PHN LP 10 Cu to nguyn t-nh lut tun hũan- Liờn kt húa hc Câu 1: Trong 20 nguyên t đầu tiên ca bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc, s nguyên t c nguyên t với hai electron đc thân trạng thái cơ bản là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Cu 2: Cho cc nguyn t: X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12). Dy cc nguyn t sp xp theo chiu tớnh kim loi tng dn t tri sang phi: A. T, X, R, Y. B. T, R, X, Y. C. Y, X, R, T. D. Y, R, X, T Câu 3: Cho các nguyên t M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). Bán kính ion M + , X 2 , Y , R 2+ đc sắp xp theo th t tăng dần t trái sang phải là A. M + , Y , R 2+ , X 2 B. R 2+ , M + , Y , X 2 C. X 2 , Y , M + , R 2+ D. R 2+ , M + , X 2 , Y Câu 4: Dãy nào sau đây xp theo chiu tăng dần bán kính ca các ion? A. Al 3+ ,Mg 2+ ,Na + ,F ,O 2 . B. Na + ,O 2 , Al 3+ , F , Mg 2+ . C. O 2 , F ,Na + ,Mg 2+ ,Al 3+ . D. F , Na + , O 2 , Mg 2+ , Al 3+ . Câu 5: Nguyên t ca nguyên t R c tng s hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 52; trong đ tng s hạt không mang đin gp 1,059 lần hạt mang đin dơng. R là A. 35 Cl . B. 37 Cl . C. 27 Al . D. 35 K Câu 6: Nguyên t ca mt nguyên t X c tng s hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) là 82, bit s hạt mang đin nhiu hơn s hạt không mang đin là 22. Kí hiu nguyên t ca X là A. 57 28 Ni B. 55 27 Co C. 56 26 Fe D. 57 26 Fe . Câu 7: T ng s h t (proton, n tron, electron) trong ion M 3+ l 37. V trớ c a M trong b ng tu n hoàn l: A. chu kỡ 3, nh m IIIA B. chu kỡ 4, nh m IA C. chu kỡ 3, nh m VIA D. chu kỡ 3, nh m IIA Câu 8: Tng s hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên t kim loại X và Y là 142, trong đ tng s hạt mang đin nhiu hơn tng s hạt không mang đin là 42. S hạt mang đin ca nguyên t Y nhiu hơn ca X là 12. Kim loại Y là (Cho bit s hiu nguyên t: Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30)). A. Ca. B. Fe. C. Cr. D. Zn. Câu 9: Mt oxit c công thc X 2 O trong đ tng s hạt (proton, nơtron và electron) ca phân t là 92, trong đ s hạt mang đin nhiu hơn s hạt không mang đin là 28. Công thc oxit là (Cho nguyên t khi ca oxi bằng 16). A. Na 2 O. B. K 2 O. C. Li 2 O. D. N 2 O. Câu 10: Cho X, Y, Z là ba nguyên t liên tip nhau trong mt chu kì ca bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc. Tng s các hạt mang đin trong thành phần cu tạo nguyên t ca X, Y, Z bằng 72. Phát biu nào sau đây không đng ? A. Các ion X + , Y 2+ , Z 3+ c cng cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 . B. Bán kính các nguyên t giảm: X > Y > Z. C. Bán kính các ion tăng: X + < Y 2+ < Z 3+ . D. Bán kính các ion giảm: X + > Y 2+ > Z 3+ . Câu 11: Cho X, Y, Z, R, T là năm nguyên t liên tip nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc c tng s đin tích hạt nhân là 90 (X c s đin tích hạt nhân nh nht). Phát biu nào sau đây không đng khi ni v các hạt (nguyên t và ion) ? A. Các hạt X 2 , Y , Z , R + , T 2+ c cng cu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. Bán kính các hạt giảm: X 2 > Y > Z > R + > T 2+ . C. Đ âm đin ca Y nh hơn đ âm đin ca R. D. Trong phản ng oxi hoá - kh, X 2 và Y ch c khả năng th hin tính kh. Câu 12: Mt nguyên t X c tng s electron các phân lớp p là 10. Nguyên t X thuc loại A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f. Câu 13: Hai nguyên t X và Y đng k tip nhau trong mt chu kì c tng s hạt mang đin trong hai hạt nhân là 25. Vị trí ca X và Y trong bảng tuần hoàn là A. Chu kì 3 và các nhm IA và IIA. B. Chu kì 2 và các nhm IA và IIA. C. Chu kì 3 và các nhm IIIA và IVA. D. Chu kì 3 và các nhm IIA và IIIA. Câu 14: Phát biu nào sau đây đng? Khi nguyên t nhng electron đ tr thành ion c A. đin tích dơng và c nhiu proton hơn. B. đin tích dơng và s proton không đi C. đin tích âm và s proton không đi. D. đin tích âm và c nhiu proton hơn. Câu 15: Câu so sánh tính cht ca nguyên t kali với nguyên t canxi nào sau đây là đng? So với nguyên t canxi, nguyên t kali c A. bán kính lớn hơn và đ âm đin lớn hơn. B. bán kính lớn hơn và đ âm đin nh hơn. C. bán kính nh hơn và đ âm đin nh hơn. D. bán kính nh hơn và đ âm đin lớn hơn. âu 16: X là nguyên t trong nguyên t c tng s electron bằng 6. Y là nguyên t hoá hc c đin tích hạt nhân là 17+. Hp cht tạo bi X, Y c công thc và c loại liên kt hoá hc là A. XY 2 , liên kt cng hoá trị. B. X 2 Y , liên kt cng hoá trị. 1 C. XY , liên kt cng hoá trị. D. XY 4 , liên kt cng hoá trị. Câu 17: X, R, Y là những nguyên t hoá hc c s đơn vị đin tích hạt nhân tơng ng là 9, 19, 8. Công thc và loại liên kt hoá hc c th c giữa các cp X và R, R và Y, X và Y là A. RX, liên kt cng hoá trị. B. R 2 Y , liên kt cng hoá trị. C. YX 2 , liên kt cng hoá trị. D. Y 2 X , liên kt cng hoá trị. Câu 18: Hp cht M c dạng XY 3 , tng s hạt proton trong phân t là 40. Trong thành phần hạt nhân ca X cng nh Y đu c s hạt proton bằng s hạt nơtron. X thuc chu kì 3 bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc. Công thc phân t ca M là A. AlF 3 . B. AlCl 3 . C. SO 3 . D. PH 3 . (Gi ý: Xác định s proton trung bình Z = rotonp nguyentu = 10 Z Y < 10 < Z Y .Các nguyên t thuc chu kì 2 v s khi: 7 3 Li , 9 4 Be , 11 5 B , 12 6 C , 14 7 N , 16 8 O , 19 9 F , 20 10 Ne , chn nguyên t ca nguyên t c s khi chẵn). Câu 19: Nguyên t X không phải là khí him, nguyên t c phân lớp electron ngoài cng là 3p. Nguyên t ca nguyên t Y c phân lớp electron ngoài cng là 3s. Tng s electron hai phân lớp ngoài cng ca X và Y là 7. Đin tích hạt nhân ca X và Y là: A. X( 18+ ) ; Y( 10+ ). B. X( 13+ ) ; Y( 15+ ). C. X( 12+ ) ; Y( 16+ ). D. X( 17+ ) ; Y( 12+ ). Câu 20: Nguyên t X (nguyên t p) không phải là khí him, nguyên t c phân lớp electron ngoài cng là 4p. Nguyên t ca nguyên t Y (nguyên t s) c phân lớp electron ngoài cng là 4s. Bit tng s electron ca hai phân lớp ngoài cng ca X và Y bằng 7. Cu hình electron ca X và Y lần lt là A. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]3d 6 4s 2 . B. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]4s 2 . C. [Ar]3d 10 4s 2 4p 6 ; [Ar]4s 1 .D. [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ; [Ar]3d 10 4s 2 . Câu 21: Hp cht M đc tạo nên t cation X + và anion Y n . Mỗi ion đu do 5 nguyên t tạo nên. Tng s proton trong X + bằng 11, còn tng s electron trong Y n là 50. Bit rằng hai nguyên t trong Y n cng nhm A và thuc hai chu kì liên tip trong bảng tuần hoàn các nguyên t hoá hc. Công thc phân t ca M là A. (NH 4 ) 2 SO 4 B. NH 4 HCO 3 C. (NH 4 ) 3 PO 4 D. NH 4 HSO 3 Cu 22: Trong t nhin bc c hai ng v bn l 107 Ag v 109 Ag. Nguyn t khi trung bỡnh ca Ag l 107,87. Phn trm khi lng ca 107 Ag c trong AgNO 3 l A. 35,56%. B. 43,12%. C. 35,59%. D. 64,44%. Câu 23: Trong t nhiên, nguyên t clo c hai đng vị bn là Cl 35 17 và Cl 37 17 , trong đ đng vị Cl 35 17 chim 75,77% v s nguyên t. Phần trăm khi lng ca Cl 37 17 trong CaCl 2 là A. 26,16%. B. 24,23%. C. 16,16%. D. 47,80%. Câu 24: Trong t nhiên, nguyên t đng c hai đng vị là 63 29 Cu và 65 29 Cu , trong đ đng vị 65 29 Cu chim 27% v s nguyên t. Phần trăm khi lng ca 63 29 Cu trong Cu 2 O là A. 88,82%. B. 73%. C. 32,15%. D. 64,29%. (Gi ý: Tính Cu A , M 2 Cu O , khi lng 63 29 Cu trong 1 mol Cu 2 O, % 63 29 Cu ). Câu 25: Cho hai đng vị ca hiđro là 1 H 1 (kí hiu là H) và 2 H 1 (kí hiu là D). Mt lít khí hiđro giàu đơteri ( 2 H 1 ) điu kin tiêu chun nng 0,10 g. Phần trăm s phân t đng vị D 2 ca hiđro là (coi hỗn hp khí gm H 2 , D 2 ) A. 2,0%. B. 12,0%. C. 12,1%. D. 12,4% Giải: Biu thc tính: aM bM 1 2 M 100 + = ; a + b = 100 b = (100 - a). Câu 26: Nguyên t X c 2 electron hoá trị và nguyên t Y c 5 electron hoá trị. Công thc ca hp cht tạo bi X và Y c th là: A. X 2 Y 3 . B. X 3 Y 2 . C. X 2 Y 5 . D. X 5 Y 2 . Câu 27: Nguyên t X là phi kim c hoá trị cao nht với oxi là a; hoá trị trong hp cht khí với hiđro là b. Quan h giữa a và b là: A. a = b. B. a + b = 8. C. a b. D. a - b = 8. Câu 28: Cho đ âm đin ca các nguyên t Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61. P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04. Dãy các hp cht trong phân t c liên kt ion là: A. MgBr 2 , Na 3 P B. Na 2 S, MgS C. Na 3 N, AlN D. LiBr, NaBr 1.(KA-2010)-Cu 25: Nhn nh no sau y ng khi ni v 3 nguyn t : 26 55 26 13 26 12 X, Y, Z ? A. X, Y thuc cng mt nguyn t h hc B. X v Z c cng s khi C. X v Y c cng s ntron D. X, Z l 2 ng v ca cng mt nguyn t h hc 2.(KA-08)-Cu 21: Bn kớnh nguyn t ca cc nguyn t: 3 Li, 8 O, 9 F, 11 Na c xp theo th t tng dn t tri sang phi l A. Li, Na, O, F. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li. 2 3.(KB-09)-Cu 5: Cho cc nguyn tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dy gồm cc nguyn tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bn kính nguyn tử từ tri sang phải l: A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N 4.(KB-08)-Cu 2: Dy cc nguyn tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ tri sang phải l: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 5.(KA-2010)-Cu 30: Cc nguyn tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhn th́ A. Bn kính nguyn tử v độ m điện đều tăng B. Bn kính nguyn tử tăng, độ m điện giảm C. Bn kính nguyn tử giảm, độ m điện tăng D. Bn kính nguyn tử v độ m điện đều giảm 6.(KB-07)-Cu 42: Trong một nhĩm A, trừ nhĩm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhn nguyn tử thì A. tính kim loại tăng dần, bn kính nguyn tử giảm dần. B. tính kim loại tăng dần, độ m điện tăng dần. C. độ m điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bn kính nguyn tử tăng dần. 7.(CĐ-2010)-Cu 17 : Pht biểu no sau đy đng ? A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO 3 sinh ra AgF kết tủa B. Iot cĩ bn kính nguyn tử lớn hơn brom C. Axit HBr cĩ tính axit yếu hơn axit HCl D. Flo cĩ tính oxi hố yếu hơn clo 8.(CĐ-07)-Cu 16: Cho cc nguyn tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19). Độ m điện của cc nguyn tố tăng dần theo thứ tự A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y. 9.(CĐ-2010)-Cu 20 : Cc kim loại X, Y, Z cĩ cấu h́nh electron nguyn tử lần lượt l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dy gồm cc kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ tri sang phải l A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X 10.(KA-07)- Cu 5: Dy gồm cc ion X + , Y − v nguyn tử Z đều cĩ cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 l: A. Na + , Cl − , Ar. B. Li + , F − , Ne. C. Na + , F − , Ne. D. K + , Cl − , Ar. 11.(KA-07)-Cu 8: Anion X − v cation Y 2+ đều cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l 3s 2 3p 6 . Vị trí của cc nguyn tố trong bảng tuần hồn cc nguyn tố hĩa học l: A. X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA. B. X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA. C. X cĩ số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhĩm IIA. D. X cĩ số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhĩm VIIA; Y cĩ số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhĩm IIA. 12.(KA-09)-Cu 40: Cấu hình electron của ion X 2+ l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . Trong bảng tuần hồn cc nguyn tố hĩa học, nguyn tố X thuộc A. chu kì 4, nhĩm VIIIB. B. chu kì 4, nhĩm VIIIA. C. chu kì 3, nhĩm VIB. D. chu kì 4, nhĩm IIA. 13.(C§-09)-Cu 36: Một nguyn tử của nguyn tố X cĩ tổng số hạt proton, nơtron, electron l 52 v cĩ số khối l 35. Số hiệu nguyn tử của nguyn tố X l A. 15 B. 17 C. 23 D. 18 14.(KB-2010)-Cu 12: Một ion M 3+ cĩ tổng số hạt proton, nơtron, electron l 79, trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện l 19. Cấu hình electron của nguyn tử M l A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 6 4s 2 . C. [Ar]3d 6 4s 1 . D. [Ar]3d 3 4s 2 . 15.(KB-07)-Cu 6: Trong hợp chất ion XY (X l kim loại, Y l phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion v tổng số electron trong XY l 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ cĩ một mức oxi hĩa duy nhất. Cơng thức XY l A. LiF. B. NaF. C. AlN. D. MgO. 16.(CĐ-08)-Cu 40: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ tổng số hạt electron trong cc phn lớp p l 7. Số hạt mang điện của một nguyn tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyn tử X l 8 hạt. Cc nguyn tố X v Y lần lượt l (biết số hiệu nguyn tử: Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26) A. Fe v Cl. B. Na v Cl. C. Al v Cl. D. Al v P. 17.(C§-09)-Cu 15 : Nguyn tử của nguyn tố X cĩ electron ở mức năng lượng cao nhất l 3p. Nguyn tử của nguyn tố Y cũng cĩ electron ở mức năng lượng 3p v cĩ một electron ở lớp ngồi cng. Nguyn tử X v Y cĩ số electron hơn km nhau l 2. Nguyn tố X, Y lần lượt l A. khí hiếm v kim loại B. kim loại v kim loại C. kim loại v khí hiếm D. phi kim v kim loại 18.(KB-08)-Cu 36: Cơng thức phn tử của hợp chất khí tạo bởi nguyn tố R v hiđro l RH 3 . Trong oxit m R cĩ hố trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyn tố R l A. S. B. As. C. N. D. P. 19.(KA-09)-Cu 33: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ cấu hình electron lớp ngồi cng l ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của nguyn tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyn tố X trong oxit cao nhất l A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%. 20.(CĐ-07)-C©u 24: Trong t nhiªn, nguyªn t ®ng c hai ®ng vÞ lµ 63 29 Cu vµ 65 29 Cu . Nguyªn tư khi trung b×nh cđa ®ng lµ 63,546. Thµnh phÇn phÇn tr¨m tỉng s nguyªn tư cđa ®ng vÞ 63 29 Cu lµ A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%. 21.(KB-09)-Cu 40: Pht biểu no sau đy l đng? 3 A. Nước đ thuộc loại tinh thể phn tử. B. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng tinh thể phn tử. C. Photpho trắng cĩ cấu trc tinh thể nguyn tử. D. Kim cương cĩ cấu trc tinh thể phn tử. 22.(CĐ-2010)-Cu 14 : Lin kết hĩa học giữa cc nguyn tử trong phn tử H 2 O l lin kết A. cộng hố trị khơng phn cực B. hiđro C. ion D. cộng hố trị phn cực 23.(C§-09)-Cu 12 : Dy gồm cc chất trong phn tử chỉ cĩ lin kết cộng hố trị phn cực l A. O 2 , H 2 O, NH 3 B. H 2 O, HF, H 2 S C. HCl, O 3 , H 2 S D. HF, Cl 2 , H 2 O 24.(KA-08)-Cu 30: Hợp chất trong phn tử cĩ lin kết ion l A. HCl. B. NH 3 . C. H 2 O. D. NH 4 Cl. 25.(CĐ-08)- Cu 26: Nguyn tử của nguyn tố X cĩ cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 , nguyn tử của nguyn tố Y cĩ cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 5 . Lin kết hố học giữa nguyn tử X v nguyn tử Y thuộc loại lin kết A. kim loại. B. cộng hố trị. C. ion. D. cho nhận. 26.(KB-2010)-Cu 11: Cc chất m phn tử khơng phn cực l: A. HBr, CO 2 , CH 4 . B. Cl 2 , CO 2 , C 2 H 2 . C. NH 3 , Br 2 , C 2 H 4 . D. HCl, C 2 H 2 , Br 2 . 4 Phn ng oxi h kh Câu 1: C các phát biu sau: Quá trình oxi hoá là (1) quá trình làm giảm s oxi hoá ca nguyên t. (2) quá trình làm tăng s oxi hoá ca nguyên t. (3) quá trình nhng electron. (4) quá trình nhn electron. Pht biu ng l A. (1) và (3). B. (1) và (4). C. (3) và (4). D. (2) và (3). Câu 2: Phản ng nào dới đây không là phản ng oxi hoá-kh ? A. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 B. Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 C. Zn + 2Fe(NO 3 ) 3 Zn(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 D. 2Fe(NO 3 ) 3 + 2KI 2Fe(NO 3 ) 2 + I 2 + 2KNO 3 Câu 3: Cho sơ đ phản ng: C 2 H 4 C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 2 H 5 OH CH 3 CHO CH 3 COOH CH 3 COOC 2 H 5 C bao nhiu phn ng trong s chuyn h trn thuc phn ng oxi h kh ? A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 (Gi ý: Xác định s oxi hoá ca cacbon trong các nhm chc). Câu 4: Cho phản ng: Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag Phát biu nào sau đây là đng ? A. Fe 2+ c tính oxi hoá mạnh hơn Fe 3+ . B. Fe 3+ c tính oxi hoá mạnh hơn Ag + . C. Ag c tính kh mạnh hơn Fe 2+ . D. Fe 2+ kh đc Ag + . Câu 5: Cho phản ng nX + mY n+ nX m+ + mY (a) C các phát biu sau: Đ phản ng (a) xảy ra theo chiu thun (1) X m+ c tính oxi hoá mạnh hơn Y n+ . (2) Y n+ c tính oxi hoá mạnh hơn X m+ . (3) Y c tính kh yu hơn X. (4) Y c tính kh mạnh hơn X. Phát biu đng là A. (1) và (2). B. (2) và (3). C. (3) và (4). D. (1) và (3). Câu 6: Cho cc phn ng: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu (1) ; 2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl (2); 2Fe 3+ + Cu 2Fe 2+ + Cu 2+ (3). Dy cc cht v ion no sau y c xp theo chiu gim dn tớnh oxi h: A.Cu 2+ > Fe 2+ > Cl 2 > Fe 3+ B. Cl 2 > Cu 2+ > Fe 2+ > Fe 3+ C . Cl 2 > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ D. Fe 3+ > Cl 2 > Cu 2+ > Fe 2+ Câu 7: Cho sơ đ phản ng sau: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Sau khi lp phơng trình hoá hc ca phản ng, s nguyên t Cu bị oxi hoá và s phân t HNO 3 bị kh là A. 1 và 6. B. 3 và 6. C. 3 và 2. D. 3 và 8. Câu 8: Trong phơng trình phản ng: aK 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4 dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O (các h s a, b, c là những s nguyên, ti giản). Tng h s các cht tham gia phản ng là A. 13. B. 10. C. 15. D. 18. Câu 9: Trong phơng trình phản ng: aK 2 SO 3 + bK 2 Cr 2 O 7 + cKHSO 4 dK 2 SO 4 + eCr 2 (SO 4 ) 3 + gH 2 O (các h s a, b, c là những s nguyên, ti giản). Tng h s các cht tham gia phản ng là A. 13. B. 12. C. 25. D. 18. Câu 10: Trong phản ng: Al + HNO 3 (loãng) Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O, t l giữa s nguyên t Al bị oxi hoá và s phân t HNO 3 bị kh (các s nguyên, ti giản) là A. 8 và 30. B. 4 và 15. C. 8 và 6. D. 4 và 3. Câu 11: Cho phơng trình ion sau: Zn + NO 3 + OH ZnO 2 2 + NH 3 + H 2 O Tng các h s (các s nguyên ti giản) ca các cht tham gia và tạo thành sau phản ng là A. 19. B. 23. C. 18. D. 12. (hoc: Cho phơng trình ion sau: Zn + NO 3 + OH + H 2 O [Zn(OH) 4 ] 2 + NH 3 Tng các h s (các s nguyên ti giản) ca các cht tham gia và tạo thành sau phản ng là A. 23. B. 19. C. 18. D. 12). Câu 12: Cho sơ đ phản ng: CH 2 =CH 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 (COOH) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O T l v h s giữa cht kh và cht oxi hoá tơng ng là: 5 (a) (b) (c) (d) (e) (f) A. 5 : 2. B. 2 : 5. C. 2 : 1. D. 1 : 2. C©u 13: Cho s¬ ® ph¶n ng: (COONa) 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CO 2 + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tổng hệ số của cc chất (l những số nguyn, tối giản) trong phương trình phản ứng l A. 39. B. 40. C. 41. D. 42. 1.(KA-07)-Cu 15: Cho cc phản ứng sau: a) FeO + HNO 3 (đặc, nĩng) → b) FeS + H 2 SO 4 (đặc, nĩng) → c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đặc, nĩng) → d) Cu + dung dịch FeCl 3 → e) CH 3 CHO + H 2 ® f) glucozơ + AgNO 3 (hoặc Ag 2 O) trong dung dịch NH 3 → g) C 2 H 4 + Br 2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2 → Dy gồm cc phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hĩa - khử l: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. 2.(KB-08)-Cu 19: Cho cc phản ứng: Ca(OH) 2 + Cl 2 → CaOCl 2 + H 2 O 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 4KClO 3 0 t → KCl + 3KClO 4 O 3 → O 2 + O. Số phản ứng oxi hố khử l A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. 3.(KA-07)-Cu 22: Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 lần lượt phản ứng với HNO 3 đặc, nĩng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử l A. 8. B. 5. C. 7. D. 6. 4.(KB-2010)-Cu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO 4 v H 2 SO 4 (lỗng) lần lượt vo cc dung dịch: FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl (đặc). Số trường hợp cĩ xảy ra phản ứng oxi hố- khử l A. 3 B. 5 C. 4 D. 6 5.(KA-2010)-Cu 5: Thực hiện cc thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO 2 vo dung dịch KMnO 4 (II) Sục khí SO 2 vo dung dịch H 2 S (III) Sục hỗn hợp khí NO 2 v O 2 vo nước (IV) Cho MnO 2 vo dung dịch HCl đặc, nĩng (V) Cho Fe 2 O 3 vo dung dịch H 2 SO 4 đặc, nĩng (VI) Cho SiO 2 vo dung dịch HF Số thí nghiệm cĩ phản ứng oxi hố - khử xảy ra l A. 3 B. 6 C. 5 D. 4 6.(KA-08)-Cu 32: Cho cc phản ứng sau: 4HCl + MnO 2 ® MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O. 2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 . 14HCl + K 2 Cr 2 O 7 ® 2KCl + 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 7H 2 O. 6HCl + 2Al ® 2AlCl 3 + 3H 2 . 16HCl + 2KMnO 4 ® 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O. Số phản ứng trong đĩ HCl thể hiện tính oxi hĩa l A. 2. B. 1. C. 4. D. 3. 7.(KB-09)-Cu 23: Cho cc phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO 2 → PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O (b) HCl + NH 4 HCO 3 → NH 4 Cl + CO 2 + H 2 O (c) 2HCl + 2HNO 3 → 2NO 2 + Cl 2 + 2H 2 O (d) 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 Số phản ứng trong đĩ HCl thể hiện tính khử l A. 2 B. 4 C. 1 D. 3 8.(KB-08)-Cu 13: Cho dy cc chất v ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2 − , Cl − . Số chất v ion trong dy đều cĩ tính oxi hố v tính khử l A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. 9.(KA-09)-Cu 29: Cho dy cc chất v ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl − . Số chất v ion cĩ cả tính oxi hĩa v tính khử l A. 4. B. 6. C. 5. D. 7. 10.(C§-09)-Cu 22 : Trong cc chất : FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 , FeSO 4 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Số chất cĩ cả tính oxi hố v tính khử l A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 11.(CĐ-2010)-Cu 25 : Nguyn tử S đĩng vai trị vừa l chất khử, vừa l chất oxi hố trong phản ứng no sau đy? A. 4S + 6NaOH (đặc) 0 t → 2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O B. S + 3F 2 0 t → SF 6 C. S + 6HNO 3 (đặc) 0 t → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O D. S + 2Na 0 t → Na 2 S 12.(KB-2010)-Cu 19: Cho phản ứng: 2C 6 H 5 -CHO + KOH → C 6 H 5 -COOK + C 6 H 5 -CH 2 -OH Phản ứng ny chứng tỏ C 6 H 5 -CHO A. vừa thể hiện tính oxi hĩa, vừa thể hiện tính khử. B. chỉ thể hiện tính oxi hĩa. C. chỉ thể hiện tính khử. D. khơng thể hiện tính khử v tính oxi hĩa. 6 (Gỵi ý: X¸c ®Þnh s oxi ho¸ cđa cacbon trong nhm chc? R-CH 3 ; R-CH 2 Cl; R-CH 2 OH; R-CHO; R-COOH; R-COOK). 13.(KB-07)-Cu 25: Khi cho Cu tc dụng với dung dịch chứa H 2 SO 4 lỗng v NaNO 3 , vai trị của NaNO 3 trong phản ứng l A. chất xc tc. B. mơi trường. C. chất oxi hố. D. chất khử. 14.(CĐ-07)-Cu 3: SO 2 luơn thể hiện tính khử trong cc phản ứng với A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 . C. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 . D. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . 15.(KA-08)- Cu 15: Khi điện phn NaCl nĩng chảy (điện cực trơ), tại catơt xảy ra A. sự khử ion Na + . B. sự khử ion Cl − . C. sự oxi hố ion Cl − . D. sự oxi hố ion Na + . 16.(CĐ-08)-Cu 35: Cho phản ứng hĩa học: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu. Trong phản ứng trn xảy ra A. sự khử Fe 2+ v sự oxi hĩa Cu. B. sự khử Fe 2+ v sự khử Cu 2+ . C. sự oxi hĩa Fe v sự oxi hĩa Cu. D. sự oxi hĩa Fe v sự khử Cu 2+ . 17.(KB-07)- Cu 27: Trong phản ứng đốt chy CuFeS 2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe 2 O 3 v SO 2 thì một phn tử CuFeS 2 sẽ A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron. C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron. 18.(KA-07)-Cu 30: Tổng hệ số (cc số nguyn, tối giản) của tất cả cc chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO 3 đặc, nĩng l A. 10. B. 11. C. 20. D. 19. 19.(KA-09)-Cu 15: Cho phương trình hĩa học: Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O Sau khi cn bằng phương trình hĩa học trn với hệ số của cc chất l những số nguyn, tối giản thì hệ số của HNO 3 l A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y. 20.(CĐ-2010)-Cu 29 : Cho phản ứng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tổng hệ số của cc chất (l những số nguyn, tối giản) trong phương trình phản ứng l A. 23 B. 27 C. 47 D. 31 21.(KA-2010)-Cu 45: Trong phản ứng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O Số phn tử HCl đĩng vai trị chất khử bằng k lần tổng số phn tử HCl tham gia phản ứng. Gi trị của k l A. 4/7. B. 1/7. C. 3/14. D. 3/7. 22.(KB-08)-Cu 1: Cho biết cc phản ứng xảy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2 → 2FeBr 3 v 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Pht biểu đng l: A. Tính khử của Cl − mạnh hơn của Br − . B. Tính oxi hĩa của Br 2 mạnh hơn của Cl 2 . C. Tính khử của Br − mạnh hơn của Fe 2+ . D. Tính oxi hĩa của Cl 2 mạnh hơn của Fe 3+ . 23.(CĐ-08)-Cu 24: Cho dy cc chất: FeO, Fe(OH) 2 , FeSO 4 , Fe 3 O 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , Fe 2 O 3 . Số chất trong dy bị oxi hĩa khi tc dụng với dung dịch HNO 3 đặc, nĩng l A. 3. B. 5. C. 4 D. 6. 24.(CĐ-08)-*Cu 52: Hai kim loại X, Y v cc dung dịch muối clorua của chng cĩ cc phản ứng hĩa học sau: X + 2YCl 3 → XCl 2 + 2YCl 2 ; Y + XCl 2 → YCl 2 + X. Pht biểu đng l: A. Ion Y 2+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn ion X 2+ . B. Kim loại X khử được ion Y 2+ . C. Kim loại X cĩ tính khử mạnh hơn kim loại Y. D. Ion Y 3+ cĩ tính oxi hĩa mạnh hơn ion X 2+ . 25.(KB-07)-Cu 11: Cho cc phản ứng xảy ra sau đy: (1) AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl 2 + H 2 ↑ Dy cc ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố l A. Mn 2+ , H + , Fe 3+ , Ag + . B. Ag + , Mn 2+ , H + , Fe 3+ . C. Mn 2+ , H + , Ag + , Fe 3+ . D. Ag + , Fe 3+ , H + , Mn 2+ . 26.(KA-2010)Cu 14: Nung nĩng từng cặp chất trong b́nh kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe 2 O 3 + CO (k), (3) Au + O 2 (k), (4) Cu + Cu(NO 3 ) 2 (r), (5) Cu + KNO 3 (r) , (6) Al + NaCl (r). Cc trường hợp xảy ra phản ứng oxi hố kim loại l : A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6) 27.(KB-08)- Cu 47: Cho cc phản ứng: (1) O 3 + dung dịch KI → 2) F 2 + H 2 O 0 t → (3) MnO 2 + HCl đặc 0 t → 3) Cl 2 + dung dịch H 2 S → Cc phản ứng tạo ra đơn chất l : A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). 28.(KB-07)-*Cu 51: Cho cc phản ứng: 7 t o t o t o t o (1) Cu 2 O + Cu 2 S → (2) Cu(NO 3 ) 2 → (3) CuO + CO → (4) CuO + NH 3 → Số phản ứng tạo ra kim loại Cu l A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. 29.(KA-07)-Cu 16: Khi nung hỗn hợp cc chất Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 3 v FeCO 3 trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu được một chất rắn l A. Fe 3 O 4 . B. FeO. C. Fe. D. Fe 2 O 3 . 30.(CĐ-08)-Cu 47: Cặp chất khơng xảy ra phản ứng hố học l A. Cu + dung dịch FeCl 3 . B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl 3 . D. Cu + dung dịch FeCl 2 . 31.(CĐ-08)-Cu 5: Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hĩa học l A. 3O 2 + 2H 2 S ® 2H 2 O + 2SO 2 . B. FeCl 2 + H 2 S ® FeS + 2HCl. C. O 3 + 2KI + H 2 O  ® 2KOH + I 2 + O 2 . D. Cl 2 + 2NaOH  ® NaCl + NaClO + H 2 O. 8 t o Xc nh sn phm ca s kh hay s oxi h Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe 3 O 4 trong dung dịch HNO 3 d, thu đc 448 ml khí X ( đktc). Khí X là A. N 2 B. N 2 O C. NO D. NO 2 Câu 2: Ha tan hn tn 11,2 gam Fe vo HNO 3 d, thu c dung dch Y v 6,72 lớt hn hp khớ B gm NO v mt khớ X, vi t l th tớch l 1 : 1. Khớ X là A. N 2 B. N 2 O C. N 2 O 5 D. NO 2 Câu 3: Cho 9,6 gam Mg tác dng với axit sunfuric đm đc, thy c 49 gam H 2 SO 4 tham gia phản ng, sản phm tạo thành là MgSO 4 , H 2 O và sản phm kh X. Sản phm kh X là A. SO 2 . B. S. C. H 2 S. D. SO 2 và H 2 S. Câu 4: Cho 5,2 gam Zn tác dng va đ 200ml axit HNO 3 1M thu đc Zn(NO 3 ) 2 , H 2 O và sản phm kh duy nht là khí X. Sản phm kh X là A. NO 2 . B. N 2 O. C. NO. D. N 2 . Câu 5: Mt hỗn hp X gm 0,04 mol Al và 0,06 mol Mg. Nu đem hỗn hp X hoà tan hoàn toàn trong HNO 3 đc nng thu đ- c 0,03 mol sản phm Y do s kh ca N +5 . Nu đem hỗn hp X đ hoà tan trong H 2 SO 4 đc nng thu đc 0,12 mol sản phm Z do s kh ca S +6 . Y và Z lần lt là A. N 2 O và H 2 S B. NO 2 và SO 2 C. N 2 O và SO 2 D. NH 4 NO 3 và H 2 S. Cu 6: H tan hn tn hn hp M gm 0,07 mol Mg v 0,005 mol MgO vo dung dch HNO 3 d thu c 0,224 lớt khớ X (ktc) v dung dch Y. C cn cn thn Y thu c 11,5 gam mui khan. X l A. NO. B. N 2 . C. N 2 O. D. NO 2 . Câu 7: Oxi hoá khí amoniac bằng 0,5 mol khí oxi trong điu kin thích hp, thu đc 0,4 mol sản phm oxi hoá duy nht c cha nitơ. Sản phm cha nitơ là A. N 2 . B. N 2 O. C. NO. D. NO 2 . Câu 8: Oxi hoá H 2 S trong điu kin thích hp cần dng ht 4,48 lít khí oxi ( đktc), thu đc 0,4 mol sản phm oxi hoá duy nht c cha lu hunh. Khi lng sản phm cha lu hunh là A. 25,6 gam. B. 12,8 gam. C. 13,6 gam. D. 39,2 gam. 1.(KB-07)-Cu 46: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tc dng ht vi H 2 SO 4 c nng (d), tht ra 0,112 lớt ( ktc) khớ SO 2 (l sn phm kh duy nht). Cng thc ca hp cht st l A. FeO B. FeS 2 . C. FeS. D. FeCO 3 . 2.(C-08)-Cu 43: Cho 3,6 gam Mg tc dng ht vi dung dch HNO 3 (d), sinh ra 2,24 lớt khớ X (sn phm kh duy nht, ktc). Khớ X l A. N 2 O. B. NO 2 . C. N 2 . D. NO. 3.(CĐ-09)-Cu 45 : H tan hn tn mt lng bt Zn vo mt dung dch axit X. Sau phn ng thu c dung dch Y v khớ Z. Nh t t dung dch NaOH (d) vo Y, un nng thu c khớ khng mu T. Axit X l A. H 2 SO 4 c B. H 3 PO 4 C. H 2 SO 4 lng D. HNO 3 4.(C-2010)-Cu 2 : Cho hn hp gm 6,72 gam Mg v 0,8 gam MgO tc dng ht vi lng d dung dch HNO 3 . Sau khi cc phn ng xy ra hn tn, thu c 0,896 lớt mt khớ X (ktc) v dung dch Y. Lm bay hi dung dch Y thu c 46 gam mui khan. Khớ X l A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 5.(KB-08)-Cu 16 : Cho 2,16 gam Mg tc dng vi dung dch HNO 3 (d). Sau khi phn ng xy ra hn tn thu c 0,896 lớt khớ NO ( ktc) v dung dch X. Khi lng mui khan thu c khi lm bay hi dung dch X l A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam. 9 Nhm halogen, h p cht. Oxi Lu hunh, h p cht. Cu 1: Dy cc ion halogenua sp xp theo chiu tớnh kh tng dn t tri sang phi: A. F , Br , Cl , I B. Cl , F , Br , I . C. I , Br , Cl , F . D. F , Cl , Br , I . Câu 2: Cho các cht tham gia phản ng: a) S + F 2 b) SO 2 + H 2 S c) SO 2 + O 2 d) S + H 2 SO 4 (đc, nng) e) H 2 S + Cl 2 (d) + H 2 O f) SO 2 + + Br 2 + H 2 O S phản ng tạo ra sản phm mà lu hunh c s oxi hoá +6 là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 3: Cho hỗn hp các khí N 2 , Cl 2 , SO 2 , CO 2 , O 2 sc t t qua dung dịch NaOH d thì hỗn hp khí còn lại là A. N 2 , Cl 2 , O 2 . B. Cl 2 , O 2 , SO 2 . C. N 2 , Cl 2 , CO 2 , O 2 . D. N 2 , O 2 . Câu 4: Hỗn hp gm NaCl và NaBr. Cho hỗn hp tác dng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra kt ta c khi lng bằng khi lng ca AgNO 3 đã tham gia phản ng. Thành phần % theo khi lng ca NaCl trong hỗn hp đầu là: A. 27,84%. B. 15,2%. C. 13,4%. D. 24,5%. Cu 5: Nung hn hp bt KClO 3 , KMnO 4 , Zn mt thi gian. Ly hn hp sn phm rn cho vo dung dch H 2 SO 4 lng thỡ thu c hn hp khớ. Hn hp l A. Cl 2 v O 2 . B. H 2 , Cl 2 v O 2 . C. Cl 2 v H 2 . D. O 2 v H 2 . Câu 6: Cho hỗn hp khí Cl 2 , NO 2 vào dung dịch NaOH d thu đc dung dch cha hai mui. Hai mui trong dung dịch thu đ- c l A. NaCl, NaNO 2 B. NaCl và NaNO 3 C. NaNO 2 , NaClO D. NaClO và NaNO 3 . Câu 7: Đt hỗn hp bt sắt và iot (d) thu đc A. FeI 2 . B. FeI 3 . C. hỗn hp FeI 2 và FeI 3 . D. không phản ng. Cu 8: C dung dch X gm (KI v mt ớt h tinh bt). Cho ln lt tng cht sau: NaBr, O 3 , Cl 2 , H 2 O 2 , FeCl 3 , AgNO 3 tc dng vi dung dch X. S cht lm dung dch X chuyn sang mu xanh l A. 4 cht B. 6 cht C. 5 cht D. 3 cht Câu 9: Cho sơ đ phản ng: NaX (r) + H 2 SO 4 (đ) NaHSO 4 + HX (X là gc axit). Phản ng trên dng đ điu ch các axit: A. HF, HCl, HBr. B. HBr, HI, HF. C. HNO 3 , HBr, HI. D. HNO 3 , HCl, HF. Câu 10: Hin tng nào xảy ra khi sc khí Cl 2 (d) vào dung dịch cha đng thi H 2 S và BaCl 2 ? A. C kt ta màu trắng xut hin. B. C khí hiđro bay lên. C. Cl 2 bị hp th và không c hin tng gì. D. C kt ta màu đen xut hin. Câu 11: Hin tng nào xảy ra khi sc khí H 2 S vào dung dịch cha đng thi BaCl 2 và Ba(ClO) 2 (d)? A. C khí clo bay lên. B. C kt ta màu trắng xut hin. C. H 2 S bị hp th và không c hin tng gì. D. C kt ta màu đen xut hin. Câu 12: Trong phòng thí nghim, khí clo đc điu ch bằng cách cho axit clohiđric đc tác dng với mangan đioxit hoc kali pemanganat thng bị ln tạp cht là khí hiđro clorua và hơi nớc. Đ loại b tạp cht cần dn khí clo lần lt qua các bình ra khí cha: A. dung dịch NaOH và dung dịch H 2 SO 4 đc. B. dung dịch NaCl và dung dịch H 2 SO 4 đc. C. dung dịch NaHCO 3 và dung dịch H 2 SO 4 đc. D. dung dịch H 2 SO 4 đc và dung dịch NaCl. Câu 13: Trong phòng thí nghim, khí CO 2 đc điu ch bằng cách cho CaCO 3 tác dng với dung dịch HCl thng bị ln khí hiđro clorua và hơi nớc. Đ thu đc khí CO 2 gần nh tinh khit ngi ta dn hỗn hp khí lần lt qua hai bình đng các dung dịch nào trong các dung dịch dới đây? A. NaOH (d), H 2 SO 4 đc. B. NaHCO 3 (d), H 2 SO 4 đc. C. Na 2 CO 3 (d), NaCl. D. H 2 SO 4 đc, Na 2 CO 3 (d). Cu 14: Trong phng thớ nghim ngi ta iu ch H 2 S bng cch cho FeS tc dng vi: A. dung dch HCl B. dung dch H 2 SO 4 c nng C. dung dch HNO 3 D. nc ct Câu 15: Phản ng hoá hc nào sau đây đc s dng trong phòng thí nghim đ điu ch khí SO 2 ? A. 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 B. S + O 2 SO 2 C. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O D. Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O Câu 16: Khi ly 14,25g mui clorua ca mt kim loại M ch c hoá trị II và mt lng mui nitrat ca M với s mol nh nhau, thì thy khi lng khác nhau là 7,95g. Công thc ca hai mui là: A. CuCl 2 , Cu(NO 3 ) 2 B. FeCl 2 , Fe(NO 3 ) 2 C. MgCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 D. CaCl 2 , Ca(NO 3 ) 2 Câu 17: Nạp khí oxi vào bình c dung tích 2,24 lít ( 0 O C, 10 atm). Thc hin phản ng ozon hoá bằng tia h quang đin, sau đ đa bình v nhit đ ban đầu thì áp sut là 9,5 atm. Hiu sut ca phản ng ozon hoá là A. 10%. B. 5%. C. 15%. D. 20%. Câu 18: Phng đin qua O 2 đc hỗn hp khí c M = 33 gam. Hiu sut ca phản ng ozon hoá là 10 t o [...]... 12,52.10 phân t và ion Phần trăm s phân t axit CH 3COOH phân li thành ion là (bit s Avogađro là 6,02.1023) 18 A 4,10% B 3,60% C 3,98% D 3,89% 2+ 2+ 2+ Câu 20: Dung dịch X cha 5 loại ion: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl và 0,2 mol NO3 Thêm t t dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đn khi đc lng kt ta lớn nht thì th tích dung dịch K2CO3 cho vào là A 150 ml B 200 ml C 250 ml D 300 ml Câu 21: Dung dịch X cha 5 loại. .. ? A phân bit đc cả 6 dung dịch B ch phân bit đc H2SO4 và NaOH C phân bit đc 4 dung dịch D phân bit đc 3 dung dịch Cu 6: Cho các dung dịch: NaCl, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH Ch dng qu tím và chính các dung dịch trên làm thuc th c th nhn bit ti đa my dung dịch ? A 1 B 2 C 3 D 4 Câu 7: C 4 dung dịch bị mt nhãn gm Na2CO3 , NaOH , Na2SO4 , HCl Thuc th tt nht nào trong s các thuc th sau c th dng đ phân. .. thanh magie nng 5,0 kg ? A 40,5 năm B 20,5 năm C 25,5 năm D 42,5 năm 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 1.(C-07)-*Cu 51:Cho cc ion kim loi: Zn , Sn , Ni , Fe , Pb Th t tớnh oxi h gim dn l 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ A Pb > Sn > Fe > Ni > Zn B Sn > Ni > Zn > Pb > Fe 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Zn > Sn > Ni > Fe > Pb D Pb > Sn > Ni > Fe > Zn 3+ 2+ 2.(KA-07)-Cu 7 : Dy cc ion xp theo chiu gim dn tớnh oxi h l (bit... khí ( đktc) (các phản ng xảy ra hoàn toàn) Công thc sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 Câu 21: Oxit ca mt kim loại c cha 40% oxi v khi lng Trong sunfua ca kim loại đ thì lu hunh chim phần trăm theo khi lng là: A 80% B 57,14% C 43,27% D 20% Câu 22: Cho 11,3 gam hỗn hp hai kim loại Mg và Zn tác dng với 125 ml dung dịch gm H 2SO4 2M và HCl 2M thu đc 6,72 lít khí ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản... lạnh hỗn hp, NH3 hoá lng Câu 9: Trong phòng thí nghim, ngi ta điu ch khí amoniac bằng cách A cho mui NH4Cl tác dng với Ca(OH)2 đun nng B nhit phân mui NH4HCO3, loại b CO2 bằng nớc vôi trong d C tng hp t khí N2 và khí H2, xc tác bt Fe, nung nng D nhit phân mui NH4Cl, loại b khí HCl bằng dung dịch NaOH d Câu 10: Trong phòng thí nghim, đ nhn bit ion amoni, ngi ta cho mui amoni tác dng với dung dịch kim đun... 64): A 80 ml B 800 ml C 56 ml D 560 ml Câu 15: Nhit phân hoàn toàn 9,4 gam mui nitrat ca mt kim loại thu đc 4,0 gam mt oxit Công thc phân t ca mui nitrat đã dng là A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Al(NO3)3 D Pb(NO3)2 Cu 16: Nung hn tn 13,96 gam hn hp AgNO 3 v Cu(NO3)2 , thu c cht rn X Cho X tc dng vi dung dch HNO 3 ly d, thu c 448ml khớ NO ( ktc) Phn trm theo khi lng ca Cu(NO3)2 trong hn hp u l A 26,934% B... 7.(KA-08)-Cu 12: Cho cn bng h hc: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phn ng thun l phn ng to nhit Pht biu ng l: A Cn bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit B Cn bng chuyn dch theo chiu thun khi gim p sut h phn ng 16 C Cn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng O2 D Cn bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng SO3 8.(C-08)-Cu 21: Cho cc cn bng h hc: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) 2SO2 (k)... giây, thy khi lng catot tăng1,92 gam Kim loại trong mui clorua trên là kim loại nào dới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65) A Ni B Zn C Cu D Fe Câu 26: Đ bảo v đng ng bằng thép chôn dới đt sét m theo phơng pháp đin hoá, ngi ta gắn mt thanh magie vào đng ng Mt dòng đin (gi là dòng đin bảo v) c cng đ 0,030A chạy giữa thanh magie và đng ng Sau bao nhiêu năm thanh magie s bị tiêu h hoàn toàn, bit... khớ so vi H 2 gim i Pht biu ng khi ni v cn bng ny l : A Phn ng nghch to nhit, cn bng dch chuyn theo chiu thun khi tng nhit B Phn ng thun to nhit, cn bng dch chuyn theo chiu nghch khi tng nhit C Phn ng nghch thu nhit, cn bng dch chuyn theo chiu thun khi tng nhit D Phn ng thun thu nhit, cn bng dch chuyn theo chiu nghch khi tng nhit 14.(C-08)-*Cu 56: Hng s cn bng ca phn ng xc nh ch ph thuc vo A nhit... dung dch Cu 1: Dung dịch X c cha a mol (NH4)2CO3, thêm a mol Ba kim loại vào X và đun nng dung dịch Sau khi phản ng xảy ra hoàn toàn thu đc dung dịch A c NH4+, CO32 B c Ba2+, OH C c NH4+, OH .D không còn ion nào nu nớc không phân li + 2+ 2+ Câu 2: Cho dung dịch cha các ion sau: K , Ca , Mg , Ba2+, H+, Cl Mun dung dịch thu đc cha ít loại cation nht c th cho tác dng với cht nào sau đây? A Dung dịch Na2CO3 . hơn km nhau l 2. Nguyn tố X, Y lần lượt l A. khí hiếm v kim loại B. kim loại v kim loại C. kim loại v khí hiếm D. phi kim v kim loại 18.(KB-08)-Cu 36: Cơng thức phn tử của hợp chất khí tạo bởi. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Dy gồm cc kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ tri sang phải l A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X 10.(KA-07)- Cu 5: Dy gồm cc ion X + , Y − v nguyn tử Z đều cĩ cấu hình electron. theo chiều tăng dần tính phi kim từ tri sang phải l: A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F. 5.(KA-2010)-Cu 30: Cc nguyn tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt