Bài 9 Bài 9 I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nitơ Photpho Asen Antimon Bitmut Số hiệu nguyên tử 7 15 33 51 83 Nguyên tử khối 14.01 30.97 74.92 121.75 208.98 Cấu hình e lớp ngoài cùng 2s 2 2p 3 3s 2 3p 3 4s 2 4p 3 5s 2 5p 3 6s 2 6p 3 Bán kính nguyên tử (nm) 0.07 0.11 0.121 0.14 0.146 Độ âm điện 3.04 2.19 2.18 2.05 2.02 Năng lượng ion hóa thứ nhất (kJ/mol) 1402 1012 947 834 703 II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ 1. Cấu hình electron nguyên tử - Lớp electron ngoài cùng: ns 2 np 3 (có 5 electron) ns 2 np 3 - Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân Hóa trị III - Đối với P, As, Sb, Bi, do có phân lớp nd nên ở trạng thái kích thích, một electron ở phân lớp ns có thể chuyển sang obitan d còn trống của phân lóp nd. Trạng thái cơ bản Trạng thái kích thích 5 electron độc thân Hóa trị V II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ 1. Cấu hình electron nguyên tử 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất a. Tính oxi hóa - khử - Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có thể có các số oxi hóa: -3, +3, +5. - Riêng nitơ có thêm các số oxi hóa: +1, +2, +4 -3 0 (+1) ( +2 ) +3 ( +4) +5 Đơn chất Hợp chất Hợp chất Hợp chất Tính khử Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Số oxi hóa trung gian Số oxh thấp nhất Số oxh cao nhất Tính oxi hóa II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ Nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử. N P As Sb Bi Độ âm điện giảm Tính oxi hóa giảm 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ a. Tính oxi hóa - khử b. Tính kim loại – phi kim N P As Sb Bi Độ âm điện giảm Tính oxi hóa giảm Tính phi kim giảm Tính kim loại tăng N P As Sb Bi PK PK > KL PK~ KL PK < KL 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất a. Hợp chất với hidro - Công thức chung: RH 3 - Độ bền nhiệt giảm dần từ NH 3 đến BiH 3. - Dung dịch của RH 3 không có tính axit. b. Oxit và hiđroxit *Từ nitơ đến bitmut, các oxit và hidroxit tương ứng của chúng có: - Tính axit giảm dần. - Tính bazơ tăng dần. - Độ bền: ♦ hợp chất có số oxi hóa +3: độ bền tăng ♦ hợp chất có số oxi hóa + 5 : độ bền giảm II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ - Các oxit và hidroxit có số oxi hóa +5 của nitơ và photpho lần lượt là: N 2 O 5 P 2 O 5 , HNO 3 H 3 PO 4 Oxit axit axit - Các oxit có số oxi hóa +3: As 2 O 3 Sb 2 O 3 Bi 2 O 3 Lưỡng tính axit > bazơ Lưỡng tính axit < bazơ Oxit bazơ 3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất b. Oxit và hiđroxit II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ BÀI TẬP VỀ NHÀ Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 36 . CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ 1. Cấu hình electron nguyên tử - Lớp electron ngoài cùng: ns 2 np 3 (có 5 electron) ns 2 np 3 - Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron. CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ 1. Cấu hình electron nguyên tử 2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất a. Tính oxi hóa - khử - Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có thể có các số. thấp nhất Số oxh cao nhất Tính oxi hóa II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ Nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử. N P As Sb Bi Độ âm điện giảm Tính