1- BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1 Một dung dịch chứa a(mol) Na + ; b(mol) Ca 2+ ; c(mol) HCO 3 - ; d(mol) Cl - . Lập biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d. Lập công thức tính khối lượng muối trong dung dịch. Bài 2 Một dung dịch chứa 0,02 mol NH 4 + ; 0,01 mol SO 4 2- ; 0,01 mol CO 3 2- và ion Na + . Tính số mol Na + Bài 3 1,92g Cu + HNO 3 loãng, nóng, vừa đủ  V (lít) khí NO (đktc). Tính V, khối lượng HNO 3 nguyên chất phản ứng. Bài 4 13,92g Fe 3 O 4 + HNO 3  0,448 lít khí N x O y (đktc). Tính khối lượng HNO 3 nguyên chất phản ứng. Bài 5 18,56g oxit sắt + HNO 3  0,224 lít khí một oxit của Nito (đktc). Tìm công thức 2 oxit. Tính KL HNO 3 phản ứng. Bài 6 3,94g hỗn hợp A gồm 2 kim loại hoạt động (X, Y) – hoá trị kim loại không đổi. A + O 2 dư  4,74g hỗn hợp 2 oxit. A + hỗn hợp (HCl ; H 2 SO 4 ) loãng. Tính thể tích H 2 (đktc). Tìm giới hạn muối thu được. Nếu X, Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp của PNC II, dung dịch axit chỉ chứa HCl.Tính % khối lượng mỗi muối. Bài 7 13,6g hỗn hợp 2 kim loại + O 2  2 oxit. m(g) 2 oxit + H 2 SO 4 500ml ; 1M. Tính m. Xác định 2 kim loại biết chúng ở PNC II, hoá trị không đổi, KLNT của kim loại này = KLPT oxit của kim loại kia. Bài 8 (*1) 38g X (Fe ; Fe 2 O 3 ) + HCl  5,6 lít H 2 (*2) 38g X (Fe ; Fe 2 O 3 ) + HNO 3 đặc, nóng  16,8 lít NO 2 . 1/ Tính % khối lượng mỗi chất trong X. 2/ Tính khối lượng HCl ; HNO 3 nguyên chất tham gia phản ứng. Các thể tích đo ở đktc. Bài 9 62,1g Al + HNO 3 loãng  16,8 lít hỗn hợp X (N 2 O ; N 2 ) (đktc). Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M, biết đã lấy dư 25%. Tính thể tích mỗi khí. Bài 10 m(g) Cu + HNO 3  10,08 lít hỗn hợp (NO ; NO 2 ) có tỷ khối so với H 2 là 16,6. Tính m và lượng HNO 3 đã phản ứng. Các thể tích khí đo ở đktc. Bài 11 m(g) hỗn hợp (Al ; Fe) + HCl  7,28 lít H 2 (đktc). m(g) hỗn hợp (Al ; Fe) + HNO 3 loãng, nóng  5,6 lít NO (đktc). Tính % khối lượng mỗi kim loại. Bài 12 1/ 8,25g hỗn hợp X ( A, B là KLK thuộc 2 chu kỳ liên tiếp ; M là KLKT ) X + H 2 O  3,92 lít H 2 X + Zn + H 2 O  ? Tính khối lượng Zn tối đa để hỗn hợp mới tan hoàn toàn trong H 2 O. Tính khối lượng muối thu được. 2/ Xác định A, B, M biết để kết tủa hết M 2+ dùng hết 100ml dung dịch Na 2 CO 3 1M và thu được 10g kết tủa. Bài 13 m(g) kim loại M + HNO 3 loãng, nóng  NO : V 1 lít + Muối nitrat. m(g) kim loại M + HCl  H 2 : V 2 lít + Muối clorua. Biết V 1 = V 2 ; khối lượng Muối clorua = 52,48% khối lượng muối nitrat Thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất. Xác định M. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Bài 14 11,2g hỗn hợp Cu-Ag + 19,6g dung dịc H 2 SO 4 đặc, nóng  khí A + 5 lít dung dịch B. 1/ Cho A + nước Clo dư, dung dịch thu được cho tác dụng với BaCl 2 dư thu được18,64g kết tủa. Tính % khối lượng mỗi kim loại, C% dung dịch H 2 SO 4 ban đầu. 2/ Nếu cho 280ml dung dịch NaOH 0,5M vừa đủ hấp thụ hoàn toàn khí A ở trên thì lượng muối thu được là bao nhiêu. Bài 15 3,61g hỗn hợp Al-Fe tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 hoàn toàn. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 8,12g chất rắn B gồm 3 kim loại. Hoà tan chất rắn B bằng dung dịch HCl thoát ra 0,672 lít khí H 2 (đktc). Tính nồng độ mol của AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 trong dung dịch ban đầu. Biết số mol của Al và Fe là 0,03 và 0,05 mol. Bài 16 19,2g Cu + HNO 3 loãng, khí NO thu được đem oxh thành NO 2 , sục vào nước có chứa O 2 chuyển hết thành HNO 3 . Tính thể tích O 2 tham gia. Bài 17 a(g) bột Fe để ngoài không khí, sau một thời gian có được hỗn hợp B khối lượng 12g. Hoà tan B bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 3,36 lít SO 2 (đktc). Tính a? Bài 18 4,64g hỗn hợp 3 oxit Fe có số mol bằng nhau tác dụng với CO thu được chất rắn B và khí CO 2 . Cho lượng CO 2 hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 1,97g kết tủa. a) Tính khối lượng chất B. b) Cho rắn B tác dụng với HNO 3 thu được 2 chất khí NO, N 2 O có tỷ lệ mol 1:1. Tính thể tích hỗn hợp khí. Bài 19 Cho hỗn hợp Fe 3 O 4 , FeO, CuO có số mol mỗi chất là 0,12 mol tác dụng với 250ml HNO 3 vừa đủ thu được 0,05 mol NO và 0,09 mol NO 2 . Xác định nồng độ mol/l của HNO 3 . Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 2- BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 trong dung dịch HCl, được 2,128 lít H 2 . Hoà tan hết phần 2 trong dung dịch HNO 3 được 1,792 lít khí NO duy nhất . a) Xác định kim loại M và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X b) Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phản ứng thu được dung dịch B và 8,12 gam chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho chất rắn D đó tác dụng với dung dịch HCl d thu được 0,672 lít H 2 . Tính nồng độ mol của Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dung dịch A Bài 2: Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm sắt và các oxit FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Viết các phương trình phản ứng.Tính KL m của A. Bài 3: Hỗn hợp A được điều chế bằng cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lượng vừa đủ dung dịch HNO 3 1,25M và thu được 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO và N 2 O, có tỉ khối so H 2 bằng 20,25. Viết các phương trình phản ứng.Xác định thành phần % theo khối lượng các kim loại trong hợp kim.Tính thể tích dung dịch HNO 3 đã dùng. Bài 4: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại M, N có hoá trị tương ứng là m, n không đổi (M, N không tan trong nớc và đứng trước Cu). Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO 4 d. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Cho Cu thu được phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 d được 1,12 lít khí NO duy nhất. Nếu cho lượng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 d thì thu được bao nhiêu lít N 2 . Bài 5: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu được 5,04 gam hỗn hợp A gồm các oxit sắt. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 thu được 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO 2 . Tỉ khối của Y đối với H 2 là 19. tính x. Bài 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO 3 d được 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 21,4. Hãy tính tổng khối lượng muối nitrat tạo thành. Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg bằng dung dịch HNO 3 loãng thu được dung dịch A và 1,568 lít (đktc) hỗn hợp 2 khí không mầu có khối lượng 2,59 gam, trong đó có một khí bị hoá nâu trong không khí. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Tính số mol HNO 3 đã phản ứng.Khi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Bài 8: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe trong bình đựng O 2 thu được 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 và Fe. Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A bằng dung dịch HNO 3 thu được V lít hỗn hợp khí B gồm NO và NO 2 có tỉ khối so H 2 bằng 19. Viết các phương trình phản ứng.Tính V (đktc). Bài 9: Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại X, Y, Z có hoá trị tương ứng là I, II, III với số mol tương ứng là 3, 2, 1. Lấy một hỗn hợp X chứa x mol chất Z phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa y mol HNO 3 thu được V lit hỗn hợp hai khí NO và NO 2 . Tính y theo x và V. Bài 10: Cho 76,72 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe 3 O 4 tác dụng với V ml dung dịch HNO 3 4M đun nóng thu được dung dịch A 6,272 lit khí B gồm NO và N 2 O có tỷ khối so với hidro bằng 16 còn lại 7,28 gam chất rắn không tan. Lọc rửa để tách chất rắn đó để thu được dung dịch C. Hoà tan chất rắn tronh lượng dư dung dịch HCl đun nóng thấy tan hết và thu được 2,912 lit H 2 . Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Tính % khối lượng các chất trong A.Khi cô cạn dung dịch C thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Tính V. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Bài 11: Tuỳ theo khả năng khử của kim loại, nồng độ của axit mà nguyên tử nitơ trong HNO 3 loãng có thể khử về trạng thái oxi hoá khác nhau. Trong một thí nghiệm người ta cho 87,04 gam một kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với V lit dung dịch HNO 3 0,2M (loãng). Khi kết thúc thấy còn lại 10 gam kim loại chưa tan hết và thu được 13,44 lit (đktc) hỗn hợp X gồm hai khí có chứa N đều không màu, không hoá nâu trong không khí. Hỗn hợp X có tỷ khối so với H 2 bằng 17,2. Lọc bỏ phần kim loại chưa tan hết thu được dung dịch A. Thêm vào dung dịch A một lượng dư dung dịch NaOH và đun nóng nhẹ thu được một kết tủa trắng D và khí B có mùi khai. Đốt cháy hoàn toàn khí B trong không khí tạo ra 1,26 lit (đktc) khí C không màu không mùi, không cháy, hơi nhẹ hơn không khí. Nung kết tủa D trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn E. Xác định M và viết tất cả các phương trình phản ứng .Tính m và V. Bài 12: Cho m 1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m 2 gam dung dịch HNO 3 24%, sau khi các kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2 O và N 2 bay ra (đktc) và được dung dịch A. Thêm một lượng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z đi ra (đktc), tỉ khối hơi của Z so với H 2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào A để được lượng kết tủa lớn nhất thì thu được 62,2 gam kết tủa.Viết các phương trình phản ứng. Tính m 1 , m 2 . Biết lượng HNO 3 đã lấy d 20% so với lượng cần thiết để phản ứng. Tính C% các chất trong dung dịch A. Bài 13: Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R hoá có hoá trị không đổi. Hoà tan hoàn toàn 3,3 gam X trong dung dịch HCl d thu được 2,9568 lit khí ở 27,3 0 C và 1 atm. Mặt khác cũng hoà tan 3,3 gam X trong dung dịch HNO 3 1M lấy d 10% so với lợng cần thiết thu đợc 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N 2 O, NO (đktc) có tỉ khối so với H 2 bằng 20,25 và dung dịch Z. Xác định R và thành phần % mỗi kim loại trong X.Cho dung dịch Z phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất hiện 4,77 gam kết tủa. Tính C M của dung dịch NaOH biết ion Fe 3+ kết tủa hoàn toàn . Bài 14 : Cho hỗn hợp A gồm 3 oxit sắt có số mol bằng nhau ( FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 ). Lấy m 1 gam A qua ống sứ chịu nhiệt, nung nóng rồi cho một luồng khí CO đi qua cho đến khi CO phản ứng hết, toàn bộ khí CO 2 qua khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 thu được m 2 gam kết tủa trắng. Chất còn lại trong ống có khối lượng 19,2 gam gồm Fe, FeO và Fe 3 O 4 . Cho hỗn hợp này tác dụng với dung dịch HNO 3 dư thu được 2,24 lit khí NO duy nhất (đktc). Viết phương trình phản ứng, tính khối lượng m 1 , m 2 và số mol HNO 3 đã phản ứng. Bài 15: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Cho 55,92 gam hỗn hợp A gồm FeS 2 , FeCO 3 và Fe 3 O 4 tác dụng với 300 ml dung dịch HNO 3 khi đun nóng được dung dịch A 1 , 17,92 lít hỗn hợp khí NO 2 và NO có tỷ khối so với H 2 là 21 và V lit khí CO 2 . Thêm vào A 1 lượng dư BaCl 2 thấy tạo thành 27,96 gam kết tủa trắng, không tan trong dung dịch axit dư. Lọc bỏ kết tủa thu lấy nước lọc, lấy 1/10 lượng nước lọc trung hoà lượng axit dư có trong đó cần 64 ml dung dịch NaOH 0,85 M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc.Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong A. Tính nồng độ mol/l của HNO 3 đã dùng. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. . 1- BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1 Một dung dịch chứa a(mol) Na + ; b(mol) Ca 2+ ; c(mol) HCO 3 - ; d(mol). PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 2- BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH Bài 1: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia. phản ứng. Các thể tích đo ở đktc. Bài 9 62,1g Al + HNO 3 loãng  16,8 lít hỗn hợp X (N 2 O ; N 2 ) (đktc). Tính thể tích dung dịch HNO 3 2M, biết đã lấy dư 25%. Tính thể tích mỗi khí. Bài