Đang tải... (xem toàn văn)
LUYỆN THI ĐẠI HỌC KIT1: MÔN HOÁ HỌC (THẦY VŨ KHẮC NGỌC) 2014Đây là tài liệu hay và khóa của thầy VKN của khóa KIT1. Hệ thống tài liệu bài giảng được biên soạn công phu bao gồm các kiến thức lý thuyết, phương pháp giải bài tập và hệ thống bài tập tự luyện được sưu tầm, tuyển chọn sát với chương trình học.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Câu 1: Nng đ etylen trong phn ng: 2C 2 H 4 (k) ==> C 4 H 8 (k) đc đo 900K, ti các thi đim: Thi gian (s) 0 10 20 40 60 [C 2 H 4 ] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25 Tc đ phn ng ca etylen : A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s. C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s. Hng dn Áp dng công thc tính tc đ trung bình ca phn ng: 0,889 0,328 40 C v t =0,014 mol/l.s. Câu 2: Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 2 ln. Khi nâng nhit đ t 25 0 C lên 75 0 C thì tc đ phn ng đó tng lên A. 32 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln. Hng dn Áp dng công thc 21 10 21 . tt v v k => v 2 =v 1 . 75 25 10 2 => Tc đ phn ng tng 32 ln. Câu 3: Cho cân bng hóa hc sau: ( ) ( ) ( ) ; 2 k 2 k 3 k 2 SO O 2 SO H < 0 Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng thêm cht xúc tác V 2 O 5 , (5) gim nng đ SO 3 , (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun? A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5). Hng dn Do cht xúc tác không nh hng đn cân bng ca phn ng => loi yu t (4) => loi A, B, C => Chn D. Câu 4: Cho phn ng: 2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO S mol ban đu ca SO 2 và O 2 ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO 2 . Vy s mol O 2 trng thái cân bng là A. 0 mol. B. 0,125 mol. C. 0,25 mol. D. 0,875 mol. Hng dn 2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO Ban đu: 2 1 Phn ng: 2x < x > 2x Cân bng: 2-2x 1-x => 2-2x = 1,75 => x= 0,125 => mol O 2 trng thái cân bng là: 0,875 mol. Câu 5: Trn 100 ml dung dch có pH=1 gm HCl và HNO 3 vi 100 ml dung dch NaOH nng đ a (mol/l) thu đc 200 ml dung dch có pH=12. Giá tr ca a là (bit trong mi dung dch [H + ][OH - ]=10 -14 ) A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12. Hng dn 100 ml dung dch có pH= 1 => mol H + = 10 -1 .0,1 = 0,01 mol. HNG DN GII MT S BÀI TP HAY VÀ KHÓ Giáo viên: V KHC NGC ây là tài liu hng dn gii mt s bài tp hay và khó trong chuyên đ “Các kin thc c s ca hoá hc vô c” thuc Khoá hc LTH KIT-1: Môn Hoá hc (Thy V Khc Ngc). Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 200 ml dung dch có pH= 12 => mol OH- = (10 -14 / 10 -12 ) .0,2 = 0,002 mol. => n NaOH = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol. => Nng đ mol NaOH= 0,012 / 0,1 = 0,12 M. Câu 6: Dung dch X cha các ion: Fe 3+ , SO 4 2− , + 4 NH , Cl - . Chia dung dch X thành 2 phn bng nhau: - Phn 1 tác dng vi lng d dung dch NaOH, đun nóng thu đc 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam kt ta. - Phn 2 tác dng vi lng d dung dch BaCl 2 , thu đc 4,66 gam kt ta. Tng khi lng mui khan thu đc khi cô cn dung dch X là (quá trình cô cn ch có nc bay hi). A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam. D. 3,52 gam. Hng dn Trong dung dch X Fe 3+ +3OH - -> Fe(OH) 3 0,01 < 0,01 NH 4 + +OH >NH 3 + H 2 O 0,03 < 0,03 Ta có Fe 3+ trong X: 0,01.2=0,02 mol. NH 4 + trong X: 0,03.2=0,06 mol. Ba 2+ + SO 4 2- >BaSO 4 0,02 < 0,02 SO 4 2- có trong X là : 0,04 mol. Áp dng bo toàn đin tích cho dung dch X ta có: 0,02.3+0,06.1=0,04.2+x > nCl - trong X: 0,04 mol. Vì ch có nc bay ra sau khi cô cn nên tng khi lng mui khan bng tng khi lng các ion có trong dung dch. m=0,02.56+0,04.96+0,06.18+0,04.35,5=7,46 gam. Câu 7: Dung dch X cha hn hp gm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nh t t tng git cho đn ht 200 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch X, sinh ra V lit khí (đktc). Giá tr ca V là A. 3,36. B. 1,12. C. 4,48. D. 2,24. Hng dn H + + CO 3 2- > HCO 3 - HCO 3 - + H + (d) > CO 2 + H 2 O nH + ( phn ng)=nCO 3 2- = 0,15mol. > nH + d=0,2-0,15=0,05mol=nCO 2. > V CO2 =1,12 lit. Câu 8: Trn 100 ml dung dch hn hp gm H 2 SO 4 0,05M và HCl 0,1M vi 100 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M, thu đc dung dch X. Dung dch X có pH là A. 13,0. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Hng dn nH + = 0,05.0,1.2+0,1.0,1 = 0,02. nOH - = 0,2.0,1+0,1.2.0,1=0,04. [OH - ] d = (0,04-0,02):0,2=0,1. > pH = 13. Câu 9: Cho dung dch X cha hn hp gm CH 3 COOH 0,1M và CH 3 COONa 0,1M. Bit 25 0 C, K a ca CH 3 COOH là 1,75.10 -5 và b qua s phân li ca nc. Giá tr pH ca dung dch X 25 0 C là A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76. Hng dn CH 3 COONa (CH 3 COO - ) + Na + 0,1 0,1 0,1 M CH3COOH (CH 3 COO - ) + H + ban đu(M) 0,1. phân li 0,1x 0,1x 0,1x sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x Ka= 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10 -5 Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Do Ka rt nh [H + ]=1,75.10 -5 pH= 4,76 Chn D. Câu 10: Dung dch X cha: 0,07 mol Na + ; 0,02 mol SO 4 2− và x mol OH - . Dung dch Y có cha 4 ClO , 3 NO và y mol H + ; tng s mol 4 ClO và 3 NO là 0,04. Trn X và Y đc 100 ml dung dch Z. Dung dch Z có pH (b qua s đin li ca nc) là A. 2. B. 12. C. 13. D. 1. Hng dn Áp dng đnh lut bo toàn đin tích: 0,02.2+ x = 0,07 => x= 0,03 mol và y= 0,04 mol. Phng trình ion: H + + OH - > H 2 O 0,03 0,03 n(H + d)= 0,04 - 0,03= 0,01(mol). => [H + ]= 0,01/0,1= 0,1 M. => pH= -log[H + ]=1. => áp án: A. Câu 11: Dung dch HCl và dung dch CH 3 COOH có cùng nng đ mol/l, pH ca hai dung dch tng ng là x và y. Quan h gia x và y là (gi thit, c 100 phân t CH 3 COOH thì có 1 phân t đin li) A. y = 100x. B. y = x – 2. C. y = 2x. D. y = x + 2. Hng dn Nng đ mol H + do CH 3 COOH to ra là a/100 mol/l =>[H + ] trong CH 3 COOH = 10 -y = a/100. => a = 100* 10 -y => a = 10² * 10 -y => a = 10 -y + 2 (2) So sánh (1) và (2) => 10-y + 2 = 10-x => -y + 2 = -x => y = x + 2 Vy : Quan h gia x và y là : y = x + 2. Câu 12: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu và Ag (t l s mol tng ng 4: 1) vào 30 ml dung dch gm H 2 SO 4 0,5M và HNO 3 2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc a mol khí NO (sn phm kh duy nht ca N +5 ). Trn a mol NO trên vi 0,1 mol O 2 thu đc hn hp khí Y. Cho toàn b Y tác dng vi H 2 O, thu đc 150 ml dung dch có pH = z. Giá tr ca z là: A. 1. B. 3. C. 2. D. 4. Hng dn Cu - 2e >Cu 2+ 0,02 0,04 Ag - e >Ag + 0,005 0,005 > mol e cho ti đa = 0,045 mol. 4H + + NO 3 - + 3e >NO + 2H 2 O 0,09 0,0675 0,0225 Thy rng mol e nhn ti đa > mol e cho => nNO = 1/3 n e cho = 0,045/ 3 = 0,015 < < nO 2 = 0,1 mol. 2NO + O 2 > 2 NO 2 0,015 0,015 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O > 4HNO 3 0.015 0.015 =>[H + ]=0,015/0,15=0,1 =>pH = 1. Câu 13: Dung dch X cha 0,025 mol 2 3 CO ; 0,1 mol Na + ; 0,25 mol 4 NH và 0,3 mol Cl . Cho 270 ml dung dch Ba(OH) 2 0,2M vào và đun nóng nh (gi s H 2 O bay hi không đáng k). Tng khi lng dung dch X và dung dch Ba(OH) 2 sau quá trình phn ng gim đi là A. 4,215 gam. B. 5,296 gam. C. 6,761 gam. D. 7,015 gam. Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) Hng dn gii mt s bài tp hay và khó Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - Hng dn Khi cho các cht tác dng ln nhau có xut hin kt ta trng BaCO 3 và khí NH 3 : nBa(OH) 2 =0,2.0,27=0,054(mol) = n Ba2+ =>nOH - =0,054.2=0,108(mol). Ta thy: Ba 2+ + CO 3 2- => BaCO 3 0,054 >0,025 0,025 >0,025 >0,025(mol) 0,029 >0(mol) => CO 3 2- ht Ba 2+ còn d 0,029 mol. => m BaCO3 = 0,025.197 = 4,925(g). NH 4 + + OH - => NH 3 + H 2 O 0,25 > 0,108 0,108 > 0,108 > 0,108(mol) 0,142 > 0 =>OH - ht, NH 4 + còn d 0,142(mol) =>mNH 3 =0,108.17=1,836(g). =>m(gim)=mBaCO 3 +mNH 3 =4,925+1,836=6,761(g). Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . Hng dn H + + CO 3 2- > HCO 3 - HCO 3 - + H + (d) > CO 2 + H 2 O nH + ( phn ng)=nCO 3 2- = 0,15mol. > nH + d=0,2-0,15=0,05mol=nCO 2. > V CO2 =1,12 lit. Câu. (k) 3 (k) 2SO + O 2SO S mol ban đu ca SO 2 và O 2 ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO 2 . Vy. 25 0 C là A. 1,00. B. 4,24. C. 2,88. D. 4,76. Hng dn CH 3 COONa (CH 3 COO - ) + Na + 0,1 0,1 0,1 M CH3COOH (CH 3 COO - ) + H + ban đu(M) 0,1. phân li 0,1x 0,1x 0,1x sau phân