Đang tải... (xem toàn văn)
tổng hợp đầy đủ tất cả các phương pháp giải bài tập hóa học dành cho học sinh ôn luyện thi đại học. Với tài liệu này, bạn hoàn toàn tự tin về kì thi sắp tới của mình. chúc các bạn đạt kết tốt nhất,đỗ vào các trường mà các bạn mong muốn.
Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học trung học phổ thông Luyện thi đại học cao đẳng Hoá học hữu cơ : Phần Hiđrocacbon Trần Ph-ơng Duy- Biên soạn. đạI CƯƠNG Về HOá HọC HữU CƠ. 1, Hợp chất hữu cơ là các hợp chất của Cacbon trừ CO, CO 2 , muối cacbonat, axit cacbonic, cacbua kim loại, h.chất xianua Ví dụ: CH 4 , C 2 H 4 , CHCH, C 6 H 6 (benzen), CH 3 CH 2 OH, CH 3 COOH, C 6 H 12 O 6 , (C 6 H 10 O 5 ) n , CH 3 NH 2 , 2, Đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ. a) Thành phần nguyên tố và cấu tạo. Thành phần nguyên tố Chủ yếu chứa C, H, O ngoài ra có một số ng.tố khác nh- N, Hal, S, Ca, Fe, Cấu tạo Liên kết hoá học trong các hợp chất hữu cơ chủ yếu là liên kết cộng hoá trị b) Tính chất vật lý. Có t 0 s, t 0 nc thấp chúng dễ bị bay hơi và dễ bị nóng chảy Các chất hữu cơ tan hoặc ít tan trong dung môi n-ớc, nh-ng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ c) Tính chất hoá học chung. Dễ bị cháy Dễ bị nhiệt độ phân huỷ Các phản ứng của hợp chất hữu cơ th-ờng xảy theo nhiều chiều h-ớng khác nhau và với tốc độ rất chậm 3, Vấn đề tách và tinh chế các hợp chất hữu cơ. Ph-ơng pháp ch-ng cất: Tách các chất hữu cơ ở thể lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau Ph-ơng pháp chiết : Tách các chất hữu cơ ở thể loảng không hoà tan đ-ợc vào nhau và có khối l-ợng riêng khác nhau Ph-ơng pháp kết tinh : Tách riêng hỗn hợp các chất ở thể rắn có độ tan khác nhau thay đổi theo nhiệt độ 4, Một vài khái niệm trong hoá học hữu cơ Nhóm chức: Nhóm nguyên tử hay nguyên tử gây ra phản ứng hoá học đặc tr-ng cho phân tử hợp chất hữu cơ Ví dụ: Nhóm chức của ancol là OH gây phản ứng đặc trăng cho ancol là có thể tác dụng với Na giải phóng H 2 Đồng đẳng: Là các chất hữu cơ có thành phần phân tử khác nhau một hay nhiểu nhóm metylen ( CH 2 ) nh-ng có cấu tạo hoá học t-ơng tự nh- nhau có tính chất hoá học t-ơng tự nhau Ví dụ: CH 3 CH 2 CH 3 ,CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 và CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 là các chất đồng đẳng Đồng phân: Là các các chất hữu cơ có cùng công thức phân tử nh-ng có công thức cấu tạo khác nhau có tính chất hoá học không giống nhau. Ví dụ: ứng với công thức phân tử C 2 H 6 O có 2 đồng phân là CH 3 CH 2 OH (ancol etylic) và CH 3 OCH 3 (đimetyl ete) 5, Bản chất của một số liên kết trong hợp chất hữu cơ. Liên kết đơn ( ): Tạo bởi 1 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết Liên kết đôi ( = ) : Tạo bởi 2 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết và 1 liên kết Gọi chung là liên kết bội Liên kết ba ( ) : Tạo bởi 3 cặp e dùng chung. Thành phần gồm 1 liên kết và 2 liên kết (á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á)Bảng tổng hợp các hiđrocacbon quan trọng trong hoá học trung học phổ thông(á.'(á.'Ô*Ô`'.á)`'.á) Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Aren ( Ankyl benzen) Ankan (Parafin) Mono-xicloankan Anken Ankađien Ankin CTPT chung C n H 2n + 2 ( n 1) C n H 2n ( n 3) C n H 2n ( n 2) C n H 2n 2 ( n 3) C n H 2n 2 ( n 2) C n H 2n 6 ( n 6) Dãy đồng đẳng CH 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 , C 4 H 10 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 6 H 12 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 5 H 10 , C 6 H 12 , C 3 H 4 , C 4 H 6 , C 5 H 8 , C 6 H 10 , C 2 H 2 , C 3 H 4 , C 4 H 6 , C 5 H 8 , C 6 H 10 , C 6 H 6 , C 7 H 8 , C 8 H 10 , C 9 H 12 , Đặc điểm cấu tạo Mạch hở, các liên kết đều là đơn( ) Mạch chính khép kín thành một vòng, các liên kết đều là đơn ( ) Mạch hở, phân tử có một liên kết đôi (), còn lại là liên kết đơn () Mạch hở, phân tử có hai liên kết đôi (2), còn lại là liên kết đơn () Mạch hở, phân tử có một liên kết ba C C (2), còn lại là liên kết đơn () Hiđrocacbon phân tử chứa một nhân thơm (nhân benzene) Cấu trúc phân tử Các ng.tử C ở trạng thái lai hoá sp 3 Các góc liên kết đều là 109 0 28 CH 4 có cấu trúc tứ diện đỉnh là C 2 ng.tử C có = ở TT lai hoá sp 2 Các góc liên kết khoảng 120 0 C 2 H 4 có các ng.tử đều thuộc trong mặt phẳng chứa liên kết đôi Trong tr-ơng trình chỉ nghiên cứu buta-1,3- đien, iso-pren Trong phân tử CH 2 =CHCH=CH 2 4 ng.tử C đều ở trạng thái lai hoá sp 2 2 ng.tử C có ở TT lai hoá sp 2 ng.tử C mang liên kết v 2 ng.tử liên kết trực tiếp với chúng nằm trên một đ-ờng thẳng Xét với benzen (C 6 H 6 ) 6 ng.tử C ở TT lai hoá sp 2 Trong phân tử benzen tồn tại hệ liên hợp lk bền vững hơn Tính chất vật lý Trạng thái ở điều kiện th-ờng C 1 C 4 : Trạng thái khí C 5 C 17 : Trạng thái lỏng C 18 trở lên: Trạng thái rắn Không màu Thể khí và rắn: không mùi Thể lỏng: C 5 C 10 : mùi xăng C 10 C 16 : mùi dầu hoả t 0 nc, t 0 s : tăng khi mạch C tăng Tính tan: Không tan trong n-ớc nh-ng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Trạng thái ở điều kiện th-ờng C 3 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên: Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan trong n-ớc nh-ng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Trạng thái ở điều kiện th-ờng C 2 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên : Trạng thái lỏng, rắn Màu sắc: Không màu Mùi vị : Không vị t 0 nc, t 0 s : tăng khi mạch C tăng Tính tan: Không tan trong n-ớc nh-ng tan trong một số dung môi hữu cơ khác Giữa 2 ng.tử C có chứa liên kết = có 2 obitan p xen phủ bên tạo l.kết Hình thành hệ liên kết liên hợp Tạo cho cao su có tính chất đàn hồi 4 ng.tử C và 6 ng.tử H trong phân tử đều nằm trên cùng một mặt phẳng. Trạng thái ở điều kiện th-ờng C 2 C 4 : Trạng thái khí C 5 trở lên: Trạng thái lỏng hoặc rắn Màu sắc : Không màu Mùi vị: Không vị Tính tan: Không tan trong n-ớc nh-ng tan trong một số dung môi hữu cơ khác t o s, t 0 nc tăng khi mạch C tăng Benzen và các ankyl benzen là những chất không màu, không tan trong n-ớc, nh-ng tan trong một số dung mỗi hữu cơ khác đồng thời là dung môi hoà tan các chất hữu cơ khác (I 2 , Br 2 , S, cao su, chất béo, ) Các aren đều là chất có mùi ( benzen và toluen có mùi thơm nhẹ, nh-ng có hại cho sức khoẻ) Đồng phân *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon *, Ph.tử có 4C trở lên có đ.phân *, Thuộc đp về mạch cacbon *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đp vị trí liên kết =, đp hình học (cis-trans) *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đồng phân vị trí 2 liên kết đôi *, Ph.tử có từ 4C trở lên có đồng phân *, Thuộc đp về mạch cacbon, đồng phân vị trí liên kết ba C C *, Ph.tử có 8C trở lên có đ.phân *, Thuộc ddp về mạch cacbon Danh pháp Thông th-ờng *, 1CH 3 đính vào C 2 m.chính iso *, 2CH 3 đính vào C 2 m.chính neo Tên ankan t-ơng ứng nh-ng thay thế đuôi an đuôi ilen Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính + a + +vị trí 2 liên kết = + đien Tên gốc ankyl thế + axetylen Ví dụ: CHCCH 3 : metylaxetylen Thay thế (IUPAC) Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính + an Số chỉ nhánh + tên nhánh + +xiclo +tên mạch C chính +an Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí= + en Số chỉ nhánh + tên nhánh + + tên mạch C chính+ vị trí + in Số chỉ vị trí thế H của vòng benzen + tên nhánh + benzen Ví dụ đồng phân và danh pháp CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 (2) CH 3 CH 3 -C-CH 3 (3) CH 3 (1) Pentan (2) 2-metylbutan ( iso pentan) (3) 2,2-đimetylpropan ( neo pentan) CH 3 (1) (2) C 2 H 5 (3) (4) (5) (1) Xiclo pentan (2) Metyl xiclobutan (3) Etyl xiclopropan (4) 1,1-đimetyl xiclopropan (5) 1,2-đimetyl xiclopropan CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 CH=CHCH 2 CH 3 (2) CH 2 =C(CH 3 )CH 2 CH 3 (3) CH 2 =CHCH(CH 3 ) 2 (4) CH 3 CH=C(CH 3 ) 2 (5) (1) Pent-1-en (2) Pent-2-en (3) 2-metylbut-1-en (4) 3-metylbut-1-en (5) 2-metylbut-2-en CH 2 =C=CHCH 2 CH 3 (1) CH 2 =CHCH=CHCH 3 (2) CH 2 =CHCH 2 CH=CH 2 (3) CH 3 CH=C=CHCH 3 (4) CH 2 =C(CH 3 )CH=CH 2 (5) CH 2 =C=C(CH 3 ) 2 (6) (1) Penta-1,2-đien (2) Penta-1,3-đien (3) Penta-1,4-đien (4) Penta-2,3-đien (5) 2-metylbuta-1,3-đien (6) 3-metylbuta-1,2-đien CHCCH 2 CH 2 CH 3 (1) CH 3 C CCH 2 CH 3 (2) CHCCH(CH 3 ) 2 (3) (1) Pent-1-in (2) Pent-2-in (3) 3-metylbut-1-in CH 3 C 2 H 5 (1) CH 3 (2) CH 3 (3) H 3 C CH 3 (4) CH 3 (1) Etylbenzen (2) o-xilen (1,2-đimetylbenzen) (3) m-xilen (1,3-đimetylbenzen) (4) p-xilen (1,4-đimetylbenzen) Phản ứng thế P/ứ thế halogen (as)là p/ứ đặc tr-ng của các ankan và các hidrocacbon no. C n H 2n+2 + kCl 2 C n H 2n+2-k Cl k + kHCl Monoxicloankan cũng có p/ứ thế halogen khi có askt Một số anken có phản ứng thế H của nguyên tử C no trong phân tử( nguyên tử không gắn với liên kết đôi) (Không có phản ứng thế) (Không có phản ứng thế) Các aren có tham gia p/ứ thế với các tác nhân nh- hal, HNO 3 /H 2 SO 4 đ, H 2 SO 4 đ, ankyl halogenua, Nh-ng tuỳ điều kiện và bản chất các gốc đính vào vào Phản ứng thế Điều kiện: 1 k 2n + 2 Ví dụ: Ankan thế tạo nhiều sản phẩm CH 3 CH 2 CH 2 Cl+HCl CH 3 CH 2 CH 3 +Cl 2 CH 3 CHClCH 3 +HCl Ankan có thể thế với hal với nhiều tỉ lệ khác nhau tạo nhiều sản phẩm khác nhau (Hỗn hợp sản phẩm đồng phân) Ví dụ: Ankan thế với nhiều tỉ lệ CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl Quy luật thế: H-ớng -u tiên là nguyên tử hal thế vào nguyên tử H của C có bậc cao nhất trong ankan Ví dụ: Xét phản ứng sau CH 3 + Cl 2 (askt) Hỗn hợp 4 sản phẩm thế spchính CH 2 Cl Quy luật thế: P/ứ xảy ra t-ơng tự nh- đối với ankan , nguyên tử hal sẽ -u tiên thế vào nguyên tử H của C có bậc cao nhất trong phân tử monoxicloankan nh-ng ở điều kiện khó thực hiện với nhiệt độ khoảng từ 450 đến 500 0 C Ví dụ: CH 2 =CHCH 3 +Cl 2 CH 2 =CHCH 2 Cl+HCl Phản ứng trên đ-ợc ứng dụng trong việc sản xuất điều chế glixerol CH 2 =CHCH 3 CH 2 =CHCH 2 Cl C 3 H 5 (OH) 3 CH 2 ClCHClCH 2 Cl nhân thơm mà sản phẩm p/ứ có sự khác biệt a).Thế hal vào ankylbenzen Bột Fe CH 3 CH 3 CH 3 Cl +Cl 2 hoặc askt Cl C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl b).Thế HNO 3 /H 2 SO 4 (đặc) NO 2 + HNO 3 O 2 N NO 2 +H 2 O c). Thế H 2 SO 4 (đặc)/xt:piriđin + H 2 SO 4 SO 3 -H + H 2 O d).P/ứ với ankylhalogenua + RX R + HCl Phản ứng cộng (Không có phản ứng cộng) Chí có vòng 3 và 4 cạnh mới có phản ứng cộng ( cộng mở vòng) a). Vòng 3 cạnh (H 2 , hal, HX, ) + H 2 CtNi o , CH 3 CH 2 CH 3 + Br 2 BrCH 2 CH 2 CH 2 Br + HBr CH 3 CH 2 CH 2 Br b). Vòng 4 cạnh ( chỉ cộng H 2 ) +H 2 CtNi o , CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Có phản ứng cộng với các tác nhân H 2 , axit, H 2 O, halogen. a). Cộng H 2 ( Ni, t o ) Ankan t.ứng C n H 2n + H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 Chú ý: Phản ứng k 0 làm thay đổi mạch C b). Công halogen dẫn xuất đihal C n H 2n + Br 2 C n H 2n Br 2 Chú ý: Phản ứng k 0 làm thay đổi mạch C c). Cộng axit(HX) dẫn xuất hal +HBr CH 3 CHBrCH 3 CH 2 =CHCH 3 CH 2 BrCH 2 CH 3 d). Cộng H 2 O/H + Ancol(no đơn chức) +H 2 O CH 3 CHOHCH 3 CH 2 =CHCH 3 (xt:H + ) CH 2 OH CH 2 CH 3 Chú ý: c,d tuân theo quy tắc Maccopnhicop Có p/ứ cộng với các tác nhân H 2 , hal, HX, H 2 O a) Cộng H 2 C n H 2n 2 + H 2 3 / PbCOPd C n H 2n C n H 2n 2 + 2H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 b) Cộng halogen CH 2 BrCHBrCH=CH 2 CH 2 =CHCH=CH 2 +Br 2 (Cộng 1,2) CH 2 BrCH=CHCH 2 Br (Cộng 1,4) CH 2 =CHCH=CH 2 +2Br 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 Br Br Br Br Chú ý: Cộng theo tỉ lệ 1:1 với H 2 và X 2 Với t 0 thấp: sp cộng 1,2 chiếm -u thế Với t 0 cao: sp cộng 1,4 chiếm -u thế c) Cộng axit và n-ớc Cộng axit dẫn xuất halogen Cộng n-ớc Ancol no hoặc không no tuỳ theo tỉ lệ. Có p/ứ cộng với các tác nhân H 2 , hal, HX, H 2 O a) Cộng H 2 C n H 2n 2 + H 2 3 / PbCOPd C n H 2n C n H 2n 2 + 2H 2 CtNi o , C n H 2n + 2 b) Cộng halogen C n H 2n 2 + 2Br 2 C n H 2n 2 Br 4 Ví dụ: HCCCH 3 + Br 2 CHBr 2 CBr 2 CH 3 c) Cộng axit C n H 2n 2 + 2HX C n H 2n X 2 d) Công n-ớc andehit hoặc xeton Ví dụ: Xét phản ứng HCCCH 3 + H 2 O Nếu sp là CH 2 =CCH 3 CH 3 -C-CH 3 OH O Nếu sp là CH=CHCH 3 CH 3 CH 2 CHO OH Các ankyl benzen có p/ứ công với các tác nhân là H 2 và halogen a) Cộng H 2 + 3H 2 CtNi o , b) Cộng Cl 2 C 6 H 6 + 3Cl 2 askt C 6 H 6 Cl 6 Thuốc trừ sâu 666 Phản ứng trùng hợp (Không có phản ứng trùng hợp) (Không có phản ứng trùng hợp) Ví dụ: nCH 2 =CH 2 pxtt ,, 0 (CH 2 CH 2 ) n nCH 2 =CHCH 3 pxtt ,, 0 (CH 2 CH) n CH 3 Ví dụ: nCH 2 =CHCH=CH 2 pxtt ,, 0 pxtt ,, 0 (CH 2 CH=CHCH 2 ) n Cao su BuNa P/ứ nhị hợp axetilen 2C 2 H 2 CH 2 =CHCCH P/ứ tam hợp axetilen 3CHCH CC 0 600, C 6 H 6 ( Không có phản ứng trùng hợp) Phản ứng oxihoá P/ứ cháy C n H 2n + 2 CtO 0 2 / nCO 2 + (n+1)H 2 O NX: nH 2 O > nCO 2 , n Ankan = nH 2 OnCO 2 C n H 2n CtO 0 2 / nCO 2 + nH 2 O NX: nH 2 O = nCO 2 C n H 2n2 CtO 0 2 / nCO 2 + (n 1)H 2 O NX: nH 2 O < nCO 2 , n(ankadien-ankin) = nCO 2 nH 2 O C n H 2n -6 CtO 0 2 / nCO 2 + (n-3)H 2 O NX: nCO 2 > nH 2 O Oxihoá không hoàntoàn Các xicloankan vòng 3 cạnh có p/ứ công Br 2 + Br 2 BrCH 2 CH 2 CH 2 Br Thể hiện khi p/ứ với Br 2 , KMnO 4 3C n H 2n +2KMnO 4 +4H 2 O 3C n H 2n (OH) 2 +2MnO 2 +2KOH Sản phẩm là ancol no hai chức Thể hiện khi p/ứ với Br 2 , KMnO 4 3C n H 2n 2 + 4KMnO 4 +8H 2 O 3C n H 2n 2 (OH) 4 +4MnO 2 +4KOH Sản phẩm là ancol no bốn chức Ankin làm mất màu dd thuốc tím KMnO 4 tạo sản phẩm ch-a muối kali của axit hữu cơ Benzen k o làm mm dd KMnO 4 Các ankyl benzen khác có khả năng làm mm dd KMnO 4 tạo muối kali của axit hữu cơ Điều chế. Nung R-COOONa với vôi tôi xút C n H 2n+1 COOONa +NaOH Na 2 CO 3 +C n H 2n+2 Crăckinh ankan có mạch C lớn C n H 2n+2 C m H 2m +C m H 2m+2 (m+m=n) Cộng H 2 vào hiđrocacbon k o no C n H 2n+2-2k + kH 2 C n H 2n+2 P 2 Vuyec (P 2 tăng mạch Cacbon) Ví dụ: (xt: ete khan) 2CH 3 Cl + Na C 2 H 6 + NaCl Tách một phân tử H 2 từ ankan có mạch C t-ơng ứng( mạch chính có 5 C trở lên) Ví dụ: CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 + H 2 Tách 1 phân tử H 2 từ ankan t/ứng C n H 2n+2 C n H 2n + H 2 Hiđrohoá ankin (xt: Pd/PbCO 3 ) C n H 2n 2 + H 2 C n H 2n Tách n-ớc từ ancol no đơn chức C n H 2n+1 OH C n H 2n + H 2 O Tách HX từ dẫn xuất halogen C n H 2n+1 X + KOH C n H 2n +KX+H 2 O Crăckinh ankan có mạch C lớn Điều chế butađien a) Tách 2 p.tử H 2 từ butan C 4 H 10 CH 2 =CHCH=CH 2 + 2H 2 b) Tách H 2 ,H 2 O từ etanol (xt:ZnO,MgO) 2C 2 H 5 OHCH 2 =CHCH=CH 2 +H 2 +H 2 O c) Hiđrohoá vinylaxetilen (xt:Pd/PbCO 3 ) CH 2 =CHCCH+H 2 CH 2 =CHCH=CH 2 Điều chế iso-pren Tách H 2 từ iso-pentan cơ chế tách t-ơng Điều chế axetilen a) Đi từ CH 4 2CH 4 LLN,1500 0 CHCH + 2H 2 làm lạnh nhanh b) Đi từ đá vôi CaCO 3 CaO CaC 2 C 2 H 2 Ph-ơng trình phản ứng. CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + 3C CaC 2 + CO Ph-ơng pháp đề hiđro hoá Tách H 2 từ xiclo hexan ; hexan Ph-ơng pháp tổng hợp a) Tam hợp C 2 H 2 (xt: C, 600 0 C) 3CHCH CC 0 600, C 6 H 6 b) Nung Natribenzoat với xút C 6 H 5 COONa+NaOHC 6 H 6 +Na 2 CO 3 c)Ph-ơng pháp Friden-Crap AlCl 3 CH 3 Cl+C 2 H 5 Cl+2Na C 3 H 8 +2NaCl C n H 2n+2 C m H 2m +C m H 2m+2 (m+m=n) tự nh- đối với butan CaC 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 C 6 H 6 + RX 3 AlCl C 6 H 5 R+ HX Nếu chỉ nhìn vào vẻ bề ngoài của một ng-ời thì có lẽ bạn sẽ thất vọng, nh-ng nếu bạn nhìn một ng-ời theo cách mà bạn mong muốn nhất định họ sẽ trở thành ng-ời nh- bạn mong muốn. Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Hiđrocacbon thơm khác và các dẫn xuất của hiđrocacbon Trần Ph-ơng Duy- Biên soạn. a, phần 1. Bổ sung hiđrocacbon thơm khác ( Styren và naphtalen) I, Styren Vinyl benzen Phenyl Etilen 1, CTPT và CTCT: CTPT: C 8 H 8 , CTCT CH=CH 2 hoặc C 6 H 5 CH=CH 2 2, Tính chất hoá học: (Có các tính chất đặc tr-ng cho anken và cho benzen) a) P/ứ cộng Cộng H 2 /Ni,t o CH=CH 2 + 4H 2 CH 2 CH 3 Cộng Br 2 /H 2 O C 6 H 5 CH=CH 2 + Br 2 C 6 H 5 CHBrCH 2 Br C 6 H 5 CH 2 CH 2 Cl Cộng axit C 6 H 5 CH=CH 2 + HCl C 6 H 5 CH(Cl)CH 3 Cộng n-ớc C 6 H 5 CH 2 CH 2 OH C 6 H 5 CH=CH 2 +H 2 O C 6 H 5 CH(OH)CH 3 b) P/ứ trùng hợp và p/ứ đồng trùng hợp P/ứ trùng hợp: nC 6 H 5 CH=CH 2 (CH 2 CH(C 6 H 5 )) n P/ứ đồng trùng hợp: nC 6 H 5 CH=CH 2 + nCH 2 =CHCH=CH 2 (CH 2 CH=CHCH 2 CH 2 CH(C 6 H 5 )) n c) P/ứ oxi hoá bởi dd thuốc tím ở các điều kiện khác nhau ở nhiệt độ th-ờng 3C 6 H 5 CH=CH 2 +2KMnO 4 + 4H 2 O 3C 6 H 5 CH(OH)CH 2 OH+2KOH+2MnO 2 ở nhiệt độ cao hơn C 6 H 5 CH=CH 2 + KMnO 4 > C 6 H 5 COOK + HCOOK + 2MnO 2 3, Điều chế C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 CH 2 CH 3 C 6 H 5 CH 2 CH 3 C 6 H 5 CH=CH 2 + H 2 II, Naphtalen 1, CTPT và CTCT: CTPT: C 10 H 8 , CTCT: 2, Tính chất hoá học. Các vị trí thế của naphtalen a) Phản ứng thế Thế Br 2 (khan)/ xt: bột Fe Br CH 3 COOH + Br 2 + HBr Thế nitro của HNO 3 NO 2 H 2 SO 4 +HNO 3 + H 2 O b) Phản ứng cộng H 2 /Ni,t o C Ni,150 0 C + 2H 2 (Tetralin) Ni, 200 0 C + 3H 2 (Decalin) 35atm c) Phản ứng oxi hoá Naphtalen không làm mất màu dd Br 2 hay thuốc tím KMnO 4 Khi đốt với O 2 và chất xúc tác đặc biệt tạo sản phẩm đặc biệt theo p.trình C=O + 2 9 O 2 COV 0 52 450350, O + 2CO 2 C=O Anhiđrit phtalic Bổ sung tiếp bảng 2 Ngoài các tính chất hóa học xảy ra ở phần định chức nh- đã trình bày ở bảng 2, các dẫn xuất còn có một số tính chất đặc tr-ng cho gốc hidrocacbon liên kết với nhóm chức 1, Nêu gốc hidrocacbon là gốc no ( Dạng C n H 2n+1 ) Các dẫn xuất có thể thế nguyên tử halogen t-ơng tự nh- hidrocacbon no, nh-ng với hợp chất xeton và axitcacboxylic chỉ thế halogen vào nguyên tử H của C ở gần nhóm chức Ví dụ: CH 3 CH 2 COOH + Cl 2 askt CH 3 CHClCOOH + HCl 2, Nếu gốc hidrocacbon là gốc không no Các dẫn xuất này có khả năng tham gia các phản ứng cộng với các tác nhân Br 2 , Cl 2 , trùng hợp, oxi hóa bởi tác nhân KMnO 4 nh- với các hợp chất không no khác. Ví dụ: CH 2 =CHCH 2 Cl + Cl 2 (dd) askt CH 2 ClCHClCH 2 Cl nCH 2 =CHCOOCH 3 pxtt ,, 0 ( CH 2 CH 2 ) n COOH 3, Nếu gốc hidrocacbon là gốc thơm ( chứa vòng benzen) Có phản ứng thế halogen vào nguyên tử hiddro của vòng benzen t-ơng tự nh- đối với các ankyl benzen (Các phản ứng này cũng tuân theo quy tắc thế holeman - nhóm thế T 2 khi thế vào vòng benzen chịu sự ảnh h-ởng của nhóm thế T 1 ) b, phần 2. các dẫn xuất của hiđrocacbon: ancol, phenol, anđêhit, xêton, axit cacboxylic. ancol phenol andehit xeton Axit cacboxylic Khái niệm Ancol là những hchc mà phân tử có nhóm hydroxyl liên kết trực tiếp với ng.tử C no Phenol là những hchc mà phân tử có nhóm hydroxyl liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzene Andehit là những hchc mà phân tử có nhóm cacbandehit liên kết trực tiếp với nguyên tử C hay nguyên tử H Xeton là những hchc mà phân tử có nhóm cacbonyl >C=O liên kết trực tiếp với 2 nguyên tử C Axit cacbxylic là những hchc mà phân tử có nhóm cacboxyl COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử C hay với nguyên tử H Nhóm chức và cấu tạo nhóm chức Nhóm hydroxyl ( OH) Nhóm hydroxyl ( OH) Nhóm cacbandehit ( CH=O hoặc C=O ) H Nhóm cacbonyl >C=O hoặc C O Nhóm cacboxyl COOH hoặc C=O OH Phân loại Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Ancol đơn chức: Ph.tử có 1 nhóm OH + Ancol đa chức: Ph.tử có > 1 nhóm OH Phân loại theo bậc của ng.tử C đính chức + Ancol bậc I: R-CH 2 -OH + Ancol bậc II: R 1 CH R 2 R 2 OH + Ancol bậc III: R 1 C OH R 3 Phân loại theo gốc hidrocacbon + Ancol no: Ví dụ: CH 3 OH, C 2 H 5 OH + Ancol không no: Ví dụ: CH 2 =CHCH 2 OH + Ancol thơm: Ví dụ: C 6 H 5 CH 2 OH Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Phenol đơn chức: Ph.tử có 1 nhóm OH + Phenol đa chức: Ph.tử có > 1 nhóm OH Ví dụ: OH hay C 6 H 5 OH HO OH Phân loại theo số l-ợng nhóm OH + Andehit đơn chức:Ph.tử có 1nhóm CHO + Andehit đa chức: Ph.tử có >1nhóm CHO Phân loại theo gốc hidrocacbon + Andehit no: Ví dụ: CH 3 CH=O,C 2 H 5 CHO + Andehit không no: Ví dụ: CH 2 =CHCHO + Andehit thơm: Ví dụ: C 6 H 5 CH=O Phân loại theo gốc hidrocacbon + Xeton no Ví dụ: CH 3 COCH 3 , + Xeton không no Ví dụ: CH 2 =CHCOCH 3 + Xeton thơm Ví dụ: C 6 H 5 COCH 2 CH 3 Phân loại theo số l-ợng nhóm chức + Axit đơn chức: Axit monocacboxylic + Axit đa chức : Axit đicacboxylic Axit policacboxylic Phân loại theo gốc hiđrocacbon + Axit no: Ví dụ: CH 3 COOH, HCOOH, + Axit không no: Ví dụ: CH 2 =CHCOOH, + Axit thơm: Ví dụ: C 6 H 5 COOH, Công thức chung Với ancol bất kỳ ta có các CTPT dạng C x H y (OH) z (z x; x,z 1; y 2x+2 z) R(OH) x (n 1, R Gốc hiđrocacbon M R 14) C n H 2n+2 2k x (OH) x Với một số ancol đặc biệt + Ancol no đơn chức: C n H 2n+1 OH ( n 1) + Ancol no đơn chức bậc I: C n H 2n+1 CH 2 OH (n 0) + Ancol bậc I: RCH 2 OH ( R 1) + Ancol không nó có 1 C=C: C n H 2n O ( n 3) Danh pháp một số phenol th-ờng gặp C 6 H 5 OH : phenol HO OH : Hiđroquinon (CT 2 ) HO CH 3 : p-crezol (CT 3 ) PS. Tuỳ vào vị trí của 2 nhóm OH ( CT 2 ) hay của 2 nhóm CH 3 và OH (CT 3 ) có thể có CTTQ R(CHO) n (R 0, n 1) C x H y (CHO) n (x,y 0, n 1) Với một số anđehit đặc biệt Anđêhit đơn chức RCHO (R 1) C x H y CHO (x 0, y ) Anđêhit no, đơn ch-c, mạch hở C n H 2n+1 CHO (n 0) hoặc C x H 2x O (x 1) Anđêhit không no, đơn chức, mạch hở C n H 2n 1 CHO (n 2) hoặc C x H 2x 2 O (x 3) Thông th-ờng nghiên cứu Xetôn đơn chức có CTTQ dạng RCOR Biết R, R l các gốc Hiđrocacbon thoả mãn M R + M R 30 CTTQ R(COOH) n (R 0, n 1) C n H 2n+22kx (COOH) x Một số axit đặc biệt Axit no đơn chức mạch hở C n H 2n+1 COOH ( n 0) C x H 2x O 2 (x 1) Axit không no đơn chức mạch hở, 1l.kết >C=C< C n H 2n1 COOH (n 2) C x H 2x2 COOH (x 3) Danh pháp Thông th-ờng Ancol + tên gốc hiđrocacbon t-ơng ứng + ic 3 công thức cấu tạo là ortho- (o-); meta- (m-) hoặc para- (p-) Anđêhit + tên axit cacboxylic tơng ứng Tên 2 gốc R,R + xeton Một số axit có tên th-ờng bắt nguồn từ nguồn gốc tìm ra nó Ví dụ: HCOOH: axit fomic kiến fomica Thay thế (IUPAC) Tên gốc hiđrocacbon t-ơng ứng + ol Tên IUPAC của hiđrocacbon t-ơng ứng ( kể c ng.tử C có trong chức) + al Tên hiđrocacbon t-ơng ứng + vị trí nhóm chức + on Axit + Tên hiđrocacbon tơng ứng + oic Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Hiđrocacbon thơm khác và các dẫn xuất của hiđrocacbon Trần Ph-ơng Duy- Biên soạn. ancol phenol andehit xeton Axit cacboxylic Ví dụ về đồng phân và danh pháp Với ancol có CTPT C 4 H 10 O CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH butan 1 ol CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 butan 2 ol CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH 2-metylpropan1ol (CH 3 ) 3 C OH 2-metylpropan2ol OH Ortho- crezol CH 3 Ortho- metyl phenol Ortho- hiđroxi toluen CTCT Tên th-ờng Anđêhit + Tên IUPAC HCHO fomic Metanal CH 3 CHO axetic Etanal CH 2 =CHCHO acrylic Propenal CH 3 CH(CH 3 )CHO Iso-butiric 2-metyl propanal Axeton CH 3 COCH 3 Đimetyl xeton Propanon CH 2 =CHCOC 2 H 5 Etylvinyl xeton But-1-en-3-on CTCT Axit + Axit + HCOOH fomic metanoic CH 3 COOH axetic etanoic CH 2 =CHCOOH acrylic Propenoic (CH 3 ) 2 CHCOOH iso-butiric 2-metyl propanoic Tính chất hoá học của chức hoá học 1, P/ứ thay thế H trong nhóm -OH P/ứ với kim loại kiềm giải phóng khí H 2 R(OH) n + nNa R(ONa) n + n/2 H 2 NX: Số nhóm chức ancol = 2n khí /n ancol = n Na /n Ancol Tính chất riêng của ancol đa chức có ít nhất 2 nhóm OH liền kề Các ancol nh- C 2 H 4 (OH) 2 , C 3 H 5 (OH) 3 , cos khả năng hoà tan Cu(OH) 2 Ví dụ: CH 2 OH HO CH 2 O HOCH 2 2CHOH + Cu CHOH Cu HOCH +2H 2 O CH 2 OH OH CH 2 OH OCH 2 2, P/ứ thay thế nhóm OH a, Phản ứng với axit đặc(bốc khói) Ví dụ: C 2 H 5 OH + H 2 SO 4 (đ 2 ) C 2 H 5 OSO 3 H + H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 + 3H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 b, Phản ứng tách n-ớc liên phân tử ancol (đk: H 2 SO 4 đậm đặc/ 140 0 C) PTTQ: 2ROH ROR + H 2 O Ví dụ C 2 H 5 OH + HOC 2 H 5 C 2 H 5 OC 2 H 5 +H 2 O 3, P/ứ tách n-ớc một p.tử ancol Anken (đk: H 2 SO 4 đậm đặc/ 170 0 C) PTTQ: C n H 2n+1 OH C n H 2n + H 2 O Ví dụ: CH 2 CH 2 CH 2 =CH 2 + H 2 O H OH PS: Còn phần Phn ứng oxi hoá ancol không hon ton đợc bổ sung vào phần cuối cột tính chất hoá học của xeton! 1, P/ứ thế H của nhóm chức OH. C 6 H 5 OH + Na C 6 H 5 ONa + 2 1 H 2 2, P/ứ với dd kiềm thể hiện tính axit C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O 3, P/ứ ở vòng benzen a, P/ứ thế với Br 2 khan OH OH + 3Br 2 Br Br + 3HBr Br 2.4.6-tribrom phenol ( m.trắng) b, P/ứ thế nitro (NO 2 ) của HNO 3 /H 2 SO 4 OH OH +3HNO 3 O 2 N NO 2 + 3H 2 O NO 2 Axit picric 2,4,6-trinitrophenol( m. vàng) 4, Một vài phản ứng đặc biệt khác. a, P/ứ cộng với tác nhân H 2 (xt: Ni,t o C) OH OH + 3H 2 CtNi 0 , xiclo hexanol b, Phản ứng oxi hoá Các phenol dễ bị oxi hoá ngay cả bởi oxi không khí tạo ra các sản phẩm màu có cấu tạo phức tạp Khi oxi hoá mạnh bằng K 2 Cr 2 O 7 /H + , phenol cho p-Benzoquinon và các sản phẩm oxi hoá tiếp theo. Đặc biệt, Hiđroquinon dễ bị oxi hoá bởi AgBr(đã đ-ợc hoạt hoá) sinh ra p-Benzoquinon OH O OHAgBr/ + 2Ag + 2Br + OH O 1, Phản ứng xảy ra ở nhóm chức (CHO) a, P/ứ cộng H 2 (xt: Ni,t o C) ancol bậc I PTTQ: RCHO + H 2 CtNi 0 , RCH 2 OH b, P/ứ cộng H 2 O( hiđrat hoá), HCN Ví dụ: CH 3 CH=O + HOH CH 3 CH OH OH Ancol không bền CH 3 CH=O + HCN CH 3 CH OH CN c,P/ứ oxi hoá anđehit Oxi hoá với tác nhân Br 2 , KMnO 4 PTTQ: RCHO + Br 2 + H 2 O RCOOH + 2HBr P/ứ tráng bạc (pứ với [Ag(NH 3 ) 2 ]OH) Ví dụ: CH 3 CHO + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CH 3 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O Đặc biệt HCHO + 4[Ag(NH 3 ) 2 ]OH (NH 4 ) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3 PS: Mỗi chức anđehit p/ứ tráng bạc 2Ag Riêng HCHO khi tráng bạc 4Ag P/ứ khử Cu(OH) 2 /OH Cu 2 O (đỏ gạch) Ví dụ: CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 + NaOH CH 3 COONa + Cu 2 O + 3H 2 O Đặc biệt HCHO + 4Cu(OH) 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + 2Cu 2 O + 6H 2 O PS: Mỗi chức anđehit p/ứ Cu(OH) 2 /OH - 1Cu 2 O Riêng HCHO khử Cu(OH) 2 /OH - 2Cu 2 O Vì sao HCHO lại có tính chất nh- một anđehit 2 chức? H C = O H 1, Phản ứng ở nhóm chức >C=O a, P/ứ cộng H 2 ancol bậc II PTTQ RC R + H 2 CtNi 0 , RCR O OH b, P/ứ cộng H 2 O và HCN Ví dụ: OH CH 3 COCH 3 + H 2 O CH 3 CCH 3 OH CN CH 3 COCH 3 + HCN CH 3 CCH 3 OH c, Xeton không làm mất màu dd Br 2 , hay dd KMnO 4 ở t 0 th-ờng nh-ng làm mất màu KMnO 4 ở t o cao (bẻ gãy mạch Cacbon) Ví dụ: CH 3 COCH 3 HCOOH COOHCH CtddKMnO 3 , 0 4 d, Xeton không có phản ứng tráng bạc (AgNO 3 /NH 3 hay Ag 2 O/NH 3 ) hay khử Cu(OH) 2 /OH ,t o bổ sung phần ancol 4, Phản ứng oxi hoá ancol không hoàn toàn a, Ancol bậc I CtCuO 0 , Anđehit PTTQ: RCH 2 OH +2CuO RCHO +2Cu + 2H 2 O b, Ancol bậc 2 CtCuO 0 , Xeton PTTQ: RCHR+2CuO RCR' +2Cu+2H 2 O OH OH 1, Tính axit của axit cacboxylic +, Làm hoá hồng giấy quỳ tím +, Tác dụng với kim loại hoạt động(Na,Fe, ) CH 3 COOH + Na CH 3 COONa + 2 1 H 2 +, Tác dụng với oxit bazơ 2CH 3 COOH + K 2 O 2CH 3 COOK + H 2 O +, Tác dụng với bazơ CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2 O +, Tác dụng với dd muối của axit yếu hơn Ttính axit , 42 32 2 HCl SOH RCOOH COH SH 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 2, Các phản ứng tạo dẫn xuất của axit cacboxylic a, Phản ứng với ancol Este (p/ứ este hoá) PTTQ: RCOOH + ROH CtddH 0 ),( RCOOR + H 2 O Ví dụ: HCOOH +CH 3 OH CtddH 0 ),( HCOOCH 3 +H 2 O b, Phản ứng tách n-ớc liên phân tử Ví dụ: CH 3 COH +HOCCH 3 CH 3 CO CCH 3 +H 2 O O O O O anhiđrit axetic Tr-ờng hợp đặc biệt của axit fomic Xét CTCT của axit fomic HCOOH O Lồng trong HCOOH đã có nhóm H C CH=O của anđehit O H Ngoài việc có đầy đủ các tính chất của một axit riêng axit fomic còn có cả những tính chất đặc tr-ng của anđêhit (Tráng g-ơng AgNO 3 /NH 3 , khử Cu(OH) 2 /OH ,t 0 , ) HCOOH 33 / NHAgNO 2Ag ( m.trắng bạc) HCOOH CtOHOHCu 0 2 ,/)( 1Cu 2 O ( m.đỏ gạch) iu ch 1, Điều chế ancol metylic (CH 3 OH) +, Oxi hoá CH 4 ( Có 2 ph-ơng pháp) PP 1 : 2CH 4 + O 2 2CH 3 OH PP 2 : 2CH 4 +O 2 2CO +4H 2 ; CO+2H 2 CH 3 OH +, CH 3 Cl + KOH CH 3 OH + KCl +, HCHO + H 2 CH 3 OH 2, Điều chế ancol etylic +, CH 2 =CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH (xt: H + /t o C) +, Lên men tinh bột(P 2 sinh hóa) +, C 2 H 5 Cl + NaOH C 2 H 5 OH + NaCl +, CH 3 CHO + H 2 C 2 H 5 OH 3, Ph-ơng pháp chung điều chế ancol 1, Ch-ng cất nhựa than đá 2, Sản xuất từ cume theo 2 giai đoạn H 3 C-CH-CH 3 CH 3 2 O C - CH 3 OOH C 6 H 5 C(CH 3 ) 2 H Phenol + axeton OOH 3, Thủy phân dẫn xuất halogen thơm, cho sản phẩm p/ứ với dd axit mạnh Ví dụ: 1, Ph-ơng pháp chung điều chế anđehit Oxi hóa ancol bậc I t-ơng ứng RCH 2 OH + CuO 0 t RCHO + Cu + H 2 O RCH 2 OH + O 2 o tCu, RCHO + H 2 O 2, Một vài p 2 riêng điều chế anđehit Andehit fomic (HCHO) CH 3 OH + O 2 0 t HCHO + H 2 O CH 4 + O 2 0 t HCHO + H 2 O Andehit axetic(CH 3 CHO) 1, Ph-ơng pháp chung điều chế xeton Oxi hóa ancol bậc II t-ơng ứng RCHR+2CuO RCR, +2Cu+2H 2 O OH O RCH(OH)R' + O 2 o tCu, RCOR' + H 2 O 2, Ph-ơng pháp riêng điều chế axeton H 3 C-CH-CH 3 CH 3 2 O C - CH 3 OOH 1, Oxi hóa một số ankan, anken, ancol a, Oxi hóa ankan (xt: Mn 2+ /100 0 ) RCH 3 RCH 2 OH RCHO RCOOH b, Oxi hóa anken (xt: K 2 Cr 2 O 7 /H 2 SO 4 đ) RCH=CHR' RCOOH + R'COOH c, Oxi hóa ancol theo tru trình RCH 2 OH RCHO RCOOH 2, Điều chế từ dẫn xuất halogen theo chu trình RX RCN RCOOH 3, Một vài ph-ơng pháp riêng điều chế axit axetic C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O Lồng trong một phân tử HCHO đã có 2 chức anđehit nó mang tính chất của anđehit 2 chức +, Hidrat hãa anken t-¬ng øng +,Thñy ph©n dÉn xuÊt halogen trong m«i tr-êng OH - +,Hidro andehit vµ ancol t.øng C 6 H 5 Cl + KOH C 6 H 5 OK + KCl +H 2 O C 6 H 5 OK + HCl C 6 H 5 OH + KCl CH 2 =CH 2 + O 2 3 / PbCOPd CH 3 CHO C 6 H 5 C(CH 3 ) 2 H Phenol + axeton OOH CH 3 CHO + O 2 CH 3 COOH CH 3 OH + CO CH 3 COOH Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH, Liên kết hoá học, Sự ĐIệN LY Trần Ph-ơng Duy- Biên soạn. Nguyên tử gồm hạt nhân tích điện dương (Z+) ở tâm và có Z electron ch.động xung quanh hạt nhân. 1. Hạt nhân: Hạt nhân gồm: Proton: Điện tích 1+, khối lượng bằng 1 đ.v.C Như vậy, điện tích Z của hạt nhân Nơtron: Không mang điện tích, khối lượng bằng 1 đ.v.C bằng tổng số proton. Khối lượng của hạt nhân coi như bằng khối lượng của nguyên tử (vì m e quá nhỏ) bằng tổng số p(Z) và số n(N). Với A là số khối Z + N A. Các dạng đồng vị khác nhau của một nguyên tố là những dạng nguyên tử khác nhau có cùng số proton nhưng khác số nơtron trong hạt nhân, do đó có cùng điện tích hạt nhân nhưng khác nhau về khối lượng nguyên tử, tức là số khối A khác nhau. Nguyên tử là hệ trung hoà điện, nên số electron chuyển động xung quanh hạt nhân bằng số điện tích dương Z của hạt nhân. Các electron trong nguyên tử được chia thành các lớp, phân lớp, obitan. Các lớp electron. Kể từ phía hạt nhân trở ra được ký hiệu: Lớp bằng số thứ tự n 1 2 3 4 5 6 7 Lớp bằng chữ tương ứng K L M N O P Q Số e tối đa = 2n 2 2 8 18 32 Những e ở cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau. Lớp e càng gần hạt nhân có mức năng lượng càng thấpSố electron Các phân lớp electron. Các electron trong cùng một lớp lại được chia thành các phân lớp. Các phân lớp được ký hiệu bằng chữ : s, p, d, f kể từ nhân ra Các e trong cùng phân lớp có năng lượng bằng nhau. Phân lớp s p d f Số e tối đa 2 6 10 14 Lớp Số plớp Phân lớp K (n = 1) 1 1s L (n = 2) 2 2s 2p M(n = 3) 3 3s 3p 3d N (n = 4) 4 4s 4p 4d 4f Thứ tự mức năng lượng tăng dần (cần nhớ) 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s… Obitan nguyên tử: là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó khả năng có mặt electron là lớn nhất (khu vực có mật độ đám mây electron lớn nhất). Phân lớp Số obitan Hình dạng obitan s 1 Dạng hình cầu p 3 Dạng số 8 nổi d 5 Hình dạng rất phức tạp f 7 Mỗi obitan chỉ chứa tối đa 2 electron có spin ngược nhau. Mỗi obitan được ký hiệu bằng 1 ô vuông (còn gọi là ô lượng tử), trong đó nếu chỉ có 1 electron ta gọi đó là electron độc thân, nếu đủ 2 electron ta gọi các electron đã ghép đôi. Obitan không có electron gọi là obitan trống. 3. ectron theo obitan. Nguyên lý vững bền: trong nguyên tử, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. : Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26). 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Nếu viết theo thứ tự các mức năng lượng thì cấu hình trên có dạng. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Trên cơ sở cấu hình electron của nguyên tố, ta dễ dàng viết cấu hình electron của cation hoặc anion tạo ra từ ng.tử của ng.tố đó. Ví dụ: Cấu hình electron của Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 . Đối với anion thì thêm vào lớp ngoài cùng số electron mà nguyên tố đã nhận. Ví dụ: S(Z = 16) : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . S 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cần hiểu rằng : electron lớp ngoài cùng theo cấu hình electron chứ không theo mức năng lượng. B. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học.Các định luật tuần hoàn. 1. . Tính chất của các nguyên tố cũng như thành phần, tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân. 2. Chu kỳ gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron. Mỗi chu kỳ đều mở đầu bằng kim loại kiềm, kết thúc bằng khí hiếm. 3. Nhóm và phân nhóm. Nhóm gồm những nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số e lớp ngoài cùng 8 Nhóm A: Các nguyên tố họ s,p ( Các nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp s hoặc p) STT nhóm = Số e lớp ngoài cùng = Số e hoá trị nguyên tố Phân làm 2 loại 8 Nhóm B: Các nguyên tố họ d,f ( Các nguyên tố có e cuối cùng điền vào phân lớp d hoặc f) Với (a + b) < 8 STT nhóm là (a + b) Nếu cấu hình e ng.tử có dạng (n-1)d a ns b Với (a + b) =8,9,10 STT nhóm là VIIIB Với (a + b) > 10 STT nhóm là (a + b)–10 Xét với oxit và hiđroxit Độ âm điện R ng.tử Năng lượng I 1 Tính kim loại Tính phi kim Tính bazơ Tính axit Chu kỳ Nhóm A Liên kết ion được hình thành giữa các ng.tử có độ âm điện khác nhau nhiều Khi đó nguyên tố có độ âm điện lớn (các phi kim điển hình) thu e của ng.tử có độ âm điện nhỏ (các kim loại điển hình) tạo thành các ion ngược dấu. Các ion này hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử. Ví dụ : Ca + Cl 2 Cl – + Ca 2+ + Cl – CaCl 2 Liên kết ion có đặc điểm: Không bão hoà, không định hướng, do đó hợp chất ion tạo thành những mạng lưới ion. Liên kết ion còn tạo thành trong phản ứng trao đổi ion. Ví dụ, khi trộn dd CaCl 2 với dd Na 2 CO 3 tạo ra kết tủa CaCO 3 : Liên kết cộng hoá trị được tạo thành do các ng.tử có độ âm điện bằng nhau hoặc khác nhau không nhiều góp chung với nhau các e hoá trị tạo thành các cặp e liên kết chuyển động trong cùng 1 obitan (xung quanh cả 2 hạt nhân) gọi là obitan phân tử. Dựa vào vị trí của các cặp e liên kết trong phân tử, người ta chia thành : Tạo thành từ 2 ng.tử của cùng nguyên tố. Ví dụ : H:H, Cl:Cl. Hoặc trong cả ph.tử có cấu tạo đối xứng tự triệt tiêu sự phân cực Cặp e liên kết không bị lệch về phía ng.tử nào. Hoá trị của các nguyên tố được tính bằng số cặp e dùng chung. . Tạo thành từ các ng.tử có độ âm điện khác nhau không nhiều. Ví dụ : H:Cl. Cặp e liên kết bị lệch về phía ng.tử có độ âm điện lớn hơn. Hoá trị của các nguyên tố trong liên kết cộng hoá trị có cực được tính bằng số cặp e dùng chung. Nguyên tố có độ âm điện lớn có hoá trị âm, nguyên tố kia hoá trị dương. Ví dụ, trong HCl, clo hoá trị 1 , hiđro hoá trị 1 + . - Đó là loại liên kết cộng hoá trị mà cặp e dùng chung chỉ do 1 ng.tố cung cấp và được gọi là ng.tố cho e. Ng.tố kia có obitan trống (obitan không có e) được gọi là ng.tố nhận e. Liên kết cho - nhận được ký hiệu bằng mũi tên () chiều từ chất cho sang chất nhận. Ví dụ Sự hình thành ion,CTCT và CTe của NH 4 + Ph.tử HNO 3 Điều kiện để tạo thành liên kết cho - nhận giữa 2 nguyên tố A B là: nguyên tố A có đủ 8e lớp ngoài, trong đó có cặp e tự do(chưa tham gia liên kết) và nguyên tố B phải có obitan trống. . Về bản chất chúng là những liên kết cộng hoá trị. a) Liên kết . Được hình thành do sự xen phủ 2 obitan (của 2e tham gia liên kết)dọc theo trục liên kết. Tuỳ theo loại obitan tham gia liên kết là obitan s hay p ta có các loại liên kết kiểu s-s, s-p, p-p: Obitan liên kết có tính đối xứng trục, với trục đối xứng là trục nối hai hạt nhân nguyên tử. Nếu giữa 2 ng.tử chỉ hình thành một mối liên kết đơn thì đó là liên kết . Khi đó, do tính đối xứng của obitan liên kết , hai ng.tử có thể quay quanh trục liên kết. b) Liên kết . Được hình thành do sự xen phủ giữa các obitan p ở hai bên trục liên kết. Khi giữa 2 ng.tử hình thành liên kết bội thì có 1 liên kết , còn lại là liên kết . Ví dụ trong liên kết (bền nhất) và 2 liên kết (kém bền hơn). Liên kết không có tính đối xứng trục nên 2 ng.tử tham gia liên kết không có khả năng quay tự do quanh trục liên kết. Đó là nguyên nhân gây ra hiện tượng đồng phân cis-trans của các hợp chất hữu cơ có nối đôi. 3. . a) Lai hoá sp 3 . Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s với 3 obitan p tạo thành 4 obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến 4 đỉnh của tứ diện đều, các trục đối xứng của chúng tạo với nhau những góc bằng 109 o 28'. Kiểu lai hoá sp 3 được gặp trong các ng.tử O, N, C nằm trong ph.tử H 2 O, NH 3 , NH + 4 , CH 4 ,… b) Lai hoá sp 2 . Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s và 2obitan p tạo thành 3 obitan lai hoá q định hướng từ tâm đến 3 đỉnh của tam giác đều. Lai hoá sp 2 được gặp trong các ph.tử BCl 3 , C 2 H 4 ,… c) Lai hoá sp. Đó là kiểu lai hoá giữa 1 obitan s và 1 obitan p tạo ra 2 obitan lai hoá q định hướng thẳng hàng với nhau. Lai hoá sp được gặp trong các ph.tử BCl 2 , C 2 H 2 ,… Liên kết hiđro là mối liên kết phụ (hay mối liên kết thứ 2) của ng.tử H với ng.tử có độ âm điện lớn (như F, O, N…). Tức là ng.tử hiđro linh động bị hút bởi cặp e chưa liên kết của ng.tử có độ âm điện lớn hơn. Liên kết hiđro được ký hiệu bằng 3 dấu chấm ( … ) và không tính hoá trị cũng như số oxi hoá. Liên kết hiđro hình thành giữa các p.tử cùng loại. Ví dụ: Giữa các p.tử H 2 O, HF, rượu, axit… H –O H –O ; H–F H–F H H Hoặc giữa các ph.tử khác loại. Ví dụ: Giữa các ph.tử rượu hay axit với H 2 O: H–O H–O R H hoặc trong một ph.tử (liên kết hiđro nội phân tử). Ví dụ : CH 2 – CH 2 OH OH Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Cấu tạo nguyên tử, bảng HTTH, Liên kết hoá học, Sự ĐIệN LY Trần Ph-ơng Duy- Biên soạn. P Tc phn ng biu th mc phn ng nhanh hay chm ca phn ng. Tc d phn ng húa hc c o bng s thay i nng ca mt cht tham gia p.ng trong mt n v thi gian, thng biu th bng sụ mol/l trong mt giõy (mol/l.s). Phn ng oxi hoỏ SO 2 thnh SO 3 : 2SO 2 + O 2 2SO 3 Nu nng ban u ca SO 2 l 0,03 mol/l, sau 30 giõy nng ca nú l 0,01 mol/l thỡ tc ca phn ng ny trong khong thi gian ú bng : v = (0,03 0,01)/30 = 0,000666 (mol/l.s) Mt cỏch tng quỏt, tc ca phn ng hoỏ hc c tớnh theo cụng thc : trong ú, v : tc phn ng C 1 : nng ban u ca mt cht tham gia phn ng (mol/l). C 2 : nng ca cht ú (mol/l) sau t giõy (s) xy ra phn ng v C = C 1 - C 2 Bn cht ca nhng cht tham gia phn ng Nng cỏc cht tham gia phn ng, nhit , s cú mt ca cht xỳc tỏc. nh hng ca nng Khi tng nng cỏc cht tham gia p/ cỏc phõn t va chm vi nhau nhiu hn tc ca phn ng tng lờn. Tc ca phn ng t l thun vi nng cỏc cht tham gia phn ng. dng tng quỏt, vi phn ng : A + B AB thỡ vn tc p/ tớnh theo cụng thc v = k [A] [B] Trong ú k: Hng s tc ; [A] v [B] ln lt l nng ca cỏc cht A v B nh hng ca nhit Khi tng nhit , s va chm cú hiu qu (gõy ra phn ng tng lờn, s ln va chm gia cỏc phõn t trong mt n v thi gian tng lờn, dn n s tng tc phn ng. Thụng thng, khi tng nhit 10 o C thỡ tc phn ng tng 2 - 3 ln. phn ng cú cht rn tham gia, nh phn ng gia st vi lu hunh, cacbon vi oxi, km vi dung dch axit sunfuric thỡ tc phn ng t l thun vi ln ca b mt cỏc cht tham gia phn ng. Do vy, thc hin phn ng, cỏc cht rn thng c nghin nh tng din tớch tip xỳc gia cỏc cht phn ng. nh hng ca s cú mt cht xỳc tỏc Tc ca phn ng cng tng lờn khi cú mt cht xỳc tỏc. Cú th thy rừ iu ny qua phn ng oxi hoỏ SO 2 thnh SO 3 . Nu ch un núng hn hp gm SO 2 v O 2 thỡ phn ng xy ra rt chm. Nu cú mt cht xỳc tỏc (crom oxit Cr 2 O 3 hoc mangan ioxit MnO 2 ) thỡ phn ng xy ra nhanh. P/ thun nghch l nhng phn ng hoỏ hc xy ra theo hai chiu ngc nhau cựng iu kin Phn ng thun nghch biu th bng phng trỡnh vi nhng mi tờn hai chiu ngc nhau : 2SO 2 + O 2 2SO 3 Cõn bng hoỏ hc l trng thỏi ca h cỏc cht phn ng khi tc ca p/ thun bng tc ca p/ nghch v t = v n (v t : tc phn ng thun, v n : tc ca phn ng nghch) c im ca cõn bng hoỏ hc: Bn cht l cõn bng ng, ngha l khi h t ti trng thỏi cõn bng, cỏc phn ng thun nghch vn tip tc xy ra, nhng vỡ tc ca chỳng bng nhau, do ú khụng nhn thy s bin i trong h. Cõn bng hoỏ hc ca mt phn ng s b thay i nu ta thay i cỏc iu kin tin hnh phn ng nh nhit , ỏp sut v nng cỏc cht tham gia phn ng. S chuyn dch cõn bng l quỏ trỡnh bin i nng cỏc cht trong hn hp phn ng t trng thỏi cõn bng ny n trng thỏi cõn bng khỏc do s thay i iu kin ca mụi trng. Nguyờn lý chuyn dch cõn bng: Khi h ang trng thỏi cõn bng nu cú cỏc tỏc ng ca iu kin phn ng (t 0 , C M , p) thỡ cõn bng hoỏ hc b phỏ v v chuyn dch theo hng chng li tỏc ng ú. C th cho cỏc yu t: nh hng nhit : Khi tng nhit cõn bng chuyn dch theo hng thu nhit, nu gim t 0 C thỡ chuyn theo to nhit Vớ d: N 2 + 3H 2 2NH 3 (H < 0) Khi tng nhit CBHH ny chuyn dch theo chiu nghch nh hng nng : Khi tng nng cht trc p/ CBHH chuyn dch theo chiu thun v ngc li Khi tng nng cht sau p/ CBHH chuyn dch theo chiu nghch v ngc li nh hng ỏp sut: Ch xy ra khi cú s chờnh lch v s mol khớ trc v sau trong phng trỡnh phn ng Khi ỏp sut h tng tng s phõn t khớ CBHH chuyn dch theo chiu gim s phõn t khớ Khi ỏp sut h gim gim s phõn t khớ CBHH chuyn dch theo chiu tng s phõn t khớ Vớ d: N 2 + 3H 2 2NH 3 (H < 0) Khi ỏp sut h tng CBHH chuyn dch theo chiu thun 4 p.t khớ 2 p.t khớ Khi ỏp sut h gim CBHH chuyn dch theo chiu gim H 2 + I 2 2HI Khi ỏp sut ca h thay i CBHH khụng b chuyn dch P S in li l s phõn li thnh ion dng v ion õm ca phõn t cht in li khi tan trong nc. Cỏc ion dng c gi l cation (H + , Na + ), cỏc ion õm c gi l anion (Cl , OH ). S in li c biu din bng phng trỡnh gi l phng trỡnh in li. . Cht in li mnh l nhng cht phõn li gn nh hon ton ( Cỏc cht in li mnh l axit mnh, baz tan , mui) Vớ d: HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , NaOH, Ca(OH) 2 , MgCl 2 , KCl, CH 3 COONa, CaCO 3 , Cht in li yu l nhng cht ch phõn li mt phn. (Phn ln l cỏc cht kt ta, cỏc axit yu) Vớ d: CH 3 COOH, H 2 S, H 2 CO 3 , HgCl 2 , CuCl 2 , H 2 O Ngi ta gi nng mol/l ca ion A l s mol A cha trong 1 lit dung dch. Nng mol/l ca ion A, ghi l [A], c tớnh theo cụng thc tng t nh i vi nng mol ca cỏc cht vụ c thụng thng B, Axit t Axit l nhng cht cú kh nng cho proton. Baz l nhng cht cú kh nng nhn proton Cht lng tớnh l nhng cht va cú kh nng cho va cú kh nng nhn proton i vi axit, thớ d HCl, s in li thng c biu din bng phng trỡnh : HCl H + + Cl - Nhng thc ra axit khụng t phõn li m nhng proton cho nc theo phng trỡnh : HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - Theo ú ta cng cú: NH 3 l baz bi NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - NH 4 + l axit bi NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O + Vớ d v cht lng tớnh: Zn(OH) 2 + 2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O hay Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ + 2H 2 O H 2 ZnO 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O hay H 2 ZnO 2 + 2OH ZnO 2 2- + 2H 2 O 1. Thớ d, trn ln dung dch HCl v dung dch NaOH, dung dch thu c núng lờn, cú phn ng hoỏ hc xy ra. Ptp/ l HCl + NaOH NaCl + H 2 O Phng trỡnh ion thu gn H + + OH H 2 O hay H 3 O + + OH - 2H 2 O dung dch HNO 3 vo st (III) hidroxit. Cht ny tan dn, cú phn ng húa hc xy ra. Phng trỡnh phõn t ca phn ng : 3HNO 3 + Fe(OH) 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Phng trỡnh ion thu gn 3H + + Fe(OH) 3 Fe 3+ + 3H 2 O dung dch H 2 SO 4 vo ng (II) oxit CuO, un núng, cht ny tan dn, cú phn ng hoỏ hc xy ra. Ptp/ l H 2 SO 4 + CuO CuO + H 2 O Phng trỡnh ion thu gn 2H + + CuO Cu 2+ + H 2 O Kt lun: Phn ng axit-baz l phn ng hoỏ hc trong ú cú s cho v nhn proton. Mui l nhng hp cht m phõn t gm cation kim loi liờn kt vi anion gc axit. Thớ d : Natri clorua NaCl, ng sunfat CuSO 4 , nhụm nitrat Al(NO 3 ) 3 , caxi cacbonat CaCO 3 l nhng mui. Khi tan trong nc, mui phõn li thnh cỏc cation kim loi v anion gc axit. Vỡ vy cú th kt lun : Dung dch mui l nhng dung dch cú cha cation kim loi v anion gc axit. Mui axit v mui trung Mui axit l nhng mui m gc axit vn cũn hiro cú th tỏch thnh proton ( NaHSO 4 , NaHCO 3 , NH 4 HSO 4 , ) Mui trung hũa l nhng mui m gc axit khụng cũn hiro hoc cú nhng khụng phõn li ra H + ( Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, NaHPO 3 , ) S thu phõn ca mui Dung dch mui to t cation baz yu v anion gc axit mnh Dung dich sau thu phõn cú mụi trng axit (pH < 7) CuCl 2 , FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , MgSO 4 , Dung dch mui to t cation baz mnh v anion gc axit yu Dung dich sau thu phõn cú mụi trng kim (pH > 7) K 2 CO 3 , Na 2 S, CH 3 COONa, Dung dch mui to t cation baz mnh v anion gc axit mnh Mui khụng b thu phõn K 2 SO 4 , BaCl 2 , NaNO 3 , Dung dch mui to t cation baz yu v anion gc axit yu Dung dich sau thu phõn cú mụi trng ph thuc vo K cb (NH 4 ) 2 CO 3 , [...]... st? A 2:5 B 5:2 C 1:5 D 5:1 Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa D,ph-ơng pháp bảo toàn nguyên tố I, Nội dung định luật Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố (BTNT) "Trong các p/ứ hoá học thông th-ờng thì các nguyên tố luôn đ-ợc bảo toàn" Nghĩa là: "Tổng số mol nguyên tử của một nguyên... nguyờn mch C, phõn ct mch C, v thc hin khõu mch polime Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình CH2=C(Cl)CH=CH2 (-CH2C(Cl)=CHCH2-) (TH) Cao su clopren Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa A, Định luật bảo toàn khối l-ợng I, Nội dung định luật Trong p/ứ hoá học A + B + C + X + Y + Z + m(các chất tham gia p/ứ) = m(... xut t thi n nhiờn bng p/ quang hp ca cõy xanh 6nCO2 + 5nH2O clorophin,t (C6H10O5)n + 6nO2 ,as 0 Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần: Amin aminoaxit peptit protein polime Trần Ph-ơng Duy-Biên soạn Khỏi nim CTTQ PHN 4 AMIN AMINOAXIT PEPTIT PROTEIN AMIN AMINOAXIT L hp cht hu c cú c khi thay th 1 hay nhiu nguyờn L hp cht hu c tp cht phõn t cha ng thi nhúm... trình trên là: Fe2O3 Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa E, côngthức tính nhanh hay dùng Gặp bài toán: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đ-ợc a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO3 d- thu đ-ợc... 33.45 gam C.14.8125g D 18.6 gam Bài giải: áp dụng nhanh công thức: mmuối clorua = 14 + 0,03.11 = 14,33(g) Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa Bài toán 23: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm 3 ôxit: Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dung dịch H2SO4 0,1 M thì khối l-ợng muối sunfat khan... gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Ch cú Cu v O2 thay i s oxi hoỏ Cu Cu+2 + 2e O2 + 4e 2O2 0.45 0.9 0.225 0.9 V(O2) = 0.225*22,4 = 5.04 lớt Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình M 9 18 27 loi loi nhn (Al) Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa III, Bài tập điển hình Câu 1 Hũa tan hon ton 17,4 gam hhX(Al, Fe, Mg)... va vi 0,5 mol NaOH Tỡm m dịch HCl d , thu đ ợc dd A và 0,672 lít khí (đktc) Cô cạn ddA thì ankan S C ca ankan = 0, 6 6 A :C6H14 0, 7 0, 6 Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : một số ph-ơng pháp tính toán hoá học điển hình Gii m 75 0,5 0,3 15 1 Trần Ph-ơng Duy-S-u tầm chỉnh sửa 14 Cụng thc tớnh khi lng amino axit A (cha n nhúm NH2 v m nhúm COOH) khi...2 p.t khớ 2 p.t khớ Bảng tổng kết kiên thức cơ bản hoá học THPT Luyện thi đại học cao đẳng phần : Este lipit cacbonhidrat PH I ESTE LIPIT CH BẫO N T A, ESTE 1, Khỏi nim: L hp cht hu c cú c khi thay th OH trong nhúm COOH ca axitcacboxylic bng nhúm OR... công thức đ-ới đây a Tr-ờng hợp 1: tính khối l-ợng sắt ban đầu tr-ớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 mFe 7.a 56.n e (**) 10 , trong đó ne V mol 22, 4 V mol 22, 4 V + Nếu sản phẩm khử là N2O thì n e 8 mol 22, 4 V + Nếu sản phẩm khử là N2 thì n e 10 mol 22, 4 + Nếu sản phẩm khử là NO thì n e 3 b Tr-ờng hợp 2: tính khối l-ợng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3... X 0.32gam Xác định V A,0.112 B, 0.224 C,0.336 D, 0.448 Câu 6.Cho hhX gồm 2 hợp chất hữu cơ có CTPT C2H7O2N p/ứ với 300ml ddNaOH1M và đun nắng, thu đ-ợc dd Y và 4,48lít hh khí Z(đktc) gồm 2 khí làm xanh quỳ ẩm, dZ/H2 = 13.75 Cô cạn dd Y thu đ-ợc chất rắn có khối l-ợng là A, 8.4 gam B, 4.4 gam C, 8.9 gam D, 14.3 gam Câu 7.Hỗn hợp X gồm methanol, etanol, propan-1-ol Dẫn 19.3 gam hơi X qua ống đựng bột . 42 32 2 HCl SOH RCOOH COH SH 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + CO 2 2, Các phản ứng tạo dẫn xuất của axit cacboxylic a, Phản ứng với ancol Este (p/ứ este hoá) PTTQ: RCOOH + ROH . CH 2 OCOR 1 CH 2 OH R 1 COOH CHOCOR 2 + 3H 2 O CHOH + R 2 COOH CH 2 OCOR 3 CH 2 OH R 3 COOH * Phn ng thu phõn cht bộo trong mụi trng kim (p/ x phũng hoỏ) CH 2 OCOR 1 CH 2 OH R 1 COONa. H + : RCOOR + H 2 O CtH 0 , RCOOH + ROH Nu sn phm ca p/ l axit v ancol thỡ p/ l p/ thun nghch VD: CH 3 COOCH 3 +H 2 O CH 3 COOH + CH 3 OH Nhng HCOOCH=CH 2 + H 2 O CtH 0 , HCOOH +