Đang tải... (xem toàn văn)
3. Sự điện li, chất điện li, phương trình điện li, độ điện li Sự điện li: quá trình phân li các chất trong nước ra các ion (gồm ion + còn gọi là cation +, và ion – còn gọi là anion ) Chất điện li: những chất khi tan trong nước phân li ra ion (hay chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện). Chất không điện li: khi tan trong nước tạo thành dung dịch không dẫn điện Phương trình điện li: biểu diễn sự điện li
ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LY 0. DUNG DỊCH 1. Một số khái niệm • Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi. • Độ tan (T) của một chất ở một nhiệt độ xác định là lượng chất đó tan tối đa trong 100 gam dung môi để tạo thành dung dịch bảo hòa. • Dung dịch chưa bảo hòa lầ dung dịch còn có thể tan thêm chất tan. o Dung dịch bảo hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan. o Dung dịch quá bảo hòa là dung dịch chứa lượng chất tan lớn hơn độ tan của chất đó. Dung dịch quá bảo hào không bền, chất tan sẽ kết tinh bớt một phần. • Nhiệt hòa tan: là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi hòa tan một chất vào dung môi (H 2 O). o Đa số chất rắn, khi nhiệt độ tăng độ tan tăng theo. o Với chất khí, khi nhiệt độ tăng độ tan giảm. • Nồng độ dung dịch o Nồng độ phần trăm là khối lượng chất tan có trong 100g dung dịch. o Nồng độ mol/l là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. 2. Một số công thức tính toán liên quan đến dung dịch − .100 t dm m T m = ; dd 100 t hh T m T m = + − dd % .100% t m C m = ; dd . % t m m C = ; dd 100% . % t m m C = − ( ) M n C V l = ; . M n C V = ; M n V C = − dd dd ( ) ( ). ( / )m g V ml D g ml= − %.10. M C D C M = , M là khối lượng mol chất tan. − 3 3 1 1 1000 1000l dm cm ml = = = 3. Pha loãng hay cô đặc dung dịch: Khối lượng chất tan không thay đổi (khi pha loãng dung dịch giảm, còn cô đặc nồng độ dung dịch tăng). Khi pha loãng hay cô đặc khối lượng chất tan không thay đổi nên: SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn 2 2 dd1 dd2 2 dd2 dd1 dd2 dd1 . % . % ( oãn ) H O H O m C m C m m m pha l g m m m = = + = − * Khi pha loãng hay cô đặc số mol chất tan không thay đổi nên: 2 2 dd1 (1) dd2 (2) dd2 dd1 dd2 dd1 . . ( oãn ) M M H O H O V C V C V V V pha l g V V V = = + = − I. SỰ ĐIỆN LY A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1. Thí nghiệm - Dung dịch chất điện ly - Bóng đèn, khóa K, nguồn điện, hai điện cực, điện kế Kết luận: Chất dẫn điện mạnh (Chất điện li mạnh) Chất dẫn điện yếu (Chất điện li yếu) Chất không dẫn điện (Chất không điện li) Dung dịch Axit mạnh: HCl, HNO 3 , … Dung dịch axit yếu: - Axit hữu cơ: CH 3 COOH, … - HF, H 2 S, HClO, H 2 SO 3 , - HNO 2 , … Muối rắn, khan: - NaCl, … - Dung dịch bazo mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , … Dung dịch bazo yếu: Bi(OH) 3 , Mg(OH) 2 , NH 4 OH, … Bazo rắn, khan: - KOH, NaOH Dung dịch muối tan của Axit mạnh, bazo mạnh: Dung dịch muối ít tan Dung dịch rượu Etylic (C 2 H 5 OH) SỰ ĐIỆN LY (cô đặc) (cô đặc) ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn NaCl, KNO 3 , KCl, K 2 SO 4 , BaNO 3 , … Nước Đường (saccarozô) Dung dịch gyxerol (C 3 H 5 (OH) 3 ) 2. Nguyên nhân tính dẫn điện Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do được gọi là các ion. 3. Sự điện li, chất điện li, phương trình điện li, độ điện li - Sự điện li: quá trình phân li các chất trong nước ra các ion (gồm ion + còn gọi là cation +, và ion – còn gọi là anion -) - Chất điện li: những chất khi tan trong nước phân li ra ion (hay chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện). - Chất không điện li: khi tan trong nước tạo thành dung dịch không dẫn điện - Phương trình điện li: biểu diễn sự điện li Ví dụ: NaCl → Na + + Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 → Al 3+ + SO 4 2- Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - 4. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, toàn bộ các phân tử hòa tan đều phân li ra ion - Phương trình điện li của chất điện li mạnh: biểu diễn bằng mũi tên: HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - Ví dụ: Tính nồng độ mol/lit của Na + , 2 3 CO − khi biết nồng độ mol/lit của Na2CO3 là 0,1M Phương trình điện li : Na 2 CO 3 → 2Na + + 2 3 CO − 1mol 2mol 1mol Theo phương trình : [ Na + ] = 2[Na 2 CO 3 ] SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn = 2. 0,1 = 0,2 M [ 2 3 CO − ] = [Na 2 CO 3 ] = 0,1 M b. Chất điện li yếu - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. - Phương trình điện li của chất điện li yếu: biểu diễn bằng mũi tên: CH 3 COOH H + + CH 3 COO - NH 4 OH NH 4 + + OH - HCLO € H + + ClO - H 2 S € H + + HS - HS - € H + + S 2 c. Cân bằng điện li: là cân bằng động - Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi nào tốc độ phân li và tốc độ kết hợp các ion tạo lại phân tử bằng nhau, cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. - Trạng thái cân bằng được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: K = 3 3 [ ].[ ] [ ] H CH COO CH COOH + − - Chuyển dịch cân bằng tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê . d. Độ điện li của chất điện li: là tí số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (n o ). )10( 0 ≤≤= αα n n Chú ý: • 0 = α : Chất không điện li • 10 << α : Chất điện li yếu • 1 = α : Chất điện li hoàn toàn • Ở cùng một nhiệt độ (25 o C) và cùng nộng độ mol/lit chất điện li càng mạnh thì độ điện li càng lớn • Ở cùng một nhiệt độ, nồng độ mol/lit càng nhỏ (tức dung dịch càng pha loãng) thì độ điện li càng tăng. Hay nói cách khác độ điện li tỉ lệ nghịch với nồng độ mol/lit. SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn e. Phương trình phản ứng dạng phân tử, dạng ion đầy đủ và ion thu gọn (hay dạng ion). • Phương trình phản ứng dạng phân tử, các chất viết dạng công thức phân tử. H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (1) CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 ↓ + H 2 O (2) NH 4 NO 3 + NaOH → NH 3 ↑ + H 2 O +NaNO 3 (3) • Phương trình ion đầy đủ là phương trình phản ứng trong đó: o Chất không tan o Chất khí o Chất điện li yếu • Viết dạng phân tử, còn chất điện li mạnh viết dạng ion do chất đó phân li ra. 2 H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (1’) CO 2 + Ba 2+ + 2OH - → BaCO 3 ↓ + H 2 O (2’) NH 4 + + NO 3 - + Na + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O + Na + + NO 3 - (3’) • Phương trình ion thu gọn là phương trình thu được sau khi lược bỏ những ion giống nhau ở hai vế từ phương trình ion đầy đủ. H + + OH - → H 2 O (1’’) CO 2 + Ba 2+ + 2OH - → BaCO 3 ↓ + H 2 O (2’’) NH 4 + + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O (3’’) B. BÀI TẬP Bài 1: a) Thế nào là chất điện li, sự điện li là gì? Cho ví dụ? b) Làm thế nào để biết một chất A khi tan vào nước có điện li hay không? c) Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu? Cho ví dụ. Độ điện li của chất điện li mạnh, điện li yếu? Độ điện li thay đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch? Bài 2: Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ, muối? Bài 3: Vì sao nói sự điện li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch? Bài 4: Viết phương trình điện li của các chất sau: a) H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 O b) (NH 4 ) 2 SO 4 , FeCl 3 , KHSO 3 , (Al) 2 (SO 4 ) 3 , Mg(NO 3 ) 2 , CH 3 COOH, HClO c) H 3 PO 4 , NaBr, NaAlO 2 , KMnO 4 d) NaHCO 3 , KHSO 4 , KClO 3 , K 3 PO 4 , (CH 3 COO) 2 Ca Bài 5: Viết công thức hóa học và gọi tên những chất mà sự điện li cho từng gặp ion như sau: a) Ca 2+ và H 2 PO 4 - b) Cr 3+ và SO 4 2- c) Cu 2+ và CH 3 COO - d) H 3 O + và HS - e) Mg 2+ và HCO 3 - f) NH 4 + và OH - g) Fe 3+ và NO 3 - SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn Bài 6: H 2 O , SO 2 , Br 2 , H 2 CO 3 ,C 2 H 6 , Ca(HCO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , NaClO , Mg(OH) 2 , CuSO 4 , C 6 H 6 , C 2 H 5 OH , CH 3 COOH , C 6 H 12 O 6 , CaO , CH 3 COONa. Những chất nào là chất điện li. Bài 7: Cho các chất: HCl, HClO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 SO 3 , HNO 2 , HI, NaOH, Bi(OH) 3 , KOH, Sr(OH) 2 , RbOH, Ba(OH) 2 , NaCl, Na 3 PO 4 , NaHCO 3 , CaCl 2 , KHSO 4 , KClO 3 , CuSO 4 , Mg(OH) 2 , CH 3 COONa . a) Chất nào là chất điện li mạnh ? Viết phương trình điện li. b) Chất nào là chất điện li yếu ? Viết phương trình điện li. Bài 8: Tính nồng độ mol/lit các ion trong các dung dịch sau a) 1,5 lit dd có hòa tan 0,45 mol KCl b) 0,5 lit dd có hòa tan 2,688 lít khí HCl (đktc) c) Hỗn hợp gồm 350ml dd CaCl 2 0,7M và 150ml dd NaCl 1,5M d) Trộn 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 1,5M với 300ml dung dịch Al(NO 3 ) 3 0,5M e) Dung dịch CH 3 COOH 1,2M biết α = 1,4% f) Dung dịch H 2 SO 4 17% (D=1,12g/ml) g) Trộn 250g dd H 2 SO 4 5% vào 625g dd H 2 SO 4 42%. Biết khối lượng riêng dung dịch sau khi trộn là 1,25g/ml. h) Cho H 2 O vào 750g dd H 2 SO 4 19,5% để có 6lit dung dịch. i) Cho 6,2 gam Na 2 O vào H 2 O thu được 1lit dung dịch. j) Hòa tan 114,4 gam Na 2 CO 3 .10H 2 O vào 185,6ml H 2 O tạo thành dung dịch muối có khối lượng riêng 1,25g/ml. Bài 9: Tính thể tích dung dịch HCN 1,2M chứa số mol H + đúng bằng số mol H + có trong 400ml dung dịch HNO 3 0,1M cho biết độ điện li của HCN bằng 0,27. Bài 10: Kết quả xác định nồng độ mol các ion trong một dung dịch như sau: Na + 0,005M; Ca 2+ 0,01M; NO3 - 0,01M; Cl - 0,04M; và HCO 3 - 0,025M. Kết quả đó đúng hay sai? Tại sao? SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn II. AXIT – MUỐI –BAZƠ A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1. Axit 1.1. Định nghĩa Theo Arêniut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Ví dụ: HCl → H + + Cl - CH 3 COOH H + + CH 3 COO - - Các Axit trong nước có một số tính chất chung đó là tính chất của ion H + trong dd . 1.2. Axit nhiều nấc - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ: HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . Ví dụ: H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - → Sự điện li mạnh HSO 4 - H + + SO 4 2- → Sự điện li yếu . - Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc . 2. Bazơ 2.1. Định nghĩa - Theo Arêniut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ: KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các ion OH - trong dung dịch . 2.2. Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . Ví dụ: NaOH , KOH … - Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gộ là bazơ nhiều nấc . Ví dụ: Ca(OH) 2 → Ca(OH) + + OH - → Sự điện li mạnh SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn Ca(OH) + Ca 2+ + OH - → Sự điện li yếu . 3. Hiđrôxit lưỡng tính 3.1. Định nghĩa - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ: Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 ZnO 2 2- + 2H + 3.2. Đặc tính của hiđrôxit lưỡng tính - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 - Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . 4. Muối 4.1. Định nghĩa - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit . Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối trung hoà :Là muối mà trong phân tử không còn hiđrô có tính axit : Ví dụ: NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … - Muối axit : Là muối mà trong phân tử còn hiđrô có tính axit : Ví dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … 4.2.Sự điện li của muối trong nước Hầu hết các muối phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit ( trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 … ) Ví dụ: K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - - Gốc axit còn H + : HSO 3 - H + + SO 3 2- SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn B. BÀI TẬP Bài 1. Nêu định nghĩa axit, bazơ, theo Arenius? Cho ví dụ? Bài 2. Nêu định nghĩa axit, bazơ, theo Brontest? Cho ví dụ? Bài 3. Thế nào là hidroxit lưỡng tính? Cho ví dụ? Bài 4. Thế nào là muối trung hòa, muối axit? Cho ví dụ? Bài 5. Viết phương trình điện li trong nước: a) Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Cu(OH) 2 . b) Các muối : NaCl.KCl , K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O , KCl.MgCl 2 .6H 2 O , NaHCO 3 , Na 2 HPO 4 , NaH 2 PO 3 , Na 2 HPO 3 , NaH 2 PO 2 , [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl , [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 , [Zn(NH 3 ) 4 ](NO 3 ) 2 . Bài 6. Trong số các muối sau, muối nào là muối axit ? Muối nào là muối trung hoà ? (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 , NaHCO 3 , CH 3 COONa , Na 2 HPO 4 , NaHSO 4 , Na 2 HPO 3 , Na 3 PO 4 , NaHS, NaClO. Bài 7. Chứng minh HCO 3 - ; HSO 3 - ; HS - ; H 2 PO 4 - là chất lưỡng tính. Bài 8. Để trung hòa 75ml dung dịch H 2 SO 4 phải dùng hết 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol/l của dung dịch axit trên? Bài 9. Trộn 25ml dung dịch NaOH 2M với 50ml H 2 SO 4 dung dịch 0,75M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch sau phản ứng? Bài 10. Chia 24,4g Al(OH) 3 làm 2 phần bằng nhau: a) Cho 450ml dd H 2 SO 4 vào phần 1. Tính khối lượng muối tạo thành. b) Cho 450ml dd NaOH vào phần 2. Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 11. Cho một lượng Zn(OH) 2 tác dụng vừa đủ với 0,15l dd HCl 1M. Để hòa tan lượng Zn(OH) 2 trên phải cần bao nhiêu lit dd KOH 20% (D=1,22g/ml)? Bài 12. Trộn 250ml dung dịch KHSO 4 1,6M với 100ml KOH 3M tạo thành dung dịch A. Nếu cô cạn dung dịch A thu được những chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Bài 13. Trộn dung dịch HCl 0,2M và dung dịch H 2 SO 4 0,1M theo tỉ lệ thể tích 2:3. Để trung hòa 500ml dung dịch trên cần bao nhiêu ml dung dịch Ba(OH) 2 ? Bài 14. Cho 8g SO 3 tác dụng với nước tạo thành 500ml dung dịch. a) Xác định nồng độ dung dịch thu được b) Cho 10g CuO vào dd trên. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dd sau phản ứng (giả sử thể tich dd thay đổi không đáng kể) Bài 15. Có 4 dd trong các lọ riêng biệt như sau: HCl, AgNO 3 , NaNO 3 , NaCl. Chỉ dùng thêm quỳ tím hãy nhận biết các chất trên. Bài 16. Tại sao các dung dịch CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , (CH 3 COO) 2 Cu đều có màu xanh lam? Bài 17. Có thể pha chế đồng thời các ion sau được không? Giải thích? a) Na + , Fe 3+ , Cl - , OH - b) NH 4 + , Ca 2+ , NO 3 - , PO 4 3- c) K + , NH 4 + , NO 3 - , SO 4 2- d) Ba 2+ , K + , Cl - , SO 4 2- Bài 18. Nếu cô cạn 1 dd có chứa các ion sau thì có thể thu được hỗn hợp gồm các muối nào? Gọi tên muối? a) K + , Mg 2+ , Fe 3+ , SO 4 2- , Cl - b) Ca 2+ , Mg 2+ , Cl - , NO 3 - , HCO 3 - SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP. HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914.119.354 Web: daotaonamviet.edu.vn Bài 19. Chất nào sau đây cho vòa nước làm thay đổi pH hay không? Nếu thay đổi thì thay đổi như thế nào? Giải thích? Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, HCl, K 3 PO 4 , KCl, (CH 3 COO) 2 Ca , Bài 20. Một dd có chứa 0,08mol Al 3+ ; 0,14mol SO 4 2- ; và 0,02mol Mg 2+ . Muốn pha chế dd này phải hòa tan vào nước muối nào? Khối lượng bao nhiêu? Bài 21. Cần lấy 2 muối K 2 SO 4 , KCl theo tỉ lệ bao nhiêu để pha chế được 2 dung dịch có cùng số mol K + Bài 22. Cần lấy 2 muối MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 theo tỉ lệ bao nhiêu để pha chế được 2 dung dịch có cùng số mol SO 4 2- Bài 23. Trộn 100ml dd NaHCO 3 0,75M và 100ml dd KOH 1,8M thu được dung dịch A. a) Tính số mol các ion trong dung dịch b) Có thể coi A là dung dịch của những chất nào? Tính số mol của mỗi chất. Bài 24. Xác định nồng độ mol/l của hai muối Na 2 SO 4 , NaHSO 4 trong dung dịch A biết: - TN1: 80ml dd A tác dụng vừa hết với 120ml dd KOH 1M - TN2: Cho 125ml dd BaCl 2 1M vào 50ml dd A thì tách hết SO 4 2- ra khỏi dd Tính khối lượng các muối trong dd sau thí nghiệm 1, và khối lượng kết tủa trong thí nghiệm 2. SỰ ĐIỆN LY [...]... ba nấc D A và C đúng Câu 3 Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A Sự điện ly là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly là sự phân ly một chất dới tác dụng của dòng điện SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914 .119 .354 Web: daotaonamviet.edu.vn C Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi... SO42- 0,2 mol và ion Cl- thì thu được bao nhiêug muối khan? A 28,3g B 31,85g C 34,5g D đáp án khác Câu 14 Hãy cho biết kết luận nảo sau đây đúng? A Nồng độ các chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện li càng lớn B Độ điện li chỉ phụ thuộc vào nồng độ C Hằng số điện li K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện li D Nồng độ các chất điện li yếu càng lớn, độ dẫn điện càng lớn SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO... chất điện li phụ thuộc vào những yếu tố nảo sau đây? A Bản chất của chất điện li B Bản chất của dung môi C Nhiệt độ của môi trờng và nồng độ của chất tan D A, B, C đúng Câu 7 Độ dẫn điện của dung dịch axit CH3COOH thay đổi như thế nảo nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến 100%? A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit B Độ dẫn điện giảm C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau đó giảm D Ban đầu độ dẫn điện. .. P.12, Q.Bình Thạnh, TP HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914 .119 .354 Web: daotaonamviet.edu.vn MỘT SỐ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Tính nồng độ mol/l của ion H+ và của dung dịch: a) Dung dịch H2SO4 có pH=2, xem axit sunfuric điện li mạnh cả 2 nấc b) Dung dịch KOH có pH=10 c) Dung dịch Ba(OH)2 có pH=8 d) Dung dịch Ca(OH)2 có pH=12,6 và có α = 0,9 Bài 2: Tính pH của dung dịch: a) Dung dịch HNO3 0,001M b) Dung... nhiêu muối? A 2 B 3 C 4 D không xác định Câu 11 Dd X có chứa Na+ 0,1 mol; Al3+ 0,15 mol; Fe2+ 0,1mol; SO42- 0,2 mol và Cl- x mol Hãy lựa chọn giá trị đúng của x A x= 0,25 B x = 0,35 C x= 0, 45 D x = 0,55 Câu 12 Hãy cho biết trong dung dịch H3PO4 có chứa những ion nảo (bỏ qua sự điện ly của nước? A H+ và PO3-4 B H+ , PO3-4 và HPO2-4 C H+, H2PO-4, HPO2-4 và PO3-4 D không xác định Câu 13 Cô cạn dd X chứa... 0,005 0,005 0 (mol) 0,005 0,005 SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914 .119 .354 Web: daotaonamviet.edu.vn Dung dịch sau phản ứng dư NaOH và có V = 1 + 4 = 5 lít NaOH → Na + + OH − 0,01 0,01 (mol) [OH-] = 0,01 : 5 = 0,002M pOH = -lg[OH-] = -lg 0,002 = 2,7 pH = 14 – pOH = 14 – 2,7 = 11, 3 SỰ ĐIỆN LY ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An,... đây? A Al2(SO4)3, FeCl2, và NaNO3 B AlCl3, Fe(NO3)2, và Na2SO4 C Al(NO3)3, FeSO4, và NaCl D AlCl3, FeSO4, NaNO3 Câu 17 Một dung dịch chất điện li là AX có nồng độ là 0,99 M và có độ điện li là 1% Xác định giá trị đúng của A A 10-3 M B 10-5 M C 5.10-4 M D 10-4 M Xác định nồng độ mol/lít của ion A+ trong dung dịch: A 0,0099 M B 0,099 M C 0,98 M D 0,01 M Câu 18 Dung dịch nảo dẫn điện tốt nhất: A NaCl 0,5... 08.3899.7923-0908.953.992-0914 .119 .354 Web: daotaonamviet.edu.vn - Môi trường bazơ : pH > 7 Môi trường trung tính : pH=7 2.2 Chất chỉ thị axit , bazơ Môi Axit trường Quỳ Đo’ PP Không màu Trung tính tím Không màu Kiềm Xanh Hồng B BÀI TẬP Dạng 1: Tính pH dung dịch axit mạnh (điện li hoàn toàn, độ điện li chấp nhận α = 1) • → Sơ đồ: naxit ¬ nH + € [H + ] € pH • Như vậy có 2 nội dung cơ bản: Tính pH và tính số mol... được dung dịch A Lấy 300ml dd A tác dụng với dd B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau khi tác dụng với 300ml dd A thu được dung dịch có pH=2 Bài 6: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M cần lấy để khi cho vào 500ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch có pH=13 IV MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3...ĐÀO TẠO NAM VIỆT 243/48 Chu Văn An, P.12, Q.Bình Thạnh, TP HCM ĐT: 08.3899.7923-0908.953.992-0914 .119 .354 Web: daotaonamviet.edu.vn III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZƠ A TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1 Nước là chất điện li rất yếu 1.1 Sự điện li của nước H2O H+ + OH- (1) 1.2 Tích số ion của nước - Ở 25°C - Từ phương trình (1) KH2O = K[H2O] = [H+][OH-] KH2O : Tích . − I. SỰ ĐIỆN LY A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT 1. Thí nghiệm - Dung dịch chất điện ly - Bóng đèn, khóa K, nguồn điện, hai điện cực, điện kế Kết luận: Chất dẫn điện mạnh (Chất điện li mạnh) Chất dẫn điện. A và C đúng. Câu 3. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dới tác dụng của dòng điện. . chất điện ly yếu càng lớn thì độ điện li càng lớn B. Độ điện li chỉ phụ thuộc vào nồng độ C. Hằng số điện li K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và nồng độ của chất điện li D. Nồng độ các chất điện