MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này. - Biết được cách nhận biết H 2 SO 4 và các muối sunfat. - Những ứng dụng quan trọng trong đời sống và trong sản xuất. Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp. - Sử dụng an tàon axit trong quá trình tiến hành thí nghiệm. 2. Kĩ năng : - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng của bộ môn. 3. Thái độ : - HS có ý thức cẩn thận khi sử dụng các dụng cụ và hoá chất thí nghiệm. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Sơ đồ các công đoạn sx H 2 SO 4 trong công nghiệp - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút - Hoá chất: H 2 SO 4 loãng, dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd HCl, dd NaCl, dd NaOH 2. Học sinh : - Học bài cũ, làm bài tập III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu các tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng . Viết các PTHH minh hoạ?(10đ) TL: Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với KL → muối sunfat + H 2 PTHH: Zn (r) + H 2 SO 4(dd) → ZnSO 4(dd) + H 2(l) - Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước PTHH: H 2 SO 4(dd) + Cu(OH) 2(r) → CuSO 4(dd ) + H 2 O (l) - Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước PTHH: H 2 SO 4(dd) + CuO (r) → CuSO 4(dd) + H 2 O (l) * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p)Ở giờ học trước các em đã biết được các tính chất hoá học của axit HCl và tính chất vậy lý và tính chất hóa học của H 2 SO 4 (l) . Hôm nay chúng ta tiếp tục tìm hiểu tiếp xem thử axit H 2 SO 4(đ n) có những tính chất hoá học như thế nào? Được ứng dụng ra sao? Và làm thế nào để sản xuất? Ta vào học phần tiếp theo. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? Hướng dẫn HS các nhóm làm TN về t/c đặc biệt của axit H 2 SO 4 đặc: ÔN1: 1 ít lá đồng → Rót dd H 2 SO 4 loãng ÔN2: 1 ít lá đồng → 2.Tính chất hoá học của axit H 2 SO 4 đặc: H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng a. Tác dụng với kim loại HS GV GV HS GV HS GV Rót dd H 2 SO 4 đặc Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm → Quan sát hiện tượng, nhận xét? Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét → viết PTPƯ Khí thoát ra trong ống nghiệm 2 là SO 2 Độc có mùi hắc Hướng dẫn HS làm TN: cho đường (hoặc bông, vải) + H 2 SO 4 đặc Quan sát, nhận xét hiện tượng: màu trắng của đường chuyển sg màu PTHH: 2H 2 SO 4(dd, đặc, nóng) + Cu (r)  o t CuSO 4(dd) + SO 2(k) + 2H 2 O (l) * H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng vơi nhiều kim loại → muối sunfat + SO 2 + H 2 O b) Tính háo nước . + Hiện tượng: Mầu trắng đường -> nâu -> đen + Nhận xét : Chất rắn đen là C ( cacbon ) H 2 SO 4đ PTPƯ: C 12 H 22 O 11 11H 2 O + 12C GV GV ? HS GV GV HS vàng, nâu, đen ( khối xốp đen bị bột khí đẩy lên) Hướng dẫn HS giải thích hiện tượng: chất rắn đen là C (do H 2 SO 4 đã hút nước) Viết PTHH C 12 H 22 O 11 > Sau đó một phần C sinh ra bị H 2 SO 4 đặc oxh  SO 2 , CO 2 gây sủi bọt làm C dâng lên khỏi miệng cốc * Cẩn thận khí dùng H 2 SO 4 đặc Yêu cầu HS quan sát hình12 và nêu các ứng III. Ứng dụng: -Axit H 2 SO 4 rất quan trọng đối với nền kinh tế quốc dân. -Chế biến dầu mỏ, sản xuất muối, Axit, ắc quy, CN luyện kim, sản xuất thuốc nổ, tơ sợi, chất dẻo, giấy, phân bón, phẩm nhuộm, chất tẩy rửa. IV. Sản xuất Axit Sunfuric : a. Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt (FeS 2 ), chất khí, nước b. Các công đoạn chính - Sản xuất SO 2 : PTHH : S (r) + O 2(k)  o t SO 2 Hoặc: 4FeS 2(r) + 11O 2  o t 2Fe 2 O 3(r) + GV ? HS ? HS GV dụng quan trọng của H 2 SO 4 . Dựa vào sơ đồ ứng dụng của axit H 2 SO 4 và nêu ứng dụng? TL: Nguyên liệu sản xuất H 2 SO 4 là S hoặc quặng pirit Các công đoạn sản xuất Viết PTHH của các công đoạn sản xuất 8SO 2(k) - Sản suất SO 3 : PTHH : SO 2(k) + O 2(k)   52 , OVt o SO 3(k) - Sản xuất H 2 SO 4 PTHH : SO 3(k) + H 2 O (l) → H 2 SO 4(dd) V. Nhận biết Axit Sunfuric và Muối Sunfat : Ví dụ: H 2 SO 4(dd) +BaCl 2(dd)  BaSO 4(r) + 2HCl (dd) Na 2 SO 4(dd) +BaCl 2(dd) BaSO 4(r) +2NaCl (dd) - Nhận biết Axit H 2 SO 4 và dung dịch muối sunfat ta dùng thuốc thử là dung dịch chứa Ba ( BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 ) ? HS Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: ÔN1: ddH 2 SO 4 ÔN1: dd Na 2 SO 4 Cho vào mỗi ống dd BaCl 2 → Quan sát hiện tượng? Viết PTPƯ? Lên bảng viết Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat? dd:Ba(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 ) làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat. Để phân biệt H 2 SO 4 và muối sunfat ta có thể dùng Mg, Zn, Al, Fe… Vì sao người ta dùng thuốc thử là dung dịch có chứa Ba mà không dùng các dung dịch khác?(K) Xuất hiện kết tủa trắng 3. Củng cố, luyện tập : (4p) BT: 5. Hướng dẫn : Những thí nghiệm chứng minh : a) Dd H 2 SO 4 loãng có những tính chất hoá học của axit : – H 2 SO 4 + Fe ; – H 2 SO 4 + CuO ; – H 2 SO 4 + KOH. b) H 2 SO 4 đặc có tính chất hoá học riêng : – H 2 SO 4 (nóng) + Cu ; – H 2 SO 4 + C 6 H 12 O 6 ; C 6 H 12 O 6 2 4 H SO ®Æc  6H 2 O + 6C. BT6. Đáp số : b) Khối lượng Fe tham gia phản ứng : mFe = 8,4 g. c) Nồng độ mol của dd HCl : CM (HCl) = 6M. BT 7.* a) Các PTHH : CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O (1) ZnO + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 O (2) b) Thành phần của hỗn hợp : – Số mol HCl tham gia (1) và (2) : HCl 3 100 n 1000   = 0,3 (mol). Đặt x (gam) là khối lượng CuO, khối lượng của ZnO là (12,1  x) gam. Số mol các chất là : CuO x n 80  ; ZnO 12,1 x n . 81   Ta có phương trình đại số : 2x 2(12,1 x) 0,3 80 81     x = 4 (g). – Thành phần của hỗn hợp : %CuO = 4 100% 12,1   33% %ZnO = 100% – 33% = 67% c) Khối lượng dd H 2 SO 4 20% cần dùng : CuO + H 2 SO 4  CuSO 4 + H 2 O (3) ZnO + H 2 SO 4  ZnSO 4 + H 2 O (4) – Số mol H 2 SO 4 tham gia (3) : 2 4 H SO CuO n = n = 0,05 (mol). – Số mol H 2 SO 4 tham gia (4) : 2 4 H SO ZnO n = n = 0,10 (mol). – Khối lượng H 2 SO 4 tham gia (3) và (4) : 2 4 H SO m = 98  (0,05 + 0,10) = 14,7 (g). – Khối lượng dd H 2 SO 4 20% cần dùng : 2 4 dd H SO 100 14,7 m 20   = 73,5 (g). 4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p) - Học bài cũ. - Làm các bài tập 2,3, 4,5 (SGK- 19). [...]...- Xem tất cả các bài tập đã làm ở hai hợp chất đã học . NaOH 2. Học sinh : - Học bài cũ, làm bài tập III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Nêu các tính chất hoá học của H 2 SO 4 loãng . Viết các PTHH minh hoạ?(10đ) TL: Axit sunfuric. MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Biết H 2 SO 4 đặc có những tính chất hóa học riêng. Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động),. vào học phần tiếp theo. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? Hướng dẫn HS các nhóm làm TN về t/c đặc biệt của axit H 2 SO 4 đặc: ÔN1: