Đang tải... (xem toàn văn)
Đây là hơn 100 bài tập trắc nghiệm môn Vật Lý của thầy Vũ Khắc Ngọc về dạng bài tập điện phân. Nó sẽ giúp bạn luyện tập kĩ về phần này, cùng đó bạn sẽ nhớ rất lâu vì bài tập đòi hỏi kĩ năng tính toán tốt của bạn. CHÚC BẠN THÀNH CÔNG
Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Điện phân 1 muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu được 0,896 lít Cl 2 (đkc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối đó là A. NaCl B. KCl C. LiCl D. RbCl Câu 2: Điện phân muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy, sau thời gian ta thấy ở catot có 2,74 gam kim loại và ở anot có 448 ml khí (đktc). Công thức muối clorua là A. CaCl 2 B. NaCl C. KCl D. BaCl 2 Câu 3: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu được 1,568 lit khí (đktc), khối lượng kim loại thu được ở catot là 2,8 gam. Kim loại M là A. Mg B. Na C. K D. Ca Câu 4: Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là A. 8,0 gam B. 91,3 gam C. 46,0 gam D. 16,1 gam Câu 5: Điện phân NaCl nóng chảy với cường độ I = 1,93A trong thời gian 400 giây, thu được 0,1472 gam Na. Hiệu suất của các quá trình điện phân là A. 100%. B. 90%. C. 80%. D. 70%. Câu 6: Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m 3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 7: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ. Sau khi điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24%. Nồng độ % của dung dịch NaOH trước khi điện phân là A. 4,2% B. 2,4% C. 1,4% D. 4,8% Câu 8: Cho dòng điện đi qua bình điện phân chứa 500 ml dung dịch natri hiđroxit có nồng độ của NaOH là 4,6% (khối lượng riêng 1,05 g/ml). Sau một thời gian, nồng độ của natri hiđroxit trong bình điện phân đạt đến 10%. Thể tích các khí (đktc) thoát ra ở điện cực là A. 352,8 lit H 2 và 176,4 lit O 2 B. 176,4 lit H 2 và 88,2 lit O 2 C. 653,33 lit H 2 và 326,67 lit O 2 D. 705,6 lit H 2 và 176,4 lit O 2 Câu 9: Điện phân 1 lit dung dịch CuCl 2 0,1M với cường độ 10A trong vòng 2895s. Khối lượng Cu thoát ra là A. 6,4 gam B. 3,2 gam C. 9, 6 gam D. 4,8 gam Câu 10: Điện phân 300 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện là 3,86A. Khối lượng kim loại thu được ở catot sau khi điện phân 20 phút là A. 1,28 gam B. 1,536 gam C. 1,92 gam D. 3,84 gam Câu 11: Điện phân dung dịch muối MSO 4 với điện cực trơ, I = 1,5A. Sau 965 giây chưa thấy có bọt khí ở (K), dừng điện phân và đem (K) sấy khô thấy khối lượng (K) tăng 0,48 gam. Kim loại M là A. Cu. B. Fe. C. Zn. D. Ni. Câu 12: Điện phân hoàn toàn dung dịch muối MSO 4 bằng điện cực trơ được 0,448 lít khí (ở đktc) ở anot và 2,36 gam kim loại M ở catot. M là kim loại A. Cd. B. Ni. C. Mg. D. Cu. Câu 13: Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Công thức của muối sunfat đã bị điện phân là A. CuSO 4 B. FeSO 4 C. MgSO 4 D. NiSO 4 Câu 14: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 với các điện cực trơ, I = 9,65A. Khi thể tích các khí thoát ra ở cả 2 điện cực đều bằng 1,12 lít (ở đktc) thì ngừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở (K) và thời gian điện phân là Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 A. 6,4; 2000s. B. 3,2; 2000s. C. 3,2; 1000s. D. 6,4; 1000s. Câu 15: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất là 100%. Khối lượng của catot tăng lên là A. 1,28 gam B. 0,75 gam C. 2,5 gam D. 3,1 gam Câu 16: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A. Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân t 1 = 200s và t 2 = 500s lần lượt là A. 0,32 gam; 0,64 gam B. 0,32 gam; 1,28 gam C. 0,64 gam; 1,28 gam D. 0,64 gam; 1,32 gam Câu 17: Hòa tan 4,41 gam tinh thể MSO 4 .5H 2 O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,93A. - Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại (K) và 0,007 mol khí tại (A). - Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,024 mol khí. Kim loại M và thời gian t là A. Cu; 1400. B. Ni; 1400. C. Fe; 2800. D. Cu; 2800. Câu 18: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,12M sau thời gian là 200s thu được 0,384 gam Cu ở catot. Nếu tiếp tục điện phân với cường độ dòng điện gấp 2 lần cường độ dòng điện của thí nghiệm trên thì thời gian để ở catot bắt đầu sủi bọt là A. 150s B. 200s C.180s D. 100s Câu 19: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân (H% = 100%). Thể tích dung dịch được xem như không thay đổi. Giá trị của pH dung dịch là A. 1,0 B. 0,7 C. 2,0 D. 1,3 Câu 20: Tiến hành điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 1M cho tới khi pH của dung dịch bằng 1 thì ngừng điện phân (coi thể tích dung dịch không đổi). % CuSO 4 đã bị điện phân là A. 2%. B. 50%. C. 8%. D. 10%. Câu 21: Hoà tan 1,28 gam CuSO 4 vào nước rồi đem điện phân tới hoàn toàn, sau một thời gian thu được 800 ml dung dịch có pH = 2. Hiệu suất của phản ứng điện phân là A. 62,5% B. 50% C. 75% D. 80% Câu 22: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất là 100%. Nếu thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì nồng độ của ion H + trong dung dịch sau điện phân là A. 0,1M B. 0,3M C. 0,4M D. 0,02M Câu 23: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 nồng độ a mol/l đến khi dung dịch vẫn còn màu xanh thấy khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam. Cho 1,68 gam Fe vào dung dịch thu được sau điện phân, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,2 gam kim loại. Giá trị a là A. 0,2M B. 0,1M C. 0,15M D. 0,25M Câu 24: Sau khi điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 (d = 1,25 g/ml), khối lượng dung dịch giảm đi 8 gam. Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO 4 chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lít H 2 S (đktc). Nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 trước khi điện phân là A. 9,6% và 0,75M. B. 16% và 0,75M. C. 19,2% và 0,75M. D. 9,6% và 0,50M Câu 25: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 4 với cường độ dòng điện không đổi thì sau 600s, nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực. Nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lượng Cu bám trên catot là 3,2 gam. Nồng độ mol của dung dịch CuSO 4 trong dung dịch ban đầu và cường độ dòng điện lần lượt là A. 0,1M; 16,08A B. 0,25M; 16,08A C. 0,12M; 32,17A D. 0,2M; 32,17A Câu 26: Điện phân 1 lit dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,2M đến khi ở catot bắt đầu có khí thoát ra thì dừng lại, thu được dung dịch A. Dung dịch A có thể hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Fe? ( biết rằng có khí NO duy nhất thoát ra ngoài) Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 A. 8,4 gam B. 4,8 gam C. 5,6 gam D. 11,2 gam Câu 27: Điện phân điện cực trơ 200 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có bọt khí thoát ra ở catot thì dừng, để yên dung dịch đến khi khối lượng catot không đổi thấy khối lượng so với khối lượng lúc đầu tăng 3,2 gam. Nồng độ mol của dung dịch Cu(NO 3 ) 2 ban đầu khi chưa điện phân là A. 0,5M B. 0,25M C. 0,35M D. 0,4M Câu 28: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm là A. 1,6 gam B. 6,4 gam. C. 8,0 gam D. 18,8 gam Câu 29: Điện phân 400 gam dung dịch đồng (II) sunfat 8% cho đến khi khối lượng của dung dịch giảm bớt 20,5 gam. Nồng độ % của hợp chất trong dung dịch khi dừng điện phân là A. 2,59% B. 3,36% C. 1,68% D. 5,18% Câu 30: Điện phân 1 lit dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH = 2. Coi thể tích dung dịch sau điện phân không thay đổi. Khối lượng bạc bám ở catot là A. 2,16 gam B. 1,08 gam C. 0,108 gam D. 0,54 gam Câu 31: Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% cho đến khi khối lượng của dung dịch giảm bớt 25 gam. Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch sau khi ngừng điện phân là A. 4,48% B. 6,72% C. 3,36% D. 1,12% Câu 32: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A trong thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) thoát ra ở anot. Giả thiết rằng điện cực trơ và hiệu suất là 100%. Thời gian điện phân là A. 6 phút 26 giây B. 3 phút 10 giây C. 7 phút 20 giây D. 5 phút 12 giây Câu 33: Điện phân dung dịch AgNO 3 một thời gian thu được dung dịch A và 0,672 lit khí ở anot (ở đktc). Cho 5,32 gam Fe vào dung dịch A thu được V lit khí không màu hóa nâu ngoài không khí (ở đktc) dung dịch B (chỉ chứa một muối) chất rắn C (chỉ chứa một kim loại). Hiệu suất của quá trình điện phân và giá trị V là A. 25% và 0,672 lit B. 20% và 0,336 lit C. 80% và 0,336 lit D. 85% và 8,96 lit Câu 34: Hoà tan 13,68 gam muối MSO 4 vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là A. 3,920. B. 4,788. C. 4,480. D. 1,680. (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 35: Điện phân một dung dịch muối nitrat của một kim loại M hóa trị n với cường độ dòng I = 9,65A, thời gian điện phân 400 giây thì thấy khối lượng catot tăng 4,32 gam. Kim loại M là A. Cu B. Ag C. Fe D. Zn Câu 36: Điện phân dung dịch một muối nitrat kim loại với hiệu suất 100%, cường độ dòng điện không đổi 7,72A trong thời gian 9 phút 22,5 giây. Sau khi kết thúc khối lượng catot tăng lên 4,86 gam do kim loại bám vào. Kim loại đó là A. Cu B. Hg C. Ag D. Pb Câu 37: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO 4 với cường độ dòng điện 5A trong 6 phút 26 giây. Khối lượng catot tăng lên bằng A. 0,00 gam B. 0,16 gam C. 0,59 gam D. 1,18 gam Câu 38: Hoà tan 40 gam muối CdSO 4 bị ẩm vào nước. Để điện phân hết cađimi trong dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A và thời gian 4 giờ. Phần trăm nước chứa trong muối là A. 18,4% B. 16,8% C. 18,6% D. 16% Câu 39: Thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp là A. 0,224 lít B. 1,120 lít C. 2,240 lít D. 4,489 lít Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 Câu 40: Khi điện phân dung dịch canxi clorua, ở catot thoát ra 4 gam hiđro và V lit khí thoát ra ở anot. Khối lượng khí thoát ra là A. 32 gam B. 142 gam C. 19 gam D. 64 gam Câu 41: Điện phân 100 ml dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cường độ dòng điện I = 1,93A. Dung dịch sau điện phân có pH = 12 (coi thể tích dung dịch không đổi và hiệu suất điện phân là 100%). Thời gian điện phân là A. 100s B. 150s C. 50s D. 200s Câu 42: Điện phân 1 lit dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi dung dịch thu được có pH = 12 (coi lượng Cl 2 tan trong H 2 O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể), thì thể tích khí thoát ra ở anot ( đktc) là A. 0,336 lit B. 0,112 lit C. 0,224 lit D. 1,12 lit Câu 43: Hòa tan 11,7 gam NaCl vào nước rồi đem điện phân có màng ngăn, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Hiệu suất điện phân là A. 15% B. 25% C. 35% D. 45% Câu 44: Trong quá trình điện phân 1 lít dung dịch NaCl (d = 1,2 g/ml) chỉ thu được 1 chất khí ở điện cực. Sau khi kết thúc điện phân, lấy dung dịch còn lại trong bình điện phân cô cạn cho hết hơi nước thu được 125 gam chất rắn khan. Đem chất rắn đó nhiệt phân thì thấy khối lượng giảm đi 8 gam. Hiệu suất quá trình điện phân là A. 50% B. 20% C. 56,8% D. 40,6% Câu 45: Điện phân có màng ngăn, điện cực trơ 100 ml dung dịch MgCl 2 0,15 M với I = 0,1A trong thời gian là 9650 giây. Nồng độ mol các ion trong dung dịch sau điện phân là A. 0,1M và 0,15M B. 0,1M và 0,2M C. 0,15M và 0,2M D. 0,15M và 0,25M Câu 46: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch CuCl 2 với cường độ dòng điện 4A. Sau 3860 giây điện phân khối lượng catot tăng A. 10,24 gam. B. 2,56 gam. C. 7,68 gam. D. 5,12 gam Câu 47: Điện phân 100 ml dung dịch CuCl 2 0,08M. Cho dung dịch sau điện phân tác dụng với AgNO 3 dư thu được 0,861 gam kết tủa. Khối lượng Cu bám trên catot và thể tích khí Cl 2 thu được trên anot là A. 0,16 gam; 0,56 lit Cl 2 B. 0,64 gam; 0,112 lit Cl 2 C. 0,64 gam; 0,224 lit Cl 2 D. 0,32 gam; 0,112 lit Cl 2 Câu 48: Điện phân dung dịch CuCl 2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X nói trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2007) Câu 49: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M được 200 ml dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, I = 1,34A trong 4 giờ được m gam kim loại thoát ra ở (K) và V lít khí (ở đktc) thoát ra ở (A). Giá trị của m và V lần lượt là A. 6,4; 1,792. B. 12,8; 4,48. C. 6,4; 1,12. D. 9,6; 3,368. Câu 50: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với điện cực trơ, I = 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy (K) sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là A. 2,16. B. 1,08. C. 2,81. D. 3,44. Câu 51: Điện phân dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl 2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) trong 2 giờ với I = 5,1A. Dung dịch sau điện phân được trung hòa vừa đủ bởi V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,18 . B. 0,7. C. 0,9. D. 0,5. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 Câu 52: Dung dịch X chứa HCl, CuSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,724A đến khi ở (K) thu được 5,12 gam Cu thì dừng lại. Khi đó ở (A) có 0,1 mol một chất khí thoát ra. Thời gian điện phân và nồng độ 2 [Fe ] lần lượt là A. 2300 s và 0,10M. B. 2500 s và 0,10M. C. 2300 s và 0,15M. D. 2500 s và 0,15M. Câu 53: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl. Khi thấy ở cả 2 điện cực trơ đều xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Kết quả ở (A)có 0,02 mol khí thoát ra, còn dung dịch sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,005 mol Fe 3 O 4 . Giá trị của m là A. 5,64. B. 7,98. C. 5,97. D. 6,81. Câu 54: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 52,24% khối lượng. Cho 16,08 gam X tác dụng với 113,4 gam dung dịch HNO 3 40% tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch Y và khí NO duy nhất. Điện phân dung dịch Y với các điện cực trơ, cường độ dòng I = 5A trong 8492 giây thấy khối lượng catot tăng m gam. Giá trị của m là A. 12,16. B. 14,07. C. 13,28. D. 11,02. Câu 55: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng được dung dịch Y và V lít khí SO 2 (đo ở 27,3 o C; 1atm). Pha loãng Y, điện phân dung dịch đó với điện cực trơ và cường độ dòng I = 9,65A. Khi điện phân được 13 phút 20 giây ở catot bắt đầu thoát khí thì kết thúc điện phân (hiệu suất điện phân coi như đạt 100%). Biết dung dịch sau điện phân tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch KMnO 4 0,05M. Giá trị của V là A. 1,56. B. 1,34. C. 1,12. D. 1,48. Câu 56: Trong bình điện phân điện cực trơ chứa 200 ml dung dịch AgNO 3 0,2M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Đóng mạch điện với I = 5A, hiệu suất điện phân 100%. Sau 19 phút 18 giây ta ngắt dòng điện. Khối lượng kim loại bám vào catot là A. 4,96 gam B. 1,08 gam C. 2,8 gam D. 3,55 gam Câu 57: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lit khí ở anot (đktc). Số mol AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong X lần lượt là A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,4 C. 0,4 và 0,2 D. 0,4 và 0,2 Câu 58: Điện phân 200 ml một dung dịch có hoà tan Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với cường độ dòng điện là 0,804A, đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng 3,44 gam. Nồng độ mol của mỗi muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch ban đầu là A. 0,1M và 0,2M B. 0,1M và 0,1M C. 0,2M và 0,3M D. 0,1M và 0,4M Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện I = 1,93A. Sau một thời gian thu được một khối lượng kim loại bám trên catot là 1,72 gam. Thời gian điện phân là A. 1500s B. 1000s C. 750s D. 250s Câu 60: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau thời gian t ta ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân được lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Biết hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dung dịch coi như không thay đổi, nồng độ mol ion H + là 0,16M. Khối lượng của catot tăng lên là A. 0,96 gam B. 6,36 gam C. 5,4 gam D. 3,2 gam Câu 61: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M. Sau thời gian t ta ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân được lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dung dịch coi như không thay đổi, nồng độ mol ion H + là 0,16M. Nồng độ mol/l của muối nitrat trong dung dịch sau điện phân là A. 0,2M B. 0,17M C. 0,15M D. 0,3M Câu 62: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A và điện cực trơ. Sau thời gian t ta ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân được lấy ra ngay để đo nồng độ các chất. Nếu hiệu suất điện phân là 100% và thể tích dung dịch coi như không thay đổi, nồng độ mol ion H + là 0,16M. Thời gian t là A. 580s B. 694s C. 772s D. 728s Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 Câu 63: Điện phân 100 ml dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện là 1,93A (H = 100%). Gọi thời gian điện phân để kết tủa hết Ag là t 1 , để kết tủa hết Ag và Cu là t 2 . Giá trị của t 1 và t 2 lần lượt là A. 500s và 1000s B. 1000s và 1500s C. 500s và 1200s D. 500s và 1500s Câu 64: Cho một dòng điện có cường độ không đổi đi qua 2 bình điện phân mắc nối tiếp, bình 1 chứa 100 ml dung dịch CuSO 4 0,01M, bình 2 chứa 100 ml AgNO 3 0,01M. Biết rằng sau thời gian điện phân 500s thì bên bình 2 xuất hiện khí ở catot. Cường độ dòng điện, khối lượng của Cu bám trên catot và thể tích khí (đktc) xuất hiện ở anot của bình 1 lần lượt là A. 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O 2 B. 0,386A; 0,064 gam Cu; 22,4 ml O 2 C. 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O 2 D. 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O 2 Câu 65: Trộn 200 ml dung dịch AgNO 3 xM với 250 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 yM được dung dịch A. Lấy 250 ml dung dịch A điện phân với điện cực trơ, I = 0,429A. Sau 5 giờ điện phân thấy khối lượng kim loại thu được ở catot đạt cực đại là 6,36 gam. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,45 và 0,108. B. 0,25 và 0,45. C. 0,108 và 0,25. D. 0,25 và 0,35. Câu 66: Khi điện phân 1000 gam dung dịch bạc nitrat 5,l%, ở catot thoát ra 10,8 gam chất rắn. Sau đó cho thêm vào bình điện phân 500 gam dung dịch đồng (II) clorua 13,5% và điện phân cho đến khi ở anot thoát ra 8,96 lit khí (đktc). Nồng độ % của chất tan trong dung dịch cuối cùng là A. 2,56% HNO 3 B. 3,24% AgNO 3 C. 1,33% Cu(NO 3 ) 2 D. 1,86% CuCl 2 Câu 67: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO 4 0,1M và MgSO 4 cho đến khi khí bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân. Khối lượng kim loại bám lên catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là A. 1,28 gam và 0,224 lít B. 0,64 gam và 0,112 lít C. 1,28 gam và 0,112 lít D. 0,64 gam và 0,224 lít Câu 68: Cho một dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl 2 ; 0,01 mol FeCl 3 ; 0,06 mol CaCl 2 . Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là A. Fe B. Zn C. Cu D. Ca Câu 69: Điện phân 100 ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lit khí (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là A. 6 B. 7 C. 12 D. 13 Câu 70: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot bay ra 0,448 lit khí (ở đktc) thì ngừng điện phân. Thể tích dung dịch HNO 3 0,1M cần dùng để trung hoà dung dịch thu được sau điện phân là A. 200 ml B. 300 ml C. 250 ml D. 400 ml Câu 71: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) dung dịch X chứa hỗn hợp gồm 0,02 mol HCl và 0,05 mol NaCl với cường độ dòng điện là 1,93A trong thời gian 3000 giây, thu được dung dịch Y. Nếu cho quì tím vào X và Y thì thấy (cho H = 1; Cl = 35,5) A. X làm đỏ quì tím, Y làm xanh quì tím B. X làm đỏ quì tím, Y làm đỏ quì tím C. X làm đỏ quì tím, Y không đổi màu quì tím D. X không đổi màu quì tím, Y làm xanh quì tím Câu 72: Điện phân 2 lít dung dịch HCl và KCl trong bình điện phân có màng ngăn, I = 21,23A, sau 15 phút thì dung dịch có pH = 3. pH của dung dịch lúc đầu là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 73: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2009) Câu 74: Điện phân 500 ml dung dịch A chứa CuCl 2 0,2M; NaCl 0,1M với cường độ dòng điện I = 4A, thời gian t giây đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại.Giá trị của t là A. 4250 giây B. 3425 giây C. 4825 giây D. 2225 giây Câu 75: Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl 2 và 3,51 gam NaCl (có màng ngăn và điện cực trơ) trong thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9,65A. Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lit dung dịch HCl 0,2M. Giá trị của V là A. 0,18 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,5 Câu 76: Điện phân 100ml dung dịch chứa : FeCl 3 1M, FeCl 2 2M, CuCl 2 1M và HCl 2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp, I = 5A trong 2 giờ 40 phút 5 giây thì ở catot tăng m gam. Giá trị của m là A. 5,6. B. 6,4. C. 2,8. D. 12. Câu 77: Điện phân một dung dịch có hoà tan 13,5 gam CuCl 2 và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) trong thời gian 2 giờ với cường độ dòng điện là 5,1A. Dung dịch sau điện phân được trung hoà vừa đủ bởi V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A. 0,18. B. 0,7. C. 0,9. D. 0,5. Câu 78: Điện phân 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M; CuCl 2 0,01M và NaCl 0,01M với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Khi ở anot thu được 0,336 lít khí (đktc) thì dừng điện phân. Dung dịch sau diện phân có pH bằng A. 2,0. B. 2,3. C. 7,0. D. 11,0. Câu 79: Điện phân 500 ml dung dịch gồm CuCl 2 0,1M; FeCl 3 0,1M; HCl 0,1M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện I = 9,65A trong thời gian 41 phút 40 giây (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Tổng khối lượng các sản phẩm thoát ra ở catot và thể tích khí thoát ra tại anot (đktc) là A. 4,65 gam; 2,8 lít. B. 5,45 gam; 2,24 lít. C. 5,32 gam; 4,48 lít. D. 4,56 gam; 11,2 lít. Câu 80: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là A. 2b = a B. b < 2a C. b = 2a D. b > 2a (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối B – 2007) Câu 81: Điện phân hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol Cu(NO 3 ) 2 và b mol KCl (biết b < 2a), với điện cực trơ, màng ngăn xốp thì dung dịch thu được có A. pH > 7. B. pH = 7. C. pH < 7. D. pH 7. Câu 82: Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3 ) 2 0,1M và NaCl 0,2M tới khi ở cả 2 điện cực cùng có khí thoát ra thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân có pH là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 83: Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO 4 và NaCl với cường độ dòng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO và ở anot của bình điện phân có 448 ml khí bay ra (đktc). Nếu thể tích dung dịch không thay đổi V = 500 ml thì nồng độ mol của các chất trong dung dịch là A. 0,04M; 0,08M B. 0,12M; 0,04M C. 0,3M; 0,05M D. 0,02M; 0,12M Câu 84: Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO 4 và NaCl với cường độ dòng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO và ở anot của bình điện phân có 448 ml khí bay ra (đktc).Thời gian điện phân là A. 19 phút 6 giây B. 18 phút 16 giây C. 9 phút 8 giây D. 19 phút 18 giây Câu 85: Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO 4 và 0,2 mol NaCl tới khi H 2 O bắt đầu bị điện phân ở cả 2 cực. Kết thúc điện phân thu được dung dịch X có khả năng hòa tan hết 1,02 gam Al 2 O 3 . Giá trị của x là A. 0,09 hoặc 0,1. B. 0,09 hoặc 0,13. C. 0,02 hoặc 0,1. D. 0,02 hoặc 0,13. Câu 86: Điện phân 2 bình điện phân mắc nối tiếp. Bình 1 chứa 100 ml dung dịch CuSO 4 0,1M, bình 2 chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M. Ngừng điện phân khi dung dịch thu được trong bình 2 có pH = 13. Nồng độ ion Cu 2+ còn lại trong bình 1 (thể tích dung dịch coi như không đổi) là Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 A. 0,04M B. 0,1M C. 0,08M D. 0,05M Câu 87: Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở catot thì dừng điện phân. Ở anot thu được 0,448 lít khí (ở đktc). Dung dịch sau điện phân có thể hoà tan 1,16 gam Fe 3 O 4 . Giả sử nước bay hơi không đáng kể trong qúa trình điện phân. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm là A. 1,92 gam. B. 2,95 gam. C. 1,03 gam. D. 2,63 gam Câu 88: Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl với cường độ dòng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO và ở anot của bình điện phân có 448 ml khí bay ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp 2 muối NaCl và CuSO 4 là A. 3,785 gam B. 5,785 gam C. 4,8 gam D. 5,97 gam Câu 89: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO 3 ) 2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là A. KNO 3 và KOH. B. KNO 3 , HNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . C. KNO 3 , KCl và KOH. D. KNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . (Trích đề thi tuyển sinh ĐH – CĐ khối A – 2011) Câu 90: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 0,1M và NaCl 0,2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới khi ở cả 2 điện cực cùng có khí thoát ra thì kết thúc điện phân. Dung dịch sau phản ứng có pH là A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. Câu 91: Hòa tan 11,7 gam NaCl và 48 gam CuSO 4 vào nước được 500ml dung dịch X rồi điện phân dung dịch thu được với điện cực trơ, màng ngăn xốp. Khi lượng dung dịch giảm 21,5 gam thì dừng điện phân. Biết cường độ dòng điện I = 5A. Thời gian điện phân là A. 7720 giây. B. 3860 giây. C. 7750 giây. D. 1930 giây. Câu 92: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl 2 thu được 1,12 lít khí X (ở đktc). Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol của CuCl 2 ban đầu là A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M. Câu 93: Điện phân dung dịch CuCl 2 bằng điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ mol ban đầu của dung dịch NaOH là A. 0,15M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,05M. Câu 94: Điện phân 200 ml dung dịch MNO 3 bằng điện cực trơ đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng điện phân. Để trung hoà dung dịch sau điện phân, phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,8M. Mặt khác, nếu ngâm 1 thanh Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch MNO 3 khi phản ứng xong khối lượng thanh Zn tăng thêm 30,2% so với ban đầu. Công thức của MNO 3 là A. NaNO 3 . B. AgNO 3 . C. NH 4 NO 3 . D. KNO 3 . Câu 95: Chia 1,6 lít dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và HCl làm hai phần bằng nhau. Phần 1 điện phân với điện cực trơ I = 2,5A sau t giây thu được 0,14 mol một khí duy nhất ở Anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96 gam kết tủa. Cho m gam bột Fe vào phần 2 đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 0,7m gam hỗn hợp kim loại và V lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của m và V lần lượt là A. 23,73 và 2,24. B. 28 và 2,24. C. 27,73 và 6,72. D. 28 và 6,72. Câu 96: Điện phân dung dịch X gồm 0,04 mol AgNO 3 và 0,06 mol Fe(NO 3 ) 3 với I = 5,36A bằng điện cực trơ, sau t giây thấy catot tăng 5,44 gam. Giá trị của t là A. 2520,5. B. 1440. C. 1800. D. 1440,5. Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 Câu 97: Hỗn hợp X gồm R 2 CO 3 và BaCO 3 (R là kim loại kiềm). Cho 10 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 0,4M thu được 0,06 mol khí. Cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp muối Y. Điện phân hỗn hợp Y nóng chảy đến khi anot không còn khí thoát ra thì thu được hai kim loại ở catot. Cho hỗn hợp hai kim loại này hòa tan hết vào nước, sau đó cho tác dụng với dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 dư được khí Z và 9,32 gam kết tủa. Thể tích của dung dịch HCl đã dùng và kim loại R là A. 300 ml; Na. B. 300 ml; K. C. 150 ml; Na . D. 150 ml; K. Câu 98: Cho dung dịch X chứa NaCl và AlCl 3 . Điện phân 500 ml dung dịch X bằng dòng điện I = 5A có màng ngăn, hiệu suất 100%. Khi vừa hết khí Y thoát ra trên anot thì dừng điện phân, thu được 19,04 lít khí Y (đktc), trong dung dịch có 23,4 gam kết tủa keo. Nồng độ mol dung dịch sau điện phân là (coi thể tích dung dịch không đổi khi điện phân) A. 0,6M. B. 0,4M. C. 0,75M. D. 0,8M. Câu 99: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa KCl và CuCl 2 với điện cực trơ có màng ngăn cho đến khi anot thoát ra 1,68 lít khí (đktc) thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân trung hòa vừa đủ 50 ml dung dịch HNO 3 1M. Cho dung dịch sau khi trung hòa tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư được 1,435 gam kết tủa. Biết cường độ dòng điện là 5A, thời gian điện phân là A. 2700 giây. B. 2895 giây. C. 2950 giây. D. 9650 giây. Câu 100: Cho 2,04 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO 4 đến khi phản ứng kết thúc thu được 2,76 gam chất rắn Y và dung dịch Z. Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 1,8 gam chất rắn E. Chất rắn Y cho tác dụng với Cl 2 dư rồi hòa tan vào nước được dung dịch F. Điện phân dung dịch F với điện cực trơ đến khi anot thu được 504 ml khí (đktc). Khối lượng kim loại bám vào catot là A. 0,96 gam. B. 1,60 gam. C. 1,92 gam. D. 0,84 gam. Câu 101: Điện phân 200 ml dung dịch chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 xM và AgNO 3 yM với cường độ dòng điện 0,804A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta thấy khối lượng catot tăng thêm 3,44 gam. Giá trị của x và y là A. x = y = 0,1. B. x = y = 0,02. C. x = 0,02; y = 0,01. D. x = y = 0,05. Câu 102: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện là 3,0A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Kim loại trong muối đã dùng là A. Cu. B. Zn. C. Ba. D. Fe. Câu 103: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng. Để trung hoà dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M. Biết cường độ dòng điện đã dùng là 20A, thời gian điện phân là A. 4013 giây. B. 3728 giây. C. 3918 giây. D. 3860 giây. Câu 104: Điện phân 400 ml dung dịch gồm: AgNO 3 0,2M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot trơ. Sau một thời gian t ngắt dòng điện sấy khô catot rồi cân lại thấy khối lượng catot nặng thêm m gam, trong đó có 1,28 gam Cu. Giá trị của m và t là A. 1,28 gam; 1930s. B. 9,92 gam; 1930s. C. 2,28 gam; 965s. D. 9,92 gam; 965s. Câu 105: Điện phân dung dịch AgNO 3 trong thời gian 16,08 phút với cường độ dòng điện là 5A, được V lít khí ở anot. Để kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Khối lượng AgNO 3 có trong dung dịch ban đầu và giá trị của V là A. 10,08 gam; 0,56 lít. B. 8,5 gam; 0,28 lít. C. 10,2 gam; 0,28 lít. D. 8,5 gam; 1,12 lít. Câu 106: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân (điện cực trơ) lần lượt chứa các dung dịch AgNO 3 và CuSO 4 . Sau một thời gian (hai bình còn dư muối), ở bình thứ nhất (chứa AgNO 3 ) thu được 16,2 gam kim loại, thì khối lượng kim loại thoát ra ở bình thứ 2 bằng A. 2,4 gam B. 4,8 gam C. 9,6 gam D. 12,8 gam Câu 107: Điện phân 100 ml dung dịch chứa AgNO 3 0,1M với anot bằng Cu, cho đến khi hết Ag + thì khối lượng anot đã giảm đi Sao băng lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 A. 0,32 gam B. 0,64 gam. C. 1,08 gam D. 1,28 gam. Câu 108: Điện phân dung dịch muối M(NO 3 ) 3 . Lấy kết tủa sinh ra ở điện cực đốt cháy hoàn toàn trong khí quyển clo. Hòa tan muối clorua thu được vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu được kết tủa màu lục nhạt. Kết tủa này sau khi nung thu được một lượng bột màu lục thẫm. Cùng một khối lượng tương đương bột này cũng thu được khi nhiệt phân 50,4 gam (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 . Khối lượng khí thu được ở anot khi điện phân dung dịch M(NO 3 ) 3 là A. 9,6 gam. B. 8,4 gam. C. 7,6 gam. D. 6,4 gam. Câu 109: Điện phân dung dịch CuSO 4 với anot bằng đồng, cường độ dòng điện I = 5A, trong thời gian 9650 giây. Điều nào sau đây đúng? A. Khối lượng đồng thu được ở catot là 16 gam. B. Khối lượng khí oxi thu được ở anot là 4 gam. C. Nồng độ CuSO 4 giảm dần trong quá trình điện phân. D. Phương trình điện phân là : 4 2 2 4 2 2CuSO + 2H O 2Cu + 2H SO + O . Câu 110: Lấy 35,1 gam NaCl hòa tan vào 244,9 gam nước sau đó điện phân dung dịch với điện cực trơ có màng ngăn cho tới khi tại catot thoát ra 1,5 gam khí thì thu được dung dịch X. Nồng độ chất tan trong X có giá trị là A. 9,2%. B. 9,6%. C. 10%. D. 10,2%. Câu 111: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO 4 và 0,12 mol HCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 1,344A trong 4 giờ. Thể tích khí thoát ra ở anot bằng A. 1,12 lít. B. 1,344 lít. C. 1,792 lít. D. 2,912 lít. Câu 112: Chia hỗn hợp X gồm 0,3 mol Fe và 0,24 mol Cu làm 2 phần bằng nhau : - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong 157,5 gam dung dịch HNO 3 40% được dung dịch Y và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Điện phân dung dịch Y với các điện cực trơ. I = 5A trong 2 giờ 9 phút thì dừng lại thấy khối lượng catot tăng m 1 gam. - Phần 2: Hoà tan trong 300 ml dung dịch HCl 1M (không có không khí). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc tách phần không tan. Thêm dung dịch AgNO 3 dư vào dung dịch nước lọc được m 2 gam kết tủa. Tổng giá trị m 1 + m 2 bằng A. 66,93 gam. B. 75,14 gam. C. 69,52 gam. D. 71,41 gam. Câu 113: Mắc nối tiếp 2 bình điện phân: Bình 1: chứa 800ml dung dịch muối MCl 2 a (M) và HCl 4a (M). Bình 2: chứa 800 ml dung dịch AgNO 3 . Sau 3 phút 13 giây điện phân thì ở catot bình 1 thoát ra 1,6 gam kim loại, còn ở catot bình 2 thoát ra 5,4 gam kim loại. Sau 9 phút 39 giây điện phân thì ở catot bình 1 thoát ra 3,2 gam kim loại, còn ở catot bình 2 thoát ra 16,2 gam kim loại. Biết hiệu suất điện phân là 100%. Kim loại M là A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ni. Câu 114: Hợp chất A có công thức M(XO m ) 2 . Tổng số electron trong phân từ A là 88, số electron trong ion M 2+ là 24. X là nguyên tố ở chu kỳ 2. Điện phân dung dịch A (với điện cực trơ) trong 32 phút 10 giây với cường độ dòng I = 5 ampe thu được dung dịch B. Cho B tác dụng với Ag dư thu được khí NO và dung dịch D có chứa 12,75 gam muối. Điện phân dung dịch D (với điện cực trơ) trong 29 phút 55 giây với cường độ I = 5A. Khối lượng của catot tăng lên là A. 8,604. B. 8,1. C. 8,902. D. 10,05. . lạnh giá – Vũ Khắc Ngọc http://www.facebook.com/vukhacngoc vukhacngoc@gmail.com http://my.opera.com/saobanglanhgia Liên hệ học trực tiếp: 0985052510 BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN PHÂN Câu 1: Điện phân 1 muối. Pha loãng Y, điện phân dung dịch đó với điện cực trơ và cường độ dòng I = 9,65A. Khi điện phân được 13 phút 20 giây ở catot bắt đầu thoát khí thì kết thúc điện phân (hiệu suất điện phân coi như. phản ứng điện phân dung dịch chứa mg hỗn hợp CuSO 4 và NaCl với cường độ dòng điện là 5A. Đến thời điểm t, tại 2 điện cực nước bắt đầu điện phân thì ngắt dòng điện. Dung dịch sau điện phân hoà