Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Bảng tuần hoàn - Cấu hình electron - Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bản tuần hoàn - Vị trí nhóm halogen trong BTH - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, một số tính chất - Tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố halogen I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Biết được: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. - Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2.Kĩ năng: - Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. - Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. - Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3.Thái độ: Tích cực, chủ động II. TRỌNG TÂM: Mối liên hệ giữa cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Thuyết trình- phát vấn - kết nhóm IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: - Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá, - Hoá chất : Zn, dd H 2 SO 4 , dd CuSO 4 , đinh sắt, dd KMnO 4 *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3.Bài mới: a. Đặt vấn đề: Những nguyên tố thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn gọi là nhóm halogen? Bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu về nhóm các nguyên tố này. b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN TH ỨC Hoạt động 1: Vị trí của nhóm hal trong bảng tuần hoàn Mục tiêu: Biết vị trí của hal trong bảng tuần hoàn, nh ững nguyên tố nhóm hal GV hỏi HS nhóm halogen gồm các ngtố nào? Chúng nằm ở nhóm nào trong HTTH? Ở mỗi chu kì, chúng nằm ở vị trí nào? GV lưu ý HS : Atatin được điều chế nhân tạo bằng các phản ứng hạt nhân . Do đó có thể xem At là nguyên tố phóng xạ. Ta không nghiên cứu At. I. V Ị TRÍ NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG HTTH: * Nhóm halogen g ồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) * Các ngt ố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đ ứng gần cuối các chu kì, ngay trư ớc các ngtố khí hiếm. Hoạt động 2: Cấu hình electron nguyên t ử, cấu tạo phân tử Mục tiêu: Biết cấu hình e chung của nguyên tử các nguyên t ố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hoá học cơ bản của các nguyên t ố hal - GV cho HS viết c.h.e của II. CẤU HÌNH ELECTRON F, Cl và rút ra nhận xét GV đặt vấn đề: Vì sao các ngtử halogen không đứng riêng rẽ mà ở dạng 2 ngtử (Cl 2 , Br 2 )  Xu hướng li ên kết của nguyên tử hal? - HS trả lời. - Hs viết quá trình hình thành phân tử hal - GV gợi ý để HS nêu tchh cơ bản của halogen. Gv thông tin NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: * Ngtử có 7e lớp ngoài cùng ( ns 2 np * Ở trạng thái tự do, 2 ngtử halogen góp chung 1 e v ới nhau tạo 1 lk CHT không cực. : X . + . X :  : X : X :  X X  X 2 CT e CT c tạo CTPT * Liên kết trong phân tử X 2 không b lắm, dễ bị tách thành 2 ngtử X. * Trong ph ản ứng hoá học, các ngtử X dễ thu thêm 1e  Tính ch ất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh. Hoạt động 3: Sự biến đổi tính chất Mục tiêu: Biết sự biến đổi bán kính nguyên t ử, độ âm điện, một số tính chất của hal Phân tích dữ liệu ở bảng 11 tr 95 SGK. GV cho HS xem và nhận xét: - TcVL (trạng thái, màu, t o nc , t o sôi ) - Bán kính ngtử - Độ âm điện GV giải thích vì sao trong các hợp chất, F chỉ có số oxi hoá -1, các ngtố III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT 1. Sự biến đổi tính chất vật lí c ủa các đơn chất: (B ảng 11 trang 95 SGK) Từ F đến I, ta thấy: * Trạng thái tập hợp: khí  l ỏng  rắn. * Màu sắc: đậm dần * t o nc , t o sôi : tăng dần. 2. Sự biến đổi độ âm điện: * ĐAĐ tương đối lớn. * Giảm dần từ F đến I halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có +1, +3, +5, +7. Ghi chú: Flo có lớp e ngoài cùng là lớp thứ 2 nên không có phân lớp d. Từ Clo  Iot có phân lớp d còn trống, nên được kích thích sẽ có 3e, 5e, 7e độc thân. Do đó trong các hợp chất Flo luôn có số oxi hoá – 1, các halogen khác thể hiện số oxi hoá từ –1 +7. HS dựa vào bán kính ngtử và độ âm điện để giải thích vì sao tính oxi * F có ĐAĐ lớn nhất nên ch ỉ có số oxi hoá -1, 0. Các ngtố halogen khác có số oxi hoá - 0, +1, +3, +5, +7 3. S ự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất - Các đơn chất halogen giống nhau v tính chất hoá học cũng như thành ph ần và tính ch ất của các hợp chất do chúng tạo thành(Do lớp e ngoài cùng có c ấu hình tương tự nhau (ns 2 np 5 )) - Halogen là những phi kim điển h ình. Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot. - Các đơn chất halogen oxi hoá đư ợc + Hầu hết các kim loại muối halogenua + H 2  hợp chất khí không màu hoá giảm dần từ F đến I. hiđro halogenua (khí này tan trong nư ớc tạo dd axit halogen hiđric) 4. Củng cố: * Tổng kết 3 ý: - Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của các halogen. - Nguyên nhân tính oxi hoá của halogen giảm dần từ F I. - Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. 5. Dặn dò: - HS làm bài 1… 8 trang 96 SGK. - Chuẩn bị bài “Clo” Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 37: BÀI 21: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới cần hình thành - Bảng tuần hoàn - Cấu hình. Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: Không 3 .Bài mới: a. Đặt vấn đề: Những nguyên tố thuộc nhóm. tuần hoàn gọi là nhóm halogen? Bây giờ chúng ta hãy tìm hiểu về nhóm các nguyên tố này. b. Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN TH ỨC Hoạt động 1: Vị trí của nhóm hal trong