Đang tải... (xem toàn văn)
Báo cáo hóa phân tích khoa môi trường đại học Đà Lạt
TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT KHOA MÔI TRƯỜNG -**** - BÁO CÁO THỰC TẬP BÀI THỰC TẬP : NHÓM I Tổ Nguyễn Minh Hoan Phan Thị Hiên Phạm Thị Thu Hiền Đặng Xuân Hưng 0610599 0612336 0610596 0610603 Đà Lạt, năm 2008 Trang : MỤC LỤC Bài 1: I II III IV Bài 2: I II III IV Bài 3: I II III IV Bài 4: I II III IV Bài 5: I II III IV Bài 6: I II III IV Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hố chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : 17 Trang : 17 Trang : 17 Trang : Mục đích: Tính Toán kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Trang : Bài 1: PHA CHẾ VÀ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH HCl, DÙNG HCl VỪA PHA ĐỂ CHUẨN LẠI NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH NaOH I Mục đích Bài tập thực tập phân tích định tính, định lượng chất Thực hành pha chế chuẩn độ lại dung dịch chuẩn HCl Tiếp tục sử dụng HCl vừa pha để chuẩn độ lại nồng độ chưa biết dung dich cần định phân NaOH II Tính Tốn kết pha chế hố chất: Pha dung dịch Na2B4O7 từ Na2B4O7.10H2O Thể tích cần pha 250mL; nồng độ đương lượng 0,1N ; M = 381,37g/mol., Xác định khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng : Giải: Đương lượng Na2B4O7.10H2O là: M 381.37 D 190.69 n Khối lượng Na2B4O7.10H2O cần dùng để pha 250mL dung dịch Na2B4O7 0.1N : a C D V 0.1 190.69 250 4.77 g C N D V 1000 a N1000 1000 Cân 4,72g Na2B4O7.10H2O pha thành 250mL dung dịch tính CN Giải : M 381.37 Đương lượng D 190.69 n Nồng độ đương lượng dung dịch là: a 4.72 1000 C N D V 1000 190.69 250 0.099 N Pha Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % d = 1.19 g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN dung dịch HCl 38% : 10 d P % 10 1.19 38 12.39 N CN D 36.5 Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N : C V 0.1 1000 8.07mL C V V C V 12.39 C0 Trang : III Kết báo cáo kết quả: Thí nghiệm I : Chuẩn độ dung dịch HCl Rửa dụng cụ thí nghiệm, cho dung dịch HCl vào Buret chỉnh đến vạch zero, phần đuôi Buret khơng có bọt khí Dùng Pipet lấy xác dung dịch Na2B4O7 0.099N vừa pha vào bình nón sạch, nhỏ thêm 1~2 giọt thị Metyl đỏ mở khoá Buret cho dung dịch HCl từ từ nhỏ xuống bình tam giác, lắc Khi dung dịch đột ngột chuyển từ màu vàng sang màu hồng dừng lại ghi thể tích HCl tiêu tốn ta : STT Thể tích Na2B4O7 0.099N Thể tích HCl 10 mL 10.7 mL 10 mL 10.5 mL 10 mL 10.5 mL Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na B4 O7 2HCl 5H O NaCl H BO3 Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ HCl : C V C X V X C R V R C X R R V X Tính sai số thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl đỏ có pT = 5.5 làm chất thị Do phương trình kết thúc chuẩn độ pH 5.5 nên có [H+] = 10-5.5 Vì trường hợp chuẩn độ acid mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương Từ ta tính sai số thị theo công thức: S% H V V V RC R X R 100 Từ ta có bảng số liệu sau: tích STT Thể HCl Tb 10.70 mL 10.50 mL 10.50 mL 10.57 mL Thể tích Nồng độ độ Na2B4O7 Na2B4O7 Nồng HCl 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N 0.0925 N 0.0943 N 0.0943 N 0.0937 N pT thị Sai số thị 5.5 5.5 5.5 -0.0065% -0.0064% -0.0064% -0.0064% Thí nghiệm II Trường hợp 1: Với thị Metyl da cam Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ Buret, lấy xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt thị Metyl da cam chuẩn độ dung dịch đột ngột chuyển từ màu Trang : vàng sang màu da cam dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 10 mL 10.9 mL 10 mL 10.6 mL 10 mL 10.8 mL Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ NaOH : C V C X V X C RV R C X R R V X Tính sai số thị : Thí nghiệm sử dụng Metyl da cam có pT = 4.0 làm chất thị Do phương trình kết thúc chuẩn độ pH 4.0 nên có [H+] = 10-5.5 Vì trường hợp chuẩn độ Baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng sau điểm tương đương Từ ta tính sai số thị theo công thức: S% H V V V RC R X R 100 Từ ta có bảng số liệu sau: STT Thể tích NaOH Thể HCl tích Tb 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.90 mL 10.60 mL 10.80 mL 10.77 mL Nồng HCl độ 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N Nồng độ NaOH pT thị Sai số thị 0.1079 N 0.1049 N 0.1069 N 0.1066 N 4 0.1898% 0.1924% 0.1907% 0.1910% Trường hợp 2: Với thị Phenolphtalein Cho HCl 0.937N vừa chuẩn độ Buret, lấy xác 10mL NaOH cần chuẩn độ vào bình nón, thêm vài giọt thị Phenolphtalein chuẩn độ dung dịch đột ngột chuyển từ nàu hồng sang không màu dừng lại, ghi lại thể tích ta có bảng số liệu Stt Thể tích NaOH Thể tích HCl 0.0937N 10 mL 10.3 mL 10 mL 10.4 mL 10 mL 10.2 mL Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Na OH HCl NaCl H O Trang : Trường hợp chuẩn độ trực tiếp : Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ NaOH : V X C RV R C X C R V R CX V X Tính sai số thị : Thí nghiệm sử dụng phenolphtalein có pT = 9.0 làm chất thị Do phương trình kết thúc chuẩn độ pH 9.0 nên có [OH-] = 10-5 Vì trường hợp chuẩn độ baz mạnh nên qúa trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương Từ ta tính sai số thị theo cơng thức: S% OH V V V RC R X R 100 Từ ta có bảng số liệu sau: STT Thể tích NaOH Thể HCl tích Tb 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.30 mL 10.40 mL 10.20 mL 10.30 mL Nồng HCl độ 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N 0.0990 N Nồng độ NaOH pT thị Sai thị 0.1020 N 0.1030 N 0.1010 N 0.1020 N 9 -0.0195% -0.0194% -0.0196% -0.0195% số IV Trả lời câu hỏi giải tập: Viết phản ứng xảy trình định phân Na2B4O7 băng HCl? Các Phương trình Phản ứng xảy ra: (1) Na B O H O NaOH 4H BO3 (2) NaOH HCl NaCl H O Cộng gộp hai phương trình lại ta : (3) Na B O 2HCl 5H O NaCl H BO Tính pH dung dịch H3BO3 nồng độ 0,1M biết pKH3BO3 = 9.24? Giải: Phương trình phân ly: H BO3 H H BO3 H BO3 H H BO3 H BO3 H BO3 pH dung dịch : 1 pH pK lg C a 9.24 lg 0.1 5.12 a 2 Tại trường hợp định phân (pK1) người ta dùng Metyl đỏ làm chất thị? Trang : Giải thích: Ta có : dung dịch, Na2B4O7 phân ly thành NaOH H3BO3 theo Phương trình: Na B4 O7 H O NaOH 4H BO3 Khi đưa dung dịch vào định phân, NaOH dung dịch sẻ tác dụng hoàn toàn vơi HCl : NaOH HCl NaCl H O Khi đến điểm tương đương, toàn NaOH Phản Ứng hết với HCl, dung dịch cịn lại H3BO3 đóng vai trị tạo môi trường pH cho dung dịch Đồng thời ta có, pH dung dịch H 3BO3 vào khoảng 5.12 , trùng với khoảng pH đổi màu thị Metyl đỏ Nên ta dùng Metyl đỏ làm thị kết thúc chuẩn độ sẻ rơi vào điểm gần điểm tương đương độ xác kết cao Tính số mL dung dịch HCl 38% (d=1.19g/mL) cần thiết để pha 250mL dung dịch HCl 0.1N? Giải: Nồng độ CN dung dịch HCl 38% : 10 d P % 10 1.19 38 12.39 N CN D 36.5 Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 250mL HCl 0.1N : C V 0.1 250 2.018mL C V V C V 12.39 C0 Cần lấy mL HNO3 68% (d=1.4g/mL) để pha 5L HNO3 0.1N? Giải: Nồng độ CN dung dịch HNO3 68% : 10 d P % 10 1.4 68 15.11N CN D 63 Thể tích HNO3 68% để pha 5L HNO3 0.1N C V 0.1 5000 33.091mL C V C V V 15.11 C0 Tại dùng Metyl đỏ Phenolphtalein làm chất thị trường hợp định phân dung dịch NaOH tiếp xúc lâu với không dung dịch HCl kết khác nhau? Giải thích: Vì NaOH chất hút ẩm mạnh dễ dàng tác dụng với chất khác CO2, SO2… khơng khí làm cho nồng độ giảm xuống nồng độ thấp nồng độ ban đầu Bên cạnh đó, khoảng pH đổi màu Metyl đỏ Phenolphtalein khác nhau, Metyl đỏ có khoảng đổi màu từ 4.4-6.2 có pT=5.5 nên chuẩn độ NaOH trình dừng lại sau điểm tương đương, cần lượng acid lớn Cịn Phenolphtalein có khoảng pH đổi màu từ 8-10 có pT=9 nên q trình chuẩn độ dừng trước điểm tương đương cần acid Trang : Tìm nồng độ đương lượng gram độ chuẩn dung dịch KOH lấy 0.1485g acid H2C4H4O4 hòa tan định phân dung dịch KOH hết 25.2mL dung dịch KOH? Giải: Phương trình phản ứng: H C H O4 2KOH K C H O 2H O Nồng độ đương lượng gam độ chuẩn dung dich KOH là: a) C N a KOH DKOH V KOH 1000 M n 1000 2nH C H O 1000 M V V KOH KOH KOH KOH 4 KOH 2aH C H O 1000 0.1485 1000 MHCHO 118 C 0.1N 25.2 V 4 4 4 N KOH b) T D C 0.1 56 3 5.610 g / mL 1000 1000 Cho 9.777g acid HNO3 đậm đặc vào nước pha loảng thành 1L Để định phân 25mL dung dịch NaOH 0.104N cần 25.45mL dung dịch acid vừa pha Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO3 đậm đặc? Giải: Phương trình phản ứng: HNO3 NaOH NaNO3 H O Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ HCl : C V 25 0.104 C X V X C R V R C X R R 25.45 0.1022 N VX Khối lượng HNO3 tính khiết là: a C D V 0.1022 63 1000 6,439 g C N D V 1000 a N1000 1000 Phần trăm HNO3 là: a 6.439 P%NaOH m 100 9.777 100 65.85% Tính số gram H3PO4 có dung dịch định phân dung dịch dung dịch NaOH 0.2N dùng Phenolphtalein làm chất thị tốn 25.5mL dung dịch NaOH? Giải: Phương trình phản ứng: H PO4 NaOH Na2 HPO4 2H O Số mol NaOH H3PO4 là: Trang : n NaOH CM 3 NaOH 3 V NaOH 0.2 25.5 10 5.1 10 mol 5.1 10 n H 3PO n NaOH 2 Khối lượng H3PO4 là: 3 3 2.55 10 mol 3 m n H 3PO M H 3PO 2.55 10 98 0.2499 g H PO Trang : Bài 2: - XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ CH3COOH, H3PO4 VÀ NH4OH XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG Na2CO3 TRONG Na2CO3 KỸ THUẬT XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ NaOH VÀ Na2CO3TRONG HỖN HỢP I Mục đích Thực tập định phân, xác định nồng độ chất tồn dạng dung dịch mà ta chưa biết nồng độ, thông qua thực tập định phân dung dịch CH3COOH, H3PO4 NH4OH Xác định tạp chất có chất sản xuất kỹ thuật Luyện tập thực hành phân tích thành phần hỗn hợp nồng độ chúng II Tính toán kết pha chế hoá chất Pha Lít dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch gốc có P% = 38 % d=1.19g/mL, Tính lượng HCl 38% cần dùng: Giải: Nồng độ CN dung dịch HCl 38% : 10 d P % 10 1.19 38 12.39 N CN D 36.5 Thể tích HCl 12.39N cần dùng để pha 1lít HCl 0.1N : C V 0.1 1000 8.07mL C V C V V 12.39 C0 Pha thị hỗn hợp có pT = Để pha hổn hợp thị có pT = cần có hai thị Metyl đỏ 0.2% rượu Bromcresol 0.1% rượu; lấy thể tích hai thị nhau, hồ trộn khuấy đều, ta thị có pH đổi màu từ 4.9 đến 5.3 có pT=5 Cân xác 0.2g Na2CO3, hồ tan hồn tồn 50mL nước cất III Kết báo cáo kết Thí nghiệm I : Lấy xác 10mL dung dịch CH3COOH vào bình tam giác, nhỏ thêm vài giọt chất thị Phenolphtalein 0.1% Từ Buret nhỏ dung dịch NaOH 0.1N xuống dung dịch chuyển sang màu hồng không đổi màu khoảng giây Ghi lại thể tích dùng ta có bảng số liệu Lần thí nghiệm Thể tích NaOH 0.1 N dùng 10.9 mL 10.9 mL 10.8 mL Tính tốn kết thí nghiệm Phương trình chuẩn độ: Na OH CH COOH CH COO Na H O Trường hợp chuẩn độ trực tiếp acid yếu baz mạnh Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ CH3C OOH C V C X V X C R V R C X R R V X Trang : 0.020 45 0.036N 25 Số mol H2C2O4 tác dụng với MnO2 số mol MnO2 : C V 0.03613.9 0.25mol CM V N nH 2C2O4 2 nMnO2 nH 2C2O4 0.25mol Phần trăm Mn quặng : C N m M n M Mn %Mn M m100 MnO2 m ? quang Trang : 21 Bài 4: PHƯƠNG PHÁP ƠXY HĨA KHỬ - PHÉP ĐO ĐI CRƠMÁT, IỐT I Mục đích Định phân nồng độ Sắt (II), Na2S2O3 Đồng (II) dung dịch Thực tập sử dụng thành thạo phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử phép đo Đicromat Iot II Tính tốn kết pha chế hoá chất Pha 500mL dung dịch Na2S2O3 0.05N, tính lượng cân Na2S2O3.10H2O cần dùng ? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 500mL Na2S2O3 0.05N : a C D V 0.05 248.18 500 6.2045g C N D V 1000 a N1000 1000 Pha 500mL dung dịch K2Cr2O7 0.05N, tính lượng cân K2Cr2O7 cần dùng ? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 500mL K2Cr2O7 0.05N : a C D V 0.05 49.032 500 1.2258g C N D V 1000 a N1000 1000 Pha 250mL dung dịch KI 5%, tính lượng cân KI ? Giải: Xét trường hợp khối lượng riêng dung dịch d = 1g/mL ta có V = m a P % m 250 P% m 100 a 100 100 12.5g Pha 250mL dung d ịch H2SO4 2N,4N tính thể tích H2SO4 98% (d = 1.84g/mL) cần dùng? Giải: Nồng độ CN dung dịch H2SO4 98% : 10 d P % 10 1.84 98 36.8 N CN D 49 Thể tích H2SO4 98% cần dùng để pha 250mL H2SO4 2N : C V 250 13.587mL C V C V V 36.8 C0 Thể tích H2SO4 98% cần dùng để pha 250mL H2SO4 4N : C V C V 0 V C V C 250 27.174mL 36.8 Pha 100mL dung dịch Hồ tinh bột 0.5%, tính lượng cân Hồ tinh bột cần dùng? Giải: Xét trường hợp khối lượng riêng dung dịch d = 1g/mL ta có V = m a P % m 0.5 100 P% m 100 a 100 100 0.5g Trang : 22 Pha 250mL dung dịch H3PO4 4N tính thể tích H3PO4 85% (d = 1.7g/mL) cần dùng? Giải: Nồng độ CN dung dịch H3PO4 85% : 10 d P % 10 1.7 85 44.234 N CN D 49 Thể tích H3PO4 85% cần dùng để pha 250mL H3PO4 4N : C V 250 22.61mL V C V V C0 44.234 C0 Pha 100mL dung dịch HCl theo tỉ lệ 1:2 cần dùng 33.33mL dung dịch HCl nguyên chất Pha 250mL dung dịch CH3COOH 4N tính thể tích CH3COOH 99.5% (d = 1.05g/mL) cần dùng? Giải: Nồng độ CN dung dịch CH3COOH 99.5% : 10 d P % 10 1.05 99.5 17.4125 N CN D 60 Thể tích CH3COOH 99.5% cần dùng để pha 250mL CH3COOH 4N : C V 250 57.43mL C V V C V C 17.4125 Pha 50mL Diphenylamin 1% (d = 1.84g/mL), tính lượng cân ? Giải: Lượng cân cần dùng : a P % m P % d V 50 1.84 P% m 100 a 100 100 100 0.92 g Pha 250mL KSCN 10% (d = 1g/mL), tính lượng cân ? Giải: Lượng cân cần dùng : a P % m P % d V 10 250 P% m 100 a 100 100 100 25g III Kết báo cáo kết Thí nghiệm I : xác định nồng độ Sắt (II) Lấy 10mL dung dịch Fe2+ cần xác định vào bình tam giác 250mL, thêm 1mL H3PO4 4N thêm thêm 5mL HCl 1:2 2~3 giọt chất thị Diphenylamin Từ Buret nhỏ giọt K2Cr2O7 có nồng độ 0.05N, lắc tới dung dịch có màu xanh tím dừng lại: ghi thể tích K2Cr2O7 dùng ta có: Stt Thể tích dùng (mL) 10.0 9.9 9.8 Trang : 23 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 3 3 2 6Fe Cr2O7 14H 6Fe Cr 7H2O Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Fe2+ : C V C X V X C R V R C X R R V X Trường hợp chuẩn độ trực tiếp ta có độ chuẩn Fe2+ aFe CFeV Fe DFe CKMnO4 V KMnO4 DFe (g / L) T Fe V V Fe V Fe Ta có bảng số liệu sau: Thể tích K2Cr2O7 Nồng độ K2Cr2O7 Stt Thể tích sắt (II) Tb 0.0100 L 0.0100 L 0.0100 L 0.0100 L 0.0100 L 0.0099 L 0.0098 L 0.0099 L Fe Nồng độ Sắt (II) 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N Độ chuẩn 2.80 g/L 2.77 g/L 2.74 g/L 2.77 g/L Thí nghiệm II : Xác định nồng độ Na2S2O3 Lấy 10mL dung dịch K2Cr2O7 có nồng độ 0.05N vào bình nón 100mL, thêm 5mL H2SO4 4N + 10mL dung dịch KI 5%, lắc nhẹ, đậy bình nón kính đồng hồ, để yên bóng tối 10phút Từ Buret nhỏ giọt Na2S2O3 lắc dung dịch có màu vang lục, thêm 1mL dung dịch Hồ tinh bột 1%, tiếp tục nhỏ giọt Na2S2O3 tới màu xanh tím, ghi lại thể tích Na2S2O3 dùng ta được: stt Thể tích dùng 13.4 13.2 13.3 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình phản ứng: 2 3 9I Cr2O7 14H 3I3 2Cr 7H2 O 2 I3 2S 2O3 3I S O6 Cộng hai phương trình ta được: 2 2 2 6S 2O3 Cr2O7 14H 3S O6 Nồng độ Na2S2O3 C V X X 2Cr37H O C R V R C X C R V R V X Trang : 24 Ta có bảng số liệu sau: Tb Thể tích Thể tích Nồng độ Nồng độ Na2S2O3 K2Cr2O7 K2Cr2O7 Na2S2O3 13.40 mL 13.20 mL 13.30 mL 13.30 mL STT 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.037 N 0.038 N 0.038 N 0.038 N Thí nghiệm III : Xác định nồng độ Cu2+ Dùng Pipet lấy 10mL dung dịch Cu2+ cần xác định vào bình nón 250mL thêm 2.5mL dung dịch CH3COOH 4N 2.5mL dung dịch KI 5% lắc nhẹ Đậy bình nón kính đồng hồ để n bóng tối 10phút Từ Buret nhỏ giọt Na2S2O3, lắc tới dung dịc có màu vàng rơm, cho thêm 0.5mL dung dịch Hồ tinh bột tiếp tục nhỏ tưng giọt dung dịch Na2S2O3 xuống tới dung dịch màu xanh tím, thêm 2.5mL dung dịch KSCN 10% lắc kỹ, chuẩn độ đến màu xanh hoàn toàn Ghi lại thể tích Na2S2O3 dùng ta Lần Thể tích sử dụng (mL) 7.1 7.3 7.2 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 5I 2CuI I3 2Cu I3 2 SO 3I 2 SO Cộng hai phương trình lại ta : 2 2 2Cu S O 2I 2 S4 O6 2CuI Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cu2+ : C V C X V X C R V R C X R R V X Trường hợp chuẩn độ trực tiếp ta có độ chuẩn Cu2+ V aCu CCu Cu DCu CNa2S2O3 V Na2S2O3 DCu (g / L) T Cu V Cu V V Cu Cu Ta có bảng số liệu sau: Stt Tb Thể tích Đồng (II) 0.0100 L 0.0100 L 0.0100 L 0.0100 L Thể tích Nồng độ Na2S2O3 Na2S2O3 0.0071 L 0.0073 L 0.0072 L 0.0072 L 0.038 N 0.038 N 0.038 N 0.038 N Nồng độ Đồng (II) 0.027 N 0.027 N 0.028 N 0.027 N Độ chuẩn 1.73 g/L 1.78 g/L 1.75 g/L 1.75 g/L Trang : 25 Bài 5: PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON I Mục đích Sử dụng phương pháp complexon để chuẩn độ chất dựa phản ứng tạo phức với ion để tạo nên phức chất dung dịch Thực chuẩn độ số ion kim loại có hóa trị II thơng dụng : Zn2+, Pb2+, Ca2+, Mg2+, Cu2+ II Tính tốn kết pha chế hoá chất Pha 500mL dung dịch đệm NH4Cl – NH4OH pH 10 theo tỉ lệ: “1 lít dung dịch đệm cần 570mL NH4OH (d=0.9g/mL) 70g NH4Cl” tính lượng cần dùng? Giải: Thể tích NH4OH khối lượng NH4Cl cần dùng : Ta có 1000mL dung dịch cần 570mL NH4OH 70g NH4Cl Ta có 500mL dung dịch cần VmL NH4OH Xg NH4Cl 570 500 V 1000 285mL 500 70 X 1000 35 g Pha 1000mL dung dịch EDTA 0.05N từ muối Na2H2Y.2H2O (M = 372.242g/mol), tính lượng cân cần thiết? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 1000mL EDTA 0.05N : a C D V 0.05 186.121 1000 9.31g C N D V 1000 a N1000 1000 Trộn 10g hỗn hợp thị Murexit 10% dạng rắn NaCl, tính lượng cân Murexit muối NaCl? Giải: Lượng cân cần dùng : a P% m 10 10 P% m 100 a 100 100 1g a NaCl m a 10 g Trộn 10g hỗn hợp thị Eriocrom T-đen 1% dạng rắn NaCl, tính lượng cân thành phần? Giải: Lượng cân cần dùng : a P% m 10 P% m 100 a 100 100 0.1g a NaCl m a 10 0.1 9.9 g Pha 100mL dung dịch NH4Cl 1M tinh thể NH4Cl, tính lượng cân? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 100mL NH4Cl 1M : a C M V 53.5 100 C M M V 1000 a M1000 1000 5.35 g Trang : 26 III Kết báo cáo kết Thí nghiệm I : Xác định nồng độ Mg2+ Lấy 10mL dung dịch Mg2+ cho vào bình nón, thêm 1.5mL dung dịch đệm NH4Cl-NH4OH, thêm vài giọt thị Eriocrom T-đen (khoảng hạt đậu), lắc dung dịch để có màu đỏ nho Thực chuẩn độ dung dịch EDTA 0.05N dung dịch chuyển màu xanh biếc Ghi thể tích EDTA dùng: Lần Thể tích sử dụng (mL) 10.1 10.2 10.0 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 Mg MgInd HInd MgInd 2 H 2Y H 2 2 MgY 2 HInd H Thực cộng gộp hai phương trình ta có: 2 Mg 2 2 H 2Y MgY 2H Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Mg2+ : C V C X V X C R V R C X R R V X Ta có bảng số liệu sau: STT Thể tích Mg2+ Thể tích EDTA Nồng độ EDTA Nồng độ Mg2+ Tb 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.10 mL 10.20 mL 10.00 mL 10.10 mL 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.051 N 0.051 N 0.050 N 0.051 N Thí nghiệm II : Xác định nồng độ Zn2+ (chỉ thị Eriocrom T-đen) Làm tương tự thí nghiệm I thay dung dịch cần định phân dung dịch Zn2+ Thể tích EDTA dùng : Lần Thể tích sử dụng (mL) 9.9 9.8 9.9 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 Zn ZnInd 2 HInd ZnInd 2 H 2Y 2 ZnY H 2 HInd H Trang : 27 Thực cộng gộp hai phương trình ta có: 2 2 H 2Y Zn 2 ZnY 2H Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Zn2+ : V X C R V R C X C R V R CX V X Ta có bảng số liệu sau: Thể tích STT Thể tích EDTA Zn Tb 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL Nồng độ EDTA Nồng độ 9.90 mL 9.80 mL 9.90 mL 9.87 mL 2+ 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.049 N 0.050 N 0.049 N Zn2+ Thí nghiêm III : Xác định nồng độ Pb2+ ( thị Eriocrom T-đen) Trường hợp : chuẩn độ ngược Lấy 10mL dung dịch Pb2+, thêm xác 15mL dung dịch EDTA 0.05N Lắc đều, thêm 5mL hỗn hợp đệm NH4Cl-NH4OH, hạt đâu chất thị Eriocrom T-đen Từ Buret nhỏ giọt dung dịch Zn2+ có nồng độ vừa xác định cho đên dung dịch chuyển từ màu xanh biếc đến màu đỏ nho Ghi thể tích Zn2+ dùng ta : Lần Thể tích sử dụng (mL) 4.9 5.1 5.0 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 2 Pb H2Y H 2Y 2 Zn 2 2 PbY ZnY 2 2H 2H Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cl- : C RV R C R' V R' C ' V ' C R V R C X C X V X R R V X Ta có bảng số liệu sau: STT Tb Thể tích dung dịch 2+ Pb Thể tích dung dịch EDTA Nồng độ dung dịch EDTA Thể tích dung dịch 2+ Zn Nồng độ dung dịch 2+ Zn Nồng độ dung dịch 2+ Pb 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 15.00 mL 15.00 mL 15.00 mL 15.00 mL 0.0500 N 0.0500 N 0.0500 N 0.0500 N 4.90 mL 5.10 mL 5.00 mL 5.00 mL 0.0490 N 0.0490 N 0.0490 N 0.0490 N 0.0510 N 0.0500 N 0.0505 N 0.0505 N Trang : 28 Trường hợp : chuẩn độ thay Lấy 10ml dung dịch Zn2+ tiến hành chuẩn độ thí nghiệm I ta có dung dịch Complexonat Zn Sau cho thêm 10mL dung dịch Pb2+ vào bình nón đựng Complexonat Zn (ZnY2-), từ Buret nhỏ giọt dung dịch EDTA xuống chuẩn độ dung dịch chuyển từ màu đỏ nho sang màu xanh biếc dừng lại Ghi thể tích EDTA dùng: Thể tích EDTA Nấc Nấc Lần 9.9 19.9 Lần 9.8 19.8 Lần 9.9 19.9 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Khi cho thị vào dung dịch Kẽm: 2 Zn 2 HInd ZnInd H Khi cho EDTA vào hỗn hợp: ZnInd 2 H 2Y 2 2 ZnY HInd H Thực cộng gộp hai phương trình ta có: 2 2 H 2Y Zn 2 ZnY 2H Zn H 2+ Khi cho thêm Pb vào: 2 Pb Zn 2 2 ZnY HInd 2 2 PbY ZnInd 2 Tiếp tục cho thêm EDTA vào hỗn hợp ta có: ZnInd H2Y 2 2 ZnY 2 HInd 2+ H Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Pb : V V C R CX V X Ta có bảng số liệu sau: stt Thể tích Thể tích V1 - EDTA V2- EDTA 9.90 mL 19.90 mL 9.80 mL 19.90 mL 9.90 mL 19.80 mL Tb 9.87 mL 19.87 mL Thể tích Pb2+ 10 mL 10 mL 10 mL 10 mL Nồng độ EDTA 0.05 N 0.05 N 0.05 N 0.05 N Nồng độ Pb2+ 0.0500 N 0.0505 N 0.0495 N 0.0500 N Thí nghiệm IV : xác định nồng độ Ca2+ Lấy 10mL dung dịch Ca2+ cần định phân vào bình nón 250mL, pha loảng gấp đơi thể tích nước cất, thêm 0.5mL NaOH 1N 1hạt đậu thị Murexid NaCl 1%, dung dịch có màu đỏ Từ Buret nhỏ tưng giọt dung dịch EDTA có nồng độ 0.05N thực chuẩn độ dung dịch chuyển từ màu đỏ sang tím hoa cà Ghi thể tích dung dịch EDTA dùng: Trang : 29 Lần Thể tích sử dụng (mL) 9.6 9.6 9.7 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 Ca H Ind CaH Ind CaH Ind 2 H 2Y 2 2H CaY H Ind Thực cộng gộp hai phương trình ta có: 2 2 H 2Y Ca 2 CaY 2H Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Ca2+là : C V C X V X C R V R C X R R V X Ta có bảng số liệu sau: Tb Thể tích EDTA Nồng độ EDTA Nồng độ Ca2+ 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL STT Thể tích 9.60 mL 9.60 mL 9.70 mL 9.63 mL 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.048 N 0.048 N 0.049 N 0.048 N Ca2+ Thí nghiệm V : Xác định nồng độ Cu2+ Lấy 10mL dung dịch Cu2+ cần xác định vào bình nón 250mL, thêm 1mL dung dịch NH4Cl 1M + hạt đậu thị Murexid Thêm từ từ giọt dung dịch NH4OH 1M dung dịch xuất màu vàng Thực chuẩn độ dung dịch EDTA đến dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu tím hồng Ghi kết EDTA dùng: Lần Thể tích sử dụng (mL) 9.9 9.8 9.7 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : 2 Cu H 4Ind CuH2 Ind 2H CuH Ind H 2Y 2 CuY 2 H Ind Thực cộng gộp hai phương trình ta có: 2 Cu H 2Y 2 2 CuY 2H Trang : 30 Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cu2+ : C V C X V X C R V R C X R R V X Ta có bảng số liệu sau: STT Tb Thể tích Thể tích EDTA Nồng độ EDTA Nồng độ Cu2+ 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 9.90 mL 9.80 mL 9.70 mL 9.80 mL 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.050 N 0.049 N 0.049 N 0.049 N Cu2+ Trang : 31 Bài 6: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA I Mục đích Thực tập xác định nồng độ Cl nước mẫu, kiểm nghiệm lại độ tinh khiết nước cất phịng thí nghiệm cách kiểm tra nồng độ Cl có nước II Tính tốn kết pha chế hoá chất Pha 500mL dung dịch AgNO3 0.01M (M=169.873g/mol) tính lượng cân muối? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 100mL AgNO3 0.01N M V 0.01 169.873 500 a 1000 a C M 0.849 g CM M V 1000 1000 Pha 100mL dung dịch K2Cr2O7 5% tính lượng cân muối cần pha với nước? Giải: Xét trường hợp khối lượng riêng dung dịch d = 1g/mL ta có V = m Lượng cân cần dùng : a P % m 100 P% m 100 a 100 100 g Pha 250mL dung dịch NaHCO3 5% tính lượng cân muối cần pha với nước? Giải: Xét trường hợp khối lượng riêng dung dịch d = 1g/mL ta có V = m Lượng cân cần dùng : a P % m 250 P% m 100 a 100 100 1.25g Pha 100mL dung dịch fluorescein 0.5% tính lượng cân muối cần pha với rượu? Giải: Xét trường hợp khối lượng riêng dung dịch d = 1g/mL ta có V = m Lượng cân cần dùng : a P % m 0.5 100 P% m 100 a 100 100 0.5g Pha 250mL dung dịch HNO3 6N, tính thể tích HNO3 65% (d = 1.4g/mL) cần dùng? Giải: Nồng độ CN dung dịch HNO3 65% : 10 d P % 10 1.4 65 16.508 N CN D 63 Thể tích HNO3 65% cần dùng để pha 250mL HNO3 6N : C V 250 90.865mL C V C V V 16.508 C0 Trang : 32 Pha 500mL dung dịch KSCN 0.01N từ tinh thể KSCN (M=97.184g/mol) tính lượng cân cần dùng? Giải: Lượng cân cần thiết để pha 500mL KSCN 0.01N : D V 0.01 97,184 500 a 1000 a C N 0.486 g CN D V 1000 1000 Pha 100mL phèn Sắt (III) clorua bảo hoà Cho lượng dư phèn sắt (III) clorua vào cốc 250mL, cho thêm vào khoảng 100mL khuấy phèn sắt (III) khơng cịn tan nữa, xếp giấy lọc hình cánh quạt lọc phểu thủy tinh, lấy vừa đủ 100mL III Kết báo cáo kết Thí nghiêm I : Phương pháp Mohr Lấy 5ml mẫu nước cho vào bình tam giác thêm 10mL dung dịch NaHCO3 khoảng 2mL dung dịch K2CrO4 5%, từ Buret nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 0.01M, lắc mạnh, gần tới điểm tương đương, dung dịch trở nên hơn, xuất kết tủa AgCl Lúc thêm chậm giọt AgNO3, lắc mạnh xuất kết tủa màu đỏ gạch ngưng lại Ghi thể tích dùng: Thực làm tương tự với nước cất phịng thí nghiệm: Thể tích AgNO3 dùng chuẩn độ : Nước mẫu Nước cất Lần 1.5 0.9 Lần 1.4 0.8 Lần 1.6 0.7 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Ag Ag Cl 2 CrO4 AgCl Ag CrO Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cl- : V X C R V R C X C R V R CX V X Ta có bảng số liệu sau: TRƯỜNG HỢP : VỚI NƯỚC MẪU STT Thể tích mẫu nước Thể tích AgNO3 Nồng độ AgNO3 Nồng độ Cl- Tb 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 1.50 mL 1.40 mL 1.60 mL 1.50 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0030 M 0.0028 M 0.0032 M 0.0030 M Trang : 33 TRƯỜNG HỢP : VỚI NƯỚC CẤT PHỊNG THÍ NGHIỆM STT Thể tích mẫu nước Thể tích AgNO3 Nồng độ AgNO3 Nồng độ Cl- Tb 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 0.90 mL 0.80 mL 0.70 mL 0.80 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0018 M 0.0016 M 0.0014 M 0.0016 M Thí nghiệm II : Phương Pháp Fajans Lấy 5ml mẫu nước cho vào bình tam giác thêm 5mL dung dịch NaHCO3 khoảng 5giọt thị Fluorescein 5%, từ Buret nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 0.01M, lắc mạnh xuất màu hồng ngưng lại Ghi thể tích dùng: Thực làm tương tự với nước cất phịng thí nghiệm: Thể tích AgNO3 dùng chuẩn độ : Nước mẫu Nước cất Lần 2.8 1.6 Lần 2.6 1.7 Lần 2.7 1.5 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Ag Cl AgCl AgCL Ag X m X X X Fl AgCL Ag X Fl X NO3 NO3 X m X Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cl- : C V C X V X C R V R C X R R V X Ta có bảng số liệu sau: TRƯỜNG HỢP : VỚI NƯỚC MẪU STT Thể tích mẫu nước Thể tích AgNO3 Nồng độ AgNO3 Nồng độ Cl- Tb 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 2.80 mL 2.60 mL 2.70 mL 2.70 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0056 M 0.0052 M 0.0054 M 0.0054 M TRƯỜNG HỢP : VỚI NƯỚC CẤT PHỊNG THÍ NGHIỆM STT Thể tích mẫu nước Thể tích AgNO3 Nồng độ AgNO3 Nồng độ Cl- Tb 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 1.60 mL 1.70 mL 1.50 mL 1.60 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0032 M 0.0034 M 0.0030 M 0.0032 M Trang : 34 Thí nghiệm III : Phương Pháp Volhard (xác định Br-) Lấy 5mL dung dịch chứa Br- cần định phân cho vào bình tam giác, thêm 2mL dung dịch HNO3 6N thêm xác 5mL dung dịch AgNO3 0.01M tới dung dịch khơng cịn khã kết tủa thêm thêm 5mL dung dịch AgNO3 nữa, 10giọt thị Phèn Sắt III bảo hòa Từ Buret nhỏ giọt SCN- 0.01N dung dịch đổi màu, ghi thể tích SCN- dùng : Lần Thể tích sử dụng (mL) 5.3 5.2 5.1 Tính tốn kết thí nghiệm: Phương trình chuẩn độ : Ag Ag 3 Fe AgCl Cl SCN AgSCN SCN Fe SCN2 Theo quy luật đương lượng ta có nồng độ Cl- : C RV R C R' V R' C ' V ' C R V R C X C X V X R R V X Ta có bảng số liệu sau: STT Tb Thể tích dung dịch Br- Thể tích dung dịch AgNO3 Nồng độ dung dịch AgNO3 Thể tích dung dịch SCN- Nồng độ dung dịch SCN- Nồng độ dung dịch Br- 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 5.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 10.00 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 5.30 mL 5.20 mL 5.10 mL 5.20 mL 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0100 M 0.0094 M 0.0096 M 0.0098 M 0.0096 M Trang : 35 ... Tính Tốn kết pha chế hố chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải... Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : 17 Trang : 17 Trang : 17 Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hố chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải... Tính Tốn kết pha chế hoá chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải tập: Trang : Trang : Trang : Trang : Mục đích: Tính Tốn kết pha chế hố chất: Kết báo cáo kết quả: Trả lời câu hỏi giải