thành ion Ion NH4+ không có màu II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tác dụng với dung dịch kiềm Khi đun nóng cho NH3 ↑ to (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 Phương trình ion thu gọn NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O to (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 2 Phản ứng nhiệt phân Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa...IV Ứng dụng - Điều chế phân bón, thuốc nổ - Làm chất làm lạnh, nhiên liệu tên lửa V ĐIỀU CHẾ 1 Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng dung dịch muối amoni và dung dịch kiềm 2NH4Cl + Ca(OH)2 t0 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Để làm khô khí, cho khí NH3 vừa tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO) 2 Trong công nghiệp: -3 0 0 t,p 2 NH3 H2 + N2 3... Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa khi đun nóng bị nhiệt phân tạo NH3 NH4Cl (r) → NH3 (k) + HCl (k) NH3 và HCl kết hợp lại với nhau trên miệng ống nghiệm tạo NH4Cl dạng khói trắng to NH (k) + NH HCO (r) (NH4)2CO3 (r) → 3 4 3 to NH4HCO3 (r) → NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k) Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa khi nhiệt phân cho ra N2 , N2O to NH4NO2 → N2 + 2H2O to N O + 2H O NH4NO3 → 2 2 . cơ bản Gv: Nguyễn tấn Phát SƠ LƯỢC LỊCH SỬ  Amoniac đã được ngành giả kim thuật biết đến vào khoảng thế kỉ 13 bởi Albertus Magnus.  Khí amoniac được tinh chế lần đầu tiên bởi Joseph Priestley. là dung dịch amoniac, là 1 dung dịch có tính baz III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Tính baz yếu : NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - a. Tác dụng với nước H H H N b. Tác dụng dung dịch muối AlCl 3 . tạo thành có lẫn hơi nước đi qua bình đựng vôi sống (CaO). V. ĐIỀU CHẾ Đun nóng dung dịch muối amoni và dung dịch kiềm 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O t 0 2. Trong công nghiệp: NH 3 0 -