Lớp 10 nâng cao CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Bài 1: Cân bằng các phương trình dưới đây bằng phương pháp cân bằng electron 1. NH 4 NO 3 → N 2 O + H 2 O 2. KBrO 3  → KBr + KBrO 2 3. KClO 3 → KCl + O 2 4. KNO 3 → KNO 2 + O 2 5. NH 4 NO 2 → N 2 + H 2 O 6. NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O 7. H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O 8. NH 3 + O 2 → NO + H 2 O 9. KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 10. I 2 + Na 2 S 2 O 3 → Na 2 S 4 O 6 + NaI 11. P + KClO 3 → P 2 O 5 + KCl 12. HNO 2 → HNO 3 + NO + H 2 O 13. HNO 3 → NO 2 + O 2 + H 2 O 14. H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl 15. Cu + H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 16. HNO 3 + H 2 S → S + NO + H 2 O 17. HNO 3 + Mg→ Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 18. KNO 3 + FeS → KNO 2 + Fe 2 O 3 + SO 3 19. HNO 3 + H 2 S → NO + S + H 2 O 20. Br 2 + KOH → KBr + KBrO + H 2 O 21. Al + H 2 SO 4 → Al(SO 4 ) 3 + S + H 2 O 22. S + KOH → K 2 SO 4 + K 2 S + H 2 O 23. Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O 24. Cl 2 + NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O 25. Mg + HNO 3 → NO + Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O 26. NO 2 + NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O 27. S + KOH → K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O 28. P + KOH + H 2 O → KH 2 PO 4 + PH 3 29. Br 2 + NaOH → NaBr + NaBrO 3 + H 2 O 30. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O 31. P + HNO 3 (loãng )+ H 2 O → H 3 PO 4 + NO 32. P + H 2 SO 4 (đ) → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O G.Nhp Lớp 10 nâng cao 33. MnO 2 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 35. Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 36. Zn + HNO 3 (l) → Zn(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O 37. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 38. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + S ↓ + H 2 O 39. Al + H 2 SO 4 (đ) → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 S ↑ + H 2 O 40. Al + HNO 3 ( l) → Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O 41. Al +HNO 3 (l) → Al(NO 3 ) 3 + NH 4 NO 3 + H 2 O 42. FeO + HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 43. Fe 3 O 4 + HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 44. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (l) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 45. PbO + NH 3 → Pb + N 2 + H 2 O 46. KClO 3 + HBr → KCl + Br 2 + H 2 O 47. H 2 S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO + H 2 O 48. MnO 2 + O 2 + KOH → K 2 MnO 4 + H 2 O 49. Br 2 + Cl 2 + H 2 O → HBrO 3 + HCl 50. HBr + H 2 SO 4 (đ) → SO 2 + Br 2 + H 2 O 51. HI + H 2 SO 4 (đ) → H 2 S + I 2 + H 2 O 52. FeSO 4 + Cl 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + HCl 53. KMnO 4 + HCl → KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O 54. Cu + HCl + NaNO 3 → CuCl 2 + NaCl + NO + H 2 O 55. CrCl 3 + NaOCl + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + H 2 O 56. KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O 57. Cu+ KNO 3 + H 2 SO 4 →  CuSO 4 + NO + K 2 SO 4 + H 2 O 58. KI + HNO 3 → I 2 + KNO 3 + NO + H 2 O 59. K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O 60. NaClO + KI +H 2 SO 4 → I 2 +NaCl +K 2 SO 4 + H 2 O 61. Cr 2 O 3 +KNO 3 +KOH → K 2 CrO 4 +KNO 2 + H 2 O 62. FeSO 4 +HNO 3 +H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +NO+ H 2 O 63. Mn(OH) 2 + Cl 2 + KOH → MnO 2 + KCl + H 2 O 64. K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 → S + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 65. SO 2 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 66. KNO 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 67. K 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 68. CrCl 3 + Br 2 + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaCl + NaCl + H 2 O 69. KI + KClO 3 + H 2 SO 4 → Κ 2 SΟ 4 + Ι 2 + ΚCl + H 2 O 70. K 2 SO 3 + KMnO 4 + KHSO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 71. K 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O G.Nhp Lớp 10 nâng cao 72. CuS 2 + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + N 2 O + H 2 O 73. Al + NaNO 3 + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + NH 3 Bài 2: Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá 1. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 2. FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O + H 2 SO 4 3. Fe(CrO 2 ) 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + CO 2 4. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 5. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O → CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 6. CrI 3 + KOH + Cl 2 → K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O 7. FeI 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + I 2 + H 2 O 8. FeS 2 + HNO 3 + HCl → FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O 9. KClO 3 + NH 3 → KNO 3 + KCl + Cl 2 + H 2 O 10. As 2 S 3 + KClO 3 → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl Bài 3: Cân bằng phản ứng oxi hoá khử dạng tổng quát 1. M 2 O x + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 2. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + N 2 O x 3. Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 4. M + HNO 3 → M(NO 3 ) n + NO + H 2 O 5. M + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + N 2 O n + H 2 O 6. Fe x O y + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 7. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + N x O y + H 2 O 8. Fe x O y + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O 9. Al + Fe x O y → Fe + Al 2 O 3 10. Fe x O y + CO → Fe + CO 2 . Bài 4: Cân bằng phương trình phản ứng dưới dạng ion 1. Mn 2+ + H 2 O 2 + OH - → ΜnO 2 + H 2 O 2. Ag + NO 3 - + H + → Ag + + NO + H 2 O 3. IO 3 - + I - + H + → I 2 + H 2 O 4. MnO 4 - + Cl - + H + → Mn 2+ + Cl 2 + H 2 O 5. Cr 3+ + ClO 3 - + OH - → CrO 4 2- + Cl - + H 2 O G.Nhp . Al + NaNO 3 + NaOH + H 2 O → NaAlO 2 + NH 3 Bài 2: Cân bằng phản ứng oxi hoá khử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá 1. FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 2. FeS + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 . Lớp 10 nâng cao CHƯƠNG 4 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Bài 1: Cân bằng các phương trình dưới đây bằng phương pháp cân bằng electron 1 + H 2 O 10. As 2 S 3 + KClO 3 → H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + KCl Bài 3: Cân bằng phản ứng oxi hoá khử dạng tổng quát 1. M 2 O x + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 2. As 2 S 3 + HNO 3