Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 1 GV : Ngoâ An Ninh NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION – ANION – KHÍ MẪU THỬ THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Na + Đốt, quan sát màu lửa Màu vàng chói K + Đốt , quan sát màu lửa Màu tím NH 4 + Dung dịch kiềm mạnh Khí mùi khai bay ra NH 4 + + OH – → NH 3 + H 2 O Ba 2+ Dung dịch có ion sunfat SO 4 2– Nếu trong dung dịch Ba 2+ có Ca 2+ thì dùng K 2 CrO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 Kết tủa trắng Kết tủa BaCrO 4 vàng tươi Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ màu trắng Ba 2+ + CrO 4 2– → BaCrO 4 ↓ màu vàng Ba 2+ + Cr 2 O 7 2– + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ + 2H + Ca 2+ Dung dịch chứa ion SO 4 2– hay CO 3 2– Kết tủa trắng Ca 2+ + SO 4 2– → CaSO 4 ↓ Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ Al 3+ Dung dịch kiềm mạnh Kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH – → [Al(OH) 4 ] – Cr 3+ Dung dịch kiềm mạnh Kết tủa màu xanh, tan trong kiềm dư Cr 3+ + 3OH – → Cr(OH) 3 ↓ màu xanh Cr(OH) 3 + OH – → [Cr(OH) 4 ] – màu xanh Fe 2+ (dd trắng xanh) Dung dịch kiềm hoặc NH 3 Dung dịch thuốc tím trong axit Kết tủa trắng xanh chuyể dần thành nâu đỏ Mất màu tím Fe 2+ + 2OH – → Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 MnO 4 – + 5Fe 2+ + 8H + → Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4 H 2 O Fe 3+ (dd đỏ nâu) Dung dịch kiềm Dung dịch có chứa ion thioxianat SCN – Kết tủa màu nâu đỏ Phức chất màu đỏ máu Fe 3+ + 3OH – → Fe(OH) 3 ↓ Fe 3+ + 3SCN – → Fe(SCN) 3 Cu 2+ (dd xanh lam) Dung dịch NH 3 Kết tủa màu xanh tan trong NH 3 dư tạo ion phức [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ xanh lam đậm Cu 2+ + 2NH 3 + 2H 2 O → Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 + Cu(OH) 2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH – Ni 2+ (dd màu xanh lá cây) Dung dịch kiềm Dd màu xanh lá cây chuyển sang xanh lục Ni 2+ + 2OH – → Ni(OH) 2 ↓ Ni(OH) 2 không tan trong kiềm dư nhưng tan trong NH 3 tạo ion phức màu xanh : Ni(OH) 2 + 6NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ + 2OH – xanh NO 3 – Bột Cu + dd H 2 SO 4 loãng Dd có màu xanh, khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí 3Cu + 2NO 3 – + 8H + → 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2 O xanh 2NO + O 2 → 2NO 2 ( nâu đỏ ) SO 4 2– Dd BaCl 2 (trong axit loãng dư) Kết tủa trắng không tan trong axit Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Cl – Dd AgNO 3 trong HNO 3 loãng Kết tủa trắng AgCl Ag + + Cl – → AgCl ↓ (màu trắng) Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 2 GV : Ngoâ An Ninh Tương tự: Br – : kết tủa vàng nhạt I – : kết tủa vàng Ag + + Br – → AgBr ↓ ( màu vàng nhạt) Ag + + I – → AgI ↓ ( màu vàng ) Chú ý: AgCl tan trong dd NH 3 loãng : AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl – CO 3 2– Dd axit mạnh như HCl, H 2 SO 4 loãng Sủi bọt khí làm đục nước vôi CO 3 2– + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O Chú ý: SO 3 2– cũng có kết quả tương tự. Khí CO 2 Dd Ba(OH) 2 hoặc Ca(OH) 2 Kết tủa trắng BaCO 3 hay CaCO 3 CO 2 + Ba(OH) 2 ( dư) → BaCO 3 ↓ + H 2 O Khí SO 2 mùi hắc không màu Dd Ba(OH) 2 Dd nước brom, hoặc dd iot Kết tủa trắng BaSO 3 Nhạt màu đỏ nâu SO 2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓ + H 2 O SO 2 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr SO 2 + I 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + 2HI Khí Cl 2 màu vàng lục, mùi hắc. Giấy tẩm dd KI và hồ tinh bột Hồ tinh bột có màu xanh Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 I 2 tạo với hồ tinh bột một phức chất mà xanh. Khí NO 2 màu nâu đỏ, độc. Quan sát màu ***** ***** Khí H 2 S không màu , trứng thối Mùi , dung dịch muối Pb 2+ và Pb 2+ Kết tủa đen : CuS hay PbS H 2 S + Pb 2+ → PbS ↓ H 2 S + Cu 2+ → CuS → Khí NH 3 mùi khai Giấy quỳ tím ẩm Hoặc mùi khai Hóa xanh . Trường THPT Phan Đăng Lưu Trang 1 GV : Ngoâ An Ninh NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION – ANION – KHÍ MẪU THỬ THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Na + Đốt, quan sát màu. Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ màu trắng Ba 2+ + CrO 4 2– → BaCrO 4 ↓ màu vàng Ba 2+ + Cr 2 O 7 2– + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ + 2H + Ca 2+ Dung dịch chứa ion SO 4 2– hay CO 3 2– Kết tủa trắng. + SO 4 2– → CaSO 4 ↓ Ca 2+ + CO 3 2– → CaCO 3 ↓ Al 3+ Dung dịch kiềm mạnh Kết tủa keo trắng tan trong kiềm dư Al 3+ + 3OH – → Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 + OH – → [Al(OH) 4 ] – Cr 3+