Kiến thức và bài tập chương điện li

18 430 0
Kiến thức và bài tập chương điện li

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Kiến thức theo từng bài học, bài tập phân loại theo từng bài học, từ mức độ dễ đến khó. Kiến thức và bài tập chương điện li được biên soạn theo chương trình hóa học 11 nâng cao. Tài liệu được biên tập từ các sách tham khảo là các tài liệu tổng hợp từ nhiều nguồn trên mạng. Người biên soạn: Huỳnh Diên Thư Trường THPT Chu Văn An tỉnh Đăk Nông.

CHƯƠNG I – SỰ ĐIỆN LI BÀI 1 – SỰ ĐIỆN LI A. LÍ THUYẾT 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được. 3. Phương trình điện li: AXIT → CATION H + + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH - MUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT. Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng (Bài 2) 4. Các hệ quả: - Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. Bảo toàn điện tích: số mol điện tích dương = số mol điện tích âm. Chú ý: số mol điện tích = số mol ion . điện tích ion. - Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt. - Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó. (Bảo toàn khối lượng) B. BÀI TẬP LÍ THUYẾT Câu 1. Điều phát biểu nào sau đây là sai: A. muối ăn là chất điện li. B. axit nitric là chất điện li. C. Na là chất điện li vì tan trong nước cho dung dịch NaOH dẫn được điện. D. Đường saccarozơ là chất không điện li. Câu 2. Điều khẳng định nào sau đây đúng: (1) Sự điện li không phải là phản ứng oxi hóa khử. (2) Sự điện li làm số oxi hóa của nguyên tố thay đổi. (3) Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt hai điện cực. (4) Sự điện phân là quá trình trao đổi. A. 1, 2 B. 4, 2 C. 1, 3 D. 1, 2, 3 Câu 3. Cho hỗn hợp Mg(MnO 4 ) 2 , Na 2 SO 4 , K 2 Cr 2 O 7 vào nước được dung dịch chứa các ion: A. Mg 2+ , −2 4 MnO , Na + , SO 4 2- , K + , −2 72 OCr B. Mg 2+ , MnO 4 - , Na + , SO 4 2- , K + , −2 72 OCr C. Mg 2+ , MnO 4 2- , Na 2+ , SO 4 2- , K + , − 2 72 OCr D. Mg 2+ , MnO 4 - , Na + , SO 4 2- , K + , − 72 OCr Câu 4. Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH 3 COONa; CH 3 COOH; H 2 SO 4 . Dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất là A. NaCl. B. CH 3 COONa. C. CH 3 COOH. D. H 2 SO 4 . Câu 5. Chọn các phương trình điện li đúng. A. NaCl → Na + Cl - B. CaCO 3 → Ca 2+ + CO 3 2- C. CH 3 COOH → CH 3 COO - + H + D. K 2 CO 3 → 2K + + CO 3 2- Câu 6. Phương trình điện li của [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl : A. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → [Ag(NH 3 )]Cl + 3 NH − B. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → AgCl + 2NH 3 C. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl – D. [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl → Ag + + [Cl(NH 3 ) 2 ] – Câu 7. Nồng độ mol/l của Cl – trong dung dịch CaCl 2 0,3 M là: A. 0,3 B. 0,6 C. 0,9 D. 0,15. Câu 8. 100 ml dd Na 2 CO 3 có chứa 1,06 gam Na 2 CO 3 thì nồng độ mol/lit của ion Na + là: A. 2M B. 0,2M C. 0,02M D. 0,1M Câu 9. Nồng độ mol/l của Na + trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Na 2 SO 4 là: A. 0,8 B. 0,4 C. 0,9 D. 0,6. Câu 10. Nồng độ mol/l của −2 4 SO trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al 2 (SO4) 3 là: A. 0,8 B. 0,4 C. 1,2 D. 2,4. Câu 11. Trong 150ml dung dịch có hoà tan 6,39g Al(NO 3 ) 3 . Nồng độ mol/l của ion − 3 NO có trong dung dịch là A. 0,2M. B. 0,06M. C. 0,3M. D. 0,6M. Câu 12. Trong dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol −2 4 SO thì số mol Fe 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch là A. 1,8. B. 0,9. C. 0,2. D. 0,6. Câu 13. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 2M với 300 ml dung dịch KOH 1,5M. Nồng độ ion OH - trong dung dịch thu được là A. 1,7M. B. 1,8M. C. 1M. D. 2M. Câu 14. Trộn 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M với 100ml dung dịch KOH 0,5M được dung dịch A . Nồng độ mol/l của ion OH - trong dd A là A. 0,65M B. 0,55M C. 0,75M D. 1,5M Câu 15. Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm 5 ptử nước vào nước được 200ml dd A. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dd A A. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 1,5625M B. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 1M C. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 2M D. [Cu 2+ ] = [SO 4 2– ] = 3,125M Câu 16. Hoà tan 12,5 g CuSO 4 .5H 2 O vào một lượng nước vừa đủ thành 200 ml dung dịch. Tổng nồng độ mol/l của các ion Cu 2+ và − 2 4 SO trong dung dịch là HDT – 01664070588 1 A. 1M. B. 0,5M. C. 0,25M D. 0,1M. Câu 17. V lit dung dịch Ba(OH) 2 0,5M có chứa số mol ion OH – bằng số mol ion H + có trong 200ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Giá trị của V là. A. 0,2 lít B. 0,1lít C. 0,4 lít D. 0,8 lít. Câu 18. Đổ 2ml dd axit HNO 3 63% (d = 1,43) nước thu được 2 lít dung dịch. Tính nồng độ H + của dd thu được A. 14,3M B. 0,0286M C. 0,0143M D. 7,15M Câu 19. Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có klượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH – bằng 2.10 –3 mol A. 0,2ml B. 0,4ml C. 0,6ml D. 0,8ml Câu 20. Thêm từ từ 100 gam dung dịch H 2 SO 4 98% vào nước và điều chỉnh để thu được 1 lít dung dịch A. Nồng độ mol/l của ion H + trong dung dịch A là: A. 1M B. 3M C. 2M. D. Đáp án khác. Câu 21. Dung dịch A chứa HCl 6.10 –4 M và H 2 SO 4 2.10 –4 M. Dung dịch B chứa: NaOH 3.10 –4 M và Ca(OH) 2 2.10 –4 M. Nồng độ ion H + và OH – của dung dịch A và dung dịch B tương ứng là: A. 8.10 -4 và 5.10 -4 B. 8.10 -4 và 7.10 -4 C. 10 -3 và 7.10 -4 D. 0 -4 và 7.10 -4 Câu 22. Dung dịch X có chứa a mol Na + , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol −2 4 SO . Biểu thức nào dưới đây là đúng ? A. a + 2b = c + 2d. B. a + 2b = c + d. C. a + b = c + d. D. 2a + b = 2c + d. Câu 23. Dung dịch X có chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol NO 3 - .Biểu thức nào sau đây đúng ? A. 2a - 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c - d D. a + b = 2c + 2d Câu 24. Dung dịch X gồm các ion: K + (0,4 M), Al 3+ (0,5 M), −2 4 SO (0,8 M) và Cl - . Nồng độ ion Cl - là: A. 0,3 M B. 0,6 M C. 0,5 M D. 0,1 M. Câu 25. Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+ , 0,01 mol Mg 2+ , 0,03 mol Cl - và x mol NO 3 - Vậy giá trị của x là A. 0,05 mol. B. 0,04 mol. C. 0,03 mol. D. 0,01 mol. Câu 26. Dung dịch X gồm các ion: Na + (0,1 mol), Mg 2+ (0,05 mol), Cl - (0,06 mol), −2 4 SO . Số mol ion −2 4 SO là: A. 0,07mol B. 0,06 mol C. 0,05 mol D. 0,1 mol. Câu 27. Dung dịch X chứa Na 2 SO 4 0,05M, NaCl 0,05M và KCl 0,1M. Phải dùng hỗn hợp muối nào sau đây để pha chế dung dịch X ? A. KCl và Na 2 SO 4 . B. KCl và NaHSO 4 . C. NaCl và K 2 SO 4 . D. NaCl và KHSO 4 . Câu 28. Có 2 dung dịch X và Y, mỗi dung dịch chỉ chứa 2 cation và 2 anion trong số các ion với số mol như sau: K + (0,15); Mg 2+ (0,10); + 4 NH (0,25); H + (0,20); Cl - (0,10); −2 4 SO (0,075); − 3 NO (0,25); −2 3 CO (0,15). Các ion trong X và Y là A. X chứa (K + , + 4 NH , −2 3 CO , −2 4 SO ); Y chứa (Mg 2+ , H + , − 3 NO , Cl - ). B. X chứa (K + , + 4 NH , −2 3 CO , NO 3 - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , −2 4 SO , Cl - ). C. X chứa (K + , + 4 NH , −2 3 CO , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , H + , −2 4 SO , − 3 NO ). D. X chứa (H + , + 4 NH , −2 3 CO , Cl - ); Y chứa (Mg 2+ , K + , −2 4 SO , − 3 NO ). Câu 29. Bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau: Ba + , Mg 2+ , −2 4 SO , Cl – ? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 30. Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong 4 dung dịch gồm: Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2– , Cl – , CO 3 2– , NO 3 – . Đó là 4 dung dịch gì? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 31. Một dung dịch chứa a mol Na + , b mol Ca 2+ , c mol HCO 3 - và d mol NO 3 - . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d và công thức tổng số gam muối trong dung dịch lần lượt là A. a + 2b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. B. a + b = c + d và 23a + 40b + 61c + 62d. C. a + b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. D. a + 2b = c + d và 23a + 40b - 61c - 62d. Câu 32. Khối lượng chất rắn khan có trong dung dịch chứa 0,01 mol Na + , 0,02 mol Mg 2+ , 0,03 mol Cl - và a mol SO 4 2- là A. 2,735 gam. B. 3,695 gam. C. 2,375 gam. D. 3,965 gam. Câu 33. Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe 2+ , 0,2 mol Al 3+ , x mol Cl - và y mol SO 4 2- . Cô cạn dung dịch được 46,9 g chất rắn. Giá trị x, y tương ứng là: A. 0,2; 0,3 B. 0,4; 0,2 C. 0,3; 0,25 D. 0,5; 0,15 Câu 34. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS 2 và y mol CuS 2 vào axit HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) và NO. Tỉ số của x/y là A. 2/1. B. 1/2. C. 3/1. D. 1/3. HDT – 01664070588 2 BÀI 2 – PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI A. LÍ THUYẾT 1. Độ điện li: ( α ) 0 n n α = n: số phân tử hoà tan; n 0 : số phân tử ban đầu. Điều kiện: 0 < α ≤ 1. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( 1 α = , phương trình biểu diễn → ). Gồm: + Axit mạnh: HCl, HNO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 , HBr, HI, … + Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , … + Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 ). b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ). Gồm: + Axit yếu: CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , … + Bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NH 3 , … 3. Cân bằng điện li: VD: 1. HF H + + F - + - a [H ].[F ] K [HF] = 2. H 2 S H + + HS - + - 1 2 [H ].[HS ] K [H ]S = HS - H + + S 2- + 2- 2 - [H ].[S ] K [HS ] = * Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng → α tăng. B. BÀI TẬP Câu 35. Chọn câu trả lời đúng. A. Chất điện ly mạnh có độ điện li α > l B. Chất điện ly mạnh có độ điện li α = l C. Chất điện ly mạnh có độ điện li α < l D. Chất điện ly mạnh có độ điện li 0<α < l Câu 36. Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Bản chất của chất điện li. B. Bản chất của dung môi. C. Nhiệt độ môi trường và nồng độ của chất tan. D. A, B, C đúng. Câu 37. Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi) thì: A. độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi. B. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. C. độ điện li và hằng số điện li không thay đổi D. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không thay đổi. Câu 38. Đối với axit hay bazơ xác định thì hằng số axit (K a ) hay hằng số bazơ (K b ) có đặc điểm là : A. Chỉ phụ thuộc nhiệt độ. B. Không phụ thuộc nhiệt độ. C. Chỉ K a phụ thuộc nhiệt độ. D. Chỉ K b phụ thuộc nhiệt độ. Câu 39. Khi pha loãng dung dịch một axit yếu độ điện li α của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng: A. Hằng số phân li axit K a tăng. B. Hằng số phân li axit K a giảm. C. Hằng số phân li axit K a không đổi. D. K a không xác định được. Câu 40. Chọn câu phát biểu đúng: A. Giá trị Ka của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng mạnh. B. Giá trị Ka của axit càng nhỏ, lực axit của nó càng yếu C Giá trị Ka của axit càng lớn, lực axit của nó càng yếu. D. Không xác định được lực axit khi dựa vào Ka. Câu 41. Cho phản ứng sau: NH 3 + HOH → NH 4 + + OH - . Hằng số phân ly bazơ (Kb) được tính theo biểu thức: A. O]].[H[NH ]].[OH[NH K 23 4 b −+ = B. ][NH ]].[OH[NH K 3 4 b −+ = C. ]].[OH[NH O]].[H[NH K 4 23 b −+ = D. ]].[OH[NH ][NH K 4 3 b −+ = Câu 42. Cho phản ứng sau: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + . Hằng số phân li axit (Ka) được tính theo biểu thức sau: A. O]COOH].[H[CH ]O].[HCOO[CH K 23 33 a +− = B. ]O].[HCOO[CH O]COOH].[H[CH K 3 - 3 23 a + = C. COOH][CH ]O].[HCOO[CH K 3 33 a +− = D. ]O].[HCOO[CH COOH][CH K 3 - 3 3 a + = PHÂN LOẠI ĐIỆN LI MẠNH – ĐIỆN LI YẾU Câu 43. Trong số các chất sau chất nào là chất điện li mạnh: NaCl, Al(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 , CaSO 3 , AgCl? A. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , Ca(OH) 2 B. NaCl, CaSO 3 , AgCl C. NaCl, Al(NO 3 ) 3 , AgCl D. Ca(OH) 2 , CaSO 3 , AgCl Câu 44. Cho các chất: 1. HCl ; 2. KOH ; 3. NaCl ; 4. CH 3 COOH Các chất điện li mạnh gồm: A. 1,2,3 B. 2,3,4 C. 1,2,4 D. 1,3,4 Câu 45. Dung dịch CH 3 COOH có chứa : A. CH 3 COO - , H + , OH - B. CH 3 COO - , H + , OH - , CH 3 COOH C. CH 3 COO - , H + D. CH 3 COO - , H + , CH 3 COOH. Câu 46. Trong dung dịch H 2 S (dung môi là nước) có thể chứa HDT – 01664070588 3 2 A. H 2 S, H + , HS - , − 2 S . B. H 2 S, H + , HS - . C. H + , HS - . D. H + và − 2 S . Câu 47. Trong dãy các chất dưới đây, dãy nào mà tất cả các chất đều là chất điện li mạnh? A. KCl, Ba(OH) 2 , Al(NO 3 ) 3 . B. CaCO 3 , MgSO 4 , Mg(OH) 2 , H 2 CO 3 . C. CH 3 COOH, Ca(OH) 2 , AlCl 3 . D. NaCl, AgNO 3 , BaSO 4 , CaCl 2 . Câu 48. Cho các chất NaCl, C 2 H 5 OH, Cu(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 , HCl, CaCO 3 , Ca(NO 3 ) 2 . Các chất điện li mạnh là: A. NaCl, C 2 H 5 OH, NaOH B. Cu(OH) 2 , NaOH, H 2 SiO 3 C. HCl, CaCO 3 , NaCl, Cu(OH) 2 D. NaCl, NaOH, HCl, Ca(NO 3 ) 2 Câu 49. Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất điện li mạnh: A. HNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , H 3 PO 4 B. CaCl 2 , CuSO 4 , CaSO 4 , HNO 3 C. H 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 D. KCl, H 2 SO 4 , H 2 O, CaCl 2 Câu 50. Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh ? A. HCl, NaOH, NaCl. B. HCl, NaOH, CH 3 COOH. C. KOH, NaCl, HgCl 2 . D. NaNO 3 , NaNO 2 , HNO 2 . Câu 51. Cho các chất sau đây: HNO 3 , NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Các chất điện li mạnh là: A. NaOH, Ag 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 3 . B. HNO 3 , NaOH, NaCl, CuSO 4 . C. NaCl, H 2 SO 3 , CuSO 4 . D. Ag 2 SO 4 , NaCl, CuSO 4 , Cu(OH) 2 . Câu 52. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: NaCl (1), Ba(OH) 2 (2), HNO 3 (3), AgCl (4), Cu(OH) 2 (5), HCl (6). A. 1, 2, 3, 6 B. 1, 2, 5, 6 C. 2, 3, 4, 5 D. 1, 2, 3 Câu 53. Cho các chất sau đây: H 2 O, HCl, NaOH, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 . Các chất điện li yếu là A. H 2 O, CH 3 COOH, CuSO 4 . B. CH 3 COOH, CuSO 4 C. H 2 O, CH 3 COOH D. H 2 O, NaCl, CH 3 COOH, CuSO 4 Câu 54. Cho các chất sau: K 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO, HNO 2 , NH 4 Cl, HgCl 2 , Sn(OH) 2 . Các chất điện li yếu là: A. HgCl 2 , Sn(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 2 . B. HClO, HNO 2 , K 3 PO 4 , H 2 SO 4 . C. HClO, HNO 2 , HgCl 2 , Sn(OH) 2 . D. HgCl 2 , Sn(OH) , HNO 2 , H2SO 4 . Câu 55. Dãy gồm các chất điện li yếu là A. BaSO 4 , H 2 S, NaCl, HCl. B. Na 2 SO 3 , NaOH, CaCl 2 , CH 3 COOH. C. CuSO 4 , NaCl, HCl, NaOH. D. H 2 S, H 3 PO 4 , CH 3 COOH, Cu(OH) 2 . Câu 56. Độ dẫn điện của dung dịch axit CH 3 COOH thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến 100%? A. Độ dẫn điện tăng. B. Độ dẫn điện giảm. C. Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau đó giảm. D. Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau đó tăng. Câu 57. Thêm từ từ từng giọt H 2 SO 4 vào dung dịch Ba(OH) 2 đến dư thì độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi như sau: A. tăng dần. B. giảm dần. C. lúc đầu giảm, sau đó tăng. D. lúc đầu tăng, sau đó giảm. Câu 58. Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH 3 COONa; CH 3 COOH; H 2 SO 4 . Dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là A. NaCl. B. CH 3 COONa. C. CH 3 COOH. D. H 2 SO 4 . Câu 59. Dung dịch dẫn điện tốt nhất là A. NaCl 0,02M. B. NaCl 0,01M. C. NaCl 0,001M D. NaCl 0,002M. Câu 60. Cho các dung dịch nồng độ 0,1M: NaCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Na 2 SO 4 . Sắp xếp các dung dịch theo khả năng dẫn điện tăng dần. A. NaCl; Na 2 SO 4 ; C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; B. C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; NaCl; Na 2 SO 4 ; C. CH 3 COOH; NaCl; C 2 H 5 OH; Na 2 SO 4 ; D. Na 2 SO 4 ; NaCl; CH 3 COOH; C 2 H 5 OH; Câu 61. Cân bằng sau trong dung dịch: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - . Độ điện li α của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl: A. Tăng B. Giảm C. Không biến đổi D. Không xác định Câu 62. Cân bằng sau trong dung dịch: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - . Độ điện li của CH 3 COOH sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH: A. Tăng B. Giảm C. Không biến đổi D. Không xác định Câu 63. Dung dịch axít axetic nồng độ 0,043 M, nồng độ H + trong dung dịch là 0,86.10 -3 M. Độ điện li của dung dịch là A. 2%. B.4% C. 8% D. 16% Câu 64. Dung dịch axít axetic nồng độ 0,01 M, và độ điện li 31,7%. Nồng độ H + trong dung dịch là A. 31,7.10 -5 . B. 31,7.10 -4 . C. 31,7.10 -3 . D. 31,7.10 -2 . Câu 65. CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Ka. Biết [CH 3 COOH] = 0,5M và ở trạng thái cân bằng [H + ] = 2,9.10 -3 M. Giá trị của Ka là A. 1,7.10 -5 . B. 8,4.10 -5 . C. 5,95.10 -4 . D. 3,4.10 -5 . HDT – 01664070588 4 BÀI 3 – AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI A. LÍ THUYẾT 1. Axit và bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: Axit: 2 H O H + → ; Bazơ 2 H O OH − → * Axit nhiều nấc: VD: H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - + - 2 4 1 3 4 [H ].[H PO ] K [H PO ] = H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2- + 2- 4 2 - 2 4 [H ].[HPO ] K [H PO ] = HPO 4 2- H + + PO 4 3- + 3- 4 3 2- 4 [H ].[PO ] K [HPO ] = * Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH) 2 Mg(OH) + + OH - ; Mg(OH) + Mg 2+ + OH - * Hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . + Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - ; Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH - + Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH) 2 ZnO 2 2- + 2H + ; Al(OH) 3 AlO 2 - + H 3 O + 2. Axit, bazơ theo BRON-STÊT: a. Định nghĩa: Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H + . Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton. Axit + H 2 O Bazơ + H 3 O + ; Bazơ + H 2 O Axit + OH - . VD: HF + H 2 O F - + H 3 O + : HF là axit, còn F - là bazơ. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - : NH 3 là bazơ, NH 4 + là axit. HSO 3 - + H 2 O SO 3 2- + H 3 O + : HSO 3 - là axit, SO 3 2- là bazơ. HSO 3 - + H 2 O H 2 SO 3 + OH - : HSO 3 - là bazơ, còn H 2 CO 3 là axit. Vậy: HSO 3 - là chất lưỡng tính. Chú ý: + Anion của axit yếu: Còn H ( − 3 HCO , − 3 HSO , − HS , − 42 POH , −2 4 HPO …) là chất lưỡng tính. Không còn H ( −2 3 CO ; −2 3 SO ; −3 4 PO ; −2 S ; − F ; − COOCH 3 ; ) và NH 3 là bazơ. + Anion của axit mạnh:Còn H ( − 4 HSO ,…) là axit . Không còn H ( −2 4 SO ; − Cl ; − Br ; − I ; − 3 NO ) là trung tính. + Cation: Của bazơ mạnh ( + Na ; + K ; +2 Ca ; +2 Ba ) là trung tính. Của bazơ yếu ( +2 Mg ; +3 Al ; +2 Zn ; +2 Cu ) là axit. b. Hằng số phân li axit (K a ) và bazơ (K b ): Tổng quát: Axit + H 2 O Bazơ + H 3 O + 14 w a b b K 10 K K K − = = Bazơ + H 2 O Axit + OH - a -14 a w K 10 K K == b K c. Sự điện li của muối trong nước: VD: Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- + - 3 3 - + 2- 3 3 NaHSO Na HSO HSO H SO   → +     +     ƒ Muối kép: NaCl.KCl → Na + + K + + 2Cl - . Phức chất: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + - 3 2 3 2 + + 3 2 3 [Ag(NH ) ]Cl [Ag(NH ) ] Cl [Ag(NH ) ] Ag 2NH   → +     +     ƒ d. Muối axit, muối trung hoà: + Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton. + Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton. Ghi chú: Nếu gốc axit còn H, nhưng H này không có khả năng cho proton thì cũng là muối trung hoà ví dụ Na 2 HPO 3 , NaH 2 PO 2 . B. BÀI TẬP Câu 66. Theo Areniut phát biểu nào sau đây là đúng? A. chất có chứa nhóm OH là bazơ. B. chất có khả năng phân li ra ion H + trong nước là axit. C. chất có chứa hiđrô trong phân tử là axit. D. chất có chứa 2 nhóm OH là hiđrôxit lưỡng tính. Câu 67. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit mà một phân tử phân li nhiều H + là axit nhiều nấc. B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H + . C. H 3 PO 4 là axit ba nấc . D. A và C đúng. Câu 68. Thuyết A-rê-ni-út khẳng định: Trong phân tử axit luôn có nguyên tử hiđro (ý 1). Ngược lại trong phân tử chất nào mà có hiđro thì đều là chất axit (ý 2). Vậy: A. Ý 1 đúng, ý 2 sai. B. Ý 1 sai, ý 2 đúng. HDT – 01664070588 5 C. Cả hai ý đều đúng. D. Cả hai ý đều sai. Câu 69. Hoà tan một axit vào nước ở 25 0 C, kết quả là A. [H + ] < [OH - ]. B. [H + ] = [OH - ]. C. [H + ] > [OH - ]. D. [H+] .[OH - ] > 10 -14 . Câu 70. Theo định nghĩa axit - bazơ của Brơnstet, hãy xét các chất và ion sau là axit: A. − 4 HSO , + 4 NH , − 3 HCO B. + 4 NH , − 3 HCO , CH 3 COO - C. ZnO, Al 2 O 3 , − 4 HSO , + 4 NH D. − 4 HSO , + 4 NH Câu 71. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào trong đó nước đóng vai trò là một axit Bronstet? A. HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - B. NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - C. CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O D. H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4 - Câu 72. Cho các axit sau: (1). H 3 PO 4 (Ka = 7,6 . 10 -3 ) ; (2). HOCl (Ka = 5 . 10 -8 ) ; (3). CH 3 COOH (Ka = 1,8 . 10 -5 ) ; (4). HSO 4 (Ka = 10 -2 ). Sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần: A. (1) < (2) < (3) < (4). B. (4) < (2) < (3) < (1). C. (2) < (3) < (1) < (4). D. (3) < (2) < (1) < (4). Câu 73. Theo Bronstet thì câu trả lời nào sau đây là sai? A. Axit hoặc bazơ có thể là phân tử hoặc ion. B. Trong thành phần của axit có thể không có hiđro C. Trong thành phần của bazơ phải có nhóm –OH. D. Trong thành phần của bazơ có thể không có nhóm –OH. Câu 74. Trong phản ứng − 4 HSO + H 2 O −2 4 SO + H 3 O + thì H 2 O đóng vai trò là A. axit. B. bazơ. C. chất khử. D. chất oxi hóa. Câu 75. Theo định nghĩa axit - bazơ của Brơnstet, hãy xét các chất và ion sau là bazơ: A. −2 3 CO , CH 3 COO - B. + 4 NH , − 3 HCO , CH 3 COO - C. ZnO, Al 2 O 3 , − 4 HSO D. − 4 HSO , + 4 NH Câu 76. Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet thì có bao nhiêu ion là bazơ trong số các ion sau đây: Ba 2+ , Br - , NO 3 - , C 6 H 5 O - , NH 4 + , CH 3 COO - , SO 4 2- ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 77. Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bronstet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ: Na + , Cl - , CO 3 2- , HCO 3 - , CH 3 COO - , NH 4 + , S 2- ? A: 1 B: 2 C: 3 D: 4 Câu 78. Theo thuyết Bronsted ta có: A. NH 3 là 1 bazơ B. HCO − 3 là 1 axit C. NaCl là 1 bazơ D. A và C đúng Câu 79. Al, Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Vậy chất lưỡng tính là A. cả 3 chất. B. Al ; Al 2 O 3 . C. Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 . D. Al; Al(OH) 3 . Câu 80. Cho dung dịch chứa 40 gam NaOH vào dung dịch chứa 73 gam HCl. Dung dịch sau phản ứng có môi trường: A. Trung tính B. Không xác định C. Axit D . kiềm Câu 81. Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A. Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl. B. NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . C. Ba(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO. D. Mg(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH. Câu 82. Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là A. Pb(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 . B. Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Fe(OH) 2 . C. Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Mg(OH) 2 . D. Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 . Câu 83. Theo thuyết Bron-stêt, nước đóng vai trò là chất : A. axit. B. bazơ. C. trung tính. D. lưỡng tính. Câu 84. Theo định nghĩa axit - bazơ của Brơnstet, hãy xét các chất và ion sau là lưỡng tính: A. −2 3 CO , CH 3 COO - B. ZnO, Al 2 O 3 , − 4 HSO , + 4 NH C. + 4 NH , − 3 HCO , CH 3 COO - D. ZnO, Al 2 O 3 , − 3 HCO . H 2 O Câu 85. Cho các chất rắn sau: Al 2 O 3 ; ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2 O, Pb(OH) 2, K 2 O, CaO, Be, Ba. Các chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al 2 O 3 , ZnO. C. ZnO, Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 . D. Al, Zn, Be, Al 2 O 3 , ZnO. Câu 86. Cho các ion và chất được đánh số thứ tự như sau: 1. − 3 HCO ; 2. K 2 CO 3 ; 3. H 2 O ; 4. Cu(OH) 2 ; 5. −2 4 HPO ; 6. Al 2 O 3 ; 7. NH 4 Cl ; 8. − 3 HSO . Theo Bronstet, các chất và ion lưỡng tính là: A. 1, 2, 3. B. 4, 5, 6. C. 1, 3, 5, 6, 8. D. 2, 4, 6, 7. Câu 87. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH) 2 , ZnO, Fe 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 D. Na 2 HPO 4 , ZnO, Zn(OH) 2 Câu 88. Theo định nghĩa axit-bazơ của Bronsted, các chất và ion thuộc dãy nào sau đây là trung tính? A. −2 3 CO - , Cl - B. Na + , Cl - , −2 4 SO C. + 4 NH , − 3 HCO , CH 3 COO - D. − 4 HSO , + 4 NH , Na + HDT – 01664070588 6 Câu 89. Theo Bronsted, trong dung dịch nước ion nào sau đây là lưỡng tính: a. PO −3 4 ; b. CO −2 3 ; c. HSO − 4 ; d. HCO − 3 ; e. NO − 3 A. d B. d,e C. c,d D. c, e Câu 90. Cho các chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số lượng chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là A. 5. B. 4. C. 3. D. 2. Câu 91. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit-bazơ ? A. 2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O B. HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 C. 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O D. 2KOH + CO 2 → K 2 CO 3 + H 2 O. Câu 92. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng axit – bazơ? A. HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 . B. 3FeO + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3 ) 3 + NO↑ + 5H 2 O. C. 2Al + 2H 2 O + 2NaOH → 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑. D. CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑+ H 2 O . HDT – 01664070588 7 BÀI 4 – SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT-BAZƠ A. LÍ THUYẾT 1. Sự điện li của nước: H 2 O H + + OH - 14 W K 10 − = 2. pH CÔNG THỨC MÔI TRƯỜNG pH = - lg[H + ] pOH = - lg[OH - ] [H + ].[OH - ] = 10 -14 pH + pOH = 14 pH = a →[H + ] = 10 -a pOH = b → [OH - ] = 10 -b pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H + ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH - ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn 3. Chất chỉ thị axit-bazơ: là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Ví dụ: quỳ tím, phenolphtalein. B. BÀI TẬP Câu 93. Một dung dịch có nồng độ [OH - ] = 2,5.10 -10 mol/l. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất A. Kiềm. B. Axit. C. Trung tính D. Lưỡng tính. Câu 94. Một dung dịch (X) có pH = 4,5. Nồng độ [H + ] (ion/lit) là A. 0,25.10 -4 B. 0,3.10 -3 C. 0,31. 10 -2 D. 0,31.10 -4 Câu 95. Cho dung dịch CH 3 COOH 0,1M. Nhận định nào sau đây về pH của dung dịch axit này là đúng: A. Lớn hơn 1 nhưng nhỏ hơn 7 B. Nhỏ hơn 1 C. Bằng 7 D. Lớn hơn 7 Câu 96. Có V lít dung dịch NaOH 0,6 M. Trường hợp nào sau đây làm pH của dung dịch NaOH tăng? A.thêm V lít nước cất B.thêm V lít KOH 0,7 M C.thêm V lít dd HCl 0,4 M D.thêm V lít NaNO 3 Câu 97. Một dung dịch có [ OH- ]= 10 -5 M. Môi trường của dung dịch này là A. trung tính B. kiềm C. axit D. không xác định Câu 98. Trong các dung dịch sau: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 99. Cho các dung dịch muối sau: NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 dung dịch có giá trị pH > 7 A. NaNO 3 B. AlCl 3 C. K 2 CO 3 D. CuSO 4 Câu 100. Cho các dung dịch sau đây, chọn nhận xét đúng về giá trị pH: 1. NH 4 NO 3 ; 2. NaCl; 3. Al(NO 3 ) 3 ; 4. K 2 S; 5. CH 3 COONH 4 A. 1,2,3 có pH > 7 B. 2,4 có pH = 7 C. 1,3 có pH < 7 D. 4,5 có pH = 7 Câu 101. Cho các dung dịch muối sau NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 , KCl. Các dung dịch đều có giá trị pH < 7 là A. CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 B. CuSO 4 ,NaNO 3 , K 2 CO 3 C. K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 D. NaNO 3 , FeCl 3 , AlCl 3 Câu 102. Cho các dung dịch muối sau NaNO 3 , K 2 CO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , AlCl 3 , KCl, Các dung dịch đều có giá trị pH = 7 là A. NaNO 3 , K 2 CO 3 , KCl B. NaNO 3 , KCl, CuSO 4 C. NaNO 3 , KCl, AlCl 3 , CuSO 4 D. NaNO 3 , KCl Câu 103. Hỗn hợp muối nào sau đây khi hoà tan trong nước tạo dung dịch có pH khác 7 A. KNO 3 và Na 2 CO 3 ,pH > 7 B. NaCl và NaHCO 3 , pH > 7 C. NaHSO 4 và K 2 SO 4 , pH < 7 D. cả A, B, C đều đúng. Câu 104. Cho phản ứng 2NO 2 + 2 NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O. Hấp thụ hết x mol NO 2 vào dung dịch chứa x mol NaOH thì dung dịch thu được có giá trị. A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH = 0 D. pH < 7 Câu 105. Ba dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: NaHCO 3 , NaOH, Na 2 CO 3 . pH của chúng tăng theo thứ tự. A. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 B. NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 C. NaHCO 3 ,Na 2 CO 3 ,NaOH D. Na 2 CO 3 , NaOH, NaHCO 3 Câu 106. Ba dung dịch sau có cùng nồng độ mol/l: H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . pH của chúng tăng theo thứ tự A. Na 2 SO 4 , NaHSO 4 , H 2 SO 4 B. Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaHSO 4 C. NaHSO 4 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 D. H 2 SO 4 , NaHSO 4 , Na 2 SO 4 Câu 107. Dung dịch X có pH < 7 khi tác dụng với dung dịch Ba(NO 3 ) 2 tạo kết tủa, dd X là ? A. HCl B. Na 2 SO 4 C. H 2 SO 4 D. Ca(OH) 2 Câu 108. Một dung dịch có pH = 4, đánh giá nào dưới đây là đúng? A. [H + ] = 4 B. [H + ] = 4.10 -4 [H + ] = 10 -4 [H + ] = 10 4 Câu 109. Dung dịch NaOH có pH = 12. Nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH là A. 0,1M B. 0,01M C. 0,2M D. 0,02M HDT – 01664070588 8 Câu 110. Hòa tan 224 ml (đktc) khí hiđroclorua vào nước được 1 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là A. 0,01 B. 1 C. 2 D. 10 Câu 111. Thêm từ từ 100 g dung dịch H 2 SO 4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1 lít dung dịch X. Nồng độ mol của ion H + trong dung dịch X là: A. 2 mol/l B. 3 mol/l C. 4 mol/l D. 2,5 mol/l Câu 112. Tính pH của 1 lít dung dịch có hòa tan 0,4 gam natri hiđroxit: A. 0,01 B.2 C. 12 D. 10. Câu 113. Khối lượng NaOH cần dùng để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10 là A. 1,0.10 -3 g. B. 1,0.10 -2 g. C. 1,0.10 -1 g. D. 1,0.10 -4 g. Câu 114. Một mẫu nước mưa có pH = 4,82.Vậy nồng độ H+ trong dung dịch là A. 1,0.10 -14 M B. 1,0.10-4 M C. 1,0.10-5 M D. >1,0.10-5M Câu 115. Dung dịch axit H 2 SO 4 có pH = 4. Nồng độ mol/l của H 2 SO 4 trong dung dịch đó là A. 2.10 -4 M. B. 1.10 -4 M. C. 5.10 -5 M. D. 2.10 -5 M. Câu 116. Thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5l dung dịch có pH = 9 là A. 3.10 -2 lít B. 2,5.10 -2 lít C. 1,5.10 -3 lít D. 1,5.10 -2 lít Câu 117. Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol, pH của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là A. x < y. B. x > y. C. x = y. D. x ≤ y. Câu 118. Dung dịch HCl và dung dịch CH 3 COOH có cùng nồng độ mol, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả sử, cứ 100 phân tử CH 3 COOH thì có 1 phân tử điện li) A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2. Câu 119. Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch HCl có pH = 3 để thu được dung dịch HCl có pH = 4 là A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V. Câu 120. Lượng nước cần thêm vào V lít dung dịch NaOH pH = 12 để thu được dung dịch có pH = 11 là A. 4V. B. 7V. C. 9V. D. 10V. Câu 121. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 0,05M vào 9ml nước để được 1 dung dịch có pH =12 A. 2ml B. 99ml C. 91ml D. 1ml Câu 122. Hoà tan 2,94 gam H 2 SO 4 vào nước để được 600 ml dung dịch (A). Dung dịch A có pH là: A. 0,1 B.1 C. 2 D. Kết quả kháC. Câu 123. Hoà tan 20 ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch H 2 SO 4 0,075 M. Nếu sự hoà tan không làm co giãn thể tích thì pH của dung dịch thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 124. Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 125. Pha thêm 40 cm 3 nước vào 10 cm 3 dung dịch HCl có pH= 2 được một dung dịch có pH bằng: A.3 B.3,3 C.3,5 D.2 Câu 126. Cho 200 ml dung dịch HNO 3 có pH=2, nếu thêm 300ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M vào dung dịch trên thì dung dịch thu được có pH là A.1,29 B.2,29 C.3 D.1,19 Câu 127. Thể tích nước cần cho vào 5 ml dung dịch HCl pH = 2 để thu được dung dịch HCl pH = 3 là A. 50 ml. B. 45 ml. C. 25 ml. D. 15 ml. Câu 128. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 129. Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này bằng nước bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH = 4? A. 1 lần B. 10 lần C. 100 lần D. 12 lần Câu 130. Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Cần thêm vào dung dịch trên bao nhiêu ml nước để sau khi khuấy đều, thu được dung dịch có pH =4? A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml. Câu 131. Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 1ml dung dịch HCl 0,01M để được 1 dung dịch có pH =3? A. 9ml B. 1ml C. 2ml D. 5ml Câu 132. Tính pH dung dịch axit yếu HA có K a =10 -5 ,C a =0,1. A. pH=2 B. pH=3 C. pH=7 D. pH=8 Câu 133. Tính pH của 1 dung dịch axit yếu HA có Ka =10 -6 và C a = 0,01M A. 10 -4 B. 4 C. 5 D. 8 Câu 134. Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 10ml dung dịch HCl 0,1 M để được 1 dung dịch có pH =7 ? A. 10ml B. 20ml C. 5ml D. 25ml Câu 135. Tính pH của dung dịch NH 4 OH 0,1 M có 1% bazơ bị phân li A. pH=2 B. pH=12 C. pH=7 D. pH=8 Câu 136. Cho 50 ml dung dịch H 2 SO 4 pH=1,0 vào 50ml dung dịch KOH 0,1 M. Tính pH dung dịch thu được? A. 1 B. 2 C. 7 D. Kết qủa khác. Câu 137. Trộn lẫn 25 ml dung dịch HCl 0,1 M với 10 ml dung dịch NaOH 0,15 M được dung dịch A. pH của dung dịch thu được là: HDT – 01664070588 9 A. 2,39 B. 2,48 C. 1,9 D. 1,544 Câu 138. Trộn 100ml dung dịch H 2 SO 4 với 100ml dung dịch NaOH có pH=12.Dung dịch thu được có pH = 2.Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu ? A. 0,02M B. 0,04M C. 0,015M D. 0,03M Câu 139. Trộn 100ml dd HCl có pH = 2 với 100ml dd NaOH để thu được dd có pH = 7 thì pH của dd NaOH là: A. 2 B. 12 C. 1.2 D. 9 Câu 140. Thêm 25 ml dung dịch NaOH 2M vào 100ml dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch thu được cho tác dụng với Na 2 CO 3 dư cho ra 2,8 l khí CO 2 (đktc). Tính nồng độ mol của dung dịch H 2 SO 4 ban đầu ? A. 1,5M B. 1,75M C. 3M D. 1M HDT – 01664070588 10 [...]... sau đây không xảy ra phản ứng? A NaCl và AgNO3 B HCl và KHCO3 C FeCl3 và KNO3 D BaCl2 và K2CO3 Câu 170 Những cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A NaHCO3 và NaOH B K2SO4 và NaNO3 C HCl và AgNO3 D C6H5ONa và H2SO4 Câu 171 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3 C NaAlO2 và KOH D NaCl và AgNO3 Câu 172 Cho các dung dịch...BÀI 6 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI A LÍ THUYẾT I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li: 1 Phản ứng tạo ra chất kết tủa 2 Phản ứng tạo ra chất điện ly yếu 3 Sản phẩm tạo ra chất khí * Cách viết phản ứng hoá học dạng ion: + Phân li thành ion dương và ion âm đối với các chất vừa là chất điện li mạnh, vừa là chất dễ tan + Các chất không tan, điện. .. AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3 C NaAlO2 và KOH D NaCl và AgNO3 Câu 159 Các tập hợp ion sau đây có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dd A Na+ ; Ca2+ ; Fe2+ ; NO- ; Cl- − B Na+ , Cu2+ ; Cl- ; OH- ; NO3 − − C Na+ ; Al3+ ; CO3 ; HCO3 ; OHD Fe2+ ; Mg2+ ; OH- ; Zn2+ ; NO3 Câu 160 Các cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong một dd ? A CaF2 và H2SO4 B CH3COOK và BaCl2 C Fe2(SO4)3 và KOH D CaCl2 và Na2SO4... thoát ra Thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp là: A 25% và 75% B 33,33% và 66,67%C 45% và 55% D 40% và 60% Câu 227 Hoà tan 7,2 gam một hỗn hợp gồm 2 muối sunfat của một kim loại hóa trị I và một kim loại hóa trị II vào nước được dung dịch X Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl2 để thì thu được 11,65 gam BaSO4 và dung dịch Y Tổng khối lượng 2 muối clorua trong dung dịch Y là?... H2SO4 B CH3COOK và BaCl2 C Fe2(SO4)3 và KOH D CaCl2 và Na2SO4 Câu 161 Cho các cặp chất : HCl và Na 2CO3 ; FeSO4 và NaOH, BaCl2 và K2SO4 ; H2SO4 và HNO3; NaCl và CuSO4; CH3COOH và NaOH Có bao nhiêu cặp chất không cùng tồn tại trong một dung dịch A 2 B 3 C 4 D 5 Câu 162 Cho các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 chứa các tập hợp ion sau: l Cl -, NH4+, K+, 2− 3 PO4 − ; 2 Ba2+, Mg2+, Cl-, NO3- ; 3 Na + , H+, CH3COO-,... Al2(SO4)3, NaNO3 Câu 175 Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A AlCl3 và CuSO4 B NaHSO4 và NaHCO3 C NaAlO2 và KOH D NaCl và AgNO3 Câu 176 Cho 4 anion Cl-, Br-, 2 + SO4 − , CO32− và 4 cation: Ag+ ; Ba2+; NH 4 ; Zn2+ Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa một dung dịch có một anion và một cation chọn trong 8 ion trên (các ion trong 4 ống không trùng lặp) Xác định cặp ion chứa trong... gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X (NO 2 và O2) Hấp thụ hoàn toàn X vào nước, được 300ml dung dịch HNO3 Dung dịch HNO3 có giá trị pH là A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 205 Cho V lít dung dịch Ba(OH)2 0,025M vào 100ml dung dịch gồm HNO 3 và HCl (có pH = 1), thu được dung dịch có pH =2 Giá trị của V là A 0,60 B 0,45 C 0,30 D 0,15 Câu 206 0,5 lít dung dịch A chứa MgCl 2 xM và Al2(SO4)3 yM Dung dịch A tác... b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy đều, thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X Khi cho nước vôi trong vào dung dịch X thấy có xuất hiệnkết tủa Biểu thức li n hệ giữa V với a, b là A V = 11,2(a-b) B V = 22,4(a+b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a-b) Câu 216 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch... 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A 18,2g và 14,2g B 18,2g và 16,16g C 22,6g và 16,16g D 7,1g và 9,1g Câu 225 Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO 2 ( đktc) là: A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 175 ml Câu 226 Cho 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí N 2O và CO2 từ từ... Trộn 2 dung dịch vào nhau thì cặp nào sau đây sẽ không có phản ứng: A (1) và (2) B (3) và (4) C (1) và (3) D (2) và (4) Câu 173 Những ion nào sau đây có thể tồn tạo trong cùng một dung dịch? A Na+, Mg2+, OH-, NO3B Ag+, H+, Cl-, SO42C HSO4-, Na+, Ca2+, CO32D OH-, Na+, Ba2+, Cl- D 1,3,4 HDT – 01664070588 .12 Câu 174 Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion . điện li đều thay đổi. B. độ điện li không đổi và hằng số điện li thay đổi. C. độ điện li và hằng số điện li không thay đổi D. độ điện li thay đổi và hằng số điện li không thay đổi. Câu 38. Đối. CHƯƠNG I – SỰ ĐIỆN LI BÀI 1 – SỰ ĐIỆN LI A. LÍ THUYẾT 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được. mạnh có độ điện li α < l D. Chất điện ly mạnh có độ điện li 0<α < l Câu 36. Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây? A. Bản chất của chất điện li. B. Bản chất

Ngày đăng: 18/10/2014, 16:06

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan