u - - Rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS dạy học hóa học phần phi kim trng THPT Nguyễn Văn Quang Luận văn th¹c sÜ khoa häc LỜI CẢM ƠN Đề tài hồn thành nhờ giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo khoa Hóa học trường Đại Học Sư Phạm Hà Nội, đặc biệt nhờ giúp đỡ nhiệt tình nhà giáo nhân dân GS.TSKH Nguyễn Cương Với lịng biết ơn sâu sắc, tơi xin chân thành cảm ơn nhà giáo nhân dân GS.TSKH Nguyễn Cương, thầy dành nhiều thời gian hướng dẫn, đọc thảo, bổ sung giúp đỡ thời gian nghiên cứu hồn thành luận văn Tơi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, Ban chủ nhiệm khoa Hóa học, phịng quản lý Sau Đại học thầy giáo trường Đại học sư phạm Hà Nội giúp đỡ tạo điều kiện thuận lợi cho q trình học tập hồn thành luận văn Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, tập thể giáo viên học sinh trường THPT Hoàng Hoa Thám, THPT Hồng Quốc Việt, THPT Đơng Triều giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư phạm để hồn thành luận văn Sau tơi xin gửi lời cảm ơn chân thành đến gia đình, bạn bè người thân luôn quan tâm, động viên giúp đỡ suốt thời gian học tập hoàn thành luận văn này! Hà Nội, tháng 10 năm 2009 Tác giả Nguyễn Văn Quang Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học MỤC LỤC PHẦN I : MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU .7 III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu lí luận thực tiễn vấn đề rèn luyện lực độc lập sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT Nghiên cứu biện pháp rèn luyện lực độc lập, sáng tạo kỹ vận dụng kiến thức học sinh nói chung học sinh trƣờng THPT thuộc tỉnh Quảng Ninh nói riêng Kiểm tra khảo sát hiệu tính khả thi biện pháp đƣợc đề xuất Xử lý kết thực nghiệm toán học thống kê IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU V GIẢ THUYẾT KHOA HỌC .8 VI PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phƣơng pháp nghiên cứu lý luận Phƣơng pháp điều tra, khảo sát thực tiễn Phƣơng pháp hội thảo chuyên đề, trao đổi kinh nghiệm Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm VII ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI PHẦN II : NỘI DUNG CHƢƠNG I: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN I NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH, NHỮNG BIỂU HIỆN CỦA NĂNG LỰC SÁNG TẠO VÀ CÁCH KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Năng lực sáng tạo học sinh Những biểu lực sáng tạo học sinh 13 Cách kiểm tra đánh giá lực sáng tạo học sinh 15 II PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC, NHỮNG XU HƢỚNG ĐỔI MỚI PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC HIỆN NAY 15 Phƣơng pháp dạy học 15 Những xu hƣớng đổi phƣơng pháp dạy học 18 III THỰC TRẠNG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở CÁC TRƢỜNG THPT THUỘC TỈNH QUẢNG NINH 34 Trang NguyÔn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học Ni dung, phƣơng pháp điều tra thực trạng rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS dạy học hóa học số trƣờng THPT thuộc tỉnh Quảng Ninh 34 Nguyên nhân yếu lực độc lập, sáng tạo HS học tập hoá học số trƣờng THPT thuộc tỉnh Quảng Ninh 36 TIỂU KẾT CHƢƠNG I 36 CHƢƠNG II: MỘT SỐ BIỆN PHÁP RÈN LUYỆN NĂNG LỰC ĐỘC LẬP, SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở CÁC TRƢỜNG THPT THUỘC TỈNH QUẢNG NINH 37 I MỘT SỐ BIỆN PHÁP RÈN LUYỆN NĂNG LỰC ĐỘC LẬP, SÁNG TẠO CHO HỌC SINH THPT 37 Lựa chọn logic nội dung thích hợp sử dụng phƣơng pháp dạy học phù hợp để chuyển kiến thức khoa học thành kiến thức HS, phù hợp với trình độ HS 37 Tìm cách hình thành phát triển lực sáng tạo phù hợp với môn ………………………………………………………………………………… 38 2.1 Tạo động cơ, hứng thú hoạt động nhận thức sáng tạo, tạo tình có vấn đề nhằm phát huy cao độ trí tuệ HS vào hoạt động sáng tạo 39 2.2 Cung cấp phƣơng tiện hoạt động nhận thức rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo sử dụng phƣơng tiện hoạt động nhận thức 41 2.3 Sử dụng PP DH phức hợp để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS 47 Sử dụng tập hoá học nhƣ phƣơng tiện để phát triển lực độc lập, sáng tạo cho HS 49 Kiểm tra, động viên kịp thời biểu dƣơng, đánh giá cao biểu sáng tạo học sinh 50 Cho HS làm tập lớn, tập cho HS nghiên cứu khoa học 51 II XÂY DỰNG HỆ THỐNG CÂU HỎI, BÀI TẬP NHẰM RÈN LUYỆN NĂNG LỰC ĐỘC LẬP SÁNG TẠO CHO HỌC SINH…………………………………… 52 II.1 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG NHÓM HALOGEN 53 II.2 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG OXI 66 II.3 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG NHÓM NITƠ 71 II.4 HỆ THỐNG CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP CHƢƠNG NHÓM CACBON 76 III XÂY DỰNG MỘT SỐ GIÁO ÁN BÀI DẠY MINH HỌA 79 TIỂU KẾT CHƢƠNG II 85 CHƢƠNG III: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 86 I MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 86 II PHƢƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 86 Lập kế hoạch thực nghiệm 87 Lựa chọn mẫu thực nghiệm mẫu đối chứng 87 III TỔ CHỨC THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 88 IV KẾT QUẢ VÀ XỬ LÝ SỐ LIỆU THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 88 Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa häc TIỂU KẾT CHƢƠNG III 94 PHẦN III : KẾT LUẬN CHUNG 95 PHỤ LỤC I 101 PHỤ LỤC II 117 PHỤ LỤC III 119 PHỤ LỤC IV 122 Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học DANH MC CC CH VIẾT TẮT TRONG LUẬN VĂN Các chữ viết tắt Các chữ viết đủ BT Bài tập DH Dạy học Dd dd Dung dịch ĐT Đối tƣợng ĐC Đối chứng GV Giáo viên GD-ĐT Giáo dục - Đào tạo HS Học sinh KT-ĐG Kiểm tra - đánh giá 10 l Loãng 11 PP Phƣơng pháp 12 PTHH Phƣơng trình hố học 13 PTPƢ Phƣơng trình phản ứng 14 r rắn 15 SGK Sách giáo khoa 16 STT Số thứ tự 17 t0 Nhiệt độ 18 TN Thực nghiệm 19 NXB Nhà xuất 20 THPT Trung học phổ thông STT Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học PHẦN I : MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Nƣớc ta giai đoạn cơng nghiệp hố, đại hoá hội nhập với cộng đồng quốc tế Trong nghiệp đổi toàn diện đất nƣớc, đổi giáo dục trọng tâm phát triển Nhân tố định thắng lợi cơng cơng nghiệp hố, đại hố hội nhập quốc tế ngƣời Công đổi đòi hỏi nhà trƣờng phải tạo ngƣời lao động động, sáng tạo làm chủ đất nƣớc, tạo nguồn nhân lực cho xã hội phát triển Nghị Trung ƣơng Đảng lần thứ 4, khoá VII xác định: phải khuyến khích tự học, phải áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề Định hƣớng đƣợc pháp chế hoá luật Giáo dục điều 24.2, Quyết định số 16/2006/QĐ-BGDĐT: Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc trưng môn học, đặc điểm đối tượng học sinh, điều kiện lớp học; bồi dưỡng cho học sinh phương pháp tự học, khả hợp tác; rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú trách nhiệm học tập cho học sinh Đổi phƣơng pháp dạy học nhằm phát huy tối đa sáng tạo lực tự đào tạo ngƣời học, coi trọng thực hành, thí nghiệm, ngoại khố, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay… Chính thời gian gần Bộ Giáo dục Đào tạo khuyến khích giáo viên sử dụng PPDH tích cực nhằm hoạt động hố ngƣời học Trong q trình dạy học trƣờng phổ thơng, nhiệm vụ quan trọng giáo dục rèn luyện tƣ cho học sinh môn, có mơn hố học Hố học mơn khoa học thực nghiệm lý thuyết, bên cạnh việc nắm vững lý thuyết, ngƣời học cần phải biết vận dụng linh hoạt, sáng tạo vấn đề thông qua hoạt động thực nghiệm, thực hành, giải tập Để thực đƣợc yêu cầu rèn luyện lực độc lập sáng tạo HS cần đổi PPDH lên lớp sử dụng tập hoá học hoạt động dạy học Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học trƣờng phổ thơng Bài tập hố học đóng vai trị vừa nội dung vừa phƣơng tiện để chuyển tải kiến thức, rèn luyện tƣ kỹ thực hành môn cách hiệu Bài tập hố học khơng củng cố nâng cao kiến thức, vận dụng kiến thức mà phƣơng tiện để tìm tịi, hình thành kiến thức Rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh sáng tạo cho HS, giúp em có hứng thú học tập, điều làm cho tập hoá học phổ thơng giữ vai trị quan trọng việc dạy học hoá học, đặc biệt sử dụng hệ thống tập để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh trình dạy học Với mong muốn tìm hiểu sử dụng hiệu lên lớp, có tập hoá học nhằm nâng cao chất lƣợng dạy học THPT, lựa chọn đề tài: “Rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trường trung học phổ thơng ” II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu biện pháp rèn luyện lực độc lập sáng tạo kĩ vận dụng kiến thức cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trƣờng THPT, góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học hoá học giai đoạn III NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU Nghiên cứu lí luận thực tiễn vấn đề rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT 1.1 Tầm quan trọng chiến lƣợc việc rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh dạy học hóa học 1.2 Nghiên cứu thực trạng vấn đề rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT thuộc tỉnh Quảng Ninh Nghiên cứu biện pháp rèn luyện lực độc lập, sáng tạo kỹ vận dụng kiến thức học sinh nói chung học sinh trƣờng THPT thuộc tỉnh Quảng Ninh nói riêng 2.1 Đề xuất số biện pháp nhằm rèn luyện lực độc lập, sáng tạo học sinh thuộc tỉnh Quảng Ninh, ý vào vấn đề lí thuyết sở hố học vô cơ, cụ thể phần phi kim, ý vào học nghiên cứu tài liệu hon thin kin thc Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học 2.2 Tuyn chn, xõy dng sử dụng hệ thống tập tự luận TNKQ phần phi kim theo chƣơng trình hố học lớp 10, 11 Kiểm tra khảo sát hiệu tính khả thi biện pháp đƣợc đề xuất Xử lý kết thực nghiệm toán học thống kê IV KHÁCH THỂ VÀ ĐỐI TƢỢNG NGHIÊN CỨU - Khách thể nghiên cứu: q trình dạy học hóa học trƣờng THPT, có trƣờng THPT Hồng Hoa Thám, THPT Hồng Quốc Việt THPT Đơng Triều thuộc tỉnh Quảng Ninh - Đối tượng nghiên cứu: biện pháp rèn luyện lực độc lập sáng tạo kĩ vận dụng kiến thức cho học sinh dạy học hóa học phần phi kim trƣờng THPT, góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học hố học giai đoạn V GIẢ THUYẾT KHOA HỌC Trong dạy học hoá học, chọn đƣợc biện pháp phù hợp áp dụng biện pháp rèn luyện tích cực, rèn luyện đƣợc lực độc lập, sáng tạo HS, từ nâng cao chất lƣợng học tập hoá học lên cao VI PHƢƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Phương pháp nghiên cứu lý luận - Nghiên cứu văn bản, thị Đảng, Nhà nƣớc, Bộ Giáo dục Đào tạo có liên quan đến đề tài - Nghiên cứu tài liệu lý luận dạy học, tâm lý học, giáo dục học tài liệu liên quan đến đề tài - Nghiên cứu chƣơng trình, sách giáo khoa tập hoá học THPT, đặc biệt chƣơng trình hố học lớp 10, 11 phần phi kim Phương pháp điều tra, khảo sát thực tiễn Thăm dò trao đổi ý kiến với giáo viên dạy hố học THPT nội dung, hình thức diễn đạt, số lƣợng câu hỏi tự luận TNKQ học sử dụng trình dạy học Phương pháp hội thảo chuyên đề, trao đổi kinh nghiệm Phương pháp thực nghiệm sư phạm Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học - Đánh giá hiệu sử dụng biện pháp đƣợc đề xuất để rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS học tập - Xử lý kết thực nghiệm tốn học thống kê VII ĐĨNG GÓP MỚI CỦA ĐỀ TÀI Đề xuất số biện pháp nhằm rèn luyện lực độc lập, sáng tạo cho HS dạy học hóa học trƣờng THPT Xây dựng sƣu tầm: 2.1 Các soạn theo hƣớng hoạt động hoá ngƣời học với lớp có nhiều đối tƣợng HS nhận thức khác nhau, kết hợp học lớp với việc chia nhóm để giúp đỡ HS 2.2 Hệ thống tập bản, thực tiễn nhằm nâng cao hứng thú học tập, củng cố kiến thức rèn luyện kĩ năng, rèn luyện lực độc lập sáng tạo cho HS lớp 10, 11 THPT 2.3 Sử dụng hệ thống soạn tập để góp phần làm tăng tỉ lệ HS khá, giỏi học tập môn hoá học trƣờng THPT PHẦN II : NỘI DUNG CHƢƠNG I: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN I NĂNG LỰC SÁNG TẠO CỦA HỌC SINH, NHỮNG BIỂU HIỆN CỦA NĂNG LỰC SÁNG TẠO VÀ CÁCH KIỂM TRA ĐÁNH GIÁ Xã hội phồn vinh kỷ XXI phải xã hội dựa vào tri thức, dựa vào tƣ sáng tạo, tài sáng chế ngƣời Các PP tích cực, sáng tạo đƣợc áp dụng vào hoạt động dạy học mức độ khác nhƣng chƣa thực hiệu Vì vậy, việc đổi giáo dục yêu cầu cấp bách thời đại Để giải vấn đề này, ngƣời GV không ngƣời đơn cung cấp kiến thức mà phải rèn luyện, bồi dƣỡng cho HS lực sáng tạo kiến thức mới, phƣơng tiện mà trƣớc chƣa có thơng qua giảng GV Vậy lực sáng tạo gì? Năng lực sáng tạo học sinh 1.1 Khái niệm lực Trang Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học   mmuối = mcation kim loại + m NO3 tạo muối + m SO4  tạo muối + 0,1*62 + 0,02*96 =14,12 gam Câu 29 Các PTPƢ là: FeS2 + 18HNO3  Fe(NO3)3 + 15NO2  + 2H2SO4 + 7H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4  +2HCl  0,008 mol 0,008 H2SO4  2H+ + SO  0,008 Ta có n BaSO  0,016   1,864 0,016  0,008 mol  H    0,004M  pHC = 2,4 233  Chọn đáp án D Câu 30 Gọi số mol Mg(NO3)2 tham gia phản ứng x mol Ta có PTPƢ : Mg(NO3)2 to MgO + 2NO2  + 1/2O2  x 2x x/2 mol 2NO2 + 1/2O2 + 2H2O  2HNO3 2x x/2 2x mol  HNO3  H+ + NO 2x 2x mol Theo ta có m hỗn hợp A = m Mg ( NO ) – m chất rắn = 29,6 – 18,8 =10,8 gam Ta có: 2x*46 + 32*x/2 = 10,8  x=0,1mol  Theo PTPƢ: nH+=2x=0,2 mol    H = 0,2  0,1M  pH =  Chọn đáp án A Câu 31 Cách 1: Tính theo PTPƢ Gọi công thức phân tử muối là: R(NO3)2 Ta có PTPƢ :  R(NO3)2 to RO + 2NO2  + 1/2O2  0,2 0,4 0,1 mol Trang 150 Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học 16*(R +124)=(R +16)37,6  R = 64 R kim loại Cu Theo ta có:  Chọn đáp án D Cách 2: Tính theo PP tăng giảm khối lƣợng: Từ 1mol R(NO3)2 chuyển thành mol RO khối lƣợng giảm 62*2-16=108 gam Theo khối lƣợng giảm 37,6-16=21,6 gam  nRO=21,6/108=0,2 mol  RO=16/0,2=80  R=64 R kim loại Cu Ta có: n Cu( NO )  37,6 =0,2 mol ; T=273+132=405K 188   số mol khí = 2nNO2 +1/2nO2 = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol V  nRT 0,5 * 0,082 * 405   16,605 lít  Chọn đáp án B P Câu 32 nFeS2=24/120=0,2 mol Cách 1: Tính theo PTPƢ tính tốn theo PTPƢ Cách dài việc viết PTPƢ tƣơng đối khó khăn Cách 2: Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố bảo tồn điện tích Theo phản ứng tạo muối SO42 tức muối Fe2(SO4)3 CuSO4 Mặt khác, theo định luật bảo toàn nguyên tố với S: n SO42 =2nFeS2 + nCu2S=2*0,2+x (mol) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích muối SO42 ta có: nFe3+ + nCu2+ = n SO42  0,2 + 2x = 0,4+x   x=0,2 mol  chọn đáp án B   III HƢỚNG DẪN GIẢI VÀ ĐÁP ÁN CHƢƠNG CACBON Câu Viết PTPƢ:  a) (1) C + O2 t CO2  (2) CO2 + C t 2CO 0  (3) 4Al + 3C t Al4C3  (4) Al4C3 + 12H2O  4Al(OH)3 + 3CH4   (5) CH4 t C + 2H2  (6) Ca +2C t CaC2  (7) CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2  (8) C2H2 + 2,5O2 t 2CO2 + H2O 0  b) (1) CaCO3 t CaO + CO2 Trang 151 Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học (2) CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  (3) Ca(HCO3)2 + K2CO3  CaCO3  + 2KHCO3  (4) KHCO3 + KOH  K2CO3 + H2O  (5) K2CO3 + 2HCl  2KCl + H2O + CO2   (6) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O  (7) Na2CO3 + Ca(HCO3)2  CaCO3  + 2NaHCO3  (8) 2NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3  + Na2CO3 + 2H2O  Câu PTPƢ nhiệt phân muối cacbonat khơng khí: CaCO3 t CaO + CO2  MgCO3 t MgO + CO2  FeCO3 t FeO + CO2 sau đó: 2FeO + 1/2O2 t Fe2O3   0 NH4(CO3)2 t NH3  + CO2   NH4HCO3 t NH3  + CO2  + H2O  2KHCO3 t K2CO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O sau đó: CaCO3 t CaO + CO2   0 Câu a) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất Cl2 CO2 SO2 H2 S - - - - - - -  đen Dd Br2 - - Mất màu Dd Ca(OH)2 - Vẩn đục NO2 Thuốc thử Quan sát Giấy tẩm Pb(NO3)2  PTPƢ: Pb(NO3)2 + H2S  PbS  + 2HNO3  SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O Trang 152 Nõu Nguyễn Văn Quang Luận văn th¹c sÜ khoa häc b) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất H2 H2 S CO CO2 -  đen - Vẩn đục Thuốc thử Giấy tẩm Pb(NO3)2 Dd Ca(OH)2 - - Dẫn qua CuO lại Mất màu đen đun nóng dẫn CuO khí qua dd làm vẩn đục CaOH)2 nƣớc vôi PTPƢ: Pb(NO3)2 + H2S  PbS  + 2HNO3  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O  CuO + CO t Cu + CO2 sau đó: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O   Câu a) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất Ca(HCO3)2 Na2CO3 (NH4)2CO3  -  mùi khai Thuốc thử Dd NaOH PTPƢ: Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3  + Na2CO3 + H2O  (NH4)2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 2NH3  + H2O  b) Ta có bảng kết nhƣ sau: Hóa chất NaCl BaCO3 Na2CO3 BaSO4 H2 O tan Không tan tan Không tan Dd HCl - Tan   - Thuốc thử  PTPƢ: 2HCl + BaCO3   BaCl2 + CO2  + H2O  2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2  + H2O CO : xmol CO2 : ymol Câu Gọi  Trang 153 Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa häc 28 x  44 y  18  x  0,25mol     x  y  11,2 / 22,4  y  0,25mol Ta có:  Khi cho hỗn hợp qua C nóng đỏ, ta có PTPƢ: CO2 + C t 2CO  0,25 0,5 mol    nCO =0,5+0,25=0,75mol  VCO=0,75*22,4=16,8 lít  Câu a) Gọi số mol CO, CO2 8,96 lít hỗn hợp x, y PTPƢ: CO + 1/2O2 t CO2  x x/2 x mol Theo phản ứng trên, thể tích khí giảm thể tích O2 phản ứng, theo ta có: x/2=1,12/22,4=0,05  x=0,1 mol  Mà x+y=8,96/22,4=0,4  y=0,3 mol  0,1*100%   25% %VCO  0,1  0,3    %V  100%  25%  75%  CO2 b) Ta có: n CO sau phản ứng với O2=0,1+0,3=0,4 mol Mặt khác, nCa(OH)2=29,6/74=0,4 mol   nCO2 nCa(OH )  0,4   phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo muối axit:  0,4 CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2  0,4 0,4 mol  mmuối=mCa(HCO3)2=0,4*162=64,8 gam  Câu Gọi x, y lần lƣợt số mol CO, CO2 lít hỗn hợp, ta có:  x  y  22,4 / 22,4   x  0,75mol      28 x  44 y  y  0,25mol  ( x  y ) *  16  Mặt khác, nKOH= 168 *10 =0,3 mol 100 * 56 Trang 154 Nguyễn Văn Quang Luận văn th¹c sÜ khoa häc nKOH 0,3   1,2   phản ứng CO2 KOH tạo muối  nCO2 0,25 CO2 + KOH  KHCO3  a a a mol CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O  b 2b b mol mKHCO3  0,05 *100  gam a  b  0,25 a  0,05mol          2a  b  0,3 b  0,2mol mK 2CO3  0,2 *138  27,6 gam Câu Ta có n  =nCaCO3=350/100=3,5 mol PTPƢ: C + O2  CO2 3,5 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  +H2O ;  3,5 mol  % mC than là:  3,5  3,5 mol 3,5 *12 *100%  84% 50 Câu Ta có: nMg=12/24=0,5 mol; nSiO2=12/60=0,2 mol PTPƢ: 2Mg + SiO2  2MgO + Si  0,2 0,2 mol  Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 0,2 Ta thấy 0,4 mol 0,5 0,2  Mg dƣ, từ đó, theo PTPƢ: nNaOH=2nSi=0,2 mol   VNaOH= 0,2 * 40 *100  18,52ml 1,35 * 32 Câu 10 Ta có PTPƢ : CaCO3 to CaO + CO2   0,5 0,5mol Giả sử lấy 100 gam hỗn hợp A  mCaCO = 80%*100=80 gam m chất rắn sau nung = 78%*100=78 gam  mCO2 = 100-78 = 22 gam  nCO2 = Hiệu suất phân huỷ CaCO3 : 22  0,5 mol 44 0,5 *100 *100%  62,5%  chọn ỏp ỏn C 80 Trang 155 Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sĩ khoa học Cõu 11 Ta cú PTPƢ: 4CO + Fe3O4 to 3Fe + 4CO2  (1) CO + CuO to Cu + CO2  (2) CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3) 0,6  0,6 mol 118,2  0,6 mol 197 Ta có: nBaCO3 = Áp dụng định luật bảo toàn khối lƣợng: m hỗn hợp A + mCO = m hỗn hợp B + mCO (*) Theo phản ứng (1), (2) nCO =nCO2, thay vào (*) ta có: 39,2 +0,6*28 = mhỗn hợp B+0,6*44  m hỗn hợp B=39,2+0,6*28-0,6*44=29,6 gam  chọn đáp án C  Câu 12 1) Ta có nCO2 =  11,2  0,5 mol ; nNaOH =1*0,4 = 0,4mol 22,4 n NaOH 0,4 =  0,8   sinh muối axit (dƣ CO2, NaOH hết) n CO2 0,5 Ta có phản ứng: CO2 + NaOH  NaHCO3 0,4 2) Ta có : nCO2 =  0,4 mol  mmuối =0,4*84=33,6 gam 11,2  0,5 mol ; nNaOH = 1*0,8 = 0,8 mol 22,4 n NaOH 0,8 =  1,6  1;2  sinh hai muối n CO2 0,5 PTPƢ: CO2+ 2NaOH  Na2CO3 + H2O x 2x x mol CO2 + NaOH  NaHCO3 y y y mol x  y  0,5 x  0,3   mmuối =0,3*106 + 0,2*84 =48,6 gam 2x  y  0,8 y  0,2 Ta có hệ sau:  3) Ta có: nCO2= 11,2  0,5 mol; nNaOH =1*1,2 = 1,2 mol 22,4 Trang 156 Nguyễn Văn Quang Luận văn thạc sÜ khoa häc n NaOH 1,2 =  2,4   sinh muối trung hòa (dƣ NaOH, CO2 hết) n CO2 0,5 CO2+ 2NaOH  Na2CO3 + H2O PTPƢ: 0,5 Câu 13 1) Ta có n CO   n Ca(OH)2 n CO2  mmuối =0,5*106=53 gam 0,5 mol 8,96  0,4 mol n Ca ( OH )2  2*0,05 = 0,1mol 22,4 0,1  0,25  0,5  sinh muối axit  m  =0 gam 0,4   chọn đáp án A 2) Ta có: n CO   n Ca ( OH )2 PTPƢ: 0,3  0,75  0,5;1  sinh hai muối 0,4 = n CO2 8,96  0,4 mol n Ca ( OH )2  2*0,15 = 0,3mol 22,4 CO2+ Ca(OH)2  CaCO3  + H2O x x x mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2y y mol x  y  0,3 x  0,2   m  = 0,2*100 =20 gam  chọn đáp án B x  y  0,4 y  0,1 Ta có hệ sau:  3) Ta có nCO   n Ca ( OH )2 n CO2 = 8,96  0,4 mol nCa(OH )2  2*0.3= 0,6 mol 22,4 0,6  1,5   sinh muối trung hoà (dƣ Ca(OH)2, CO2 hết) 0,4 Ta có phản ứng: CO2+ Ca(OH)2  CaCO3  + H2O 0,4 0,4 mol  m  =0,4*100 = 40 gam  chọn đáp án C Câu 14 Cách 1: Tính theo PP đại số n  =nCaCO3=0,2/100=0,002 mol; nCa(OH)2=0,3*0,02=0,006 mol  Ta thấy, nCaCO3