Tiết 50: nguyên tố tiếp trong nhóm VIA 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 3/SGK/trang 127 (4pt) Hs2: Viết các ptpư điều chế oxi trong: a) PTN (2pt) b) Công nghiệp (1pt) c) Tự nhiên (1pt)  cho hs khác nhận xét, gv cho điểm cả phần nhận xét 3. Bài mới: Trong nhóm VIA, chúng ta đã được học nguyên tố oxi, biết được tính chất hoá học đặc trưng của oxi là tính oxxi hoá mạnh. Hôm nay chúng ta sẽ học nguyên tố tiếp theo trong nhóm VIA, đó là nguyên tố lưu huỳnh, để so sánh xem trong cùng nhóm với nhau thì O và S có những tính chất gì giống và khác nhau? Chúng ta cũng tiến hành nghiên cứu theo thứ tự như trong bài oxi đã nêu. HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GHI BẢNG VÀ HỌC SINH Hoạt động 1: - Gv: dùng bảng TH để xác định vị trí của lưu huỳnh? - Gv: viết cấu hình e của nguyên tử S? I. Vị trí , cấu hình electron nguyên tử - Vị trí: ô 16, nhóm VIA, chu kì 3 - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4  có 6e ngoài cùng Hoạt động 2: - Gv: nhắc lại thù hình là gì? Hai dạng thù hình của oxi? - Cho hs xem tranh - Gv: S cũng có hai dạng thù hình, nhưng khá phức tạp hơn so với Oxi hoá, đó là lưu huỳnh tà phương (S α ), lưu huỳnh đơn tà (S β ). Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí nhưng tính chất hoá học giống nhau. Chúng có thể biến đổi qua lại với nhau tuỳ theo điều kiện nhiệt độ. II. Tính chất vật lí 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh (SGK) Hoạt động 3: - Gv: biểu diễn thí nghiệm ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh - Hs: quan sát sự thay đổi trạng thái, màu sắc - Gv: giải thích nguyên nhân của sự biến đổi các tính chất đó, tóm tắt thành sơ đồ - Trong phản ứng chỉ ghi dưới dạng S 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí S α (rắn, (lỏng, S β vàng) vàng) (Quánh nhớt, S 8 , S 6 , S 4 , nâu S 2 (1400 0 C), S(1700 0 C) Hoạt động 4 : - Gv: dựa vào cấu hình e và độ âm điện của S dự đoán tính chất hoá học?  tính oxi hoá - Gv: vì S có thêm phân lớp d trống nên khi bị kích thích e có thể chuyển sang phân lớp d để tạo thành 4e độc III. Tính chất hoá học - S có số oxi hoá: -2, 0, +4, +6  lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử 1. Tác dụng với kim loại và hiđro S + Cu  S 8 119 0 C S 8 187 0 C S n 445 0 C thân hoặc 6e độc thân do đó S ngoài số oxi hoá -2(trong hợp chất với kim loại và hiđro) còn có thêm số oxi hoá +4, +6 (trong hợp chất có độ âm điện lớn hơn) khác với oxi - Gv: dựa vào số oxi hoá của S, dự đoán xem tính chất hoá học của lưu huỳnh? - Hs: hoàn thành các phản ứng và xác định vai trò của S S + Fe  S + H 2   S thể hiện tính oxi hoá: 0 -2 S + 2e  S 2. Tác dụng với phi kim có độ âm điện lớn hơn: S + O 2  S + F 2   S thể hiện tính khử: 0 +4 S  S + 4e 0 +6 S  S + 6e Hoạt động 5: - Hs tự nghiên cứu IV. Ứng dụng,trạng thái tự nhên và sản xuất. (SGK) Hoạt động 6: củng cố Câu 1: Giải thích vì sao S có các số oxi hoá -2, +4, +6 trong các hợp chất? Câu 2: Lấy 2 ví dụ phản ứng trong đó lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hoá và 2 ví dụ phản ứng trong đó lưu huỳnh đóng vai trò chất khử? 4. Dặn dò: - BTVN: + làm BT trong SGK/ trang 132 VI. RÚT KINH NGHIỆM: . Trong nhóm VIA, chúng ta đã được học nguyên tố oxi, biết được tính chất hoá học đặc trưng của oxi là tính oxxi hoá mạnh. Hôm nay chúng ta sẽ học nguyên tố tiếp theo trong nhóm VIA, đó là nguyên. Tiết 50: nguyên tố tiếp trong nhóm VIA 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ: Hs1: BT 3/SGK/trang 127 (4pt) Hs2: Viết các ptpư điều chế oxi trong: a) PTN (2pt) b) Công. VIA, đó là nguyên tố lưu huỳnh, để so sánh xem trong cùng nhóm với nhau thì O và S có những tính chất gì giống và khác nhau? Chúng ta cũng tiến hành nghiên cứu theo thứ tự như trong bài oxi đã