K THI KHO ST CHUYấN LN IV Mụn thi: HểA HC 12 001: Cho nguyờn t 19 39 X, hóy ch ra im sai trong s cỏc c im sau: A. X l mt kim loi kim cú tớnh kh mnh B. X thuc chu k 4, nhúm IA C. S ntron ca X l 20 D. Nguyờn t X cú s khi 19 002: Nguyờn t Y to c hp cht vi hidro l YH 4 . Trong oxit cao nht ca Y, Y chim 46,67% v khi lng. Y l: A. Li (7vc) B. Cl (35,5 vc) C. Si (28 vc) D. C (12 vc) 003: Dung dch natri axetat cú mụi trng: A. axit B. baz C. trung tớnh D. axit hoc baz tu thuc vo nng 004: Trn 3 dung dch: H 2 SO 4 1M, HNO 3 0,2 M, HCl 0,3M vi th tớch bng nhau c dung dch A. Ly 300 ml dd A cho phn ng vi V lit NaOH 1M thu c dd C cú pH = 2. Giỏ tr ca V l: A. 0,1235 lit B. 0,3735 lit C. 0,2446 lit D. 0,424 lit. 005: Cho 200 ml dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 tỏc dng vi dung dch NaOH 1M ngi ta thy khi dựng 220ml hay 60 ml dung dch trờn thỡ vn thu c lng kt ta bng nhau. Tớnh nng ca dung dch Al 2 (SO 4 ) 3 ban u A. 0,125M B. 0,25M C. 0,075M D. 0,15M 006: Mt thanh Zn ang tỏc dng vi dung dch HCl nu thờm vi git dung dch CuSO 4 thỡ A. lng bt khớ H 2 thoỏt ra nhanh hn B. lng bt khớ H 2 thoỏt ra khụng i C. lng bt khớ H 2 thoỏt ra chm hn D. khụng cũn bt khớ bay ra 007: Ho tan m gam hn hp bt Fe v FeO bng mt lng HCl va thy thoỏt ra 1,12 lit khớ (ktc) v thu c dung dch D. Cho D tỏc dng vi dd NaOH d, lc ly kt ta tỏch ra em nung trong khụng khớ n khi lng khụng i thu c cht rn nng 12 gam. tr s ca m l: A. 4,6 B. 5,0 C. 9,2 D. 10,0 008: Ho tan hon ton hn hp gm Mg, Fe, Cu vo dd HNO 3 thu c 11,2 lớt (ktc) hn hp NO 2 , NO cú t khi so vi H 2 l 19,6. S mol HNO 3 ó phn ng l: A. 1,183 B. 1,575 C. 1,555 D. 1,253 009: Trong một bình kín dung tích không đổi có chứa a mol O 2 và 2a mol SO 2 ở 100 0 c, 10 atm (có mặt xúc tác V 2 O 5 ) nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội tới 100 0 c, áp suất trong bình lúc đó là p; hiệu suất phản ứng là h. mi liên hệ giữa p và h đợc biểu thị bằng biểu thức: A. ) 3 1(10 h p B. ) 2 1(10 h p C. ) 3 1(10 h p D. đáp án khác. 010: 12,125 gam sunfua kim loại M có hoá trị II không đổi tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đc, nóng thu đợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc). M là kim loại A. Zn (65) B. Mg (24) C. Mn (55) D. Cd (112) 011: Mt oxit kim loi M x O y . trong ú M chiếm 72,41% về khối lợng. Khử hoàn toàn oxit này bằng CO thu đợc 16,8 gam kim loi M. Hoà tan hoàn toàn lợng M này bằng dd HNO 3 đặc nóng thu đợc 1 muối và x mol NO 2 . Vậy X có giá trị nào sau đây: A. 0,45 B. 0,75 C. 0,6 D. 0,9 012: Rót từ từ 200 ml dung dịch NaOH p M vào 1 cốc chứa 200 ml dd AlCl 3 2M thu đợc 1 kết tủa. Lọc kết tủa rồi sấy khô và nung đến khối lợng không đổi đợc 5,1 gam chất rắn. Giá trị p là: A. 3,5 M và 0,5M B. 2,5 M và 3 M C. 1,5 M hoặc 7,5 M D. 1,5 M và 2 M 013: Có 5 bột màu trắng đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn là NaCl; Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; và BaSO 4 chỉ dùng H 2 O và CO 2 có thể nhận biết đợc những muối nào: A. NaCl; Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 ; và BaSO 4 B. NaCl; Na 2 SO 4 ; Na 2 SO 4 C. Cả 5 muối. D. Na 2 CO 3 ; Na 2 SO 4 ; BaCO 3 ; và BaSO 4 014: Nhúng bản Zn và bản Fe vào cùng một dd CuSO 4 , sau một thời gian nhấc hai bản kim loại ra thì trong dd thu đợc cú nồng độ của ZnSO 4 bằng 2 lần nồng độ của FeSO 4 . Mặt khác, khối lợng của dung dch giảm 0,11 g. Khối lợng Cu bám lên mỗi kim loại là: A. Kết quả khác B. 1,54 và 2,6 C. 1,28 và 3,2 D. 6,4 và 1,6 015: Theo định nghĩa axit-bazơ của bronstet. Các chất và ion nào dới đây là lỡng tính : A. ZnO ; Al 2 O 3 ; HSO 4 ; NH 4 B. ZnO ; Al 2 O 3 ; HCO 3 ; H 2 O C. CO 2 3 , CH 3 COO - ; HS D. NH 4 , HCO 3 ; CH 3 COO - . 016: Hũa tan m gam Fe 3 O 4 bng dd H 2 SO 4 loóng (d), thu c dd X. Dung dch X phn ng va vi 40 ml dung dch K 2 Cr 2 O 7 0,5M. Giỏ tr ca m l: A. 27,84 B. 28,42 C. 31,2 D. 36,8 017: Sc V lớt khớ CO 2 (ktc) vo 100 ml dung dch Ba(OH) 2 cú pH = 14 to thnh 3,94 gam kt ta. Giỏ tr ca V l: A. 0,448 lớt B. 1,792 lớt C. 0,448 lớt hoc 0,736 lớt D. 0,448 lớt hoc 1,792 lớt 018: Nguyờn t X cú hai ng v l X 1 v X 2 ; trong ú X 1 ớt hn X 2 hai ntron. vi t l s nguyờn t ng v l 3 : 7. S khi ca X l 64,4. s khi ca hai ng v X 1 , X 2 ln lt l: A. 62,65 B. 62,64 C. 64,66 D. 63,65 019: Cho t t dung dch cú 0,4 mol HCl vo hn hp 0,2 mol NaHCO 3 v 0,3 mol Na 2 CO 3 thỡ thu c th tớch khớ CO 2 (ktc) l: A. 2,24 B. 2,128 C. 6,72 D. 8,96 020: Trong 1 bỡnh kớn cú th tớch khụng i cha bt S v cacbon (th tớch khụng ỏng k). Bm khụng khớ vo bỡnh n ỏp sut p = 2atm, 25 o C. Bt tia la in cacbon v S chỏy ht ri a v 25 0 C. p sut trong bỡnh lỳc ú l: A. 1,5 atm B. 2,5 atm C. 2 atm D. 4 atm 021: Cho 1,12 gam kim loại Fe vào 200 ml dd AgNO 3 p M. Sau khi kết thúc pứ thu đợc dd X và chất rắn B chỉ chứa một kim loại. Cho dd X tác dụng với dd NaOH d, lọc kết tủa thu đợc và nung trong chân không đến khối lợng không đổi thu đợc 1,52 gam chất rắn. Tìm p A. 0,15 M B. 0,25M C. 0,3 M 0,275M 022: Mt hn hp X gm Al v Fe cú khi lng l 8,3 gam. Cho X vo 1 lớt dung dch Y cha AgNO 3 0,1M v Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau khi phn ng kt thỳc thu cht rn Z (Z khụng tỏc dng dung dch HCl) v dung dch P (dung dch P khụng cú mu xanh ca Cu 2+ ). Tớnh % m Al trong hn hp X A. 32,53% B. 31,18% C. 33,14% D. 32,18 % 023: Dung dch X cú V = 200 ml cha H 2 SO 4 1M v HCl 2M. Thờm vo ú 300 ml dung dch Ba(OH) 2 0,8M thu c dung dch Y. Tớnh nng mol cỏc ion theo th t Ba 2+ , H + , Cl - trong dung dch Y. A. 0,08; 0,24; 0,8 B. 0,16; 0,12; 1,6 C. 0,08; 0,64; 0,8 D. 0,24; 0,64; 0,8 024: Cho 2,06 gam hn hp gm Fe, Al, Cu tỏc dng vi dung dch HNO 3 loóng d thu c 0,896 lớt NO duy nht ktc. Khi lng mui nitrat sinh ra l : A. 9,5 gam B. 7,44 gam C. 7,02 gam D. 4,54 gam 025: Nhóm các chất nào sau đây phân tử có cùng loại liên kết (LK cộng trị hoặc LK ion) A. KNO 3 ; NaCl; K 2 SO 4 ; NH 3 ; B. NaCl; FeS 2 ; Na 2 O; LiCl C. H 2 O; CH 4 ; HF; CCl 4 ; D. K 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; HNO 3 ; C 2 H 5 OH 026: Có các chất CH 3 COOH (1); HCOOC 2 H 5 (2); CH 3 CH 2 COOH (3); CH 3 COOC 2 H 5 (4); CH 3 CH 2 CH 2 OH (5) đợc xếp theo thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần là: A. 1 > 3 > 4 > 5 > 2 B. 3 > 5 > 1 > 4 > 2 C. 3 > 1 > 5 > 4 > 2 D. 3 > 1 > 4 > 2 > 5 027: 0,1 mol este cú cụng thc phõn t C 6 H 10 O 4 (phõn t ch cha chc este) tỏc dng vi dd NaOH thu c 16,4 gam mui ca axit hu c. Cụng thc cu to ca este l: A. C 2 H 5 OOC-COO-C 2 H 5 . B. HCOO-CH 2 -CH 2 OOC-CH 3 . C. CH 3 COO-CH 2 -CH 2 OOC-CH 3 . D. Tt c u sai. 028: Hn hp X gm 2 axit no: A 1 v A 2 . t chỏy hon ton 0,3 mol X thu c 11,2 lớt khớ CO 2 (ktc). Trung hũa 0,3 mol X cn 500ml dung dch NaOH 1M. Cụng thc cu to ca 2 axit l: A. CH 3 COOH v C 2 H 5 COOH B. HCOOH v HOOC-COOH C. HCOOH v C 2 H 5 COOH D. CH 3 COOH v HOOC-CH 2 -COOH 029: Mt dung dch cha 0,005 mol Na + ; 0,01 mol Cl - ; 0,005 mol Mg 2+ ; 0,01 mol Ca 2+ v a mol HCO 3 - . Tớnh giỏ tr ca a v xỏc nh xem sau khi un núng hi lõu nc cũn tớnh cng na khụng? A. a= 0,025 nước còn cứng B. a= 0,0125 nước không còn cứng C. a= 0,025 nước không còn cứng D. a= 0,0125 nước còn cứng 030: Đốt cháy hỗn hợp A gồm có nhiều hidrôcacbon thu được 6,72 lít CO 2 (đkc) và 3,6g H 2 O. Vậy V lít O 2 cần để đốt là: A. 8,96lít B. 2,24 lít C. 6,72lít D. 4,48lít 031: Cho 2,54g este (X) mạch hở bay hơi trong 1 bình kín dung tích 0,6 lít (lúc đầu là chân không). Khi este bay hơi hết thì P ở 136,5 0 C là 425,6 mmHg.Thuỷ phân 25,4 gam (X) cần 0,3 mol NaOH thu được 28,2 g một muối duy nhất. Xác định tên gọi (X) biết rằng (X) phát xuất từ rượu đa chức. A. Glixerin triaxetat B. Glixerin tripropionat C. Etylenglicolđiaxetat D. Glixerin triacrylat 032: Hỗn hợp khí X gồm 2 olefin, đốt cháy 7 thể tích X cần 31 thể tích O 2 (đkc). Xác định CTPT của 2 olefin, biết rằng olefin chứa nhiều cacbon hơn chiếm khoảng 40 - 50% thể tích của X. A. C 2 H 4 , C 4 H 8 B. C 2 H 4 ,C 3 H 6 C. C 3 H 6 ,C 4 H 8 D. C 2 H 4 ,C 5 H 10 033: Hiđrat hoá hoàn toàn 1,56 gam một ankin (X) thu được một anđehit (Y). Trộn (Y) với một anđehit đơn chức (Z). Thêm nước để được một 0,1 lit dd (T) chứa (Y) và (Z) với nồng độ mol tổng cộng là 0,8M. Thêm từ từ vào dd (T) vào dd chứa AgNO 3 /NH 3 dư thu được 21,6g Ag kết tủa. Xác định CTCT và số mol của (Y) và (Z) trong dung dịch (T). A. (Y): CH 3 -CHO 0,06 mol,(Z): H-CHO 0,02 mol B. (Y): CH 3 -CHO 0,1 mol, (Z): C 2 H 5 CHO 0,2 mol C. (Y): CH 3 -CHO 0,1 mol, (Z): H-CHO 0,15 mol D. (Y): CH 3 -CHO 0,08 mol,(Z): H-CHO 0,05 mol 034: Một hỗn hợp X gồm 2 amin no đơn chức đồng đẳng kế tiếp phản ứng vừa đủ với 0,1 lít dd H 2 SO 4 1M cho ra một hỗn hợp 2 muối có khối lượng là 17,4g. Xác định CTPT và khối lượng mỗi amin. A. 4,5g C 2 H 5 - NH 2 ; 2,8g C 3 H 7 - NH 2 B. 3,1g CH 3 - NH 2 ; 4,5g C 2 H 5 - NH 2 C. 1,55g CH 3 - NH 2 ; 4,5g C 2 H 5 - NH 2 D. 3,1g CH 3 - NH 2 ; 2,25g C 2 H 5 - NH 2 035: Oxi hóa hoàn toàn m gam Fe thu được 12 gam hỗn hợp B gồm 4 chất rắn. Hòa tan hỗn hợp B cần vừa đủ 200 ml dung dịch HNO 3 aM thu được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Biết sản phẩm không chứa muối Fe(NO 3 ) 2 . Giá trị của a là A. 3M B. 2M C. 2,5M D. 3,2M 036: Khi oxi hoá (có xúc tác) m(g) hỗn hợp Y gồm HCHO và CH 3 CHO bằng oxi ta thu được (m + 1,6) (g) hỗn hợp Z gồm 2 axit. Còn nếu cho m(g) hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 dư thì thu được 25,92(g) Ag. Xác định % khối lượng của các chất trong Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. A. 14,2 % và 85,8% B. 40,3% và 59,7% C. 25,2% và 74,8% D. 16,1% và 83,9% 037: Đốt cháy hoàn toàn 2 hiđrocacbon liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Sản phẩm cháy lần cho lượt qua bình 1 đựng H 2 SO 4 đặc và bình 2 đựng KOH đặc, dư thấy khối lượng bình 1 tăng 2,52(g) và bình 2 tăng 4,4(g). hai hiđrocacbon đó là? A. C 4 H 8 ; C 5 H 10 B. C 3 H 8 và C 4 H 10 C. C 2 H 6 ; C 3 H 8 D. C 2 H 4 và C 3 H 6 038: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa: 2Cr + 3Ni 2+  2Cr 3+ + 3Ni E 0 của pin điện hóa là (biết 3 2 0 0 / / 0,74 ; 0,26 Cr Cr Ni Ni E V E V       ) A. 0.96V B. 0,48V C. 0,78V D. 1,0V 039: Đốt cháy hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp X gồm C 3 H 7 OH, C 2 H 5 OH và CH 3 OH thu được 32,4 gam H 2 O và V lít CO 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 268,8 lít B. 26,88 lít C. Không xác định. D. 2,688 lít 040: Cracking V lít butan được 35 lít hỗn hợp X gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 , C 4 H 10 . Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch Br 2 dư còn lại 20 lít hỗn hợp khí (các thể tích đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất quá trình cracking là: A. 75% B. 42,86% C. 80% D. 57,14% 041: Một este A được điều chế từ aminoaxit B và rượu metylic. A có tỉ khối hơi đối với H 2 là 44,5. Trong A có bao nhiêu nguyên tử hiđrô? A. 7 B. 4 C. 8 D. 5 042: Hoà tan 2mol ancol etylic vào nước thu được 250 ml dung dịch X. Biết khối lượng riêng ancol nguyên chất là 0,8 g/ml. Tính độ rượu của dung dịch X: A. 40 0 B. 46 0 C. 50 0 D. 36,8 0 . 043: Đun nóng một este với dung dịch NaOH đặc, dư đến phản ứng hoàn. Thu được một dung dịch chứa 2 chất tan và một chất lỏng X không tan nổi phía trên, X phản ứng được với Na. Este nào thoả mãn điều kiện trên: A. CH 3 COOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 6 H 5 C. C 2 H 3 COOCH 2 C 6 H 5 D. (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . 044: X cú cụng thc n gin l C 2 H 3 . X tham gia phn n trựng hp to polime cú tớnh n hi. Hi X phn ng vi HBr theo t l 1: 1 sinh ra ti a my sn phm ng phõn? A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 045: Khi t chỏy hon ton 0,29 gam cht hu c X (C, H, O), cho sn phm chỏy i qua bỡnh CaO thy khi lng bỡnh tng 0,93 gam, nhng nu qua bỡnh ng P 2 O 5 thỡ thy khi lng bỡnh ch tng 0,27 gam. Tớnh % khi lng ca O trong X: A. 27,59% B. 33,46% C. 42,51% D. 62,07% 046: Có 6 dung dịch C 6 H 5 ONa, C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 OH, C 6 H 6 , NH 4 HCO 3 và NaAlO 2 đựng trong 6 lọ không nhãn. Hãy chọn một hoá chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên: A. Dung dịch HCl B. Khí CO 2 C. Dung dịch brom D. Không xác định đợc 047: Cho 14,8 gam hỗn hợp 2 axit no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với Na 2 CO 3 sinh ra 2,24 lít khí CO 2 (đktc). Khối lợng muối thu đợc là bao nhiêu? A. 19,2 g B. 20,2 g C. 21,2 g D. 23,2 g 048: Để trung hòa lợng axit tự do có trong 14 gam một mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của mẫu chất béo trên là (cho H=1;O=16;K=39) A. 4,8 B. 7,2 C. 6,0 D. 5,5 049: Cho sut in ng chun E 0 ca cỏc pin in húa: E 0 (Fe-Z) = 1,24V; E 0 (T-Fe) = 1,93V; E 0 (Y-Fe) = 0,32V. Dóy sp xp theo chiu tng dn tớnh kh cỏc kim loi l: A. Z, Y, Fe, T B. Z, Fe, Y, T C. T, Y, Fe, Z D. Z, Y, T, Fe 050: un núng 0,1 mol cht hu c X vi mt lng va dung dch NaOH thu c 13,4 gam mui ca mt axit hu c Y v 9,2 gam mt ru n chc. Cho ru ú bay hi 127 0 C v 600 mmHg thu c th tớch l 8,32 lớt. Cụng thc cu to ca X l: A. C 2 H 5 OOC-COOC 2 H 5 B. CH 3 OOC-CH 2 -COOCH 3 C. CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 OOC-COOCH 3 . K THI KHO ST CHUYấN LN IV Mụn thi: HểA HC 12 001: Cho nguyờn t 19 39 X, hóy ch ra im sai trong s cỏc c im sau:. C 2 H 6 ; C 3 H 8 D. C 2 H 4 và C 3 H 6 038: Phản ứng hóa học xảy ra trong pin điện hóa: 2Cr + 3Ni 2+  2Cr 3+ + 3Ni E 0 của pin điện hóa là (biết 3 2 0 0 / / 0,74 ; 0,26 Cr Cr Ni Ni E V. 010: 12, 125 gam sunfua kim loại M có hoá trị II không đổi tác dụng hết với dd H 2 SO 4 đc, nóng thu đợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc). M là kim loại A. Zn (65) B. Mg (24) C. Mn (55) D. Cd ( 112)