Trang 1/2 - Mã đề thi 357 SỞ GD & ĐT HẢI PHÒNG TRUNG TÂM GDTX AN DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA - SỐ I – HKII - MÔN HOÁ HỌC 12 Thời gian làm bài: 45 phút (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357 Họ, tên học sinh: Lớp 12A : Câu 1: Al 2 O 3 phản ứng được với cả hai dung dịch A. Na 2 SO 4 và KOH. B. NaCl và H 2 SO 4 . C. NaOH và HCl. D. KCl và NaNO 3 . Câu 2: Một muối khi tan vào trong nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. Na 2 CO 3 . B. MgCl 2 . C. NaCl. D. KHSO 4 . Câu 3: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời là A. dùng nhiệt độ. B. dùng Ca(OH) 2 vừa đủ. C. dùng Na 2 CO 3 . D. tất cả đều đúng. Câu 4: Ngâm một là Zn trong 100ml dung dịch AgNO 3 có nồng độ 0,1 mol/l (M). Khi phản ứng kết thúc khối lượng Ag thu được là (Cho Ag = 108, Zn = 65) A. 2,16 gam. B. 21,6 gam. C. 10,8 gam. D. 1,08 gam. Câu 5: Ngâm một đinh Fe trong 200ml dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh Fe ra khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO 4 đã dùng là (Cho Cu = 64, Fe = 56) A. 1,5M. B. 0,5M. C. 1M. D. 0,02M. Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Fe + Cu(NO 3 ) 2 . B. Ag + Cu(NO 3 ) 2 ). C. Zn + Pb(NO 3 ) 2 . D. Cu + AgNO 3 . Câu 7: Oxit của kim loại kiềm là A. RO 2 . B. RO. C. R 2 O 3 . D. R 2 O. Câu 8: Phương pháp điều chế kim loại là A. phương pháp điện phân. B. tất cả đều đúng. C. phương pháp nhiệt luyện. D. phương pháp thuỷ luyện. Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 1 mol khí CO 2 vào dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, thu được dung dịch X. Muối trong dung dịch X gồm A. Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . B. Na 2 CO 3 và NaOH. C. Na 2 CO 3 . D. NaHCO 3 . Câu 10: Có thể điều chế Cu bằng cách dùng H 2 để khử A. Cu(OH) 2 . B. CuO. C. CuSO 4 . D. CuCl 2 . Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Al (Z = 13) là A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . Câu 12: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ của A. ion HCO 3 - . B. tất cả đều đúng. C. ion Ca 2+ và Mg 2+ . D. ion Cl - và SO 4 2- . Câu 13: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch NaOH dư, sau phản ứng giải phóng 3,36 lít khí H 2 (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 4,05 gam. B. 5,4 gam. C. 10,8 gam. D. 2,7 gam. Câu 14: Cho phản ứng sau: Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu. Vai trò của Cu là A. chất oxi hoá yếu. B. chất khử yếu. C. chất khử mạnh. D. chất oxi hoá mạnh. Câu 15: Số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố phân nhóm IA là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. Câu 16: Phương pháp hoá học nào sau đây biểu diễn phương pháp điều chế Ag từ AgNO 3 theo phương pháp thuỷ luyện A. 2AgNO 3  2Ag + 2NO 2 + O 2 . B. tất cả đều sai. C. 2AgNO 3 + Zn  2Ag + Zn(NO 3 ) 2 . D. 4AgNO 3 + 2H 2 O  4Ag + 4HNO 3 + O 2 . Trang 2/2 - Mã đề thi 357 Câu 17: Các chất Al(OH) 3 và Al 2 O 3 đều có tính chất A. đều là hợp chất lướng tính. B. đều là bazơ. C. là oxit bazơ. D. đều bị nhiệt phân. Câu 18: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng manhetit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng boxit. Câu 19: Bản chất của sự ăn mòn hoá học là A. phản ứng trao đổi. B. phản ứng thế. C. phản ứng oxi hoá - khử. D. phản ứng hoá hợp. Câu 20: Hoà tan 5,4 gam Al bằng một lượng dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được dung dịch X và V lít khí hiđro (đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27) A. 3,36 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít. Câu 21: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp A. cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl 3 . B. khử Al 2 O 3 bằng C C. điện phân nóng chảy AlCl 3 . D. điện phân nóng chảy Al 2 O 3 . Câu 22: Kim loại nào sau đây không thuộc loại kim loại kiềm thổ A. Be. B. Ca. C. Mg. D. K. Câu 23: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư). Sau phản ứng thu được 0,336 lít khí hiđro H 2 (đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85) A. Na. B. K. C. Li. D. Rb. Câu 24: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 25: Phản ứng nào sau đây giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động A. Ca(OH) 2 + 2CO 2  Ca(HCO 3 ) 2 . B. CaCO 3  CaO + CO 2 . C. Ca(HCO 3 ) 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O. D. CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca(HCO 3 ) 2 . Câu 26: Cho các ion sau: Fe 3+ , Fe 2+ , Cu 2+ . Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hoá tăng dần từ trái sang phải là A. Fe 3+ , Cu 2+ , Fe 2+ . B. Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ . C. Fe 2+ , Cu 2+ , Fe 3+ . D. Cu 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ . Câu 27: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, rất dẻo, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm. X là A. Al. B. Na. C. Ca. D. Fe. Câu 28: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn điện hoá thì trong cặp nào sắt không bị ăn mòn A. Fe -Pb. B. Fe -Cu. C. Fe -Zn. D. Fe -Sn. Câu 29: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta có thể dùng phương pháp A. mạ một lớp kim loại bền lên vỏ tàu. B. dùng hợp kim không gỉ. C. dùng chất chống ăn mòn. D. gắn lá Zn lên vỏ tàu. Câu 30: Nước cứng tạm thời chứa A. ion Cl - . B. tất cả đều đúng. C. ion HCO 3 - . D. ion SO 4 2- . HẾT . Trang 1/2 - Mã đề thi 357 SỞ GD & ĐT H I PHÒNG TRUNG TÂM GDTX AN DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA - SỐ I – HKII - MÔN HOÁ HỌC 12 Th i gian làm b i: 45 phút (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 357. Trang 2/2 - Mã đề thi 357 Câu 17: Các chất Al(OH) 3 và Al 2 O 3 đều có tính chất A. đều là hợp chất lướng tính. B. đều là bazơ. C. là oxit bazơ. D. đều bị nhiệt phân. Câu 18: Nguyên liệu. quặng manhetit. B. quặng pirit. C. quặng đolomit. D. quặng boxit. Câu 19: Bản chất của sự ăn mòn hoá học là A. phản ứng trao đ i. B. phản ứng thế. C. phản ứng oxi hoá - khử. D. phản ứng hoá hợp.