Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương về kim loại ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI TÀI LIỆU BÀI GIẢNG I. VỊ TRÍ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1. Vị trí Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, kim loại ở những vị trí: - Phân nhóm chính nhóm I, II, III (trừ bo) - Phân nhóm phụ nhóm I đến nhóm VIII - Họ lantan và họ actini (những nguyên tố xếp riêng ở dưới bảng). - Một phần của các phân nhóm chính nhóm IV, V, VI. Hiện nay người ta biết khoảng 109 nguyên tố hoá học, trong đó có trên 85 nguyên tố là kim loại. Các nguyên tố càng nằm ở bên trái, phía dưới của bảng, tính kim loại càng mạnh. 2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại - Nguyên tử kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng nhỏ (≤ 4), dễ dàng cho đi trong các phản ứng hoá học. - Trong cùng 1 chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có bán kính lớn hơn và có điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tố phi kim. Những nguyên tử có bán kính lớn là những nguyên tử nằm ở góc dưới, bên trái của bảng tuần hoàn. 3. Cấu tạo tinh thể kim loại - Các nguyên tử kim loại sắp xếp theo một trật tự xác định làm thành mạng lưới tinh thể kim loại. Nút của mạng lưới là các ion dương hoặc các nguyên tử trung hoà. Khoảng không gian giữa các nút lưới không thuộc nguyên tử nào, làm thành "khí electron" mà các nguyên tử kim loại ở nút lưới liên kết với nhau tạo thành mạng lưới bền vững. Liên kết sinh ra trong mạng lưới kim loại do các e tự do gắn các ion dương kim loại lại với nhau gọi là liên kết kim loại. Đặc điểm của liên kết kim loại (so sánh với liên kết cộng hóa trị và liên kết ion): - Do tất cả các e tự do trong kim loại tham gia. - Liên kết kim loại do tương tác tĩnh điện giữa các ion dương và các e tự do. II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ Kim loại có nhiều tính chất vật lí, tính chất cơ học giống nhau. Những tính chất này có nhiều ứng dụng quan trọng trong kĩ thuật và trong đời sống. 1. Tính chất vật lý chung của kim loại Kim loại có những tính chất vật lí chung, quan trọng hơn cả là tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim. a, Tính dẻo Khi tác dụng một lực cơ học đủ mạnh lên kim loại, nó bị biến dạng. Sự biến dạng này là do lớp mạng tính thể kim loại trượt lên nhau. Nhưng các lớp mạng tinh thể này không tách rời nhau mà vẫn liên kết với nhau nhờ các electron tự do luôn luôn chuyển động qua lại giữa các lớp mạng tinh thể. Do vậy kim loại có tính dẻo. Những kim loại có tính dẻo hơn cả là Au, Ag, Al, Cu, Sn… Người ta có thể dát được những lá vàng mỏng tới 1/20 micromet (1 micromet bằng 1/1000 mm) và ánh sáng có thể đi qua được. b, Tính dẫn điện Nối kim loại với một nguồn điện, các eletron tự do trong kim loại chuyển động thành dòng. Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm. Hiện tượng này được giải thích như sau : ở nhiệt độ cao, tốc độ dao động của các ion dương kim loại càng lớn, sự chuyển động của dòng electron tự do càng bị cản trở. Những kim loại khác nhau có tính dẫn điện khác nhau là do mật độ electron tự do của chúng không giống nhau. Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe… c, Tính dẫn nhiệt Đốt nóng một đầu dây kim loại, những electron tự do ở đây chuyển động nhanh hơn. Trong quá trình chuyển động, những eletron này truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng có nhiệt độ thấp hơn, vì vậy kim loại dẫn nhiệt được Nói chung, những kim loại nào dẫn điệt tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt. Những kim loại khác nhau có khả năng dẫn nhiệt không giống nhau. Thí dụ tính dẫn nhiệt của các kim loại giảm dần theo trình tự Ag, Cu, Al, Zn, Fe… d, Ánh kim H oc m a i . v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương về kim loại Hầu hết kim loại đều có ánh kim, vì các electron tự do trong kim loại đã phản xạ tốt những tia sáng có bước sóng mà mắt ta có thể nhìn thấy được. Tóm lại, những tính chất vật lí chung của kim loại nói trên là do các electron tự do trong kim loại gây ra. 2. Một số tính chất vật lí khác của kim loại Ngoài một số tính chất vật lí chung của kim loại như đã nói ở trên, kim loại còn có một số tính chất vật lí không giống nhau. Quan trọng hơn cả là: tỉ khối, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng của kim loại . a, Tỉ khối. Những kim loại khác nhau có tỉ khối khác nhau rõ rệt. Thí dụ, kim loại có tỉ khôía nhỏ nhất là Li 0,5; kim loại có tỉ khối lớn nhất là Os 22,6. Người ta quy ước những kim loại có tỉ khối nhỏ hơn 5 là kim loại nhẹ như Na, K, Mg, Al … Những kim loại có tỉ khối lớn hơn 5 là kim loại nặng như Fe, Zn, Cu, Ag, Au… b, Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ nóng chảy của kim loại cũng rất khác nhau. Có kim loại nóng chảy ở nhiệt độ -39 0 C như Hg, có kim loại nóng chảy ở nhiệt độ 3410 0 như W. c, Tính cứng Những kim loại khác nhau có tính cứng khác nhau. Có kim loại mềm như sáp, dùng dao cắt được dễ dàng như Na, K… Ngược lại có kim loại rất cứng, không thể dũa được như W, Cr. Những tính chất: tỉ khối, độ nóng chảy, tính cứng của kim loại phụ thuộc chủ yếu vào bán kính và điện tích ion, khối lượng nguyên tử, mật độ electron tự do trong mạng kim loại. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1. Khái quát về tính chất hóa học của kim loại Do đặc điểm cấu tạo, các nguyên tử kim loại dễ dàng cho e hoá trị, thể hiện tính khử: M → M n+ + ne Tính khử giảm dần khi đi từ đầu đến cuối “dãy hoạt động hóa học của kim loại”: K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Au. 2. Các phản ứng đặc trưng a, Phản ứng với oxi - Ở t o thường, phần lớn kim loại phản ứng với O 2 của không khí tạo thành lớp bảo vệ cho kim loại không bị oxi hoá tiếp tục. - Khi nung nóng, phần lớn kim loại cháy trong oxi. b, Phản ứng với halogen và các phi kim khác - Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phản ứng yếu hơn, phải đun nóng. Hợp chất tạo thành là muối halogenua trong đó kim loại thường có số oxi hóa cao nhất. Fe + Cl 2 → FeCl 3 o t Fe + Br 2 → FeBr 3 o t Fe + I 2 → FeI 2 - Với phi kim khác (yếu hơn): phải đun nóng. c, Phản ứng với hiđro Kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng tạo hợp chất hiđrua kim loại dạng muối, ở đó số oxi hoá của H là -1. d, Phản ứng với nước - Ở t o thường, chỉ có các kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng được với nước tạo thành H 2 và hiđroxit kim loại. Một số kim loại yếu hơn tạo thành lớp bảo vệ hiđroxit hoặc tạo thành axit. 4 - Ở nhiệt độ nóng đỏ, những kim loại đứng trước hiđro trong dãy thế điện hoá phản ứng với hơi nước. e, Với axit thường (HCl, H 2 SO loãng) 2 Phản ứng xảy ra dễ dàng khi: - Kim loại đứng trước H . - Muối tạo thành phải tan g, Với axit oxi hoá (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc nóng) Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng được với HNO 3 (đặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (đặc, nóng), - Với HNO 3 đặc: 3 2 Cu + 4HNO 3(®) → Cu(NO ) 2 + 2NO 2 + 2H O (Khí duy nhất bay ra là NO 2 màu nâu). - Với HNO 3 loãng: H oc m a i . v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương về kim loại 2 4 3 Tuỳ theo độ mạnh của kim loại và độ loãng của axit, sản phẩm khí bay ra có thể là N 2, N O, NO. Đối với kim loại mạnh và axit rất loãng, sản phẩm là NH NO . Ví dụ: 3 3Cu + 8HNO 3(l) → 3Cu(NO ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3 2 8Al + 30HNO 3(l) → 8Al(NO ) 3 + 3N O + 15H 2 O 3 4 2 4Zn + 10HNO 3(rÊt lo·ng) → 4Zn(NO ) 2 + NH NO 3 + 3H O → - Với axit H 2 SO 4 đặc, nóng. 2 2 2 2 Kim loại + H SO 4 đ.n muối + (H S, S, SO ) + H O. 2 4 2 2 Tuỳ theo độ mạnh của kim loại mà sản phẩm của sự khử S +6 (trong H SO ) là H S, S hay SO . Kim loại càng mạnh thì S +6 bị khử về số oxi hoá càng thấp. 2 Chú ý: Al, Cr và Fe bị thụ động hoá trong H SO 4 đặc, nguội và HNO 3 đặc, nguội. Nguyên nhân là do khi 2 kim loại này tiếp xúc với các axit đặc, nguội thì trên bề mặt chúng có tạo lớp màng mỏng, đặc xít bảo vệ kim loại không bị axit tác dụng. Do đó, trong thực tế người ta dùng các xitec bằng sắt để chuyên chở các axit trên. h, Phản ứng với kiềm Một số kim loại đứng trước H 2 và hiđroxit của nó có tính lưỡng tính có thể phản ứng với kiềm mạnh. (Be, Zn, Al, Sn, Pb). k, Phản ứng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi hợp chất - Đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối. Ví dụ: → Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu 3 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO ) 2 + 2Ag 2 2 Những kim loại tác dụng mạnh với H O như kim loại kiềm, kiềm thổ, khi gặp dung dịch nước thì trước hết phản ứng với H O. - Đẩy kim loại yếu khỏi oxit (phản ứng nhiệt kim loại): Xảy ra ở t o cao, toả nhiều nhiệt làm nóng chảy kim loại. Phương pháp này thường được dùng để điều chế các kim loại khó nóng chảy như Cr, Mn, Fe… 2 3 o t 2 Cr O + 2Al → 2Cr + Al O 3 IV. ĐIỀU CHẾ 1. Nguyên tắc Khử ion kim loại thành kim loại. M n+ + n.e → M o Để khử các ion kim loại trong hợp chất, ta có các phương pháp phổ biến sau: a, Phương pháp thủy luyện Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch. Phương pháp này được áp dụng để điều chế những kim loại có tính khử yếu. b, Phương pháp nhiệt luyện Dùng chất khử như CO 2 , H 2 , C hoặc kim loại (Al) để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao. Phương pháp này được áp dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp. Bằng phương pháp này, người ta có thể điều chế được những kim loại có tính khử yếu, và trung bình (kim loại đứng sau Al). c, Phương pháp điện phân. Dùng dòng điện một chiều trên catot (cực âm) để khử ion kim loại trong hợp chất. Bằng phương pháp điện phân, người ta có thể điều chế được hầu hết các kim loại. Điều chế những kim loại có tính khử mạnh (từ Li đến Al), người ta điện phân hợp chất nóng chảy của chúng (muối, kiềm, oxit Để điều chế những kim loại có tính khử trung bình và khử yếu, người ta điện phân dung dịch muối của chúng trong nước. Bằng phương pháp điện phân, ta có thể điều chế được những kim loại có độ tnh khiết rất cao (99,999%), dùng chế tạo các chất V. HỢP KIM 1. Định nghĩa Hợp kim là vật liệu có bản chất kim loại gồm hỗn hợp nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim hoặc hỗn hợp kim loại và hợp chất của kim loại. 2. Cấu tạo của hợp kim Hợp kim thường được cấu tạo bằng các loại tinh thể. 3. Tính chất của hợp kim H oc m a i . v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Kh c Ngọc) Đại cương về kim loại Hợp kim có những tính chất hoá học tương tự tính chất của các chất trong hỗn hợp ban đầu, nhưng tính chất vật lý và tính chất cơ học lại khác nhiều. 4. Ứng dụng Do hợp kim có những tính chất hoá học, lí học, cơ học rất quý nên hợp kim được ứng dụng rất rộng rãi trong các ngành của nền kinh tế quốc dân. Ngành công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa cần những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao và áp suất lớn. Ngành công nghiệp dầu mỏ, công nghiệp hoá chất cần những hợp kim có tính bền hoá học và cơ học. Ngành xây dựng nhà cửa, cầu cống cần có hợp kim vừa cứng vừa bền. Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: H o c m a i . v n H oc m a i . v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cương về kim loại ĐẠI C ƯƠ N G V Ề K I M LO ẠI (BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viê n: VŨ KH ẮC N GỌ C Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “ Đ ạ i c ươ n g về k i m l o ại ( P hần 1) ” thuộc K hóa h ọ c L T ĐH K I T -1: Mô n H ó a h ọ c ( T hầy V ũ K hắc Ngọc ) tại website Hocmai.vn để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Đại c ư ơ n g về k i m l o ạ i ( P hần 1) ” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này. D ạ n g 1 : V ị t rí và cấ u t ạo c ủ a k i m loại C â u 1 : N guyên tử F e có Z = 26, cấu hình e của F e là: A . [Ar ] 3d 6 4 s 2 . B. [Ar ] 4 s 1 3d 7 . C . [Ar ] 3d 7 4 s 1 . D . [Ar ] 4 s 2 3d 6 . C â u 2 : N guyên tử C r có Z = 24, cấu hình e của C r là: A . [Ar ] 3d 4 4 s 2 . B. [Ar ] 4 s 2 3d 4 . C . [Ar ] 3d 5 4 s 1 . D . [Ar ] 4 s 1 3d 5 . C â u 3 : Cấu hình e của nguyên tử một nguyên tố là: 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 . N guyên tố đó là: A . M g . B. Ca. C . Ba. D . Sr . C â u 4 : Các cấu hình elect r on s au đây ứng với nguyên tử của các nguyên tố lần lượt là: ( a ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 1 ( b ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 ( c ) 1 s 2 2 s 1 ( d ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1 A . Ca. N a, Li, A l. B. N a, Ca, Li, A l. C . N a, Li, A l, Ca. D . Li, N a, A l, Ca . C â u 5 : Các ion X + , Y - và nguyên tử ấu hình elect r on 1 s 2 2 s 2 2p 6 . X + , Y - và Z lần lượt là: A . K + , Cl - và Ar . B. Li + , B r - và N e. C . N a + , Cl - và Ar . D . N a + , F - và N e. C â u 6 : Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn kh ô n g đúng: A . C r ( Z = 24 ) [Ar] 3d 5 4 s 1 B. M n 2+ ( Z = 25 ) [Ar] 3d 3 4 s 2 C . F e 3+ ( Z = 26 ) [Ar] 3d 5 D . Cu ( Z = 29 ) [Ar] 3d 10 4 s 1 C â u 7 : M ột cation kim loại M có cấu hình elect r on ở lớp vỏ ngoài cùng là: 2 s 2 2p 6 . Cấu hình elect r on lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử kim loại M khôn g thể là: A . 3 s 1 B. 3 s 2 3p 1 C . 3 s 2 3p 3 D . 3 s 2 C â u 8 : Cấu hình e nào s au đây của nguyên tố kim loại: A . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 B. 1 s 2 s 2 s 2 p 6 3 s 2 3p 5 C . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 3 D . 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1 C â u 9 : N guyên tử của nguyên tố X có elect r on ở mức năng lượng cao nhất là 3p. N guyên tử của n guyên tố Y c ũ ng có elect r on ở mức năng lượng 3p và có một elect r on ở phân lớp đó. N guyên tử X và Y có s ố elect r on hơn kém nhau là 2. N guyên tố X , Y lần lượt là: A . khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C . phi kim và kim loại. D . kim loại và khí hiếm. C â u 10 : N guyên tố X có cấu hình elect r on 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 1 . V ị t r í của X t r ong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học là: A . Chu kì 3, n h óm VIIA . B. Chu ki 4, nhóm IA . C . Chu kì 3, n h óm IA . D . Chu kì 4, nhóm VIIA . C â u 11 : Cation X + có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3 s 2 3p 6 . V ị t r í X t r ong bảng tuần hoàn là: A . Chu kì 3, n h óm IA . B. Chu kì 4, nhóm VIIIA . C . Chu kì 4, n h óm IA . D . Chu kì 3, nhóm VIA . C â u 12 : M ệnh đề nào dưới đây kh ô n g đúng: A . S ố elect r on ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít ( 1 đến 3e ) . B. S ố elect r on ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e. C . T r ong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim. D . T r ong cùng nhóm A , s ố elect r on ngoài cùng của các nguyên tửlà bằng nhau. C â u 13 : T r ong số các tính chất và đại lượng vật lí s au: ( 1 ) bán kính nguyên tử; ( 2 ) tổng s ố e; ( 3 ) tính kim loại; ( 4 ) tính phi kim; ( 5 ) độ âm điện; ( 6 ) nguyên tử khối Các tính chất và đại lượng biến thiên tuần h o àn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử là: A . ( 1 ) , ( 2 ) , ( 5 ) . B. ( 3 ) , ( 4 ) , ( 6 ) . C . ( 2 ) , ( 3 ) , ( 4 ) . D . ( 1 ) , ( 3 ) , ( 4 ) , ( 5 ) . H o cm a i. v n – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Đại cương về kim loại C â u 14 : T r ong một nhóm A ( phân nhóm chính ) , t r ừ nhóm VIIIA ( phân nhóm chính nhóm VIII) , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A . tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần. C . độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D . tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. C â u 15 : N hững nhóm nguyên tố có cả nguyên tố kim loại và nguyên tố phi kim là: A . IA ( t r ừ hiđ r o ) và IIA . B. IIIA đến VIIIA . C . I B đến VIII B. D . H ọ lantan và họ actini . C â u 16 : Cho các kim loại F e, Co, N i có s ố hiệu nguyên tử lần lượt là 26, 27, 28. Bán kính ngu y ên tử của chúng tăng dần theo thứ tự là: A . F e < Co < N i. B. N i < F e < Co. C . Co < N i < F e. D . N i < Co < F e. C â u 17 : D ãy các kim loại kiềm s ắp xếp the o thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là: A . Li < N a < K < Rb < C s . B. C s < Rb < K < N a < Li . C . Li < K < N a < Rb < C s . D . Li < N a < K < C s < Rb. C â u 18 : D ãy s ắp xếp A l, S i, N a, K , M g theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần là: A . K , N a, M g, A l, S i. B. S i, A l, M g, N a, K . C . N a, K , M g, S i, A l. D . S i, A l, N a, M g, K . C â u 19 : D ãy các ion có bán kính tăng dần là: S S 2 2 A . Ca 2 < K < Cl < 2 B. K < Cl < Ca 2 < 2 C . S < Cl < K < Ca 2 D . Cl < K < S < Ca 2 C â u 20 : D ãy nào các nguyên tử và ion được s ắp xếp theo thứ tự giảm dần của bán kính: A . K + > Ca 2+ > Ar B. Ar > Ca 2+ > K + C . Ar > K + > Ca 2+ D . Ca 2+ > K + > Ar C â u 21 : Cho ng u yên tử R, ion X 2+ và ion Y 2- có s ố elect r on ở lớp vỏ bằng nhau. S ự s ắp xếp bán kính nguyên tử nào s au đây là đúng: A . R < X 2+ < Y 2- B. X 2+ < R < Y 2- C . X 2+ < Y 2- < R D . Y 2- < R < X 2+ C â u 22 : Liên kết kim loại là liên kết do: A . Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại. B. Lực hút tĩnh giữa điện các phần tử mang điện: ion dương và ion âm. C . Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các elect r on của từng nguyên tử. D . Lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các elect r on tự do. C â u 23 : Cho các câu phát biểu về vị t r í và cấu tạo của kim loại s au: (I) : H ầu hết các kim loại chỉ có từ 1e đến 3e lớp ngoài cùng. (II) : Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại . (III) : Ở t r ạng t h ái r ắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể . (IV) : Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và lớp elect r on tự do. N hững phát biểu đ úng là: A . Chỉ có I đúng. B. Chỉ có I , II đúng. C . Chỉ có IV s ai. D . Cả I , II , III , IV đều đúng. C â u 24 : D ãy nào dưới dây các chất được xác định cấu t r úc tinh thể hoàn toàn đúng: A . N at r i, s ắt, đồng, nhôm, vàng và cacbo n thuộc loại tinh thể kim loại. B. M uối ăn, xút ăn da (N a OH) , potat (KOH) và diêm tiêu (KNO 3 ) thuộc loại tinh thể ion. C . K im cương , lưu huỳnh, photpho và magie thuộc loại tinh thể nguyên tử. 2 D . N ước đá, đá khô ( C O ) , iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử. C â u 25 : Biết thể tích 1 mol của mỗi kim loại A l, Li, K tương ứng là 10 ( cm 3 ) ; 13,2 ( cm 3 ) ; 45,35 ( cm 3 ) , có thể tính được khối lượng r iêng của mỗi kim loại t r ên lần lượt là: A . 2,7 ( g/cm 3 ) ; 1,54 ( g/cm 3 ) ; 0,86 ( g/cm 3 ) . B. 0,53 ( g/cm 3 ) ; 0,86 ( g/cm 3 ) ; 2,7 ( g/cm 3 ) . C . 2,7 ( g/cm 3 ) ; 0,86 ( g/cm 3 ) ; 0,53 ( g/cm 3 ) . D . 2,7 ( g/cm 3 ) ; 0,53 ( g/cm 3 ) ; 0,86 ( g/cm 3 ) . C â u 26 : K hối lượng r iêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm 3 . G iả thiết r ằng, t r ong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74 % thể tích tinh thể, phần còn lại là khe r ỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính [...]... Kim loại có bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân bé C Các electron tự do trong kim loại gây ra D Kim loại có tỉ khối lớn Câu 3: Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng: A Nguyên tử kim loại nào cũng đều có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng B Các kim loại loại đều có nhiệt độ nóng chảy trên 5000C C Bán kính nguyên tử kim loại luôn luôn lớn hơn bán kính của nguyên tử phi kim D Có duy nhất một kim loại. .. chế kim loại Câu 1: Để điều chế kim loại người ta thực hiện quá trình: A oxi hóa kim loại trong hợp chất B khử kim loại trong hợp chất C khử ion kim loại trong hợp chất D oxi hóa ion kim loại trong hợp chất Câu 2: Trong quá trình điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất: A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton Câu 3: Phương pháp thuỷ luyện có thể dùng để điều chế các kim loại. .. Khắc Ngọc) Đại cương về kim loại Dạng 2: Tính chất vật lý của kim loại Câu 1: Kim loại có những tính chất vật lí chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng Câu 2: Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim, là do: A Kim loại có cấu... Tính chất hóa học của kim loại Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là: A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 2: Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng B Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ C Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền D Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn... dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim tốt hơn các kim loại tạo ra chúng B Khi tạo thành liên kết cộng hoá trị, mật độ electron tự do trong hợp kim giảm C Hợp kim thường có độ cứng kém các kim loại tạo ra chúng D Nhiệt độ nóng chảy của hợp kim thường cao hơn so với các kim loại tạo ra chúng Câu 3: Một hợp kim gồm các kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hoá chất có thể hoà tan hoàn toàn hợp kim trên thành dung dịch... các kim loại thuộc nhóm: A Kim loại có tính khử yếu từ Cu về sau trong dãy điện hoá B Kim loại trung bình và yếu từ sau Al trong dãy điện hóa C Kim loại có tính khử mạnh D Kim loại có tính khử yếu từ sau Fe trong dãy điện hoá Câu 4: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử: A K B Ca C Zn D Ag Câu 5: Dãy gồm các kim loại có thể điều chế được... 7: Cho phát biểu đúng về phương pháp nhiệt nhôm: A Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau hiđro trong dãy điện hóa B Nhôm chỉ có thể khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa C Nhôm có thể khử các oxit kim loại đứng trước và sau Al trong dãy điện hóa với điều kiện kim loại ấy dễ bay hơi D Nhôm có thể khử tất cả các oxit kim loại Câu 8: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không... Mg, Zn, Cu Dạng 5: Hợp kim Câu 1: Trong những câu sau, câu nào không đúng: A Liên kết trong hợp kim liên kết kim loại hoặc liên kết cộng hoá trị B Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo của hợp kim C Hợp kim có tính chất hoá học khác tính chất của các kim loại tạo ra chúng D Hợp kim có tính chất vật lý và cơ học khác nhiều các kim loại tạo ra chúng Câu 2: Mệnh đề nào dưới đây là đúng:... Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện và dẫn nhiệt: A Cu B Cu, Al C Fe, Pb D Al Câu 9: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại: A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 10: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra: A Ánh kim B.Tính dẻo C Tính cứng D.Tính dẫn điện và dẫn nhiệt Câu 11: Kim loại có... những kim loại đều không phản ứng với H2O ở nhiệt độ thường là: A Mg, Al, K B Ag, Mg, Al, Zn C K, Na, Cu D Ag, Al, Li, Fe, Zn Câu 4: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là: A 5 B 2 C 3 D 4 Câu 5: Nhóm kim loại nào sau đây đều tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng: A Al, Fe, Hg B Mg, Sn, Ni C Zn, C, Ca D Na, Al, Ag Câu 6: Cho 4 kim loại Mg, . là: A . khí hiếm và kim loại. B. kim loại và kim loại. C . phi kim và kim loại. D . kim loại và khí hiếm. C â u 10 : N guyên tố X có cấu hình elect r on 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 1 . V ị t r í của. nhiều kim loại khác nhau hoặc hỗn hợp kim loại và phi kim hoặc hỗn hợp kim loại và hợp chất của kim loại. 2. Cấu tạo của hợp kim Hợp kim . của các nguyên tố lần lượt là: ( a ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 1 ( b ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 ( c ) 1 s 2 2 s 1 ( d ) 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 1 A . Ca. N a, Li, A l. B. N a, Ca,