Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CHUYÊN ĐỀ CÁC DẠNG CÂU HỎI LÍ THUYẾT HĨA VƠ CƠ ( nâng cao) CÂU Nguyên tố ô thứ 19 , chu kì nhóm I A ( phân nhóm nhóm I) có cấu hình electron ngun tử A : 1s22s22p63s23p64s2 B : 1s22s22p63s23p64s1 C : 1s22s22p63s23p6 3d54s1 D : 1s22s22p63s23p63d104s1 CÂU Sự ăn mịn điện hố xảy q trình A Sự oxi hố cực dương khử cực âm B Sự khử cực dương oxi hoá cực âm C Sự oxi hoá cực âm D Sự oxi hoá cực dương CÂU Các nguyên tố nhóm VIII B A : Đều kim loại B : Đều khí C : Đều phi kim D : Gồm kim loại khí CÂU Loại liên kết sau có lực hút tĩnh điện? ALiên kết kim loại B Liên kết ion liên kết kim loạiC Liên kết cộng hoá trị D Liên kết ion CÂU Kim loại có tính dẻo A : Số electron ngồi nguyên tử B : Điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử bé C : Có cấu trúc mạng tinh thể D : Trong mạng tinh thể kim loại có electron tự CÂU Kiểu mạng tinh thể muối ăn A Ion B.Nguyên tử C.Kim loại D Phân tử CÂU Hợp kim cứng giòn kim loại hỗn hợp đầu A : Cấu trúc mạng tinh thể thay đổi B : Mật độ ion dương tăng C : Mật độ electron tự giảm D : Do có tạo liên kết cọng hoá trị nên mật độ electron tự hợp kim giảm CÂU Loại phản ứng hoá học sau xảy q trình ăn mịn kim loại? A Phản ứng oxi hoá - khử B.Phản ứng hoá hợp C.Phản ứng D Phản ứng phân huỷ CÂU Có cặp kim loại sau tiếp xúc với Al-Fe ; Zn-Fe ; Sn-Fe ; Cu-Fe để lâu khơng khí ẩm Cặp mà sắt bị ăn mịn A : Chi có cặp Al-Fe ; B : Chi có cặp Zn-Fe ; C : Chi có cặp Sn-Fe ; D : Cặp Sn-Fe Cu-Fe CÂU 10 Có dd FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4, để loại bỏ CuSO4 ta dùng: A dd HNO3 B bột sắt dư C bột nhôm dư D NaOH vừa đủ CÂU 11 Từ dung dịch MgCl2 ta điều chế Mg cách A : Điện phân dung dịch MgCl2 B : Cô can dung dịch điện phân MgCl2 nóng chảy C : Dùng Na kim loại để khử ion Mg2+ dung dịch D : Chuyển MgCl2 thành Mg(OH)2 chuyển thành MgO khử MgO CO … CÂU 12 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự A.Fe3+,Cu2+, Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+, Fe3+ C Cu2+, Fe3+,Fe2+ D.Cu2+, Fe2+, Fe3+ CÂU 13 Các chất sau : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội , dd FeCl3 Chất tác dụng với Fe A : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 B : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd HNO3 đặc nguội C : Cl2 , O2 , dd HCl , dd CuSO4 , dd FeCl3 D : Tất chất CÂU 14 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính khử giảm dần theo thứ tự A Fe,Cu ,Fe2+ B.Fe, Fe2+,Cu C.Cu , Fe, Fe2+ D.Fe2+,Cu , Fe CÂU 15 Từ dung dịch muối AgNO3 để điều chế Ag ta dùng phương pháp A.thuỷ luyện B.nhiệt phân C.điện phân dung dịch D.cả A,B,C CÂU 16 Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm A : Cu K2SO4 ; B : KOH H2 ; C : Cu(OH)2 K2SO4 ; D : Cu(OH)2 , K2SO4 H2 CÂU 17 Cho hỗn hợp gồm Fe , Cu vào dung dịch AgNO3 lấy dư sau kết thúc phản ứng dung dịch thu có chất tan : A : Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 ; B : Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 AgNO3 C : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 AgNO3 D : Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 , AgNO3 Ag CÂU 18 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C CÂU 19 Ăn mịn điện hố ăn mịn hố học khác điểm A : Kim loại bị phá huỷ B : Có tạo dịng điện C : Kim loại có tính khử bị ăn mịn D : Có tạo dịng điện đồng thời kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn CÂU 20 Dữ kiện cho thấy nhôm hoạt động mạnh sắt A.sắt dễ bị ăn mịn kim loại B.vật dụng nhơm bền so với sắt Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN C.sắt bị nhôm đẩy khỏi dung dịch muối D.nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm CÂU 21 Trong động đốt chi tiết thép bị mòn A : Ăn mòn học B : Ăn mịn điện hố C :Ăn mịn hố học DĂn mịn hố học ăn mịn học CÂU 22 Liên kết tinh thể kim loại hình thành do: A e hóa trị tách khỏi nguyên tử chuyển động tự toàn mạng tinh thể B nguyên tử xếp theo trật tự định C tương tác đẩy qua lại ion dương D lực tương tác tĩnh điện ion dương với e tự xung quanh CÂU 23 Người ta tráng lớp Zn lên tôn thép , ống đẫn nước thép A : Zn có tính khử mạnh sắt nên bị ăn mịn trước , thép bảo vệ B : Lớp Zn có màu trắng bạc đẹp C : Zn bị oxi hố tạo lớp ZnO có tác dụng bảo vệ D : Zn tạo lớp phủ cách li thép với môi trường CÂU 24 Trong số ngun tố hóa học biết ngun tố kim loại chiếm đa phần do: A.nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn đồng thời điện tích hạt nhân bé B nguyên tử nguyên tố thường có 1, 2, e lớp C nguyên tố kim loại gồm nguyên tố họ s, d, f phần nguyên tố họ p D lượng ion hóa nguyên tử thường thấp CÂU 25 Để điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, người ta làm cách cách sau 1/ Dùng Zn để khử Ag+ dung dịch AgNO3 2/ Điện phân dung dịch AgNO3 3/ Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch NaOH sau lọc lấy AgOH , đem đun nóng để Ag2O sau khử Ag2O CO H2 to cao Phương pháp A:1 ; B : ; C : ; D : Cả , CÂU 26 Một kim loại vàng bị bám lớp Fe bề mặt, rửa lớp Fe để Au dd: A CuSO4 B FeCl3C FeSO4 D AgNO3 CÂU 27 Từ Mg(OH)2 người ta điều chế Mg cách cách sau 1/ Điện phân Mg(OH)2 nóng chảy 2/ Hồ tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl sau điện phân dung dịch MgCl2 có màng ngăn 3/ Nhiệt phân Mg(OH)2 sau khử MgO CO H2 nhiệt độ cao 4/ Hoà tan Mg(OH)2 vào dung dịch HCl , cạn dung dịch sau điện phân MgCl2 nóng chảy Cách làm A : ; B : Chỉ có ;C : , D : Cả , , CÂU 28 Kim loại tồn dạng nguyên tử riêng biệt khi: A thể lỏng B thể C thể rắn D A B CÂU 29 Một loại Bạc có lẫn đồng người ta loại bỏ đồng loại bạc cách 1/ Cho loại bạc vào dung dịch AgNO3 dư Cu tan hết , sau lọc lấy Ag 2/ Cho loại bạc vào dung dịch HCl, Cu tan hết ta lọc lấy Ag 3/ Đun nóng loại bạc oxy sau cho hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch HCl Ag không tan ta lọc lấy Ag 4/ Cho loại bạc vào dung dịch HNO3 , Cu tan , Ag không tan ta lọc lấy Ag Cách làm A : B : ; C : ; D : 1,2,3,4 CÂU 30 Kim loại sau tác dụng với dd HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua: A Fe B Ag C Cu D Zn CÂU 31 Để điều chế Fe từ dung dịch FeCl3 người ta làm theo cách sau 1/ Dùng Zn để khử Fe3+ dung dịch thành Fe 2/ Điện phân dung dịch FeCl3 có màng ngăn 3/ Chuyển FeCl3 thành Fe(OH)3 sau chuyển Fe(OH)3 thành Fe2O3 khử Fe2O3 CO nhiệt độ cao 4/ Cô cạn dung dịch điện phân FeCl3 nóng chảy Cách làm thích hợp A : ; B : Chỉ có ; C : ; D 1,2,v CU 32 Phơng pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại : A Dùng điều chế kim loại đứng sau hyđro B Dùng điều chế kim loại đứng sau Al C Dùng điều chế kim loại dể nóng chảy V Ngc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN D Dïng ®iỊu chÕ kim loại khó nóng chảy CU 33 m Ni lên vật thép người ta điện phân dung dịch NiSO với A : Katốt vật cần mạ , Anốt Sắt B : Anốt vật cần mạ , Katốt Ni C : Katốt vật cần mạ , Anốt Ni D : Anốt vật cần mạ , Katốt Sắt CÂU 34 Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau: A Zn B Cu C Ag D Cả A, B CÂU 35 Hãy xếp ion Cu2+, Hg2+, Fe2+, Pb2+, Ca2+ theo chiều tính oxi hố tăng dần? A Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Hg2+< Cu2+ B Hg2+ < Cu2+< Pb2+< Fe2+< Ca2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Ca < Fe < Cu < Pb < Hg D Ca2+ < Fe2+< Pb2+< Cu2+< Hg2+ + 2+ CÂU 36 Các cặp oxi hoá khủ sau : Na /Na , Mg /Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A : Na , Mg , Zn , Fe , Pb B : Mg , Zn , Fe , Pb C : Mg , Zn , Fe D : Na , Mg , Zn , Fe CÂU 37 Có cặp oxi hoá khử sau K+/K , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe ,Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion kim loại Kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt III : A : Mg , Zn ; B : K , Mg , Zn , Cu ; C : K , Mg , Zn ; D : Mg , Zn , Cu CU 38 Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Dùng dung dịch chứa chất tan đê tách Ag khỏi hỗn hợp A ddịch HCl B ddich HNO3 loÃng C ddịch H2SO4lo·ng D ddÞch Fe2(SO4)3 CÂU 39 Để điều chế Al người ta 1/ Điện phân AlCl3 nóng chảy 2/ Điện phân dung dịch AlCl3 3/ Điện phân Al2O3 nóng chảy Criolit 4/ Khử AlCl3 K nhiệt độ cao Cách A : ; B : , ; C : : D : , CÂU 40 Để phân biệt cách đơn giản hợp chất kali hợp chất natri ,người ta đưa hợp chất kalivà natri vào lửa ,những nguyên tố dễ ion hóa nhuốm màu lửa thành : A Tím kali ,vàng natri B Tím natri ,vàng kali C Đỏ natri ,vàng kali D Đỏ kali,vàng natri CÂU 41 Tính chất hóa học kim loại kiềm : A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ CÂU 42 Ion có bán kính bé ? Biết điện tích hạt nhân P, S, Cl, K 15+, 16+, 17+, 19+ : A K+ B ClC S2D P3CÂU 43 Nguyên tố vị trí bảng hệ thống tuần hồn có cấu hình electron 4s1 ? Chu kì Nhóm A IVA B IVB C IA D IB CÂU 44 Ngun tử 39X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron proton : A 19 ; B 19 ; 20 C 20 ; 19 D 19 ; 19 CÂU 45 Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa kim loại kiềm chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24lit CO2 (đktc) Hai kim loại : A Li Na B Kvà Cs C.Ba K D.kết khác CÂU 46 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng : A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí CÂU 47 Trường hợp ion Na+ không tồn ,nếu ta thực phản ứng hóa học sau: A NaOH tác dụng với HCl NaOH tác dụng với dung dịch CuCl2 C Nung nóng NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy CÂU 48 Các dd muối NaHCO3 Na2CO3 có phản ứng kiềm nước, chúng tham gia phản ứng : Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A Thủy phân B Oxi hóa - khử C Trao đổi D Nhiệt phân CÂU 49 Kim loại có tính khử mạnh là: A Li B.Na C Cs D.K CÂU 50 Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ : số mol có phương trình ion rút gọn : A CO32- + 2H+ → H2CO3 B CO32- + H+ → HCO–3 2+ + 2C CO3 + 2H → H2O + CO2 D 2Na + SO4 → Na 2SO4 CÂU 51 Cho Na vào dung dịch CuSO4, tượng xảy là: A sủi bọt khí kết tủa màu xanh B dung dịch có màu xanh nhạt dần C có kết tủa Cu D sủi bọt khí CÂU 52 Muối natri muối kali cháy cho lửa màu tương ứng : A Hồng đỏ thẩm B Tím xanh lam C Vàng tím D Vàng xanh CÂU 53 Điện phân dung dịch NaCl có ngăn, catốt thu khí: A O2 B H2 C Cl2 D khơng có khí CÂU 54 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3 : a Na ; NO2 O2 b NaNO2 O2 c Na2O NO2 d Na2O NO2 O2 CÂU 55 Nước Gia-ven điều chế cách : a)Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH b) Điện phân dd NaCl có ngăn c) Điện phân dd NaCl khơng có ngăn d) a,c CÂU 56 Trong phản ứng sau : NaH + H2O → NaOH + H2 Nước đóng vai trị a Khử b Oxi hóa c Axit d Bazơ CÂU 57 Để nhận biết dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: a) q tím, dd AgNO3 b) phenolftalêin c) q tím, thử lửa dây Pt d) phenolftalein, dd AgNO3 CÂU 58 Điện phân dung dịch NaF, sản phẩm thu : A H2 ; F2 ; dung dịch NaOH B H2 ; O2 ; dung dịch NaOH C H2 ; O2 ; dung dịch NaF D H2 ; dung dịch NaOF CÂU 59 Khi điện phân dd NaCl (có ngăn), cực dương khơng làm sắt mà làm than chì do: A.sắt dẫn điện tốt than chì B.cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe C.than chì dẫn điện tốt sắt D cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì CÂU 60 Sản phẩm điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp : A Natri hiđro B Oxi hiđro C Natri hiđroxit clo D Hiđro, clo natri hiđroxit CÂU 61 Kim loại tạo peoxít là: A Na B Al C Fe D Zn CÂU 62 Có chất khí : CO2 ; Cl2 ; NH3 ; H2S ; có lẫn nước Dùng NaOH khan làm khơ khí sau : A NH3 B CO2 C Cl2 D H2S CÂU 63 Điên phân muối clorua kim koại M thu 3,45 gam kim loại 1,68 lít khí (đktc) M là: A K B Li C Na D Ca CÂU 64 Phản ứng sau xảy ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B Na2S + HCl → NaCl + H2S C FeSO4 + HCl → FeCl2 + H2SO4 D FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 CÂU 65 Dẫn 3,36 lít (đktc) khí CO2 v120 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu dược: A 0,15 mol NaHCO3 B 0,12 mol Na2CO3 C 0,09 mol NaHCO3 0,06 mol Na2CO3 D 0,09 mol Na2CO3 0,06 mol NaHCO3 CÂU 66 Dung dịch natri clorua nước có mơi trường : A Axit B Kiềm C Muối D Trung tính CÂU 67 Điện phân 117g dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu tổng thể tích khí điện cực 11,2 lít (ở đktc) ngừng lại Thể tích khí thu cực âm là: A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 3,36 lít CÂU 68 Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO4 ta thấy : A Xuất kết tủa màu trắng bền B Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần dung dịch trở lại suốt C Kẽm sunfat bị kết tủa màu xanh nhạt D Khơng thấy có tượng xảy CÂU 69 Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất tất cả các kim loại vì: 1> Trong cùng chu kỳ , kim loại kiềm có bán kính lớn nhất 2> Kim loại kiềm có Z nhỏ nhất so với các nguyên tố thuộc cùng chu kỳ Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN 3> Chỉ cần mất điện tử là kim loại kiềm đạt đến cấu hình khí trơ 4> Kim loại kiềm là kim loại nhẹ nhất Chọn phát biểu đúng A Chỉ có 1, B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có D Chỉ có 3, CÂU 70 Hiđrua kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành : A Muối nước B Kiềm oxi C Kiềm hiđro D Muối Để điều chế Na2CO3 người ta có thể dùng phương pháp nào sau A Cho sục khí CO2 dư qua dd NaOH B Tạo NaHCO3 kết tủa từ CO2 + NH3 + NaCl và sau đó nhiệt phân NaHCO3 C Cho dd (NH4)2SO4 tác dụng với dd NaCl D Cho BaCO3 tác dụng với dd NaCl CÂU 71 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O C% dung dịch thu : A 4% B 2,195% C 3% D 6% CÂU 72 Kim loại kiềm được điều chế công nghiệp theo phương pháp nào sau đây? A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch CÂU 73 Khi đun nóng, Canxicácbonnát phân hủy theo phương trình: CaCO3  CaO + CO2 – 178 Kj để thu nhiều CaO ta phải : A hạ thấp nhiệt độ nung B Quạt lò đốt để đuổi hết CO2 C tăng nhiệt độ nung D Cả b c CÂU 74 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại thuộc phân nhóm nhóm II có: Hãy chọn đáp án sai: A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C.Tính khử nguyên tử tăng dần D.Tính oxi hóa ion tăng dần CÂU 75 Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M , lớp M có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p6, R khí 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p , R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim CÂU 76 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố kim loại thuộc PNC nhóm II có : A Tính kim loại nguyên tử tăng dần B Tính bazơ hidroxit tăng dần C Tính bazơ hidroxit giảm dần D Tính axit hidroxitgiảm dần CÂU 77 Nguyên tử X có cấu hình e là: 1s22s22p63s23p64s2 Ion tạo từ X có cấu hình e sau : A.1s 2s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s2 CÂU 78 Phương pháp điều chế kim loại phân nhóm nhóm II : A Phương pháp thủy luyện B.Phương pháp thủy luyện C.Phương pháp điện phân nóng chảy D Tất phương pháp CÂU 79 Để làm mềm nước cứng tạm thời, dùng phương pháp sau: A Cho tác dụng với NaCl B Tác dụng với Ca(OH)2 vừa đủ C Đun nóng nước D B C CÂU 80 Kim loại PNC nhóm II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng , theo phương trình hóa học sau 4M + 10 HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + H2O Oxit phù hợp với công thức phân tử NXOY A N2O B.NO C.NO2 D.N2O4 CÂU 81 Để sát trùng, tẩy uế tạp xung quanh khu vực bị ô nhiễm, người ta thường rải lên chất bột màu trắng chất ? A Ca(OH)2 B CaO C CaCO3 D.CaOCl2 CÂU 82 Trong PNC nhóm II (trừ Radi ) Bari : Hãy câu sai : A.Kim loại hoạt động mạnh B Chất khử mạnh C Bazơ mạnh D Bazơ yếu CÂU 83 Thơng thường bị gãy tay chân … người ta phải bó bột lại họ dùng hoá chất ? a CaSO4 b CaSO4.2H2O c.2CaSO4.H2O d.CaCO3 CÂU 84 Kim loại kiềm thổ phản ứng mạnh với : 1.Nước ; 2.Halogen ; Sili oxit ; 4.Axit ; 5.Rượu; Dung dịch muối ; 7.Dể dàng cắt gọt dao ; 8.Ở dạng tinh khiết có màu xanh lam Những tính chất sai? A 2,4,6,7 B.3,6,7,8 C.1,2,4, D.2,5,68 CÂU 85 Phản ứng sau đây: Chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động A Ca(OH)2 + CO2  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O C CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 CÂU 86 Kim loại kiềm thổ tác dụng với : Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A Cl2 , Ar ,CuSO4 , NaOH B H2SO4 , CuCl2 , CCl4 , Br2 C Halogen, H2O , H2 , O2 , Axit , Rượu D.Kiềm , muối , oxit kim loại CÂU 87 Trong cốc nước có chứa 0,01mol Na+, 0,02mol Ca2+, 0,01mol Mg2+, 0,05mol HCO3-, 0,02 mol Cl-, nước cốc là: A Nước mềm B Nước cứng tạm thời C Nước cứng vĩnh cữu D Nước cứng tồn phần CÂU 88 Khơng gặp kim loại kiềm thổ tự nhiên dạng tự vì: A.Thành phần chúng thiên nhiên nhỏ B.Đây kim loại hoạt động hóa học mạnh C.Đây chất hút ẩm đặc biệt D.Đây kim loại điều chế cáhc điện phân CÂU 89 Có dd lọ nhãn là: AmoniSunphát, Amoni Clorua, NattriSunphat, NatriHiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất lỏng ta dùng thuốc thử sau đây: A DD AgNO3 B DD Ba(OH)2 C DD KOH D DD BaCl2 Chỉ dùng thêm hóa chất nhận biết kim loại Cu, Be, Mg bình nhãn : A H2O B.HCl C NaOH D.AgNO3 CÂU 90 Đolomit tên gọi hỗn hợp sau A CaCO3 MgCl2 B CaCO3 MgCO3 C MgCO3 CaCl2 D MgCO3.Ca(HCO3)2 CÂU 91 Chỉ dùng hóa chất sau để nhận biết kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al bình nhãn: A H2SO4loãng B.HCl C H2O D NaOH CÂU 92 Muốn điều chế kim loại kiềm thổ người ta dùng phương pháp ? A Điện phân dd B Thuỷ luyện C Điện phân nóng chảy D.Nhiệt luyện CÂU 93 Có chất sau : NaCl, Ca(OH)2 ,Na2CO3, HCl Cặp chất làm mềm nước cứng tạm thời : A NaCl Ca (OH)2 B Ca(OH)2 Na2CO3 C.Na2CO3 HCl D NaCl HCl CÂU 94 Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi CanxiCacbua Cho hỗn hợp tác dụng vói nước dư nguời ta thu đuợc hỗn hợp khí ? A Khí H2 B Khí C2H2 H2 C Khí H2 CH2 D Khí H2 CH4 CÂU 95 Nước cứng nước : A Có chứa muối NaCl MgCl2 B.Có chứa muối kali sắt C.Có chứa muối canxi magie D.Có chứa muối canxi magie sắt CÂU 96 Cho dd NaOH, HCl, H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dd là: A CaCO3 B Na2CO3 C Al D Quỳ tím CÂU 97 Cho dd chứa Ion sau: Na+, Ca2+,Ba2+ , H+, Cl- Muốn tách nhiều Kation khỏi dd mà không đưa Ion lạ vào dd, ta cho dd tác dụng với chất chất sau: A DD K2CO3 vừa đủ B DD Na2SO4 vừa đủ C DD NaOH vừa đủ D DD Na2CO3 vừa đủ CÂU 98 Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nước cách đun sơi : A Nước sơi nhiệt độ cao 1000 C B.Khi đun sôi đuổi khỏi nước tất chất khí hịa tan C Các cation canxi magie bị kết tủa dạng hợp chất không tan D Tất CÂU 99 Hoà tan Ca(HCO3)2, NaHCO3 vào H2O ta dd A Cho biết dd A có giá trị pH ? A pH = B pH < C pH > D Khơng xác định CÂU 100 Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu nước cách: A Đun sơi nước B.Chế hóa nước nước vơi C.Thêm axit cacbonic D.Cho vào nước : xô đa, photphat, chất khác CÂU 101 Cho sơ đồ chuyển hoá: CaCO3  A  B  C  CaCO3 A, B, C chất sau đây: Ca(OH)2 Ba(HCO3)2 KHCO3 K2CO3 CaCl2 CO2 A 2, 3, B 1, 3, C 2, 3, D 6, 2, CÂU 102 Có lọ nhãn đựng riêng biệt muối: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, NaNO3 Để nhận biết muối ta dùng trực tiếp nhóm thuốc thử sau đây: A BaCl2, HNO3, KOH, nước B BaCl2 , HCl, AgNO3, nước C BaCl2, H2SO4, NaOH nước D Ba(OH)2, HCl, NaOH, nước Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CÂU 103 Nếu quy định Ion gây phản ứng trao đổi hay trung hồ cặp Ion đối kháng tập hợp Ion sau có chứa Ion đối kháng với Ion OHA Ca2+, K+, SO42-, ClB Ca2+, Ba2+, Cl2+ 2+ C HCO3 , HSO3 , Ca , Ba D Ba2+, Na+, NO3CÂU 104 Có lọ nhãn chứa chất : NaCl, CuCl2, MgCO3, BaCO3.Để nhận biết người ta tiến hành: A Dùng nước hịa tan xác định nhóm, nung nóng nhóm hịa tan sản phẩm sau nung B Dùng nước hịa tan để xác dịnh nhóm, điện phân nhóm tan, nung nóng nhóm khơng tan sau cho sản phẩm vào nước C Nung nóng có chất bay chất bị nhiệt phân hịa tan nhóm nước D Cả A C CÂU 105 Có dd suốt, dd chứa loại Kation loại Anion Các loại Ion dd gồm: Ba2+, 2+ 2+ + Mg , Pb , Na , SO42-, Cl-, NO3- Đó dd ? A BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B.BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 C BaCl2, Mg(NO3)2, Na2CO3, PbSO4 D.BaSO4, MgCl2, Na2CO3, Pb(NO3)2 CÂU 106 Có chất đựng lọ riêng biệt gồm : Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2 H2O Để nhận biết chất người ta dùng : A.NaOH H2O B HCl H2O C.NaCl HCl D Tất CÂU 107 Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol HCO3- Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d C 2a + 2b = c + d D Kết khác CÂU 108 Canxi có thành phần khoáng chất : Canxit, thạch cao, florit Cơng thức khống chất tương ứng là: A CaCO3, CaSO4, Ca3(PO4)2 B.CaCO3, CaSO4.2H2O, CaF2 C.CaSO4, CaCO3, Ca3(PO4)2 D CaCl2, Ca(HCO3)2, CaSO4 CÂU 109 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng nước cốc người ta thấy cho v lit nước vôi vào, độ cứng bình l b é nhất, biết c = Biểu thức liên hệ a, b p l à: A V= (b + a)/p B V= (2a+p)/p C V=(3a+2b)/2p D V=(2b+a)/p CÂU 110 Có chất bột màu trắng riêng biệt :Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaSO4.2H2O.Nếu dùng dung dịch HCl làm thuốc thử nhận biết được: A Cả chất B chất C chất D chất CÂU 111 Dùng phương pháp cationitđể loại trừ tính cứng nước theo sơ đồ: A Ca + KA → CaKA B.Mg + Na2R → 2Na + MgR C.Mg2+ + Ca2+ + 2Na2R → MgR + CaR + 4Na D.Mg2+ + Ca2+ + 2CO32- → MgCO3 + CaCO3 CÂU 112 Có cốc đựng riêng biệt chất sau : Nước nguyên chất , nước cứng tạm thời , nước cứng vĩnh cửu, nước cứng tồn phần.Có thể phân biệt loại nước cách A Đun nóng, lọc, dùng Na2CO3 B.Đun nóng , lọc, dùng NaOH C.Đun nóng , lọc , dùng Ca(OH)2 D.Cả B C CÂU 168: Cho dung dịch muối: K2SO4, BaCl2, Na2CO3, AlCl3 Dung dịch làm cho giấy quỳ tím hố đỏ … A.K2SO4, BaCl2 B.Na2CO3 C.AlCl3 D.Na2CO3, AlCl3 Al2O3 tan trong: A.Tất B dd NaOH C dd HCl D dd HNO3(đặc nóng) CÂU 169:Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy … A.Dung dịch suốt, khơng có tượng B.Ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C.Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan CO2 dư D.Ban đầu dung dịch suốt, sau có kết tủa trắng Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CÂU 170: Số electron lớp Al là: A B C D CÂU 171:Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (I) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (II) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (III) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A.(I) B.(II) (III) C.(I) (II) D.cả ba lý CÂU 172:Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p3 CÂU 173:Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng xảy B ban đầu có kết tủa, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa trắng keo D ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa CÂU 174:Cấu hình electron Al3+ giống với cấu hình electron: A.Ne B.Mg2+ C.Na+ D.Tất CÂU 175:Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng A.8, 30, 8, 3, B.8, 30, 8, 3, 15 C.30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 CÂU 177:Bình làm nhơm đựng dd axit sau đây? A HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) CÂU 178:Để làm dung dịch Al2(SO4)3 có lẫn CuSO4 dùng kim loại số kim loại: Fe, Al, Zn? A.Fe B Zn C Al D.cả ba kim loại CÂU 179:Cho kim loại: Mg, Al, Ca, K Chiều giảm dần tính oxi hố ion kim loại tương ứng A K, Ca, Mg, Al B Al, Mg, Ca, K C Mg, Al, Ca, K D Ca, Mg, K, Al CÂU 180:Trong công nghiệp Al sản xuất A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao CÂU 181:Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M dung dịch X Thêm vào X 3,24g nhơm Thể tích H2 (ở đktc) lít A.3,36 B 4,032C 3,24 D.6,72 CÂU 182:Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 thu 11,7g kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng lít A 0,45 B 0,6 C 0,65 D 0,45 0,65 CÂU 183:Điều chế đồng từ đồng (II) oxit phương pháp nhiệt nhôm Để điều chế 19,2 gam đồng cần dùng khối lượng nhôm gam A 8,1 B 5,4 C 4,5 D 12,15 CÂU 184:Cho nhôm vào dd NaOH dư xảy tượng: A.Nhơm tan, có khí ra, xuất kết ta kết tủa tan B Nhôm không tan C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D có khí CÂU 185:Nhơm phản ứng với tất chất sau đây? A dd HCl, dd H2SO4 đặc nguội, dd NaOH B dd H2SO4loãng, dd AgNO3, dd Ba(OH)2 C dd Mg(NO3)2, dd CuSO4, dd KOH D dd ZnSO4, dd NaAlO2, dd NH3 CÂU 186:Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do: A mật độ electron tự tương đối lớn B dể cho electron C kim loại nhẹ D tất Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CÂU 187:Cho phản ứng: Al + H+ + NO3- → Al3+ + NH4+ + … Hệ số cân thành phần phản ứng sản phẩm A 8,30,3,8,3,9 B.8,30,3,8,3,15 C 4,15,3,4,3,15 C 4,18,3,4,3,9 CÂU 188:Cho 2,7 gam Al vào dung dịch HCl dư, thu đựơc dung dich có khối lượng tăng hay giảm gam so với dung dịch HCl ban đầu? A.Tăng 2,7 gam B Giảm 0,3 gam C Tăng 2,4 gam D.Giảm 2,4 gam CÂU 189:Al(OH)3 tan trong: A dd HCl B dd HNO3(đặc nóng) C Tất đúngD dd NaOH CÂU 190:Người ta điều chế nhôm cách A điện phân dung dịch muối nhơm B điện phân nóng chảy muối nhom C điện phân nóng chảy nhơm oxit D nhiệt luyện nhôm oxit chất khử CO CÂU 191:Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? A V B Fe C Cr D Al CÂU 192:Các chất sau tan dung dịch NaOH? A Na, Al, Al2O3 B.Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCO3, Cu(OH)2 CÂU 193:Hịa tan hịan tồn 5,4gam kim loại vào dd HCl(dư) ,thì thu 6,72lít khí (ĐKTC) Xác định kim loại A Mg B Zn C Fe D.Al CÂU 194:Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO2 thấy có tượng A dung dịch suốt B xuất kết tủa trắng sau tan trử lại C xuất kết tủa keo trắng, không tan D xuất kết tủa nhơm cacbonat CÂU 195:Vì nói nhơm oxit nhơm hiđroxit chất lưỡng tính? A tác dụng với axit B tác dụng với nước C tác dụng với bazơ D vừa có khả cho nhận proton CÂU 196:Các chất sau vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh vừa tác dụng với dung dịch bazơ mạnh? A Al2O3, Al, Mg B.Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3 C Al(OH)3, Fe(OH)3, CuO D Al, ZnO, FeO CÂU 197:Có thể dùng thuốc thử sau đẻ nhận biết dung dịch sau:Cu(NO3)2 Al2(SO4)3 Ba(NO3)2 A dd NH3(dư) B Cu dd HCl C khí CO2 D Tất CÂU 203:Vị trí Al BTH là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA CÂU 204:Đuyra hợp kim nhôm với A Cu, Mn, Mg B.Sn, Pb, Mn C Si, Co, W D Mn, Cu, Ni CÂU 205:Cho natri dư vào dd AlCl3 xảy tượng: A có kết tủa keo B có khí ra, có kết tủa keo C có khí D có khí ra, có kết tủa keo, sau dd suốt trở lại CÂU 206:Có thể điều chế Al cách A khử Al2O3 CO nhiệt độ cao B điện phân nóng chảy AlCl3 C điện phân nóng chảy Al2O3 D điện phân nóng chảy Al(OH)3 CÂU 207:Hịa tan hồn tồn 28,6gam hỗn hợp nhơm sắt oxit vào dd HCl dư có 0,45mol hiđro Thành phần phần trăm khối lươợng nhôm sắt oxit là: A 60% 40% B 20% 80% C 50% 50% D 28,32% 71,68% CÂU 208:Al(OH)3 tan Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A dung dịch natrihidroxit B.dung dịch amoniac C dung dịch axit clohidric D Câu A câu C dúng CÂU 209:Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl3, ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B Cho H2 (dư) qua B nung nóng thu chất rắn A Al2O3 B.Zn Al2O3 C.ZnO Al D.ZnO Al2O3 CÂU 210:Tính chất hóa học Al là: A không tác dụng với nguyên tố khác B khử C vừa khử, vừa oxi hóa D oxi hóa CÂU 211:Dung dịch AlCl3 nước bị thuỷ phân, thêm vào dung dịch chất sau Chất làm tăng trình thuỷ phân AlCl3? A NH4Cl B ZnSO4 C Na2CO3 D.Khơng có chất CÂU 212:Ngun tố X có số thử tự 13 Vị trí X BTH là: A chu kì 4,nhóm IA B chu kì 2, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIIA D Chu kì 3, nhóm IIIA CÂU 213:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO2 Các chất A,B,C A Al(OH)3, AlCl3,Al2(SO4)3 B Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 D AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 CÂU 214:Dùng phưong pháp sau để điều chế Al từ Al2O3 ? A điện phân dung dịch B phương pháp thủy luyện C phương pháp nhiệt luyện D điện phân nóng chảy CÂU 215:Cho 1,75 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn tồn dung dịhc HCl, thu 1,12 lít khí H (đkc) Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan A gam B 5,3 gam C 5,2 gam D 5,5 gam CÂU 216:Tính chất sau Al ? A kim loại nhẹ, màu trắng B kim loại nặng, màu đen C kim loại dẻo,dẽ dát mỏng,kéo thành sợi D kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt CÂU 217:Hịa tan hồn tồn hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al dung dịch HCl, thu 0,4 mol khí (đkc) Cũng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư lại thu 6,72 lít khí H2 (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp ban đầu A 2,4 gam 5,4 gam B 3,5 gam 5,5 gam C 5,5 gam 2,5 gam D 3,4 gam 2,4 gam CÂU 218:Nhôm kim loại nguyên chất không tan nước do… A Al tác dụng với nước tạo Al(OH)3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng B Al tác dụng với nước tạo Al2O3 không tan bề mặt, ngăn cản phản ứng C bề mặt nhơm có lớp oxit bền vững bảo vệ D nhơm khơng có khả phản ứng với nước CÂU 219:Một mẫu nhôm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số phản ứng cho sau đây? (1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 A Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) B Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) C Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) 0,1M, khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo là: A 3,8g B 4,81gC 5,21gD 4,8g O4 D Phản ứng (4) CÂU 220:Trong điều kiện thích hợp, Al phản ứng với: 1Halogen; Hiđro; Nước; Lưu huỳnh; 5Nitơ; Cacbon; Axit; Kiềm; 9Sắt(II)oxit; 10 cát A 2,4,6,8 B 1,3,5,7 C 10,9 D Tất Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CÂU 221:Sắt vừa thể hóa trị II vừa thể hóa trị III tác dụng A Cl2 B Dung dịch HCl C O2 D S Tính chất vật lý sau Sắt khác với đơn chất kim loại khác A Tính dẻo, dễ rèn C Dẫn điện nhiệt tốt C Có tính nhiễm từ D.Là kim loại nặng CÂU 222:Hợp chất không tác dụng với dung dịch HNO3 A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(OH)3 D Cả A B Phản ứng sau xảy ra: A) Sắt tác dụng với dung dịch HCl B) Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 D) Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội CÂU 223:Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Cả A B CÂU 224:Cho sắt tác dụng với HNO3 loãng ta thu hợp chất sắt là: A: Muối sắt (III) B: Muối sắt (II) C: Oxit sắt (III) D: Oxit sắt (II) CÂU 225:Tính khử Sắt thể khi: A Nhường electron phân lớp 4s B Nhường electron phân lớp 3d C Nhường electron phân lớp 4s nhường thêm electron phân lớp 1d D Các ý sai CÂU 225:Tính chất hóa học sắt A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định CÂU 226:Cấu hình electron nguyên tử sắt là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d74s1 D 1s22s22p63s23p63d8 CÂU 227:Nguyên tử sắt bị oxi hóa thành mức ion có A Fe2+ B Fe3+ 2+ 3+ C Fe , Fe D Fe3+ , Fe4+ CÂU 228:Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây: A Dung dịch CuCl2 dư B Dung dịch ZnCl2 dư C Dung dịch FeCl2 dư D Dung dịch FeCl3 dư CÂU 229:Có thể đựng axít sau bình sắt A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 đặc,nguội D HNO3 đặc,nóng Phản ứng khơng thể xảy ? A 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 B Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 C 2Fe + 3I2  2FeI3 D 2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O CÂU 230:Chọn câu đúng: A.Điện trường từ trường tồn độc lập B.Điện trường từ trường hai trường giống C.Trường điện từ dạng vật chất D.Tương tác điện từ lan truyền tức thời không gian CÂU 231Chất ion có tính khử ? A Fe; Cl-; S; SO2 B Fe; S2-; ClC HCl; S2-; SO2; Fe2+ D S; Fe2+; Cl-; HCl CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định CÂU 233Cho chất : Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3.Số cặp chất có phản ứng với là: A: B: C: D: CÂU 234Hỗn hợp bột Mg, Zn, Fe, Al Để thu sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp dung dịch dư A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Al(NO3)3 CÂU 235Nhúng Fe ( đánh ) vào dung dịch sau, sau thời gian rút Fe ra, sấy khô nhận thấy nào? (( Giả sử kim loại sinh (nếu có) bám vào Fe)) Nhận xét sau sai? A Dung dịch CuCl2 : Khối lượng Fe tăng so với ban đầu B Dung dịch KOH: Khối lượng Fe không thay đổi C Dung dịch HCl: Khối lượng Fe giảm D Dung dịch FeCl3: Khối lượng Fe không thay đổi CÂU 236Mẫu hợp kim sắt - thiết để khơng khí ẩm bị ăn mịn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy A Sắt B Thiết C Cả kim loại D Không xác định CÂU 237Cấu hình electron Fe2+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 CÂU 238Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây: A Fe + HNO3 B Ba(NO3)2 + FeSO4 C Fe(OH)2 + HNO3 D FeO + HNO3 CÂU 239Cấu hình electron Fe3+ là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 CÂU 240: Sắt tác dụng với dung dịch HNO3 thu tối đa nhóm sản phẩm gồm: muối, sản phẩm bị khử nước A nhóm B nhóm C nhóm D nhóm CÂU 241: Tính chất hố học chung hợp chất sắt ( II ) là: A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 242: Phản ứng xảy trộn lẫn dung dịch sau A AgNO3 + Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 + HNO3 loãng C Fe(NO3)2 + HNO3 đặc D Fe(NO3)2 + HNO3 lỗng CÂU 243: Tính chất hoá học chung hợp chất sắt (III) : A: Tính oxi hố B: Tính khử C: Tính oxi hố tính khử D: Khơng có tính chất CÂU 244: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) anot 16,8 g kim loại catot Xác định cơng thức hóa học muối sunfat A ZnSO4 B FeSO4 C NiSO4 D CuSO4 CÂU 245: Phản ứng sau khơng chứng minh tính chất oxi hoá hợp chất sắt (III) : A: Fe2O3 tác dụng với nhôm B: Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C: Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D: Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ CÂU 246: Cho sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl2 sau thời gian lấy sắt khỏi dung dịch thấy khối lượng sắt (Cho biết Cu tạo bám lên sắt) A Tăng B Giảm C Không đổi D Không xác định CÂU 247: Phản ứng sau sai : A: Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe B: Fe3O4 + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN C: FeO + CO Fe + CO2 D: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2O CÂU 248: Trong oxít FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất tác dụng với axít HNO3 cho chất khí A Chỉ có FeO B Chỉ có Fe2O3 C Chỉ có Fe3O4 D FeO Fe3O4 CÂU 249: Phản ứng hợp chất sắt đóng vai trị oxi hố : A: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2 B: FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 C: 10FeO + 2KMnO4 +18H2SO4 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 18H2O D: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 CÂU 250: Để nhận biết hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe2O3 ; FeO + Fe2O3 dùng cách sau A HNO3 NaOH B HCl đung dịch KI C H2SO4 đặc KOH D HCl H2SO4 đặc CÂU 251: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch sau: FeCl3; AgNO3; NaCl; Cu(NO3)2 Số kết tủa thu là: A B C D CÂU 252: Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa – khử? A H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2 B H2SO4 + Fe  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D H2SO4 + FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O CÂU 253: Để diều chế sắt công nghiệp người ta dùng phương pháp phương pháp sau: A Điện phân dung dịch FeCl2 B Khử Fe2O3 Al C Khử Fe2O3 CO D Mg tác dụng vơi FeCl2 CÂU 254: Cặp chất không khử sắt hợp chất: A H2; Al B Ni; Sn C Al; Mg D CO; C CÂU 255: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ ? Hợp chất Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + H2O + NO A FeO B Fe(OH)2 C FexOy ( với x/y ≠ 2/3 ) D Tất CÂU 255: Cho phương trình phản ứng: FeCu2S2 + O2  ba oxit Sau cân tỷ lệ số mol FeCu2S2 O2 là: A 15 B C 12 D 30 CÂU 256: Đốt cháy mol sắt oxi mol sắt oxit Oxit sắt tạo thành là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định CÂU 257: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24g hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư là: A 0,44g B 0,24g C 0,56g D 0,76g CÂU 250: Cho 2,81 gam hỗn hợp A (gồm oxit: Fe2O3, MgO, ZnO) tan vừa đủ tr8ong 300ml dung dịch H2S CÂU 268: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl 3, CuSO4 FeSO4 Tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, CuO B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, FeO D Al2O3, CuO CÂU 269: Nguyên tử nguyên tố kim loại cho 2e phản ứng hoá học? A Na ( Số thứ tự 11) B Al ( Số thứ tự 13) C Mg ( Số thứ tự 12) D Fe ( Số thứ tự 26) CÂU 270: Cho dung dịch Ba(OH)2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl FeSO4 Tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi Chất rắn thu sau nung : A Fe2O3, BaSO4 B Fe2O3, Al2O3 C Al2O3, BaSO4 D FeO, BaSO4 CÂU 271: Xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố ion kim loại: Zn2+/ Zn (1), Fe2+/ Fe (2), Al3+/Al (3), 2H+/H2 (4), Ag+/Ag (5), Cu2+/Cu (6), Fe3+/Fe2+ (7) A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN CÂU 272: Cho kim loại : Al, Fe, Mg, Cu dung dịch : ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, FeCl3 Kim loại phản ứng với số dung dịch : A Fe B Mg C Al D Cu CÂU 273: Trong phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe2+  Cu2+ + Fe; (3) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Phản ứng xảy A Chỉ có B Chỉ có C Chỉ có 2, D Chỉ có CÂU 275: Thổi lượng hỗn hợp khí CO H dư chậm qua hỗn hợp đun nóng gồm Al 2O3, CuO, Fe2O3, Fe3O4 Kết thu chất rắn gồm : A Cu, Fe, Al2O3 B Cu, FeO, Al C Cu, Fe3O4, Al2O3 D Cu, Fe, Al CÂU 276: Cho ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hố mạnh Pb2+ A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Al3+ 2+ 2+ C Chỉ có Cu , Pt D Chỉ có Al3+, Zn2+ CÂU 277: Cho dung dịch : X1 (HCl) X2 (KNO3) X3 (HNO3) X4 ( HCl, KNO3) X5 ( FeCl3) Dung dịch hòa tan Cu kim loại : A X3, X4, X5 B X3 , X5 C X3, X4 D X1, X2, X3 CÂU 278: Cho kim loại Mg, Al, Zn, Cu Chọn kim loại có tính khử yếu H2 A Mg Al B Zn Cu C Al Zn D Chỉ có Cu CÂU 279: Cho sơ đồ biến đổi sau: X + HCl → B + H2 (1); B + dd NaOH → C↓ + D (2) C + dd KOH → dd E + (3); ddE + HCl ( vừa) → C↓ + … (4) Kim loại số kim loại sau (Fe, Zn, Al, Mg, Cu) thỏa mãn biến đổi ? A Al, Zn B Al C Mg, Fe D Al, Cu CÂU 280: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl có thêm vài giọt quỳ Màu dung dịch biến đổi q trình điện phân? A Đỏ sang tím B Đỏ sang xanh C Đỏ sang tím sang xanh D Chỉ có màu đỏ CÂU 281: Có dung dịch đựng lọ nhãn : NH 4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3 Chỉ dùng hóa chất phân biệt dung dịch trên, dung dịch : A (OH)2 B NaOH C KOHD BaCl2 CÂU 282: Cho dung dịch muối: CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho ta dung dịch bazơ? A CuSO4 B NaCl C ZnCl2 D KNO3 CÂU 283: Có chất sau: NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 Na2CO3 B Chỉ có Na2CO3 C Chỉ có HCl D Chỉ có Ca(OH)2 CÂU 284: Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung dịch gồm: Mg2+, Ba2+, Ca2+, K+, SO42-, NO3-, CO32-, Cl- Bốn dung dịch là: A K2SO4, Mg(NO3)2, CaCO3, BaCl2 B.MgSO4, BaCl2, K2CO3, Ca(NO3)2 C BaCO3, MgSO4, KCl, Ca(NO3)2 D CaCl2, BaSO4, Mg(NO3)2, K2CO3 CÂU 285: Cho nguyên tố : 4Be; 11Na; 12Mg; 19K Chiều giảm dần tính bazơ hydroxit tương ứng sau : A KOH > NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2 > NaOH > KOH C Mg(OH)2 > Be(OH)2 > KOH > NaOH D Mg(OH)2 > Be(OH)2 > NaOH > KOH CÂU 286: Cho chất sau tác dụng với Cu + HNO3 đặc  Khí X MnO2 + HCl đặc  Khí Y Na2CO3 + FeCl2 + H2O  Khí Z Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN Cơng thức phân tử khí X, Y, Z là? A NO, Cl2, CO2 B NO2, Cl2, CO C NO2, Cl2, CO2 D N2, Cl2, CO2 CÂU 287: Một kim loại Au bị bám lớp sắt bề mặt Ta rửa lớp sắt cách dùng dung dịch số dung dịch sau (I) CuSO4 dư, (II) FeSO4 dư,(III) FeCl3 dư, (IV) ZnSO4 dư, (V) HNO3 A (III) (V) B (I) (V) C (II) (IV) D (I) (III) CÂU 288: Chỉ dùng nước dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt kim loại:Na,Ba, Cu A Nước, dung dịch HNO3 B Nước, dung dịch H2SO4 C Nước, dung dịch NaOH D Nước, dung dịch HCl CÂU 289: Có chất riêng biệt : Na2O, Al2O3, BaSO4, MgO Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl nhận biết chất ? A B C D CÂU 290: Dùng tổ hợp hoá chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br 2, dung dịch NH3 để phân biệt chất Cu, Zn, Al, Fe2O3 A Dung dịch NaOH, nước Br2 B Dung dịch HCl, nước Br2 C Dung dịch HCl, nước NH3 D Dung dịch HCl, dung dịch NaOH CÂU 291: Có dung dịch nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl3, FeCl2, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dd : A Na B Mg C Al D Fe CÂU 292: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ta dùng: A Dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 dung dịch KMnO4 D Dung dịch NaOH dung dịch NH3 CÂU 293 Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dd muối là: A Fe B Mg C Al D tất sai ... Fe2+ D S; Fe2+; Cl-; HCl CÂU 232Tính chất hóa học chung hợp chất sắt (III) Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính oxi hóa tính khử D Khơng xác định CÂU 233Cho chất : Cu,... luyện nhơm oxit chất khử CO CÂU 191:Cho 2,7gam kim loại hóa trị III tác dụng vừa đủ với 1lít dung dịch HCl 0,3M Xác định kim loại hóa trị III? A V B Fe C Cr D Al CÂU 192 :Các chất sau tan dung dịch... 50% 50% D 28,32% 71,68% CÂU 208:Al(OH)3 tan Vũ Ngọc Toản – CH Hóa - ĐHSPHN A dung dịch natrihidroxit B.dung dịch amoniac C dung dịch axit clohidric D Câu A câu C dúng CÂU 209:Cho dung dịch NH3