Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Một số bài toán cơ bản GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 1 MỘT SỐ BÀI TOÁN CƠ BẢN Câu 1: hn hp A gm ( Cu , Fe ) trong ó Cu chim 40 % v khi lng a. hãy cho bit Cu chim 40 % v khi lng ngha là gì? b. Tính m Fe và m hh .Bit m Cu = 6 g Câu 2: trong mt bình kín dung tích 11,2 l cha hn hp khí gm N 2, H 2  54,6 0 C ; 0,6 atm a. tính s mol các khí có trong bình.Bit V N 2 : V H 2 = 4 : 1 b. tính P gây ra ca N 2 và H 2 ( P riêng phn ) c. tính m ca mi khí ,s phân t , s nguyên t mi khí có trong bình câu 3: có d 2 H 2 SO 4 2M ( d 2 A ) a. d 2 H 2 SO 4 2M có ngha là gì ? b. tính m H 2 SO 4 có trong 500 ml d 2 A c. nu có 0,49 kg H 2 SO 4 nc thì iu ch c bao nhiêu l d 2 trên? Câu 4: có d 2 HCl 12,6% ; D = 1,05 g/ml a. D = 1,05 g/ml có ngha là gì? b. Tính s mol và kl ca HCl nc có trong 200ml d 2 c. Nu có 5,6 l khí HCl  136,5 o C ; 3atm thì iu ch c bao nhiêu l d 2 trên? Câu 5: a. tính t khi ca khí CO 2 /H 2 -> ý ngha? b. t khi ca khí B/H 2 = 15.Tính M B ? c. t khi ca khí A/k 2 = 2.Tính M A ? câu 6: a.  cùng k 1 lít khí A nng gp 2 ln 1 lít O 2 . Tính d A/H 2 ? b.  kc 5,6 lít khí B nng hn 5,6 lít khí CO 2 là 5 g . Tính d B/O 2 ? c.  27,3 0 C ; 2,2 atm , 2,24 lít khí X có khi lng = 3,4 g.Tính d X/NH 3 = ? câu 7: a. khi lng riêng ca khí A  kc là 2,5 g/l.Tính d A/H 2 ? b. Khi hóa hi 3 g ru B c V = V ca 1,4 g N 2 ( cùng k ).Tính d B/NO ? Câu 8: mt hn hp khí gm NO 2 ,NO có d/H 2 =17 a. tính % s mol ,% m ca mi khí b. tính s mol các khí có trong 11,2 lít h 2 A (kc) c. d A/K 2 = ? d. cn thêm vào 5,6 lít h 2 A (kc) bao nhiêu lít NO 2  c h 2 B có d /H 2 = 19. Câu 9: có d 2 H 2 SO 4 49% a. tính m H 2 SO 4 và n H 2 SO 4 có trong 250 g d 2 b. nu có 0,245 kg H 2 SO 4 thì iu ch c bao nhiêu g d 2 trên câu 10: trong bình kín dung tích 5,6 lít cha khí HCl  54,6 0 C ; 3,6 atm a. tính C M HCl và m HCl ? b. thêm vào bính 200ml H 2 O , toàn b khí HCl tan vào H 2 O , c d 2 A. + tính C M ddA ? Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Một số bài toán cơ bản GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 2 +tính % ch t tan trong dd A ,bit D H 2 O = 1g/ml Câu 11: có dd NH 3 17% D = 1,17 g/ml a. tính n, m ca NH 3 có trong 200ml d 2 b. nu có 34 kg NH 3 thì iu ch c bao nhiêu lít dd trên câu 12: a. tính t khi ca C 2 H 6 /He -> ý ngha b.  kc 11,2 lít khí B nh hn khí O 2 cùng V,cùng k là 2g .Tính d B/H 2 ? c.  kc D A = 1,25g/l.Tính d A/N 2 ? d. khi hóa hi 3,7g mt ru X thu c V hi = V ca 2,2 g CO 2 (cùng k).Tính d X/H 2 ? e.  cùng k 2 lít khí C nng hn khí CO 2 2 ln.Tính M C ? câu 13: mt hn hp gm N 2 và H 2 có d/H 2 = 3,6 (h 2 B) a. tính % V,% m ca các khí b. tính n, m các khí có trong 5,6 lít h 2 B (kc) c. cn thêm vào 5,6 lít h 2 B bao nhiêu lít N 2  thu c h 2 Y có d/H 2 = 7,5 Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 3 Chuyên đề 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, liên kết hoá học I- BÀI TẬP TỰ LUẬN - Phần nguyên tử : Câu 1: clo có 2 ng v Cl 37 17 chim 25% và Cl 35 17 a. tính s ht p,n,e;s hiu nguyên t ;in tích ht nhân;M ca Cl 35 b. tính M trung bình ca Cl? Câu 2: Cu có 2 ng v Cu 63 29 và Cu 65 29 a. xác nh các thông s ca Cu 63 29 ? b. Mtb ca Cu bng 63,54.Tính % s ng v ? c. Mi khi có 12,6 gam Cu 63 thì có bao nhiêu nguyên t ng v Cu 65 ? Câu 3: Ag có 2 ng v trong ó Ag 109 chim 44% , phn còn li là ng v 2.Xác nh khi lng nguyên t ng v 2.Bit Mtb Ag = 107,87 Câu 4: nguyên t X có 2 ng v mà s nguyên t t l vi 27/23.Ht nhân th nht có 35 p và 44 N.Ht nhân ng v 2 hn ng v 1 là 2 nowtron .Tính khi lng nguyên t tb ca X. Câu 5: tng s ht ca 2 nguyên t kim loi A và B bng 142,trong ó mang in nhiu hn không in là 42.Nguyên t B có s ht mang in nhiu hn s ht mang in ca A là 12. a. xác nh 2 kim loi A và B ? b. t mui CaCO 3 ca A iu ch A và t oxit ca B iu ch B. câu 6: tng s ht p,n,e ca X bng 58.Vit kí hiu ca X và cho bit X thuc nguyên t nào?bit s khi ca X < 40. Câu 7: mt nguyên t X có Mtb = 35,5.X có 2 ng v , trong ó : + % ng v 1 bng 3 ln % ng v 2 theo s nguyên t + ng v 1 có s khi kém s khi ng v 2 là 2 n v.Xác nh klnt các ng v trên. Câu 8: Mg có 2 ng v X và Y ,M x = 24 vc , Y > X 1 nowtron .S nguyên t X và Y t l vi 3/2 a. tính Mtb ca Mg ? b. Bo có 2 ng v B 10 5 và B 11 5 Mtb ca Bo bng 10,81.Hi mi khi có 162 gam nguyên t B 11 thì có bao nhiêu nguyên t B 10 Câu 9: a. nguyên t X có tng s ht bng 13.Vit kí hiu ca X b. cho mui sunfat ca kim loi A hóa tr 2.Tng s ht trong nguyên t A bng 36.Xác nh công thc mui. câu 10: Brôm có 2 ng v,trong ó Br 79 35 chim 54,5 % a. xác nh các thông s ca Br 79 b. Mtb ca Br bng 79,91.Xác nh s khi ng v 2. Câu 11: trong t nhiên Ag có 2 ng v Ag 109 47 chim 44% s nguyên t . Xác nh ng v 2, bit Mtb ca Ag bng 107,87 Câu 12: a. cho 5,8g mui NaX tác d ng vi bc AgNO 3. thu c 14,4 g kt ta. Xác nh NaX. b. nguyên t X gm 2 loi ng v. xác nh s khi ca mi loi ng v. bit rng: + % các loi ng v bng nhau + ng v 1 kém ng v 2 là 2n - Phần bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : Câu 13: vit cu hình và biu di!n s phân b e vào các Obitan ca các nguyên t có Z t 1 n 21, t ó nh "n xét gì v các nguyên t có Z = 1,3,11,19 + Z = 2,10,18 + các nguyên t có Z = 9,17 Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 4 + các nguyên t  có Z = 3 n 10 Câu 14: vit cu hình e và s phân b e vào các obitan  lp ngoài cùng ca: + cacbon và silic + nitow và photpho + oxi và lu hu#nh + flo và clo Hãy cho bit  trng thái c b$n và  trng thái kích thích thì nguyên t các nguyên t trên có th có bao nhiêu e c thân.Biu di!n s chuyn dch e ó Câu 15: a. Mt nguyên t có cu hình e  lp ngoài cùng 3s 2 3p 5 vit cu hình e y  và xác nh tên nguyên t. b.có th xác nh klnt c không?vì sao? Câu 16: vit cu hình e ca nguyên t các nguyên t có Z = 12,16,18, 24,26,29 Cho bit chúng là kim loi hay phi kim? Vì sao? Câu 17: A và B là 2 nguyên t  cùng 2 phân nhóm và thuc 2 chu k# liên tip trong b$ng tun hoàn. Tng s p trong 2 ht nhân A và B = 32. Vit cu hình ca A và B t ó suy ra v trí ca chúng trong b$ng tun hoàn. Câu 18: Vit cu hình ca các nguyên t có Z : 35,26,11,18 a. t cu hình suy ra v trí b. chúng là kim loi hay phi kim Câu 19: A,B ng k tip nhau trong 1 chu kì có Z A + Z B = 33 a. vit cu hình , t ó suy ra v trí A,B. b. s oxi hóa có th có ca A,B .Ly ví d minh h%a c. t các hp cht ca A,B có l&n trong t nhiên và các hóa cht cn thit khác vit phng trình iu ch 2 axit ca A và B trong ó A ng vi s oxi hóa cao nht và B ng vi s oxi hóa thp nht Câu 20: 2 nguyên t A và B  2 phân nhóm chính liên tip trong b$ng h thng tun hoàn, B thuc nhóm V.  trng thái n cht A và B không tác d ng vi nhau. Tng s ht proton trong ht nhân nguyên t ca A và B bng 23. a. vit cu hình e ca A và B và xác nh A,B b. t cu hình e suy ra v trí ca A và B trong b$ng h thng tun hoàn. Câu 21: a. nguyên t A có cu hình e lp ngoài cùng là 4s 2 + vit cu hình có th có ca A + vit cu hình úng ca A bit A thuc phân nhóm chính. Và cho bit A là nguyên t gì b. nguyên t B thuc nhóm VII A chu k# 4 l"p lu"n  vit cu hình ca B t ó suy ra v trí ca B Câu 22: a. tính s ht p,n,e có trong Al 13 , Cl 17 và các ion tng ng ca nh'ng nguyên t ó b. vit cu hình e ca Fe, Fe 2+ ,Fe 3+ d oán ion nào bn hn, ly ví d chng minh. Câu 23: a. vit cu hình e ca Cr, Cr 2+ , Cr 3+ , Cr 6+ b. vit cu hình e ca Mg, Mg 2+ , O, O 2- c. cho A, B, C là 3 nguyên t liên tip nhau trong 1 chu k#. tng s ht mang in trong 3 nguyên t A, B, C bng 72. + g%i tên A, B, C + vit cu hình suy ra v trí ca A, B, C Câu 24:Cation M 3+ có cu hình 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 l"p lu"n vit cu hình e ca M, M 2+ và tên ca M Câu 25:Cho 2 nguyên t A, B có Z ln lt là 11 và 13 a. vi t cu hình e và cho bit 2 v trí ca chúng trong b$ng tun hoàn b. A to thành A + , B to thành B 3+ . Hãy so sánh bán kính ca A, A + và B, B 3+ gi$i thích. Câu 26:A thuc chu k# 2 nhóm VI, B thuc chu k# 3 nhóm VI. Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 5 a. l "p lu"n vit cu hình và xác nh A, B b. vì sao A, B u thuc nhóm VI nhng A ch có hóa tr 2 còn B có th có hóa tr 2, 4, 6 trong các hp cht Câu 27:Cho cu hình 1s 2 2s 2 2p 6 a. hi cu hình trên là cu hình ca nguyên t, cation hay anion b. l"p lu"n xác nh các nguyên t, cation, anion ó nu có Câu 28:Mt hp cht vô c c to thành t M 3+ và X - . tng s ht trong hp cht này là 196 trong ó s ht mang din nhiu hn s ht không mang in là 60. khi lng nguyên t ca X ln hn khi lng nguyên t ca M là 8. tng s ht trong ion X - nhiu hn tng s ht ion trong M 3+ là 16 a. vit cu hình ca X - và M 3+ . V trí ca M, X trong b$ng tun hoàn. b. vit công thc ca hp cht. - Phần liên kết hóa học : Câu 29: a. cho A, B là 2 nguyên t thuc phân nhóm chính trong b$ng tun hoàn. Nguyên t ca A có 2e lp ngoài cùng và hp cht X ca A vi H 2 có cha 4,76% H 2 . xác nh A b. nguyên t ca nguyên t B có 7e lp ngoài cùng. G%i Y là hp cht ca B vi H 2 . bit 16,8g cht X tác d ng va  vi 200g dung dch Y 14,6%. Thu c 1 khí C và dung dch D. + tính M ca B suy ra B + tính C% cht tan trong D Câu 30:Cu hình e lp ngoài cùng ca 2 nguyn t A, B u có dng 3s x . a. xác nh A, B bit Z A < Z B b. so sánh khi lng ca A và B gi$i thích c. so sánh bán kính ca A và B và các ion mà A và B to ra. Gi$i thích Câu 31: a. nguyên t ca nguyên t A có in tích ht nhân = +32 và 19(c). + xác nh A + vit cu hình và cho bit A là kim loi hay phi kim b. oxit cao nht ca 1 nguyên t có công thc RO 3 vi H 2 nó to thành 1 cht khí cha 94,11%R. xác nh công thc oxit cao nht. Câu 32:Mt nguyên t to hp cht khí vi H 2 có công thc RH 3 . nguyên t này chim 25,93% v khi lng trong oxit cao nht a. xác nh tên R. b. vit công thc e, công thc cáo to ca RH 3 , HRO 3 , HRO 2 , R 2 O 5 , R 2 O 4 Câu 33: a. in tích ht nhân ca 1 nguyên t X bng 24 x 10 -19 c. xác nh X. vit cu hình và suy ra v trí. b. cu hình e  lp ngoài cùng ca 1 nguyên t A có dng 4s x , bit A thuc phân nhóm chính. Vit cu hình có th có ca A. Câu 34:Oxit cao nht ca 1 nguyên t R là RO x và hp cht vi H 2 là RH y . trong oxit cao nht R chim 40,7% khi lng, còn trong hp cht khí vi H 2 R chim 87,5% khi lng. xác nh công thc RO x , RH y . vit công thc e và công thc cu to. Câu 35:Phát biu quy lu"t bin thiên tính kim loi và tính phi kim ca các nguyên t trong 1 chu k# và trong 1 phân nhóm chính, gi$i thích. II.BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1: Tng s()*c +t (p,n,e) trong nguyên t()a nguyên t(R ,-(114. S(+t mang in nhiu hn s(+t ko mang in ,-(26 +t. S(khi )a R ,-((((((((( A. 144. B. 35. C. 44. D. 79. 2: Trong t  nhiên, nguyên t Bo có 2 ng v: 11 B, chim 80,1% và 10 B . Nguyên t khi trung bình ca nguyên t Bo trong t nhiên là: A. 11 B. 10,8 C. 10,5 D. 10,9 Ti liu Luyn thi i hc nm 2013-2014 Nguyờn t, BTH cỏc nguyờn t, liờn kt húa hc GV Lờ T n Ti T: 0973451201 Email: taibs2003@yahoo.com 6 3: Nguyờn t (khi TB )a Cu ,-(63,546. .ng cú ng /(,-( 63 Cu /-( 65 Cu. S(nguyờn t( 63 Cu )0(trong 0,5 mol Cu ,- A. 6,023.10 23 . B. 3.10 23 . C. 2,189.10 23 . D. 1,5.10 23 4:Lp electron ngoi cựng ca nguyờn t Y l 4s 1 .S ht proton trong ht nhõn ca nguyờn t Y bng A.19 B.24 C.29 D. A; B; C ỳng 5: Oxi )0(3 ng /(,-( 16 8 O ; 17 8 O ; 18 8 O . Cacbon )0(2 ng /(,-( 12 6 C ; 13 6 C . S(phõn t(1+2(cacbonic 1+*c nhau cú th c 3o 3+-nh ,-(((((( A. 12. B. 6. C. 5. D. 1. 6:Tng s electron trong ion XY 2 4 bng 50. S ht mang in trong nguyờn t X nhiu hn trong nguyờn t Y l 16. s hiu nguyờn t X , Y ln lt l: A. 16 v 8 B. 12 v 9 C. 18 v 8 D. 17 v 11 7: Bit s(hiu nguyờn t(ca s4t ,-(26. Cu +5nh electron )a Fe 3+ (,- A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 3d 5 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 . 8: Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron cui cựng phõn lp 4p x v nguyờn t ca nguyờn t Y cú electron cui cựng phõn lp 4s y . Bit x+y=7 v nguyờn t X khụng ph$i l khớ him .V"y s hiu nguyờn t ca A. X l A.33 B.35 C.34 D.36 b. Y l A.19 B.25 C.20 D.26 9: Mt nguyờn t X cú 2 ng v l X1 v X2 ng v X1 cú tng s ht(p,n,e) l 18 ng v X2 cú tng s ht(p,n,e) l 20.Bit rng % cỏc ng v trong X bng nhau v cỏc loi ht trong X1 c6ng bng nhau. Xỏc nh KLNT TB ca X ? A.13 B.14 C.15 D.16 10. Hai nguyờn t A, B cú phõn lp electron ngoi cựng ln lt l 2p, 3s. Tng s electron ca hai phõn lp ny l 5 v hiu s electron ca chỳng l 1. S th t A, B trong h thng tun hon ln lt l: A. 5, 10 B. 7, 12 C. 6, 11 D. 5, 12 11.Tớnh phi kim ca cỏc nguyờn t O,N ,C ,Si cú s hiu nguyờn t ln lt l 8,7,6,14 c s4p xp: A. O>N>C>Si B. N>O>Si>C C. Si>O>N>C D. C>O>N>Si 12. Ion A 2- cú cu hỡnh e l:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 cụng thc hp cht khớ vi hiro v cụng thc oxit cao nht ca A l: A. H 2 A v AO 3 B. AH 3 v A 2 O 5 C. HA v A 2 O 7 D. AH 4 v AO 2 13.Nguyờn t ca ng/t A cú tng s electron trong cỏc phõn lp p l 7. Nguyờn t ca n/t B cú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht mang in ca A l 7. A v B l cỏc nguyờn t: ` A. Al v Br; B. Al v Cl ; C. Mg v Cl ; D.Al v Br 14.Hai nguyờn t Av B cựng thuc 1nhúm A v hai chu k# liờn tip nhau trong b$ng tun hon cú tng s hiu nguyờn t l 30. Xỏc nh s ht proton ca hai nguyờn t A, B? A.12;18 B.6,24 C.11,19 D.10,20 15. Ion X - cú cu hỡnh electron l 1s 2 2s 2 2p 6 , nguyờn t Y cú s electron cỏc phõn lp s l 5. Liờn kt gi'a X v Y thuc loi LK no sau õy: A. LKCHT phõn cc B. cho nh"n C. ion D. cng húa tr. 16. Nh'ng c trng no sau õy ca nguyờn t cỏc nguyờn t bin i tun hon: A. .in tớch ht nhõn nguyờn t B. T khi. C. S lp electron. D. S electron lp ngoi cựng. 17. Cho các hạt vi mô: O 2- (Z = 8); F - (Z = 9); Na, Na + (Z = 11), Mg, Mg 2+ (Z = 12), Al (Z = 13). Thứ tự giảm dần bán kính hạt là: A. O 2- , F - , Na, Na + , Mg, Mg 2+ , Al. B. Na, Mg, Al, Na + , Mg 2+ , O 2- , F - C. Na, Mg, Al, O 2- , F - , Na + , Mg 2+ . D. Na + , Mg 2+ , O 2- , F - , Na, Mg, Al. Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 7 18. Dãy nguyên t  hoá h%c có nh'ng s hiu nguyên t nào sau ây có tính cht hoá h%c tng t kim loi natri? A. 12, 14, 22, 42 ; B. 3, 19, 37, 55. ; C. 4, 20, 38, 56; D. 5, 21, 39, 57. 19.Nguyên t X có 20 proton, nguyên t Y có 17 proton. Công thc hp cht hình thành t hai nguyên t này là: A. X 2 Y vi liên kt ion B. X 2 Y vi lkcht C. XY 2 vi lkcht D. XY 2 vi liên kt ion. 20.Nguyên t ca nguyên t X có cu hình e lp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hp cht khí ca nguyên t X vi hirô, X chim 94,12% khi lng. % khi lng ca nguyên t X trong oxit cao nht là: A. 27,27% B. 40,00% C. 60,00% D. 50,00% 21. Oxyt cao nht ca mt nguyên t có dng R 2 O 5 . Hp cht khí vi Hydro ca nguyên t này cha 8,82% H v khi lng. Tên nguyên t Rvà %R trong Oxyt cao nht : A. Phot pho và 43,66% B. Phot pho và 40% C.Nit và 25,93% D. Lu hu#nh và 60% 22. . âm in ca mt nguyên t c trng cho: A. Kh$ n7ng hút electron ca nguyên t ó khi hình thành liên kt hóa h%c. B. Kh$ n7ng nh8ng electron ca nguyên t ó cho nguyên t khác. C. Kh$ n7ng tham gia ph$n ng mnh hay yu ca nguyên t ó. D. Kh$ n7ng nh8ng proton ca nguyên t ó cho nguyên t khác. 23.Cp cht nào sau ây, trong mi cht u cha c$ ba loi liên kt ( ion, cng hóa tr , cho nh"n ) A. NaCl và H 2 O B. NH 4 Cl và Al 2 O 3 C. Na 2 SO 4 và Ba(OH) 2 D. K 2 SO 4 và NaNO 3 24. Tính cht axit ca dãy các hiroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 bin i nh sau : A. t7ng. B. gi$m. C. ko thay i. D. va gi$m va t7ng. 25. Hai nguyên t A và B ng k tip nhau trong mt chu k# có tng s proton trong hai ht nhân nguyên t là 25. A và B thuc chu k# và các nhóm: A. Chu k# 2 và các nhóm IIA và IIIA. B. Chu k# 3 và các nhóm IA và IIA. C. Chu k# 3 và các nhóm IIA và IIIA. D. Chu k# 2 và các nhóm IVA và VA. 26. Nguyên t ca nguyên t nào có s e c thân nhiu nht  TTCB? A. Co (Z = 27) B. Ni (Z = 28) C. Cu (Z = 29) D. Ga (Z = 31). 27. Tng s electron trong 2 ion XA 3 2- và XA 4 2- ln lt là 42 và 50. Xác nh công thc ca mi ion ? A. PO 3 2- và PO 4 2- B. SO 3 2- và SO 4 2- C. CO 3 2- và CO 4 2- D. NO 3 2- và NO 4 2- 28. Nguyên t()a 1 nguyên t()0(tng s(+t (p,n,e)((,-(13. S(hiu nguyên t()a nguyên t(0(,-(((( A.13. B.5. C. 6. D. 4. 29.Trong mt nhóm A, theo chiu in tích ht nhân t7ng dn : A. Tính baz ca các oxit và hirôxit gi$m dn. B. Tính axit ca các oxit và hirôxit t7ng dn. C. Tính baz ca các oxit và hirôxit t7ng dn. D. Tính axit ca các oxit và hirôxit gi$m dn. 30. Cho các cht sau :1.NaO ; 2.MgO ; 3.K2O ; 4.KF; th t t7ng dn  phân cc phân t theo chiu t trái sang ph$i là A.1,2,3,4 B.2,1,3,4 C.4,2,1,3 D.3,1,2,4 31. Nguyên t ca nguyên t R có electron  mc n7ng lng cao nht thuc phân lp 3p 3 . Công thc hp cht khí vi Hyrô và công thc oxyt cao nht ca R có dng: A. RH 2 , RO 3 B. RH 4 , RO 2 C. RH 3 , R 2 O 5 D.RH 5 ,R 2 O 5 32.X,Y là 2 nguyên t halogen thuc 2 chu k# liên tip trong BTH. Hh A có cha 2 mui ca X, Y vi natri. . kt ta hoàn toàn 2,2 gam hh A ph$i dùng 150 ml dd AgNO 3 0,2M. X và Y là A. Cl và Br; B. F và Cl; C. F và Br; D. Br và I. Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 8 33. Công th c phân t ca hp cht khí to bi nguyên t R và hiro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá tr cao nht thì oxi chim 74,07% v khi lng. Nguyên t R là A. S. B. As. C. N. D. P. 34. phân t cht nào có liên kt cng hoá tr không phân cc? A. SO 2 . B. F 2 . C. CS 2 . D. PCl 3 . 35. Nhit  sôi ca các cht sau c s4p xp t7ng dn t trái sang ph$i theo dãy A). H 2 , CO 2 , CH 4 , H 2 0 B). H 2 O, CO 2 , CH 4 , H 2 C). H 2 , CH 4 , CO 2 , H 2 O D). H 2 , CH 4 , H 2 O, CO 2 36. X là nguyên t có 12 proton, Y là nguyên t có 17 electron. công thc hp cht hình thành gi'a hai nguyên t này có th là : a. X 2 Y có liên kt cng hoá tr. b. XY 2 có liên kt ion. c. X 2 Y có liên kt ion. d. X 3 Y 2 có liên kt cng hoá tr. 37.Phân t MX 3 có s ht p, n, e bng 196, trong ó ht mang in nhiu hn s ht không mang in là 60. s ht mang iên trong nguyên t ca M ít hn s ht mang in trong nguyên t ca X là 8. CTPT MX 3 là : A. CrCl 3 B. FeCl 3 C. AlCl 3 D. SnCl 3 38. Hiroxit cao nht ca 1 nguyên t R có dng HRO 4 , bit R cho hp cht khí vi hiro cha 2,74% hiro theo khi lng. R là nguyên t nào? A. Brom; B. Clo; C. Iôt; D. lu hu#nh 39.Cho 8,8g mt hn hp gm hai kim loi thuc hai chu k# liên tip ca nhóm II A tác d ng vi dung dch HCl d thu 6,72l khí(kc). Xác nh tên hai kim loi và tính % theo khi lng mi kim loi trong hn hp ban u. A. Beri (37,24%) và Magie (62,76%) B. Magie (54,55%) và Canxi (45,45%) C. Canxi (54,55%) và Magie (45,45%) D. Magie (37,24%) và Beri (62,76%) 40. Hòa tan hoàn toàn 3g hn hp gm kim loi kim M và Natri vào nc thu dung dch X. . trung hòa hoàn toàn dung dch X cn dùng 50g dung dch HCl 14,6%. Tên M: A. Kali B. Liti C. Xesi D. Rubii III.BÀI TẬP TỰ LUYỆN: Câu 1. Obitan nguyên t hidro  trng thái c b$n có dng hình cu và có bán kính trung bình là: A. 0,045nm B. 0,053nm C. 0,98nm D. 0,058nm Câu 2. Nguyên t là ht vi mô và: A. Trung hòa v in. B. Mang in tích dng C. Mang in tích âm D. Có th mang in hay không mang in tích. Câu 3. S hiu nguyên t cho bit: A. S proton trong ht nhân ngyên t hay s n v in tích ht nhân nguyên t. B. S electron trong v ht nhân nguyên t. C. S th t ca nguyên t trong b$ng h thng tun hoàn. D. Tt c$ u úng. Câu 4. Mt nguyên t ca nguyên t X có 75 electron và 110 notron. Kí hiu nguyên t ca nguyên t X là: A. 185 110 X B. 185 185 X C. 185 75 X D. 75 185 X Câu 5. Cu hình electron lp ngoài cùng ca nguyên t nguyên t Y c phân b nh sau: 3s 2 3p 4 . S hiu nguyên t và kí hiu ca nguyên t Y là: A. 4, Be B. 6, C C. 7, N D. 16, S Câu 6. Các obitan trong cùng mt phân lp electron: A. Có cùng nh hng trong không gian. B. Có cùng mc n7ng lng. C. Khác nhau v mc n7ng lng. D. Có hình d ng không ph thuc vào c im ca m%i phân lp. Câu 7. Cu hình electron  trng thái c b$n vi nguyên t thích hp là: Cu hình electron Nguyên t Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 9 A. 1s 2 2s 2 2p 5 Br B. 1s 2 2s 2 2p 4 S C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 O D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Cl Câu 8. S nguyên t trong chu k# 3 và chu k# 5 là: A. 8 và 18 B. 18 và 8 C. 8 và 8 D. 18 và 18 Câu 9. Trong b$ng tun hoàn các nguyên t s chu k# nh và chu k# ln là: A. 3 và 3 B. 3 và 4 C. 4 và 5 D. 4 và 3 Câu 10. .i lng di ây ca các nguyên t bin i tun hoàn theo chiu t7ng ca in tích ht nhân: A. S lp electron B. S electron lp ngoài cùng C. Nguyên t khi D. S electron trong nguyên t Câu 11. Trong mt chu k#, bán kính nguyên t các nguyên t: A. T7ng theo chiu t7ng ca in tích ht nhân B. Gi$m theo chiu t7ng ca in tích ht nhân C. Gi$m theo chiu t7ng ca  âm in D. C$ B và C úng. Câu 12. Trong mt nhóm A bán kính nguyên t ca các nguyên t: A. T7ng theo chiu t7ng ca in tích ht nhân B. Gi$m theo chiu t7ng ca in tích ht nhân C. Gi$m theo chiu t7ng ca  âm in. D. C$ A và C úng. Câu 13. Ch%n phát biu đúng: A. Obitan nguyên t là kho$ng không gian trong nguyên t mà xác xut có mt electron là rt ln (kho$ng 90% B. Trong nguyên t các electron chuyn ng vi v"n tc rt ln trên nh'ng qu o hình tròn hoc hình elip. C. Quá trình oxi hóa là quá trình mt cht (nguyên t, phân t hoc ion) nh"n electron. D. Quá trình kh là quá trình mt cht (nguyên t, phân t hoc ion) cho electron. Câu 14. Cho các nguyên t sau ây: X 1 = Li, X 2 = K, X 3 = Rb, X 4 = Na, X 5 = Al, X 6 = Cl. Th t s4p xp theo chiu t7ng dn bán kính nguyên t ca chúng là: A. X 6 , X 5 , X 1 , X 4 , X 2 , X 3 B. X 6 , X 1 , X 5 , X 4 , X 2 , X 3 C. X 6 , X 5 , X 1 , X 4 , X 3 , X 2 D. X 6 , X 5 , X 3 , X 2 , X 1 , X 4 . Câu 15. Cho các ion sau ây: X 1 = Mg 2+ , X 2 = Na + , X 3 = Si 4+ X 4 = Al 3+ , X 5 = Cl - , X 6 = S 2− Th t s4p xp theo chiu t7ng dn bán kính ca các ion ó là: A. X 4 , X 3 , X 1 , X 2 , X 5 , X 6 B. X 4 , X 3 , X 2 , X 1 , X 5 , X 6 C. X 3 , X 4 , X 1 , X 2 , X 5 , X 6 D. X 4 , X 3 , X 1 , X 2 , X 6 , X 5 . Câu 16. Trong nguyên t hidro electron th8ng c tìm thy: A. Trong ht nhân nguyên t B. Bên ngoài ht nhân song  gn ht nhân vì electron b hút bi proton. C. Bên ngoài ht nhân và thng  xa ht nhân vì th tích nguyên t là mây electron ca các nguyên t ó. D. Bên ngoài ht nhân và th8ng  xa vì electron luôn c tìm thy  bt k# ch nào trong nguyên t, Câu 17. Cho các nguyên t (s trong du hoc là s hiu nguyên t ca nguyên t). Mg (12), Be (4), Al (13), Ba (56), F (9), Cl (17). Th t t7ng dn t trái sang ph$i bán kính nguyên t các nguyên t là: A. Mg, Be, Al, Ba, F, Cl B. F, Cl, Be, Al, Mg, Ba C. Be, Mg, Al, F, Cl, Ba D. Be, Mg, Ba, F, Al, Cl Câu 18. Cho các ion sau: Mg 2+ , Na + , F - , O 2- chúng cùng có mt cu hình electron. Cu hình ó là: A. 1s 2 2s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 10 Câu 19. Hãy s4p xp các nguyên t sau ây theo th t t trái qua ph$i t7ng dn bán kính nguyên t: Al, Ba, Be, Mg, F, Cl A. Mg, Be, Al, Ba, F, Cl B. F, Cl, Be, Al, Mg, Ba C. Cl, F, Al, Be, Mg, Ba D. F, Cl, Be, Mg, Al, Ba Câu 20. Cho các nguyên t K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gm các nguyên t c s4p xp theo chiu gi$m dn bán kính nguyên t t trái sang ph$i là: A. N, Si, Mg, K B. Mg, K, Si, N C. K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N Câu 21. Trong t nhiên Oxi có 3 ng v: 16 8 O, 17 8 O, 18 8 O và Cacbon có hai ng v 12 6 C và 13 6 C. V"y s loi phân t khí cacbonic hp thành t các ng v trên là: A. 12 B. 14 C. 16 D. 18. Câu 22. Trong s các ion và nguyên t cho di ây : (I) Be 2+ (II) Ne ??? (III) S 2- (IV) Mg 2+ (V) N 3- Nh'ng tiu phân có cùng mt cu hình electron là: A. I, IV, V B. II, III, IV C. II, IV D. II, IV, VI Câu 23. Ion M 3+ có phân lp ngoài cùng là 3d 2 . Cu hình electron ca nguyên t M là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 Câu 24. X và Y là hai nguyên t halogen  hai chu k# liên tip trong b$ng h thng tun hoàn. . kt ta ion X - , Y - trong dung dch cha 4,4g mui natri ca chúng cn 150 ml dung dch AgNO 3 0,4M. X và Y là: A. Flo, Clo B. Clo, Brom C. Brom, Iot D. Không xác nh. Câu 25. Nguyên t ca nguyên t X  trng thái c b$n có hai electron c thân. Công thc hp cht vi hidro ca X: A. XH 2 hay XH 4 B. XH 2 hay XH 3 C. Ch có th là XH 2 D. Ch có th là XH 4 Câu 26. Anion X - và Cation Y 2+ u có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 . V trí các nguyên t trong b$ng tun hoàn các nguyên t hóa h%c là: A. X có th t là 17, chu k# 4, nhóm VII A (phân nhóm chính nhóm VII). Y có th t là 20, chu k# 4, nhóm II A (phân nhóm chính nhóm II) B. X có th t là 17, chu k# 3, nhóm VII A (phân nhóm chính nhóm VII). Y có th t là 20, chu k# 4, nhóm II A (phân nhóm chính nhóm II) C. X có th t là 18, chu k# 3, nhóm VII A (phân nhóm chính nhóm VII). Y có th t là 20, chu k# 3, nhóm II A (phân nhóm chính nhóm II) D. X có th t là 18, chu k# 3, nhóm VI A (phân nhóm chính nhóm VI). Y có th t là 20, chu k# 4, nhóm II A (phân nhóm chính nhóm II). Câu 27. Tng s nguyên t trong 0,1 mol phân t mui amoni nitrat bng: A. 5,418 x 10 22 B. 5,414 x 10 21 C. 6,02 x 10 22 D. 3,01 x 10 23 Câu 28. Nh"n nh nào sau ây đúng: A. Các nguyên t nguyên t có phân lp ngoài cùng ng vi ns 2 u là kim loi. B. Nguyên t các nguyên t kim loi u có phân lp ngoài cùng là ns 1 hay ns 2 (n>=2) C. Các nguyên t kim loi không nm  các nhóm VI A và VII A. D. Các nguyên t có electron cui cùng nm  phân lp (n-1)d x (x>0) u là kim loi. Câu 29. Nguyên t ca nguyên t P (Z = 15) có s electron c thân  trng thái c b$n bng: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 30. Tng s proton, electron, notron trong nguyên t ca mt nguyên t X là 28. S khi và cu hình electron ca nguyên t nguyên t X là: A. 18 và 1s 2 2s 2 2p 5 B. 19 và 1s 2 2s 2 2p 5 C. 17 và 1s 2 2s 2 2p 5 D. 35 và 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . Câu 31. Các nguyên t thuc chu k# 2 có th to thành cation n nguyên t là: A. Li, Be, B, C và N B. Li, Be, C, N và O C. Li, Be và B D. N, O, S và Ne [...]... có số oxi giảm B Chất oxi hóa là chất có số oxi giảm C Sự oxi hóa ứng với sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố D Sự khử ứng với sự tăng số oxi hóa của một nguyên tố Câu 3 Phát biểu nào sai: A Sự oxi hóa là sự tăng số oxi của một nguyên tố B Sự khử là sự giảm số oxi hóa của một nguyên tố C Số oxi hóa của một nguyên tố chính là số hóa trị của một nguyên tố đó D Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số. .. ứng oxi hóa khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trong các chất tham gia phản ứng D Trong mọi hợp chất số oxi hóa của Hidro luôn là +1, số oxi hóa oxi luôn là -2 Trong mỗi phân tử trung hòa về điện tổng đại số các số oxi hóa của các nguyên tử bằng 0 Trong một ion nhiều nguyên tử, tổng đại số các số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích của ion đó Câu 8 Phản ứng oxi hóa khử... chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm GV Lê Tấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 20 Tài liệu LTĐH năm 2013-2014 Phản ứng oxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học Câu 4 Phát biểu nào sau đây đúng: A Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi số oxi hóa của một nguyên tố B Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi nguyên tử này thành nguyên tử khác C Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa... nào sau đây đúng: A Một chất oxi hóa gặp một chất khử nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa khử B Trong phản ứng oxi hóa khử có ít nhất hai nguyên tố thay đổi số oxi hóa C Sự oxi hóa một chất làm cho chất đó nhận electron D Tất cả đều sai GV Lê Tấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 21 Tài liệu LTĐH năm 2013-2014 Phản ứng oxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học Câu 13 Nhận xét... chất khác, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng Câu 11 Phát biểu nào sau đây đúng: A Sự oxi hóa một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó tăng lên B Chất oxi hóa là chất có thể thu thêm electron của chất khác C Khử oxi hóa của một nguyên tố là ghép thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó giảm D Tất cả đều... 12 Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học Câu 57 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt p, e, n là 34 Trong đó tỉ lệ giữa số hạt mang điện và số hạt không mang điện là 11/6 Số proton trong nguyên tử A là: A 9 B 10 C 11 D 12 Câu 58 Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, notron, electron là 52 và số khối là 35 Số hiệu nguyên tử của nguyên... 2HgO 2Hg + O2 D 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 III.BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1 Hãy chọn câu sai trong các câu sau: A Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi B Trong phản ứng hóa hợp số oxi hóa của nguyên tố không thay đổi C Trong phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố D Trong phản ứng trao đổi số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi Câu... 10 Phát biểu nào sau đây sai: A Khử một nguyên tố là ghép thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó giảm B Chất khử là chất có thể thu electron của chất khác, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hóa của nó giảm sau phản ứng C Oxi hóa một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó làm cho số oxi hóa của nguyên tố đó tăng lên D Chất oxi hóa là chất có thể thu thêm electron... Câu 25 Cho các phản ứng hóa học sau: HNO3 + H2S → NO + S + H2O Hệ số cân bằng phản ứng trên lần lượt là: A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 B 3,2,3,2,4 Câu 26 Cho phản ứng hóa học sau: K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O GV Lê Tấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 22 Tài liệu LTĐH năm 2013-2014 Phản ứng oxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học Hệ số cân bằng của phản ứng... phản ứng hóa học sau: CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl +H2O Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là: GV Lê Tấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 23 Tài liệu LTĐH năm 2013-2014 Phản ứng oxi hóa- khử, tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học A.2,6,4,2,3,4 B 4,6,8,4,3,4 C 2,3,10, 2,9,5 D 2,4,8,2,9,8 Câu 36 Cho phản ứng hóa học sau: CuS2+ HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + N2O + H2O Hệ số cân bằng . Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Một số bài toán cơ bản GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 1 MỘT SỐ BÀI TOÁN CƠ BẢN Câu 1: hn hp A gm (. khí HCl tan vào H 2 O , c d 2 A. + tính C M ddA ? Tài liệu Luyện thi Đại học năm 2013-2014 Một số bài toán cơ bản GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 2 +tính %. Đại học năm 2013-2014 Nguyên tử, BTH các nguyên tố, liên kết hóa học GV Lê T ấn Tài – ĐT: 0973451201 – Email: taibs2003@yahoo.com 3 Chuyên đề 1: Nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học,