Họ tên : Kiểm tra : 1 tiết ( Tiết 51 ) Lớp : 12 Môn : Hoá – Thời gian : 45 phút A. ĐỀ BÀI Câu 1: Một loại nước có chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01mol Mg 2+ ;0,05 mol HCO 3 - ; 0,02 mol Cl - . Nước trong cốc thuộc loại nào? A. Nước cứng toàn phần B. Nước mềm C. Nước cứng vĩnh cửu D. Nước cứng tạm thời Câu 2: Nung 30,6g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và CaCO 3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi, thu được 21,8g chất rắn. % theo khối lượng muối Na 2 CO 3 trong hỗn hợp đầu là: A. 61,13%. B. 34,64% C. 65% D. 38,69% Câu 3: Hòa tan 4,6g Na kim loại vào nước được dung dịch X. Sục 3,36lít khi CO 2 vào dung dịch X. Muối nào được tạo thành? A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 D. Tùy nhiệt độ phản ứng. Câu 4: Khi cho dd Ca(OH) 2 vào dd Ca(HCO 3 ) 2 thì: A. Có kết tủa trắng và bọt khí B. Có kết tủa trắng C. Có bọt khí thoát ra D. Không có hiện tượng gì Câu 5: Cho 20g hỗn hợp các KL Mg và Cu tác dụng hết với dd HCl loãng dư thu được 7,467 lit H 2 (đkc) . Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 40%. B. 50% C. 35% D. 20% Câu 6: Cho hh gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước thì thu được 68g ddA 20% và 3,36 lít khí thoát ra ở đkc. Hai kim loại này là: A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs Câu 7: Tổng hệ số của phản ứng: Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O là: A. 32 B. 58 C. 64 D. 46 Câu 8: Các kim loại có thể tan trong nước ở nhiệt độ thường là: A. Na, Mg, Be B. Ba, Ca, K C. Li, Ba, Mg D. K, Cs, Be Câu 9: Cho sơ đồ: Mg + A  MgSO 4 + B  Mg(NO 3 ) 2 . A, B lần lượt là: A. CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 B. Na 2 SO 4 , KNO 3 C. H 2 SO 4 , HNO 3 D. CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 10: Al phản ứng được với chất nào sau đây: (1) NaOH; (2) Cl 2 ; (3) Mg(OH) 2 ; (4) CuSO 4 ; (5) FeCl 3; (6) HNO 3 đđ, nguội A. 1,2,3,4,5,6 B. 1,2,4,5,6 C. 1,2,4,5 D. 1,3,4,5 Câu 11: Cho 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,2M. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí H 2 thu được là: A. 0,672lit. B. 0,224lit C. 0,448lit D. 4,48lit Câu 12: Cách nào sau đây dùng để điều chế Na ? A. Điện phân dung dịch NaCl B. Điện phân NaOH nóng chảy. C. Cho khí H 2 đi qua Na 2 O nung nóng D. Cho NaCl tác dụng với Kali kim loại. Câu 13: Phương pháp nào không tạo ra được Al 2 O 3 ? A. Nhiệt phân nhôm hidroxit. B. Nhiệt phân nhôm clorua C. Đốt Al trong không khí D. Nhiệt phân nhôm nitrat Câu 14: Phương trình ion thu gọn nào sau đây là đúng khi cho K 2 CO 3 phản ứng với HCl tỉ lệ 1:2: A. K + + Cl –  KCl B. CO 3 2– + H +  HCO 3 – C. CO 3 2– + 2H +  H 2 O + CO 2 D. CO 3 2– + 2H +  H 2 CO 3 Câu 15: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Al 2 O 3 là một oxit trung tính B. Nhôm là một kim loại lưỡng tính C. Al(OH) 3 là một bazơ lưỡng tính D. Al(OH) 3 là một hidroxit lưỡng tính Câu 16: Phản ứng nào dưới đây không đúng (điều kiện có đủ)? A. Na 2 CO 3  Na 2 O + CO 2 B. 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O C. Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O  2NaHCO 3 D. MgCl 2  Mg + Cl 2 Câu 17: Nhôm bền với môi trường không khí và nước là do: A. Nhôm thụ động với nước và không khí. B. Có lớp màng hidroxit bền vững bảo vệ C. Nhôm là kim loại kém hoạt động D. Có lớp màng oxit bền vững bảo vệ Câu 18: Chỉ dùng hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được các dung dịch: KNO 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl? A. dung dịch HCl B. dung dịch NaCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuCl 2 Câu 19: Phần trăm khối lượng oxi trong phèn chua (Al 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .24H 2 O) là: A. 67,51% B. 65,72% C. 70,25% D. Một trị số khác Câu 20: Phản ứng nào dưới đây dùng để loại bỏ tính cứng tạm thời? A. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl  CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 D. A và B Câu 21: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào có thể phân biệt H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 ? A. quỳ tím B. bột kẽm C. NaOH D. A và B Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn 7,0g một muối cacbonat KL hoá trị II được 3,92g chất rắn .KL đã dùng là: A. Ca. B. Mg C. Ba D. Fe Câu 23: Dãy chuyển hóa nào dưới đây không thể thực hiện được? A. Al  Al 2 O 3  NaAlO 2  Al(OH) 3 B. Al  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3 C. Al 2 O 3  Al  NaAlO 2  NaCl D. Al(OH) 3  Al  Al(OH) 3  Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 24: Cho 250ml dd hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 0,5M và NaHCO 3 1M tác dụng với dd Ba(OH) 2 dư. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu được là: A. 49,25g B. 73,875g C. 98,5g D. 59,1g Câu 25: Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dd NH 3 đến dư vào ống nghiệm đựng dd AlCl 3 ? A. Dd vẩn đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dd lại trong suốt B. Sủi bọt khí, dd vẫn trong suốt và ko màu C. Dd đục dần do tạo kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dd NH 3 . D. Sủi bọt khí, dd vẩn đục dần do kết tủa Câu 26: Nhóm nào sau đây chứa kim loại không phản ứng với dd HNO 3 đặc, nguội: A. Fe, Pb, Ca, Al. B. Mg, Zn, Cu, K. C. Sr, Li, Na, Ca. D. Ag, Zn, Cu, Mg. Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn Mg và Zn trong không khí rồi cho sản phẩm qua dd H 2 SO 4 dư được dd A, cho dd NaOH dư vào dd A, kết tủa thu sau phản ứng là: A. MgSO 4 và Zn(OH) 2 B. Mg(OH) 2 và Zn(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. MgSO 4 Câu 28: Cho 13,6g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 19,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp là: A. 1,17g – 2,98g B. 1,12g – 1,6g C. 8g – 5,6g D. 1,12g – 1,92g Câu 29: Trong các muối sau, muối nào không bị nhiệt phân? A. NaHCO 3 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 Câu 30: Điện phân nóng chảy 0,51g muối clorua của kim loại kiềm A, sau phản ứng thu được 0,1344 lít khí (đkc) thoát ra ở anot. Kim loại A là: A. Na . B. Li . C. K D. Rb Cho M: C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5, Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56. B. PHIẾU TRẢ LỜI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Họ tên : Kiểm tra : 1 tiết ( Tiết 51 ) Lớp : 12 Môn : Hoá – Thời gian : 45 phút A. ĐỀ BÀI Câu 1: Cho 5,4g Al vào 100ml dd KOH 0,2M. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích khí H 2 thu được là: A. 0,672lit. B. 0,224lit C. 0,448lit D. 4,48lit Câu 2: Trong các muối sau, muối nào không bị nhiệt phân? A. NaHCO 3 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. CaCO 3 D. Na 2 CO 3 Câu 3: Chỉ dùng hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được các dung dịch: KNO 3 , CuCl 2 , AlCl 3 , NH 4 Cl? A. dung dịch HCl B. dung dịch NaCl C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuCl 2 Câu 4: Điện phân nóng chảy 0,51g muối clorua của kim loại kiềm A, sau phản ứng thu được 0,1344 lít khí (đkc) thoát ra ở anot. Kim loại A là: A. Na . B. Li . C. K D. Rb Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng: A. Al 2 O 3 là một oxit trung tính B. Nhôm là một kim loại lưỡng tính C. Al(OH) 3 là một bazơ lưỡng tính D. Al(OH) 3 là một hidroxit lưỡng tính Câu 6: Hòa tan 4,6g Na kim loại vào nước được dung dịch X. Sục 3,36lít khi CO 2 vào dung dịch X. Muối nào được tạo thành? A. NaHCO 3 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 và Na 2 CO 3 D. Tùy nhiệt độ phản ứng. Câu 7: Nhôm bền với môi trường không khí và nước là do: A. Nhôm thụ động với nước và không khí. B. Có lớp màng hidroxit bền vững bảo vệ C. Nhôm là kim loại kém hoạt động D. Có lớp màng oxit bền vững bảo vệ Câu 8: Phương pháp nào không tạo ra được Al 2 O 3 ? A. Nhiệt phân nhôm hidroxit. B. Nhiệt phân nhôm clorua C. Đốt Al trong không khí D. Nhiệt phân nhôm nitrat Câu 9: Phần trăm khối lượng oxi trong phèn chua (Al 2 (SO 4 ) 3 .K 2 SO 4 .24H 2 O) là: A. 67,51% B. 65,72% C. 70,25% D. Một trị số khác Câu 10: Phản ứng nào dưới đây dùng để loại bỏ tính cứng tạm thời? A. Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O B. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O C. Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl  CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 D. A và B Câu 11: Một loại nước có chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01mol Mg 2+ ;0,05 mol HCO 3 - ; 0,02 mol Cl - . Nước trong cốc thuộc loại nào? A. Nước cứng toàn phần B. Nước mềm C. Nước cứng vĩnh cửu D. Nước cứng tạm thời Câu 12: Nung 30,6g hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và CaCO 3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi, thu được 21,8g chất rắn. % theo khối lượng muối Na 2 CO 3 trong hỗn hợp đầu là: A. 61,13%. B. 34,64% C. 65% D. 38,69% Câu 13: Nhóm nào sau đây chứa kim loại không phản ứng với dd HNO 3 đặc, nguội: A. Fe, Pb, Ca, Al. B. Mg, Zn, Cu, K. C. Sr, Li, Na, Ca. D. Ag, Zn, Cu, Mg. Câu 14: Cho 250ml dd hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 0,5M và NaHCO 3 1M tác dụng với dd Ba(OH) 2 dư. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu được là: A. 49,25g B. 73,875g C. 98,5g D. 59,1g Câu 15: Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dd NH 3 đến dư vào ống nghiệm đựng dd AlCl 3 ? A. Dd vẩn đục dần do tạo ra kết tủa, sau đó kết tủa tan và dd lại trong suốt B. Sủi bọt khí, dd vẫn trong suốt và ko màu C. Dd đục dần do tạo kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dd NH 3 . D. Sủi bọt khí, dd vẩn đục dần do kết tủa Câu 16: Phương trình ion thu gọn nào sau đây là đúng khi cho K 2 CO 3 phản ứng với HCl tỉ lệ 1:2: A. K + + Cl –  KCl B. CO 3 2– + H +  HCO 3 – C. CO 3 2– + 2H +  H 2 O + CO 2 D. CO 3 2– + 2H +  H 2 CO 3 Câu 17: Tổng hệ số của phản ứng: Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O là: A. 32 B. 58 C. 64 D. 46 Câu 18: Các kim loại có thể tan trong nước ở nhiệt độ thường là: A. Na, Mg, Be B. Ba, Ca, K C. Li, Ba, Mg D. K, Cs, Be Câu 19: Cho sơ đồ: Mg + A  MgSO 4 + B  Mg(NO 3 ) 2 . A, B lần lượt là: A. CuSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 B. Na 2 SO 4 , KNO 3 C. H 2 SO 4 , HNO 3 D. CuSO 4 , Ba(NO 3 ) 2 Câu 20: Al phản ứng được với chất nào sau đây: (1) NaOH; (2) Cl 2 ; (3) Mg(OH) 2 ; (4) CuSO 4 ; (5) FeCl 3; (6) HNO 3 đđ, nguội A. 1,2,3,4,5,6 B. 1,2,4,5,6 C. 1,2,4,5 D. 1,3,4,5 Câu 21: Chỉ dùng thêm thuốc thử nào có thể phân biệt H 2 SO 4 , BaCl 2 , Na 2 SO 4 ? A. quỳ tím B. bột kẽm C. NaOH D. A và B Câu 22: Cách nào sau đây dùng để điều chế Na ? A. Điện phân dung dịch NaCl B. Điện phân NaOH nóng chảy. C. Cho khí H 2 đi qua Na 2 O nung nóng D. Cho NaCl tác dụng với Kali kim loại. Câu 23: Dãy chuyển hóa nào dưới đây không thể thực hiện được? A. Al  Al 2 O 3  NaAlO 2  Al(OH) 3 B. Al  AlCl 3  Al(OH) 3  Al 2 O 3 C. Al 2 O 3  Al  NaAlO 2  NaCl D. Al(OH) 3  Al  Al(OH) 3  Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 24: Khi cho dd Ca(OH) 2 vào dd Ca(HCO 3 ) 2 thì: A. Có kết tủa trắng và bọt khí B. Có kết tủa trắng C. Có bọt khí thoát ra D. Không có hiện tượng gì Câu 25: Cho 20g hỗn hợp các KL Mg và Cu tác dụng hết với dd HCl loãng dư thu được 7,467 lit H 2 (đkc) . Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 40%. B. 50% C. 35% D. 20% Câu 26: Phản ứng nào dưới đây không đúng (điều kiện có đủ)? A. Na 2 CO 3  Na 2 O + CO 2 B. 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O C. Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O  2NaHCO 3 D. MgCl 2  Mg + Cl 2 Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn Mg và Zn trong không khí rồi cho sản phẩm qua dd H 2 SO 4 dư được dd A, cho dd NaOH dư vào dd A, kết tủa thu sau phản ứng là: A. MgSO 4 và Zn(OH) 2 B. Mg(OH) 2 và Zn(OH) 2 C. Mg(OH) 2 D. MgSO 4 Câu 28: Cho 13,6g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với axit HCl thu được 19,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp là: A. 1,17g – 2,98g B. 1,12g – 1,6g C. 8g – 5,6g D. 1,12g – 1,92g Câu 29: Nhiệt phân hoàn toàn 7,0g một muối cacbonat KL hoá trị II được 3,92g chất rắn .KL đã dùng là: A. Ca. B. Mg C. Ba D. Fe Câu 30: Cho hh gồm hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp nhau vào nước thì thu được 68g ddA 20% và 3,36 lít khí thoát ra ở đkc. Hai kim loại này là: A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs Cho M: C = 12, H = 1, O = 16, Li=7, Na = 23, K = 39, Ag = 108, N = 14, Cl = 35,5, Al = 27, Mg = 24, Ba = 137, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Ca = 40, Fe = 56. B. PHIẾU TRẢ LỜI 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C D 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Trờng THPT Nguyn Trói Kiểm tra : 1 tiết Môn Hoá (Lần 4 năm 2008-2009) Mã đề 121 Họ và tên: Lớp: 12 Câu 1: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau: A. Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 B. Fe(OH) 2 + HNO 3 C. Fe + HNO 3 D. Fe(OH) 2 + HNO 3 Câu 2: Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lit khí A (đktc) 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối lợng muối có trong dung dịch C. A. 3,99 gam B. 33,25 gam C. 31,45 gam D. kết quả khác Câu 3: Cho phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất phản ứng lần lợt là: A. 2,8,10 B. 10,2,8 C. 5,9,6 D. 8,10,2 Câu 4: Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 50 gam. B. 60,5 gam. C. 60 gam. D. 55,5 gam. Câu 5: Viết cấu hình electron của nguyên tố X có Z = 26 và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIB B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm IIA C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIA D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 thuộc chu kì IV, nhóm IIIA Câu 6: Để phân biệt Fe, FeO, Fe 2 O 3 ta có thể dùng các cặp chất nào sau ? A. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NH 3 C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch KMnO 4 D. A và B đều đúng Câu 7: Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong số các kim loại sau: A. Al B. Fe C. Cr D. Cu Câu 8: Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A. Fe 3 O 4 o t FeO + O 2 B. FeSO 4 o t FeO + SO 2 + O 2 C. Fe 2 O 3 + CO o t FeO + CO 2 D. Fe + O 2 o t FeO Câu 9: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO 2 có tỷ khối đối với oxi là 1,3125. Phần trăm theo thể tích của NO, NO 2 và khối lợng Fe là: A. 50%NO; 50% NO 2 và 5,6 gam Fe B. 25%NO, 75% NO 2 và 5,6 gam Fe C. 75%NO, 25% NO 2 và 0,56 gam Fe D. 25%NO, 75% NO 2 và 0,56 gam Fe Câu 10: Phản ứng nào sau đây không đúng? A. 3Fe + 4H 2 O o 570 C Fe 3 O 4 + 4H 2 . B. Fe + H 2 O o 570 C FeO + H 2 . C. 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 . D. Fe + 2H 2 SO 4 đặc o t FeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. Câu 11: Trờng hợp nào dới đây không có sự phù hợp giữa nhiệt độ ( o C) và phản ứng xảy ra trong lò cao? A. 1800 C + CO 2 2CO. B. 400 CO + 3Fe 2 O 3 2Fe 3 O 4 + CO 2 . C. 900 1000 CO + FeO Fe + CO 2 . D. 500 600 CO + Fe 3 O 4 3FeO + CO 2 . Câu 12: Trong phản ứng: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O chất bị oxi hoá là: A. Cu 2+ B. NO 3 - C. Cu D. H + Câu 13: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn. Khối lợng chất rắn thu đợc là bao nhiêu gam? A. 5,60 gam. B. 30,9 gam. C. 32,0 gam. D. 27,2 gam. Câu 14: Cho 2 dung dịch muối FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất nào phản ứng với dung dịch KI, chất nào phản ứng với dung dịch KMnO 4 (trong môi trờng axit) ? A. FeSO 4 phản ứng với KMnO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KI B. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KMnO 4 C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KI D. FeSO 4 phản ứng với KI, Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KMnO 4 Câu 15: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. CrO 3 . B. Fe. C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. CrCl 3 . Câu 16: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt trong khí clo d thu đợc 99 gam muối. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d thu đợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc). Vậy khối lợng hỗn hợp X ban đầu là: A. 63,5 gam. B. 30,0 gam. C. 25,0 gam. D. Kết quả khác. Câu 17: Hiện tợng nào dới đây đã đợc mô tả không đúng? A. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí B. Thêm d NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 thì dung dịch từ màu tím xanh chuyển thành màu vàng C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ, sau đó tan lại D. Thêm d NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng Câu 18: Để điều chế lợng lớn Fe trong công nghiệp ngời ta dùng phơng pháp : A. Điện phân dung dịch FeCl 2 B. Khử Fe 2 O 3 bằng Al C. Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao D. cả A và B Câu 19: Một kim loại M khi bị oxi hoá tạo ra một oxit duy nhất M x O y trong đó M chiếm 70% khối lợng. M và công thức oxit là: A. Mn và MnO 2 B. Fe và Fe 2 O 3 C. Mg và MgO D. Fe và FeO Câu 20: Nung 24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO trong ống sứ có thổi luồng H 2 d đến khi phản ứng hoàn toàn. Cho hỗn hợp khí tạo thành đi qua bình chứa H 2 SO 4 đặc, d thì khối lợng bình tăng 7,2g. Khối lợng Fe và khối lợng Cu thu đợc lần lợt là: A. 11,2g Fe và 6,4g Cu B. 5,6g Fe và 3,2g Cu C. 5,6g Fe và 6,4g Cu D. 11,2g Fe và 3,2g Cu Câu 21: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 phản ứng xong, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lợng đinh sắt tăng 1,6 gam nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 0,05 M B. 1 M C. 0,5 M D. 1,5 M Câu 22: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO 3 . Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lợng chất rắn thu đợc bằng bao nhiêu gam? A. 4,32 gam. B. 7,84 gam. C. 6,48 gam. D. 9,72 gam. Câu 23: Trong các phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng nào không đúng ? A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 FeCl 2 D. Fe + H 2 O FeO + H 2 Câu 24: Có 5 dung dịch đựng trong 5 bình mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl dùng kim loại nào để phân biết đợc 5 dung dịch trên? A. Cu B. Na C. Mg D. Al Câu 25: Cho 32,4 gam kim loại M (hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,3 mol O 2 . Hoà tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 26,88 lit H 2 (đktc). Xác định kim loại M? A. Mg B. Al C. Cu D. Fe Câu 26: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tợng gì? A. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu vàng nâu. B. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh. C. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh. D. Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh. Câu 27: Cấu hình electron nào dới đây đợc viết đúng? A. 24 Cr 2+ (Ar) 3s 2 4d 2 . B. 26 Fe (Ar) 3d 7 4s 1 . C. 26 Fe 3+ (Ar)3d 5 . D. 29 Cu 2+ (Ar) 3d 7 4s 2 . Câu 28: Để chuyển FeCl 3 thành FeCl 2 ngời ta cho dung dịch FeCl 3 tác dụng với kim loại nào sau đây: A. Fe B. Cu C. Ag D. A và B đều đợc Câu 29: Trong các oxit sau: FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , chất nào tác dụng với HNO 3 giải phóng chất khí ? A. FeO và Fe 3 O 4 B. Chỉ có FeO C. Chỉ có Fe 3 O 4 D. Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 Câu 30: Trong các chất sau: Fe, FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất chỉ có tính oxi hoá và chất chỉ có tính khử lần lợt là: A. Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe B. Fe và FeSO 4 C. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe và Fe 2 (SO 4 ) 3 Phần trả lời của học sinh. Mã đề : 121 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án Trờng THPT Nguyn Trói Kiểm tra 1 tiết Môn Hoá (Lần 4 năm 2008-2009) Mã đề 122 Họ và tên: Lớp: 12 Câu 1: Phản ứng nào sau đây không đúng? A. 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 . B. Fe + 2H 2 SO 4 đặc o t FeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. C. Fe + H 2 O o 570 C FeO + H 2 . D. 3Fe + 4H 2 O o 570 C Fe 3 O 4 + 4H 2 . Câu 2: Để phân biệt Fe, FeO, Fe 2 O 3 ta có thể dùng các cặp chất nào sau ? A. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NH 3 C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch KMnO 4 D. A và B đều đúng Câu 3: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn. Khối lợng chất rắn thu đợc là bao nhiêu gam? A. 32,0 gam. B. 27,2 gam. C. 5,60 gam. D. 30,9 gam. Câu 4: Cho phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất phản ứng lần lợt là: A. 10,2,8 B. 8,10,2 C. 5,9,6 D. 2,8,10 Câu 5: Trờng hợp nào dới đây không có sự phù hợp giữa nhiệt độ ( o C) và phản ứng xảy ra trong lò cao? A. 400 CO + 3Fe 2 O 3 2Fe 3 O 4 + CO 2 . B. 900 1000 CO + FeO Fe + CO 2 . C. 500 600 CO + Fe 3 O 4 3FeO + CO 2 . D. 1800 C + CO 2 2CO. Câu 6: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. Fe. B. CrCl 3 . C. Fe 2 (SO 4 ) 3 . D. CrO 3 . Câu 7: Viết cấu hình electron của nguyên tố X có Z = 26 và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIB B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm IIA C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 thuộc chu kì IV, nhóm IIIA D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIA Câu 8: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau: A. Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 B. Fe(OH) 2 + HNO 3 C. Fe + HNO 3 D. Fe(OH) 2 + HNO 3 Câu 9: Trong các oxit sau: FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , chất nào tác dụng với HNO 3 giải phóng chất khí ? A. Chỉ có FeO B. Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 C. Chỉ có Fe 3 O 4 D. FeO và Fe 3 O 4 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt trong khí clo d thu đợc 99 gam muối. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d thu đợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc). Vậy khối lợng hỗn hợp X ban đầu là: A. 63,5 gam. B. 30,0 gam. C. 25,0 gam. D. Kết quả khác. Câu 11: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO 2 có tỷ khối đối với oxi là 1,3125. Phần trăm theo thể tích của NO, NO 2 và khối lợng Fe là: A. 50%NO; 50% NO 2 và 5,6 gam Fe B. 25%NO, 75% NO 2 và 5,6 gam Fe C. 75%NO, 25% NO 2 và 0,56 gam Fe D. 25%NO, 75% NO 2 và 0,56 gam Fe Câu 12: Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong số các kim loại sau: A. Cu B. Fe C. Cr D. Al Câu 13: Một kim loại M khi bị oxi hoá tạo ra một oxit duy nhất M x O y trong đó M chiếm 70% khối lợng. M và công thức oxit là: A. Mn và MnO 2 B. Mg và MgO C. Fe và Fe 2 O 3 D. Fe và FeO Câu 14: Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A. Fe 2 O 3 + CO o t FeO + CO 2 B. Fe 3 O 4 o t FeO + O 2 C. FeSO 4 o t FeO + SO 2 + O 2 D. Fe + O 2 o t FeO Câu 15: Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 55,5 gam. B. 60,5 gam. C. 60 gam. D. 50 gam. Câu 16: Trong các phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng nào không đúng ? A. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 B. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu C. Fe + Cl 2 FeCl 2 D. Fe + H 2 O FeO + H 2 Câu 17: Hiện tợng nào dới đây đã đợc mô tả không đúng? A. Thêm d NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ, sau đó tan lại D. Thêm d NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 thì dung dịch từ màu tím xanh chuyển thành màu vàng Câu 18: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 phản ứng xong, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lợng đinh sắt tăng 1,6 gam nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 0,05 M B. 0,5 M C. 1 M D. 1,5 M Câu 19: Có 5 dung dịch đựng trong 5 bình mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl dùng kim loại nào để phân biết đợc 5 dung dịch trên? A. Cu B. Mg C. Al D. Na Câu 20: Để chuyển FeCl 3 thành FeCl 2 ngời ta cho dung dịch FeCl 3 tác dụng với kim loại nào sau đây: A. Fe B. Cu C. Ag D. A và B đều đợc Câu 21: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tợng gì? A. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu vàng nâu. B. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh. C. Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh. D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh. Câu 22: Trong phản ứng: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O chất bị oxi hoá là: A. H + B. Cu C. NO 3 - D. Cu 2+ Câu 23: Cho 32,4 gam kim loại M (hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,3 mol O 2 . Hoà tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 26,88 lit H 2 (đktc). Xác định kim loại M? A. Fe B. Cu C. Mg D. Al Câu 24: Trong các chất sau: Fe, FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất chỉ có tính oxi hoá và chất chỉ có tính khử lần lợt là: A. Fe và FeSO 4 B. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Fe và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe Câu 25: Để điều chế lợng lớn Fe trong công nghiệp ngời ta dùng phơng pháp : A. Điện phân dung dịch FeCl 2 B. Khử Fe 2 O 3 bằng Al C. Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao D. cả A và B Câu 26: Cho 2 dung dịch muối FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất nào phản ứng với dung dịch KI, chất nào phản ứng với dung dịch KMnO 4 (trong môi trờng axit) ? A. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KMnO 4 B. FeSO 4 phản ứng với KMnO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KI C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KI D. FeSO 4 phản ứng với KI, Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KMnO 4 Câu 27: Cấu hình electron nào dới đây đợc viết đúng? A. 26 Fe (Ar) 3d 7 4s 1 . B. 29 Cu 2+ (Ar) 3d 7 4s 2 . C. 24 Cr 2+ (Ar) 3s 2 4d 2 . D. 26 Fe 3+ (Ar)3d 5 . Câu 28: Nung 24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO trong ống sứ có thổi luồng H 2 d đến khi phản ứng hoàn toàn. Cho hỗn hợp khí tạo thành đi qua bình chứa H 2 SO 4 đặc, d thì khối lợng bình tăng 7,2g. Khối lợng Fe và khối lợng Cu thu đợc lần lợt là: A. 5,6g Fe và 6,4g Cu B. 5,6g Fe và 3,2g Cu C. 11,2g Fe và 6,4g Cu D. 11,2g Fe và 3,2g Cu Câu 29: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO 3 . Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lợng chất rắn thu đợc bằng bao nhiêu gam? A. 4,32 gam. B. 6,48 gam. C. 9,72 gam. D. 7,84 gam. Câu 30: Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lit khí A (đktc) 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối lợng muối có trong dung dịch C. A. 3,99 gam B. 33,25 gam C. 31,45 gam D. kết quả khác Phần trả lời của học sinh. Mã đề : 122 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Đáp án Trờng THPT Nguyn Trói Kiểm tra 1 tiết Môn Hoá (Lần 4 năm 2008-2009) Mã đề 123 Họ và tên: Lớp: 12 Câu 1: Kim loại có tính dẫn điện tốt nhất trong số các kim loại sau: A. Fe B. Cu C. Cr D. Al Câu 2: Để phân biệt Fe, FeO, Fe 2 O 3 ta có thể dùng các cặp chất nào sau ? A. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch NH 3 C. Dung dịch H 2 SO 4 , dung dịch KMnO 4 D. A và B đều đúng Câu 3: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO 3 . Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lợng chất rắn thu đợc bằng bao nhiêu gam? A. 6,48 gam. B. 7,84 gam. C. 4,32 gam. D. 9,72 gam. Câu 4: Cho phản ứng: FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O Hệ số cân bằng của các chất phản ứng lần lợt là: A. 10,2,8 B. 8,10,2 C. 5,9,6 D. 2,8,10 Câu 5: Để điều chế lợng lớn Fe trong công nghiệp ngời ta dùng phơng pháp : A. Điện phân dung dịch FeCl 2 B. Khử Fe 2 O 3 bằng Al C. Khử Fe 2 O 3 bằng CO ở nhiệt độ cao D. cả A và B Câu 6: Cho 20 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro thoát ra. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 60 gam. B. 55,5 gam. C. 60,5 gam. D. 50 gam. Câu 7: Cho m gam Fe vào dung dịch HNO 3 d thu đợc 4,48 lit (đktc) hỗn hợp X gồm NO và NO 2 có tỷ khối đối với oxi là 1,3125. Phần trăm theo thể tích của NO, NO 2 và khối lợng Fe là: A. 50%NO; 50% NO 2 và 5,6 gam Fe B. 25%NO, 75% NO 2 và 5,6 gam Fe C. 75%NO, 25% NO 2 và 0,56 gam Fe D. 25%NO, 75% NO 2 và 0,56 gam Fe Câu 8: Trong các chất sau: Fe, FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất chỉ có tính oxi hoá và chất chỉ có tính khử lần lợt là: A. Fe và FeSO 4 B. FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 C. Fe và Fe 2 (SO 4 ) 3 D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và Fe Câu 9: Để chuyển FeCl 3 thành FeCl 2 ngời ta cho dung dịch FeCl 3 tác dụng với kim loại nào sau đây: A. Fe B. Cu C. Ag D. A và B đều đợc Câu 10: Cho 2 dung dịch muối FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Chất nào phản ứng với dung dịch KI, chất nào phản ứng với dung dịch KMnO 4 (trong môi trờng axit) ? A. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KMnO 4 B. FeSO 4 phản ứng với KI, Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KMnO 4 C. FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 đều phản ứng với KI D. FeSO 4 phản ứng với KMnO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 phản ứng với KI Câu 11: Viết cấu hình electron của nguyên tố X có Z = 26 và vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIB B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm IIA C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 thuộc chu kì IV, nhóm VIIIA D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 thuộc chu kì IV, nhóm IIIA Câu 12: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dung dịch CuSO 4 phản ứng xong, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lợng đinh sắt tăng 1,6 gam nồng độ mol/lit của dung dịch CuSO 4 ban đầu là: A. 0,05 M B. 0,5 M C. 1 M D. 1,5 M Câu 13: Trong các phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng nào không đúng ? A. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu B. Fe + Cl 2 FeCl 2 C. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 D. Fe + H 2 O FeO + H 2 Câu 14: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 . Quan sát thấy hiện tợng gì? A. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu vàng nâu. B. Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh. C. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh. D. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh. Câu 15: Trong các oxit sau: FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 , chất nào tác dụng với HNO 3 giải phóng chất khí ? A. Chỉ có Fe 3 O 4 B. FeO và Fe 3 O 4 C. Chỉ có FeO D. Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 Câu 16: Nung 24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO trong ống sứ có thổi luồng H 2 d đến khi phản ứng hoàn toàn. Cho hỗn hợp khí tạo thành đi qua bình chứa H 2 SO 4 đặc, d thì khối lợng bình tăng 7,2g. Khối lợng Fe và khối lợng Cu thu đợc lần lợt là: A. 11,2g Fe và 3,2g Cu B. 5,6g Fe và 3,2g Cu C. 5,6g Fe và 6,4g Cu D. 11,2g Fe và 6,4g Cu Câu 17: Có 5 dung dịch đựng trong 5 bình mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , NH 4 Cl dùng kim loại nào để phân biết đợc 5 dung dịch trên? A. Mg B. Al C. Na D. Cu Câu 18: Trong phản ứng: Cu + 4HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O chất bị oxi hoá là: A. H + B. NO 3 - C. Cu D. Cu 2+ Câu 19: Để điều chế FeO ta có thể dùng phản ứng: A. Fe 3 O 4 o t FeO + O 2 B. Fe 2 O 3 + CO o t FeO + CO 2 C. FeSO 4 o t FeO + SO 2 + O 2 D. Fe + O 2 o t FeO Câu 20: Cho 32,4 gam kim loại M (hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,3 mol O 2 . Hoà tan hoàn toàn chất rắn sau phản ứng bằng dung dịch HCl d thấy bay ra 26,88 lit H 2 (đktc). Xác định kim loại M? A. Cu B. Fe C. Al D. Mg Câu 21: Phản ứng nào sau đây không đúng? A. Fe + 2H 2 SO 4 đặc o t FeSO 4 + SO 2 + 2H 2 O. B. 3Fe + 4H 2 O o 570 C Fe 3 O 4 + 4H 2 . C. 3Fe + 2O 2 o t Fe 3 O 4 . D. Fe + H 2 O o 570 C FeO + H 2 . Câu 22: Cấu hình electron nào dới đây đợc viết đúng? A. 24 Cr 2+ (Ar) 3s 2 4d 2 . B. 29 Cu 2+ (Ar) 3d 7 4s 2 . C. 26 Fe (Ar) 3d 7 4s 1 . D. 26 Fe 3+ (Ar)3d 5 . Câu 23: Hiện tợng nào dới đây đã đợc mô tả không đúng? A. Thêm d NaOH vào dung dịch K 2 Cr 2 O 7 thì dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 2 thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh hóa nâu ngoài không khí C. Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl 3 thấy xuất hiện kết tủa nâu đỏ, sau đó tan lại D. Thêm d NaOH và Cl 2 vào dung dịch CrCl 3 thì dung dịch từ màu tím xanh chuyển thành màu vàng Câu 24: Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. CrCl 3 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 . C. Fe. D. CrO 3 . Câu 25: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn. Khối lợng chất rắn thu đợc là bao nhiêu gam? A. 27,2 gam. B. 32,0 gam. C. 5,60 gam. D. 30,9 gam. Câu 26: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau: A. Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 B. Fe(OH) 2 + HNO 3 C. Fe + HNO 3 D. Fe(OH) 2 + HNO 3 Câu 27: Trờng hợp nào dới đây không có sự phù hợp giữa nhiệt độ ( o C) và phản ứng xảy ra trong lò cao? A. 900 1000 CO + FeO Fe + CO 2 . B. 1800 C + CO 2 2CO. C. 500 600 CO + Fe 3 O 4 3FeO + CO 2 . D. 400 CO + 3Fe 2 O 3 2Fe 3 O 4 + CO 2 . Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Al, Zn đốt trong khí clo d thu đợc 99 gam muối. Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng d thu đợc 11,2 lít khí SO 2 (đktc). Vậy khối lợng hỗn hợp X ban đầu là: A. 63,5 gam. B. 30,0 gam. C. 25,0 gam. D. Kết quả khác. Câu 29: Một kim loại M khi bị oxi hoá tạo ra một oxit duy nhất M x O y trong đó M chiếm 70% khối lợng. M và công thức oxit là: A. Mg và MgO B. Fe và Fe 2 O 3 C. Mn và MnO 2 D. Fe và FeO Câu 30: Hoà tan 9,14g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng dung dịch HCl d, thu đợc 7,84 lit khí A (đktc) 2,54g chất rắn B và dung dịch C. Tính khối lợng muối có trong dung dịch C. A. 3,99 gam B. 33,25 gam C. 31,45 gam D. kết quả khác Phần trả lời của học sinh. Mã đề : 123 Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Đáp án Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 . được với chất nào sau đây: (1 ) NaOH; (2 ) Cl 2 ; (3 ) Mg(OH) 2 ; (4 ) CuSO 4 ; (5 ) FeCl 3; (6 ) HNO 3 đđ, nguội A. 1, 2,3,4,5,6 B. 1, 2,4,5,6 C. 1, 2,4,5 D. 1, 3,4,5 Câu 2 1: Chỉ dùng thêm thuốc thử. Họ tên : Kiểm tra : 1 tiết ( Tiết 51 ) Lớp : 12 Môn : Hoá – Thời gian : 45 phút A. ĐỀ BÀI Câu 1: Một loại nước có chứa 0, 01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01mol Mg 2+ ;0,05 mol. Trói Kiểm tra : 1 tiết Môn Hoá (Lần 4 năm 2008-200 9) Mã đề 12 1 Họ và tên: Lớp: 12 Câu 1: Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phơng pháp nào trong các phơng pháp sau: A. Ba(NO 3 ) 2