Giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học môn hóa khối A năm 2014 Câu 1. Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH 3 là liên kết : A.Cộng hóa trị phân cực B. ion C. hidro D. cộng hóa trị không cực. Giải : Đáp án A vì N là phi kim mạnh nên liên kết giữa N với H là liên kết cộng hóa trị có cực Câu 2. Hòa tan hết 1,69 gam Oleum có công thức H 2 SO 4 .3SO 3 vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là: A. 20 B. 40 C. 30 D. 10 Giải n H2SO4.3SO3 =1,69 /338 = 0,005(mol) H 2 SO 4 .3SO 3 + 3H 2 O -> 4H 2 SO 4 0,005(mol) > 0,02(mol) H 2 SO 4 + 2KOH > K 2 SO 4 + H 2 O 0,02(mol) > 0,04(mol) => V KOH = 0,04 / 1 =0,04(lít) =40(ml) => Đáp án B Câu 3. Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H 2 . Giá trị của a là : A. 0,46 B. 0,22 C. 0,34 D. 0,32 Giải => Đáp án B 1 Câu 4. Chất khí nào sau đây được tạo ra từ bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày ? A. N 2 . B. CH 4 C. CO D. CO 2 . Giải CO 2 Chính là khí trong bình chữa cháy và thuốc chữa đau dạ dày chính là NaHCO 3 => Đáp án D Câu 5. Thủy phân 37 gam hai este cùng công thức phân tử C 3 H 6 O 2 bằng dung dịch NaOH dư. Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp ancol Y và chất rắn khan Z. Đun nóng Y với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C, thu được 14,3 gam hỗn hợp các ete. Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối trong Z là : A. 40,0 gam B. 38,2 gam C. 42,2 gam D. 34,2 gam Giải Bài này có thể giải theo 2 cách : cách 1 : áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ; Cách 2: áp dụng phương pháp trung bình => Đáp án B Câu 6. Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp Mg và Fe trong khí O 2 , thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit. Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn. Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là : A. 32,65 B. 31,57 C. 32,11 D. 10,80. Giải Cách 1: 2 Cách 2: Định luật bảo toàn nguyên tố + Định luật bảo toàn electron 3 => Đáp án A Câu 7. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H 2 ((đktc). Sục khí CO 2 dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 , thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO 2 (ở đktc, là sản phẩn khử duy nhất của H 2 SO 4 ). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là : A. 6,29. B. 6,48 C. 6,96 D. 5,04. Giải 4 => Đáp án C Câu 8. Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu được 0,448 lít khí H 2 (đktc) và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là : A. 2,36 B. 2,40 C. 3,32 D. 3,28. Giải 5 => Đáp án D Câu 9. Dẫn hỗn hợp khí gồm CO 2 , O 2 , N 2 và H 2 qua dung dịch NaOH. Khí bị hấp thụ là : A. N 2 . B. O 2 . C. CO 2 . D. H 2 . Giái Khí này có tính axit sẽ bị hấp thụ bởi dung dịch NaOH => Đó là CO 2 =>Đáp án C Câu 10. Có bao nhiêu amin bậc ba là đồng phân cấu tạo của nhau ứng với công thức phân tử C 5 H 13 N ? A. 5 B. 3 C. 2 D. 4. Giải 6 Câu 11. Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ ? A. Nilon – 6,6. B. Polibutađien C. Poli(vinyl cloruc). D. Polietilen. Giải Đáp án A : nilon -6,6 ( − NH-(CH 2 ) 6 -NH-CO-(CH 2 ) 4 -CO-)n Câu 12. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs. => vì theo chiều từ Li đến Cs nhiệt độ nóng chảy giảm dần B. Các kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn hơn so với các kim loại cùng chu kì. C. Các kim loại kiềm đều là kim loại nhẹ. D. Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim. Câu 13. Chất tác dụng với H 2 tạo thành sobitol là : A. tinh bột B. saccarozơ C. glucozơ D. xenlunozơ Giải Đáp án C vì : HO-CH 2 -CH(OH) 4 -CHO (glucozơ ) + H 2 -> HO-CH 2 -(CHOH) 4 -CH 2 OH (sobitol), xt Ni , nung nóng Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất béo, thu được lượng CO 2 và H 2 O hơn kém nhau 6 mol. Mặt khác a mol chất béo trên tác dụng tối đa với 600 ml dung dịch Br 2 1M. Giá trị của a là : A. 0,20 B. 0,30 C. 0,18. D. 0,15. Giải 7 => Đáp án D Câu 15. Cho lá Al vào dung dịch HCl, có khí thoát ra. Thêm vài giọt dung dịch CuSO 4 vào thì A. phản ứng ngừng lại B. tốc độ thoát khí tăng C. tốc độ thoát khí giảm D. tốc độ thoát khí không đổi. Giải Khi cho CuSO 4 vào ta có phản ứng : 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu Cu sinh ra bám lên bề mặt Al tạo thành điện cực Al-Cu .Khi đó xay ra quá trình ăm mòn điện hóa Al nhường e tạo thành Al 3+ tan ra còn e di chuyển đến bề mặt Cu tại đây H + nhận e để biến thành H 2 bay lên .Như vậy quá trình Al nhường e diễn ra liên tục không bị gián đoạn nên Al tan nhanh hơn ( xin nói thêm nếu ko có Cu thì bọt khí H 2 sinh ra trên bề mặt thanh Al khi đó nó ngăn cản quá trình Al tiếp xúc với H + nên phản ứng xảy ra không liên tục ) => Đáp án B Câu 16. Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α – amino axit có cùng công thức dạng H 2 NC x H y COOH) bằng dung dịch NaOH dư, thu được 6,38 gam muối. Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X bằng dung dịch HCl dư, thu được m gam muối. Giá trị của m là : A. 6,53. B. 7,25 C. 5,06 D. 8,25. Giải 8 => Đáp án B Câu 17. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Cho Cu(OH) 2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất hiện màu vàng. Vì đúng là phải xuất hiện màu xanh tím . B. Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím. C. Anilin tác dụng với nước Brom tạo thành kết tủa trắng. D. Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím. Câu 18. Trung hòa 10,4 gam axit cacboxylic X bằng dung dịch NaOH, thu được 14,8 gam muối. Công thức của X là : A. C 2 H 5 COOH B. HOOC – CH 2 – COOH C. C 3 H 7 COOH D. HOOC – COOH. Giải 9 Đáp án B Câu 19. Ancol X no, mạch hở, có không quá 3 nguyên tử cacbon trong phân tử. Biết X không tác dụng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường. Số công thức cấu tạo bền phù hợp với X là : A. 4 B. 2 C. 5 D. 3. Giải Ancol X no, mạch hở, có không quá 3 nguyên tử cacbon trong phân tử. Biết X không tác dụng với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường nên nếu X là ancol đa chức thì không được có từ 2 nhóm -OH đứng cạnh nhau trở lên .Một điều chú ý là ancol no , mạch hở chỉ bền khi số nhóm OH ≤ Số nguyên tử C TH1 : Nếu C=1 => ancol là : CH 3 OH ( có 1 đồng phân ) TH 2 : Nếu C=2 +Ancol đơn chức : C 2 H 5 OH ( có 1 đp ) +Ancol đa chức C 2 H 4 (OH) 2 -> Cấu tạo HO-CH 2 -CH 2 -OH (loại vì pư với Cu(OH) 2 TH 3 : Nếu C=3 +Ancol đơn chức C 3 H 7 OH -> CH 3 -CH 2 -CH 2 OH ; CH 3 -CH(OH)-CH 3 2 đp) +Ancol 2 chức C 3 H 6 (OH) 2 -> HO-CH 2 -CH 2 -CH 2 OH ( 1 đp) +Ancol 3 chức C 3 H 5 (OH) 3 -> HO-CH(OH)-CH 2 OH ( loại vì hòa tan Cu(OH) 2 => Có tổng 1+1+2+1 = 5 đồng phân => Đáp án C Câu 20. Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc) . Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc) . Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15 B. 0,18. C. 0,24 D. 0,26. Giải 10 [...]... phản Al(OH)3 y(mol) ứng tạo kết t a : + 3NaOH > Al(OH) 3 + 3NaCl (2) x (mol) y (mol) =>3y =x => Đồ thị tạo kết t a y =1/3x ứng tạo kết t a là phản ứng h a tan kết t a + NaOH -> Na[Al(OH)4] (3) x => y=x => Đồ thị h a tan kết t a y =x Chú ý :Bảo toàn nguyên tố Al =>n Na[Al(OH)4] = nAlCl3 = b(mol) Tại điểm F lúc này kết t a v a tan hết bảo toàn nhóm OH => nNaOH = nHCl + 4n Na[Al(OH)4] = a +4b tan c a. .. gam Giải 16 => Đáp án C Câu 33 Cho các chất : axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly – Glyl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là : A 3 B 6 C 5 D 4 Giải HOOC-(CH2)2-CH-NH2-COOH + 2NaOH -> NaOOC-(CH2)2-CH-NH2-COONa + 2H2O axit glutamic CH3NH3HCl + NaOH -> CH3NH2 + NaCl + H2O metylamoni clorua CH3COOCH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH3CHO vinyl axetat,... 2NaOH -> Fe(OH)2 (kết t a) + Na2SO4 Riêng AlCl3 do Al(OH)3 lưỡng tính tan được trong NaOH =>Đáp án D Câu 29 Đốt cháy hoàn toàn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit adipic, axit axetic và glixerol (trong đó số mol axit metacrylic bằng số mol axi axetic) bằng O2 dư, thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi Dẫn Y vào dung dịch ch a 0,38 mol Ba(OH)2, thu được 49,25 gam kết t a và dung dịch Z Đun nóng... phẩm đều có nhóm chức anđehit nên đều có phản ứng tráng gương Z có nhóm OH nên phản ứng được với Na giải phóng H2 Câu 28 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau : FeCl 3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số trường hợp thu được kết t a là : A 1 B 4 C 2 D 3 Giải FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 (kết t a) + 3NaCl CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 (kết t a) + 2NaCl FeSO4 + 2NaOH... = hệ số góc c a đồ thị y=x = 1=> tam giác EFD vuông cân tại E Từ đồ thị ta thấy trong đoạn 0A kết t a =0 Đó chính là đoạn đồ thị thể hiện phản ứng gi a NaOH với HCl Tại điểm A phản ứng gi a NaOH và HCl xảy ra v a đủ => n HCl = a = nNaOH pư = 0A = 0,8(mol) Xét tam giác vuông tại EFD => DE = 1.EF => 0,4 = (a +4b) -2,8=> a +4b =3,2 => 0,8 +4b =3,2=>b =0,6 => a :b =0,8:0,6 =4:3 => Đáp án A Câu 31 Từ 6,2... h a tan chẳng hạn như loại toán CO2 + Baz ơ kiềm thổ như Ca(OH) 2 hoặc muối Al3+ + OH- Muốn dùng được phương pháp đồ thị ta phải đi viết các phương trình tạo kết t a và h a tan kết t a và lưu ý +Trục tung luôn biểu diễn số mol kết t a , Ở bài này là số mol Al(OH)3 +Trục hoành biểu diễn số mol c a đại lượng còn lại , ở đây là số mol NaOH HCl + NaOH -> NaCl + H2O (1) a mol > a mol 15 Phản AlCl3 Sau... hiện kết t a Cho 13,36 gam hỗn hợp X tác dụng với 140 ml dung dịch KOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là A 18,68 gam B 19,04 gam C 14,44 gam D 13,32 gam Giải axit metacrylic -> CH2=C(CH3)-COOH -> C4H6O2 axit a ipic -> HOOC-(CH2)4-COOH -> C6H10O4 axit axetic -> CH3COOH -> C2H4O2 glixerol -> C3H5(OH)3 -> C3H8O3 Do số mol c a C4H6O2 và... Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H 2 bằng 11 Hỗn hợp Y phản ứng tối a với a mol Br2 trong dung dịch Giá trị c a a là : A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 0,3 Giải Câu A B C D 37 Phát biểu nào sau đây là sai ? 3+ Cr phản ứng với axit H2SO4 loãng tạo thành Cr vì chỉ tạo ra Cr2+ CrO3 là một oxi axit Cr(OH)3 tan được trong dung dịch NaOH Trong môi trường kiềm, Br2 oxi h a CrO2- thành CrO4-... tăng áp suất chung c a hệ D giảm nhiệt độ c a hệ Giải Cân bằng trên chuyển dịch theo chi u thuận => theo chi u ∆H t độ giảm => Đáp án D (Nên nhớ : tăng -> dương ; giảm -> âm ) Câu 42 Axit cacboxylic nào dưới đây có mạch cacbon phân nhánh, làm mất màu dung dịch brom ? A axit propanoic B axit metacrylic ( CH2=C(CH3)-COOH C Axit 2 – metylpropanoic D Axit acrylic Câu 43 Kim loại nào sau đây không tác... phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị c a m là : A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 Giải => Đáp Câu án 46 Cho các phản ứng H2O điện phân X2 + X4 → X2, X4 lần A NaOH, Ba(HCO3)2 C KHCO3, Ba(OH)2 X1 + Chất xảy ra có màng BaCO3 ↓ theo ngăng + lượt B D NaHCO3, Ba(OH)2 Giải => Đáp án 23 A sơ -> đồ sau : X2 + X3 + H2↑ K2CO3 + H2O là : KOH, Ba(HCO3)2 B Câu . Giải chi tiết đề thi tuyển sinh đại học môn h a khối A năm 2014 Câu 1. Liên kết h a học gi a các nguyên tử trong phân tử NH 3 là liên kết : A. Cộng h a trị phân cực B. ion . có phản ứng : 2Al + 3CuSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Cu Cu sinh ra bám lên bề mặt Al tạo thành điện cực Al-Cu .Khi đó xay ra quá trình ăm mòn điện h a Al nhường e tạo thành Al 3+ tan ra còn e di chuyển. là phản ứng h a tan kết t a Al(OH) 3 + NaOH > Na[Al(OH) 4 ] (3) y(mol) x => y=x => Đồ thị h a tan kết t a y =x Chú ý :Bảo toàn nguyên tố Al =>n Na[Al(OH)4] = n AlCl3 = b(mol) Tại