Giáo án hóa học 12NC Tiết thứ 1 Ngày soạn: Bài dạy: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I- MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1. Kiến thức : - Ôn tập những nội dung cơ bản của thuyết CTHH - Đồng phân, đặc điểm về cấu tạo, tính chất của mỗi loại hiđrocacbon là những phần liên quan đến lớp 12 để chuẩn bò tiếp thu kiến thức mới về các hợp chất hữu cơ có nhóm chức. Trọng tâm  Ba luận điểm chính của thuyết CTHH  Các loại đồng phân: mạch cacbon; vò trí nối đôi, ba, nhóm thế và nhóm chức;  Đồng phân nhóm chức và đồng phân cis-trans của HC và dẫn xuất của chúng.  Đặc điểm CT, tính chất hóa học của ba loại C x H y : no, không no và thơm. 2. Kỹ năng : Giải một số bài tập áp dụng kiến thức. II- PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: Đàm thoại, nêu vấn đề III- CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ:  Chuẩn bò của GV : Sơ đồ liên quan giữa cấu tạo các loại HC và tính chất.  Chuẩn bò của trò: Ôn tập kiến thức Hóa hữu cơ 11. IV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1. Ổn đònh tổ chức : 2. Nội dung HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: H: Hãy nêu nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hóa học ? GV: hướng dẫn học sinh lấy ví dụ minh hoạ. I-NHỮNG ĐIỂM CƠ BẢN CỦA THUYẾT CẤU TẠO HOÁ HỌC: 1. Trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trò và theo một thứ tự nhất đònh. Thứ tự liên kết đó được gọi là cấu tạo hóa học. Sự thay đổi thứ tự liên kết đó sẽ tạo ra chất mới. 2. Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon có hóa trò 4. Những ngtử C có thể kết hợp không những với những của ngtố khác mà còn kết hợp trực tiép với nhau tạo thành những mạch C khác nhau (mạch không nhánh, có nhánh và mạch vòng). 3. Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần (bản chất và số lượng các) và cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết các). Vì vậy, thuyết CTHH làm cơ sở để 1 Giáo án hóa học 12NC Hoạt động 2: H: Em nào hãy nhắc lại đònh nghóa đồng đẳng ? lấy ví dụ H: Em nào hãy nhắc lại đònh nghóa đồng phân ? lấy ví dụ VD: C 4 H 10 có 2 đồng phân: CH 3 −CH 2 −CH 2 −CH 3 Butan CH 3 −CH−CH 3  iso-butan CH 3 VD: Đicloetan C 2 H 4 Cl 2 có 2đp: CH 2 −CH 2 ,CH 3 −CH−CH 3    nghiên cứu các hợp chất hữu cơ: cấu tạo 1. VD : C 2 H 6 O CH 3 −CH 2 −OH CH 3 −O−CH 3 Rượu etylic Đimetylete 2. IV IV IV VI VI VD : CH 4 , CH 3 −CH 2 −OH , CH≡CH CH 3 −CH 2 −CH 2 −CH 3 , CH 3 −CH−CH 3 ,  CH 3 CH 2 −CH 2   CH 2 −CH 2 3. VD: Tính chất phụ thuộc vào: -Bản chất: CH 4 : Khí, dễ cháy,CCl 4 : Lỏng , không cháy -Số lượng nguyên tử : C 4 H 10 : Khí, C 5 H 12 : Lỏng -Thứ tự liên kết: CH 3 −CH 2 −OH: Lỏng, không tan. CH 3 −O−CH 3 : Khí, không tan II- ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN: 1. Đồng đẳng: Đồng đẳng: là hiện tượng các chất có cấu tạo và tính chất tương tự nhau nhưng về thành phần phân tử khác nhau một hay nhiều nhóm: - CH 2 VD: Tìm công thức chung dãy đồng đẳng của rượu etylic? Giải : Ta có: C 2 H 5 OH + xCH 2 = C 2+x H 5+2x OH Đặt : n =2+x. Do đó: 6 + 2x = 2n + 2. Vậy công thức chung dãy đồng đẳng rượu etylic là: C n H 2n+1 OH Hay C n H 2n+2 O. 2. Đồng phân:2. Đồng phân : là hiện tượng các chất có cùng CTPT, nhưng có cấu tạo khác nhau nên có tính chất khác nhau. - Phân loại đồng phân: a) Đồng phân cấu tạo: (3 loại) - Đồng phân mạch cacbon: mạch không nhánh, mạch có nhánh. - Đồng phân vò trí: nối đôi, ba, 2 Giáo án hóa học 12NC Cl Cl CH 3 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C 3 H 6 có 2đp CH 2 =CH−CH 3 , propen CH 2 / \ CH 2 CH 2 xiclopropan Đây là các đồng phân mà thứ tự liên kết của các trong phân tử hoàn toàn giống nhau, nhưng sự phân bố hay nhóm nguyên tử trong không gian khác nhau. Nếu 2 hay nhóm nguyên tử ở một phía của nối đôi giống nhau ta có dạng cis, khác nhau ta có dạng trans. GV: Trước hết xác đònh xem chất đã cho thuộc loại chất gì : no, không no, có thể chứa những loại nhóm chức nào ? * Thứ tự viết: - Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vò trí. - Đồng phân nhóm chức. - Cuối cùng xem trong số các đồng phân vừa viết, đồng phân nào có đồng phân cis-trans (hợp chất chứa nối đôi). nhóm thế và nhóm chức. - Đồng phân nhóm chức: các đồng phân khác nhau về nhóm chức, tức là đổi từ nhóm chức này sang nhóm chức khác. VD: Ankien – Ankin - Xicloanken Anken – Xicloankan. b) Đồng phân hình học : (cis – trans): VD: Buten – 2 H H H C H 3 \ / \ / C=C C=C / \ / \ CH 3 CH 3 CH 3 H Cis Trans * Điều kiện để có đồng phân cis – trans: a e \ / a ≠ b C=C / \ e ≠ d b d - Phương pháp viết đồng phân của một chất : VD: Viết các đồng phân của C 4 H 10 O Giải : + Đồng phân rượu : –OH (4đp) CH 3 −CH 2 −CH 2 −CH 2 −OH CH 3 −CH−CH 2 −OH  CH 3 CH 3 −CH 2 −CH −OH  CH 3 CH 3  CH 3 −C −OH  CH 3 + Đồng phân ete : − O − (3đp) CH 3 −O−CH 2 −CH 2 −CH 3 3 Mạch hở No:lk đơn Không no :Lk đôi ba Ankan Anken,ankin, an kanđien Mạch vòng Vòng no :lk đơn Xiclo ankan Thơm: Có nhân Benzen Aren C x H y Giáo án hóa học 12NC Hoạt động 3: GV: ở lớp 11 các em đã nghiên cứu những hiđrocacbon nào? H:Tính chất hoá học của những hợp chất hữu cơ đó? Chú ý : Phản ứng thế của Ankan có 3 cacbon trở lên ưu tiên thế ở cacbon có bậc cao nhất. Cần lưu ý: phản ứng cộng anken không đối xứng với tác nhân không đối xứng (HX, H 2 O) tuân theo qui tắc Maccopnhicop: 3CH 2 =CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → CH 2 −CH 2 + 2MnO 2 +2KOH   OH OH Có khả năng tham gia phản ứng thế kim loại. VD : HC≡CH + Ag 2 O  → 3 NH AgC≡CAg↓ + H 2 O Bạcaxetilua(vàng) Chú ý: qui luật thế ở vòng benzen CH 3 −O−CH−CH 3  CH 3 CH 3 −CH 2 −O−CH 2 −CH 3 III- CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HIĐROCACBON : 1. ANKAN (PARAFIN): C n H 2n+2 ( n ≥ 1) a) Cấu tạo: Mạch C hở, chỉ có liên kết đơn (lk δ). b) Hóa tính: - Phản ứng thế: Cl 2 , Br 2 . - Phản ứng hủy. - Phản ứng tách H 2 . - Phản ứng crackinh. 2. ANKEN (OLEFIN): C n H 2n ( n ≥ 2) a) Cấu tạo: mạch C hở, có 1 liên kết đôi ( 1 lk δ và 1 lk π). b) Hóa tính: - Phản ứng cộng: H 2 , X 2 , HX, H 2 O - Phản ứng trùng hợp. - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Làm mất màu dung dòch thuốc tím. 3. ANKIN: C n H 2n-2 (n ≥ 2) a) Cấu tạo : mạch C hở, có 1 liên kết ba ( 1lk δ và 2lk π ). b) Hóa tính: - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp. ( nhò hợp và tam hợp) - Phản ứng thế bởi ion kim loại. - Phản ứng oxi hóa: làm mất màu dung dòch KMnO 4 . 4. AREN: C n H 2n-6 (n ≥ 6) a) Cấu tạo: mạch C vòng, chứa nhân benzen. b) Hóa tính: - Phản ứng thế : Br 2 , HNO 3 . - Phản ứng cộng: H 2 , Cl 2 . 4 Giáo án hóa học 12NC IV/ Củng cố kiến thức 1. Viết các đp có thể có của: a) C 6 H 14 ; b) C 5 H 10 c) C 5 H 12 O ; d) C 4 H 11 N e) C 4 H 9 Cl ; f) C 4 H 8 Cl 2 2.Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CH 3 CHO C 2 H 4  PE CH 4  C 2 H 2 CH 2 = CH – Cl  PVC CH 3 COOCH=CH 2 C 6 H 6  666 V/ Dặn dò: Ôn lại kỹ tính chất hoá học của các dẫn xuất của hiđrocacbon. TiÕt thø: 2 Ngµy so¹n: Bµi d¹y: ¤N TËP §ÇU N¡M( tiÕp theo) Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung kiÕn thøc Ho¹t ®éng 1: GV yªu cÇu HS viÕt cÊu tróc ph©n tư ancol. GV cho HS nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa ancol vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. GV cho HS nªu c¸c ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ ancol viÕt c¸c PTHH vµ nªu øng dơng cđa ancol. Ho¹t ®éng 2: GV yªu cÇu HS viÕt cÊu tróc ph©n tư phenol. GV cho HS nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phenol vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng. GV cho HS nªu ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ ancol viÕt c¸c PTHH vµ nªu øng dơng cđa phenol. Ho¹t ®éng 3: GV yªu cÇu HS viÕt cÊu tróc ph©n tư an®ehit. GV viÕt liªn kÕt hi®ro gi÷a ph©n tư an®ehit I. Cđng cè lÝ thut. 1. Ancol. - CÊu tróc: R - O - H - TÝnh chÊt ho¸ häc: ROH + Na  RONa + 2 1 H 2 ROH + Na  Kh«ng ph¶n øng ROH + HA  RA + H 2 O 2ROH  → CSOH 0 42 140, 2ROR + H 2 O ROH  → CSOH 0 42 170, Anken - §iỊu chÕ: + Hi®rat ho¸ anken + ThÕ X thµnh OH: R-X + NaOH → 0 t ROH + NaX - øng dơng: S¶n xt an®ehit, axit, este, chÊt dỴo, dung m«i, nhiªn liƯu, ®å ng, dỵc phÈm. 2. Phenol. - CÊu tróc: OH OH - TÝnh chÊt ho¸ häc: C 6 H 5 OH + Na  C 6 H 5 ONa + 2 1 H 2 C 6 H 5 OH + NaOH  C 6 H 5 ONa + H 2 O C 6 H 5 OH + HCl  Kh«ng ph¶n øng C 6 H 5 OH + 3Br 2  3HBr + 2,4,6- Br 3 C 6 H 2 OH - §iỊu chÕ: C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2  → 2 ,1 O  → 42 ,2 SOH C 6 H 5 OH 3. An®ehit. 5 Giỏo ỏn húa hc 12NC với nớc. GV yêu cầu HS nêu tính chất hoá học và viết các phơng trình phản ứng. GV cho HS nêu các phơng pháp điều chế anđehit viết các PTHH và nêu ứng dụng của anđehit. Hoạt động 4: GV yêu cầu HS viết cấu trúc phân tử xeton. GV viết liên kết hiđro giữa phân tử xeton với nớc. GV cho HS nêu tính chất hoá học của xeton và viết các phơng trình phản ứng. GV cho HS nêu phơng pháp điều chế xeton viết các PTHH và nêu ứng dụng của xeton. Hoạt động 5: GV hớng dẫn HS thảo luận về mối quan hệ giữa các chất và axit cacboxylic theo sơ đồ ở đầu bài luyện tập trong SGK. GV cho HS viết các phơng trình phản ứng và các phơng trình điều chế. - Cấu trúc: R C = O H - ở dd có liên kết hiđro với nớc. H - C = O H - O - H R - C 1 và C 2 là chất khí còn lại là chất lỏng hoặc rắn, t s cao hơn hiđrocacbon nhng thấp hơn ancol tơng ứng, C 1 và C 2 tan tốt trong nớc. - Tính chất hoá học: RCH=O + H 2 0 ,tNi RCH 2 OH RCH=O + HCN RCH(OH)CN R-CH=O +2[Ag(NH 3 ) 2 ]OHR-COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O RCH=O + Br 2 OH 2 R-COOH + 2HBr - Điều chế: RCH 2 OH 0 ,tCuO RCH=O 2CH 3 OH + O 2 0 ,txt 2HCH=O + 2H 2 O - ứng dụng: SGK. 4. Xeton: - Cấu trúc: R C = O R , - ở dd có liên kết hiđro với nớc. R , - C = O H - O - H R - Các xeton là chất lỏng hoặc rắn, có t s cao hơn hiđrocacbon nhng thấp hơn ancol tơng ứng. Axeton tan vô hạn trong nớc, khi số C trong phân tử tăng thì độ tan trong nớc giảm dần. - Tính chất hoá học: R , COR + H 2 0 ,tNi R , CH(OH)R R , COR + HCN R , C(CN)(OH)R Không có phản ứng tráng bạc. CH 3 -CO-CH 3 + Br 2 COOHCH 3 CH 3 -CO-CH 2 Br + HBr - Điều chế: R , CH(OH)R 0 ,tCuO R , COR C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 C 6 H 5 OH + CH 3 COCH 3 - ứng dụng: SGK. 5.Axit Cacboxylic *Tính chất hoá học: - Sự điện li: RCOOH ROO - + H + - Tác dụng với kiềm : RCOOH + OH - RCOO - + HOH - Tác dụng với kim loại : 2RCOOH + Mg (RCOO) 2 Mg + H 2 - Phản ứng este hoá : RCOOH + R , OH RCOOR , + H 2 O - Tách nớc thành anhiđrit axit: 2RCOOH (RCO) 2 O + H 2 O 2. Điều chế: R-X KCN R-C N + 0 3 ,tOH R-COOH R-OH 2 O R-COOH 6 Giáo án hóa học 12NC R-CH=O → 2 O R-COOH R - R ,  R -COOH II. Bµi tËp. *Cđng cè: Lµm c¸c bµi tËp 1, 2, , 6 trong SGK trang 246. *DỈn dß: Lµm bµi 7, 8, , 12 SGK trang 246 vµ 247, lµm c¸c bµi tËp trong SBT. Xem trước bài mới: Este *Bổ sung rút kinh nghiệm: Tiết thứ:3 Ngày soạn: Bài dạy: ESTE oOo A/ MỦC TIÃU: 1/ Kiãún thỉïc: - Nàõm âỉåüc cáúu tảo chung ca este. - Nàõm vỉỵng âàûc âiãøm ca phn ỉïng thu phán este trong mäi trỉåìng axit v trong mäi trỉåìng bazå. - Biãút âỉåüc mäüt säú ỉïng dủng ca este trong thỉûc tãú. 2/ K nàng: - Viãút âỉåüc cäng thỉïc cáúu tảo ca este. - Viãút âỉåüc phn ỉïng thu phán este trong mäi trỉåìng axit v mäi trỉåìng bazå. 3/ Thại âäü: Cáøn tháûn v cọ phỉång phạp lm viãûc khoa hc. B/ PHỈÅNG PHẠP GING DẢY: Âàût váún âãư + phạt váún + diãùn ging. C/ CHØN BË GIẠO CỦ: 1/ Giạo viãn: Este, nỉåïc cáút, âa thu tinh, äúng nghiãûm. 2/ Hc sinh: Khäng. D/ TIÃÚN TRÇNH BI DẢY: I/ ÄØn âënh låïp: Âiãøm danh. II/ Kiãøm tra bi c: Hon thnh cạc phỉång trçnh phn ỉïng sau: a/ CH 3 COOH + C 2 H 5 OH H 2 SO 4 âàûc b/ C 2 H 5 OH + HBr t 0 t 0 III/ Näüi dung bi måïi: 1/ Âàût váún âãư: 2/ Triãøn khai bi: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC - Hoạt động 1 ; Gv: So sánh CTCT của hai chất sau đây từ đó rút ra nhận xét về cấu tạo phân tử este. CH 3 – CO- OH CH 3 - CO- OC 2 H 5 Axit axetic Etyl axetat (este) - GV: phân tích cấu tạo của este - GV hỏi: R, R’ có thể có cấu tạo như thế nào? -GV: Giới thiệu một vài dẫn xuất khác I/KHÁI NIỆM VỀ ESTE VÀ DẪN XUẤT KHÁC CỦA AXIT CACBOXYLIC 1.Cấu tạo phân tử: HS: Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR thì được este. -Este đơn giản có CTCT như sau: R C OR' O Với R,R’ là gốc hidrocacbon no, khơng no hoặc thơm (este của axit focmic R là hidro) - CT chung của este đơn no: C n H 2n O 2 ( 2)n ≥ 7 Giáo án hóa học 12NC của axit cacboxylic. R-CO-O-CO-R’ ; R- CO -X ; R - CO- NR 1 R 2 Anhidrit axit Halogenua axit amit - Hoạt động 2 - GV hỏi: nêu cách gọi tên este? - Hoạt động 3 - GV nhấn mạnh: mùi thơm, khả năng hoà tan nhiều chất hữu cơ HS: Đọc tính chất vật lý trong SGK HS: Nhận xét nhiệt độ sôi của este, acol, axit có cùng số nguyên tử C trong phân tử, từ đó dự đoán este có tạo được liên kết hiro liên phân tử hay không? HS: Nhỏ vài giọt dầu chuối trong nước quan sát và trả lơi câu hỏi gợi ý của giáo viên. - Hoạt động 4 - GV: Viết phản ứng theo chiều thuận - GV hỏi: khả năng phản ứng của sản phẩm trong cùng điều kiện? - GV: phân tích cách đóng khung trong phản ứng trên - GV: Viết ptpư. - GV hỏi: pư có xảy ra theo chiều ngược lại không, vì sao? GV: Giới thiệu phản ứng khử 2. Cách gọi tên este: HS: Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit có đuôi at VD: H-COOC 2 H 5 etyl fomiat CH 3 -COOCH 3 metyl axetat CH 3 -CH 2 -COOC 2 H 5 etyl propionat CH 2 C COOCH 3 CH 3 metyl metacrylat CH 3 COO CH 2 CH 2 C CH 3 CH 3 iso-amyl axetat - Xem thêm một số thí dụ trong SGK 3.Tính chất vật lý: (Sgk) etyl butirat: mùi dứa Iso-amyl axetat: mùi chuối chín II/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ESTE: 1. Phản ứng ở nhóm chức: a)Phản ứng thuỷ phân + Trong dd axit H 2 SO 4đ , t o CH 3 C OC 2 H 5 O + H OH + H 2 O -> Phản ứng thuỷ phân trong dd axit là phản ứng thuận nghịch + Trong dd bazơ ( pư xà phòng hoá) CH 3 C OC 2 H 5 O + NaOH -> Phản ứng thuỷ phân trong dd bazơ là pư không thuận nghịch còn gọi là phản ứng xà phòng hoá HS: Nghiên cứu dạng tổng quát trong SGK lên bảng viết ph ương trình ví dụ điều chế etyl fomiat, iso- amyl axetat, metyl metacrylat từ axit và ancol tương ứng. b) Ph ản ứng khử: 8 CH 3 C O OH → o t CH 3 -COONa + C 2 H 5 -OH Giỏo ỏn húa hc 12NC - Hot ng 5 GV: gc hidrocacbon khụng no trong phõn t este cú kh nng tham gia phn ng cng v trựng hp nh hidrocacbon khụng no. - Hot ng 6 GV: Gii thiu mt vi phn ng iu ch. GV: nh n mnh iu kin nõng cao hiu sut phn ng iu ch. GV: iu ch este c a phenol khụng dựng axit cacboxylic m phi dựng anhidrit axit hoc clorua axit tỏc dng vi phenol. - GV gii thiu mt s este cha photpho c s dng lm thuc tr sõu. R-COO-R 0 4 ,LiAlH t R-CH2-OH +R- OH HS: c SGK 2. Ph n ng g c hidrocacbon: a)Phn ng cng vo gc khụng no (cng H 2 ,Br 2 ,Cl 2 .) HS: Tham kho SGK v lờn bng vit phn ng vớ d. b) Ph n ng trựng h p: HS: Tham kho SGK v vit PTP III/ IU CH V NG DNG: 1. iu ch: a) Este ca ancol: Dựng phn ng este hoỏ gia acol v axit H 2 SO 4 , t o CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOCH 3 + H 2 O HS: Vit thờm hai phn ng v nghiờn cu iu kin nõng cao hiu sut phn ng. b) Este ca phenol HS: Vi t ph ng tr ỡnh ph n ng: C 6 H 5 -OH + (CH 3 CO) 2 O CH 3 COOC 6 H 5 + CH 3 COOH Anhidrit axetic phenyl axetat 2. ng dng HS:Cho hc sinh su tm theo dng chiu phim - Este cú mựi thm c dựng tng hng v cho bỏnh ko, nc gii khỏt, pha vo nc hoa, x phũng. - Este cú kh nng ho tan tt nhiu cht hu c c dựng pha sn - Sn xut thu tinh hu c. III. Cng c - Cụng thc chung ca este to bi axit no n chc, acol no n chc - Phn ng thu phõn este trong mụi trng axit, baz IV. Dn dũ: - Lm bi 1->4/SGK - Xem trc bi mi: Lipit V.B sung rỳt kinh nghim: Tit th: 4 Ngy son: Bi dy: LIPIT A/ MụC TIÊU: 1/ Kiến thức: - Nừm õổồỹc baớn chỏỳt cỏỳu taỷo cuớa lipit - Nừm vổợng tờnh chỏỳt hoaù hoỹc cuớa lipit , õỷc bióỷt laỡ phaớn ổùng thuyớ phỏn trong mọi trổồỡng kióửm - Hióứu õổồỹc sổỷ chuyóứn hoaù cuớa lipit trong cồ thóứ . 2/ Kỷ năng: Viết đợc phản ứng thuỷ phân lipit trong môi trờng axit và trong môi trờng bazơ. 3/ Thái độ: B/ PHƯƠNG PHáP GIảNG DạY: Đàm thoại + diễn giảng + Tái hiện C/ Chuẩn bị GIáO Cụ: 1/ Giáo viên: + Hoá chất : Dỏửu thổỷc vỏỷt , mồợ õọỹng vỏỷt ( heo , gaỡ ) 9 CH 2 O C O C 17 H 33 CH O CO C 17 H 33 CH 2 O C O C 17 H 33 triolein (t nc = - 5,5 0 C) CH 2 O C O C 17 H 35 CH O CO C 17 H 35 CH 2 O C O C 17 H 35 tristearin (t nc = 71,5 0 C) Giỏo ỏn húa hc 12NC + Dụng cụ : ng nghióỷm . 2/ Học sinh: Không D / TIếN TRìNH BàI DạY: I) ổn định: 1-2 phuùt II) Kiểm tra bài cũ :Vit CTCT cỏc ng phõn ng vi CTPT C 2 H 4 O 2 . Gi tờn cỏc ng phõn cú nhúm C=O. Nhng ng phõn no cú phn ng trỏng gng, vỡ sao? III) Bài mới : 1/ Đặt vấn đề: Nghión cổùu 1 loaỷi este õỷc bióỷt , õoù laỡ chỏỳt beùo ( lipit) 2/ Triển khai bài: HOT NG CA THY V TRề NI DUNG KIN THC Hot ng 1: - GV cho HS quan sỏt cỏc mu vt l du n, m, sỏp ong v gii thiu cho HS bit chỳng u l lipit v chỳng ta ch nghiờn cu v cht bộo - GV hi: nhỡn vo CTC ca cht bộo, hóy cho bit cht bộo l este c to nờn t ancol no v axit cacboxylic loi no? Sau ú GV cho HS c kt lun trong sgk/9. - GV: hóy tớnh s liờn kt ụi C=C trong hai axit bộo khụng no v nhn xột v nhit núng chy ca cỏc axit trờn. Hot ng 2: Tớnh cht vt lý -GV hi: cn c vo nhit núng chy ca 2 cht bộo trờn, hóy cho bit thnh phn no trong phõn t cht bộo cú nh hng n trng thỏi tn ti ca cht bộo ú - GV cho HS rỳt ra kt lun trong sgk Hot ng 3: Tớnh cht húa hc - GV t vn : cht bộo l mt este do vy nú th hin tớnh cht húa hc chung ca mt este (yờu cu HS nhc li bi c). Ngoi ra, nu gc axit bộo khụng no thỡ I/ Khỏi nim, phõn loi v trng thỏi t nhiờn 1/ Khỏi nim v phõn loi CTC ca cht bộo: Trong ú: R 1 , R 2 , R 3 l cỏc gc hirocacbon, cú th ging hoc khỏc nhau Kt lun: sgk/9 - Khi thy phõn cht bộo thỡ thu c glixerol v axit bộo (hoc mui) - Axit bộo no thng gp l: axit panmitic: C 15 H 31 COOH (t nc : 63 0 C); axit stearic: C 17 H 35 COOH (t nc : 70 0 C) - Axit bộo khụng no thng gp l: axit oleic: C 17 H 33 COOH (t nc : 13 0 C); ; axit linoleic: C 17 H 31 COOH (t nc : 5 0 C); 2/ Trng thỏi t nhiờn: sgk/10 II/ Tớnh cht ca cht bộo 1/ Tớnh cht vt lý - Cht bộo nh hn nc, khụng tan trong nc, tan trong mt s dung mụi hu c nh: benzen, xng, ete 2/ Tớnh cht húa hc a/ Phn ng thy phõn trong mụi trng axit 10 CH 2 O C O R 1 CH O CO R 2 CH 2 O C O R 3 [...]... sản phẩm, 23 Nước mía (12- 15% đường) (2) + vơi sữa, lọc bỏ tạp chất Dd đường lẫn hợp chất của canxi Giáo án hóa học 1 2NC đạt hiệu suất cao G: Bổ sung: Ph¶n øng víi Ca(OH)2 - ThÝ nghiƯm vµ hiƯn tỵng: saccaroz¬ hoµ tan hÕt vÈn ®ơc Khi sơc khÝ CO2 vµo dung dÞch canxi saccarat th× thÊy kÕt tđa - Gi¶i thÝch: C12H22O11+Ca(OH)2+H2O→ → C12H22O11.CaO 2H2O C12H22O11.CaO 2H2O + CO2→ → C12H22O11 + CaCO3+ 2 H2O... glicozit 26 H 1 O H O 4 OH H H 1 OH H OH Giáo án hóa học 1 2NC Hoạt động 3 : Tính chất hố học (trọng tâm ) III Tính chất hố học 1 Phản ứng thuỷ phân (C6H10O5)n + n H2O axit, t → n C6H12O6   glucozơ o 1 Phản ứng thuỷ phân - GV hỏi: Dựa vào cấu tạo suy ra tính chất của tinh bột? -> Y/c trả lời: phản ứng thuỷ phân tạo glucozơ Trong cơ thể người và động vật tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ các enzim... hc enzim + I2 + H2O/H+ hc enzim Giáo án hóa học 1 2NC 4 a) M CO2 = 44 (g) ; M (C 6H10O5 )n = 162n (g) 6nCO2 + 5nH2O  (C6H10O5)n + 6nO2 → 6.44n.22,4n lÝt (1) 162n g 100 g VCO2 6.44n.22, 4n.100 = 3650,4 (lÝt) (®ktc) 162n 3650, 4.100 Vkh«ng khÝ = = 19 712 000 (lÝt) = 19 712 (m3) 20 m xenluloz¬ 200 = =2 b) Mxenluloz¬ = Mtinh bét m tinh bét 100 VCO2 = 5 → Vkh«ng khÝ = 2.19 712 = 39424 (m3) kh«ng khÝ 1.65... với Cu(OH)2 C Phản ứng với [Ag(NH3)2]OH D Phản ứng với H2/Ni, t0C Câu 4: Tinh bột và xenlulozo khác nhau ở chỗ: A Phản ứng thuỷ phân B Cấu trúc mạch phân tử C Độ tan trong nước D Thành phần phân tử Hãy chọn câu đúng Câu 5:Hãy chọn phương án đúng để phân biệt Saccarozo, Tinh bột và Xelulozo ở dạng bột: 34 Giáo án hóa học 1 2NC A Hoà tan từng chất vào nước, sau đó đun nóng và thử với dung dòch iốt B Cho... và đun nóng, với dd AgNO3/NH3 đun nhẹ và với dd H2SO4 lỗng, đun nhẹ? V/ DỈn dß: - Làm các bài tập1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK/38, 39 - Xem trước: Tinh bột 24 Giáo án hóa học 1 2NC *Bổ sung, rút kinh nghiệm: Tiết thứ: 12 Bài dạy: A/ MơC §ÝCH Y£U CÇU : Ngày soạn: TINH BỘT 1/ KiÕn thøc: - Nàõm âỉåüc thnh pháưn cáúu tảo ca tinh bäüt - Hiãøu âỉåüc sỉû chuøn hoạ ca tinh bäüt trong cå thãø v sỉû tảo thnh tinh bäüt... anđehyt, xeton thành ancol : Ni ,t 0 RCOR’ + H2  RCHOHR’ → - Khử este thành ancol : LiAlH 4 ,t 0 RCOOR’  RCH2OH + R’OH → c) Este hóa và thủy phân este 0 RCOOH + R’OH H+ , t0 RCOOR’+ H2O V/ Cng cäú: Hon thnh cạc phỉång trçnh phn ỉïng theo så âäư sau: C2H2 CH4 CH3COONa VI/ Dàûn d: 1/ Hc bi c 2/ Bi táûp vãư nh: 1, 2, 3 (SGK) VI/ Bäø sung, rụt kinh nghiãûm: 15 B A C Giáo án hóa học 1 2NC Tiết thứ: 7 Ngày... thử tinh bột) TN: Cho dd I2 vào hồ tinh bột, hoặc lát cắt củ khoai GT:Phân tử tinh bột hấp phụ iot tạo ra màu xanh tím - GV làm TN: Cho dd I2 vào hồ tinh bột,nhỏ thêm vài giọt KI Sau đó đun nóng, để nguội -HS: quan sát, nhận xét, bổ sung thêm tính chất của tinh bột IV Sự chuyển hố tinh bột trong cơ thể Men amilaza • Hoạt động 4 2 (C6H10O5)n + n H2O     → 2C12H22O11  Sự chuyển hố tinh bột trong... 2C12H22O11  Sự chuyển hố tinh bột trong cơ thể Tinh bột Matozơ -Hs nghiên c ứu SGK cho biết q trình Men mataza C12H22O11 + H2O   → 2 C6H12O6  chuyển Mantozơ Glucozơ hóa tinh bột trong cơ thể Máu Máu -GV nhận xét và giải thích các giai đoạn chính Glucozơ Mao trạng ruột gan trong qua trình chuyển hóa chuyển hố tinh bột Các mơ trong cơ thể Tại các mơ: C6H12O6 + 6 O2 6CO2 + 6H2O cung cấp năng lượng Tổng... VI Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh • Hoạt động 5 6n CO2 + 6n H2O as (C6H10O5)n + 6n O2 → Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh Q trình tạo ra tinh bột có sự tham gia của Hs nghiên cứu SGK cho biết q trình chuyển ánh sáng mặt trời nên gọi là q trình quang hóa tinh bột trong cây xanh và viết pthh hợp, q trình quang hợp giải phóng O2 GV phân tích ý nghĩa của PT tổng hợp tinh bột IV/ Cn g cäú : -GV... nghiãûm: 16 HCOOH HCOOCH3 CH3COOC2H5 CH3COOH Giáo án hóa học 1 2NC Chương 1: CACBOHIĐRAT A MỤC TIÊU CHƯƠNG: 1 Kiến thức: Biết: cấu trúc phân tử của hợp chất cacbohiđrat Hiểu: - Các nhóm chức chứa trong phân tử các hợp chất monosaccarit, đisaccarit và polisaccarittiêu biểu - Từ cấu tạo các hợp chất trên, dự đoán tính chất hóa học của chúng - Từ các tính chất hóa học ( ở những dạng khác nhau và các thí . phân cấu tạo: (3 loại) - Đồng phân mạch cacbon: mạch không nhánh, mạch có nhánh. - Đồng phân vò trí: nối đôi, ba, 2 Giáo án hóa học 1 2NC Cl Cl CH 3 1,2-đicloetan, 1,1-đicloetan VD: C 3 H 6 . benzen. b) Hóa tính: - Phản ứng thế : Br 2 , HNO 3 . - Phản ứng cộng: H 2 , Cl 2 . 4 Giáo án hóa học 1 2NC IV/ Củng cố kiến thức 1. Viết các đp có thể có của: a) C 6 H 14 ; b) C 5 H 10 c) C 5 H 12 O. thẳng, mạch nhánh và mạch vòng). - Viết các PTHH. - Kó năng quan sát,phân tích các thí nghiệm, chứng minh, so sánh, phân biệt các hợp chất cacbohiđrat. 3. Thái độ: 17 Giáo án hóa học 1 2NC - có