Đề cương ôn tập hóa học chuyên ban lớp 11 học kỳ I

18 381 0
Đề cương ôn tập hóa học chuyên ban lớp 11 học kỳ I

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 1 HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 2 NỘI DUNG ÔN TẬP CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI A. KIẾN THỨC CƠ BẢN 1. Các khái niệm: - Sự điện li - Chất điện li ( mạnh , yếu) Lo ại Ch ất điện li mạnh Ch ất điện li yếu Axit HI, HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl, HBr, HClO 4 HNO 2 , HF, HClO, HClO 2 , H 2 S, H 2 SiO 3 , H 2 CO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH, H 2 SO 3 . Bazơ NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 M(OH) n  (M là kim loại , có hóa trị n ) Mu ối Đa s ố các muối tan Các mu ối ít tan - Nguyên nhân tính dẫn điện của dung dịch các chất điện li - Axit , bazơ , hiđroxit lưỡng tính, muối ( phân loại muối) + Axit khi tan trong nước phân li ra ion H + . + Baz khi tan trong nước phân li ra ion OH – . + Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như baz. + Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc cation NH 4 + ) và anion gốc axit.Nếu gốc axit còn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H + và anion gốc axit . - Tích số ion của nước OH K 2 = [H + ].[OH – ] = 1,0.10 –14 ( ở 25 o C) - Ý nghĩa tích số ion của nước 2. Sự thay đổi màu sắc của các chất chỉ thị axit-bazơ a. Để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: [H + ] = 1,0.10 -pH M → pH = -lg[H + ] Môi trư ờng [H + ] pH Axit [H + ] > 1,0.10 - 7 M pH < 7 Trung tính [H + ] = 1,0.10 - 7 M pH = 7 Bazơ [H + ] < 1,0.10 - 7 M pH > 7 b. Màu của quỳ, phenolphthalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau : Qu ỳ Đ ỏ pH  6 Tím pH = 7,0 Xanh pH  8 Phenolphtalein Không m àu pH< 8,3 H ồng pH  8,3 3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là ? - Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất 1 trong các chất sau : * chất kết tủa, * chất điện li yếu , * chất khí 4. Các kĩ năng viết: * Phương trình điện li + Cần nhớ chất nào điện li mạnh , điện li yếu + Sự điện li của các muối có gốc axit vẫn còn nguyên tử H + Nhớ sự điện li của những hiđroxit lưỡng tính * Phương trình phản ứng dưới dạng phân tử , dạng ion đầy đủ , dạng ion rút gọn . + Chú ý : Từ phương trình dạng phân tử => phương trình dạng ion rút gọn ( và ngược lại) 5.Nhớ các công thức dùng để tính toán khi làm bài tập: - C M = dd n V => n = C M . V dd ( Với V dd đơn vị là lit ) - n = m M => m = n . M - ( ) 22,4 khi dktc khi V n  ( Với V khi đơn vị là lit ) - dd % .100 ct m C m  - m dd = V dd . D ( Với D là khối lượng riêng của dung dịch, đơn vị g/ml thì V dd đơn vị là ml) - [H + ] = 1,0. 10 -a M => pH = a - [H + ]. [OH - ] = 1,0 . 10 -14 HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 3 * BÀI TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Xác định chất điện li mạnh, yếu, không điện li; viết phương trình điện li. Bài 1: Cho các chất: KCl, KClO 3 , BaSO 4 , Cu(OH) 2 , H 2 O, Glixerol, CaCO 3 , glucozơ. Chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li? Viết phương trình điện li. Bài 2: Viết phương trình điện li của những chất diện li mạnh sau: HClO, KClO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaHCO 3 , Na 3 PO 4 Bài 3: Viết phương trình điện li của H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SO 3 , H 3 PO 4 (các chất này chỉ phân li một phần và theo tứng nấc). Dạng 2: Tính nồng độ của các ion trong dung dịch chất điện li. Bài 1: Tính nồng độ mol/lit của các ion K + , SO 4 2- có trong 2 lit dung dịch chứa 17,4g K 2 SO 4 tan trong nước. Bài 2: Tính nồng độ mol/l của các ion có trong dung dịch HNO 3 10% (Biết D = 1,054 g/ml). Bài 3: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch HNO 3 0,2M. Bài 4: Tính nồng độ mol/l của các ion trong các trường hợp sau: a. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M, độ điện li α = 4,25% b. Dung dịch CH 3 COOH 0,1M, độ điện li α = 1,34% Bài 5: Trộn lẫn 100ml dung dịch AlCl 3 1M với 200ml dung dịch BaCl 2 2M và 300ml dung dịch KNO 3 0,5M. Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch thu được sau khi trộn. Dạng 3: Tính nồng độ H + , OH - , pH của dung dịch. Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau: a. 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (ĐKTC) b. Dung dịch HNO 3 0,001M c. Dung dịch H 2 SO 4 0,0005M d. Dung dịch CH 3 COOH 0,01M (độ điện li α = 4,25%) Bài 2: Trộn lẫn 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M ta được dung dịch D. a. Tính nồng độ mol/l của H 2 SO 4 , HCl và ion H + trong dung dịch D. b. Tính pH của dung dịch D. c. Lấy 150ml dung dịch D trung hòa bởi 50ml dung dịch KOH. Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng. Bài 3: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch: a. Dung dịch H 2 SO 4 có pH = 4. b. Dung dịch KOH có pH = 11. Bài 4: Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A); Dung dịch HCl có pH = 1 (dd B). a. Tính nồng độ mol của dung dịch A và B. b. Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B. Tính pH của dung dịch. (thể tích thay đổi không đáng kể). Bài 5 : Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M và H 2 SO 4 1,5M cần bao nhiêu mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 1 M và KOH 1M. Bài 6: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu được 2,0 lit dung dịch X có pH =13. Tính m. Bài 7: .Cho 220ml dd HCl có pH = 5 tác dụng với 180ml dd NaOH có pH = 9 thì thu được dd A. Tính pH của dd A. Dạng 4: Bài tập về Hiđrôxit lưỡng tính. Bài 1: Chia 19,8 gam Zn(OH) 2 thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: Cho tác dụng với 150ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. - Phần 2: Cho tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành. Bài 2: Chia 15,6 gam Al(OH) 3 làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 1M. Phần 2: Cho tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng ở mỗi phần. Bài 3: Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl 3 1M. a. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được. b. Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng. Dạng 5: Nhận biết các ion dựa vào phản ứng trao đổi. Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết: a. Các dung dịch Na 2 CO 3 ; MgCl 2 ; NaCl; Na 2 SO 4 . b. Các dung dịch Pb(NO 3 ) 2 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , NaCl. c. Các chất rắn Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 và CaCl 2 . d. Các dung dịch BaCl 2 , HCl, K 2 SO 4 và Na 3 PO 4 . Bài 2: Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các chất sau: H 2 SO 2 , HCl, NaOH, KCl, BaCl 2 . Bài 3: Chỉ dùng một hóa chất làm thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau: H 2 SO 4 , NaOH, BaCl 2 , Na 2 CO 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 . Bài 4: Không dùng thêm thuốc thử bên ngoài, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 . HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 4 Dạng 6: Đánh giá điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch, viết phương trình ion rút gọn. Bài 1: Trộn lẫn các dung dịch những cặp chất sau, cặp chất nào có xảy ra phản ứng ? Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và dạng ion rút gọn. a. CaCl 2 và AgNO 3 b. KNO 3 và Ba(OH) 2 c. Fe 2 (SO 4 ) 3 và KOH d. Na 2 SO 3 và HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng theo sơ đồ dưới đây: a. MgCl 2 + ? > MgCO 3 + ? b. Ca 3 (PO 4 ) 2 + ? > ? + CaSO 4 c. ? + KOH > ? + Fe(OH) 3 d. ? + H 2 SO 4 > ? + CO 2 + H 2 O Bài 3: Có thể tồn tại các dung dịch có chưa đồng thời các ion sau được hay không? Giải thích (bỏ qua sự điện li của chất điện li yếu và chất ít tan). a. NO 3 - , SO 4 2- , NH 4 + , Pb 2+ b. Cl - , HS -, Na + , Fe 3+ c. OH - , HCO 3 - , Na + , Ba 2+ d. HCO 3 - , H + , K + , Ca 2+ Ví dụ 4: Có 4 cation K + , Ag + , Ba 2+ , Cu 2+ và 4 anion Cl - , NO 3 - , SO 4 2- , CO 3 2- . Có thể hình thành bốn dung dịch nào từ các ion trên? nếu mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion (không trùng lặp). * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN THAM KHẢO Câu 1. Theo Ahreniut thì kết luận nào sau đây là đúng? A.Bazơ là chất nhận proton. B. Axit là chất nhường proton. C. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH. Câu 2. Chọn các chất là hiđroxit lưỡng tính trong số các hiđroxit sau: A. Zn(OH) 2 . B. Sn(OH) 2 . C. Fe(OH) 3 . D. Cả A, B Câu 3. Chỉ ra câu trả lời sai về pH: A. pH = - lg[H + ] B. [H + ] = 10 a thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, khi nói về muối axit: A. Dung dịch muối có pH < 7. B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử. D. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 5. Chọn câu trả lời đúng về muối trung hoà: A. Muối có pH = 7. B. Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh . C. Muối không còn có hiđro trong phân tử . D. Muối không còn hiđro có khả năng phân li tạo proton trong nước. Câu 6. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: A. tạo thành chất kết tủa. B. tạo thành chất khí . C. tạo thành chất điện li yếu. D. hoặc A, hoặc B, hoặc C. Câu 7. Trong các chất sau chất nào là chất ít điện li? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. NaCl Câu 8. Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nước? A. Môi trường điện li. B. Dung môi không phân cực. C. Dung môi phân cực. D. Tạo liên kết hiđro với các chất tan. Câu 9. Chọn những chất điện li mạnh trong số các chất sau: a. NaCl b. Ba(OH) 2 c. HNO 3 d. AgCl e. Cu(OH) 2 f. HCl A. a, b, c, f. B. a, d, e, f. C. b, c, d, e. D. a, b, c. Câu 10. Hãy chọn câu trả lời đúng trong số các câu sau: A. axit là một phân tử phân li nhiều H + là axit nhiều nấc. C. H 3 PO 4 là axit ba nấc . B. axit mà phân tử có bao nhiêu nguyên tử H thì phân li ra bấy nhiêu H + . D. A và C đúng. Câu 11. Chọn câu trả lời đúng nhất, khi xét về Zn(OH) 2 là: A. chất lưỡng tính. B. hiđroxit lưỡng tính. C. bazơ lưỡng tính. D. hiđroxit trung hòa. HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 5 Câu 12. Dãy các chất nào sau đây vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH) 2 , ZnO, Fe 2 O 3 B. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 C. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 D. NaCl, ZnO, Zn(OH) 2 Câu 13. Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH -  H 2 O. Phương trình ion thu gọn đã cho biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây? A. HCl + NaOH  H 2 O + NaCl B. NaOH + NaHCO 3  H 2 O + Na 2 CO 3 C. H 2 SO 4 + BaCl 2  2HCl + BaSO 4 D. A và B đúng. Câu 14. Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện ly? A. Sự điện ly là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch. B. Sự điện ly là sự phân ly một chất dưới tác dụng của dòng điện. C. Sự điện ly là sự phân ly một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. D. Sụ điện ly thực chất là quá trình oxi hoá khử. Câu 15. Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 12g dung dịch H 2 SO 4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn? A. 18,2g và 14,2g B. 18,2g và 16,16g C. 22,6g và 16,16g D. 7,1g và 9,1g Câu 16. Trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- , thì trong dung dịch đó có chứa: A. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . B. 0,4 mol Al 3+ . C. 1,8 mol Al 2 (SO 4 ) 3 . D. Cả A và B đều đúng. Câu 17. Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 . B. HNO 3 và NaHCO 3 . C. NaAlO 2 và KOH. D. NaCl và AgNO 3 . Câu 18. Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhãn là: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 NO 3 . Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nào trong các chất sau? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 C. Dung dịch Ba(OH) 2 D. Dung dịch AgNO 3 Câu 19. Các chất nào trong dãy sau đây vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh? A. Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl. B. NaHCO 3 , Zn(OH) 2 , CH 3 COONH 4 . C. Ba(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO. D. Mg(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH. Câu 20. Cho các chất rắn sau: Al 2 O 3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na 2 O, Pb(OH) 2, K 2 O, CaO, Be, Ba. Dãy chất rắn có thể tan hết trong dung dịch KOH dư là: A. Al, Zn, Be. B. Al 2 O 3 , ZnO. C. ZnO, Pb(OH) 2 , Al 2 O 3 . D. Al, Zn, Be, Al 2 O 3 , ZnO. Câu 21. Cho 200 ml dd KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 7,8g kết tủa keo. Nồng độ mol của dd KOH là: A. 1,5 mol/l. B. 3,5 mol/l. C. 1,5 mol/l và 3,5 mol/l. D. 2 mol/l và 3 mol/l. Câu 22. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dd H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol của muối trong dd thu được là: A. 0,33M. B. 0,66M. C. 0,44M. D. 1,1M. Câu 23. Lượng SO 3 cần thêm vào dung dịch H 2 SO 4 10% để được 100g dung dịch H 2 SO 4 20% là: A. 2,5g B. 8,88g C. 6,66g D. 24,5g Câu 24. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K 2 O để thu được dung dịch KOH 21% là: A. 354,85g B. 250 g C. 320g D. 400g Câu 25. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dd NaOH 1M cần để trung hoà dd axit đã cho là: A. 10ml. B. 15ml. C. 20ml. D. 25ml. Câu 26. Cho H 2 SO 4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl và dẫn hết khí sinh ra vào 146g H 2 O. Nồng độ % của axit thu được là: A. 30 B. 20 C. 50 D. 25 Câu 27. Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol là: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2 SO 4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được là: A 1 B. 2 C. 3 D. 1,5 Câu 29. Có 10ml dd axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH = 4? A. 90ml B. 100ml C. 10ml D. 40ml Câu 30. Thể tích dd HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml. B. 150ml C. 200ml D. 250ml HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 6 t 0 , p , xt CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: - Các em cần xem kĩ lại tính chất của các đơn chất nitơ , photpho và của các hợp chất của chúng I. NITƠ 1. Cấu tạo phân tử: chứa liên kết 3 ( rất bền → nitơ trơ ở nhiệt độ thường ) 2. Các số oxi hóa của nitơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 NH 4 + HNO 3 NO 3 - 3. Tính chất hóa học cơ bản của N 2 a. Tính Oxi hóa * Tác dụng với kim loại: Mg , Al , Ca , … * Tác dụng với H 2 b. Tính khử * Tác dụng với O 2 4. Điều chế - Sản xuất a. PTN : NH 4 NO 2 0 t  N 2 + 2H 2 O hoặc NH 4 Cl + NaNO 2 0 t  NaCl + N 2 + 2H 2 O b. Công nghiệp: Hóa lỏng không khí – chưng cất phân đoạn II. AMONIAC – MUỐI AMONI * AMONIAC 1. Tính bazơ yếu a. Tác dụng với nước ( phản ứng thuận nghịch ) b. Tác dụng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit không tan: AlCl 3 , MgSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . . c. Tác dụng với axit : HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 tạo ra muối amoni tương ứng → Phân bón đạm 2.Tính khử a. Tác dụng với O 2 b. Tác dụng với Cl 2 ( Lưu ý hiện tượng xuất hiện khói trắng NH 4 Cl rắn ) 3. Điều chế- Sản xuất a. PTN: 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 0 t  CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O ( Dùng vôi sống CaO để làm khô khí NH 3 ) b. Công nghiệp N 2 + 3H 2 2NH 3 * MUỐI AMONI Tất cả các muối amoni đều tan 1. Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH , KOH , Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 2. Phản ứng nhiệt phân a. Muối amoni chứa gốc axit không có tính oxi hóa : NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 4 HCO 3 b. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa : NH 4 NO 2 , NH 4 NO 3 3. Điều chế- Sản xuất: NH 3 + axit → Muối amoni tương ứng Vd: NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3 III. AXIT NITRIC ( HNO 3 ) 1. Tính axit mạnh : * Sự điện li : phân li hoàn toàn trong nước : HNO 3 → H + + NO 3 - * Tác dụng với Oxit bazơ , bazơ : CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O. NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O. * Tác dụng với muối : 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O. HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 7 2. Tính OXH mạnh : a . Tác dụng kim loại : - Gọi n là hoá trị cao nhất của kim loại R R + HNO 3 → R(NO 3 ) n + sp khử của N +5 + H 2 O. - Tùy theo [HNO 3 ] và tính chất khử của kim loại mà sp khử thu được khác nhau. Chú ý :  HNO 3 không tác dụng với Pt, Au.  Al, Fe , Cr , Ni : bị thụ động hóa trong dd HNO 3 đặc , nguội.  HNO 3 đặc → NO 2 ( màu đỏ nâu )  HNO 3 loãng → NO ( không màu , hóa nâu trong không khí ) b. Tác dụng với phi kim : - Đưa phi kim lên mức OXH cao nhất. C CO 2 6HNO 3 (đặc) + S H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O. P H 3 PO 4 ( Với HNO 3 loãng thì → khí NO ) c. Tác dụng với hợp chất có tính chất khử : 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 3. Điều chế-Sản xuất a. PTN : NaNO 3 + H 2 SO 4 đặc 0 t  HNO 3 + NaHSO 4 b. Công nghiệp 2NH 3 + 5 2 O 2 0 ,t Pt  2NO + 3H 2 O NO + O 2 → NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 IV.MUỐI NITRAT ( Tất cả các muối nitrat đều dễ tan trong nước ) a. Nhiệt phân muỗi nitrat (NO 3 - ): - Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân. - Sản phẩm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có trong muối. Có 3 trường hợp: TH 1 : TH 2 TH 3 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Pt Au Muối nitrit + O 2 Oxit + NO 2 + O 2 Kim loại + NO 2 + O 2 2NaNO 3 0 t  2NaNO 2 + O 2 2Cu(NO 3 ) 2 0 t  2CuO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 0 t  2Ag + 2NO 2 + O 2 * Lưu ý: + Ba(NO 3 ) 2 thuộc TH 2 : 2Ba(NO 3 ) 2 0 t  2BaO + 4NO 2 + O 2 + Tất cả các phản ứng nhiệt phân muối nitrat đều thuộc phản ứng oxi hoá - khử. + Khi nhiệt phân NH 4 NO 3 : NH 4 NO 3 0 t  N 2 O + 2H 2 O + Khi nhiệt phân muối Fe(NO 3 ) 2 trong môi trường không có không khí: Có phản ứng: 2Fe(NO 3 ) 2 0 t  2FeO + 4NO 2 + O 2 (1) 4FeO + O 2 0 t  2Fe 2 O 3 (2) + Nếu phản ứng hoàn toàn thì chất rắn trong bình sau phản ứng là Fe 2 O 3 . b. Nhận biết ion NO 3 - - Dùng bột Cu , H 2 SO 4 loãng 3Cu + 8H + + 2NO 3 - 0 t  3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O NO + O 2 → NO 2 NO 2 NO N 2 O N 2 NH 4 NO 3 HỐ 11 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGƠ XN QUỲNH 8 IV. PHOTPHO Dạng thù hình quan trọng: P trắng và P đỏ 1. Các số oxi hóa - 3 0 +3 +5 Ca 3 P 2 P P 2 O 3 P 2 O 5 P H 3 P Cl 3 P Cl 5 2. Tính chất hóa học a. Tính oxi hóa  Tác dụng với kim loại : Ca , Mg , Na . . . b. Tính khử  Tác dụng với O 2  Tác dụng với Cl 2 3. Sản xuất Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C 0 t  2P + 3CaSiO 3 + 5CO VI . AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT A. Axit H 3 PO 4 1.Axit 3 nấc , độ mạnh trung bình 2.Tác dụng với kiềm Tỉ lệ: 1 43  POH NaOH n n  Sản phẩm là muối NaH 2 PO 4 2 43  POH NaOH n n  Sản phẩm là muối Na 2 HPO 4 3 43  POH NaOH n n  Sản phẩm là muối Na 3 PO 4 1 43  POH NaOH n n  Sản phẩm gồm NaH 2 PO 4 và H 3 PO 4 dư 21 43  POH NaOH n n  Sản phẩm gồm NaH 2 PO 4 và Na 2 HPO 4 32 43  POH NaOH n n  Sản phẩm gồm Na 2 HPO 4 và Na 3 PO 4 3 43  POH NaOH n n  Sản phẩm gồm Na 3 PO 4 và NaOH dư NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O 2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O  Tùy thuộc vào tỉ lệ của NaOH và H 3 PO 4 mà ta có thể có được những sản phẩm khác nhau. B. Muối photphat 1.Tính tan - Tất cả các muối H 2 PO 4 - đều tan - Tất cả các muối của Na + , K + , NH 4 + đều tan - Muối của HPO 4 2- , PO 4 3- với kim loại khác đều tan ( trừ Na , K , NH 4 + ) 1. Nhận biết ion PO 4 3- - Dùng dd AgNO 3 : Ag + + PO 4 3- → Ag 3 PO 4 ↓ ( màu vàng ) VII. PHÂN BĨN HĨA HỌC 1.Phân đạm (Phần này giảm tải các em chỉ đọc tham khảo) - Đạm amoni : NH 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ( đạm 2 lá )  Khơng nên bón đạm amoni cho vùng đất chua , vì NH 4 + → NH 3 + H + - Đạm nitrat : NaNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 … - Đạm ure : (NH 2 ) 2 CO  Khơng nên bón ure cho vùng đất có tính kiềm , vì NH 4 + + OH - → NH 3 + H 2 O HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 9 2.Phân lân - Supephotphat  Supephotphat đơn: Ca(H 2 PO 4 ) 2 và CaSO 4 ( chứa 14-20% P 2 O 5 ) - Sản xuất: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 (đặc ) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 ↓  Supephotphat kép: Ca(H 2 PO 4 ) 2 ( chứa 40-50% P 2 O 5 ) - Sản xuất: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 (đặc ) → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 (đặc ) → Ca(H 2 PO 4 ) 2 - Phân lân nung chảy ( chứa 12-14% P 2 O 5 ): thích hợp cho vùng đất chua 3.Phân kali : KCl , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 4.Phân hỗn hợp : nitrophotka (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 5.Phân phức hợp : amophot NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 6.Phân vi lượng : cung cấp các nguyên tố vi lượng: bo , kẽm , mangan, đồng, molipđen . . . * BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: a. NH 3 (1) (2)   N 2 (3)  Mg 3 N 2 (4)  NH 3 (5)  NH 4 NO 3 (6)  N 2 O (7)  HCl (8)  NH 4 Cl (9)  NH 4 NO 3 (10)  NH 3 (11)  NO (12)  NO 2 (13)  HNO 3 (14)  Cu(NO 3 ) 2 (15)  CuO (16)  N 2 b. NH 4 NO 2  N 2  NO  NO 2  NaNO 3  O 2 d. N 2  NH 3  NH 4 Cl  NH 3  NH 4 NO 3  N 2 O NO  NO 2 HNO 3  Cu(NO 3 ) 2  KNO 3  KNO 2 Fe(OH) 2  Fe(NO 3 ) 3  Fe 2 O 3  Fe(NO 3 ) 3 e. (NH 4 ) 2 CO 3  NH 3  Cu  NO  NO 2  HNO 3  Al(NO 3 ) 3 HCl  NH 4 Cl  NH 3  NH 4 HSO 4 f. Ca 3 (PO 4 ) 2  P  Ca 3 P 2  PH 3  P 2 O 5  H 3 PO 4  Na 3 PO 4  Ag 3 PO 4 Bài 2: Nhận biết các chất trong các lọ mất nhãn Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau đựng trong các lọ mất nhãn : a, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 b, NaCl, NaNO 3 , Na 3 PO 4 c, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , K 2 SO 4 (chỉ dùng 1 kim loại ) Bài 3: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron a. Fe + HNO 3đ  o t NO 2 + b. Fe 3 O 4 + HNO 3l  NO + c. Fe 2 O 3 + HNO 3l  d. Fe(OH) 2 + HNO 3l  NO + e. Fe(OH) 3 + HNO 3l  f. Zn + HNO 3  NH 4 NO 3 + … Bài 4: Để điều chế 68g NH 3 cần lấy bao nhiêu lit N 2 , và H 2 ở đktc.Biết hiệu suất phản ứng đạt 20%? Bài 5: Cần lấy bao nhiêu gam N 2 và H 2 để điều chế được 51 gam NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 6: Trộn 560 lit khí N 2 với 1680 lit H 2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH 3 tạo thành. Biết thể tích các khí đo ở cùng điều kiện và hiệu suất phản ứng đạt 20 % ? Bài 7: Trộn 168 g N 2 , với 36 g H 2 và một ít bột Fe trong bình kín rồi đun nóng ở nhiệt độ và áp suất thích hợp Tính thể tích khí NH 3 tạo thành ở đktc. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25 % ? Bài 8: Cho 4,48 lít NH 3 vào bình chứa 8,96 lít khí Cl 2 . a.Tính thành phần % về thể tích hỗn hợp khí thu được (Thể tích các khí đều đo ở đktc) b.Nếu thể tích ban đầu của NH 3 là 8,96 lít. Tính khối lượng sản phẩm thu được biết H= 80%. Bài 9: Cho 22,15 g hỗn hợp KCl, NH 4 Cl và NH 4 NO 3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Mặt khác lấy 44,3 g hỗn hợp nói trên tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được 86,1g kết tủa trắng. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng của các muối trong hỗn hợp đầu. c. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 dung dịch trên mất nhãn. HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 10 Bài 10: Cho 3,52g hỗn hợp Cu và CuO tác dụng vừa đủ với dd HNO 3 loãng thu được 448ml khí (đktc) và dung dịch A. a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b.Tính khối lượng dung dịch HNO 3 5% cần dùng. c. Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để làm kết tủa hết dung dịch A. Bài 11: Cho 2,14 g hỗn hợp gồm Cu và Al vào HNO 3 đặc, nguội thu được 11,12lit khí (đktc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Cho 1.07 g hỗn hợp trên phản ứng với dung dịch HCl 2M .Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng để phản ứng xảy ra hoàn toàn ? Bài 12: Cho 1,86 g hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 560 ml khí N 2 O (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính thể tích dung dịch HNO 3 cần dùng biết dùng dư 5%. Bài 13: Hòa tan 60g hỗn hợp gồm Cu và CuO vào 3 lít dung dịch HNO 3 1M cho 13,44 lít NO (đktc). a. Tính thành phần % về khối lượng của Cu và CuO trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol/l các chất trong dd thu được. Biết sự thay đổi thể tích dung dịch là không đáng kể. Bài 14: Nhiệt phân 13,24g muối nitrat của một kim loại A có hóa trị (II) thu được 1 oxit kim loại và 2,24 lít hỗn hợp khí O 2 và NO 2 (đktc). Xác định công thức của muối. Bài 15: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat của kim loại B hóa trị (II) thì thu được 4g oxit kim loại. Tìm tên kim loại và công thức muối. Bài 16: Nung nóng 66,2 g Pb(NO 3 ) 2 thu được 55,4g chất rắn. a. Tính hiệu suất phản ứng phân hủy. b. Tính số mol các chất khí thoát ra. Bài 17: Nung một lượng muối Pb(NO 3 ) 2 sau một thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm đi 10,8 g. a. Tính khối lượng muối đã nhiệt phân và số mol khí thoát ra. b. Cho khí thoát ra hấp thụ hoàn toàn vào 4 lít nước. Tính pH của dung dịch thu được. Bài 18: Cho 39,2 g H 3 PO 4 vào dung dịch chứa 44g NaOH. Tính khối lượng muối thu được khi làm bay hơi dung dịch. Bài 19: Cho 42,6g P 2 O 5 vào dung dịch có chứa 32g NaOH, thêm nước vào cho vừa đủ 600 ml. Tính nồng độ mol mỗi muối trong dung dịch thu được. Bài 20: Tính khối lượng muối tạo thành khi cho 11,2g KOH vào 150 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M. Bài 21: Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc dư, đun nóng sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO 2 (đktc). Xác định % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 22: Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dd HNO 3 đặc, nóng thu được 17,92 lít khí NO 2 (đktc) và dd X a. Tính khối lượng của mỗi kim loại b. Cho dung dịch X tác dụng với dd NH 3 dư, sau phản ứng hoàn toàn tính khối lượng kết tủa thu được. Bài 23: Hoà tan 3 gam hỗn hợp Cu và Ag trong dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được V (lít) khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch thu đựoc 7,34 gam hỗn hợp 2 muối khan a. Tính khối lượng mỗi kim loại. b. Tính V. Bài 24: Hòa tan 12g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lit khí N 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 25: Hòa tan 1,2g kim loại X ( hóa trị 2) trong dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lit khí N 2 (đktc). Hãy xác định kim loại X ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40) Bài 26: Hòa tan hoàn toàn 69 g một kim loại Y trong dung dịch HNO 3 dư thu được 6,72 lit khí N 2 ( đktc). Kim loại Y là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 27: Hòa tan hoàn toàn 7,1 g một kim loại X trong dung dịch HNO 3 dư thu được 6,72 lit khí NO ( đktc). Kim loại X là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 28: Hòa tan hoàn toàn 9,6 g một kim loại Z trong dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lit khí N 2 O ( đktc). Kim loại Z là kim loại nào ? ( Biết Al=27 ; Cu=64 ; Mg=24 ; Zn=65 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Na=23 ; K=39 ) Bài 29: Chia hỗn hợp gồm Al và Cu làm hai phần bằng nhau. Một phần cho vào dung dịch HNO 3 đặc nguội thì có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay ra (đkc). Một phần cho vào dung dịch HCl thì có 6,72 lít khí bay ra (đkc). a. Tính % khối lượng hỗn hợp. b. Cho toàn bộ lượng kim loại trên tác dụng với HNO 3 loãng vừa đủ thì thu được V lít kí NO và dung dịch A. Tính V (đkc) Bài 30: Sau khi nung nóng 9,4 g Cu(NO 3 ) 2 sau phản ứng thu được 6,16 g chất rắn. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng ở đkc ? [...]... ứng sau: a Silic đioxit  natri silicat  axit silisic  silic đioxit  silic b Cát thạch anh  Na2SiO3  H2SiO3  SiO2 c Si  Mg2Si  SiH4  SiO2  Si HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 14 HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I B i 7 Từ silic đioxit và các chất cần thiết viết phương trình hoá học để i u chế axit silixic B i 8 Viết phương trình hóa học cuả phản ứng mô tả thủy tinh bị axit HF ăn mòn Biết rằng thành... liệu xốp là silicagen Dùng để hút h i ẩm trong các thùng đựng hàng hóa - Axit silixic là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbinic nên bị axit này đẩy ra kh i dung dịch mu i Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na 2CO3 + H2SiO3↓ 3 Mu i silicat - Dung dịch đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3 được g i là thủy tinh lỏng - Chỉ có mu i Na2SiO3 , K2SiO3 là dễ tan * B I TẬP VẬN DỤNG Dạng 1: Phương trình phản ứng - gi i thích B i 1 Viết... + CO2 + H2O   III HỢP CHẤT CỦA SILIC 1 Silic đioxit - SiO2 là chất ở dạng tinh thể - Tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong kiềm nóng chãy 0 t SiO2 + 2NaOH   Na2SiO3 + H2O - Tan được trong axit HF SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O - Dựa vào tính chất này, ngư i ta dùng dung dịch HF để khắc chữ lên thủy tinh 2 Axit silixic - H2SiO3 là chất ở dạng keo, không tan trong nước Khi mất một phần nước... 75,3% SiO2 Thành phần của lo i thủy tinh này được biểu diễn dư i dạng công thức nào? B i 2 Thành phần chính của một lo i cao lanh (đất sét) chứa Al2O3, SiO2 và H2O v i tỉ lệ kh i lượng 0,3953: 0,4651: 0,1395 Xác đinh công thức hóa học đúng của lo i cao lanh này B i 3 Để sản xuất 100 Kg lo i thủy tinh có công thức Na2O.CaO.6SiO2 cần ph i dùng bao nhiêu Kg natri cacbonat, v i hiệu suất là 100% B i 4 Khi cho... 24 Số oxi hóa cao nhất của Silic thể hiện ở hợp chất nào trong các chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 25 Để khắc chữ lên thủy tinh ngư i ta dựa vào phản ứng nào sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 26 Phản ứng nào dùng để i u chế silic trong cồng nghiệp A SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO C SiCl4 +...  Câu 4 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng v i thành phần hoá học chính của lo i đá nào sau đây: A đá đỏ B đá v i C đá m i D đá tổ ong Câu 5 Chất nào sau đây không ph i là nguyên liệu của công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá v i C Cát D Thạch cao Câu 6 Công nghiệp silicat là ngành công nghiệp chế biến các hợp chất của silic Ngành sản xuất nào sau đây không thuộc về công nghiệp silicat? A Sản... nào sai? A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O o o t t C SiO2 + 2C  Si + 2CO D SiO2 + 2Mg  2MgO + Si   Câu 9 Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách nào sau đây: A Đun SiO2 v i NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng v i dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng v i NaHCO3 D Cho Si tác dụng v i dung dịch NaCl Câu 10 Silic phản ứng v i dãy chất nào sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4... khí đó i qua một lượng nước v i trong, r i qua đòng (II) oxit đun nóng, thì thu được 10g kết tủa và 6,35g đồng Nếu cũng lấy 10l(đktc) hỗn hợp đó i qua ống đựng đồng (II) oxit đốt nóng, r i i qua một lượng nước v i trong dư, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa Dạng 6: Silic và hợp chất của Silic B i 1 Một lo i thủy tinh chịu lực có thaànhphần theo kh i lượng của các oxit như sau: 13% Na2O; 11, 7%CaO... CO2(cacbonđioxit): Là oxit axit a Tác dụng v i H2O : CO2 + H2O H2CO3 b Tác dụng v i dung dịch kiềm, có thể tạo hai lo i mu i: CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 3 Axit cacbonic - Là axit rất yếu , kém bền dễ phân hủy thành CO2 và H2O - Là axit hai nấc, i n li yếu HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH Na2CO3 + H2O CaCO3 + H2O 13 HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I 4 Mu i cacbonat... kẻ mắt i u gi i thích nào sau đây là đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp khá lớn B Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì thì không C Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác HOAHOC.ORG © NGÔ XUÂN QUỲNH 16 HOÁ 11 ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I Câu 2 Khi xét về

Ngày đăng: 28/08/2014, 20:50

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan