Bµi 9: axit nitric vµ Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat muèi nitrat (TiÕt 12) (TiÕt 12) Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H ¬ng Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H ¬ng Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học chung của axit? Yêu cầu: - iện li cho ion H + - Làm quỳ tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại đứng tr ớc Hiđro trong dãy hoạt động hoá học sinh ra khí H 2 - Tác dung với bazơ, oxit bazơ, và muối của axit yếu hơn I. CÊu t¹o ph©n tö I. CÊu t¹o ph©n tö H O N O O Công th c electronứ Công th c electronứ Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3 (SGK) (SGK) -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. 4HNO 4HNO 3 3 → → t o - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 4NO 2 2 +O +O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của ánh sáng. của ánh sáng. III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3 - Là axit mạnh: - Là axit mạnh: HNO HNO 3 3 → → H + NO H + NO 3 3 + - - Làm quỳ tím → màu đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat 1. Tính axit 1. Tính axit HNO HNO 3 3 + NaOH + NaOH → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4 4 Cu + H 2 SO 4 → Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H H 2 2 SO SO 4 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + 4HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng m uà N©u ®á Nâu đỏ Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O +5 +2 +4 0 Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO +5 +2 +2 0 Cu + HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 2 * Thí nghiệm 2: • Al và Fe thụ động với dung dịch HNO Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 3 đặc nguội đặc nguội - Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, thì HNO 3 đặc sẽ tạo thành NO 2 , với HNO 3 loãng sẽ tạo thành NO. - Với những kim loại có tính khử mạnh: Mg, Al, Zn, thì HNO 3 loãng có thể bị khử thành N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 VD: 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 +5 H 2 O + N 2 O b. Tác dụng với phi kim S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất có tính khử H 2 S + 2HNO 3 → S + 2H 2 O + 2NO 2 Vậy có thể kết luận gì về tính chất hoá học của HNO 3 ? Thí nghiệm: Cho mẩu S nhỏ vào dung dịch HNO 3 đặc thấy có khí màu nâu thoát ra, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 vào ta thấy tạo thành kết tủa màu trắng. Vậy sản phẩm của phản ứng trên là gì? • Dung dịch HNO Dung dịch HNO 3 3 thể hiện tính thể hiện tính oxi hóa mạnh oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ ở mọi nồng độ . . - Dung dịch HNO - Dung dịch HNO 3 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức oxi hóa kim loại tới mức oxi ho¸ ho¸ cao. cao. Phản ứng không giải phóng H Phản ứng không giải phóng H 2 2 M + HNO 3 M + HNO 3 M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 ( c)đặ +5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 • Tính axit mạnh Tính axit mạnh - Ph - Ph ản ứng với phi kim và các hợp chất có tính khử ản ứng với phi kim và các hợp chất có tính khử *Tu *Tu ỳ nồng độ axit, bản chất chất khử và nhiệt độ mà cho các sản phẩm khác nhau của nitơ. ỳ nồng độ axit, bản chất chất khử và nhiệt độ mà cho các sản phẩm khác nhau của nitơ. KÕt luËn KÕt luËn [...]...IV øng dông (SGK) -Sản xuất phân đạm: NH4NO3, Ca(NO3)2 - Sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm * BÀI TẬP • Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Zn + HNO3(loãng) ? + N2 + ? Zn + HNO3(rất loãng) ? + NH4NO3 + ? • Bài về nhà: (1,2, 3 - T45) . Bµi 9: axit nitric vµ Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat muèi nitrat (TiÕt 12) (TiÕt 12) Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H ¬ng Gi¸o viªn:. . +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3. Là axit mạnh: - Là axit mạnh: HNO HNO 3 3 → → H + NO H + NO 3 3 + - - Làm quỳ tím → màu đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat 1. Tính axit 1. Tính axit HNO HNO 3