BỘ MÔN: BỘ MÔN: GVGD: TÔ THỊ HIỀN I. CÁC ACID, BAZO VÀ MUỐI TỰ NHIÊN II.SỰ ĐIỆN LI CỦA ACID, BAZO, MUỐI TRONG DUNG DỊCH. III SỰ PHÂN LI CỦA ACID, BAZO TRONG NƯỚC IV NỒNG ĐỘ ION H + TRONG DUNG DỊCH ĐỆM V PH VÀ MỐI QUAN HỆ GIỮA ION HIDRO VÀ ION PH VÀ MỐI QUAN HỆ GIỮA ION HIDRO VÀ ION HIDROXITE HIDROXITE VI.1 ĐIỀU CHẾ ACID VI.2 SỰ ĐIỀU CHẾ BAZO VI.3 ĐIỀU CHẾ MUỐI VII TÊN CỦA AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI NỘI DUNG NỘI DUNG 1. 1. Acid Acid Định nghĩa: Định nghĩa: Theo Arrhenius: acid là những chất khi tan trong nước phân li ra cation H+ HCl H + + Cl - Theo Bronsted: acid là những chất nhường proton H+ Acid Bazơ + H+ I. I. CÁC ACID, BAZƠ VÀ MUỐI TỰ NHIÊN CÁC ACID, BAZƠ VÀ MUỐI TỰ NHIÊN 2. 2. BAZƠ BAZƠ Theo Arrhenius Bazơ là những chất phân ly cho ra ion OH - : NaOH  Na + + OH -  Theo Bronsted Bazơ là các chất khi tác dụng với dung môi có thể nhận H + . NaOH + H +  Na + + H 2 O  Theo Lewis thì Bazơ là chất có thể cung cấp một đôi điện tử tạo ra liên kết phối trí. H + + NH 3  NH 4 + Định nghĩa Định nghĩa 3. 3. Muối Muối  Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra catio kim loại( hoặc cation NH4+) và anion gốc acid Ví dụ: NaHCO 3 Na + + HCO 3 - (NH4) 2 SO 4 2NH4 + + SO 4 2- Định nghĩa Định nghĩa 4. CHẤT LƯỠNG TÍNH BAZO BAZO ACID ACID Ví dụ: H 2 O → H + + OH - Glycine: amino acid Acid, giải phóng H + bazo, giải phóng OH - 5. 5. Ion kim loại có tính acid Ion kim loại có tính acid ion sắt(III), Fe 3+ : gọi là ion ferric. Khi: Mỗi ion sắt(III) liên kết với 6 phân tử nước. ion sắt(III) bị bao vây bởi các phân tử nước nên được gọi là ion bị hydrat hóa. Ion hydrat sắt (III) có thể mất ion hydro và hình thành kết tủa keo màu nâu của sắt (III) hidroxit, Fe(OH) 3 : Nguyên nhân là do tính acid của nước trong phức. Sắt( III) hidrocid làm lắng những tạp chất trong nước. 6. 6. Muối hoạt động như base. Muối hoạt động như base. muối không chứa ion hidroxit trong dung dịch: ví dụ natri cacnonat, NaCO 3 hay gọi là sô đa: natri cacbonat sẽ phản ứng với H trong dung dịch: 7. 7. Muối hoạt động như acid Muối hoạt động như acid Muối loại này phản ứng với ion hidroxit: ví dụ amoni clorua, NH 4 Cl, Thêm vào chất hàn để hàn đồng hoặc bộ tản nhiêt của ô tô. II. II. Sự điện li Sự điện li Là sự phân li thành ion dương và ion âm của phân tử chất điện li khi tan trong nước Định nghĩa Ion dương (cation) Ion âm (anion) Acid Ion hydro Ion gốc acid Base Ion kim loại hydroxit muoi Ion kim loại Ion gốc acid Phương trình điện li Phương trình điện li Khi các acid,base và muối hòa tan vào nước sẽ hình thành nên các ion Acid Acid HCl H + (aq) Cl - (aq) NaOH Na + Cl - Muối Muối NaCl Na + OH - water Base Base water water [...]... chúng có khả năng dẫn điện trong nước Nước gồm các ion của acid, base và muối sẽ dẫn điện giống như một dây kim loại Chất điện phân Chất mà dẫn điện trong nước được gọi là chất điện phân, những chất này tạo ra ion trong nước Tất cả các muối đều là chất điện phân mạnh vì chúng luôn phân li hoàn toàn trong nước Acid và base có thể là chất điện phân mạnh hoặc yếu Khả năng dẫn điện của một số chất... khác về sự quan trọng của muối 3  Muối chủ yếu được khai thác từ mỏ Một số loại muối có thể được khai thác bằng cách làm bay hơi nước từ một số vùng biển chứa nhiều muối hay nước biển trong lòng đất Tuy nhiên hầu hết các muối không thể khai thác ngay lập tức mà phải trải qua nhiều quy trình hóa học Và một vài quy trình đó sẽ được giới thiệu  Một trong những con đường tạo nên muối là phản ứng của một... trong y học CaO Ca(OH)2 Caxi hydroxide Làm sạch nước, xử lí đất để trung hòa tính axit quá mức Liti hydroxide ỨNG DỤNG VÀ Ý NGHĨA CỦA BAZO Tạo một số dầu mỡ, dầu nhờn VI.3 Điều chế muối  Muối thì rất quan trọng trong công nghệ hóa học một số loại khác thì được sử dụng trong công nghệ thực phẩm và thuốc một số lượng lớn Na2CO được sử dụng mỗi năm, phần lớn dùng để xử lí nước và để vô hiệu hóa acid... và một bazơ để tạo ra muối và nước.calcium propionate(Ca(C3H5O2)2), được phản ứng bởi calcium hydroxide (Ca(OH)2) và propionic acid (HC3H5O2),được dùng để bảo quản bánh mì :  Ca(OH)2 + 2HC3H5O2  Ca(C3H5O2)2 + 2H2O  Gần như các muối được điều chế bởi sự phản ứng thích hợp giữa acid và baz  Trong nhiều trường hợp, một kim loại tác dung trực tiếp với một phi kim để tạo ra một muối. Nếu bột Mg cháy... clohydric có thể được điều chế bằng cách cho hydro phản ứng với clo (Cl) H2 + Cl → 2HCl Một số acid khác bao gồm oxi và phi kim như: HF, HBr, HI, và H2S Anhydrit acid- HCN, là một acid đặc biệt trong gia đình acid, nó thậm chí chứa tới 3 nguyên tố hóa học  Thỉnh thoảng, phi kim có thể phản ứng trực tiếp với nước tạo thành acid Ví dụ cụ thể nhất là phản ứng của Clo với nước Cl2 + H2O →HCl + HClO tạo thành... =>pH=5.65 VI Điều chế Điều chế acid Điều chế bazo Điều chế muối VI.1 Điều chế acid Các acid có thể được điều chế bằng nhiều con đường khác nhau Trong cách điều chế acid, quan trọng và đáng chú ý là các acid có chứa phi kim Tất cả acid đều chứa ion hydrogen hoặc sản phẩm của nó khi phân ly trong nước Hơn thế nữa, hidro (H2) thường bị ion hóa, nó có khả năng trở thành ion H+ Acid clohydric có thể được... hợp, một kim loại tác dung trực tiếp với một phi kim để tạo ra một muối. Nếu bột Mg cháy trong không khí có khí Clo sẻ tạo ra muối MgCl2:  Phương trình phản ứng: Mg + Cl2  MgCl2  Nhiều kim loại phản ứng với nhiều acid để tạo thành muối và khí H2 Cho Ca vào trong H2SO4 sẻ cho ra muối CaSO4:  Phương trình phản ứng: Ca + H2SO4  H2(g) + CaSO4(s) ... nghĩa: khi acid, bazơ ở trong nước sẽ bị tách ra từng phần, gọi là phân li  quá trình này gọi là sự phân li CH3CO2H CH3CO2+ H+ Tỷ lệ phần trăm các phân tử được phân li phụ thuộc vào nồng độ các chất Nồng độ càng thấp thì tỷ lệ phần trăm của những phân tử được phân li càng cao Acid – Acid mạnh: phân li hoàn toàn trong nước tạo ion H+ và anion Ví dụ: HCl  H+ + Cl– Acid yếu: phân li một phần trong nước... ion OH và - cation Ví dụ: NaOH  Na+ + OHBazơ yếu: chỉ phản ứng với một phần nhỏ trong nước tạo ion OH- và cation Ví dụ: NH3 +  NH4+ + OH- IV NỒNG ĐỘ ION H+ TRONG DUNG DỊCH ĐỆM Có một vài hợp chất hóa học giữ nồng độ ion H+ ở một mức ổn định, tỉ lệ hợp lí giữa dung dịch acid và bazo được thêm vào sẽ không gây ra sự thay đổi lớn về nồng độ H+, dung dịch mà làm chống lại sự thay đổi này gọi là dung... nước điển hình là phản ứng giữa sulfur trioxit và nước SO3 + H2O → H2SO4 tạo thành acid sulfuric •Các acid dễ thay đổi- một số có thể bay hơi dễ dàng-có thể điều chế acid từ: các muối và các acid bền, thường là H2SO4 Ví dụ: Khi muối NaCl rắn tác dụng với acid sulfuric đặc trong môi trường cung cấp nhiệt độ, 2NaCl(s) + H2SO4(l) → 2HCl(g) + Na2SO4(s) Khí HCl thoát ra Dẫn khí này đi qua môi trường nước ta . năng dẫn điện trong nước.  Nước gồm các ion của acid, base và muối sẽ dẫn điện giống như một dây kim loại. Chất điện phân Chất điện phân  Chất mà dẫn điện trong nước được gọi là chất điện phân,. Lewis thì Bazơ là chất có thể cung cấp một đôi điện tử tạo ra liên kết phối trí. H + + NH 3  NH 4 + Định nghĩa Định nghĩa 3. 3. Muối Muối  Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra. acid Phương trình điện li Phương trình điện li Khi các acid,base và muối hòa tan vào nước sẽ hình thành nên các ion Acid Acid HCl H + (aq) Cl - (aq) NaOH Na + Cl - Muối Muối NaCl Na + OH - water Base Base water water  Một