LOGO 1 LIÊN KLIÊN KẾẾT TRONG TINH THT TRONG TINH THỂỂLIÊN KLIÊN KẾẾT TRONG TINH THT TRONG TINH THỂỂ 2 3 Lực hút: + Ái lực hóa học + Lực hút tĩnh điện + Lực Van der Waals Lực đẩy: + Dao động nhiệt + Lực đẩy tĩnh điện Khi lực hút lớn hoặc cân bằng với lực đẩy thì liên kết xuất hiện 4 Để đạt tới trạng thái bền vững Độ bền liên kết Độ bền liên kết EE lklk =436kJ/mol=436kJ/mol Chiều dài liên kết Chiều dài liên kết d(Hd(H 22 )= 74pm)= 74pm 55 6 6 Kiểu liên kết Năng lượng (kJ/mol) Liên kết Van der Waals ~ 1.0 Liên kết Hidrogen ~ 12 - 16 Liên kết ion ~ 50 - 100 Liên kết cộng hóa trị ~ 100 -1000 7 Bản chất của lk là tương tác tĩnh điện Tương tác khuyếch tán Tương tác cảm ứng Tương tác định hướng 8 Là loại liên kết xuất hiện giữa các phân tử Có thể xuất hiện ở những khoảng cách tương đối lớn Có năng lượng nhỏ E = 1 ÷2Kcal/mol Có tính không chọn lọc và không bão hòa Có tính cộng Ví dụ: Mạng tinh thể He, Xe, CO 2 ở thể rắn 9 Liên kết giữa nguyên tử H + với ng tử có kích thước nhỏ độ âm điện mạnh như: F, O , N 10  Những ion dương ở nút mạng tinh thể  Các electron hóa trị tự do chuyển động hỗn loạn trong toàn bộ tinh thể → biển electron [...]...11 12 Liên kết CHT hình thành bằng cách góp chung electron + Năng lượng liên kết lớn + Nhiệt độ nóng chảy cao Ví dụ: mạng tinh thể kim cương, silic 13  Liên kết ion hình thành do sự tương tác tĩnh điện giữa các ion trái dấu  Trong các hợp chất ion, các ion dương và âm sắp xếp thành một mạng lưới tinh thể vững chắc 14 Không định hướng Không bão hòa Phân... (tinh thể ion ) →M+(khí) + X- (khí) H = UMX Năng lượng mạng tinh thể U của một hợp chất ion là năng lượng được phóng thích trong quá trình hình thành 1 mol tinh thể từ những ion riêng rẽ Độ bền mạng tinh thể Khả năng hòa tan Nhiệt độ sôi Nhiệt độ nóng chảy 20 MgO Tnc = 2852oC Mg2+ O2NaCl Tnc = 800oC Na+ ClTnc ~ U mà U ~ Zc Za ; U ~ 1/rc+ra U (MgO)  4 U(NaCl) nên Tnc(MgO)  3.6 Tnc (NaCl) 21 Tinh thể. .. Nếu tính cho 1 mol của chất đó: Các số trong dấu [ ] tạo thành một dãy giới hạn, là một hằng số, được gọi là hằng số Madelung (A) Hằng số Madelung đặc trưng cho mạng tinh thể của chất rắn 23 AN A e2 z a z b 1 U (1  ) 4. o ro n U : Năng lượng mạng tinh thể A : hằng số Madelung của tinh thể NA : hằng số Avogadro ro : khoảng cách cân bằng giữa các ion (có thể lấy gần đúng là tổng các bán kính ion)... tinh thể của NaF Xét phản ứng tạo NaF từ đơn chất: Na (rắn) + 1/2F2 (khí) → NaF (tinh thể) 30 Các dạng năng lượng trong chu trình cho NaF: 1 Nhiệt tạo thành NaF (nhiệt phản ứng) : ΔHf 2 Nhiệt thăng hoa Na (sublimation): S 3 Năng lượng ion hóa Na tạo cation (ionisation energy) : IE 4 Phân ly F2 thành 2F (dissociation) : D 5 Năng lượng ion hóa F tạo anion -Ái lực electron (electron affinity) : EA 6 Kết. .. r Kiểu ZnS – kiểu blende kẽm- Wutzite  Số phối trí là 4 r 0,225   0,414 BeO, ZnO, AgI r 17 Loại liên Kết Nút mạng VD Ion Ion dương và NaCl ion âm CHT Nguyên tử Kim loại Nguyên tử Phân tử Cấu trúc tinh thể Cấu trúc có đối xứng lập Rắn, giòn, nhiệt độ nóng chảy phương, số phối trí cao Thường hòa tan trong thường là 6 hoặc 8 dung môi phân cực Cách điện Dẫn điện ở trạng thái nóng chảy Kim Lập phương... chất đặc trưng Rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, không tan trong hầu hết dung môi Cách điện hoặc bán dẫn Có thể có ba loại cấu Rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, trúc dễ dát mỏng, dễ kéo sợi, có số phối trí : 8 hoặc 12 ánh kim Cấu trúc phụ thuộc vào Mềm, nhiệt độ nóng chảy cấu thấp Tan được trong dung tạo phân tử môi phân cực và không phân cực 18 MX (tinh thể ion ) →M+(khí) + X- (khí) H=UMX Công thức Kapustinski... nóng chảy hay dung dịch  Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao  Tinh thể rắn, giòn  Dễ tan trong các dung môi phân cực (H2O) 15  Nguyên tắc sắp xếp các ion đặc khít nhất  Mỗi ion được bao quanh số cực đại các ion trái dấu (số phối trí)  Các ion cùng dấu ở cách xa nhau càng nhiều càng tốt r  Quyết định kiểu cấu trúc tinh thể là r 16  r  0 , 732  r Kiểu lập phương tâm khối số phối trí... (TiO2) 2,408 (6,3) AB2 0,803 Corindon (Al2O3) 4.172 (6,4) A2B3 0.83 Kiểu mạng Tỉ số A/ gần như không đổi trong các tinh thể ion 26 z c z a  0,345 U =  287,2 (1  )(kcal/mol) ra  rc ra  rc z a , zc ra, rc  là hóa trị của cation và anion, là bán kính của cation và anion, là số các ion trong đơn vị công thức 27 Muối F- Cl- Br- I- Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 787 747 704 K+ 821 715 682 649 Rb+... ion hóa Na tạo cation (ionisation energy) : IE 4 Phân ly F2 thành 2F (dissociation) : D 5 Năng lượng ion hóa F tạo anion -Ái lực electron (electron affinity) : EA 6 Kết hợp ion pha khí tạo thành mạng tinh thể :Ui → ΔHf = S + IE + 1/2D + EA + Ui 31 → ΔHf = S + IE + 1/2D + EA + Ui → Ui = S + IE + 1/2D + EA - ΔHf = 108 + 496 + 78 + (-328) – (-569) = 923 kJ/mol Tương tự cho MgCl2: Mg (r) + Cl2 (k) = MgCl2 . LOGO 1 LIÊN KLIÊN KẾẾT TRONG TINH THT TRONG TINH THỂỂLIÊN KLIÊN KẾẾT TRONG TINH THT TRONG TINH THỂỂ 2 3 Lực hút: + Ái lực hóa học + Lực hút tĩnh điện +. thì liên kết xuất hiện 4 Để đạt tới trạng thái bền vững Độ bền liên kết Độ bền liên kết EE lklk =436kJ/mol=436kJ/mol Chiều dài liên kết Chiều dài liên kết d(Hd(H 22 )= 74pm)= 74pm 55 6 6 Kiểu liên. d(Hd(H 22 )= 74pm)= 74pm 55 6 6 Kiểu liên kết Năng lượng (kJ/mol) Liên kết Van der Waals ~ 1.0 Liên kết Hidrogen ~ 12 - 16 Liên kết ion ~ 50 - 100 Liên kết cộng hóa trị ~ 100 -1000 7 Bản chất