TiÕt tù chän sè Chđ ®Ị Sù ®iƯn li Phân loại chất điện li A.Mục tiêu HS hiểu phân loại chất điện li thông qua độ điện li số phân li K Sử dụng ®é ®iƯn li α tÝnh nång ®é mol c¸c ion dd B Tổ chức hoạt động dạy học Bài cũ Hoạt động HS: nhắc lại khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV: ddắt- có đại lợng dùng để đánh giá khả phân li chất điện li hay không Bài hôm tìm hiểu Bài Hoạt động 2: Độ điện li Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên -Nêu định nghĩa độ điện li 1.Định nghĩa -Dẫn dắt để tỉ số số mol phân n Nắm đợc = tử điện li tổng số mol phân tử hoà tan no -Nêu VD n: số phân tử (số mol) phân tử điện li Trong dd CH3COOH, 100 phân tử hoà tan có no: tổng số phân tử(số mol) phân tử hoà tan phân tử phân li ion Tính độ điện li CH3COOH làm dợc VD: =4/100 = 0,04 hay 4% trờng hợp ? tất phân tử tan dd phân li Suy đợc < hay < α ≤ 100 % b»ng bao nhiªu Suy khoảng xác định ảnh hởng pha loÃng đến độ điện li Nắm đợc : pha loÃng dung dịch độ điện li chất điện li tăng Hoạt động 3: Chất điện li mạnh , chất đien li yếu Hoạt động học sinh Chất điện li mạnh Nắm đợc chất ®iƯn li m¹nh ®Ịu cã α =1 ChÊt ®iƯn li yếu Nắm đợc chất điện li yếu 0< < CH3COOH  CH3COO - + H+ (1) → Nắm đợc Hằng số cân (1) gọi số phân li CH 3COO  H +    KC =  CH 3COOH ] [ Kc chØ phơ thc b¶n chÊt cđa chất điện li nhiệt độ Nắm đợc cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ satơlie -Giải thích dựa vào thuyết va chạm ? có phụ thuộc nồng độ chất điên li hay không Hoạt động giáo viên -Từ định nghĩa chất chất điện li mạnh hÃy suy giá trị chất điện li mạnh -Từ định nghĩa chất chất điện li yếu hÃy suy khoảng xác định giá trị chất điện li mạnh -(1) cân điện li -HÃy xác định số cân (1) ? Cũng nh cân hoá học khác, cân điện li tuân theo nguyên lí Hoạt ®éng Bµi tËp cđng cè Bµi ChÊt ®iƯn li mạnh chất A có 0< < B có =1 C có phơng trình điện li thuận nghịch D dd có số phân tử hoà tan phân li thành ion Bài Viết PTđiện li chất điện li sau HNO3, Na2SO4, H2SO4, Na2SO4, NaClO HClO, hiđroxit lỡng tính Pb(OH)2 Bài Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Tính nồng độ mol ion dd sau KCl 0,002 M BaCl2 0,002 M HNO2 0,01 M ( =18%) Bài Độ điện li HNO2 dd HNO2 0,01 M lµ 18% a TÝnh số phân li HNO2 b Thêm H2O vào dd HNO2 số CB có thay ®ỉi kh«ng (coi nhiƯt ®é kh«ng ®ỉi) TiÕt tù chän số Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ Bronstet Sự thuỷ phân muối (T1) A.Mục tiêu HS biết khái niệm axit-bazơ theo bronstet, khái niệm số phân li axit bazơ HS vận dụng số phân li axit bazơ để tính [H+] dung dịch axit bazơ nấc B Tổ chức hoạt động dạy học 1.Bài cũ Nêu định nghĩa axit-bazơ theo areniut Viết PTĐL HClO, H2CO3 1.Bài Hoạt động 1:Thuyết axit-bazơ Bronstet Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên -YC HS viết PTĐL HCl, HNO3 ?chúng thuộc loại 1.Định nghĩa hợp chất Rút đợc Dẫn dắt để HS suy định nghĩa Axit chất có khả cho proton (H+) Bazơ chất có khả nhËn proton (H+) VËy Axit Baz¬ + H+  → ¬  GV lÊy VD víi CH3COOH.?lÊy VD víi HClO (H+ cách viết đơn giản H3O+) + + ClOHClO + H2O H3O  → ¬  Hs viÕt đợc PT trao đổi proton chất -Có chất vừa có khả cho proton vừa có khả sau víi H2O : NH3, HCO3-.Rót nhËn xÐt vỊ khả nhận proton Chúng chất lỡng tính Có chất cho nhận proton phần tử khả cho proton khả nhận PT proton Chúng chất trung tính Suy nhËn xÐt +H2O cãthĨ cho hc nhËn proton.Nã chất lỡng tính +Theo thuyết Bronstet axit, bazơ phân tử ion -Phân tích cụ thể lấyVD Ưu điểm thuyết Bronstet so với thuyết areniut Hiểu đợc thuyết Bronstet tổng quát so với thuyết areniut Hoạt động 2: Hằng số phân li axit số phân li bazơ Hoạt động cđa häc sinh 1.H»ng sè ph©n li axit CH3COOH CH3COO - + H+ (1)  → ¬  CH3COOH + H2O ¬   → CH3COO - + H3O+ (2) Tính đợc Kc Hiểu đợc [] kí hiệu nồng độ cân bằng, biết đợc Kc gọi số phân li axit đợc kí hiệu Ka Hiểu đợc Ka tính theo nh [ H+] hay [H3O+] dd chØ lµ BiÕt Ka chØ phơ thc chất axit nhiệt độ Hằng số phân li baz¬ NH3 + H2O € Kb = NH4+ + OH- Hoạt động giáo viên ? Tính số phân li ?Ka nhỏ nào.Nên Ka nhỏ lực axítẽ -Nêu VD, yêu cầu HS lập CT tính K b tơng tù CT tÝnh Ka [NH + ][OH − ] [NH ] Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm häc 2008 - 2009 CH3COOH + OH → ¬  [CH3COOH][OH − ] Kb = [CH 3COO − ] BiÕt hs phân li bazơ đợc kí hiệu Kb phụ thuộc nhiệt độ, chất bazơ.Kb nhỏ lực bazơ nhỏ CH3COO- + H2O Hoạt động bµi tËp cđng cè Bµi Theo thut Bronstet, chÊt sau axit, bazơ, lỡng tính CH3COOH, HCl, NH3, CO32-, SO32-, HSO3-, ClO-, HSO-4 Bài Độ điện li cđa HNO2 dd HNO2 0,01 M lµ 18% Tính số phân li axit HNO2 Bài TÝnh [H+] c¸c dd sau a.HClO 0,1 M (Ka cđa HClO lµ 5.10-8) b.NH3 0,1 M ( Kb cđa NH3 lµ 1,8.10-5 ) TiÕt tù chän sè Chđ ®Ị Sù ®iƯn li Thut axit-baz¬ cđa Bronstet Sù thủ phân muối (T2) A.Mục tiêu HS biết khái niệm thuỷ phân muối hiểu phản ứng thuỷ phân muối B Tổ chức hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Viết PTĐL H2CO3, Na2SO3, NH4Cl 3.Bài Hoạt động Khái niệm thuỷ phân muối Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên -Nêu.Làm TN cho vài giọt PP lần lợt vào nớc ?Cho biết pH nớc nguyên chất nguyên chất dd Na2CO3 -Nhận xét tợng xảy ra, suy pH dd Nêu vào vấn đề: pH dd muối Na2CO3 cao Na2CO3 pH nớc nguyên chất? Vì muối đà dự PƯ trao đổi ion với nớc làm cho [H+] biến Nắm đợc khái niệm phản ứng thuỷ phân muối đổi phản ứng trao đổi ion muối nớc Hoạt động phản ứng thuỷ phân muối Hoạt động học sinh -Thí dụ 1: HS viết PTĐL HClO Suy khả bị thuỷ phân ClOXác định đợc khoảng pH dd NaClO Nắm đợc PƯ thuỷ phân nói chung thuận nghịch Biết đợc anion gốc axit bị thuỷ phân -Thí dụ 2: cách tơng tù, HS suy pH cña dd Al(NO3)3 tÝnh baz¬ Sb2O3 : oxit lìng tÝnh, tÝnh axit< tÝnh baz¬ Bi2O3 : oxit bazơ Hoạt động Bài tập Bài Làm tập 1,2,3 trang 27 sách Chuyên ®Ị tù chän Bµi B»ng thÝ ghiƯm nµo cã thể phân biệt đợc khí nitơ có lẫn tạp chất sau: clo, khí HCl, khí H2S Viết PTHH P đà xảy HD - N2 lÉn Cl2: dïng quú tÝm Èm - N2 lÉn HCl: dïng quú tÝm Èm - N2 lÉn H2S: dïng giÊy tẩm dd Pb(NO3)2 Bài Viết cấu hình e c¸c ion N3- , F- , O2- , Na+ , Mg2+ rút nhận xét cấu hình e củâ ion Bài Để nhận khí nit¬ cã lÉn khÝ clo ta cã thĨ sư dơng dung dịch sau Na3PO4 , KCl, Na2SO4 , KI + hồ tinh bột Bài Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Trộn lit dd NaNO2 0,2 M víi lit dd NH4Cl 0,2 M đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn Tính thể tích khí sinh (đktc) Bài Lµm bµi tËp sgk trang 30 TiÕt tù chän sè Amoniac-Mi amoni A Mơc tiªu - Cđng cố số kiến thức amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ viết ptp thể tc amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năngvận dụng kiến thức để giải toán B tổ chức hoạt động dạy học I.Những kiến thức 1.a Tính bazơ yếu 1.Tính chất hoá học amoniac -Td với nớc NH3 có tchh nào?Cho VD -Td với axit tc yêu cầu HS lấy VD chøng minh -Td víi dd mi b.TÝnh khư c.Kh¶ tạo phức GV bổ sung: NH3 có khẩ tạo phức 2.Điều chế NH3 Yêu cầu HS nhắc lại pp tổng hợp NH3 điều kiện kĩ thuật nhằm tăng hiệu suất trình 3.Nhắc lại c¸c tÝnh chÊt cđa mi amoni 3.TÝnh chÊt cđa mi amoni +tính tan +các phản ứng muối amoni xảy td cđa ion NH4+ vµ cđa anion gèc axit II.Bài tập BT1 Cho cân sau N2 + 3H2 € 2NH3 ∆ H = -92 KJ (k) (k) (k) Cho biết CB p chuyển dịch theo chiều a.Tăng nhiệt độ b.Hoá lỏng NH3 để tách khỏi hỗn hợp c.Tăng áp suất hh p HD áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân Lơ satơlie a CBCD theo chiều nghịch b.CBCD theo chiỊu thn c.CBCD theo chiỊu thn BT2 Sơc khÝ NH3 vào dung dịch CuSO4 tới d Viết PTHH p xảy ra, nêu tợng quan sát đợc BG CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2  → HiƯn tỵng: lóc đầu xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt màu xanh lam BT3 DÉn 2,24 lit NH3 (®ktc) qua èng đựng 32 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A khí B a.Viết PTHH xảy tính thĨ tÝch khÝ B (®ktc) b.TÝnh V dd HCl 2M võa ®đ ®Ĩ p hÕt v íi A HD n nCuO = 0,4 mol, nNH3 = 0,1 mol 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O  → 0,1 0,15 0,05 0,15 NH3 hÕt, CuO d a ë ®ktc B chØ cã N2 VB = 0,05.22,4 = 1,12 lit b A gåm Cu (0,151 mol), CuO d (0,4 - 0,15 = 0,25 mol) CuO + HCl CuCl2 + H2O  → 0,25 0,5 mol Suy Vdd HCl = 0,5/2 = 0,25 lit BTVN Gi¸o ¸n Tù Chän Hãa 11 Năm học 2008 - 2009 BT1 Chỉ dùng thêm hoá chất hÃy trình bày cách phân biệt lọ nhÃn, lọ chứa dd sau (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 , NaCl BT2 Cho dung dÞch Ba(OH)2 tíi d vào 50 ml dd A có chứa ion NH 4+ , SO42- , NO3- , th× cã 11,65 g chất kết tủa tạo đun nóng thu đợc 4,48 lit (đktc) chất khí bay a Viết PTphân tử ion thu gọn phản ứng đà xảy b.Tính nồng độ M mỗ muối dd A Tiết tự chọn số axit nitric-mi nitrat (t1) A Mơc tiªu Cđng cã kiÕn thøc -Tchh cđa HNO3, mi nitrat -PP ®iỊu chÕ HNO3 2.Rèn luyện kĩ viết ptp, đặc biệt p oxi hoá-khử, làm BT B.Tổ chức hoạt động dạy học I Lý thuyết Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên I.TCHH HNO3 Trình bày tchh HNO3 , lấy VD để minh hoạ cho tính chất 1.Tính axit (mạnh) Tính axit tác nhân quy định Tính oxi hoá mạnh tác nhân định HNO3 H+ + NO3 Yêu càu HS lấy VD cụ thể để minh hoạ cho làm quỳ tím hoá đỏ; td bazơ, oxitbazơ, muối tính chất Tính oxi hoá mạnh Mi nitrat lµ mi cđa axit nµo, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ a.Víi KL (trõ Au, Pt) tchh cđa mi nitrat M + HNO3 M(NO3)n + sp khö + H2O Cách nhận biết ion nitrat dung dịch sp khử: NO2, NO, N2O,N2, NH4NO3 HNO3 đặc nguội không p Al, Fe c.Với hợp chất II Muối nitrat Nêu đợc CT chung M(NO3)n +Tính tan, khả phân li +các phản ứng nhiệt phân muối nitrat +tính oxi hoá NO3- môi trờng axit; cách nhận biết ion NO3II Bài tập BT1 Lập ptp theo sơ đồ cho dới a Fe + HNO3đặc, nóng NO2 → b.FeO + HNO3 lo·ng NO +  → c Fe3O4 + HNO3 lo·ng  NO + → d FeS + HNO3 lo·ng Fe(NO3)3 + H2SO4 + N2O + BT2 Hiện tợng cho Cu H2SO4 loÃng vào dd NaNO3 A.Khí màu nâu đỏ bay B.dd thu đợc có màu xanh, có khí không màu thoát hoá nâu không khí C thu đợc dd có màu xanh có khí màu nâu đỏ bay D.không có tợng BT3.Từ mol NH3 Điều chế HNO3 theo sơ đồ sau NH3  NO →  NO2  HNO3 → → NÕu hiệu suất trình 80% từ mol NH3 thu đợc mol HNO3 A.0,8 B.1,6 C.2,5 D.1,024 BT4 Cho sơ đồ NH3 NO NO2  HNO3 → → → Sè electron mµ mét nguyên tử N nhờng để chuyển từ NH3 lên đến HNO3 theo sơ đồ A.2 B.3 C.8 D.10 BT5 Cho ph¶n øng P + HNO3  H3PO4 + NO2 + H2O → Tỉng hƯ sè cđa c¸c chÊt pthh cân (hệ số nguyên tối giản) A.10 B.11 C.12 D.13 BT6 Phản ứng Fe(OH) HNO3 loÃng tạo NO Tổng hệ số nguyên tối giản của chất pthh đà xảy A.20 B.22 C.24 D.25 Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Tiết tù chän sè axit nitric-mi nitrat (t2) A.Mơc tiªu Củng cố kiến thức rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả phân tích tổng hợp B.Tổ chức hoạt động dạy học BT1 Nhận định sau không A KhÝ NH3 cã mïi khai, lµm q tÝm Èm chun sang màu xanh B HNO3 axit mạnh, có tính oxi hoá mạnh C.Trong môi trờng axit, ion NO3- có tính oxihoas tơng tự HNO3 D.Tất muối nitrat bị nhiệt phân sinh oxi ĐS D BT2 Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lit dd HNO sản phẩm khử hỗn hợp khí gồm NO N 2O, tỉ khối hh khÝ so víi H2 b»ng 19,2 TÝnh CM cđa dd HNO3 ®· dïng HD: n Al = 0,5, Mhh = 38,4 a,NO, 30 5,6 a/b = 2/3 b,N2O, 44 Al + HNO3 38,4 8,4 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 2x 8Al + 30HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O+ 15H2O (2) → 3x (1), (2) n Al = 10x = 0,5, x=0,05 (1),(2) n HNO3 = 38x = 38.0,05=1,9 mol CM HNO3 = 1,9/2,2 = 0,864 M BT3 ChÊt số chất sau đợc diều chế trùc tiÕp tõ O2 vµ N2 A.N2O B NO C NO2 D N2O5 §S B BT4 §un nãng dd hh gồm NaNO2 NH4Cl thu đợc khí X X A.O2 B.N2 C.NO D NO2 ĐS B BT5 Cho cân b»ng sau N2 + 3H2 2NH3 € ∆ H = -92 KJ (k) (k) (k) Để CB p chuyển dịch theo chiều thuận ngời ta a.Tăng nhiệt độ hệ cân b.Hoá lỏng NH3 để tách khỏi hỗn hợp c.Giảm áp suất hệ cân d Thêm xúc tác vào hệ cân BT6 Trong phản ứng sau đây, nitơ đóng vai trò chất khử A N2 + 3H2 2NH3 → B N2 + 6Li  2Li3N → C N2 + O2  2NO → D N2 + 3Ca Ca3N2 BT7 Cặp chất sau tồn dung dịch A Cu(NO3)2 vµ NH3 B Zn(NO3)2 vµ NH3 C Ba(OH)2 vµ H3PO4 D HNO3 vµ Cu(NO3)2 BT8 Khi hoµ tan 30 gam hh CuO vµ Cu dd HNO 1M d thÊy tho¸t 0,3 mol NO nhÊt % khèi lợng CuO hh đầu A 4,0 B 96,0 C 3,2 D 4,8 BT Khi ®un nãng, p cặp chất sau tạo oxit A HNO3 đặc C B HNO3 đặc S C HNO3 đặc Cu D HNO3 đặc Ag BT10 có lọ nhÃn chứa riêng biệt dd: HCl, H2SO4 , HNO3 Dùng chất sau để nhận biết lọ A dd muèi bari, Cu B quú tÝm, dd baz¬ C dd muối bạc D dd PP, quỳ tím Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 BT11 Viết pthh thực chuyển hoá sau(ghi rõ đk cã) N2  NH3  NO → →  HNO3  NH4NO3 → → NaOH A r  → Br  N2O → H2O dd B Cho biÕt dd B có môi trờng gì?Gt BT 12 Trình bày pp loại HCl khỏi dd với HNO3 để đựơc dd HNO3 HCl BT 13 Cho 1,86 g hh Mg Al vào dd HNO3 loÃng d có 560 ml khí N2O (sp khử nhất) thoát (đktc) Tính % khối lợng kim loại hh ĐS % Mg = 12,9 %Al=87,1 BT 14 Mét lỵng 60 gam hh Cu, CuO tan hÕt lit dd HNO M, thu đợc 13,44 lit (đktc) khí NO nhÊt bay a TÝnh % khèi lỵng Cu hh b TÝnh CM cđa c¸c chÊt dd thu đợc sau p BT 15 Có 34,8 gam hh Al, Fe, Cu đợc chia làm phần -Phần cho vào dd HNO3 đặc nguội có 4,48 lit (đktc) NO2 bay -Phần cho vào dd HCl thoát 0,4 mol khí Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ĐS Cu=12,8 g Al=10,8 g Fe= 11,2 g BT 16 Bá 6,4 gam S vµo 154 ml dd HNO 60% (D=1,367 g/ml) Đun nóng nhẹ, S tan hết có khí NO bay Tính nồng độ % axit dd sau p §S H2SO4 = 12,1% HNO3 =31,4% Tiết tự chọn số Ôn tập số kiến thức N, hợp chất n, photpho A.Mục tiêu Củng cố kiến thức rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào giải toán Phát triển khả phân tích tổng hợp B Nội dung BT1 Viết pthh xảy cho NH3 d vào bình chứa Cl2 Nêu vai trò chất tham gi p Gi¶i + 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl → ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ + NH3 + HCl NH4Cl  → Baz¬ Axit BT ViÕt pthh xảy dạng phân tử ion thu gọn cho a Cu vào dd HNO3 loÃng (tạo NO) b Ag vào dd HNO3 đặc c Fe vào dd HNO3 đặc nóng, d Nhận xét khả phản ứng HNO3 với kim loại BT Viết pthh xảy nhiệt phân muối sau NH4Cl, (NH4)2CO3 , NH4NO3 , NH4NO2 Rót nhËn xÐt vỊ sù nhiƯt ph©n cđa mi amoni NX Mi amoni chøa gèc axit tính oxi hoá (Cl-, HCO3-, CO32-, PO43- )khi nhiệt phân cho NH3 axit tơng ứng.(Không xảy p oxi hoá khử) Muối amoni chứa gốc axit cã tÝnh oxi ho¸ (NO3-, NO2- ) nhiệt phân xảy p oxi hoá khử BT Lập pthh phản ứng xảy cho chất sau lần lợt tác dụng với HNO3 đặc, nóng, d (sản phẩm khử NO2) BT Cho Fe d vào lit dung dịch HNO3 0,1 M thu đợc dung dịch A sản phẩm khử NO Tính khối lợng muối khan thu đợc HD Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O  → Fe + 2Fe(NO3)2 3Fe(NO3)2  → §S 13,5 gam BT Cho 0,4 mol NaOH vµo 100 ml dd H3PO4 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu đợc gam chất rắn khan HD xét tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng BT Cho 3,82 gam Cutác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO thu đợc 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO NO2 a tính số mol khí đà tạo Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 b.tính CM dd axit đầu ĐS a NO2 = 0,2 mol NO= 0,02 mol b.2 M BT8 Dung dÞch HNO3 lo·ng td với hh Zn ZnO tạo dung dịch cã chøa gam NH 4NO3 vµ 113,4 gam muèi kẽm Tính % khối lợng hỗn hợp đàu biết khí thoát ĐS Zn=61,61% BT Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau thời gian thu đợc 55,4 gam chÊt r¾n a TÝnh hiƯu st cđa p phân huỷ b Tính số mol khí thoát §S a H=50% b NO2 = 0,2 mol O2 = 0,05 mol Tiết tự chọn số 10 photpho hợp chÊt cđa photpho A.Mơc tiªu HS cđng cè kiÕn thøc vỊ tcvl vµ tchh cđa P vµ sè chất P Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải vấn đề thực tế b tổ chức hoạt động dạy học I Kiến thức cần nắm vững Đơn chất photpho a Tính chất vật lí +GV nêu câu hỏi: nêu cấu trúc tính chất vật lí P trắng, P đỏ b Tính chất hoá học +GV nêu câu hỏi: photpho có khả thể tính khử hay tính oxi hoá p hoá học HS trả lời đợc: vừa có khả thể tính khử vừa có khả thể tính oxi hoá H3PO4 ?Nêu tchh H3PO4 TL đợc Là axit nấc, có độ mạnh trung bình.Nêu đợc p thĨ hiƯn tÝnh chÊt cđa H3PO4 Gèc axit kh«ng cã tính oxi hoá Muối photphat ?Nêu tính tan muối photphat cách nhận biết ion photphat dd muối II Bài tập BT1 Tổng hệ số nguyên tối giản chất pthh sau P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O  → A 12 B 13 C 14 D 15 BT Để bảo quản P trắng, ngời ta đà A ngâm nớc lạnh B Ngâm dầu C để không khí D để benzen BT Cho dd chøa a mol NaOH t¸c dơng víi dd chøa b mol H 3PO4 Trong dung dịch thu đợc có chứa chất (bịên luận theo a, b) BT Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi d.Cho sản phẩm tạo thành td vừa đủ với dung dịch NaOH 32 %, tạo muối Na2HPO4 a Viết pthh b tính khối lợng NaOH đà dùng c tính C% muối dung dịch thu đợc ĐS b 50 gam c.42,24 % BT Thªm gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 % (D=1,03 g/ml) Tính C% H3PO4 dung dịch thu đợc ĐS 30,94 % BT ViÕt c¸c pthh thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau a N0 N-3 N+2 N+4 N+5 N+4 +2 N N+5 b P+5  P0 →  P+5 →  P+5 →  P+5 →  P+5 → Ngày soạn 22/11/2007 Tiết tự chọn số 11 Bài tập A Mục tiêu Rèn luyện kĩ giải tập, kĩ phân tích tổng hợp Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 d Ba(OH)2 10-3 M e NH3 0,1 M ( Kb =1,8.10-5) BT Mét dung dÞch chøa 0,1 mol Fe2+ , 0,2 mol Al3+ x mol Cl- , y mol SO42- C« cạn dung dịch thu đợc 46,9 gam chất rắn khan Tính x, y ĐS x=0,2 y=0,3 BT Viết ptđli hiđroxit lỡng tính Sn(OH)2 , Al(OH)3 Tiết tự chọn số 14,15 Ôn tập chung (T2) A Mục tiêu Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải toán B Tổ chức hoạt động dạy học BT1: muối bị thuỷ phân? phản ứng thuỷ phân có phải phản ứng axít bazờ không? nớc đóng vai trò axít hay bazờ? Bài giải: Những muối thuỷ phân là: - muối trung hoà tạo (gốc) axít mạnh ion kim loại bazờ yếu - muối trung hoà tạo axít yếu bazờ mạnh - Muối trung hoà axít yếu bazờ mạnh Ion thuỷ phân với nớc? Ion axíts yếu bazờ yếu? Phản ứng thuỷ phân phản ứng axít bazờ - H2O đóng vai trò axít, bazờ BT 2: Viết phản ứng xảy dạng phân tử dạng Ion cho d NaHCO3 lần lợt phản ứng với d2 HCl, d2 KOH, d2 Ba(OH)2 d, d2 H2SO4 thiếu Trong phản ứng ion HNO3- đóng vai trò axít hay bazờ Bài gi¶i: → NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 ↑ → HCO3- + H+  CO2 ↑ + H2O → NaHCO3 + KOH  K2CO3 + Na2CO3 + H2O - + OH-  CO 2- + H O → HCO3 → NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + NaOH + H2O → HCO3- + OH- + Ba2-  BaCO3 + H2O chøa a mol NaOH sau phản ứng đợc d2 X Xác định giá trị pH d X (lớn BT 3: cho a mol NO2 vµo d hay nhá )? gt? BT 4: 270C độ điẹn ly cđa d2 NH3 0,178 lÝt lµ 4,2 % TÝnh ®é ®iĐn ly cđa d trén 0,535 g NH4Clvµo lít d2 Bài giải: 0,17 - Xét lÝt d2 NH3: NNH3 = = 10-2 = 0,01 (mol) ⇔ 0,01(M) 17 NH3 + H2O  NH4+ + OHα Co (0,02) 0,01 Kb = = = 1,84 10-5 1−α − 0,02 0,535 Ta cã: n NH4Cl = = 0,01 mol 53,5 NH3 + H2O € NH4 + OH0,01 0,01 (0,01-x) (0,01+x) x (0,01 + x ).x = 1,84.10-5 ⇒ Kb = 0,01 − x ⇔ x2 + 0,01x = 1,84.10-7 - x.1,84.10-5 ⇔ x2 + 0,01.0,018x - 1,82.10-5 ⇒ x1 = 1,83 10-5 x2 = - ©m (lo¹i) 1,84.10 −5 = 1,83.10-5 = 0,183 (%) ⇒ ®é ®iƯn ly lóc nµy lµ α = 0,01 BT tính nồng độ lúc cân ion H 3O+ CH3COO- d2 CH3COOH 0,1M đọ điện ly d2 Biết hăng số phân ly Ka CH3COOH = 1,8.10-5 Bài giải: Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 CH3COOH + H2O  CH3COO- + H2O+ α Co α Co α Co p.ly α α Co α Co C(1- α ) 2 α Co = α Co ka nhá ⇒ α 〈〈 ⇒ Ka= (1 − α )Co 1−α ⇒ Ka ≈ α 2.Co ⇒ α = Ka = Co 1,8.10 −5 = 10-2 1,8 0,1 ⇒  H 3O +  = CH 3COO −  = 0,134 0,1 = 134.10-3     BT Trong lit dd HF chøa gam HF nguyên chất Độ điện li HF lúc 8% Tính số phân li HF ĐS Ka=6,96.10-4 BT Dung dÞch axit fomic (1 nÊc) 0,092 % có khối lợng xấp xỉ gam/mol.Độ điện li HCOOH trờng hợp 5% Tính pH dd ĐS pH=3 HD xét với lit dung dịch BT Viết pthh xảy dụng phân tử ion thu gọn cho dd NaHCO lần lợt td với dd: HCl, KOH, Ba(OH)2 d, H2SO4 thiếu Nêu vai trò HCO3- p BT Cho dd H2SO4 có pH lần lợt Thêm 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml dd Tính CM chất dd thu đợc trờng hợp ĐS a K2SO4 =0,025 M b K2SO4 =0,0025 M, KOH d= 0,045 M BT10: Cho 2d2 H2SO4 cã pH =1 vµ pH =2 thªm 100 ml d KOH 0,1 M vào 100 ml d2 Tính nộn độ mol/ lít chất d2 thu đợc Tiết tự chọn số 16 Một số tập tổng hợp A Mục tiêu Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải toán B Tổ chức hoạt động dạy học Bài 1: Cho m gam Fe tác dung vừa ®đ 100ml d2 HNO3 α M thu ®ỵc 2,24,lÝt khÝ NO (đktc).Xác định Bài 2: Cho m gam kim loại M tác dụng vừa đủ vơi 100 ml d HNO3 M thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Xác đinh Bài 3: Hoà tan gam h 2 kim loại X,Y có hoá trị tơng ứng I II vào d2 hỗn hợp axít HNO3 H2SO4 (vừa đủ) thu đợc 2,688 lít hỗn hợp khí NO SO2 (đktc) tổng khối lợng 5,88 g Cô cạn d sau phản ứng thu đợc m gam muối khan Xác đinh m Bài 4: Cho 12 gam hỗn hợp kim loại X,Y hoà tan hoàn toàn vào d HNO3 thu đợc m gam muối 1,12 lít khí N2 (đktc) Xác định m Bài 5: Hoà tan hỗn hợp Mg , Fe kim loạ X vào d HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO xác định số mol HNO3 phản ứng.(D không tạo NH4NO3) Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 5,04 gam hỗn hợp gồm kim loại X,Y,Z vào 100 ml d HNO3 x M thu đợc m gam muèi vµ 0,02 mol NO2 vµ 0,005 mol N2O Xác định x,m Bài 7: Nhỏ từ từ d NaOH vào d2 Al2(SO4)3 thấy d2 đục Nếu nhỏ tiếp d2 NaOH vào thấy d2 trở lại suốt sau nhỏ từ từ HCl vào lại thấy d2 nhỏ tiếp d2 HCl vào d2 lại trở nên suốt Viết phơng trình phản ứng xảy dạng phân tử dạng ion rút gọn Cho biết phản ứng axít bazờ Bài 8: Chỉ dùng thêm quỳ tím, trình cách nhận biết dung dÞch lo·ng sau: Na 2SO4, Na2CO3 , NaCl, H2SO4, BaCl2, NaOH.Viết phản ứng hoá học phản ứng xảy để minh hoạ Bài 9: Một d A chứa muối NH4HNO3 , Ca(HCO3)2 , Na(HCO3) CaCl2 đun sôi d2 thời gian để phản ứng xảy hoµn toµnd2 B Trén lÉn lÝt d2 B víi d2 Ba(OH)2 thấy tạo thành kết tủa có khí thoat a, viết pt phản ứng xảy nêu tợng quan sát đợc đun A b, d2 B có ion nào? viết pt phản øng x¶y trén B víi d2 Ba(OH)2 c, NÕu trén B víi d2 MgSO4 Hái cã kÕt tđa hay kh«ng? d, NÕu trén B víi d2 HCl quan sát thấy tợng xảy ra? e, Thổi khí SO2 vào d2 B.Hỏi xáy phản ứng nµo Bµi 10: Trén 200 ml d2 HCl 0,1 M với H2SO4 0,05 M với 300 ml d2 Ba(OH)2 đợc m gam kÕt tđa vµ 500 cã pH = 13 ml d Bµi 11: TÝnh thĨ tÝch d Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml d hỗn hợp gồm HCl HNO3 có pH = để thu đợc d2 có pH=2 Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Ngày soạn 28/12/2007 TiÕt tù chän sè 17 Chđ ®Ị CÊu tróc phân tử hợp chất hữu A Mục tiêu HS cđng cè kiÕn thøc vỊcÊu tróc ph©n tư hchc gåm vấn đề +Liên kết hoá học phân tử hchc +Hiện tợng đồng phân HS vận dụng thuyết cấu tạo hoá học để viết cấu tạo loại đồng phân cấu tạo HS vận dụng kiến thức sơ lợc phân tích nguyên tố để giải số tập B Nội dung I Kiến thức cần nắm vững Liên kết phân tử hợp chất hữu Câu hỏi 1: Liên kết chủ yếu phân tử hchc Bản chất Bao gồm liên kết Nêu đặc điểm lk đôi lk ba So sánh liên kết pi liên kết xichma HS trả lời câu hỏi GV chốt lại ý GV dùng mô hình hình vẽ để mô tả xen phủ AO tạo thành lk pi lk xichma Câu hỏi Lấy VD hchc mà phân tử: + chứa lk xichma +có chứa lk đôi +có chứa lk ba C©u hái Trong ph©n tư hchc sau có lk xichma, lk đôi, ba, pi CH3CH=CHCH2C CCH3 Đồng phân Câu hỏi Đồng phân gì? Đồng phân đợc chia thành loại nào? Đồng phân cấu tạo đợc chia thành loại nào?Mỗi loại lấy VD GV thông báo chơng trình pt không xét đồng phân quang học Câu hỏi ứng với CTPT C3H8O có đồng phân (cấu tạo) Về đồng phân lập thể +GV nêu nguyên nhân xuất đồng phân lập thể.Nêu loại đồng phân lập thể đợc xét chơng trình phổ thông đồng phân hình học, bao gồm đồng phân cis- đồng phân trans+GV lấy VD nêu cách nhận biết loại đồng phân hình học II Bài tập BT Xác định cấu hình chất sau (cis- hay trans-) CH3 CH3 C C CH2CH3 H CH3 CH2CH3 CH3 CH2CH3 C C C C CH3 CH3 ClH2C H (I) (II) (III) Cặp chất đồng phân BT Cho c¸c chÊt cã CTCT sau CH3CH=CHCH2CH3 (X) CH3CH2CH=CHCH2CH3 (Y) CH2=CHCH2CH3 (Z) Các chất có đồng phân hình học A X, Y, Z B X, Z C X,Y D X,Y BT Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam chất hữu X thu đợc 4,48 lit (đktc) CO2 2,7 gam H2O Tìm CTPT X biÕt tØ khèi h¬i cđa X so víi H2 b»ng 43 ĐS C4H6O2 BT Viết CTCT đồng phân có CTPT C4H9Br ĐS đồng phân BT ứng với CTPT C4H8 có đồng phân cấu tạo? ĐS (mạch hở mạch vòng) BT Xây dựng CT chung chất dÃy đồng đẳng axetilen C2H2 Ngày soạn 07/01/2008 Tiết tự chọn sè 18 Chđ ®Ị hi®rocacbon An kan A Mơc tiêu Củng cố kiến thức an kan: cấu tạo, danh pháp, tính chất hoá học, phơng pháp điều chế Mở rộng kiến thức ankan: chế phản ứng vào ankan Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Rèn luyện phơng pháp kĩ giải tập định tính định lợng B.nội dung BT1.Viết CTCT gọi tên thay ankan phân tử có 14 nguyên tử H HD CnH2n + suy n=6 suy CTPT C6H14 Xét dạng mạch khác nhau: nhánh, nhánh đơn giản, nhánh đơn giản , nhánh phức tạp thay đổi vị trí nhánh ta có tất đồng phân HD HS gọi tên thay ankan nh quy luật đà đợc học BT2 Phản ứng đặc trng ankan phản ứng gì? Lấy VD metan HS trả lời câu hỏi lấy VD phản ứng metan với clo chiếu sáng as CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Trên sở giáo viên đặt vấn đề trình bày chế phản ứng clo hoá metan theo chế gốc gồm giai đoạn sau Cl + Cl Khơi mào Cl Cl Phát triển dây chuyền Đứt dây chuyền BT a)Clo hoá butan thu đợc dẫn xuất monoclo, sản phẩm chiếm u thÕ §S dÉn xuÊt, 2-clobutan chiÕm u thÕ b) Hi®rocacbon X cã CTPT C 5H12 td Clo thu dợc dẫn xuất monoclo Tìm CTCT gọi tên thay H,C ĐS (CH3)4C 2,2-đimetylpropan BT a)Viết PTHH xảy đốt cháy ankan, so sánh tỉ lệ nH 2O/nCO2 với Tìm mqh số mol ankan bị đốt cháy với số mol H2O CO2 sinh HD So sánh đợc nH2O/nCO2 lớn Tìm đợc số mol ankan bị đốt cháy = số mol H2O - CO2 b) Đốt cháy hoàn toàn H,C thu đợc 0,2 mol CO2 0,3 mol H2O.Tính số mol H,C đà bị đốt cháy tìm CTPT HC HD gt suy ankan, n=0,3 - 0,2 = 0,1 mol PTHH suy C2H6 BT Brom hoá ankan X thu đợc dÉn xuÊt brom Y cã tØ khèi so kh«ng khÝ 5,207 Tìm CTPT ankan HD MY = 151 suy Y lµ dÉn xuÊt monobrom CnH2n + 1Br, n=5 BT Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit ankan X (đktc), sau dẫn toàn sản phẩm cháy sục vào dd nớc vôi d thu đợc 40 gam kÕt tđa T×m CTPT cđa X HD nAnkan =0,1 nCO2=nCaCO3 =0,4 suy n=4 suy C4H10 BT Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lit hh ankan X, Y đồng đẳng liên tiếp thu đợc 5,6 lit CO2 (các khí đo dktc) Tìm CTPT X, Y ĐS C2H6 C3H8 as Ngày soạn 15/01/2008 TiÕt tù chän sè 19 Chđ ®Ị hi®rocacbon XicloAn kan A Mơc tiªu Cđng cè kiÕn thøc vỊ phản ứng xicloankan So sánh khác giống với ankan Làm số tập định tính định lợng Qua rèn luyện kĩ giải toán kĩ phát vấn đề, phân tích tổng hợp B Nội dung Viết CTCT xicloankan có nguyên tử C phân tử Gọi tên chúng theo danh pháp IUPAC HD có tất xicloankan So sánh cấu tạo ankan với xicloankan Phản ứng đặc trng xicloankan Ngoài xicloankan có phản ứng khác với ankan Cho ví du cụ thể GV lu ý: xicloankan vòng cạnh có khả tham gia phản ứng cọng mở vòng với H , riêng xicloankan vòng cạnh có khả tham gia phản ứng cọng víi Br2 vµ HBr, HCl ViÕt pthh thùc hiƯn trình sau a Điều chế 1, 2-đibrompropan từ xiclopropan Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 b §iỊu chÕ 1-brompropan tõ xiclopropan c §iỊu chÕ propan tõ xiclopropan d §iỊu chÕ butan tõ xiclobutan Metyl xiclohexan tạo đợc dẫn xuất monoclo A hai B bốn C năm D sáu xicloankan X cã CTPT C5H8 td víi clo cã thĨ tạo dẫn xuất monoclo, X lam màu nớc brom CTCT cđa X lµ CH3 A CH3 B CH2CH3 C D CH3 xicloankan X đơn vòng có tỉ khèi so víi Nit¬ b»ng LËp CTPT X ViÕt pthh ë d¹ng CTCT minh ho¹ tchh cđa X biÕt td với H2 (Ni) tạo sản phẩm ĐS C4H8 , Ngày soạn 22/01/2008 Tiết tự chọn số 20 Chủ đề hiđrocacbon Anken Ankađien A Mục tiêu BT Viết CTCT, gọi tên thay tất anken (kể đồng phân hình học) phân tử có nguyên tử C BT Trong anken sau đây, an ken có đồng phân hình học, dạng cis- dạng trans- có But-1-en , but-2-en pent-1-en pen-2-en 4-metylpent-2-en 2-metylpent-2-en 3-metylpent-2-en BT Bằng phơng pháp hoá học hÃy a) Phân biệt propan propen b) Làm propan propen c) Phân biệt propan , propen, khí sunfurơ đựng bình riêng biệt BT Hỗn hợp gồm anken dÃy đồng đẳng có tỉ khối so víi H b»ng 25,2 T×m CTPT cđa anken tính % thể tích khí hỗn hợp ĐS C3H6 (40 %), C4H8 BT Viêt PTHH (ghi rõ điều kiện có) thực chuyển hoá sau But-1-en C4H10 C3H6 C3H8 C3H6 C3H7OH (spc) C3H6 C3H7Cl (spc) BT Cho etilen hợp nớc thu đợc ancol etylic (hiƯu st 85%) TÝnh thĨ tÝch etilen cÇn dïng ®Ĩ thu ®ỵc 50 lit dd ancol etylic 450 (khèi lợng riêng ancol etylic 0,8 g/ml ) Ngày soạn Tiết tự chọn số 21 10/02/2008 Chủ đề hiđrocacbon Anken Ankađien (tiếp) A Mục tiêu Tiếp tục làm số tập anken, ankađien Qua củng cè kiÕn thøc vỊ tchh cđa anken, anka®ien B néi dung Xác định cấu hình anken sau (cis- hay trans-) CH3 CH3 C C CH2CH3 H CH3 CH2CH3 C C CH3 H (I) (II) Cặp chất đồng phân Cho anken có CTCT sau CH3CH=CHCH2CH3 (X) CH3CH2CH=CHCH2CH3 (Y) Các chất có đồng phân hình học A X, Y, Z B X, Z C X,Y D X,Y Chọn phơng án dễ thực Giáo án Tự Chọn Hóa 11 CH3 CH2CH3 C C CH3 ClH2C (III) CH2=CHCH2CH3 (Z) Năm học 2008 - 2009 Hhợp gồm propen, butan, propin, etilten Để làm butan hhợp ta cho hhợp lội từ từ qua A Ddịch chứa Ag2O/NH3 d råi qua Níc brom d B DdÞch chøa Ag2O/NH3 d C Níc brom d råi qua DdÞch chøa Ag2O/NH3 d D Níc brom d Cho 1,12 g mét anken cộng hợp vừa đủ với brom thu đợc 4,32 g sản phẩm CTPT anken A C3H6 B C4H8 C C2H4 D Phơng án khác Trùng hợp Etilen thu đợc polietilen Giả sử khối lợng phân tử polime 28000 đvC Số mắt xích polime A 500 B 1000 C 1500 D Phơng án khác 12 Crăckinh 560 lit butan, giả sử thu đợc 1010 lit hh khí gồm C3H6 , C2H6, C2H4, CH4, C4H8, H2 , C4H10 d ThĨ tÝch butan cha tham gia p/ lµ A 110 lit B không xđịnh đợc C 55 lit D.100 lit Sản phẩm p/ Buten-1 với HBr gồm A Phơng án khác B CH3 CH3 CHBr CH3 C CH3 CH2 CHBr CH3 D CH2Br CH2 CH2 CH3 Đốt cháy etilen thu đợc mol CO2 Số mol etilen thể tích O2 đà p/ lần lợt A Phơng án khác B mol 67,2 lil C ml vµ 67,2 lit D 67,2 lit mol Đốt cháy hoàn toàn mol H,C có khả cộng hợp với brom thu đợc mol CO2 mol H2O CTCT H,C A CH2=CH CH3 B C A, B D Phơng án khác Ngày soạn 17/02/2008 Tiết tự chọn số 22 Chủ đề hiđrocacbon Khái niệm tecpen Bài tập A Mục tiêu HS hiểu lµ tecpen, biÕt ct chung tecpen lµ (C 5H8)n víi n nhng sản phảm sù trïng hỵp isopren BiÕt øng dơng cđa tecpen (CN thực phẩm, mĩ phẩm, dợc phẩm) Tiếp tục giải số tập anken ankađien B nội dung *Bài cũ:viết pthh xảy trùng hợp isopren theo kiểu 1,4 *Bài I Khái niệm tecpen -GV nêu khái niệm tecpen, nêu ct chung -GV đặc điểm cấu tạo tecpen: mạch C, đặc điểm liên kết -Lấy VD oximen limonen (C10H16) ? Dự đoán tính chất hoáhọc tecpen, trạng thái tồn khả hoà tan nớc tecpen II Bài tập BT phân biệt chÊt láng sau Hexan vµ hex-1-en Hexan vµ oximen HD Dùng nớc brom dung dịch KMnO4 đk thờng BT Viết PTHH xảy a hiđro hoá hoàn toàn oximen (gọi tên sp tạo thành) b oximen td brom (d) BT Hiđro hoá hoàn toàn mẫu olefin hết 448 ml H (đktc) thu đợc ankan phân nhánh Cũng lợng olefin td với brom tạo thành 4,32 gam dẫn xuất đibrom Xđ CTCT gọi tên olefin đà cho Các pứ xay hoµn toµn HD Gäi anken lµ CnH2n nAnken = 0,02 mol ndÉn xuÊt = 0,02 , MdÉn xuÊt = 4,32/0,02 = 216 = 14n + 160, n=4 anken cã nhánh suy CTCT CH2=C(CH3)2 , metylpropen BT Mét hh khÝ gåm ankan vµ anken cã số nt C phân tử số mol vừa đủ làm màu 80 g dd Brom Đốt cháy hoàn toàn hh tạo 13,44 lit CO2 (đktc) a Xđ CTCT ankan anken đà cho b Xác định tỉ khối hh so không khí BT Viết PTHH xảy ra, gọi tên sản phẩm tạo thành Etilen cọng hợp clo Etilen td clo ë 5000 C (pø thÕ) Gi¸o ¸n Tù Chän Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Propilen cọng hợp clo Propilen td clo ë 5000 C (pø thÕ) BT Giả sử hiệu suất p/ trùng hợp Vinylclorua 80% Để thu đợc 800 kg Polivinylclorua cần trùng hợp kg Vinylclorua A 8000 B 1800 C 1000 D 10000 Ngày soạn 24/02/2008 Tiết tự chọn số 23 Chủ đề hiđrocacbon Ankin A Mục tiêu: Củng cố kiến thức ankin Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lợng ankin B Nội dung Ankin gì? So sánh đặc điểm cấu tạo ankin với anken Từ ®ã rót ®iĨm gièng vỊ tÝnh chÊt ho¸ học ankin anken Viết PTHH minh họa Viết PTHH điều chế chất sau từ axetilen (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) a 1,1-®icloetan b 1, 2-®ibrometan c 1-cloetan d 1-cloeten e buta-1,3-®ien f butan Trình bày phơng pháp hoá học để a Phân biệt khí không màu riêng biệt: etien, axetilen, etan b Thu etilen tinh khiÕt cã lÉn axetilen c Thu axetilen tinh khiÕt cã lÉn etilen 3.ViÕt CTCT, gäi tªn thay thÕ cđa c¸c ankin cã CTPT C5H8 4.ViÕt CTCT cđa ankin có tên thay sau 3-metylhex-1-in 4-metylpent-2-in 4,5-đimetylhex-2-in 5.Dẫn 3,36 lit hh A gồm propin etilen vào lợng d dd AgNO3 NH3 thấy 0,84 lit khí thoát có m gam kết tủa Các thể tích khí đo đktc a> Tính % thÓ tÝch etilen hhA b> TÝnh m Khi thực p nhiệt phân metan điều chế axtilen thu đợc hh X gồm axetilen, H2 metan cha ph¶n øng hÕt TØ khèi cđa X so víi H2 4,44 Tính hiệu suất phản ứng Ngày soạn 29/02/2008 TiÕt tù chän sè 24 Chđ ®Ị hi®rocacbon Bài tập A Mục tiêu: Củng cố kiến thức anken, ankađien, ankin Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lợng anken, ankađien, ankin B phơng pháp GV tập cho HS nhà giải trứơc số Lên lớp GV gọi số HS lên giải bìa tập đà nhà, số HS lại GV tập bổ sung lớp yêu cầu HS làm, GV kiểm tra, chữa cho điểm I Các tập nhà Hỗn hợp A gồm anken X vµ H2 cã tØ khèi so víi H2 b»ng Cho A qua bét Ni nung nãng thời gian thu đợc hh B có tỉ khối so víi H2 b»ng 15 a T×m CTCT cđa X, tÝnh %V chất A b Viết pthh xảy - X t¸c dơng víi H2 , Br2 - X tác dụng với HBr, H2O (tạo sản phẩm chính) -Trùng hợp X điều kiện t0 P thích hợp Từ C3H8 chất cần thiết khác, viêt pthh điều chế chất sau (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) Axetilen, PE, PVC, polibuta®ien, benzen II Các tập bổ sung Bằng phơng pháp hoá học hÃy a Phân biệt khí riêng biệt: etan,but-1-in, but-2-in, khí sunfurơ b Làm etilen lẫn axetilen c Làm axetilen lẫn etilen Viết pthh cụ thể thực công việc sau (ghi rõ điều kiện có) a Điều chế trực tiếp đivinyl từ ankan b Điều chế trực tiếp đivinyl từ anken c Điều chế trực tiếp đivinyl từ ancol etylic Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Một số tập trắc nghiệm 1.Phn ng: CH2=CH2 + HI  CH3CH2I → a.Là phản ứng b.Là phản ứng cộng c.Là phản ứng phân hủy d.Là phản ứng khử e.Không thể xảy 2.Mệnh đề sau sai: hợp chất CH3-CH=CH2 một: a.Hidrocacbon no b.Hidrocacbon không no c.Olefin d.Đồng đẳng etilen e.Anken 3.Axetilen tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni cho sản phẩm nào: Etilen Etan Benzen Propan Etilen Etan Để nhận biết ankin có nối đầu mạch người ta thường dùng a.Dung dịch Brom b.CuCl2 NH3 c.Dung dịch AgNO3/NH3 d.CuCl2 HCl e.Cả b c Điều sau sai nói hóa tính etilen? Dễ tham gia phản ứng cộng Bị phân hủy nhiệt độ cao Tham gia phản ứng (ánh sáng) Tham gia phản ứng trùng hợp Dễ bị oxi hóa Vinyl axetylen : CH2=CH-C≡CH tạo thành từ : CH≡CH 600oC CH2=CH2 CH≡CH 100oC, xúc tác Cu2Cl2, HCl CH2=CH2 nhiệt độ cao CH≡CH 100oC, xúc tác Cu2Cl2/NH4Cl Gi¸o ¸n Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 CH2=CH2 CH≡CH 100oC Sản phẩm thu nhỏ nước vào cacbua nhôm A C2H6 Al(OH)3 B C2H4 Al(OH)3 C CH4 Al(OH) D C2H2 Al(OH)3 E Al(OH)3 III Các tập nhà Ankađien liên hợp X có CTPT C 5H8 tác dụng với H2 tạo đợc H,C Y ( C5H8) có đồng phân hình học.Tìm CTCT X ĐS isopren Trong công nghiệp buta-1,3-đien đợc tổng hợp cách sau Viết PTHH xảy sử dụng cách A tách nớc etanol B Tách hiđro H,C C.Cộng mở vòng xiclobuten D Cho sản phẩm đime hoá axetilen td với H2 có xt Pd/PbCO3 §S 2C2H5OH t0,xt CH2CH=CHCH2 + H2 + 2H2O Hỗn hợp gồm 0,15 mol CH4 ; 0,009 mol C2H2 ; 0,2 mol H2 Nung nãng hỉn hỵp X với Ni xúc tác ,thu đợc hỗn hợp Y Cho Y qua bình chứa nớc brôm d thu đợc hỗn hợp khí Z có khối lợng phân tử trung bình băng 16 Độ tăng khối lợng d2 nớc brôm 0,82 g Số mol chất Z lµ : A CH4 0,15 mol; C2H6 0,06 mol ; H2 0,06 mol B CH4 0,15 mol ; C2H6 0,04 mol ; H2 0,08 mol C CH4 0,15 mol ; C2H6 0,12 mol D CH4 0,15 mol ; H2 0,12 mol Hỉn hỵp khÝ X gåm H2, C2H2 vµ C2H6 Cho tõ tõ lÝt X đI qua bột Ni nung nóng thu đợc lÝt mét chÊt khÝ nhÊt TØ khèi cña X so với hiđrô có giá trị sau ? A 15 B 7,5 C D.16 Ngày soạn 05/03/2008 TiÕt tù chän sè 25 Chđ ®Ị hi®rocacbon Bài tập (Tiếp theo) A Mục tiêu: Củng cố kiến thức anken, ankađien, ankin Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lợng anken, ankađien, ankin B phơng pháp GV tập cho HS nhà giải trứơc số Lên lớp GV gọi số HS lên giải bìa tập đà nhà, số HS lại GV tập bổ sung lớp yêu cầu HS làm, GV kiểm tra, chữa cho điểm I Gọi HS lên bảng chữa BT nhà ®· ë tiÕt tù chän sè 24, cho ®iÓm II Bài tập bổ sung lớp Đốt cháy thể tích hiđrô bon X cần thể tÝch oxi vµ sinh thĨ tÝch CO2 X làm màu d2 nớc brôm có khà kết hợp hiđrô để tạo hiđrô bon no mạch nhánh ( thể tích đo đk) X lµ: A 2- metylpenten-1 B 2- metylbuten- C 2- metyl propen D buten Cho hiđrô bon X,Y lần lợt có công thức C2xHy CxH2x BiÕt tû khèi cđa X so víi kh«ng khí Công thức phân tử X ,Y lần lợt : A C2H4 CH4 B C4H10 vµ C2H4 C C4H8 vµ C2H4 D.C6H12 vµ C3H8 Cho 3,36 lít hổn hợp (đktc) gồm ankan mét anken ,®Ịu ë thĨ khÝ ë ®kt ®I qua d2 brôm d thấy có gam brôm phản ứng Khối lợng 6,72 lít hổn hợp 13 gam Công thức phân tử hai hiđrô bon : A C2H4 C2H6 B C3H6 vµ C3H8 C.C2H4 vµ C4H10 D C3H6 vµ C4H10 Y có công thức phân tử C5H8 Y có mạch bon phân nhánh tạo kết tủa với Ag2O NH3 , vËy Y lµ : A Pentin-1 B 2- metyl butin-1 C Pentin-2 D 3-metyl butin- Có thể điều chế nhựa PVC từ đá vôI , than đá theo sơ đồ sau : A CaCO3 →CaO→ C2H2→ C2H3Cl →PVC B CaCO3→C2H2→C2H3Cl→PVC C CaCO2→CO2→C2H2→C2H3Cl→PVC D.CaCO3CaOCaC2C2H2C2H3ClPVC Để sản xuất cao su tổng hợp từ nguyên liệu CH4 tiến hành theo sơ đồ sau ? A.CH4C2H2C4H4C4H6(-CH2-C=CH-CH2-)n B CH4C2H2C2H4C2H5OHC4H6(-CH2-CH=CH-CH2-)n C CH4C2H2C4H4C4H6(-CH2-CH=CH-CH2-)n D Cả A,B,C đợc Số đồng phân ankin C6H10 tạo kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 lµ : A B C D.5 mol hiđrô bon A cháy cho không đến mol CO2 Mặt khác mol A làm màu tối đa mol brôm Vậy A : A Ankin B Ankađien C.C2H4 D C2H2 Ngày soạn 11/03/2008 Tiết tự chọn số 26 Chủ đề hiđrocacbon Benzen đồng đẳng Một Số H,c thơm khác A Mục tiêu: Củng cố kiến thức cấu tạo tính chất benzen đồng đẳng: Giúp HS biết khả chiều hớng phản ứng vào vòng bezen vòng có gắn sẵn nhóm có đặc tính hút e (nhóm thê loại 2) Phát triển kĩ phân tích tổng hợp Giải số tập định tính định lợng B.nội dung ổn định lớp Kiểm tra cũ 1.Phát biểu quy tắc vào vòng bezen Viết PTHH xảy benzen toluen tác dụng với brom trờng hợp có xúc tác Fe trờng hợp đun nóng Trong chât sau chất làm màu dung dịch brom Viết PTHH để giải thích tợng xảy ra: benzen, toluen, stiren, propin, etilen Bài -GV nhắc lại quy tắc vòng benzen nh SGK -GV đặt vấn đề: trờng hợp vòng benzen có gắn nhóm khác, VD nhóm -NO , nhóm -COOH khả phản ứng chiều hớng xảy nh nào? -GV lấy vài VD phân tích khả chiều hớng vào vòng benzen so với vòng ben zen kh«ng cã nhãm thÕ VD1: nitrobenzen td víi brom khan (Fe) VD2: nitrobenzen td víi HNO3 (H2SO4 ®) -GV hớng dẫn HS rút quy tắc vào vòng benzen vòng có gắn sẵn nhóm nh -NO2, -CHO, -COOH vàgv minh họa sơ đồ nh sau: II (-NO2, -COOH, -CHO) > Kết hợp quy tắc SGK, GV yêu cầu HS lập sơ đồ chung I (-ankyl, -OH, NH2) > II (-NO2, -COOH, -CHO) > 4.Bài tập Từ axetilen chất vô cần thiết khác viết pthh điều chế chất sau o-nitrotoluen, m-đinitrobenzen, brombenzen, o-Br-C6H4-NO2 , m-Br-C6H4-NO2 (biết Br nhóm định hớng o- p- ) So sánh khả chiều hớng nhóm nitro (tỉ lệ 1:1)vào vòng benzen chất sau: Benzen, etylbenzen, nitrobenzen Viết phơng trình hoá học minh họa CH2CH3 CH3 Hi®rocacbon X cã CTCT nh sau: Khi X t¸c dơng víi brom cã mặt bột sắt thu đợc dẫn xuất monobrom A B C D 4 X lµ ®ång ®¼ng cđa benzen cã CTPT C 8H10 , X tác dụng với brom có mặt hay mặt Fe trờng hợp tạo thành dÉn xt monobrom nhÊt CTCT cđa lµ CH3 CH3 CH3 CH3 CH2CH3 CH3 CH3 A B C D A đồng đẳng benzen chứa 90% khối lợng C phân tử, MA < 160 Tìm CTPT, CTCT cđa A biÕt X t¸c dơng víi brom cã mặt hay mặt Fe trờng hợp tạo thành dẫn xuất monobrom HD CnH2n-6 , %mC=90 ⇒ n=9, Gt suy cã cÊu tạo đối xứng CH3 H3C CH3 Ngày soạn 17/03/2008 Tiết tự chọn số 27 Chủ đề hiđrocacbon Bài tập A Mục tiêu: Rèn luyện kĩ giải tập định tính định lợng anken, ankađien, ankin benzen đồng đẳng b nội dung Chỉ dùng thuốc thử hÃy phân biệt chất lỏng riêng biệt không màu sau Benzen, toluen, stiren HD Dùng dd KMnO4 Stiren: làm màu dd KMnO4 đkt Benzen: làm màu dd KMnO4 đun nóng toluen:không làm màu dd KMnO4 Cho chất sau Etylbenzen, toluen, C6H5CH2CH2OH, benzen Có thể thu đợc stiren phản ứng trực tiếp chất nào, viết PTHH minh hoạ HD từ Etylbenzen, C6H5CH2CH2OH Đốt cháy hoàn toàn H,C X chất lỏng đkt thu đợc H2O CO2theo tỉ lệ mol tơng ứng 1:2 CTPT X lµ A C2H2 B C4H4 C C5H12 D C6H6 Brom hoá ankan X thu đợc dẫn xuất Y cã tØ khèi h¬i so víi H b»ng 75,5 Có ankan thoả mÃn điều kiện HD MY = 151 ⇒ DX monobrom, Y : CnH2n+1Br n=5 C5H12 đồng phân Hh M chứa benzen xiclohexen M có khả làm màu tối đa 75 g dd brom 3,2 % Nếu đốt cháy hoàn toàn M cho toàn sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) d thu đợc 21 gam kÕt tđa TÝnh % khèi lỵng tõng chÊt hh M §S %m C6H6 = 55,9 % HD có xiclohexen tác dụng với dd brom theo phản ứng cọng (không mở vòng) Ngày soạn 24/03/2008 Tiết tự chän sè 28 Chđ ®Ị dÉn xt halogen cđa hiđrocacbon A Mục tiêu: Củng cố kiến thức dẫn xt hal cđa H, C Më réng kiÕn thøc vỊ dÉn xt halcđa H, C: tÝnh chÊt ho¸ häc, øng dụng để điều chế số sản phẩm hữu khác Làm số tập định tính định lỵng vỊ dÉn xt hal cđa H, C B néi dung Bài cũ Nêu loại phản ứng ®iỊu chÕ dÉn xt hal cđa H, C LÊy VD minh hoạ Viết PTHH xảy dẫn xt hal cđa H, C tham gia ph¶n øng thÕ, tham gia phản ứng cộng Nội dung GV đặt vấn đề khả phản ứng dẫn xuất đihalogen từ phản ứng dẫn xúât monohalogen A Phản ứng tách dẫn xuất , ®ihalogen -Td Zn, t0 : t¹o anken t0 VD CH2BrCH2Br + Zn CH2=CH2 + ZnBr2 Tq: HD hs tù viÕt pthh -Td kiỊm/ancol : t¹o ankin ancol,t0 CH2BrCH2Br + 2KOH CH CH + 2KBr + 2H2O Tq: HD hs tù viết pthh -Phản ứng tăng mạch C ete khan VD 2CH3Cl + 2Na CH3CH3 + 2NaCl Tq: HD hs tù viÕt pthh B Bµi tËp cđng cè ViÕt CTCT, gọi tên thay dẫn xuất Hal có CTPT nh sau, bbạc dẫn xuất ®ã C4H9Cl §S: dÉn xuÊt ViÕt CTCT, gäi tên thay dẫn xuất Hal có CTPT nh sau C3H6Cl2 §S dÉn xuÊt Tõ metan chất vô cần thiết khác (các điều kiện coi nh có đủ), viết PTHH điều chế chÊt sau Etan , etylclorua , etilen , ancol etylic , etin HD Yêu cầu HS đa phơng án thu đợc chất yêu cầu đề Từ axetilen, viết PTHH phản ứng điều chế chất sau Etyl bromua, 1,2-đibrometan, vinyl clorua, 1,1-đibrometan C Dặn dò nhà Làm tất tập dẫn xuất Hal SGK sách BT Ngày soạn 05/04/2008 Tiết tự chọn số 29 Chủ đề Ancol-phenol A Mục tiêu Củng cố kiÕn thøc vỊ ancol: cÊu t¹o, tÝnh chÊt Më réng kiến thức tchh ancol: tính chất hh đặc trng ancol no, mạch hở có nhóm -OH kỊ Më réng kiÕn thøc vỊ ph¶n øng tách nớc từ ancol no, đơn, hở: quy tắc Zaixep b tổ chức hoạt động dạy học I Kiểm tra cũ Phân biệt etanol glixerol phơng pháp hoá học Trong số ancol có CTPT C 4H10O2 có ancol hoà tan đợc Cu(OH)2 tạo thành dd xanh lam II ND IIA Củng cố mỏ rộng kiến thức Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Viết CTCT gọi tên 1.Ycầu hs viết CTCT gọi tên thay Lu ý ancol không bền: + ancol m¹ch hë cã CTPT C4H8O + Qua GV lu ý HS ancol không bền viÕt PTHH díi sù híng dÉn cđa GV GV yêu cầu hớng dẫn hs viết PTHH xảy Díi sù HD cđa GV, hs suy nội dung quy tách nớc từ phân tử sau: propanol, butan-1-ol, tắc tách Zaixep butan-2-ol IIB Bài tập củng cố Tách nớc từ ancol sau thu đợc anken đồng phân (kể đồng phân h×nh häc) A Butan-1-ol B butan-2-ol C propanol D pentan-3-ol ĐS D (2 anken dạng cis- dạng trans-) Tách nớc từ ancol sau thu đợc anken đồng phân cấu tạo A Butan-1-ol B butan-2-ol C propanol D pentan-3-ol ĐS B (but-1-en but-2-en) Sản phẩm thu đợc tách nớc từ pentan-2-ol A Pent-1-en B Pent-2-en C Pent-1-in D Pent-2-in ĐS B (vận dụng quy tắc Zaixep) Có ancol cã cïng CTPT C 4H10O t¸ch níc cho anken (giả sử không xảy chuyển vị phản ứng tách diễn ra) A B C D §S D Tõ propan-1-ol, viết pthh điều chế propan-2-ol HD tách nớc cäng níc ViÕt PTHH x¶y (nÕu cã) cho chất sau lần lợt td với Na d, NaOH d, níc hoµ tan CO2 C3H5(OH)3 , p-C6H4(OH)2 , p-HOC6H4CH2OH Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt chất riêng biệt sau Phenol (lỏng), etanol, glixerol, benzen HD Dïng níc brom phenol Dïng Cu(OH)2 glixerol Dùng Na etanol Còn lại benzen Ngày soạn 12/04/2008 Tiết tự chọn số 30 Chủ đề tập ancol-phenol A Mục tiêu Rèn luyện kĩ giải tập ancol, phenol Qua củng cố kiến thức ancol, phenol Phát triển kĩ phân tích tỉng hỵp, t khoa häc RÌn lun tÝnh cÈn thËn c«ng viƯc B Néi dung BT1 Cho chÊt p-HOC6H4CH2OH, viết pthh xayra chất lần lợt td víi dd HBr, CuO (t0), BT2 §un chÊt p-ClC6H5CH2Cl víi dd NaOH d.Sản pẩm hữu thu đợc chất A p-ClC6H4CH2OH B p-HOC6H4CH2Cl C p-NaOC6H4CH2OH D p-NaOC6H4CH2ONa ĐS C BT3 X ancol no mạch hở Để đốt cháy hoàn toàn 0,35 mol X cần vừa đủ 31,36 lit O (đktc) Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên thay X ĐS CnH2n + 2Ox , x=3n-7 1≤x≤n n = 3, x=2 CH2OH CHOH CH3 : propan-1,2-®iol CH2OH CH2 CH2OH : propan-1,3-®iol BT4 X ancol không no đơn chức, mạch hở phân tử có liên kết đôi Đốt cháy hoàn toàn 1,45 g X cÇn võa hÕt lit O2 (thĨ tích mol đk thí nghiệm 30) Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên thay X ĐS CnH2n-1OH (CnH2nO) n =3 , CH2=CHCH2OH propenol BT5 Hỗn hợp M chứa ancol no, đơn chức mạch hở dÃy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 35,6 gam M cần vừa hết 63,84 lit O2 (đktc) Xác định CTPT % khối lợng chất M HD ĐS CT chung CnH2n+2O (n: sốnguyên tử C trung bình) n = 3,8 suy ancol lµ C3H8O (x mol) vµ C4H10O (y mol) 60x + 74y = 35,6 3x + 4y = (x + y)3,8 %m C3H8O = 16,85 % BT6 §un nãng hỗn hợp gồm ancol no, đơn, hở với H2SO4 1400C thu đợc 7,2 gam hh ete với số mol nhau, 21,6 gam nớc Xác định CTCT ancol khối lợng ancol dự phản ứng ĐS CH3OH (38,4 gam) C2H5OH (55,2 gam) BT7 Nêu tợng, viết pthh xảy sục khí CO2 vào dd natriphenolat sau đun nóng HD htợng: dung dịch bị vẩn đục (do tạo phenol Ýt tan níc l¹nh) råi trë l¹i (do phenol đà tan chảy) Ngày soạn 17/04/2008 Tiết tù chän sè 31 Chđ ®Ị dÉn xt cđa hiđrocacbon Anđehit-xeton A Mục tiêu Củng cố kiến thức an®ehit, xeton Më réng mét sè kiÕn thøc vỊ tÝnh chất anđehit, xeton Rèn luyện kĩ giải tập định tính vàđịnh lợng b.nội dung I Củng cố kiến thức Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên 1.Viết pthh với H2 với O2 (hoặc với dd Viết pthh cminh anđehit vừă có tính oxihoá, vừa AgNO3/NH3) có tính khử? 2.Hs viết pthh xảy xeton H2 đk 2.Viết pthh chứng minh xeton cã tÝnh khư gièng cã mỈt Ni, t0 an®ehit? ViÕt pthh ®iỊu chÕ an®ehit tõ ancol bËc Viết pthh tổng quát điều chế anđehit xeton từ xeton từ ancol bậc ancol tơng ứng? II Mở rộng kiến thức Hoạt động học sinh Hoạt động giáo viên Xđ sản phẩm: BiĨu diƠn TN cho an®ehit td víi Cu(OH) Viết pthh đk có mặt NaOH đun nóng Hdẫn hs xác định sản phẩm viết pthh Lấy ví dụ tơng tự để củng cố tính chất Diễn giảng phản ứng cộng anđehit anđehit xeton xeton với HX (HCN, HOH, ROH, RNH) III Bµi tËp cđng cè Viết CTCT, gọi tên thay đồng phân cấu tạo: dẫn xuất halogen mạch hở C4H9Br, C4H7Br, cá dẫn xuất thơm C8H9Cl, ancol mạch hở C4H10O, C4H8O, anđehit, xeton C4H8O ...  P+5 →  P+5 →  P+5 → Ngµy soạn 22 /11/ 2007 Tiết tự chọn số 11 Bài tập A Mục tiêu Rèn luyện kĩ giải tập, kĩ phân tích tổng hợp Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Qua củng cố kiến... Tiết tự chọn số 13 Bài tập A Mục tiêu Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức lí thuyết vào giải toán Qua củng cố lại kiến thức cần nắm vững B Nội dung tập BT Viết phhh xảy Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm... d Bµi 11: TÝnh thĨ tÝch d Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml d hỗn hợp gồm HCl HNO3 có pH = để thu đợc d2 có pH=2 Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2008 - 2009 Ngày soạn 28/12/2007 Tiết tự chọn số