Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp SỰ ĐIỆN LY LÝ THUYẾT Bài 1: SỰ ĐIỆN LI A. Kiến thức cần nhớ: I. SỰ ĐIỆN LI: 1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước (hoặc nóng chảy )ra ion. 2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI). Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được. 3. Phương trình điện li: AXIT → CATION H + + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OH - MUỐI → CATION KIM LOẠI + ANION GỐC AXIT. Ví dụ: HCl → H + + Cl - ; NaOH → Na + + OH - ; K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- Ghi chú: Phương trình điện li của chất điện li yếu được biểu diễn bằng ⇌ 4. Các hệ quả: -Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm. Vd1: Một dung dịch có chứa: a mol Na + , b mol Al 3+ , c mol Cl - và d mol SO 4 2- . Tìm biểu thức quan hệ giữa a, b, c, d? -Dung dịch có tổng nồng độ các ion càng lớn thì càng dẫn điện tốt. Vd2:Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau,dung dịch nào dẫn điện tốt nhất ? A. NaCl. B. CaCl 2 . C. K 3 PO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 . LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Chương I Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp -Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó. Vd3: Một dung dịch có chứa: a mol Na + , b mol Al 3+ , c mol Cl - và d mol SO 4 2- . Tìm khối lượng chất tan trong dung dịch này theo a,b, c, d ? II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI: 1. Độ điện li: ( α ) là tỷ số giữa phân tử phân lythành ion và tổng số phân tử ban đầu 0 n n α = ĐK: 0 < α ≤ 1. n: số phân tử hoà tan; n 0 : số phân tử ban đầu.  Chú ý: • 0= α : Chất không điện li • 10 << α : Chất điện li yếu • 1= α : Chất điện li hoàn toàn • Ở cùng một nhiệt độ (25 o C) và cùng nộng độ mol/lit chất điện li càng mạnh thì độ điện li càng lớn • Ở cùng một nhiệt độ, nồng độ mol/lit càng nhỏ (tức dung dịch càng pha loãng) thì độ điện li càng tăng. Hay nói cách khác độ điện li tỉ lệ nghịch với nồng độ mol/lit. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion ( 1 α = , phương trình biểu diễn → ). Axit mạnh: HCl, HNO 3 , HClO 4 , H 2 SO 4 , HBr, HI, … Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 , … Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 ). VD: HCl → H + + Cl - . NaOH → Na + + OH - . K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- . b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < α < 1, phương trình biểu diễn ⇌). Axit yếu: CH 3 COOH, HClO, H 2 S, HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , … Bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , NH 3 , … VD: CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO - + H + ; H 2 S ⇌ H + + HS - ; HS - ⇌ H + + S 2- ;Mg(OH) 2 ⇌ Mg(OH) + + OH - ; Mg(OH) + ⇌ Mg 2+ + OH - 3.Cân bằng điện li: là cân bằng động - Sự phân li của các chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch, khi nào tốc độ phân li và tốc độ kết hợp các ion tạo lại phân tử bằng nhau, cân bằng của quá trình điện li được thiết lập. - Trạng thái cân bằng được đặc trưng bằng hằng số cân bằng: VD: HF ⇌ H + + F - + - a [H ].[F ] K [HF] = H 2 S ⇌ H + + HS - + - 1 2 [H ].[HS ] K [H ]S = HS - ⇌ H + + S 2- + 2- 2 - [H ].[S ] K [HS ] = - Chuyển dịch cân bằng tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê . * Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng → α tăng. B.Bài tập: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Câu 1: Viết phương trình điện li các chất sau trong dung dịch: Na 2 HPO 4 , K 2 S, KHS, Sn(OH) 2 , HNO 2 , H 2 SO 3 , NaHSO 4 Câu 2: Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Ca 2+ , 0,01 mol Mg 2+ , 0,03 mol Cl - và x mol NO 3 - . Tính giá trị của x ? Câu 3: Trộn 300 ml dung dịch CaCl 2 0,1M với 200 ml dung dịch NaCl 0,2M. Tính nồng độ của mỗi ion trong dung dịch sau khi trộn ? Câu 4:Tính nồng độ H + của dd axit HNO 3 12,6% (d = 1,12) ? Câu 5: DD HClO 0,2M có nồng độ H + = 0,008M. Tính độ điện li của dd này? LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Câu 6: Dung dịch CH 3 COOH 1M có độ điện li 1,42%. Tính [H + ] trong dd đó? Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI A. Kiến thức cần nhớ: 1. Axit và bazơ theo thuyết A-RÊ-NI-UT: Axit: 2 H O H + → ; Bazơ 2 H O OH − → *Axit nhiều nấc: VD: H 3 PO 4 ⇌ H + + H 2 PO 4 - + - 2 4 1 3 4 [H ].[H PO ] K [H PO ] = H 2 PO 4 - ⇌H + + HPO 4 2- + 2- 4 2 - 2 4 [H ].[HPO ] K [H PO ] = HPO 4 2- ⇌ H + + PO 4 3- + 3- 4 3 2- 4 [H ].[PO ] K [HPO ] = * Bazơ nhiều nấc: VD: Mg(OH) 2 ⇌ Mg(OH) + + OH - ; Mg(OH) + ⇌ Mg 2+ + OH - *Hiđroxit lưỡng tính: A(OH) n : Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Sn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 . Phân li theo kiểu bazơ: VD: Zn(OH) 2 ⇌ Zn 2+ + 2OH - ; Al(OH) 3 ⇌ Al 3+ + 3OH - Phân li theo kiểu axit: VD: Zn(OH) 2 ⇌ ZnO 2 2- + 2H + ; Al(OH) 3 ⇌ AlO 2 - + H 3 O + 2. Axit, bazơ theo BRON-STÊT: a. ĐN: Axit ⇌Bazơ + H + hoặc Axit + H 2 O ⇌ Bazơ + H 3 O + . LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Bazơ + H 2 O ⇌ Axit + OH - . Axit là chất (hoặc ion) nhường proton H + . Bazơ là chất (hoặc ion) nhận proton. VD: HF + H 2 O ⇌ F - + H 3 O + ⇒ HF là axit, còn F - là bazơ. NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - ⇒ NH 3 là bazơ, NH 4 + là axit. HSO 3 - + H 2 O ⇌ SO 3 2- + H 3 O + ⇒ HSO 3 - là axit, SO 3 2- là bazơ. HSO 3 - + H 2 O ⇌H 2 SO 3 + OH - ⇒ HSO 3 - là bazơ, còn H 2 CO 3 là axit. Vậy: HSO 3 - là chất lưỡng tính. Chú ý: Anion gốc axit còn H của axit yếu (H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 2 S, H 3 PO 4 , …) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ. b. Hằng số phân li axit (K a ) và bazơ (K b ): VD: CH 3 COOH ⇌ CH 3 COO - + H + K a = + - 3 3 [H ].[CH COO ] [CH COOH] CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO - + H + K a = + - 3 3 3 [H O ].[CH COO ] [CH COOH] VD: NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH - K b = + - 4 3 [NH ].[OH ] [NH ] VD: CO 3 2- + H 2 O ⇌ HCO 3 - + OH - 2- 3 - - 3 2- CO 3 [OH ].[HCO ] K [CO ] = c. Quan hệ giữa K a và K b : TQ: Axit ⇌ Bazơ + H + Hằng số phân li axit K a , hằng số phân li bazơ K b thì 14 w a b b K 10 K K K − = = VD: HF ⇌ F - + H + K a H 2 O ⇌ H + + OH - 14 W K 10 − = (1) F - + H + ⇌ HF a 1 K (2) (1) + (2) LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp F - + H 2 O ⇌ HF + OH - - 14 b F a 10 K K K − = = d. Sự điện li của muối trong nước: VD: Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- + - 3 3 - + 2- 3 3 NaHSO Na HSO HSO H SO   → +     +     ƒ Muối kép: NaCl.KCl → Na + + K + + 2Cl - . Phức chất: [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + - 3 2 3 2 + + 3 2 3 [Ag(NH ) ]Cl [Ag(NH ) ] Cl [Ag(NH ) ] Ag 2NH   → +     +     ƒ e. Muối axit, muối trung hoà: +Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton. +Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton. Ghi chú: Nếu gốc axit còn H, nhưng H này không có khả năng cho proton thì cũng là muối trung hoà VD: Na 2 HPO 3 , NaH 2 PO 2 dù là gốc axit còn H nhưng vẫn là muối trung hoà, vì H này không có khả năng cho proton. H 3 PO 3 axit photphorơ (điaxit), H 3 PO 2 axit hipophotphorơ (monoaxit). Axit hipophotphorơ Axitphotphorơ B.Bài tập: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ P H OH O H P O O O H H H Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Câu 1: Viết PT điện li của các axit mạnh: HI, HClO 4 ; của các axit yếu HNO 2 , H 2 SO 3 ; của các hidroxit lưỡng tính Sn(OH) 2 và Al(OH) 3 Câu 2: Trong số các muối sau, muối nào là muối axit ? muối nào là muối trung hoà ? Viết PT điện li:(NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 , NaHCO 3 , CH 3 COONa , Na 2 HPO 4 , NaHSO 4 , Na 2 HPO 3 , Na 3 PO 4 ,NaHS, NaClO. Câu 3: Có 2 dd sau: a/ CH 3 COOH 0,1M (K a = 1,75.10 -5 ) .Tính nồng độ mol của ion H + ? b/ NH 3 0,1M(K b = 1,8.10 -5 ). Tính nồng độ mol ion OH - ? LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Câu 4: Chia 19,8 gam Zn(OH) 2 làm 2 phần bằng nhau: a. Đổ 150ml dd H 2 SO 4 1M vào phần 1. Tính k/l muối tạo thành? b. Đổ 150ml dd NaOH 1M vào phần 2. Tính k/l muối tạo thành? Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT, BAZO. A. Kiến thức cần nhớ: * pH CỦA DUNG DỊCH: CÔNG THỨC MÔI TRƯỜNG pH = - lg[H + ] pOH = - lg[OH - ] [H + ].[OH - ] = 10 -14 pH + pOH = 14 pH = a ⇒ [H + ] = 10 -a pOH = b ⇒ [OH - ] = 10 -b pH < 7 → Môi trường axít pH > 7 → Môi trường bazơ pH = 7 → Môi trường trung tính [H + ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé [OH - ] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn B.Bài tập: Câu 1: Tính pH của các dd sau: a/ Dung dịch HCl 0,01M b/ dd KOH 0,04M c/dd H 2 SO 4 0,0005M (Coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn) d/ dd Ba(OH) 2 0,05M e/ Cho 50ml dd HCl 0,12M vào 50ml dd NaOH 0,1M. LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp f/ 0,12g Mg vào 100ml HCl 0,2M? Câu 2: Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Để trung hoà 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa 2 axit HCl và H 2 SO 4 . Xác định pH của dung dịch B ? Câu 3: Cho 10ml dd HCl có pH = 3.Thêm vào x(ml) nước cất và khuấy đều đc dd có pH = 4. Tính x? LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ [...]... = a  → [H+] = 10-a Mà : [H+].[OH-] = 10-14  → [OH-] LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẤN Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp B2 : Viết phương trình điện li bazo ⇒ [Bazo] Ghi nhớ * Mơi trường bazo có pH > 7 ⇒ Làm q tím hóa xanh ; Phenolphtalein hóa hồng * Mơi trường axit có pH < 7 ⇒ Làm q tím hóa đỏ * Mơi trường trung tính có pH = 7 ⇒ Khơng làm q tím đổi màu Thí dụ 1 Một... có ít nhất một chất kết tủa b Cách viết phản ứng hố học dạng ion: - Phân li thành ion dương và ion âm đối với các chất vừa là chất điện li mạnh, vừa là chất dễ tan -Các chất còn lại giử ngun ở dạng phân tử LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC PHẤN HĨA HỌC VƠ CƠ VD1: Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 ↓ (phản ứng hố học dạng phân tử) 2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- → 2Na+... yếu kim loại và anion gốc axit thuỷ phân nào chiếm ưu đều bị thuỷ phân) thế, sẽ cho mơi trường axit hoặc bazơ VD1 (cơ bản): FeCl2 → Fe2+ + 2Cl- ; Fe2+ + HOH ⇌ Fe(OH)+ + H+ ⇒ dd FeCl2 có pH < 7 LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẤN Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp VD2 (cơ bản): CH3COONa → CH3COO- + Na+ ;CH3COO- + HOH ⇌ CH3COOH + OH- Suy ra dd CH3COONa có pH > 7 Nâng cao VD3: (NH4)2CO3... mol bazo điện li B2 Viết phương trình điện li bazo ⇒ mol OHB3 Tính [OH-], rồi suy ra [H+] ,dựa vào CT : [H + ].[OH − ] = 10−14 B4 Tính độ pH : pH = − lg[ H + ] LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC PHẤN HĨA HỌC VƠ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Thí dụ 1 Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml Đ/S 13 HD : B1 : Tính mol NaOH n= m M B2 : Viết pt điện li NaOH ⇒ mol OHNaOH  → Na+... + Ba(OH)2 0,2M b) Dung dịch Ba(OH)2 0,005M Đ/Sa) 11 b) 12 c) 13,7 LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẤN Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp ... LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC PHẤN HĨA HỌC VƠ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Minh họa 1 Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính pH của dung dịch thu được Đ/S 13 ... LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẤN Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Minh họa 4: (ĐHKA 04) Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa... LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC PHẤN HĨA HỌC VƠ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp ……………………………………………………………………………………………………………... LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC HĨA HỌC VƠ CƠ PHẤN Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp NÂNG CAO Dạng tốn : TÍNH ĐỘ pH CỦA DUNG DỊCH AXIT- BAZO 1 Tính độ pH của... gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10 Đ/S 1,2.10-3 (g) LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HĨA HỌC 11 CB-NC PHẤN HĨA HỌC VƠ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Thí dụ 3 Cho m gam Na vào nước, ta thu được 1,5 lít dung . BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp B 2 : Viết phương trình điện li bazo ⇒ [Bazo] Ghi nhớ * Môi trường bazo có pH > 7 ⇒ Làm quì tím hóa xanh. với nồng độ mol/lit. 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi. đến độ điện li α : Khi pha loãng → α tăng. B.Bài tập: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11 CB-NC PHẤN HÓA HỌC VÔ CƠ Sưu Tầm Biên Soạn : Trương Ngọc Diệp Câu 1: Viết phương trình điện li các chất