Chào mừng Lớp 11B3 Kính chào Quí Thầy Cô Quí Thầy Cô Kiểm tra bài cũ 1) BaCl 2 + AgNO 3 Phản ứng Ag + + Cl - AgCl Phương trình ion 2) H 2 SO 4 + K 2 S 2H + + S 2- H 2 S 3) KNO 3 + NaCl 4) KNO 3 + NaOH 5) HCl + KOH H + + OH - H 2 O PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 Thí nghiệm II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI CH 3 COONa Al 2 (SO 4 ) 3 NaCl H 2 O Màu giấy pH pH Môi trường Xanh > 7 Đỏ < 7 Không đổi Không đổi = 7 = 7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 Bazơ Axit Trung Tính Trung Tính Kết quả Thí nghiệm II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI CH 3 COONa Al 2 (SO 4 ) 3 NaCl H 2 O Màu giấy pH pH Xanh > 7 Đỏ < 7 Không đổi Không đổi = 7 = 7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 7 8 9 Axit manh, yếu II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI Axít mạnh: HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 … Axít yếu: H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH… Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH) 2 … Bazơ yếu: NH 3 , Al(OH) 3 , Fe(OH) 3 … PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 CH 3 COO Na CH 3 COO Na Công thức muôi II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI CH 3 COONa Muối tạo bởi Axít yếu -Bazơ mạnh Axít mạnh- Bazơ yếu Axít mạnh – Bazơ mạnh Axít yếu – Bazơ yếu Công thức Na 2 CO 3 K 2 S Fe(NO 3 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 NH 4 Cl NaCl NaNO 3 K 2 SO 4 Fe 2 (CO 3 ) 3 Al 2 S 3 (NH 4 ) 2 CO 3 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 1) Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh Xét dung dịch NaCl NaCl Na + + Cl - HOH H + + OH - → ¬  Các ion không có phản ứng với nhau. Không làm thay đổi [H + ] hay [OH - ] trong dung dịch: [H + ] = [OH - ] = 10 -7 M , nên pH = 7. Hay các ion Na + , Cl - không bị thủy phân. Na + + HOH Cl - + HOH II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 2) Muối tạo bởi axit yếu và bazơ mạnh Xét dung dịch CH 3 COONa CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + CH 3 COO - + → ¬  H CH 3 COOH + H OH OH - HOH H + + OH - → ¬  Na + + HOH II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 3) Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu Xét dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 2Al 3+ + 3SO 4 2- Al 3+ + → ¬  Al(OH) 2+ + H OH HOH H + + OH - → ¬  H + OH Tranh đất phèn Al 2 (SO 4 ) 3 mao dẫn lên bề mặt vào mùa khô trong vùng đất phèn. [...]... bị thủy phân pH tùy thuộc bản chất Anion II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 5) Dung dịch muối axit Với dung dịch NaHCO3 NaHCO3 HOH  → ¬  HCO3- + H2CO3 + Na+ + HCO3H+ + OH- H OH OH -  → ¬  Thuốc trị dư axit dạ dày:Nabica (thuốc muối) Kếtluận cuối bài PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI Muối tạobởi Axít yếu Axít mạnh-Bazơ mạnh Bazơ yếu Axít... phèn II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 4) Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu TD: Fe2(CO3)3 , Al2S3 , (NH4)2CO3 H2O Ion bị thủy phân ? pH ? Cả 2 ion đều bị thủy phân pH tùy thuộc mức độ thủy phân của 2 ion II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 5) Dung dịch muối axit TD: NaHCO3 , NaH2PO4 , Na2HPO4 H2O Ion bị thủy phân ? pH ? Ion HCO3-, H2PO4-, HPO42- bị thủy phân pH tùy thuộc bản chất Anion II – PHẢN ỨNG THỦY... mạnh-Bazơ mạnh Bazơ yếu Axít mạnh – Bazơ mạnh Công thức CH3COONa Al2(SO4)3 NaCl Khả năng thủy phân pH dd Bị thủy Bị thủy phân phân >7 . + OH - H 2 O PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 Thí nghiệm II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI CH 3 COONa Al 2 (SO 4 ) 3 . thức Na 2 CO 3 K 2 S Fe(NO 3 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 NH 4 Cl NaCl NaNO 3 K 2 SO 4 Fe 2 (CO 3 ) 3 Al 2 S 3 (NH 4 ) 2 CO 3 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI 1) Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh Xét dung dịch NaCl NaCl Na + +. pH Xanh > 7 Đỏ < 7 Không đổi Không đổi = 7 = 7 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI – Tiết 2 7 8 9 Axit manh, yếu II – PHẢN ỨNG THỦY PHÂN CỦA MUỐI Axít mạnh: HCl , HNO 3 ,