Mầu sắc của hóa chất Mỗi màu sắc trong tự nhiên hay trong đời sống đều liên quan chặt chẽ đến các chất hóa học. Trong dạy và học hóa học, màu sắc là một trong những yếu tố gây hứng thú cho học sinh. Tôi tổng hợp một số kiến thức về màu sắc trong hóa học với mục đích chia sẻ với bạn những điều thú vị này Kim loại kiềm và kiềm thổ 1. KMnO 4 : tinh thể màu đỏ tím. 2. K 2 MnO 4 : lục thẫm 3. NaCl: không màu, nhưng muối ăn có màu trắng là do có lẫn MgCl 2 và CaCl 2 4. Ca(OH) 2 : ít tan kết tủa trắng 5. CaC 2 O 4 : trắng Nhôm 6. Al 2 O 3 : màu trắng 7. AlCl 3 : dung dịch ko màu, tinh thể màu trắng, thường ngả màu vàng nhạt vì lẫn FeCl3 8. Al(OH) 3 : kết tủa trắng 9. Al 2 (SO 4 ) 3 : màu trắng. Sắt 10. Fe: màu trắng xám 11. FeS: màu đen 12. Fe(OH) 2 : kết tủa trắng xanh 13. Fe(OH) 3 : nâu đỏ, kết tủa nâu đỏ 14. FeCl 2 : dung dịch lục nhạt 15. Fe 3 O 4 (rắn): màu nâu đen 16. FeCl 3 : dung dịch vàng nâu 17. Fe 2 O 3 : đỏ 18. FeO : đen. 19. FeSO 4 .7H 2 O: xanh lục. 20. Fe(SCN) 3 : đỏ máu Đồng 21. Cu: màu đỏ 22. Cu(NO 3 ) 2 : dung dịch xanh lam 23. CuCl 2 : tinh thể có màu nâu, dung dịch xanh lá cây 24. CuSO 4 : tinh thể khan màu trắng, tinh thể ngậm nước màu xanh lam, dung dịch xanh lam 25. Cu 2 O: đỏ gạch. 26. Cu(OH) 2 kết tủa xanh lơ (xanh da trời) 27. CuO: màu đen 28. Phức của Cu 2+ : luôn màu xanh. Mangan 29. MnCl 2 : dung dịch: xanh lục; tinh thể: đỏ nhạt. 30. MnO 2 : kết tủa màu đen. 31. Mn(OH) 4 : nâu Kẽm 32. ZnCl 2 : bột trắng 33. Zn 3 P 2 : tinh thể nâu xám 34. ZnSO 4 : dung dịch không màu Crom 35. Cr 2 O 3 : đỏ sẫm. 36. CrCl 2 : lục sẫm. 37. K 2 Cr 2 O 7 : đỏ da cam. 38. K 2 CrO 4 : vàng cam Bạc 39. Ag 3 PO 4 : kết tủa vàng 40. AgCl: trắng. 41. Ag 2 CrO 4 : đỏ gạch Các hợp chất khác 42. As 2 S3, As 2 S 5 : vàng 43. Mg(OH) 2 : kết tủa màu trắng 44. B 12 C 3 (bo cacbua): màu đen. 45. Ga(OH) 3 , GaOOH: kết tủa nhày, màu trắng 46 .GaI 3 : màu vàng 47. InI 3 : màu vàng 48. In(OH) 3 : kết tủa nhày, màu trắng. 49. Tl(OH) 3, TlOOH: kết tủa nhày, màu hung đỏ 50. TlI 3 : màu đen 51. Tl 2 O: bột màu đen 52. TlOH: dạng tinh thể màu vàng 53. PbI 2 : vàng tươi, tan nhiều trong nước nóng 54. Au 2 O 3 : nâu đen. 55. Hg 2 I 2 ; vàng lục 56. Hg 2 CrO4 : đỏ 57. P 2 O 5 (rắn): màu trắng 58. NO (k) : hóa nâu trong ko khí 59. NH 3 làm quỳ tím ẩm hóa xanh 60. Kết tủa trinitrat toluen màu vàng. 61. Kết tủa trinitrat phenol màu trắng. Màu của ngọn lửa 62. Muối của Li cháy với ngọn lửa màu đỏ tía 63. Muối Na ngọn lửa màu vàng 64. Muối K ngọn lửa màu tím 65. Muối Ba khi cháy có màu lục vàng 66. Muối Ca khi cháy có ngọn lửa màu cam Các màu sắc của các muối kim loại khi cháy được ứng dụng làm pháo hoa Màu của các nguyên tố 67. Li-màu trắng bạc 68. Na-màu trắng bạc 69. Mg-màu trắng bạc 70. K-có màu trắng bạc khi bề mặt sạch 71. Ca-màu xám bạc 72. B-Có hai dạng thù hình của bo; bo vô định hình là chất bột màu nâu, nhưng bo kim loại thì có màu đen 73. N-là một chất khí ở dạng phân tử không màu 74. O-khí không màu 75. F-khí màu vàng lục nhạt 76. Al-màu trắng bạc 77. Si-màu xám sẫm ánh xanh 78. P-tồn tại dưới ba dạng thù hình cơ bản có màu: trắng, đỏ và đen 79. S-vàng chanh 80. Cl-khí màu vàng lục nhạt 81. Iot (rắn): màu tím than 82. Cr-màu trắng bạc 83. Mn-kim loại màu trắng bạc 84. Fe-kim loại màu xám nhẹ ánh kim 85. Cu-kim loại có màu vàng ánh đỏ 86. Zn-kim loại màu xám nhạt ánh lam 87. Ba-kim loại trắng bạc 88. Hg-kim loại trắng bạc 89. Pb-kim loại trắng xám Màu của ion trong dung dịch 90. Mn 2+ : vàng nhạt 91. Zn 2+ : trắng 92. Al 3+ : trắng 93. Cu 2+ có màu xanh lam 94. Cu 1+ có màu đỏ gạch 95. Fe 3+ màu đỏ nâu 96. Fe 2+ màu trắng xanh 97. Ni 2+ lục nhạt 98. Cr 3+ màu lục 99. Co 2+ màu hồng 100. MnO 4 - màu tím 101. CrO 4 2- màu vàng Nhận dạng theo màu sắc 102. Đen: CuS ,FeS ,Fe 2 S 3 ,Ag 2 S ,PbS ,HgS, CdS 103. Hồng: MnS 104. Nâu: SnS 105. Trắng: ZnS, BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , ZnS[NH 2 Hg]Cl 106. Vàng: CdS, BaCrO 4 , PbCrO 4 , (NH 4 ) 3 [PMo 12 O 40 ], (NH 4 ) 3 [P(Mo 2 O 7 ) 4 ] 107. Vàng nhạt: AgI (ko tan trong NH 3 đặc chỉ tan trong dd KCN và Na 2 S 2 O 3 vì tạo phức tan Ag(CN) 2 - và Ag(S 2 O 3 ) 3 ) [...]... nào khi điện phân thì pH giảm đi Chọn câu trả lời đúng: A SnCl2 B.CuSO4 C K2SO4 D KCl 20 Khi đun nóng mạnh hỗn hợp bột cacbon và đồng (II) oxit, sản phẩm là đồng kim loại và cacbon đioxit Hỗn hợp ban đầu có 2,4 g cacbon và 5,0 g đồng (II) oxit Khối lượng đồng kim loại và thể tích khí cacbon đioxit ở điều kiện phòng là A 25,6 g; 8,96 l B 25,6 g; 4,48 l C 4 g; 1,5 l D 4 g; 0,7 l GIẢI BÀI TẬP ĐIỀU CHẾ KIM... giao khoa chuyên hóa THPT ) Giải Quặng đolomit : CaCO3.MgCO3 + Phân hủy: CaCO3 t ° CaO + CO2 → MgCO3 t ° MgO + CO2 → +Hòa tan hai oxit CaO và MgO vào nước dư và khuấy đều Lọc lấy phần dung dịch nước lọc là Ca(OH)2 và phần không tan là MgO Cho MgO + HCl → MgCl2 + H2 Điện phân nóng chảy MgCl2 thu được Mg Phần nước lọc điện phân nóng chảy thu được Ca 7 Hãy trình bày cách điều che Cs tu CsCl bang 3 cach... nào khi điện phân thì pH giảm đi Chọn câu trả lời đúng: A SnCl2 B.CuSO4 C K2SO4 D KCl 20.Khi đun nóng mạnh hỗn hợp bột cacbon và đồng (II) oxit, sản phẩm là đồng kim loại và cacbon đioxit Hỗn hợp ban đầu có 2,4 g cacbon và 5,0 g đồng (II) oxit Khối lượng đồng kim loại và thể tích khí cacbon đioxit ở điều kiện phòng là A 25,6 g; 8,96 l B 25,6 g; 4,48 l C 4 g; 1,5 l D 4 g; 0,7 l 1 A 6 B 11 B 16 A 2 B 7... điều che Cs tu CsCl bang 3 cach ( Hóa học vô cơ tập 2 – trang 35 ) Giải - Dùng Ca khử các clorua ở nhiệt độ cao : 2CsCl + Ca → CaCl2 + 2Cs - Trong điều kiện đó, Rb và Cs bay hơi và được làm ngưng tụ lại Những quá trình sau đây ở nhiệt độ cao cũng được sử dụng CaC2 + 2CsCl → 2C + CaCl2 + 2Cs - Đpnc CsCl 8 Điều chế B nguyên tố với độ tinh khiết cao có dễ dàng hay không ? Vì sao? Hãy nêu phương pháp ( Hóa... (1) Và (2) đúng C Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 (2) D FeCl3, HCl, CuCl2 (1) 18 Để điều chế những kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al), người ta phải điện phân hợp chất nóng chảy của chúng Khi điện phân CaCl 2 nóng chảy thì các quá trình xảy ra ở catôt và anôt lần lượt là: Chọn câu trả lời đúng: A Ion clorua bị khử và ion canxi bị oxi hóa B Ion clorua bị oxi hóa và ion canxi bị khử C Ion canxi bị oxi... Ag bằng Zn : 2Ag(CN)2- + Zn ⇔ 2Ag + Zn(CN)42Cả 2 HSCB đều rất lớn => PƯ xảy ra hoàn toàn K4 = 1032,2 4 Trình bày phương pháp điều chế các kim lọai riêng biệt từ CuS, FeS2, Al2O3, MgCO3 ( Tài liệu giao khoa chuyên hóa THPT ) Giải - Dùng NaOH dư → Al2O3 bị hòa tan → dung dịch NaAlO2 → Sục khí CO2 dư qua dung dịch NaAlO2 → Thu kết tủa Al(OH)3 → Nung → Al2O3 → Điện phân nóng chảy → Al - ( CuS, FeS2, MgCO3... (1) Và (2) đúng C Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 (2) D FeCl3, HCl, CuCl2 (1) 18.Để điều chế những kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al), người ta phải điện phân hợp chất nóng chảy của chúng Khi điện phân CaCl 2 nóng chảy thì các quá trình xảy ra ở catôt và anôt lần lượt là: Chọn câu trả lời đúng: A Ion clorua bị khử và ion canxi bị oxi hóa B Ion clorua bị oxi hóa và ion canxi bị khử C Ion canxi bị oxi... Kết tủa Mg(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl → MgCl2 → Điện phân dung dịch → Mg 5 Hãy cho biết hợp chất phổ biến nhất của crom là quặng nào ? Nêu cách điều chế crom từ loại quặng này ( Tài liệu giao khoa chuyên hóa THPT ) Giải - Quặng Cromit FeO.Cr2O3 thường có lẫn Al2O3 và SiO2 - Cách điều chế: Oxit crom (Cr2O3) được tách từ ra từ quặng 4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8 CO2 2 Na2CrO4 . thẫm 3. NaCl: không màu, nhưng muối ăn có màu trắng là do có lẫn MgCl 2 và CaCl 2 4. Ca(OH) 2 : ít tan kết tủa trắng 5. CaC 2 O 4 : trắng Nhôm 6. Al 2 O 3 : màu trắng 7. AlCl 3 : dung dịch ko. hợp chất khác 42. As 2 S3, As 2 S 5 : vàng 43. Mg(OH) 2 : kết tủa màu trắng 44. B 12 C 3 (bo cacbua): màu đen. 45. Ga(OH) 3 , GaOOH: kết tủa nhày, màu trắng 46 .GaI 3 : màu vàng 47. InI 3 :. khi cháy có ngọn lửa màu cam Các màu sắc của các muối kim loại khi cháy được ứng dụng làm pháo hoa Màu của các nguyên tố 67. Li-màu trắng bạc 68. Na-màu trắng bạc 69. Mg-màu trắng bạc 70. K-có