ĐỀ SỐ 026 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: [ 40 câu: từ câu 1 đến câu 40 ]. Câu 1. X là một ngun tử thuộc chu kì 4, và có 1 electron ở lớp vỏ ngồi cùng. (1). X có thể là một ngun tố thuộc nhóm chính. (2). X có thể là một ngun tố thuộc nhóm phụ. (3). X có thể là một kim loại khơng tác dụng được với axit sunfuric lỗng. (4). X có thể là một kim loại có số electron độc thân nhiều hơn 1. Có bao nhiêu nhận định đúng trong các nhận định cho ở trên. A. 1 nhận định. B. 2 nhận định. C. 3 nhận định. D. 4 nhận định. Câu 2. Thứ tự giảm dần của bán kính nguyên tử và ion nào sau đây đúng: A. Ne> Na + >Mg 2+ . B. Na + >Ne> Mg 2+ . C. Na + > Mg 2+ >Ne. D. Mg 2+ >.Ne> Na + . Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau đây: có bao nhiêu phương trình phản ứng khơng thuộc phản ứng oxi hóa khử. (1). Fe 3 O 4 + 8HCl  2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O. (5). 2Fe(OH) 3 o t  Fe 2 O 3 + 3H 2 O. (2). CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca(HCO 3 ) 2 . (6). 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. (3). P 2 O 5 + H 2 O  2H 3 PO 4 . (7). 2NaCl + 2H 2 O dpdd  2NaOH + Cl 2 + H 2 . (4). 2KMnO 4 o t  K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . (8). Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 đặc, nóng  Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O. A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 4. Khi nhiệt độ tăng lên 10 o C, vận tốc của phản ứng tăng lên 2 lần. Vậy để tốc độ của phản ứng đang thực hiện ở 20 o C tăng lên 32 lần thì phải tăng nhiệt độ của phản ứng lên bao nhiêu độ? A. 120 0 B. 70 o C. 80 o D. 60 o . Câu 5. Trong 3 dung dịch có các loại ion sau: Ba 2+ , Mg 2+ , Na + , SO 2 4 , CO 2 3 , NO  3 . Mỗi dung dịch chỉ chứa một loại anion và một loại cation. Cho biết đó là 3 dung dịch nào? A. Ba(NO 3 ) 2 , MgCO 3 , Na 2 SO 4 B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaNO 3 C. Ba(NO 3 ) 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 D. BaSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 Câu 6.Mét dung dÞch X cã chøa Ca 2+ a mol ; Mg 2+ b mol ; NO 3 - 0,3 mol vµ Cl - 0,1 mol. ThĨ tÝch dung dÞch Na 2 CO 3 1M cÇn cho vµo dung dÞch X ®Ĩ lo¹i bá hÕt ion Ca 2+ vµ ion Mg 2+ lµ A. 300 ml B. 200ml C. 100 ml D. 400 ml Câu 7. Cho các phương trình phản ứng hóa học sau đây: (A) + O 2 o t  (B) + H 2 O. (C) + O 2 o t  ( B.) (A) + (B)  (C) Biết (B) là một chất khí là một trong các khí gây nên hiện tượng mưa axit. Chọn nhận định đúng: A. (A) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B. (A) có khả năng hòa tan vào nước. C. (C) có thể phản ứng được với dung dịch HCl. D. (B) chỉ có tính oxi hóa. Câu 8. Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng được với dung dịch NH 3 ? A. CuSO 4 , Be(OH) 2 , Al(OH) 3 B. khí clo, khí oxi, AgCl C. khớ sunfur, Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 D. Cu(OH) 2 , dung dch HCOOH, dung dch BaCl 2 Cõu 9. Tin hnh hai thớ nghim sau: - Thớ nghim 1: Cho m gam bt Fe (d) vo V 1 lớt dung dch Cu(NO 3 ) 2 1M; - Thớ nghim 2: Cho m gam bt Fe (d) vo V 2 lớt dung dch AgNO 3 1M. Sau khi cỏc phn ng xy ra hon ton, khi lng cht rn thu c hai thớ nghim u bng nhau. Giỏ tr ca V 1 so vi V 2 l A. V 1 = V 2 . B. V 2 = 10V 1 . C. V 1 = 10V 2 . D. V 1 = 2V 2 . Cõu 10. Cho hn hp cú a mol Zn tỏc dng vi dung dch cha b mol Cu(NO 3 ) 2 v c mol AgNO 3 . Kt thỳc phn ng thu c dung dch X v cht rn Y. Bit 0,5c<a< b + 0,5c. Ta cú : A. dung dch X cha 1 mui v Y cú 2 kim loi. B. dung dch X cha 2 mui v Y cha 2 kim loi. C. dung dch X cha 3 mui v Y cha 2 kim loi. D. dung dch X cha 2 mui v Y cú 1 kim loi Cõu 11. Mt hn hp gm Kali v kim loi kim X. Hũa tan ht 12,15 gam hn hp trờn vo nc thỡ thu c 3,78 lớt khớ H 2 (ktc). Xỏc nh tờn nguyờn t X, bit t l s mol ca X v Kali trong hn hp nh hn 1/9. A. Rb B. Li C. Na D. Cs Cõu 12.Hấp thụ V lit CO 2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M thu đợc dung dịch X. Khi cho BaCl 2 d vào dung dịch X đợc kết tủa và dung dịch Y, đun nóng Y lại thấy có kết tủa xuất hiện. Giá trị của V là A. V 1,12 B. 2,24< V < 4,48 C. 1,12< V< 2,24 D. 4,48 V Cõu 13.Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al và Ba với số mol bằng nhau vào nớc đợc dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X đến khi lợng kết tủa đạt giá trị lớn nhất thấy dùng hết 200ml. Giá trị của m là: A. 8,2gam B. 16,4gam C. 13,7gam D. 9,55gam Cõu 14.Hỗn hợp X gồm FeO , Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 . Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam hiđro. Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng thì thể tích khí SO 2 ( sản phẩm khử duy nhất) thu đợc ở đktc là: A. 112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml Cõu 15. Al cú th phn ng vi tt c cỏc cht trong dóy no sau õy iu kin thớch hp ? A. Ca(OH) 2 , CuSO 4 , Cr 2 O 3 B. dung dch CuSO 4 , dung dch ZnCl 2 , CO C. dung dch FeCl 2 , FeO, dung dch SrCl 2 D. CuO, Cr 2 O 3 , dung dch Ba(NO 3 ) 2 Cõu 16.Đốt 2,7 gam Al trong khí clo thu đợc 9,09 gam chất rắn X. Cho hỗn hợp X vào dung dịch AgNO 3 d thu đợc m gam kết tủa. Xác định giá trị của m. A. 79,83 gam B. 73,89 gam C. 25,83 gam D. 38,79 gam Cõu 17.Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 3 O 4 vào dd HNO 3 loãng d, tất cả khí NO sinh ra đợc oxi hoá thành NO 2 rồi sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO 3 . Biết số mol oxi tham gia vào các phản ứng trong quá trình trên là 0,15 mol. Khối lợng m là A. 13,92 g B. 139,2 g C. 20,88 g D. 162,4 g Cõu 18. Cho 22,72 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 v Fe 3 O 4 phn ng ht vi dung dch HNO 3 loóng d thu c V lớt khớ NO duy nht (ktc) v dung dch X. Cụ cn dung dch X thu c 77,44 gam mui khan. Giỏ tr ca V l A. 4,48. B. 2,688. C. 5,6. D. 2,24. Cõu 19. Cú bao nhiờu cht to kt ta vi khớ H 2 S trong cỏc cht sau: FeCl 2 , FeCl 3 , ZnCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , CuSO 4 ? A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Cõu 20. in phõn 800 ml dung dch AgNO 3 vi in cc tr, I=1,34A trong vũng 36 phỳt (khi ú catot cha thoỏt khớ). Khi lng ca kim loi catot v th tớch khớ thoỏt ra anot (ktc) l : A. 1,944 gam, 0,1008 lớt B. 2,16 gam, 0,112 lớt . C. 1,08 gam, 0,224 lớt . D. 3,24 gam, 0,168 lớt . Cõu 21. Cho 22 gam dd NaOH 10% vo 5 gam dd axit H 3 PO 4 39,2%. Mui thu c sau phn ng l A. Na 2 HPO 4 . B. NaH 2 PO 4. C. Na 2 HPO 4 v NaH 2 PO 4. D. Na 3 PO 4 v Na 2 HPO 4. Cõu 22.Hiđrocacbon khi tác dụng với clo theo tỉ lệ mol: 1:1(chiếu sáng) thu đợc 4 dẫn xuất monoclo là A. metyl xiclopentan B. 2,2- đimetyl butan C. metyl xiclopropan D. 2,3- đimetyl butan Cõu 23.Chn mt cht thớch hp nhn bit ng thi: Tụluen, benzen, stiren. A. Dung dch brụm B. Dung dch thuc tớm. C. Hi brụm, Bt Fe. D. Dung dch AgNO 3 /NH 3 . Cõu 24. Phn ng no sau õy khụng ỳng ? A. C 6 H 5 OH + 2Br 2 3,5-(Br) 2 C 6 H 3 OH + 2HBr B. 3CH 3 NH 2 + 3H 2 O + FeCl 3 Fe(OH) 3 + 3CH 3 NH 3 Cl C. C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O D. C 6 H 5 OH + NaOH C 6 H 5 ONa + H 2 O Cõu 25. Oxi hoỏ 4 g ancol n chc thỡ c 5,6 g mt hn hp X gm anehit, nc v ancol d. Cho hn hp X tỏc dng ht vi dung dch AgNO 3 / NH 3 d thỡ c bao nhiờu gam Ag? A. 21,60 g B. 10,80 g C. 43,20 g D. 20,52 g Cõu 26. Phn ng no sau õy to c xeton ? A. CH 3 -CCH + H 2 O (Hg 2+ , 80 o C) B. CH 2 =CHCH 3 + H 2 O (xt H 2 SO 4 ) C. CH 3 CH 2 CHCl 2 + NaOH D. CH 3 CH 2 CH 2 OH +CuO (t o C) Cõu 27. Trung hoà 100g dung dịch một axit hữu cơ có nồng độ 1,56% cần 150ml dung dịch NaOH 0,2M.Công thức cấu tạo của axit hữu cơ đó là: A. HOOC(CH 2 ) 2 COOH B. CH 2 =CH-COOH C. HOOC CH 2 COOH D. CH 3 COOH Cõu 28.Xà phòng hóa este C 5 H 10 O 2 thu đợc một ancol . Đun ancol này với H 2 SO 4 đặc ở 170 0 C đợc hỗn hợp các olefin. Cú bao nhiờu este cú tớnh cht trờn. (1). Propyl axetat (2). isopropyl axetat (3). sec-butyl fomat (4). tert-butyl fomat A. 1 este. B. 2 este. C. 3 este D. 4 este. Cõu 29.Để xà phòng hoá 10 kg chất béo có chỉ số axit bằng 7, ngời ta đun nóng với dd chứa 1.42 kg NaOH. Sau phản ứng, để trung hoà hỗn hợp cần dùng 500ml dd HCl 1M . Khối lợng xà phòng thu đợc là A. 10.425 kg B. 10.3425 kg C. 10.925 kg D. 13,435 kg Cõu 30. Trùng ngng m gam glyxin, hiệu suất 80%, thu đợc polime và 21,6 gam nớc. Giá trị m là: A.112, 5 gam B. 72 gam C. 90 gam D. 85,5 gam. Cõu 31.Cho các chất: ancol metylic, glixerol, glucozơ, etilen glicol và axit axetic, protein, alanin. Số chất tác dụng đợc với Cu(OH) 2 là A. 5. B. 4. C. 3. D. 6 Cõu 32. Sp xp cỏc hp cht sau theo th t tớnh baz gim dn : C 6 H 5 NH 2 (1) , C 2 H 5 NH 2 (2) , (C 6 H 5 ) 2 NH (3) , (C 2 H 5 ) 2 NH (4) , NaOH (5) , NH 3 (6) . A. 5, 4, 2, 6, 1, 3 B. 3, 4, 6, 2, 1, 5 C. 3, 1, 6 , 2 , 4 , 5 D. 3, 1, 5, 4, 2, 6 Cõu 33. Cỏc cht trong dóy cht no sau õy u tham gia phn ng trỏng gng ? A. imetyl xeton; metanal; mantoz. B. Saccaroz; anehit fomic; metyl fomiat C. Metanol; metyl fomiat; glucoz D. Axit fomic; metyl fomiat; benzanehit Cõu 34. Cht lng no sau õy khụng hũa tan hoc phỏ hy c xenluloz ? A. Nc Svayde (dung dch [Cu (NH 3 ) 4 ](OH) 2 ). B. Dung dch H 2 SO 4 80%. C. Dung dch NaOH + CS 2 . D. Benzen. Cõu 35. Thực hiện phản ứng este hoá giữa etilen glicol với một axit cacboxylic X thu đợc este có công thức phân tử là C 8 H 10 O 4 . Nu cho 0,05 mol axit X phn ng vi 250 ml dung dch KOH 0,16M. Cụ cn dung dch sau phn ng thu c cht rn cú giỏ tr m gam, m nhn giỏ tr no sau õy: A. 3,76 gam. B. 3,80 gam. C. 4,40 gam. D. 5,12 gam. Cõu 36.Hợp chất X không no mạch hở có công thức phân tử C 5 H 8 O 2 khi tham gia phản ứng xà phòng hóa thu đợc 1 anđehit và 1 muối của axit hữu cơ. Số đồng phân cấu tạo của X là A. 2 B.3 C.5 D.4 Cõu 37.Có 4 hợp chất hữu cơ công thức phân tử lần lợt là : CH 2 O, CH 2 O 2 , C 2 H 2 O 3 và C 3 H 4 O 3 . Số chất vừa tác dụng với dd NaOH, vừa tác dụng với Na, vừa có phản ứng tráng gơng là A.1 B.2 C.3 D.4 Cõu 38. Tờn gi no sau õy l tờn ca hp cht cú cụng thc cu to sau? ` A. 2 etyl 3metylbutanol B. 2etyl3metylbutan C. 2etyl3metylbutanal D. 2isopropylbutanal Cõu 39. Cho s chuyn hoỏ sau: 3 32 2 /,400 , O o AgNO NH duCl C H Oxt t C p A B D F G (amoni acrylat). Cỏc cht A v D l A. C 2 H 6 v CH 2 =CH-CHO B. C 3 H 6 v CH 2 =CH-CHO C. C 3 H 8 v CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH D. C 3 H 6 v CH 2 =CH-CH 2 OH CH 3 CH 2 CH CHO CH CH 3 CH 3 Câu 40. Xà phòng hố hồn tồn 9,7 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, Y cần 100 ml dung dịch NaOH 1,50M. Sau phản ứng, cơ cạn dung dịch thu được hỗn hợp hai rượu đồng đẳng kế tiếp và một muối duy nhất. Cơng thức cấu tạo thu gọn của 2 este là A. H-COO-CH 3 và H-COO-CH 2 CH 3 . B. C 2 H 5 COO-CH 3 và C 2 H 5 COO- CH 2 CH 3 . C. H-COO-CH 3 và H-COO-CH 2 CH 2 CH 3 . D. CH 3 COO-CH 3 và CH 3 COO-CH 2 CH 3 . II. PHẦN RIÊNG: ( 10 Câu). Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần: ( Phần A hoặc phần B). A. Theo chương trình chuẩn: [ 10 câu – Từ câu 41 đến câu 50 ] Câu 41. Trong cơng nghiệp, amoniac được tổng hợp theo phản ứng sau : N 2 (k) + 3H 2 (k)  2NH 3 (k), H o 298 = – 92,00 kJ Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần A. tăng nhiệt độ và giảm áp suất của hỗn hợp phản ứng. B. giảm nhiệt độ của hỗn hợp phản ứng. C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng. D. duy trì nhiệt độ thích hợp và tăng áp suất của hỗn hợp phản ứng. Câu 42. cho các phản ứng hóa học sau: (1). C 6 H 5 CH(CH 3 ) 2 2 2 2 4 O +H O;H SO   (4). CH 3 CH 2 OH + CuO o t  (2). CH 2 =CH 2 + O 2 o xt,t  (5). CH 3 -C ≡ CH + H 2 O o 4 HgSO ,t  (3). CH 4 + O 2 o xt,t  (6). CH ≡ CH + H 2 O o 4 HgSO ,t  Có bao nhiêu phản ứng ở trên có thể tạo ra anđêhit hoặc xêtơn. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 43. Tìm nhận xét đúng: A. Khi cho anđêhit cộng Hiđrơ, hoặc phản ứng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 . Anđêhit đóng vai trò là chất khử. B. Cho 1 mol anđêhit oxalic đun nóng với dung dịch AgNO 3 /NH 3 thu được 2 mol Ag. C. Oxi hóa khơng hồn tồn êtylen bằng Oxi có chất xúc tác thích hợp thu được anđêhit axêtic. D. Khi oxi hóa ancol acrylic thu được đimêtyl xêtơn. Câu 44.Cho dãy điện hố gồm 3 cặp oxi hố – khử sau : Fe 2+ / Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ / Fe 2+ . K.luận nào sau đây là đúng ? A. Cu có thể bị oxi hố trong dung dịch FeCl 2 B. Fe 2+ có thể bị oxi hố trong dung dịch CuCl 2 C. Fe khơng bị oxi hố trong dung dịch FeCl 3 D. Cu có thể bị oxi hố trong dung dịch FeCl 3 Câu 45.Để phục hồi những bức tranh cổ: Thường được vẽ bằng bột “trắng chì” có cơng thức Pb(OH) 2 .PbCO 3 . Lâu ngày thường bị xám đen. Hóa chất nào sau đây dùng để phun vào bức tranh để bức tranh trắc trở lại. A. H 2 O 2 B. H 2 S B. HgCl 2 D. CuSO 4 . Câu 46.Khi điện phân điện cực dương tan : dung dịch NiSO 4 . Cho biết các trình nào sau đây xảy ra ở điện cực. A. Catot: sự khử ion Ni 2+ ; Anốt: Sự oxi hóa phân tử H 2 O sinh ra O 2 . B. Catơt: Sự khử ion Ni 2+ ; Anơt sự oxi hóa Ni thành ion Ni 2+ . C. Catơt: Sự oxi hóa Ni 2+ ; Anơt: Sự khử ion H 2 O sinh ra O 2 . D. Catôt: Sự oxi hóa Ni 2+ ; Anôt: Sự khử Ni thành Ni 2+ . Câu 47. Một loại than đá có chứa 2% lưu huỳnh dùng cho một nhà máy nhiệt điện. Nếu nhà máy đốt hết 100 tấn than trong một ngày đêm thì khối lượng SO 2 do nhà máy xả vào khí quyển trong một năm là: A. 1420 tấn. B. 1250 tấn C. 1530 tấn D. 1460 tấn. Câu 48. Phênol phản ứng được với bao nhiêu chất cho sau đây: dung dịch Brôm; Na, Na 2 CO 3 , NaOH, NaHCO 3 , Propen/ trong môi trường axit. A. 3 B. 4 C. 5 D.6 Câu 49. Phân tích một đoạn policaproamit có khối lượng 29832 đvc. Hỏi đoạn polime trên được cấu thành từ bao nhiêu mắc xích tương ứng: A. 235 B. 228 C. 264 D. 301 Câu 50. Thuỷ phân 62,5g dung dịch Saccarozơ 17,1% trong môi trường axit thu được dung dịch X. Cho AgNO 3 /NH 3 dư vào dung dịch X đun nhẹ thì khối lượng Ag thu được là: A. 7,65g B. 13,5g C. 16g D. 6,75g B. Theo chöông trình naâng cao: [ 10 caâu : töø caâu 51 ñeán caâu 60] Câu 51. Dùng quỳ tím thì có thể phân biệt 2 dung dịch nào trong các cặp dung dịch sau ? A. NaHS, K 2 S B. NaHCO 3 , NaHSO 4 C. NaHCO 3 , Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 , K 2 S Câu 52. Chỉ dùng một thuốc thử nào dưới đây để phân biệt được etanal, propan-2-on, pent-1-in. (1) . Dung dịch brôm. (2). Dung dịch Ag(NH 3 ) 2 OH (3). H 2 /Ni, t o . A. thuốc thử (1) B. Thuốc thử (2) C. thuốc thử (1) hoặc (2). D. thuốc thử (3). Câu 53. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: NH 3 3 CH I (1:1)   X 2 +HNO  Y  Z ( Z là hợp chất chứa C). Z không thể là hợp chất nào sau đây: A. CH 3 NH 3 NO 2 B. CH 3 ONa. C. HCHO. D. CH 3 OCH 3 . Câu 54. Pin điện hóa Cu-Ag bao gồm sự kết hợp điện cực chuẩn Ag và điện cực chuẩn đồng. Điều nào sau đây là đúng: A. Ag đóng vai trò catot và Cu đóng vai trò anôt. B.Nồng độ Ag + và Cu 2+ đều là 1mol/lít. C. Tại anốt: xảy ra quá trình oxi hóa Ag + thành Ag. D. Tại catốt: Xảy ra quá trình khử Cu 2+ thành Cu. Câu 55. Cho các chất sau đây: Cr(OH) 2 ; Cr(OH) 3 ; CrO; Cr 2 O 3 ; CrO 3 . CuO, NiO, Al 2 O 3 Có bao nhiêu chất có thể hòa tan được trong dung dịch NaOH. A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 56. Cho 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO 3 loãng, khí NO thu được đem oxi hóa thành NO 2 rồi hấp thụ vào nước có sục khí O 2 để chuyển hết thành HNO 3 . Nếu Hiệu suất của quá trình là 100% thì thể tích của O 2 đã tham gia vào quá trình trên (đktc) là giá trị nào sau đây: A. 1,12 lít B. 2.24 lít C. 3.36 lít D. 4.48 lít. Câu 57. Để đánh giá độ nhiễm bẩn không khí của một nhà máy, người ta tiến hành như sau: Lấy 2 lít không khí rồi dẫn qua dung dịch Pb(NO 3 ) 2 dư thì thu được 0,3585mg chất kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ không khí đã có khí nào trong các khí sau đây ; sự nhiễm bẩn không khí trên có vượt mức cho phép không? Nếu biết hàm lượng cho phép của khí đó là 0,01mg/l. A. H 2 S, đã nhiểm bẩn B. CO 2 , không bị nhiễm bẩn. C. SO 2 , đã nhiễm bẩn D. NH 3 , không bị nhiễm bẩn. Câu 58. Điều chế một lượng thuốc nổ X người ta cho Glixerol phản ứng với HNO 3 đậm đặc, lạnh. Cần phải thủy phân m kg Tristêrin để cung cấp Glixerol cần dùng cho quá trình điều chế 10,215 tân thuốc nố trên. Biết hiệu suất của từng quá trình đều đạt 90%. HNO 3 đặc, t o H 2 SO 4 đ ặc Fe, HCl dư A. 52424kg B. 44500kg C. 49444 kg. D. 52135kg Câu 59. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: C 6 H 6  X  Y NaOH  Z Dung dịch của chất Z không có tính chất nào sau đây: A. Phản ứng với dung dịch FeCl 3 . B. Phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 . C. Phản ứng với dung dịch HNO 2 . D. Phản ứng với dung dịch NaOH. Câu 60. Cho các nhận định sau: (1). Trong dung dịch Gclucôzơ: dạng chiếm tỉ lệ cao nhất là -Glucôzơ. (2). Khi kết tinh Glucôzơ tạo ta hai dạng tinh thể có nhiệt độ sôi khác nhau. (3). Mantôzơ có khả năng tham gia phản ứng với dung dịch [Ag(NH 3 ) 2 ](OH). (4). Trong dung dịch Fructôzơ chỉ tồn tại ở một dạng vòng 5 cạnh. (5). Saccarozơ được tạo ta từ gốc -Glucozơ và  -Fructozơ. Có bao nhiêu nhận định không đúng. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 §¸p sè 1d 11b 21d 31d 41d 51b 2a 12b 22a 32a 42d 53b 3c 13a 23b 33d 43c 53a 4b 14b 24a 34d 44d 54b 5c 15a 25c 35c 45a 55a 6b 16d 26a 36d 46b 56a 7d 17b 27c 37c 47d 57a 8b 18b 28a 38-c 48a 58c 9c 19b 29-b 39d 49c 59d 10b 20d 30a 40-a 50b 60c . oxi hóa phân tử H 2 O sinh ra O 2 . B. Catơt: Sự khử ion Ni 2+ ; Anơt sự oxi hóa Ni thành ion Ni 2+ . C. Catơt: Sự oxi hóa Ni 2+ ; Anơt: Sự khử ion H 2 O sinh ra O 2 . D. Catôt: Sự oxi hóa. Mg 2+ >Ne. D. Mg 2+ >.Ne> Na + . Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau đây: có bao nhiêu phương trình phản ứng khơng thuộc phản ứng oxi hóa khử. (1). Fe 3 O 4 + 8HCl  2FeCl 3 + FeCl 2 +. có tính oxi hóa, vừa có tính khử. B. (A) có khả năng hòa tan vào nước. C. (C) có thể phản ứng được với dung dịch HCl. D. (B) chỉ có tính oxi hóa. Câu 8. Dãy các chất nào sau đây đều phản ứng