Tiết thứ 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình thành - Chu kì, nhóm - S ự biến đổi tuần hoàn cấu h ình electron nguyên t ử các nguyên tố hoá học - Quy luật biến đổi hoá trị, tính axit- bazơ, hoá trị cao nhất với oxi và hiđro của một số nguyên tố trong chu kì, nhóm - Định luật tuần hoàn I. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Hiểu được sự biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của các nguyên tố trong một chu kì. - Biết được sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A. - Hiểu được nội dung định luật tuần hoàn. 2.Kĩ năng:: Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ sự biến thiên về: + Hoá trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi và với hiđro. + Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng. 3.Thái độ: Thái độ học tập nghiêm túc, tích cực II. TRỌNG TÂM: - Quy luật biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A . (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3). - Định luật tuần hoàn III.PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY: Diễn giảng – phát vấn. IV. CHUẨN BỊ GIÁO CỤ: *Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục 2.Kiểm tra bài cũ: (7 phút) Viết cấu hình e nguyên tử và sắp xếp các nguyên tố hoá học sau theo chiều tính phi kim giảm dần và giải thích: Al(Z=13), P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8)? 3.Bài mới: a) Đặt vấn đề: Ta đã biết đặc điểm cấu hình electron nguyên tử, sự hình thành ion của các nguyên tử. Với những đặc điểm đó, các nguyên tử này hình thành hợp chất như thế nào? Chúng ta sẽ tìm hiều ngay bây giờ. b) Triển khai bài HOẠT ĐỘNG THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Hoá trị của các nguyên tố hoá học Mục tiêu: Biết hoá trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 7, hoá trị với hiđro giảm từ 4 đến 1Biến đổi tuần hoàn - Trình chi ếu cho học sinh xem b ảng CTHH thể hiện hoá trị cao nhất với oxi v à hoá trị với hiđro các nguyên tố - Hs nh ận xét về sự biến đ ổi hoá trị trong một chu / HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ  Trong 1 chu kì: đi từ trái sang ph ải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên t ố tăng lần lượt từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro kì - Gv yêu cầu hs vi ết công thức thể hiện hoá trị cao nhất với oxi và hoá tr ị với hiđro các nguyên t ố thuộc chu kì 2, 3 - Gv thông tin v ề hợp chất của kim loại kiềm và ki ềm thổ với hiđro - Sự biến đổi này đư ợc lặp đi lặp lại sau mỗi chu k ì, ta có kết luận gì? - Hs trả lời - Gv kết luận của các PK giảm từ 4 đến 1. IA II A III A IV A VA VI A VI IA Hch ất oxit cao nhất R 2 O R O R 2 O 3 R O 2 R 2 O 5 R O 3 R 2 O 7 Hc khí với hiđr o R H 4 RH 3 R H 2 RH  Kết luận: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa tr ị với hiđro biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit Mục tiêu: Biết sự biến đổi tuần hoàn tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gv trình chi ếu bảng tính axit- bazơ của các hợp chất oxit v à hiđroxit - Hs nh ận xét sự biến đổi tính axit- bazơ c ủa các hợp chất - Gv kết luận - Kim loại mạnh th ì tính bazơ c ủa hợp chất / SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT- BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT  Trong 1 chu kì: t ừ trái sang phải theo chi ều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit v à hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. Ox Na 2 O MgO Oxit Al 2 O 3 SiO 2 P 2 O 5 SO 3 Oxi Cl 2 O Oxit s ẽ mạnh, kim loại mạnh thì tính axit c ủa hợp chất mạnh - Tính axit và bazơ c ủa các hợp chất trong m ột nhóm A biến thiên như thế nào? - Hs trả lời - Gv k ết luận, lấy một số vd để hs so sánh it Oxit baz ơ bazơ Oxit l/tín h Oxit axit Oxit axit t axit axit Na OH Baz ơ mạn h kiề m Mg( OH) 2 Bazơ yếu Al(O H) 3 Hidr oxit lưỡn g tính H 2 S iO 3 Axit yếu H 3 P O 4 Axit TB H 2 SO 4 Axi t mạ nh HCl O 4 Axit rất m ạnh Hi dr ox it Bazơ Axit  Trong 1 nhóm A : Đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ của các oxit v à hidroxit tăng, tính axit giảm dần. Hoạt động 1: Sự biến đổi tính axit- bazơ của oxit và hiđroxit Mục tiêu: Nêu được định luật tuần hoàn - Cấu hình electron, bán kính nguyên t ử, độ âm đi ện, tính kim loại, tính phi kim của các nguyên t ố, tính axit, tính bazơ c ủa các hợp chất các nguyên t ố biên đổi như thế n ào trong bảng tuần hoàn? - Từ những sự biến thi ên đó, Pauling đã đưa ra đ ịnh luật tuần hoàn, nh ờ có định luật n ày, Menđeleep đã dự đoán một số nguy ên tố chưa được tìm ra V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN : Định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử” - Hs nêu n ội dung định luật 4. Củng cố: - Viết công thức tổng quát hoá trị cao nhất với oxi, hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố từ nhóm IA đến VIIA? - Tính axit- bazơ của các hợp chất biến đổi như thế nào? - Định luật tuần hoàn? 5. Dặn dò: - Học bài - Làm bài tập SSGK, SBT - Soạn bài: “Ý nghĩa bảng tuần hoàn” Rút kinh nghiệm: . Tiết thứ 17: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tiết 2) Kiến thức cũ có liên quan Kiến thức mới trong bài cần hình. hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên. - S ự biến đổi tuần hoàn cấu h ình electron nguyên t ử các nguyên tố hoá học - Quy luật biến đổi hoá trị, tính axit- bazơ, hoá trị cao nhất với oxi và hiđro của một số nguyên tố trong