Bài 42 PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG ĐỊNH LUẬT GAY LUSSAC I. MỤC TIÊU Biết cách tổng hợp kết quả của định luật Boyle – Mariotte và Charles để tìm ra phương trình thể hiện sự phụ thuộc lẫn nhau của 3 đại lượng : Thể tích, áp suất và nhiệt độ của một lượng khí xác định. Biết cách suy ra quy luật của sự phụ thuộc thể tích một lượng khí có áp suất không đổi vào nhiệt độ của nó, dựa vào phương trình trạng thái. II. CHUẨN BỊ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC  Ổn định lớp học 1) Kiểm tra bài củ : + Câu 01 : Hai phương trình trạng thái của hai lượng khác nhau thì có khác nhau không ? + Câu 02 : Viết phướng trình biểu diễn định luật Boyle – mariotte đối với cùng một lượng khí nhưng ở hai nhiệt độ tuyệt đối khác nhau. Hai phương trình ấy có khác nhau không ? Nếu có thì khác nhau ở chỗ nào ? 2) Nội dung bài giảng :  Phần làm việc của giáo viên Phần ghi chép của học sinh I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI I. PHƯƠNG TRÌNH TR ẠNG THÁI Ta có : p 1 V 1 = p 2 ’V 2 ’ Mà : 2 1 2 2 ' T T p p   p 2 ’ = p 2 . 2 1 T T  p 1 V 1 = 2 12 . T Tp .V 2  2 22 1 11 T Vp T Vp  hay T pV = const II. ĐỊNH LUẬT GAY LUSSAC Nếu P 1 = P 2 khi đó : 2 22 1 11 T VP T VP   2 2 1 1 T V T V   2 1 2 1 T T V V  Phát biểu Định luật : Khi áp suất không đổi, thể tích của một khối lượng khí xác định tăng tỉ lệ thuận với nhiệt độ tuyệt đối 2 1 2 1 T T V V  III. BÀI TẬP VẬN DỤNG II. ĐỊNH LUẬT GAY LUSSAC Thể tích của một lư ợng khí có áp suất không đổi thì tỉ lệ với nhiệt đ ộ tuyệt đối của khí : T V = const . III. BÀI TẬP VẬN DỤNG Một quả bóng thám không có thể tích V 1 = 200 l ở nhiệt độ t 1 = 27 0 C trên mặt đất. Bóng được thả ra và bay lên đến độ cao mà ở đó áp suất khí quyển chỉ còn bằng 0,6 áp suất khí quyển ở mặt đất và nhiệt độ t 2 = 5 0 C. Tính thể tích của quả bóng ở độ cao đó ( Bỏ qua áp suất phụ gây ra bởi vỏ bóng ) Bài giải Áp dụng phương trình trạng thái 2 22 1 11 T VP T VP   V 2 = V 1 1 2 2 1 . T T p p = 200. 273 27 2735 . 60 1   = 309 lít 3) Cũng cố : 4) Dặn dò học sinh : - Trả lời câu hỏi 1 ; 2; 3 - Làm bài tập : 1; 2; 3    Bài 43 PHƯƠNG TRÌNH MENDELÊEP – CLAPÊRÔN I. MỤC TIÊU Nắm được cách tính hằng số trong vế phải của phương trình trạng thái, từ đó dẫn đến phương trình Mendekêep – Clapêrôn. Biết vận dụng phương trình Mendekêep – Clapêrôn để giải bài toán đơn giản. II. CHUẨN BỊ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . III. TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC  Ổn định lớp học 1) Kiểm tra bài củ : + Câu 01 : So sánh phương trình trạng thái và phương trình Mendekêep – Clapêrôn, phương trình sau có thêm nội dung gì so với phương trình trước ? + Câu 02 : Từ phương trình Mendekêep – Clapêrôn suy ra rằng áp suất của một lượng khí tỉ lệ với khối lượng riêng của khí và tỉ lệ với nhiệt độ. 2) Nội dung bài giảng :  Phần làm việc của giáo viên Phần ghi chép của học sinh I. THIẾT LẬP PHƯƠNG TRÌNH GV : Các em cho biết số mol của một lượng khí có khối lượng m ? HS : n =  m GV : Thể tích của lượng khí trên ở điều kiện tiêu chuẩn là : V 0 = n.0,0224 Áp suất của khối khí ở điều kiện tiêu chuẩn : p 0 = 1 atm = 1,013.10 5 (N/m 2 ) T 0 (t 0 ) = 273 0 K GV : Các em hãy áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng cho khối khí trên ? HS : 0 00 . T Vp T Vp  = 273 0224,0 10.013,1 5 n T Vp. = n.8,31  T Vp. = n.R I. THIẾT LẬP PHƯƠNG TRÌNH Số mol của một lư ợng khí có khối lượng m là : n =  m Thể tích của lượng khí trên ở điều kiện tiêu chuẩn là : V 0 = n.0,0224 Áp su ất của khối khí ở điều kiện tiêu chuẩn : p 0 = 1 atm = 1,013.10 5 (N/m 2 ) T 0 (t 0 ) = 273 0 K Áp dụng phương trình tr ạng thái khí lí tưởng cho khối khí trên ta có : 0 00 . T Vp T Vp  = 273 0224,0 10.013,1 5 n T Vp. = n.8,31  T Vp. = n.R  p.V = nRT  p.V = nRT  RT m Vp  . Trong đó : R = 8,31 (J/mol.K) : hằng số chung của các chất khí GV : 0 F = 5 9 0 C + 32 II. BÀI TẬP VẬN DỤNG  RT m Vp  . Trong đó : R = 8,31 (J/mol.K) : hằng số chung của các chất khí 0 F = 5 9 0 C + 32 II. BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài tập 01 : Tính khối lư ợng khí trong bóng thám không có th ể tích 200l, nhiệt độ t = 27 0 C. Bi ết rắng khí đó là Hyđrô có khối lư ợng mol 2 g/mol và áp su ất khí quyển ở mặt đất là 100kPa Bài giải : p = 10 5 Pa V = 0,2 m 3 T = t + 273 = 27 + 273 = 300 0 K Theo pt : RT m Vp  .  m =  RT pV = 2. 300.31,8 2,0.10 5 = 16g Bài tập 02 : Tìm s ự phụ thuộc của áp suất p của chất khí vào s ố phân tử khí n có trong đơn v ị thể tích ( còn gọi là mật độ phân tử ) Bài giải Xét n mol khí, lượng khí này ch ứa số phân tử N : N = n 0 .NA Áp suất p : RT m Vp  . = nRT  p = V n RT = T N R V nN A A p = T N R V N A V N : Số phân tử n trong đơn v ị thể tích Đặt k = 23 10.02,6 31,8  A N R = 1,38.10 -23 J/K k : Hằng số Bônxơman  p = n 0 KT 3) Cũng cố : 4) Dặn dò học sinh : - Trả lời câu hỏi 1 ; 2; 3 - Làm bài tập : 1; 2; 3    . Bài 42 PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG ĐỊNH LUẬT GAY LUSSAC I. MỤC TIÊU Biết cách tổng hợp kết quả của định luật Boyle – Mariotte và Charles để tìm ra phương trình thể. HỌC  Ổn định lớp học 1) Kiểm tra bài củ : + Câu 01 : So sánh phương trình trạng thái và phương trình Mendekêep – Clapêrôn, phương trình sau có thêm nội dung gì so với phương trình trước.    Bài 43 PHƯƠNG TRÌNH MENDELÊEP – CLAPÊRÔN I. MỤC TIÊU Nắm được cách tính hằng số trong vế phải của phương trình trạng thái, từ đó dẫn đến phương trình Mendekêep – Clapêrôn.