Hoá 10 nâng cao CHƯƠNG 5 HALOGEN A. BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Hoàn thành các phản ứng của dãy chuyển hoá a. NaCl(r) CaCl 2 → Cl 2 → O 2 → SO 2 → Na 2 SO 3 → NaCl NaCl(dd) HCl → FeCl 2 → FeCl 3 → FeCl 2 → FeBr 3 MnO 2 KClO → KClO 3 → KCl → AgCl → Cl 2 KMnO 4 CaOCl 2 → Cl 2 → KClO 3 → KClO 4 → O 2 b. MnO 2 → Cl 2 → KClO 3 → KCl → Cl 2 → CaOCl 2 → CaCl 2 → Cl 2 c. KI → I 2 → HI → HCl → KCl → Cl 2 → H 2 SO 4 d. KClO 3 A + B A + MnO 2 + H 2 SO 4 → C + D + E + F A G + C G + H 2 O → L + M C + L KClO 3 + A + F e. H 2 SO 4 + X → A + NaHSO 4 A + Fe 3 O 4 → B + C + D B + Cl 2 → C Bài 2: Điều chế a. Từ đá vôi, muối ăn, nước hãy điều chế khí clo, nước Javen, clorua vôi, natriclorua, hidroclorua. b. Từ các chất MnO 2 , KCl, H 2 SO 4 , Fe, H 2 O. Viết các phản ứng điều chế 2 dung dịch FeCl 2 , FeCl 3 . c. Từ muối ăn, nước và các thiết bị cần thiết, hãy viết các phương trình phản ứng điều chế Cl 2 , HCl và nước Javel . Bài 3: Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng: a. Cho luồng khí clo qua dung dịch kali bromua một thời gian dài. b. Thêm dần dần nước clo vào dung dịch kali iotua có chứa sẵn một ít tinh bột. c. Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quỳ tím. d) Sục khí lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước brom. e) Tại sao có thể điều chế nước clo nhưng không thể điều chế nước flo? Bài 4: Nhận biết các chất a. KOH, K 2 SO 4 , KCl, K 2 SO 4 , KNO 3 e. NaCl, HCl, KOH, NaNO 3 , HNO 3 , Ba(OH) 2 b. HCl, NaOH, Ba(OH) 2 , Na 2 SO 4 f. NaCl, NaBr, NaI, HCl, H 2 SO 4 , NaOH c. CaCl 2 , NaNO 3 , HCl, HNO 3 , NaOH g. NH 4 Cl, FeCl 3 , MgCl 2 , AlCl 3 d. KCl, KNO 3 , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 h. BaCl 2 , K 2 SO 4 , Al(NO 3 ) 3 , Na 2 CO 3 i. Chỉ dùng một thuốc thử nhận biết: HCl, KBr, AgNO 3 , NaNO 3 KBr, ZnI 2 , HCl, Mg(NO 3 ) 2 Bài 5: a. Tính thể tích khí clo thu được ở đktc khi cho 7,3g HCl tác dụng với: MnO 2 , KMnO 4 . b. Cho 8,7g mangan dioxit vào dung dịch axit clohidric dư. Tính thể tích khí bay ra (đktc Dẫn khí này vào bột nhôm nung nóng. Tính khối lượng sản phẩm. c. Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là bao nhiêu? d. Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu ml dd HCl 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl 3 ? e. Tính khối lượng Cu và thể tích khí Clo (đktc. đã tham gia phản ứng nếu có 27g CuCl 2 tạo thành. f. Tính khối lượng kali pemanganat và nồng độ % của dung dịch HCl (D= 1,123 g/ml) cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (đktc Biết hiệu suất phản ứng là 80%và thể tích dung dịch axit đã dùng hết là 130ml. G.Nhp Cl 2 Hoá 10 nâng cao g. Tính khối lượng CaF 2 cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40%. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%. h. Tính khối lượng Na và thể tích khi Clo ở đktc cần dùng để điều chế 4,68gam NaCl .Biết hiệu suất phản ứng là 80%. i. Cho axit H 2 SO 4 đặc tác dụng hết với 58,5 g NaCl, đun nóng. Hòa tan khí tạo thành vào 146 g nước. Tính C% dung dịch thu được. Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 8 gam Fe 2 O 3 bằng dd HCl 0,5M (đktc) a. Tính khối lượng muối thu được? b. Tính thể tích dd axit đã dùng? c. Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe 3 O 4 bằng dung dịch HCl 0,5M. a. Tính khối lượng muối thu được? b. Tính thể tích dd axit đã dùng? c. Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể). Bài 8: Khi điện phân dung dịch muối ăn bão hoà để sản xuất xút, người ta thu được 560 lít khí clo ở đktc. Tính khối lượng muối ăn chứa 98% NaCl đã dùng để điện phân. Bài 9: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng. Bài 10: Cho 10,44 g MnO 2 tác dụng axit HCl đặc. Khí sinh ra (đktc. cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 2M. a. Tính thể tích khí sinh ra (đktc b. Tính thể tích dung dịch NaOH đã phản ứng và nồng độ (mol/l) các chất trong dung dịch thu được. Bài 11: a. Để hòa tan 4,8 g kim loại R hóa trị II phải dùng 200 ml dung dịch HCl 2M. Tìm R. b. Cho 7,1 g một halogen X tác dụng với kali kim loại thu được 14,9 g muối KX. Xác định X? c. Cho 1,03g muối natri halogenua A tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau khi phân huỷ hoàn toàn cho 1,08g bạc. Xác định tên của muối A. d) Chất A là muối canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376g kết tủa bạc halogenua. Xác định công thức chất A. Bài 12: X là nguyên tố thuộc nhóm halogen. Oxit cao nhất chứa 38,79% X vế khối lượng. Tìm tên X. Bài 13: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R 2 O 7 . Hợp chất khí của nó với Hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. a.Tìm tên R. b. Nếu cho 0,25 mol đơn chất của R tác dụng với hidro (vừa đủ) thu được hợp chất khí. Hòa tan khí này vào nước thu được 200 g dung dịch axit. Tính C% của dung dịch axit này. Bài 14: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc a. Xác định nguyên tố X ? b. Tính thế tích khí HX thu được khi người ta cho X tác dụng với 4,48 lít H 2 ở đktc ? c. Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ? Bài 15: Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Bài 16: Khi cho m (g) kim loại canxi tácdụng hoàn toàn với 17,92 lít khí X 2 (đktc. thì thu được 88,8g muối halogenua. a. Viết PTPƯ dạng tổng quát. b. Xác định công thức chất khí X 2 đã dùng. c. Tính giá trị m. G.Nhp Hoá 10 nâng cao Bài 17: Hòa tan 16 g oxit của kim loại R hóa trị III cần dùng 109,5 g dung dịch HCl 20%. Xác định tên R. Bài 18: Cho 2,12g muối cacbonat một kim loại hóa trị I tác dụng với dd HCl dư tạo ra 448ml khí (ở đktc). Tìm CT của muối. Bài 19: Hòa tan hoàn toàn 1,7g hỗn hợp X gồm Zn và kim loại (A. ở phân nhóm chính nhóm 2 vào dung dịch axit HCl thu được 0,672 lít khí H 2 (đktc). Mặt khác nếu hòa tan hết 1,9g (A. thì dùng không hết 200ml dd HCl 0,5M. Tìm tên A. Bài 20: a. Cho 20 g hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 1 g khí thoát ra. Tính % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp bột và khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch. b. Cho 20g Zn và Cu vào dung dịch HCl 2M (vừa đủ), thu được 0,4g khí. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp, thể tích dung dịch HCl đã dùng. c. Cho 20,6g hỗn hợp Na 2 CO 3 và CaCO 3 tác dụng vừa đủ với 200cm 3 dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Bài 21: Hòa tan hoàn toàn 14,2 g hỗn hợp Fe, CuO vào 100ml dd HCl thì thu được 1,68 lít khí A (đktc. và dd B. a. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính C M của dd HCl. c. Tính C M của mỗi muối trong dd B (xem như V dd không thay đổi) Bài 22: Hoà tan 36,8g hỗn hợp CaO và CaCO 3 vừa đủ vào 5 lít dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí (đktc a. Xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp đầu. b. Nồng độ mol của muối thu được và nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng. Bài 23: Cho 1 lít dung dịch HCl 0,5M tác dụng vừa đủ với 13,6g hỗn hợp Fe và Fe 2 O 3 . Hãy tính: a. Thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Thể tích khí bay ra (đktc), khối lượng các muối clorua thu được. Bài 24: Cho 24 g hỗn hợp X gồm Mg và MgCO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11,2 lít hỗn hợp khí gồm H 2 và CO 2 (đktc) Tính % khối lượng từng chất trong X. Bài 25: Hòa tan 3,93g hỗn hợp MgCl 2 và KCl vào nước thành dung dịch A. Để kết tủa hết ion Cl - có trong dung dịch A thì cần 140cm 3 dung dịch AgNO 3 0,5M. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Bài 26: Cho hỗn hợp sắt và đồng tác dụng với khí clo dư, thu được 59,4g muối. Cho cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 25,4g muối. Tính % khối lượng mỗi muối, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng. Bài 27: Cho 22,8g hỗn hợp Fe và FeCO 3 tác dụng với 500ml dung dịch HCl 2M, thu được hỗn hợp khí A (d A/H2 = 8) và dung dịch B. Tính % theo thể tích của hỗn hợp A, lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu, nồng độ mol dung dịch B. Bài 28: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 và Zn vào dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch A và hỗn hợp khí B có tỉ khối so với metan là 1. Cô cạn dung dịch A được 38,9g muối khan. Tính m, thể tích dung dịch HCl 37% (d = 1,19) cần dùng. Bài 29: Cho 30g CaCO 3 tác dụng với dung dịch HCl dư, toàn bộ khí sinh ra cho lội qua 250ml dung dịch NaOH 2M để tạo thành dung dịch X. Tính khối lượng các muối có trong dung dịch X. Bài 30: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đktc. không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch axit sunfuric đặc, nóng để hoà tan hoàn toàn chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO 2 (đktc) Tính khối lượng hỗn hợp A ban đầu. Bài 31: Chia 35 (g) hỗn hợp X chứa Fe, Cu, Al thành 2 phần bằng nhau: Phần I: cho tác dụng hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 (l) khí (đkc) Phần II: cho tác dụng vừa đủ 10,64 (l) khí clo (đkc) Tính % khối lượng từng chất trong X. G.Nhp Hoá 10 nâng cao Bài 32: Cho 13,2g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2g chất không tan. a. Tính khối lượng và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Nếu nung nóng hỗn hợp trên rồi cho tác dụng với khí clo, tính thể tích khí clo (đktc. cần dùng. Bài 33: Cho 23,6g hỗn hợp Cu, Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 91,25g dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch A và 12,8g chất rắn không tan. Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu, thể tích khí ở 25 o C & 2atm, nồng độ % của dung dịch A. Bài 34: Để trung hoà 10ml dung dịch A chứa hai axit HCl và HNO 3 ta cần 30ml dung dịch NaOH 1M. Nếu cho dung dịch AgNO 3 dư vào 100ml dung dịch A, thu được 14,35g kết tủa và dung dịch B. a. Tính nồng độ mol/lít của từng axit có trong dung dịch A. b. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hoà axit có trong dung dịch B. Bài 35: Hòa tan 23,8 g hỗn hợp muối gồm một muối cacbonat của kim loại hóa trị I và một muối cacbonat của kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,4 g khí. Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? Bài 36: Khi đun nóng 44,1g muối kaliclorat, không có xúc tác, một phần bị phân huỷ tạo ra 6,72 lít oxi đktc, còn phần bị phân huỷ tạo ra kalipeclorat và kali clorua. a. Viết PTPU b. Tính khối lượng các sản phẩm. c. Tính % khối lượng Kali clorat bị phân tích. Bài 37: Hoà tan 60,9g hỗn hợp 2 muối Bari của 2 halogen vào nước rồi cho tác dụng vừa đủ với dung dịch BaSO 4 . Sau phản ứng thu được 58,25g kết tủa trắng và dung dịch muối. Cô cạn dung dịch thu được 2 muối khan. a. Tính khối lượng muối khan. b. Biết rằng 2 halogen ở 2 chu kỳ liên tiếp. Tìm 2 halogen đó. B. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Trong phản ứng hóa học Cl 2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H 2 O Clo có thể là: A. Chất khử B. Chất oxi hóa C. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 2: Cho khí clo vào nước được dung dịch có màu vàng nhạt.Trong nước clo có chứa: A. Cl 2 ,H 2 O B. HCl,HClO C. HCl,HClO, H 2 O D. HCl,HClO, H 2 O,Cl 2 Câu 3: Những nguyên tử nhóm nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns 2 np A. Nhóm cacbon B. Nhóm halogen. C. Nhóm nitơ D. Nhóm oxi Câu 4: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục? A. Khí flo B. Khí nitơ C. Khí clo D. Hơi Brom Câu 5: Các nguyên tố nhóm halogen điều có: A. 1e lớp ngoài cùng B. 7e lớp ngoài cùng C. 6e lớp ngoài cùng D. 3e lớp ngoài cùng Câu 6: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, nguyên tố nào không có đồng vị bền trong tự nhiên: A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin Câu 7: Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm chung của nhóm halogen: A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tác dụng được với nước. Câu 8: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của nhóm halogen: A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e. B. Tác dụng được với hidrô tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực. C. Có số oxi -1 trong mọi hợp chất D. Lớp ngoài cùng có 7e Câu 9: Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất nào có cấu tạo mạng tinh thể phân tử? A. Brom B. Flo C. Clo D. Iot Câu 10: Nguyên tử F 19 9 có tổng số hạt proton và nơtron là: G.Nhp Hoá 10 nâng cao A. 9 B. 19 C. 29 D. 10 Câu 11: Chất có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất trong 4 đơn chất F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 là: A. F 2 B. Cl 2 C. Br 2 D. I 2 Câu 12: Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen đã nhường hay nhận bao nhiêu electron? A. Nhận thêm 1e B. Nhường đi 1e C. Nhận thêm 7e D. Nhường đi 7e Câu 13: Phản ứng của khí clo với hidro xảy ra ở điều kiện nào sau đây? A. Nhiệt độ thấp dưới 0 0 C B. Ở nhiệt độ thường (25 0 C),trong bóng tối C. Trong bóng tối D. Có ánh sáng Câu 14: Clo không phản ứng với chất nào sau đây: A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH) 2 D. NaBr Câu 15: Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Clo chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa. B. Clo chỉ đóng vai trò là chất khử. C. Clo vừa đóng vai trò là chất oxi hóa vừa đống vai trò là chất khử. D. Nước đóng vai trò là chất khử. Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến của clo là: A. -1,0,+1,+3,+5,+7 B. -1,+1,+3,+5,+7 C. +1,+3,+5,+7 D. +7,+3,+5,+1,0,-1 Câu 17: Trong nhóm halogen khả năng oxi hóa của các chất luôn: A. Tăng dần từ flo đến iot B. Giảm dần từ flo đến iot C. Tăng dần từ flo đến iot trừ flo D. Giảm dần từ flo đến iot trừ flo. Câu 18: Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết: A. Cộng hóa trị có cực B. Ion C. Tinh thể D. Cộng hóa trị không cực Câu 19: 1 Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm, cần dùng các hóa chất: A. NaCl và nước B. MnO 2 và dung dịch HCl đặc C. KMnO 4 và NaCl D. Dung dịch H 2 SO 4 đặc và tinh thể NaCl Câu 20: Chất nào sau đây dùng để diệt khuẩn và tẩy màu: A. oxi B. nitơ C. clo D. cacbondioxit Câu 21: Nước clo có tính tẩy màu vì các đặc điểm sau: A. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HClO có tính oxi hóa mạnh. B. Clo hấp thụ được màu C. Clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu D. Tất cả điều đúng Câu 22: Một trong những nguyên tố nào sau đây không tác dụng với Clo? A. Cacbon B. Đồng C. Sắt D. Hidro Câu 23: Hổn hợp khí nào có thể cùng tồn tại(không có phản ứng xảy ra)? A. Khí H 2 S và khí Clo B. Khí Hidro và khí Clo C. Khí NH 3 và khí Clo D. Khí O 2 và khí Clo Câu 24: Phản ứng nào sau đây không điều chế được khí Clo: A. Dùng MnO 2 oxi hóa HCl B. Dùng KMnO 4 oxi hóa HCl C. Dùng K 2 SO 4 oxi hóa HCl D. Dùng K 2 Cr 2 O 7 oxi hóa HCl Câu 25: Phản ứng dùng để chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F 2 đến I 2 là cho các halogen tác dụng với: A. H 2 O B. H 2 C. Cho halogen đứng trứơc đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. D. C và B Câu 26: Khi sục khí clo đi qua dung dịch Na 2 CO 3 thì: A. Tạo kết tủa B. Không có hiện tượng gì C. Tạo khí màu vàng lục D. Tạo khí không màu bay ra Câu 27: Theo dãy F 2 -Cl 2 -Br 2 -I 2 thì: A. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần C. Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần D. Tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng dần G.Nhp Hoá 10 nâng cao Câu 28: Cho hai khí với tỉ lệ 1 ra ngoài ánh sáng mặt trời thì có hiện tượng nổ, hai khí đó là: A. N 2 và H 2 B. H 2 và Br 2 C. Cl 2 và H 2 D. H 2 S và Cl 2 Câu 29: Dẩn khí clo qua dung dịch FeCl 2 , nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu. Phản ứng này thuộc loại phản ứng : A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hóa khử C. Phản ứng trung hòa D. Phản ứng phân hủy Câu 30: Trong số các hợp chất hidro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh nhất là: A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 31: Cho phưong trình hóa học: 2HI + 2FeCl 3 → 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl Cho biết: A. HI là chất oxi hóa B. HI là chất khử C. FeCl 3 là chất khử D. HI vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử Câu 32: Trong số những axit halogenhidric, chất nào có tính axit mạnh nhất? A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 33: Trong số những ion sau đây ion nào dễ bị oxi hóa nhất ? A. Br - B. I - C. Cl - D. F - Câu 34: Cho phương trình : 6FeSO 2 + KClO 3 + 3H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + 3H 2 O Vai trò các chất tham gia phản ứng là: A. FeSO 4 là chất oxi hóa B. KClO 3 là chất oxi hóa C. KClO 3 là chất khử D. H 2 SO 4 là chất oxi hóa Câu 35: nào sau đây không đúng với tính chất các chất? A. KI là chất khử, KIO 3 là chất oxi hóa B. KI là chất bị oxi hóa, KIO 3 là chất bị khử C. KI bị oxi hóa thành I 2 , KIO 3 bị khử thành I 2 D. KI là chất oxi hóa, KIO 3 là chất khử Câu 36: Dãy các axit halogenhidric được xếp theo chiều tăng dần tính axit là: A. HI<HBr<HF<HCl B. HF<HCl<HBr<HI C. HI<HF<HCl<HBr D. HI< HCl<HBr <HF Câu 37: Muối NaBr có lẩn một lượng nhỏ NaI. Để chứng minh có NaI trong muối người ta dùng: A. dung dịch AgNO 3 B. quỳ tím C. Cl 2 và hồ tinh bột D. dung dịch Ba(NO 3 ) 2 Câu 38: Nguyên tắc điều chế flo là: A. Cho dung dịch HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B. Điện phân hổn hợp KF và HF nóng chảy C. Nhiệt phân các hổn hợp chứa flo D. Cho muối florua(F - )tác dụng với chất oxi hóa Câu 39: Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì: A. Tính axit giảm , tính khử tăng. B. Tính axit tăng, tính khử giảm C. Tính axit tăng, tính khử tăng D. Tính axit giảm, tính khử giảm Câu 40: Cho sơ đồ: X → Y → nước Gia-ven. Các chất X, Y không thể lần lượt là: A. NaCl và Cl 2 B. Cl 2 và NaCl C. Na và NaOH D. Cl 2 và HCl Câu 41: Hiện tượng “bốc khói” của HCl đặc trong không khí ẩm là do: A. HCl bị oxi hóa bởi oxi không khí B. Axit HCl khi bay hơi có màu trắng C. Khí HCl dể bay hơi,hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit HCl D. Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 42: Cho sơ đồ: Cl 2 → X→ nước Gia-ven. Chất X là: A. NaCl B. HCl C. HClO D. NaClO 3 Câu 43: Cho hh các chất khí: Cl 2 , Br 2 , CO 2 , N 2 , I 2 , H 2 , HCl đi chậm qua dd nước vôi trong dư. Chất khí bị giữ lại trong bình là: A. Cl 2 , Br 2 , CO 2 , N 2 , I 2 , H 2 , HCl B. Cl 2 , Br 2 , CO 2 , H 2 , HCl C. Cl 2 , Br 2 , CO 2 , I 2 , HCl D. Cl 2 , Br 2 , CO 2 , N 2 , I 2 Câu 44: Khí HCl tan nhiều trong nước vì: A. HCl có tính khử mạnh B. HCl nặng hơn nước C. HCl là phân tử phân cực mạnh D. Dung dịch HCl có tính axit mạnh Câu 45: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng với HCl cho lượng clo lớn nhất? A. MnO 2 B. KMnO 4 C. KClO 3 D. CaOCl 2 Câu 46: Trong phản ứng: Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO G.Nhp Hoá 10 nâng cao Phát biểu nào sau đây đúng đối với các nguyên tử clo? A. Clo bị oxi hóa B. Clo bị khử C. Clo không bị oxi hóa cũng không bị khử D. Clo vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 47: Trong phản ứng: 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O Clo đóng vai trò nào sau đây? A. Là chất khử B. Không là chất oxi hóa cũng không là chất khử C. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D. Là chất oxi hóa Câu 48: Tỉ khối của clo so với flo là giá trị nào sau đây? A. 0,53 B. 1,78 C. 1,87 D. 2,3 Câu 49: Tỉ khối của clo so với không khí là giá trị nào sau đây? A. 0,82 B. 1,22 C. 2,448 D. 2,1 Câu 50: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn Câu 51: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và tác dụng với clo cho cùng loại muối? A. Mg B. Au C. Cu D. Fe Câu 52: Clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai loại gốc axit là clorua Cl - và hipoclorit ClO - . Vậy clorua vôi gọi là muối gì? A. Muối trung hòa B. Muối của hai axit C. Muối kép D. Muối hỗn tạp Câu 53: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây? A. NaCl, NaClO, H 2 O B. HCl, HClO, H 2 O C. NaCl. NaClO 3 , H 2 O D. NaCl NaClO 4 , H 2 O Câu 54: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl B. HF C. HBr D. HI Câu 55: Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây? A. khí H 2 B. hơi nước C. khí O 2 D. kim loại Cu Câu 56: Brom bị lẩn tạp chất là clo. Để thu được Brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây? A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H 2 SO 4 loãng B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI Câu 57: Brom và Iot có nhiều số oxi hóa như clo là do nguyên nhân nào sau đây? A. Nguyên tử Brom và Iot còn obitan nd trống B. Nguyên tử Brom và Iot có nhiều electron lớp ngoài cùng C. Nguyên tử Brom và Iot là những chất oxi hóa mạnh nên phản ứng theo nhiều kiểu khác nhau D. Cả A, B, C Câu 58: Phản ứng nào sau đây không xẩy ra? A. H 2 O + F 2 → B. KBr + Cl 2 → C. KBr + I 2 → D. KI + Br 2 → Câu 59: Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa không có tính khử? A. Brom B. Flo C. Clo D. Iot Câu 60: Dùng loại bình nào sau đây để đựng dung dịch HF? A. Bình nhựa ( chất dẻo) B. Bình thủy tinh không màu C. Bình thủy tinh màu nâu D. Bình thủy tinh màu xanh Câu 61: Trường hợp nào sau đây không xẩy ra phản ứng? A. NaCl + AgNO 3 → B. NaI + AgNO 3 → C. NaF + AgNO 3 → D. NaBr + AgNO 3 → Câu 62: Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn thu được: A. Cl 2 và H 2 B. H 2 và nước Gia-ven C. Chỉ có Cl 2 D. Dung dịch NaOH Câu 63: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 5 là: A. 5 B. 3 C. 2 D. 7 Câu 64: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch chứa hỗn hợp NaI và NaBr chất được giải phóng là: A. Cl 2 và Br 2 B. I 2 C. Br 2 D. I 2 và Br 2 Câu 65: Khí HCl có thể điều chế bằng cách cho muối natriclrua tác dụng với chất nào sau đây? A. NaOH B. H 2 SO 4 đ C. H 2 SO 4 loãng D. H 2 O Câu 66: Đầu que diêm có chứa S, C, P, KClO 3 . vai trò của KClO 3 là: A. Làm chất độn để giảm giá thành sản phẩm B. Làm chất kết dính G.Nhp Hoá 10 nâng cao C. Cung cấp oxi để đốt cháy S, C, P D. Làm ma sát giữa đầu que diêm với vỏ bao diêm Câu 67: Sắt tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua? A. HCl B. NaCl C. CuCl 2 D. Cl 2 Câu 68: Cho clo tác dụng với chất nào sau đây cho ra muối sắt (III) clorua? A. FeCl 2 B. Fe 2 O 3 C. FeO D. Fe 3 O 4 Câu 69: Trong các phản ứng dưới đây phản ứng nào chứng tỏ nguyên tố clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. Cl 2 + 2H 2 O + SO 2 → 2HCl + H 2 SO 4 B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO C. 2Cl 2 + 2H 2 O → 4HCl + O 2 D. Cl 2 + H 2 → 2HCl Câu 70: Muốn điều chế axit clohiric từ khí hidro clorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A. Oxi hóa khí này bằng MnO 2 B. Cho khí này hòa tan vào trong nước C. Oxi hóa khí này bằng KMnO 4 D. Cho khí này tác dụng với HCl đặc Câu 71: Dãy nào sau đây gồm các axit phản ứng được với Zn tạo ra khí hidro? A. HCl, H 2 SO 4 (đặc, nóng) B. HNO 3 , H 2 SO 4 (loãng) C. HCl, H 2 SO 4 (loãng) D. HCl, HNO 3 Câu 72: Dãy các chất nào sau đây phản ứng được với axit HCl? A. AgNO 3 , CuO, Ba(OH) 2 , Zn B. Cu, CuO, NaOH, CO 2 C. CO 2 , Na 2 O, NaOH, NaBr D. NaF, CaO, SO 2 , Fe Câu 73: Các phương trình nào sau đây có thể xảy ra phản ứng? A. NaCl + KNO 3 → B. CuS + HCl → C. BaCl 2 + HNO 3 → D. Cu(OH) 2 + HCl → Câu 74: Có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm thuốc thử nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch? A. Ca(NO 3 ) 2 B. Cu(NO 3 ) 2 C. AgNO 3 D. Cu(OH) 2 Câu 75: Dung dịch axit HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy các chất oxi hóa nào dưới đây? A. KMnO 4 , Cl 2 , CaOCl 2 B. K 2 Cr 2 O 7 , KMnO 4 , MnO 2 C. MnO 2 , KClO 3 , NaCl D. K 2 Cr 2 O 7 , KMnO 4 , H 2 SO 4 Câu 76: Clorua vôi có công thức là: A. CaCl 2 B. CaOCl C. Ca(OCl) 2 D. CaOCl 2 Câu 77: Điều chế clorua vôi bằng cách đun nóng nhẹ (ở 30 0 C) A. Ca(OH) 2 với Cl 2 B. Ca(OH) 2 với HCl C. CaO với HCl D. CaO với Cl 2 Câu 78: Clorua vôi được sử dụng nhiều hơn nước Gia-ven là do: A. Clorua vôi rẻ tiền hơn B. Clorua vôi có hàm lượng hipoclorit cao hơn C. Clorua vôi dể chuyên chở và dể vận chuyển D. Cả A, B, C Câu 79: Hãy chỉ ra phương trình hóa học sai trong các phương trình hóa học sau: A. F 2 + H 2 O → HF + HFO B. Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO C. Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO D. I 2 + H 2 O → Câu 80: Trong muối natriclorua có lẩn tạp chất natri iotua. Để loại bỏ tạp chất đó người ta cho muối đó vào: A. Nước, cô cạn và đun nóng B. Nước, cô cạn C. Lượng dư nước clo, cô cạn, đun nóng D. Nước clo, đun nóng Câu 81: Muối bạc halogenua tan trong nước là muối nào sau đây? A. AgCl B. AgI C. AgBr D. AgF Câu 82: Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình chứa một trong các dung dịch NaCl, NaBr, NaI. Dùng cặp thuốc thử nào sau đây để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình? A. Dd clo, dd iot B. Dd brom, dd iot C. Dd clo, hồ tinh bột D. Dd brom, hồ tinh bột. Câu 83: Hidrohalogenua kém bền với nhiệt nhất là A. HF B. HI C. HBr D. HCl Câu 84: Trong các tính chất sau, tính chất nào không phải của khí hidroclorua A. Làm đổi màu quì tím ẩm B. Tác dụng với CaCO 3 giải phóng khí CO 2 C. Tác dụng với khí NH 3 D. Tan nhiều trong nước Câu 85: Các halogen hoạt động hóa học mạnh là do A. Phân tử có 1 liên kết cộng hóa trị B. Có độ âm điện lớn C. Năng lượng liên kết phân tử không lớn D. Bán kính nguyên tử nhỏ G.Nhp Hoá 10 nâng cao Câu 86: Chọn thuốc thử để nhận biết ion clorua A. AgBr B. AgNO 3 C. Ag 2 SO 4 D. Ca(NO 3 ) 2 Câu 87: sau: A. Khí hidroclorua khô không tác dụng với CaCO 3 giải phóng khí CO 2 B. Clo tác dụng trực tiếp với oxi tạo ra các oxit C. Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất D. Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh Câu 88: Cho mẩu đá vôi vào dd HCl có hiện tượng: A. Có khí mùi khai thóat ra B. Có kết tủa trắng C. Có khí không màu thóat ra D. Có khí màu vàng thoát ra Câu 89: Cho một ít bột đồng II oxit vào dd HCl, hiện tượng xảy ra là A. Đồng oxit tan tạo thành dd không màu B. Đồng II oxit chuyển thành màu đỏ C. Đồng II oxit tan ra và có khí thoát ra D. Đồng II oxit tan ra và dd có màu xanh Câu 90: Các halogen và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng: 1. Khắc chử lên thủy tinh 2. Dd của nó trong cồn làm chất cầm máu, sát trùng 3. Diệt trùng nước sinh hoạt 4. Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật 5. Tráng phim ảnh 6. Trộn vào muối ăn 7. Sản xuất phân bón 8. Chất tẩy uế trong bệnh viện Các ứng dụng của clo và hợp chất của clo là A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 3,4,8 D. 5,6,7 Câu 91: Khi cho khí clo tác dụng với dung dịch kiềm nóng sẽ thu được A. Muối clorua B. Muối hipoclorit C. Muối clorua muối hipoclorit D. Muối clorua và muối clorat Câu 92: Có 4 lọ mất nhãn X,Y,Z,T mỗi lọ chứa một trong các dd sau: KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 Biết rằng: -Nếu cho X tác dụng với chất còn lại thì thu được kết tủa -Y tạo được kết tủa với 3 chất còn lại -Z tạo được kết tủa trắng và một chất khí với các chất còn lại -T tạo được một chất khí và kết tủa vàng với chất còn lại Vậy X,Y,Z,T lần lượt là A. KI, AgNO 3 ,HI, Na 2 CO 3 B. KI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , HI C. KI, HI, AgNO 3 , Na 2 CO 3 D. KI, Na 2 CO 3 ,HI, AgNO 3 Câu 93: Có 5 lọ chứa lần lượt các hóa chất: dd KOH, dd HCl, dd HNO3, dd K2SO4, dd BaCl2. Để nhận biết các hóa chất trên ta dùng A. Qùi tím và dd AgNO 3 B. dd AgNO 3 C. Phenoltalein và dd AgNO 3 D. dd H 2 SO 4 và Ba(NO 3 ) 2 Câu 94: Hãy phân biệt các dung dịch: HCl, HBr, HI, HF, KOH,AgNO 3 . Thuốc thử dùng nhận biết các dd tren là A. quì tím B. dd AgNO 3 C. dd BaCl 2 D. dd AgNO 3 Câu 95: Có bao nhiêu phương trình phản ứng xảy ra khi cho lần lượt các chất trong nhóm A {HCl, Cl 2 } tác dụng với lần lượt các chất trong nhóm B {Cu, AgNO 3 , NaOH, CaCO 3 }. A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 96: Tại sao ta có thể điều chế HF, HCl từ muối tương ứng và axít H 2 SO 4 đậm đặc mà không điều chế được HBr, HI bằng cách này. A. Do HBr,HI có tính khử mạnh B. Do HBr, HI có tính oxi hóa mạnh C. Do HBr,HI là axit mạnh D. Do một nguyên nhân khác Câu 97: Cho các phương trình a) A1 + H 2 SO 4 = B1 + Na 2 SO 4 b) B1 + CuO = B2 + H 2 O c) B2 + CuSO 4 = B3 + BaSO 4 d) B3 + AgNO 3 = B4 + HNO 3 Hỏi chất B4 là gì? A. CuCl2 B. AgOH C. AgCl D. AgI Câu 98: Axit HCl có thể tác dụng các chất sau đây có bao nhiêu phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH) 2 , Na 2 SO 4 , FeS, Fe 2 O 3 , K 2 O, CaCO 3 , Mg(NO 3 ) 2 ? G.Nhp Hoá 10 nâng cao A. 6 B. 4 C. 5 D. 7 Câu 99: Cho Cl 2 gặp lần lượt các chất sau: Khí H 2 S, dung dịch H 2 S, NaBr, HI, CaF 2 , Al, Cu, Fe, NH 3 ,dung dịch Na 2 SO 3 , dung dịch KOH. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra? A. 10 B. 9 C. 8 D. 7 Câu 100: Khoáng vật xinvinit có công thức A. KCl.MgCl 2 .6H 2 O B. NaCl.KCl C. CaF 2 D. Na 3 AlF 6 Câu 101: Cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước Brom 0,5M.Khối lượng NaBr thu được là: A. 3,45g B. 4,67g C. 5,15g D. 8,75g Câu 102: Thu được bao nhiêu mol khí clo khi cho 0,2 mol KClO 3 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. A. 0,3mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6mol Câu 103: Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl.Nhúng giấy quì vào dd thu được thì quì tím chuyển sang? A. Đỏ B. Xanh C. Tím D. Mất màu Câu 104: Cần lấy bao nhiêu gam NaCl cho tác dụng với H 2 SO 4 đặc để được 50g dd HCl 14,6%? A. 18,1g B. 17,1g C. 11,7g D. 16,1g Câu 105: Hòa tan 2,24 lít khí HCl(đktc) vào 46,35g nước thu được dd HCl có nông độ là: A. 73% B. 7,3% C. 7% D. 5% Câu 106: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl 2 phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là: A. 4,34g B. 1,95g C. 3,9g D. 2,17g Câu 107: Cho 15,8 gam KMnO 4 tác dụng hoàn toàn với HCl đặc, dư.Thể tích khí thu được ở(đktc) là: A. 5,6 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 1,12 lít Câu 108: Khi clo hóa 3g hỗn hợp Cu và Fe cần 1,4 lít Clo (đktc).Thành phần % khối lượng đồng trong hỗn hợp đầu là: A. 46,6% B. 53,3% C. 55,6% D. 44,5% Câu 109: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M.Nồng độ mol/lít của dd thu được là: A. 2,1M B. 2,2M C. 1,2M D. 3,2M Câu 110: Cho 1,84 lít hidroclorua (đktc) qua 50ml dd AgNO 3 8% và d=1,1g/ml.Nồng độ chất tan HNO 3 trong dd thu được là bao nhiêu? A. 8% B. 6% C. 3% D. 2% Câu 111: Cho 1gam hỗn hợp Al, Al 2 O 3 , FeO, Fe 2 O 3 tác dụng với HCl dư thu được 0,224 lít khí.Tính % khối lượng của Al trong hh đầu? A. 18% B. 27% C. 54% D. 25% Câu 112: Cho 1,1 gam hh nhôm và sắt tác dụng hết với HCl thu được 0,896 lít khí ở đktc. Tính % khối lượng của nhôm trong hh đầu: A. 49,09% B. 49% C. 51% D. 50,91% Câu 113: Cho Zn tác dụng hết với HCl dư thu được 1 gam hidro. Khối lượng Zn đã dùng là A. 65g B. 6,5g C. 32,5g D. 21,12g Câu 114: Cần bao nhiêu gam clo tác dụng vơi dd KI để tạo nên 2,54 gam I 2 ? A. 7,1g B. 0,355g C. 0,71g D. 3,55g Câu 115: Cho 1,53gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dd HCl dư thấy thoát ra 0,448 lít khí ở đktc.Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng: A. 2,95g B. 3,9g C. 2,24g D. 1,85g Câu 116: Cho hỗn hợp ACO 3 và BCO 3 tan trong dd HCl vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí.Số mol HCl đã dùng là: A. 0,2mol B. 0,1mol C. 0,15mol D. 0,4mol Câu 117: Cho 1,03g muối natri halogenua (NaX) tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thì thu được một kết tủa. Kết tủa này sau khi phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag là: A. Iot B. Brom C. Clo D. Flo Câu 118: Cho hỗn hợp MgCO 3 và CaCO 3 tan hết trong dd HCl vừa đủ tạo ra 2,24 lít khí(đktc).Tổng số mol của hai chất trong hỗn hợp đầu là: A. 0,15mol B. 0,1mol C. 0,2mol D. 0,25mol Câu 119: Hòa tan hoàn toàn 12,8g hỗn hợp Fe và FeO bằng dung dịch HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24 lít khí(đktc).Thể tích dd HCl đã dùng là: G.Nhp [...]... Câu 122: Hòa tan 13g một kim loại hóa trị II vào một lượng HCl dư Cô cạn dd sau phản ứng thu được 27,2g muối khan.Kim loại đó là: A Fe B Mg C Zn D Ba Câu 123: Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng với đồng, thu được 11,2 gam CuX2.Nguyên tố halogen đó là: A Iot B Brom C Clo D Flo Câu 124: Cho 10,8g một kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4g muối clorua kim loại Xác định tên kim loại... HI C HF D HBr Câu 135: Cho 200ml dd Ag NO3 1M tác dụng với 100ml dd FeCl2 0,1M thì thu được khối lượng kết tủa là: A 2,87g B 3,95g C 23,31g D 28,7g Câu 136: Cho 31,84gam hỗn hợp NaX và NaY (X,Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO 3 dư thì thu được 57,34gam kết tủa.Công thức hai muối là: A NaF và NaCl B NaCl và NaBr C NaBr và NaI D NaI và NaF Câu 137: Cho lượng dư dung dịch AgNO 3 tác . một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với magie thu được 19g magie halogenua. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với nhôm tạo ra 17,8g nhôm halogenua. Xác định tên halogen trên. Bài. canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat thì thu được 0,376g kết tủa bạc halogenua. Xác định công thức chất A. Bài 12: X là nguyên tố thuộc nhóm halogen. . chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F 2 đến I 2 là cho các halogen tác dụng với: A. H 2 O B. H 2 C. Cho halogen đứng trứơc đẩy halogen đứng sau ra khỏi dung dịch muối. D. C và B Câu 26: Khi