NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Sơ lược về nguyên tố sắt Phan Trung Cang – Luận văn Thạc sĩ hóa phân tích Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên của sắt Sắt là nguyên tố kim loại phổ biến nó đứng thứ t ư về hàm lượng trong vỏ trái đất. Người ta cho rằng nhân của trái đất chủ yếu gồm sắt và niken. Sắt chiếm 1,5% về khối l ượng của vỏ trái đất. Trong tự nhiên sắt có bốn đồng vị bền: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,8%), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8,27giờ), 53 Fe ( = 258,8 ngày), 55 Fe ( = 2,7 năm) , 59 Fe ( = 44,6 ngày), 60 Fe ( = 1,5.10 6 năm), 61 Fe ( = 182,5 ngày), 62 Fe ( = 68 giây). Những khoáng vật quan trọng của sắt là manhetit (Fe 3 O 4 ) chứa đến 72,41% sắt, hematit (Fe 2 O 3 ) chứa 60% sắt, pirit (FeS 2 ) chứa 46,67% sắt v à xiđerit (FeCO 3 ) chứa 35% sắt. Ngoài những mỏ lớn tập trung, sắt c òn ở phân tán trong khoáng vật của những nguyên tố phổ biến như nhôm, titan, mangan S ắt còn có trong nước thiên nhiên, trong các thiên thạch từ không gian vũ trụ r ơi xuống trái đất. Trung b ình trong 20 thiên th ạch rơi xuống thì có một thiên thạch sắt (chứa 90% sắt). Một số hằng số vật lý quan trọng của sắt:  Số thứ tự: 26.  Khối lượng nguyên tử: 55,847.  Cấu hình electron: [Ar] 3d 6 4s 2 .  Bán kính nguyên t ử (Å): 1,26.  Độ âm điện theo Pauling: 1,83.  Nhiệt độ nóng chảy ( o C): 1538. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Sơ lược về nguyên tố sắt Phan Trung Cang – Luận văn Thạc sĩ hóa phân tích Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên của sắt Sắt là nguyên tố kim loại phổ biến nó đứng thứ t ư về hàm lượng trong vỏ trái đất. Người ta cho rằng nhân của trái đất chủ yếu gồm sắt và niken. Sắt chiếm 1,5% về khối l ượng của vỏ trái đất. Trong tự nhiên sắt có bốn đồng vị bền: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,8%), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8,27giờ), 53 Fe ( = 258,8 ngày), 55 Fe ( = 2,7 năm) , 59 Fe ( = 44,6 ngày), 60 Fe ( = 1,5.10 6 năm), 61 Fe ( = 182,5 ngày), 62 Fe ( = 68 giây). Những khoáng vật quan trọng của sắt là manhetit (Fe 3 O 4 ) chứa đến 72,41% sắt, hematit (Fe 2 O 3 ) chứa 60% sắt, pirit (FeS 2 ) chứa 46,67% sắt v à xiđerit (FeCO 3 ) chứa 35% sắt. Ngoài những mỏ lớn tập trung, sắt c òn ở phân tán trong khoáng vật của những nguyên tố phổ biến như nhôm, titan, mangan S ắt còn có trong nước thiên nhiên, trong các thiên thạch từ không gian vũ trụ r ơi xuống trái đất. Trung b ình trong 20 thiên th ạch rơi xuống thì có một thiên thạch sắt (chứa 90% sắt). Một số hằng số vật lý quan trọng của sắt:  Số thứ tự: 26.  Khối lượng nguyên tử: 55,847.  Cấu hình electron: [Ar] 3d 6 4s 2 .  Bán kính nguyên t ử (Å): 1,26.  Độ âm điện theo Pauling: 1,83.  Nhiệt độ nóng chảy ( o C): 1538. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Sơ lược về nguyên tố sắt Phan Trung Cang – Luận văn Thạc sĩ hóa phân tích Vị trí, cấu tạo và trạng thái tự nhiên của sắt Sắt là nguyên tố kim loại phổ biến nó đứng thứ t ư về hàm lượng trong vỏ trái đất. Người ta cho rằng nhân của trái đất chủ yếu gồm sắt và niken. Sắt chiếm 1,5% về khối l ượng của vỏ trái đất. Trong tự nhiên sắt có bốn đồng vị bền: 54 Fe (5,8%), 56 Fe (91,8%), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8,27giờ), 53 Fe ( = 258,8 ngày), 55 Fe ( = 2,7 năm) , 59 Fe ( = 44,6 ngày), 60 Fe ( = 1,5.10 6 năm), 61 Fe ( = 182,5 ngày), 62 Fe ( = 68 giây). Những khoáng vật quan trọng của sắt là manhetit (Fe 3 O 4 ) chứa đến 72,41% sắt, hematit (Fe 2 O 3 ) chứa 60% sắt, pirit (FeS 2 ) chứa 46,67% sắt v à xiđerit (FeCO 3 ) chứa 35% sắt. Ngoài những mỏ lớn tập trung, sắt c òn ở phân tán trong khoáng vật của những nguyên tố phổ biến như nhôm, titan, mangan S ắt còn có trong nước thiên nhiên, trong các thiên th ạch từ không gian vũ trụ r ơi xuống trái đất. Trung b ình trong 20 thiên th ạch rơi xuống thì có một thiên thạch sắt (chứa 90% sắt). Một số hằng số vật lý quan trọng của sắt:  Số thứ tự: 26.  Khối lượng nguyên tử: 55,847.  Cấu hình electron: [Ar] 3d 6 4s 2 .  Bán kính nguyên t ử (Å): 1,26.  Độ âm điện theo Pauling: 1,83.  Nhiệt độ nóng chảy ( o C): 1538. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007  Nhiệt độ sôi ( o C): 2880.  Khối lượng riêng (g/cm 3 ): 7,91.  Năng lượng ion hoá: I 1 =7,9 eV; I 2 =16,18 eV; I 3 =30,63 eV.  Thế điện cực tiêu chuẩn (V): E o FeFe  23 / = +0,77; E o FeFe 02 /  = -0,44; E o FeFe 03 /  = -0,036. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007  Nhiệt độ sôi ( o C): 2880.  Khối lượng riêng (g/cm 3 ): 7,91.  Năng lượng ion hoá: I 1 =7,9 eV; I 2 =16,18 eV; I 3 =30,63 eV.  Thế điện cực tiêu chuẩn (V): E o FeFe  23 / = +0,77; E o FeFe 02 /  = -0,44; E o FeFe 03 /  = -0,036. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007  Nhiệt độ sôi ( o C): 2880.  Khối lượng riêng (g/cm 3 ): 7,91.  Năng lượng ion hoá: I 1 =7,9 eV; I 2 =16,18 eV; I 3 =30,63 eV.  Thế điện cực tiêu chuẩn (V): E o FeFe  23 / = +0,77; E o FeFe 02 /  = -0,44; E o FeFe 03 /  = -0,036. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất vật lý Sắt là nguyên tố nằm ở phân nhóm VIIIB thuộc chu kỳ 4 của bảng hệ thống tuần hoàn Mendeleev. S ắt là kim loại có màu trắng xám, dễ rèn, dễ dát mỏng và gia công cơ h ọc khác. Sắt có bốn dạng thù hình (dạng , , , ) bền ở những khoảng nhiệt độ nhất định: Fe  700 o C Fe  911 o C Fe  1390 o C Fe  1538 o C Fe lỏng. Những dạng ,  có cấu trúc kiểu tinh thể lập ph ương tâm khối nhưng có cấu trúc electron khác nhau. Dạng Fe  có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện, dạng Fe  có cấu trúc lập phương tâm khối như dạng ,  nhưng tồn tại đến nhiệt độ nóng chảy. Sắt có tính chất từ tính (chúng bị nam châm hút và dưới tác động của d òng điện chúng trở thành nam châm). S ắt tạo nên rất nhiều hợp kim quan trọng đặc biệt là với cacbon, tùy lượng cacbon có trong s ắt mà người ta chia ra thành: Sắt mềm (< 0,2%C), thép (0,2  1,7%C) và gang (1,7  5%C). NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất vật lý Sắt là nguyên tố nằm ở phân nhóm VIIIB thuộc chu kỳ 4 của bảng hệ thống tuần hoàn Mendeleev. S ắt là kim loại có màu trắng xám, dễ rèn, dễ dát mỏng và gia công cơ h ọc khác. Sắt có bốn dạng thù hình (dạng , , , ) bền ở những khoảng nhiệt độ nhất định: Fe  700 o C Fe  911 o C Fe  1390 o C Fe  1538 o C Fe lỏng. Những dạng ,  có cấu trúc kiểu tinh thể lập ph ương tâm khối nhưng có cấu trúc electron khác nhau. Dạng Fe  có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện, dạng Fe  có cấu trúc lập phương tâm khối như dạng ,  nhưng tồn tại đến nhiệt độ nóng chảy. Sắt có tính chất từ tính (chúng bị nam châm hút và dưới tác động của dòng điện chúng trở thành nam châm). S ắt tạo nên rất nhiều hợp kim quan trọng đặc biệt là với cacbon, tùy lượng cacbon có trong s ắt mà người ta chia ra thành: Sắt mềm (< 0,2%C), thép (0,2  1,7%C) và gang (1,7  5%C). NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất vật lý Sắt là nguyên tố nằm ở phân nhóm VIIIB thuộc chu kỳ 4 của bảng hệ thống tuần hoàn Mendeleev. S ắt là kim loại có màu trắng xám, dễ rèn, dễ dát mỏng và gia công cơ h ọc khác. Sắt có bốn dạng thù hình (dạng , , , ) bền ở những khoảng nhiệt độ nhất định: Fe  700 o C Fe  911 o C Fe  1390 o C Fe  1538 o C Fe lỏng. Những dạng ,  có cấu trúc kiểu tinh thể lập ph ương tâm khối nhưng có cấu trúc electron khác nhau. Dạng Fe  có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện, dạng Fe  có cấu trúc lập phương tâm khối như dạng ,  nhưng tồn tại đến nhiệt độ nóng chảy. Sắt có tính chất từ tính (chúng bị nam châm hút và dưới tác động của d òng điện chúng trở thành nam châm). Sắt tạo nên rất nhiều hợp kim quan trọng đặc biệt là với cacbon, tùy lượng cacbon có trong s ắt mà người ta chia ra thành: Sắt mềm (< 0,2%C), thép (0,2  1,7%C) và gang (1,7  5%C). NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất hoá học Sắt là một kim loại có hoạt tính hoá học trung b ình. Ở điều kiện thường không có hơi ẩm, sắt không tác dụng với những nguy ên tố phi kim điển hình như oxy, lưu huỳnh, clo, brom v ì có màng mỏng oxit bảo vệ. Khi đun nóng sắt tác dụng với hầu hết phi kim. Sắt tinh khiết bền trong không khí v à nước. Ngược lại, sắt có chứa tạp chất bị ăn mòn dưới tác dụng của h ơi ẩm, khí cacbonic v à oxy ở trong không khí tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 n H 2 O 2Fe 2 O 3 . Do lớp gỉ sắt xốp v à giòn nên không b ảo vệ được sắt khỏi bị oxi hoá tiếp. Sắt tạo thành hai dãy hợp chất Fe 2+ và Fe 3+ . Muối Fe 2+ được tạo thành khi hoà tan s ắt trong dung dịch axit loãng trừ axit nitric. Muối của Fe 2+ với axit mạnh như: clorua, sunfat d ễ tan trong nước, còn muối của các axit yếu nh ư: sunfua, cacbonic khó tan. Khi tan trong nước, muối sắt ở dạng [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ màu lục nhạt. Màu lục này rất yếu nên thực tế dung dịch của muối Fe 2+ không có màu. Muối FeSO 4 là chất tinh thể màu trắng, dễ hút ẩm và dễ tan trong nước, khi kết tinh ở nhiệt độ thường thu được tinh thể hidrat FeSO 4 .7H 2 O. Tinh thể này có màu lục nhạt, nóng chảy ở nhiệt độ 64 o C, dễ tan trong nước. Khi đun nóng tinh thể FeSO 4 .7H 2 O mất dần nước và trở thành muối khan FeSO 4 . Ở nhiệt độ cao hơn (>580 o C) muối khan bị phân huỷ th ành oxit: FeSO 4 > 580 o C Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 Quan trọng nhất là (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 .6H 2 O, được gọi là muối Mohr. Tinh thể muối Mohr có m àu lục, dễ kết tinh, không hút ẩm v à bền đối với oxy không khí n ên được dùng để pha dung dịch chuẩn Fe 2+ trong hoá học phân tích. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất hoá học Sắt là một kim loại có hoạt tính hoá học trung b ình. Ở điều kiện thường không có hơi ẩm, sắt không tác dụng với những nguy ên tố phi kim điển hình như oxy, lưu huỳnh, clo, brom vì có màng mỏng oxit bảo vệ. Khi đun nóng sắt tác dụng với hầu hết phi kim. Sắt tinh khiết bền trong không khí v à nước. Ngược lại, sắt có chứa tạp chất bị ăn mòn dưới tác dụng của h ơi ẩm, khí cacbonic v à oxy ở trong không khí tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 n H 2 O 2Fe 2 O 3 . Do lớp gỉ sắt xốp v à giòn nên không b ảo vệ được sắt khỏi bị oxi hoá tiếp. Sắt tạo thành hai dãy hợp chất Fe 2+ và Fe 3+ . Muối Fe 2+ được tạo thành khi hoà tan s ắt trong dung dịch axit loãng trừ axit nitric. Muối của Fe 2+ với axit mạnh như: clorua, sunfat d ễ tan trong nước, còn muối của các axit yếu nh ư: sunfua, cacbonic khó tan. Khi tan trong nước, muối sắt ở dạng [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ màu lục nhạt. Màu lục này rất yếu nên thực tế dung dịch của muối Fe 2+ không có màu. Muối FeSO 4 là chất tinh thể màu trắng, dễ hút ẩm và dễ tan trong nước, khi kết tinh ở nhiệt độ thường thu được tinh thể hidrat FeSO 4 .7H 2 O. Tinh thể này có màu lục nhạt, nóng chảy ở nhiệt độ 64 o C, dễ tan trong nước. Khi đun nóng tinh thể FeSO 4 .7H 2 O mất dần nước và trở thành muối khan FeSO 4 . Ở nhiệt độ cao hơn (>580 o C) muối khan bị phân huỷ th ành oxit: FeSO 4 > 580 o C Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 Quan trọng nhất là (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 .6H 2 O, được gọi là muối Mohr. Tinh thể muối Mohr có m àu lục, dễ kết tinh, không hút ẩm v à bền đối với oxy không khí n ên được dùng để pha dung dịch chuẩn Fe 2+ trong hoá học phân tích. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Tính chất hoá học Sắt là một kim loại có hoạt tính hoá học trung b ình. Ở điều kiện thường không có hơi ẩm, sắt không tác dụng với những nguy ên tố phi kim điển hình như oxy, lưu huỳnh, clo, brom vì có màng mỏng oxit bảo vệ. Khi đun nóng sắt tác dụng với hầu hết phi kim. Sắt tinh khiết bền trong không khí v à nước. Ngược lại, sắt có chứa tạp chất bị ăn mòn dưới tác dụng của h ơi ẩm, khí cacbonic v à oxy ở trong không khí tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 n H 2 O 2Fe 2 O 3 . Do lớp gỉ sắt xốp và giòn nên không b ảo vệ được sắt khỏi bị oxi hoá tiếp. Sắt tạo thành hai dãy hợp chất Fe 2+ và Fe 3+ . Muối Fe 2+ được tạo thành khi hoà tan s ắt trong dung dịch axit loãng trừ axit nitric. Muối của Fe 2+ với axit mạnh như: clorua, sunfat d ễ tan trong nước, còn muối của các axit yếu nh ư: sunfua, cacbonic khó tan. Khi tan trong nước, muối sắt ở dạng [Fe(H 2 O) 6 ] 2+ màu lục nhạt. Màu lục này rất yếu nên thực tế dung dịch của muối Fe 2+ không có màu. Muối FeSO 4 là chất tinh thể màu trắng, dễ hút ẩm và dễ tan trong nước, khi kết tinh ở nhiệt độ thường thu được tinh thể hidrat FeSO 4 .7H 2 O. Tinh thể này có màu lục nhạt, nóng chảy ở nhiệt độ 64 o C, dễ tan trong nước. Khi đun nóng tinh thể FeSO 4 .7H 2 O mất dần nước và trở thành muối khan FeSO 4 . Ở nhiệt độ cao h ơn (>580 o C) muối khan bị phân huỷ th ành oxit: FeSO 4 > 580 o C Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 Quan trọng nhất là (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 .6H 2 O, được gọi là muối Mohr. Tinh thể muối Mohr có m àu lục, dễ kết tinh, không hút ẩm v à bền đối với oxy không khí n ên được dùng để pha dung dịch chuẩn Fe 2+ trong hoá học phân tích. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Fe(OH) 3 bền trong không khí, không tan trong n ước và trong dung dịch NH 3 . Fe(OH) 3 tan dễ dàng trong axit tạo thành muối Fe 3+ . Đa số muối Fe 3+ dễ tan trong nước, cho dung dịch chứa ion bát diện [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ màu tím nhạt. Muối Fe 3+ bị thủy phân mạnh nên dung dịch có màu vàng nâu, chỉ trong dung dịch có phản ứng axit mạnh (pH < 1) sự thủy phân mới bị đẩy lùi. Các muối Fe 3+ cũng dễ bị khử về muối Fe 2+ bằng nhiều chất khử khác nhau nh ư: N 2 H 4 , HI 2FeCl 3 + 2HI  2FeCl 2 + I 2 + 2HCl Fe 2 O 3 có màu đỏ nâu, được điều chế bằng cách nung kết tủa Fe(OH) 3 .Fe 2 O 3 không tan trong nước. Ion Fe 3+ trong dung dịch tác dụng với ion SCN - tạo nên một số phức thioxianat. Hóa học phân tích thường sử dụng phản ứng n ày để định tính và định lượng Fe 3+ ngay cả trong dung dịch loãng. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Fe(OH) 3 bền trong không khí, không tan trong n ước và trong dung dịch NH 3 . Fe(OH) 3 tan dễ dàng trong axit tạo thành muối Fe 3+ . Đa số muối Fe 3+ dễ tan trong nước, cho dung dịch chứa ion bát diện [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ màu tím nhạt. Muối Fe 3+ bị thủy phân mạnh nên dung dịch có màu vàng nâu, chỉ trong dung dịch có phản ứng axit mạnh (pH < 1) sự thủy phân mới bị đẩy lùi. Các muối Fe 3+ cũng dễ bị khử về muối Fe 2+ bằng nhiều chất khử khác nhau nh ư: N 2 H 4 , HI 2FeCl 3 + 2HI  2FeCl 2 + I 2 + 2HCl Fe 2 O 3 có màu đỏ nâu, được điều chế bằng cách nung kết tủa Fe(OH) 3 .Fe 2 O 3 không tan trong nước. Ion Fe 3+ trong dung dịch tác dụng với ion SCN - tạo nên một số phức thioxianat. Hóa học phân tích thường sử dụng phản ứng n ày để định tính và định lượng Fe 3+ ngay cả trong dung dịch loãng. NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯ ỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP TR ẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ XYLEN DA CAM - 2007 Fe(OH) 3 bền trong không khí, không tan trong n ước và trong dung dịch NH 3 . Fe(OH) 3 tan dễ dàng trong axit tạo thành muối Fe 3+ . Đa số muối Fe 3+ dễ tan trong nước, cho dung dịch chứa ion bát diện [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ màu tím nhạt. Muối Fe 3+ bị thủy phân mạnh nên dung dịch có màu vàng nâu, chỉ trong dung dịch có phản ứng axit mạnh (pH < 1) sự thủy phân mới bị đẩy lùi. Các muối Fe 3+ cũng dễ bị khử về muối Fe 2+ bằng nhiều chất khử khác nhau nh ư: N 2 H 4 , HI 2FeCl 3 + 2HI  2FeCl 2 + I 2 + 2HCl Fe 2 O 3 có màu đỏ nâu, được điều chế bằng cách nung kết tủa Fe(OH) 3 .Fe 2 O 3 không tan trong nư ớc. Ion Fe 3+ trong dung dịch tác dụng với ion SCN - tạo nên một số phức thioxianat. Hóa học phân tích thường sử dụng phản ứng n ày để định tính và định lượng Fe 3+ ngay cả trong dung dịch loãng. . đồng vị bền: 54 Fe (5 ,8% ), 56 Fe (91 ,8% ), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8, 27giờ), 53 Fe ( = 2 58, 8 ngày), 55 Fe ( =. đồng vị bền: 54 Fe (5 ,8% ), 56 Fe (91 ,8% ), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8, 27giờ), 53 Fe ( = 2 58, 8 ngày), 55 Fe ( =. đồng vị bền: 54 Fe (5 ,8% ), 56 Fe (91 ,8% ), 57 Fe (2,15%), 58 Fe ( 0,25%). Ngoài ra s ắt còn có tám đồng vị phóng xạ: 51 Fe ( = 0,25 giây), 52 Fe ( = 8, 27giờ), 53 Fe ( = 2 58, 8 ngày), 55 Fe ( =