Trờng ĐH hồng đức Khoa: Khoa học tự nhiên Đề KT chất lợng thi đại học, cao đẳng năm 2009 Môn: Hóa học, Khối A,B Thời gian làm 90 phút Mà đề: 201 Hy chọn phơng án trả lời cho câu sau Phần chung cho tất thí sinh(40 câu, từ câu đến câu 40) Câu Cation M2+ có tổng số loại hạt (proton, nơtron, electron) 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số thứ tự vị trí nguyên tố M bảng hệ thống tuần hoàn là: A ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI B ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm V C ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phô nhãm VI D ZM = 26, chu kú 4, phân nhóm phụ nhóm VIII Câu2 Phân tử không tồn liên kết ion A.Natri clorua B phenylamoni clorua C anilin D amoni nitơrat Câu Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nồng độ NH3 B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nồng độ N2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng áp suất chung hệ Câu Cho ph¶n øng sau: (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hoá A B C D + Câu Chia dung dịch X gåm Fe 3+ , SO − , NH , Cl thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí( đktc) Cho dung dịch BaCl2 d vào phần hai thu đợc 4,66 gam kết tủa Tổng khối lợng muối khan thu đợc làm bay dung dịch X là: A 6,78 gam B 7,46 gam C 5,86 gam D 8,34 gam ( cho Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; Cl = 35,5; Ba=137) Câu Nhiệt phân 15,04 gam Cu(NO3)2 thu đợc m gam chất rắn V lít hỗn hợp khí B Hấp thụ hết V lít hỗn hợp khí B vào nớc pha loÃng thành 12 lít dung dịch X có pH = Tính giá trị m A 6,4 gam B 4,8 gam C 8,56 gam D 9,64 gam ( cho Cu = 64; N = 14; O = 16) Câu Cho sơ đồ phản ứng: t0 t0 1) NaNO3 ⎯⎯ → 3) NH4NO2 ⎯⎯ → t0 2) F2 + H2O ⎯⎯ → 4) O3 + dung dịch KI DÃy gồm sơ đồ phản ứng tạo thành đơn chất O2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) C©u8 Ph©n bãn supephotphat kÐp thùc tế sản xuất có chứa 78% Ca(H2PO4)2 khối lợng Độ dinh dỡng phân bón supephotphat kép là( cho Ca = 40; P = 31; O = 16; H = ) A 47,33% B 20,67% C 45,73% D 38,94% Câu9 X kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 nhng không phản ứng với dung dịch FeCl2 Y kim loại không tác dụng với dung dịch HCl nhng tác dụng với dung dịch FeCl3 Vậy X, Y lần lợt là: A Cu, Fe B, Zn, Cu C Cu, Ag D Fe, Cu C©u10 Cho 2,24 gam Cu vào 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,3 M H2SO4 0,4 M(loÃng), sau phản ứng hoàn toàn giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất), lọc bỏ chất rắn thu đợc dung dịch A Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào A thu đợc m gam kết tủa Giá trị m A 12,75 gam B 12,26 gam C 9,32 gam D 15,42 gam ( cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; K = 39; Ba=137) Câu11 Nguyên liệu dùng điều chế Al công nghiệp A quặng apatit B quặng xiderit C quặng boxit D.quặng đolomit Câu12 Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cờng độ dòng điện 2,68A Để điện phân hết cation kim loại dung dịch cần thời gian tối thiểu Nồng độ ion NO dung dịch A là: A M B M C 0,5 M D 1,5 M C©u13 Cho hỗn hợp X gồm K, Al, Fe Hoà tan m gam X vào H2O d thu đợc 4,48 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch KOH d thu đợc 7,84 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch HCl d thu đợc thu đợc 14,56 lít khí H2 Tính m ( biết phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đo đktc cho Fe = 56; Al= 27; K = 39) A 23,3 gam B 26,1 gam C 28,8 gam D 27,5 gam Câu14 Cho trình: 1) Điện phân nóng chảy NaOH 3) Điện phân nóng chảy NaCl 2) Cho K vào dung dịch NaCl 4) Điện phân dung dịch NaCl Các trình mà ion Na+ không bị khử thành Na A (2), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4) C©u 15 Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thờng bị lẫn khí HCl H2O Để thu đợc khí CO2 tinh khiết ngời ta cho hỗn hợp khí lần lợt qua hai bình đựng dung dịch A NaOH, H2SO4 đặc B H2SO4 đặc, Na2CO3 C NaHCO3, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, NaHCO3 Câu16 Tiến hành hai thí nghệm: - Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M thu đợc V1 lít khí CO2 - Cho tõ tõ 150 ml dung dÞch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc V2 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Quan hƯ cđa V1 vµ V2 lµ A V1 = V2 B V1 = 0,25V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = 0,5V2 Câu17 Để nhận biết chất rắn: NaCl, NaHCO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt cần dùng hoá chất sau đây? A H2O dung dịch HCl B H2O dung dịch Ca(OH)2 C H2O dungdịch CaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu18 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 cã sè mol c¸c chÊt b»ng Cho X vào nớc d đun nóng nhẹ,sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa chất tan là: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu19 Cho 700 ml dung dịch KOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Tính nồng ®é mol/l cđa dung dÞch AlCl3.( cho Al = 27; O =16; H = 1) A 0,5 M B 2,0 M C 1,5 M D 1,0 M Câu20 Cho hỗn hợp X gồm x mol Fe y mol Al vào dung dịch có 0,5 mol CuSO4 để sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A gồm muối chất rắn B gồm hai kim loại cần có điều kiện là: A (1-3y) < 2x < B 3y < C (1-2x) < 3y < D.3y + x = C©u21 Cho 2,76 gam axit cacboxylic X đơn chức tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc 4,332 gam chất rắn Công thức phân tử X A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu22 Để ®iỊu chÕ Fe tinh khiÕt tõ dung dÞch A gåm: CuCl2, FeCl3, ZnCl2 ngời ta lần lợt dùng A dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d− B dung dÞch NaOH d−, dung dÞch NH3 d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d C dung dịch NH3 d, nung tới khối lợng không ®ỉi, khÝ CO2 d− D dung dÞch NaOH d−, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d, dung dịch HCl d Câu23 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm etan, axetilen isobutilen, sau cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 100 gam kết tủa khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng giảm 39,8 gam so với ban đầu Giá trị m lµ: A 13,8 gam B 15,4 gam C 14,6 gam D 12,9 gam ( cho Ca = 40;C =12; O =16; H = 1) Câu24 Số công thức cấu tạo mạch hở C4H10O A B C D Câu25 Oxi hoá không hoàn toàn 3,68 gam ancol no, đơn chức X O2 điều kiện thích hợp thu đợc 4,96 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, H2O X d Phát biểu không X A Đốt cháy X thu đợc số mol H2O lớn số mol CO2 B X có nhiệt độ sôi thấp dÃy đồng đẳng C Đun nóng X với xúc tác H2SO4 đặc 1700C thu đợc anken D Khi cho X tác dụng với Na số mol H2 tạo thành nửa số mol X phản ứng Câu26 Cho hỗn hợp X gồm tất dẫn xuất halogen có công thức phân tử C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp Y gồm chất hữu Số chất Y có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp A B C D Câu27 V lít anđehit X mạch hở tác dụng 3V lít khí H2 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2V lít hỗn hợp Y điều kiện nhiệt độ áp suất Trong phản ứng tráng gơng phân tử X nhờng tối đa electron Công thức tổng quát X A CnH2n-2(CHO)2 B CnH2n-1CHO C CnH2n -4(CHO)2 D CnH2n(CHO)2 Câu28 Hai hợp chất hữu đơn chức mạch hở A B có công thức phân tử C4H6O2 Thuỷ phân A môi trờng axit thu đợc hai sản phẩm có phản ứng tráng gơng B có mạch cacbon phân nhánh tác dụng với NaOH tạo thành muối C4H5O2Na Công thức cấu tạo A B lần lợt A HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=C(CH3)COOH B HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=CH-CH2-COOH C HCOOC(CH3)=CH2 vµ CH2=CH-CH2-COOH D HCOOC(CH3)=CH2 CH2=C(CH3)COOH Câu29 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa ®đ 7,84 lÝt khÝ O2 thu ®−ỵc 6,72 lÝt khÝ CO2( thể tích khí đo đktc) Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu30 Xà phòng hoá hoàn toàn m gam mét chÊt bÐo ( kh«ng cã axit bÐo tự do) cần dùng vừa đủ dung dịch có chứa 0,03 mol NaOH 0,06 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 27,66 gam xà phòng Giá trị m là: A 26,78 gam B 25,86 gam C 24,78 gam D 27,32 gam (cho C=12; H=1; O=16; Na=23; K=39) Câu31 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức thu đợc 3,36 lít khí CO2 , 4,05 gam H2O 0,56 lít khí N2(các thể tích khí đo đktc) Công thức phân tử X lµ( cho H = 1; O = 16; N = 14; C = 12) A C3H9N B C2H7N C C4H9N D C3H7N Câu32 Đun nóng tri peptit X(có công thức cấu tạo H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH) dung dịch NaOH d sau phản ứng kết thúc thu đợc sản phẩm A H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-COONa vµ H2N-CH(CH3)-COONa D H2N-CH2COONa H2N-CH2-CH2-COONa Câu33 Thực phản ứng hiđrat hoá 2- metylbut-2-en thu đợc sản phẩm có tên gọi A 3- metylbutan-2-ol B 2- metylbutan-3-ol C 3- metylbutan-1-ol D 2- metylbutan-2-ol Câu34 Cho sơ đồ gồm phản ứng: t A + B + C → 1) C6H10O4 + dd NaOH t , xt ⎯⎯⎯ C2H6O + H2O → t , xt B ⎯⎯⎯ D + H2 + H2O → TH D ⎯⎯ cao subuna → 2) A 3) 4) VËy công thức cấu tạo C6H10O4 A CH3COOCH2OOCC2H5 B CH3OOC-COOC3H7 C CH3OOCCH2OOCC2H5 D CH3OOCCH2COOC2H5 Câu35 Polime có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh A xenlulozơ B Amilozơ C Tơ nilon-6,6 D Amilopectin Câu36 Oxi hoá m gam ancol metylic O2 với xúc tác thích hợp thu đợc hỗn hợp Y ( gồm nớc, anđehit, axit cacboxylic tơng ứng ancol d) Chia Y thành phần Để trung hoà hết phần cần dùng tối thiểu 40 ml dung dịch NaOH 1M Cho phần tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng sau phản ứng hoàn ton thu đợc 34,56 gam Ag Cho phần tác dụng hết với Na d thu đợc 2,016 lít khí H2 đktc Tính giá trị m ( cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = 1) A 17,28 gam B 23,04 gam C 13,44 gam D 24,96 gam Câu37 Clo hoá chất dẻo PP( poli propilen) thu đợc tơ clorin có chứa 22,12% clo khối lợng Trung bình k mắt xích propilen chất dẻo PP phản ứng với phân tử Cl2 Tính giá trÞ cđa k A B C D ( cho Cl = 35,5; O = 16; H = 1; C = 12) Câu38 Cho m gam hợp chất hữu X(C3H9NO2) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí B nhÊt ë ®ktc B cã tû khèi so víi H2 15,5 có khả làm quỳ tím ẩm hoá xanh Cô cạn dung dịch A thu đợc gam chất rắn? A 12,2 gam B 13,6 gam C 8,2 gam D 16,4 gam ( Cho N = 14 ; C = 12; O = 16; H = 1) TH Câu 39 Cho sơ đồ phản ứng: X chất dẻo PVA( poli vinylaxetat) Phát biểu không X là: A X có khả làm màu dung dịch Br2 B X dÃy đồng đẳng với etyl acrylat C Thuỷ phân X môi trờng axit thu đợc sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gơng D X có đồng phân cấu tạo mạch hở hợp chất hữu chức Câu40 Đốt cháy hỗn hợp X (gồm hai anđehit no, mạch hở) thu đợc số mol H2O số mol X đà phản ứng Khi cho 0,1 mol X tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng thu đợc m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 64,8 gam (Cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = ) Phần riêng: Thí sinh đợc làm phần: phần I phần II Phần I Theo chơng trình CHUẩN( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu41 áp suất không ảnh hởng tới chuyển dịch cân sau đây? A N2(k) + 3H2 (k) ⇌2NH3(k) B N2(k)+ O2 (k) ⇌ 2NO(k) D 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) C 2NO(k) + O2(k) ⇌ 2NO2(k) C©u42 Cho Cu tiÕp xóc víi Zn råi nhúng vào dung dịch điện li thấy A Zn, Cu bị ăn mòn hoá học B Zn, Cu bị ăn mòn điện hoá C có Cu bị ăn mòn điện hoá D có Zn bị ăn mòn điện hoá Câu 43 Cho từ từ 80 ml dung dịch HCl 1M vào cốc đựng 100 ml dung dịch NaAlO2 a(M) có 6,24 gam kếi tủa, thêm tiếp vào cốc 260 ml dung dịch dung dịch HCl 1M có 4,68 gam kết tủa Giá trị a A 1,9 M B 1,2 M C 1,3 M D 1,75 M ( cho Al = 27;O =16; H = 1) C©u44 D·y gồm chất trực tiếp tổng hợp chất dẻo PE tơ enang A CH2 = CH2 H2N(CH2)5COOH B CH2 = CH- CH3 vµ H2N(CH2)6COOH C CH2 = CH2 H2N(CH2)6COOH D CH2 = CH-CH3 H2N(CH2)5COOH Câu45 Nguyên tắc làm mềm nớc cứng A Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nớc cứng B Chuyển ion Ca2+ Mg2+ vào thành phần chất kÕt tđa C Cho n−íc cøng ®i qua chÊt trao đổi ion D Đun sôi nớc cứng Câu46 Số công thức cấu tạo axit cacboxylic C4H8O2 A B C D Câu47 Dung dịch FeCl3 khả tạo kết tủa với A NaOH B C2H5OH C NH3 D CH3NH2 Câu48 Đun nóng 2-brom-3-metylbutan với KOH ancol etylic thu đợc sản phẩm chÝnh lµ A 3- metylbutan-2-ol B 3- metylbut-2-en C 3- metylbut-1-en D 2- metylbut-2-en Câu49 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4( FeO Fe2O3 có số mol nhau) vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X( đktc) gồm NO, NO2 với tỷ lệ mol tơng ứng 1: Giá trị cđa m lµ A 13,92gam B 19,32 gam C 6,96 gam D 4,66 gam ( cho Fe = 56 ; O = 16) Câu50 Cho sơ đồ phản ứng: t0 1) A(C9H16O4) + dung dÞch NaOH ⎯⎯ ancol B + ancol D + muèi E → 2) E + dung dÞch HCl → NaCl + F 3) F + H2N(CH2)6NH2 tơ Nilon-6,6 + H2O Phát biểu không ancol B, D A ancol no, đơn chức, mạch hở B có khả tách nớc tạo anken C Chúng nguyên tử C phân tử D Tác dụng với CuO nung nóng thu đợc sản phẩm anđehit TN Phần II Theo chơng trình nâng cao( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu51 Liên kết hoá học phân tử Cl2 đợc hình thành A.sự xen phđ cđa hai AO 3s cđa hai nguyªn tư Cl B sù xen phñ cña hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron C sù xen phđ cđa AO 3s víi AO 3p cđa hai nguyªn tư Cl D sù xen phđ hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron Câu52 DÃy gồm tất chất trực tiếp tổng hợp tơ Lapsan A hecxa metylenđiamin axit ađipic B etylenglicol axit ađipic C etylen glicol axit terephtalic D hecxa metylenđiamin axit terephtalic Câu53 Cho suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá: E0(X-Cu) = 0,78V; E0(Y-Cu)=1,1V; Tính suất điện ®éng chn E0 cđa pin ®iƯn ho¸ Y-X A 0,32 V B 1,88 V C 1,2 V D 0,82 V Câu54 X (có chứa nhóm NH2) Y hai đồng phân có công thức phân tử C3H7O2N tham gia hai ph¶n øng: 1) X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O 2) Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O Phát biểu không A Z chất khí tan tốt H2O khử đợc CuO nung nãng thµnh Cu B X lµ este (cđa aminiaxit) có công thức cấu tạo CH3OOCCH2NH2 C Y mi amoni cđa axit acrylic D Z cã tÝnh khư mạnh sản phẩm cuối trình nhiệt phân NH4NO3 Câu55 Để chuyển hoàn toàn 0,2 mol muèi CrCl2 thµnh muèi Cr(III) b»ng O2 dung dịch HCl cần vừa đủ số mol O2 số mol HCl lần lợt là: A 0,05 0,3 B 0,05 vµ 0,2 C 0,1 vµ 0,2 D 0,1 0.3 Câu56 Metyl -glucozit sản phẩm cho - glucozơ tác dụng với chất sau ®©y? A CH3COOH B Cu(OH)2 C CH3OH/HCl D H2/Ni,t0 C©u57 Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất màu đen Không khí bị ô nhiễm khí khí sau đây? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu58 X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử lần lợt C5H12 C6H14 Khi thực phản ứng clo hoá chất X tạo thành dẫn xuất monoclo, Y tạo thành dẫn xuất monoclo Tên gọi X Y lần lợt A isopentan 2,3- đimetylbutan B neo pentan 2,3- đimetylbutan C n- pentan vµ neo hexan D iso pentan vµ n-hexan Câu59 Cho m gam Zn vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,448 lít( đktc) hỗn hợp khí (gồm NO, N2O) có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,575 gam chất rắn ( giả sử trình cô cạn phản ứng hoá học xảy ra) Giá trị m lµ A 5,013 gam B 2,275 gam C 4,875 gam D 3,575 gam ( cho Zn = 65 ; N = 14;O = 16; H = 1) + HNO2 + C2 H I (1:1) + CuO ,t C©u60 Cho sơ đồ phản ứng: NH3 X Y Z Tên gọi Z A metanal B etanal C Axeton D propenal Ghi chó: KÕt thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5/2009 đến ngày 26/5/2009 Trờng ĐH hồng đức Khoa: Khoa học tự nhiên Đề KTchất lợng thi đại học, cao đẳng năm 2009 Môn: Hóa häc, Khèi A,B Thêi gian lµm bµi 90 M· đề: 202 Hy chọn phơng án trả lời cho câu sau Phần chung cho tất thí sinh(40 câu, từ câu đến câu 40): Câu1 Clo hoá chất dẻo PP( poli propilen) thu đợc tơ clorin có chứa 22,12% clo khối lợng Trung bình k mắt xích propilen chất dẻo PP phản ứng với phân tử Cl2 Tính giá trị k A B C D ( cho Cl = 35,5; O = 16; H = 1; C = 12) Câu2 Cho m gam hợp chất hữu X( C3H9NO2) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí B đktc B cã tû khèi so víi H2 lµ 15,5 vµ có khả làm quỳ tím ẩm hoá xanh Cô cạn dung dịch A thu đợc gam chÊt r¾n? A 12,2 gam B 13,6 gam C 8,2 gam D 16,4 gam ( Cho N = 14 ; C = 12; O = 16; H = 1) TH Câu Cho sơ đồ phản ứng: X chất dẻo PVA( poli vinylaxetat) Phát biểu không X là: A X có khả làm màu dung dịch Br2 B X dÃy đồng đẳng với etyl acrylat C Thuỷ phân X môi trờng axit thu đợc sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gơng D X có đồng phân cấu tạo mạch hở hợp chất hữu chức Câu4 Thực phản ứng hiđrat hoá 2- metylbut-2-en thu đợc sản phẩm có tên gọi A 3- metylbutan-2-ol B 2- metylbutan-3-ol C 3- metylbutan-1-ol D 2- metylbutan-2-ol Câu5 Đốt cháy hỗn hợp X (gồm hai anđehit no, mạch hở) thu đợc số mol H2O số mol X đà phản ứng Khi cho 0,1 mol X tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng thu đợc m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 64,8 gam (Cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = ) Câu6 Tiến hành hai thí nghệm: - Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M thu đợc V1 lít khí CO2 - Cho tõ tõ 150 ml dung dÞch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc V2 lít khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Quan hệ cđa V1 vµ V2 lµ A V1 = V2 B V1 = 0,25V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = 0,5V2 Câu7 Để nhận biết chất rắn: NaCl, NaHCO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt cần dùng hoá chất sau đây? A H2O dung dịch HCl B H2O dung dịch Ca(OH)2 C H2O dungdịch CaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu8 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho X vào nớc d đun nóng nhẹ,sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa chất tan là: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH D NaCl C NaCl, NH4Cl, BaCl2 Câu9 Cho 700 ml dung dịch KOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l cđa dung dÞch AlCl3.( cho Al = 27; O =16; H = 1) A 0,5 M B 2,0 M C 1,5 M D 1,0 M Câu10 Cho hỗn hợp X gåm x mol Fe vµ y mol Al vµo dung dịch có 0,5 mol CuSO4 để sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A gồm muối chất rắn B gồm hai kim loại cần có điều kiện là: A (1-3y) < 2x < B 3y < C (1-2x) < 3y < D.3y + x = Câu11.Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức thu đợc 3,36 lít khí CO2 , 4,05 gam H2O 0,56 lít khí N2( thể tích khí đo đktc) Công thức phân tư cđa X lµ A C3H9N B C2H7N C C4H9N D C3H7N ( cho H = 1; O = 16; N = 14; C = 12) Câu12 Cho sơ đồ gồm phản ứng: t A + B + C → 1) C6H10O4 + dd NaOH t , xt ⎯⎯⎯ C2H6O + H2O → t , xt B ⎯⎯⎯ D + H2 + H2O → TH D ⎯⎯ cao subuna → 2) A 3) 4) VËy công thức cấu tạo C6H10O4 A CH3COOCH2OOCC2H5 B CH3OOC-COOC3H7 C CH3OOCCH2OOCC2H5 D CH3OOCCH2COOC2H5 Câu13 Đun nóng tri peptit X(có công thức cấu tạo H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH) dung dịch NaOH d sau phản ứng kết thúc thu đợc sản phÈm lµ A H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-COONa H2N-CH(CH3)-COONa D H2N-CH2COONa H2N-CH2-CH2-COONa Câu14 Oxi ho¸ m gam ancol metylic b»ng O2 víi xóc t¸c thích hợp thu đợc hỗn hợp Y ( gồm nớc, anđehit, axit cacboxylic tơng ứng ancol d) Chia Y thành phần Để trung hoà hết phần cần dùng tối thiểu 40 ml dung dịch NaOH 1M Cho phần tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 34,56 gam Ag Cho phần tác dụng hết với Na d thu đợc 2,016 lít khí H2 đktc Tính giá trị m A 17,28 gam B 23,04 gam C 13,44 gam D 24,96 gam ( cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = 1) C©u15 Polime cã cÊu tạo mạch cacbon phân nhánh A xenlulozơ B Amilozơ C Tơ nilon-6,6 D Amilopectin Câu16 Nguyên liệu dùng điều chế Al công nghiệp A quặng apatit B quặng xiderit C quặng boxit D.quặng đolomit Câu17 Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cờng độ dòng điện 2,68A Để điện phân hết cation kim loại dung dịch cần thời gian tối thiểu Nồng độ ion NO dung dịch A A M B M C 0,5 M D 1,5 M Câu18 Cho hỗn hợp X gồm K, Al, Fe Hoà tan m gam X vào H2O d thu đợc 4,48 lÝt khÝ H2 Hoµ tan m gam X vµo dung dịch KOH d thu đợc 7,84 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch HCl d thu đợc thu đợc 14,56 lít khí H2 Tính m (biết phản ứng hoàn toàn, thể tích khí ®o ë ®ktc vµ cho Fe = 56; Al= 27; K = 39) A 23,3 gam B 26,1 gam C 28,8 gam D 27,5 gam Câu19 Cho trình: 1) Điện phân nóng chảy NaOH 3) Điện phân nóng chảy NaCl 2) Cho K vào dung dịch NaCl 4) Điện phân dung dịch NaCl Các trình mà ion Na+ không bị khử thành Na A (2), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4) C©u 20 Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thờng bị lẫn khí HCl H2O Để thu đợc khí CO2 tinh khiết ngời ta cho hỗn hợp khí lần lợt qua hai bình đựng dung dịch A NaOH, H2SO4 ®Ỉc B H2SO4 ®Ỉc, Na2CO3 C NaHCO3, H2SO4 ®Ỉc D H2SO4 đặc, NaHCO3 Câu21 Cho 2,76 gam axit cacboxylic X đơn chức tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc 4,332 gam chất rắn Công thức phân tử X A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu22 V lít anđehit X mạch hở tác dụng 3V lít khí H2 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2V lít hỗn hợp Y điều kiện nhiệt độ áp suất Trong phản ứng tráng gơng phân tử X nhờng tối đa electron Công thức tổng quát cđa X lµ A CnH2n-2(CHO)2 B CnH2n-1CHO C CnH2n -4(CHO)2 D CnH2n(CHO)2 Câu23 Xà phòng hoá hoàn toàn m gam mét chÊt bÐo ( kh«ng cã axit bÐo tù do) cần dùng vừa đủ dung dịch có chứa 0,03 mol NaOH 0,06 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 27,66 gam xà phòng Giá trị m là: A 26,78 gam B 25,86 gam C 24,78 gam D 27,32 gam (cho K=39; Na=23; O=15; H=1; C=12) Câu24 Cho 2,24 gam Cu vào 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,3 M H2SO4 0,4 M(loÃng), sau phản ứng hoàn toàn giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất), lọc bỏ chất rắn thu đợc dung dịch A Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào A thu đợc m gam kết tủa Giá trị cđa m lµ A 12,75 gam B 12,26 gam C 9,32 gam D 15,42 gam ( cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; K = 39; Ba=137) Câu25 Hai hợp chất hữu đơn chức mạch hở A B có công thức phân tử C4H6O2 Thuỷ phân A môi trờng axit thu đợc hai sản phẩm có phản ứng tráng gơng B có mạch cacbon phân nhánh tác dụng với NaOH tạo thành muối C4H5O2Na Công thức cấu tạo A B lần lợt A HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=C(CH3)COOH B HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=CH-CH2-COOH C HCOOC(CH3)=CH2 CH2=CH-CH2-COOH D HCOOC(CH3)=CH2 CH2=C(CH3)COOH Câu26 Nhiệt phân 15,04 gam Cu(NO3)2 thu đợc m gam chất rắn V lít hỗn hợp khí B Hấp thụ hết V lít hỗn hợp khí B vào nớc pha loÃng thành 12 lít dung dịch X có pH = Giá trị m A 6,4 gam B 4,8 gam C 8,56 gam D 9,64 gam ( cho Cu = 64; N = 14; O = 16) C©u 27 Cho sơ đồ phản ứng: t0 t0 1) NaNO3 → 3) NH4NO2 ⎯⎯ → t0 2) F2 + H2O ⎯⎯ → 4) O3 + dung dÞch KI → D·y gồm sơ đồ phản ứng tạo thành đơn chÊt O2 lµ A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) C©u28 Phân bón supephotphat kép thực tế sản xuất có chứa 78% Ca(H2PO4)2 khối lợng Độ dinh dỡng phân bãn supephotphat kÐp lµ A 47,33% B 20,67% C 45,73% D 38,94% ( cho Ca = 40; P = 31; O = 16; H = ) Câu29 X kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 nhng không phản ứng với dung dịch FeCl2 Y kim loại không tác dụng với dung dịch HCl nhng tác dụng với dung dịch FeCl3 Vậy X, Y lần lợt là: A Cu, Fe B, Zn, Cu C Cu, Ag D Fe, Cu Câu30 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa ®đ 7,84 lÝt khÝ O2 thu ®−ỵc 6,72 lÝt khÝ CO2( thể tích khí đo đktc) Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu31 Để điều chế Fe tinh khiÕt tõ dung dÞch A gåm: CuCl2, FeCl3, ZnCl2 ngời ta lần lợt dùng A dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d B dung dÞch NaOH d−, dung dÞch NH3 d−, nung tíi khối lợng không đổi, khí CO d C dung dịch NH3 d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO2 d D dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d, dung dịch HCl d Câu32 Số công thức cấu tạo mạch hở C4H10O A B C D Câu33 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm etan, axetilen isobutilen, sau cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 100 gam kết tủa khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng giảm 39,8 gam so với ban đầu Giá trị m là: A 13,8 gam B 15,4 gam C 14,6 gam D 12,9 gam (cho Ca = 40;C =12; O =16; H = 1) Câu34 Phân tử không tồn liên kết ion lµ A.Natri clorua B phenylamoni clorua C anilin D amoni nitơrat Câu35 Oxi hoá không hoàn toàn 3,68 gam ancol no, đơn chức X O2 điều kiện thích hợp thu đợc 4,96 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, H2O X d Phát biểu không X là: A Đốt cháy X thu đợc số mol H2O lín h¬n sè mol CO2 B X cã nhiệt độ sôi thấp dÃy đồng đẳng C Đun nóng X với xúc tác H2SO4 đặc 1700C thu đợc anken D Khi cho X tác dụng với Na số mol H2 tạo thành nửa số mol X phản ứng Câu36 Cho hỗn hợp X gồm tất dẫn xuất halogen có công thức phân tử C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp Y gồm chất hữu Số chất Y có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp A B C D Câu37 Cation M2+ có tổng số loại hạt (proton, nơtron, electron) 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số thứ tự vị trí nguyên tố M bảng hệ thống tuần hoàn A ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI B ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phô nhãm V C ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI D ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VIII C©u38 Cho c©n hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nồng độ NH3 B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nồng độ N2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng ¸p st chung cđa hƯ C©u39 Cho c¸c ph¶n øng sau: (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hoá A B C D + Câu40 Chia dung dịch X gồm Fe 3+ , SO − , NH , Cl thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí( đktc) Cho dung dịch BaCl2 d vào phần hai thu đợc 4,66 gam kết tủa Tổng khối lợng muối khan thu đợc làm bay dung dịch X là: A 6,78 gam B 7,46 gam C 5,86 gam D 8,34 gam ( cho Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; Cl = 35,5; Ba=137) PhÇn riêng: Thí sinh đợc làm phần: phần I phần II Phần I Theo chơng trình chuẩn( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu41 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4( FeO Fe2O3 có số mol nhau) vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X( đktc) gồm NO, NO2 với tỷ lệ mol tơng ứng 1: Giá trị m là( cho Fe = 56 ; O = 16) A 13,92gam B 19,32 gam C 6,96 gam D 4,66 gam Câu42 Số công thức cấu tạo axit cacboxylic C4H8O2 A B C D 10 Câu43 Đun nóng 2-brom-3-metylbutan với KOH ancol etylic thu đợc sản phẩm lµ A 3- metylbutan-2-ol B 3- metylbut-2-en C 3- metylbut-1-en D 2- metylbut-2-en t0 Câu44 Cho sơ đồ phản ứng: 1) A(C9H16O4) + dung dÞch NaOH ⎯⎯ ancol B + ancol D + muèi E → 2) E + dung dÞch HCl → NaCl + F 3) F + H2N(CH2)6NH2 tơ Nilon-6,6 + H2O Phát biểu không ancol B, D A ancol no, đơn chức, mạch hở B có khả tách nớc tạo anken C Chúng nguyên tử C phân tử D Tác dụng với CuO nung nóng thu đợc sản phẩm anđehit Câu45 áp suất không ảnh hởng tới chuyển dịch cân sau đây? TN A N2(k) + 3H2 (k) ⇌2NH3(k) B N2(k)+ O2 (k) ⇌ 2NO(k) C 2NO(k) + O2(k) ⇌ 2NO2(k) D 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) C©u46 Cho Cu tiÕp xóc víi Zn råi cïng nhúng vào dung dịch điện li thấy A Zn, Cu bị ăn mòn hoá học B Zn, Cu bị ăn mòn điện hoá C có Cu bị ăn mòn điện hoá D có Zn bị ăn mòn điện hoá Câu47 Dung dịch FeCl3 khả tạo kết tủa với A NaOH B C2H5OH C NH3 D CH3NH2 C©u48 D·y gồm chất trực tiếp tổng hợp chất dẻo PE tơ enang A CH2 = CH2 H2N(CH2)5COOH B CH2 = CH- CH3 vµ H2N(CH2)6COOH C CH2 = CH2 H2N(CH2)6COOH D CH2 = CH-CH3 H2N(CH2)5COOH Câu 49 Cho tõ tõ 80 ml dung dÞch HCl 1M vào cốc đựng 100 ml dung dịch NaAlO2 a(M) có 6,24 gam kếi tủa, thêm tiếp vào cốc 260 ml dung dịch dung dịch HCl 1M có 4,68 gam kết tủa Giá trị a là: A 1,9 M B 1,2 M C 1,3 M D 1,75 M ( cho Al = 27;O =16; H = 1) Câu50 Nguyên tắc làm mềm nớc cứng A Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nớc cứng B Chuyển ion Ca2+ Mg2+ vào thành phần chất kết tđa C Cho n−íc cøng ®i qua chÊt trao ®ỉi ion D Đun sôi nớc cứng Phần II Theo chơng trình nâng cao( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu51 Cho m gam Zn vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,448 lít( đktc) hỗn hợp khí (gồm NO, N2O) có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,575 gam chất rắn ( giả sử trình cô cạn phản ứng hoá học xảy ra) Tính giá trị cña m A 5,013 gam B 2,275 gam C 4,875 gam D 3,575 gam ( cho Zn = 65 ; N = 14;O = 16; H = 1) + HNO2 + C2 H I (1:1) + CuO ,t C©u52 Cho sơ đồ phản ứng: NH3 X Y Z Tên gọi Z A metanal B etanal C Axeton D propenal Câu53 Liên kết hoá học phân tử Cl2 đợc hình thành A.sự xen phđ cđa hai AO 3s cđa hai nguyªn tư Cl B sù xen phñ cña hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron C sù xen phđ cđa AO 3s víi AO 3p cđa hai nguyªn tư Cl D sù xen phđ hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron Câu54 Metyl -glucozit sản phẩm cho - glucozơ tác dụng với chất sau đây? A CH3COOH B Cu(OH)2 C CH3OH/HCl D H2/Ni,t0 11 Câu55 DÃy gồm tất chất trực tiếp tổng hợp tơ Lapsan A hecxa metylenđiamin axit ađipic B etylenglicol axit ađipic C etylen glicol axit terephtalic D hecxa metylenđiamin axit terephtalic Câu56 Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất màu đen Không khí bị ô nhiễm khí khí sau đây? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu57 Để chun hoµn toµn 0,2 mol mi CrCl2 thµnh mi Cr(III) O2 dung dịch HCl cần vừa đủ số mol O2 số mol HCl lần lợt là: A 0,05 vµ 0,3 B 0,05 vµ 0,2 C 0,1 0,2 D 0,1 0.3 Câu58 X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử lần lợt C5H12 C6H14 Khi thực phản ứng clo hoá chất X tạo thành dẫn xuất monoclo, Y tạo thành dẫn xuất monoclo Tên gọi X Y lần lợt A isopentan 2,3- đimetylbutan B neo pentan 2,3- đimetylbutan C n- pentan vµ neo hexan D iso pentan vµ n-hexan Câu59 Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E0(X-Cu) = 0,78V; E0(Y-Cu)=1,1V; Tính suất điện ®éng chn E0 cđa pin ®iƯn ho¸ Y-X A 0,32 V B 1,88 V C 1,2 V D 0,82 V Câu60 X (có chứa nhóm NH2) Y hai đồng phân có công thức phân tử C3H7O2N tham gia hai ph¶n øng: 1) X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O 2) Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O Phát biểu không là: A Z chất khí tan tốt H2O khử đợc CuO nung nãng thµnh Cu B X lµ este (cđa aminiaxit) có công thức cấu tạo CH3OOCCH2NH2 C Y mi amoni cđa axit acrylic D Z cã tÝnh khư mạnh sản phẩm cuối trình nhiệt phân NH4NO3 Ghi chú: Kết thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5/2009 đến ngày 26/5/2009 12 Trờng ĐH hồng đức Khoa: Khoa học tự nhiên Đề KT chất lợng thi đại học, cao đẳng năm 2009 Môn: Hóa học, Khối A,B Thời gian làm 90 phút Mà đề: 203 Hy chọn phơng án trả lời cho câu sau Phần chung cho tất thí sinh(40 câu, từ câu đến câu 40) Câu1 Để điều chế Fe tinh khiÕt tõ dung dÞch A gåm: CuCl2, FeCl3, ZnCl2 ngời ta lần lợt dùng A dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d B dung dÞch NaOH d−, dung dÞch NH3 d−, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d C dung dịch NH3 d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO2 d− D dung dÞch NaOH d−, nung tíi khèi lợng không đổi, khí CO d, dung dịch HCl d Câu2 Số công thức cấu tạo mạch hở C4H10O A B C D Câu3 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm etan, axetilen isobutilen, sau cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 100 gam kết tủa khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng giảm 39,8 gam so với ban đầu Giá trị m là: A 13,8 gam B 15,4 gam C 14,6 gam D 12,9 gam (cho Ca = 40;C =12; O = 16; H = 1) Câu4 Oxi hoá không hoàn toàn 3,68 gam ancol no, đơn chức X O2 điều kiện thích hợp thu đợc 4,96 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, H2O X d Phát biểu không X là: A Đốt cháy X thu đợc sè mol H2O lín h¬n sè mol CO2 B X có nhiệt độ sôi thấp dÃy đồng đẳng C Đun nóng X với xúc tác H2SO4 đặc 1700C thu đợc anken D Khi cho X tác dụng với Na số mol H2 tạo thành nửa số mol X phản ứng Câu5 Cho hỗn hợp X gồm tất dẫn xuất halogen có công thức phân tử C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp Y gồm chất hữu Số chất Y có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp A B C D C©u6 Cation M2+ cã tỉng sè loại hạt (proton, nơtron, electron) 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số thứ tự vị trí nguyên tố M bảng hệ thống tuần hoàn A ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI B ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phô nhãm V C ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI D ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VIII C©u7 Ph©n tử không tồn liên kết ion A.Natri clorua B phenylamoni clorua C anilin D amoni nitơrat Câu Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nồng độ NH3 B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nồng độ N2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng áp suất chung hệ + Câu9 Chia dung dÞch X gåm Fe 3+ , SO − , NH , Cl thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí( đktc) Cho dung dịch BaCl2 d vào phần hai thu ®−ỵc 4,66 gam kÕt tđa Tỉng khèi l−ỵng mi khan thu đợc làm bay dung dịch X là( cho Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; Cl = 35,5; Ba = 137) A 6,78 gam B 7,46 gam C 5,86 gam D 8,34 gam 13 Câu10 Cho phản øng sau: (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hoá là: A B C D Câu11 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 7,84 lít khí O2 thu đợc 6,72 lít khí CO2( thể tích khí đo đktc) Số công thức cấu tạo X là: A B C D C©u12 Cho 2,76 gam mét axit cacboxylic X đơn chức tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc 4,332 gam chất rắn Công thức phân tư cđa X lµ A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH Câu13 V lít anđehit X mạch hở tác dụng 3V lít khí H2 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2V lít hỗn hợp Y điều kiện nhiệt độ áp suất Trong phản ứng tráng gơng phân tử X nhờng tối đa electron Công thức tổng quát X lµ A CnH2n-2(CHO)2 B CnH2n-1CHO C CnH2n -4(CHO)2 D CnH2n(CHO)2 Câu14 Hai hợp chất hữu đơn chức mạch hở A B có công thức phân tử C4H6O2 Thuỷ phân A môi trờng axit thu đợc hai sản phẩm có phản ứng tráng gơng B có mạch cacbon phân nhánh tác dụng với NaOH tạo thành muối C4H5O2Na Công thức cấu tạo A B lần lợt A HCOOCH=CH(CH3) CH2=C(CH3)COOH B HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=CH-CH2-COOH C HCOOC(CH3)=CH2 vµ CH2=CH-CH2-COOH D HCOOC(CH3)=CH2 vµ CH2=C(CH3)COOH Câu15 Xà phòng hoá hoàn toàn m gam chất béo ( axit béo tự do) cần dùng vừa đủ dung dịch có chứa 0,03 mol NaOH 0,06 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 27,66 gam xà phòng Giá trị m lµ: (cho Na=23; K=39; O=16; C=12; H=1) A 26,78 gam B 25,86 gam C 24,78 gam D 27,32 gam C©u 16 Nhiệt phân 15,04 gam Cu(NO3)2 thu đợc m gam chất rắn V lít hỗn hợp khí B Hấp thụ hết V lít hỗn hợp khí B vào nớc pha loÃng thành 12 lít dung dịch X có pH = Tính giá trị m ( cho Cu = 64; N = 14; O = 16) A 6,4 gam B 4,8 gam C 8,56 gam D 9,64 gam Câu 17 Cho sơ đồ phản ứng: t0 t0 1) NaNO3 ⎯⎯ → 3) NH4NO2 ⎯⎯ → t0 2) F2 + H2O ⎯⎯ → 4) O3 + dung dịch KI DÃy gồm sơ đồ phản ứng tạo thành đơn chất O2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) C©u18 Ph©n bãn supephotphat kÐp thùc tÕ sản xuất có chứa 78% Ca(H2PO4)2 khối lợng Độ dinh dỡng phân bón supephotphat kép là( cho Ca = 40; P = 31; O = 16; H = ) A 47,33% B 20,67% C 45,73% D 38,94% Câu19 X kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 nhng không phản ứng với dung dịch FeCl2 Y kim loại không tác dụng với dung dịch HCl nhng tác dụng với dung dịch FeCl3 Vậy X, Y lần lợt là: A Cu, Fe B, Zn, Cu C Cu, Ag D Fe, Cu C©u20 Cho 2,24 gam Cu vào 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,3 M H2SO4 0,4 M(loÃng), sau phản ứng hoàn toàn giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất), lọc bỏ chất rắn thu đợc dung dịch A Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào A thu đợc m gam kÕt tña TÝnh m ( cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; K = 39; Ba= 137) A 12,75 gam B 12,26 gam C 9,32 gam D 15,42 gam 14 Câu21 Polime có cấu tạo mạch cacbon phân nhánh A xenlulozơ B Amilozơ Câu22 Cho sơ đồ gồm phản ứng: C Tơ nilon-6,6 D Amilopectin t A + B + C → 1) C6H10O4 + dd NaOH t , xt ⎯⎯⎯ C2H6O + H2O → t , xt B ⎯⎯⎯ D + H2 + H2O → TH D ⎯⎯ cao subuna → 2) A 3) 4) Vậy công thức cấu tạo C6H10O4 A CH3COOCH2OOCC2H5 B CH3OOC-COOC3H7 C CH3OOCCH2OOCC2H5 D CH3OOCCH2COOC2H5 Câu23.Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức thu đợc 3,36 lít khÝ CO2 , 4,05 gam H2O vµ 0,56 lÝt khÝ N2(các thể tích khí đo đktc) Công thức phân tử X là( cho H = 1; O = 16; N = 14; C = 12) A C3H9N B C2H7N C C4H9N D C3H7N Câu24 Đun nóng tri peptit X(có công thức cấu tạo H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH) dung dịch NaOH d sau phản ứng kết thúc thu đợc sản phẩm A H2N-CH2-COOH H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH H2N-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-COONa H2N-CH(CH3)-COONa D H2N-CH2COONa H2N-CH2-CH2-COONa Câu25 Oxi ho¸ m gam ancol metylic b»ng O2 víi xóc tác thích hợp thu đợc hỗn hợp Y (gồm nớc, anđehit, axit cacboxylic tơng ứng ancol d) Chia Y thành phần Để trung hoà hết phần cần dùng tối thiểu 40 ml dung dịch NaOH 1M Cho phần tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 34,56 gam Ag Cho phần tác dụng hết với Na d thu đợc 2,016 lít khí H2 đktc Giá trị m A 17,28 gam B 23,04 gam C 13,44 gam D 24,96 gam ( cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = 1) Câu26 Nguyên liệu dùng điều chế Al công nghiệp A quặng apatit B quặng xiderit C quặng boxit D.quặng đolomit Câu27 Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cờng độ dòng điện 2,68A Để điện phân hết cation kim loại dung dịch cần thời gian tối thiểu Nồng độ ion NO dung dịch A A M B M C 0,5 M D 1,5 M Câu28 Cho hỗn hợp X gồm K, Al, Fe Hoµ tan m gam X vµo H2O d− thu đợc 4,48 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch KOH d thu đợc 7,84 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch HCl d thu đợc thu đợc 14,56 lít khí H2 Tính m ( biết phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đo đktc cho Fe = 56; Al= 27; K = 39) A 23,3 gam B 26,1 gam C 28,8 gam D 27,5 gam Câu29 Cho trình: 1) Điện phân nóng chảy NaOH 3) Điện phân nóng chảy NaCl 2) Cho K vào dung dịch NaCl 4) Điện phân dung dịch NaCl Các trình mà ion Na+ không bị khử thành Na A (2), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4) Câu 30 Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thờng bị lẫn khí HCl H2O Để thu đợc khí CO2 tinh khiết ngời ta cho hỗn hợp khí lần lợt qua hai bình đựng dung dịch A NaOH, H2SO4 đặc B H2SO4 đặc, Na2CO3 C NaHCO3, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, NaHCO3 Câu31 Cho 700 ml dung dịch KOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl3.( cho Al = 27; O =16; H = 1) A 0,5 M B 2,0 M C 1,5 M D 1,0 M 15 Câu32 Clo hoá chất dẻo PP( poli propilen) thu đợc tơ clorin có chứa 22,12% clo khối lợng Trung bình k mắt xích propilen chất dẻo PP phản ứng với phân tử Cl2 Tính giá trị cña k A B C D ( cho Cl = 35,5; O = 16; H = 1; C = 12) Câu33 Đốt cháy hỗn hợp X (gồm hai anđehit no, mạch hở) thu đợc số mol H2O số mol X đà phản ứng Khi cho 0,1 mol X tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng thu đợc m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 64,8 gam (Cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = ) Câu34 Cho m gam hợp chất hữu X( C3H9NO2) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí B nhÊt ë ®ktc B cã tû khèi so víi H2 15,5 có khả làm quỳ tím ẩm hoá xanh Cô cạn dung dịch A thu đợc gam chất rắn? ( Cho N = 14 ; C = 12; O = 16; H = 1) A 12,2 gam B 13,6 gam C 8,2 gam D 16,4 gam TH Câu 35 Cho sơ đồ phản ứng: X chất dẻo PVA( poli vinylaxetat) Phát biểu không X là: A X có khả làm màu dung dịch Br2 B X dÃy đồng đẳng với etyl acrylat C Thuỷ phân X môi trờng axit thu đợc sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gơng D X có đồng phân cấu tạo mạch hở hợp chất hữu chức Câu36 Thực phản ứng hiđrat hoá 2- metylbut-2-en thu đợc sản phẩm có tên gäi lµ A 3- metylbutan-2-ol B 2- metylbutan-3-ol C 3- metylbutan-1-ol D 2- metylbutan-2-ol Câu37 Tiến hành hai thí nghệm: - Cho tõ tõ 200 ml dung dÞch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M thu đợc V1 lÝt khÝ CO2 - Cho tõ tõ 150 ml dung dịch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc V2 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp st) Quan hƯ cđa V1 vµ V2 lµ A V1 = V2 B V1 = 0,25V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = 0,5V2 Câu38 Để nhận biết chất rắn: NaCl, NaHCO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt cần dùng hoá chất sau đây? A H2O dung dịch HCl B H2O dung dịch Ca(OH)2 C H2O dungdịch CaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu39 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho X vào nớc d đun nóng nhẹ,sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa chất tan lµ: B NaCl, NaOH A NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu40 Cho hỗn hợp X gồm x mol Fe y mol Al vào dung dịch có 0,5 mol CuSO4 để sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A gồm muối chất rắn B gồm hai kim loại cần có điều kiƯn lµ: A (1-3y) < 2x < B 3y < C (1-2x) < 3y < D.3y + x = Phần riêng: Thí sinh đợc làm phần: phần I phần II Phần I Theo chơng trình chuẩn( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu41 DÃy gồm chất trực tiếp tổng hợp chất dẻo PE tơ enang A CH2 = CH2 vµ H2N(CH2)5COOH B CH2 = CH- CH3 vµ H2N(CH2)6COOH D CH2 = CH-CH3 vµ H2N(CH2)5COOH C CH2 = CH2 H2N(CH2)6COOH Câu42 Dung dịch FeCl3 khả tạo kết tủa với A NaOH B C2H5OH C NH3 D CH3NH2 C©u43 Cho Cu tiÕp xóc với Zn nhúng vào dung dịch điện li thấy A Zn, Cu bị ăn mòn hoá học B Zn, Cu bị ăn mòn điện hoá C có Cu bị ăn mòn điện hoá D có Zn bị ăn mòn điện hoá 16 Câu44 áp suất không ảnh hởng tới chuyển dịch cân sau đây? A N2(k) + 3H2 (k) ⇌2NH3(k) B N2(k)+ O2 (k) ⇌ 2NO(k) C 2NO(k) + O2(k) ⇌ 2NO2(k) D 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) Câu45 Đun nóng 2-brom-3-metylbutan với KOH ancol etylic thu đợc sản phẩm A 3- metylbutan-2-ol B 3- metylbut-2-en C 3- metylbut-1-en D 2- metylbut-2-en C©u46 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4( FeO Fe2O3 có số mol nhau) vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X( đktc) gồm NO, NO2 với tỷ lệ mol tơng ứng 1: Giá trị m là( cho Fe = 56 ; O = 16) A 13,92gam B 19,32 gam C 6,96 gam D 4,66 gam C©u 47 Cho tõ từ 80 ml dung dịch HCl 1M vào cốc đựng 100 ml dung dÞch NaAlO2 a(M) cã 6,24 gam kÕi tủa, thêm tiếp vào cốc 260 ml dung dịch dung dịch HCl 1M có 4,68 gam kết tủa Giá trị a là: ( cho Al = 27;O =16; H = 1) A 1,9 M B 1,2 M C 1,3 M D 1,75 M Câu48 Nguyên tắc làm mềm nớc cứng A Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nớc cứng B Chuyển ion Ca2+ Mg2+ vào thành phần chất kết tủa C Cho nớc cứng qua chất trao đổi ion D Đun sôi nớc cứng t0 Câu49 Cho sơ đồ phản ứng: 1) A(C9H16O4) + dung dÞch NaOH ⎯⎯ ancol B + ancol D + muèi E → 2) E + dung dÞch HCl → NaCl + F 3) F + H2N(CH2)6NH2 tơ Nilon-6,6 + H2O Phát biểu không ancol B,D A ancol no, đơn chức, mạch hở B có khả tách nớc tạo anken C Chúng nguyên tử C phân tử D Tác dụng với CuO nung nóng thu đợc sản phẩm anđehit Câu50 Số công thức cấu tạo axit cacboxylic C4H8O2 A B C D TN PhÇn II Theo chơng trình nâng cao( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu51 Để chuyển hoàn toàn 0,2 mol muèi CrCl2 thµnh muèi Cr(III) b»ng O2 dung dịch HCl cần vừa đủ số mol O2 số mol HCl lần lợt là: A 0,05 0,3 B 0,05 vµ 0,2 C 0,1 vµ 0,2 D 0,1 0.3 Câu52 Metyl -glucozit sản phẩm cho - glucozơ tác dụng với B Cu(OH)2 C CH3OH/HCl D H2/Ni,t0 A CH3COOH Câu53 Liên kết hoá học phân tử Cl2 đợc hình thành A.sự xen phđ cđa hai AO 3s cđa hai nguyªn tư Cl B sù xen phñ cña hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron C sù xen phđ cđa AO 3s víi AO 3p cđa hai nguyªn tư Cl D sù xen phđ hai AO 3p hai nguyên tử Cl AO có electron Câu54 DÃy gồm tất chất trực tiếp tổng hợp tơ Lapsan A hecxa metylenđiamin axit ađipic B etylenglicol axit ađipic C etylen glicol axit terephtalic D hecxa metylenđiamin axit terephtalic Câu55 Cho m gam Zn vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,448 lít( đktc) hỗn hợp khí (gồm NO, N2O) có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,575 gam chất rắn ( giả sử trình cô cạn phản ứng hoá học xảy ra) Tính giá trị cña m ( cho Zn = 65 ; N = 14;O = 16; H = 1) A 5,013 gam B 2,275 gam C 4,875 gam D 3,575 gam 17 + HNO2 + C2 H I (1:1) + CuO ,t Câu56 Cho sơ đồ phản ứng: NH3 X Y Z Tên gọi Z A metanal B etanal C Axeton D propenal 0 C©u57 Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E (X-Cu) = 0,78V; E0(Y-Cu)=1,1V; Tính suất điện động chuẩn E0 pin điện hoá Y-X A 0,32 V B 1,88 V C 1,2 V D 0,82 V C©u58 X (có chứa nhóm NH2) Y hai đồng phân có công thức phân tử C3H7O2N tham gia hai ph¶n øng: 1) X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O 2) Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O Phát biểu không A Z chất khí tan tốt H2O khử đợc CuO nung nãng thµnh Cu B X lµ este (cđa aminiaxit) cã công thức cấu tạo CH3OOCCH2NH2 C Y muối amoni cđa axit acrylic D Z cã tÝnh khư m¹nh sản phẩm cuối trình nhiệt phân NH4NO3 Câu59 Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất màu đen Không khí bị ô nhiễm khí khí sau ®©y? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S Câu60 X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử lần lợt C5H12 C6H14 Khi thực phản ứng clo hoá chất X tạo thành dẫn xuất monoclo, Y tạo thành dẫn xuất monoclo Tên gọi X Y lần lợt A isopentan 2,3- đimetylbutan B neo pentan 2,3- đimetylbutan C n- pentan neo hexan D iso pentan n-hexan Ghi chú: Kết thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5/2009 đến ngày 26/5/2009 18 Trờng ĐH hồng đức Đề KT chất lợng thi đại học, cao đẳng năm 2009 Khoa: Khoa học tự nhiên Môn: Hóa học, Khối A,B Thời gian làm 90 phút Mà đề: 204 Hy chọn phơng án trả lời cho câu sau Phần chung cho tất thí sinh(40 câu, từ câu đến câu 40) Câu1 Nguyên liệu dùng điều chế Al công nghiệp A quặng apatit B quặng xiderit C quặng boxit D.quặng đolomit Câu2 Điện phân với điện cực trơ 200 ml dung dịch A gồm AgNO3 Cu(NO3)2 với cờng độ dòng điện 2,68A Để điện phân hết cation kim loại dung dịch cần thời gian tối thiểu Nồng độ ion NO dung dịch A lµ: A M B M C 0,5 M D 1,5 M Câu3 Cho hỗn hợp X gồm K, Al, Fe Hoµ tan m gam X vµo H2O d− thu đợc 4,48 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch KOH d thu đợc 7,84 lít khí H2 Hoà tan m gam X vào dung dịch HCl d thu đợc thu đợc 14,56 lít khí H2 Tính m ( biết phản ứng hoàn toàn, thể tích khí đo đktc cho Fe = 56; Al= 27; K = 39) A 23,3 gam B 26,1 gam C 28,8 gam D 27,5 gam C©u4 Cho trình: 1) Điện phân nóng chảy NaOH 3) Điện phân nóng chảy NaCl 2) Cho K vào dung dịch NaCl 4) Điện phân dung dịch NaCl Các trình mà ion Na+ không bị khử thành Na A (2), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4) Câu Trong phòng thí nghiệm, khí CO2 đợc điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thờng bị lẫn khí HCl H2O Để thu đợc khí CO2 tinh khiết ngời ta cho hỗn hợp khí lần lợt qua hai bình đựng dung dịch A NaOH, H2SO4 đặc B H2SO4 đặc, Na2CO3 C NaHCO3, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, NaHCO3 Câu6 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức thu đợc 3,36 lít khí CO2 , 4,05 gam H2O 0,56 lít khí N2(các thể tích khí đo đktc) Công thức phân tư cđa X lµ( cho H = 1; O = 16; N = 14; C = 12) A C3H9N B C2H7N C C4H9N D C3H7N Câu7 Cho sơ đồ gồm phản ứng: t A + B + C → 1) C6H10O4 + dd NaOH t , xt ⎯⎯⎯ C2H6O + H2O → t , xt B ⎯⎯⎯ D + H2 + H2O → TH D ⎯⎯ cao subuna → 2) A 3) 4) VËy c«ng thức cấu tạo C6H10O4 B CH3OOC-COOC3H7 A CH3COOCH2OOCC2H5 C CH3OOCCH2OOCC2H5 D CH3OOCCH2COOC2H5 Câu8 Đun nóng tri peptit X( có công thức cấu tạo H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH) dung dịch NaOH d sau phản ứng kết thúc thu đợc sản phÈm lµ A H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH vµ H2N-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-COONa H2N-CH(CH3)-COONa D H2N-CH2COONa H2N-CH2-CH2-COONa Câu9 Cho 2,76 gam axit cacboxylic X đơn chức tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 0,2M sau phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu đợc 4,332 gam chất rắn Công thức phân tử X A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D C2H5COOH 19 C©u10 Oxi ho¸ m gam ancol metylic b»ng O2 víi xóc tác thích hợp thu đợc hỗn hợp Y ( gồm nớc, anđehit, axit cacboxylic tơng ứng ancol d) Chia Y thành phần Để trung hoà hÕt phÇn cÇn dïng tèi thiĨu 40 ml dung dịch NaOH 1M Cho phần tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 34,56 gam Ag Cho phần tác dụng hết với Na d thu đợc 2,016 lít khí H2 đktc Giá trị m A 17,28 gam B 23,04 gam C 13,44 gam D 24,96 gam ( cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = 1) C©u11 Polime cã cấu tạo mạch cacbon phân nhánh A xenlulozơ B Amilozơ C Tơ nilon-6,6 D Amilopectin Câu12 V lít anđehit X mạch hở tác dụng 3V lít khí H2 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 2V lít hỗn hợp Y điều kiện nhiệt độ áp suất Trong phản ứng tráng gơng phân tử X nhờng tối đa electron Công thức tổng quát X A CnH2n-2(CHO)2 B CnH2n-1CHO C CnH2n -4(CHO)2 D CnH2n(CHO)2 Câu13 Hai hợp chất hữu đơn chức mạch hở A B có công thức phân tử C4H6O2 Thuỷ phân A môi trờng axit thu đợc hai sản phẩm có phản ứng tráng gơng B có mạch cacbon phân nhánh tác dụng với NaOH tạo thành muối C4H5O2Na Công thức cấu tạo A B lần lợt A HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=C(CH3)COOH B HCOOCH=CH(CH3) vµ CH2=CH-CH2-COOH C HCOOC(CH3)=CH2 vµ CH2=CH-CH2-COOH D HCOOC(CH3)=CH2 CH2=C(CH3)COOH Câu14 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa ®đ 7,84 lÝt khÝ O2 thu ®−ỵc 6,72 lÝt khÝ CO2( thể tích khí đo đktc) Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu15 Xà phòng hoá hoàn toàn m gam chất béo ( axit béo tự do) cần dùng vừa đủ dung dịch có chứa 0,03 mol NaOH 0,06 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 27,66 gam xà phòng Giá trị m là: (cho Na=23; K=39; H=1; O=16; C=12) A 26,78 gam B 25,86 gam C 24,78 gam D 27,32 gam 2+ C©u16 Cation M cã tỉng số loại hạt (proton, nơtron, electron) 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số thứ tự vị trí nguyên tố M bảng hệ thống tuần hoàn A ZM = 24, chu kỳ 4, phân nhóm phô nhãm VI B ZM = 24, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm V C ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VI D ZM = 26, chu kú 4, ph©n nhãm phơ nhãm VIII C©u17 Phân tử không tồn liên kết ion A.Natri clorua B phenylamoni clorua C anilin D amoni nitơrat Câu18 Cho cân hoá học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nồng độ NH3 B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nồng độ N2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng áp suất chung hệ Câu19 Cho phản ứng sau: (1) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (5) 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hoá A B C D 20 + C©u20 Chia dung dÞch X gåm Fe 3+ , SO − , NH , Cl thành hai phần Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 1,07 gam kết tủa 0,672 lít khí( đktc) Cho dung dịch BaCl2 d vào phần hai thu đợc 4,66 gam kÕt tđa Tỉng khèi l−ỵng mi khan thu đợc làm bay dung dịch X A 6,78 gam B 7,46 gam C 5,86 gam D 8,34 gam ( cho Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; Cl = 35,5; Ba=137) Câu21 Clo hoá chất dẻo PP( poli propilen) thu đợc tơ clorin có chứa 22,12% clo khối lợng Trung bình k mắt xích propilen chất dẻo PP phản ứng với phân tử Cl2 Tính giá trÞ cđa k ( cho Cl = 35,5; O = 16; H = 1; C = 12) A B C D Câu22 Cho m gam hợp chất hữu X( C3H9NO2) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A 2,24 lít khí B nhÊt ë ®ktc B cã tû khèi so víi H2 15,5 có khả làm quỳ tím ẩm hoá xanh Cô cạn dung dịch A thu đợc gam chất rắn? ( Cho N = 14 ; C = 12; O = 16; H = 1) A 12,2 gam B 13,6 gam C 8,2 gam D 16,4 gam TH Câu23 Cho sơ đồ phản ứng: X chất dẻo PVA(poli vinylaxetat) Phát biểu không X là: A X có khả làm màu dung dịch Br2 B X dÃy đồng đẳng với etyl acrylat C Thuỷ phân X môi trờng axit thu đợc sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gơng D X có đồng phân cấu tạo mạch hở hợp chất hữu chức Câu24 Thực phản ứng hiđrat hoá 2- metylbut-2-en thu đợc sản phẩm có tên gọi lµ A 3- metylbutan-2-ol B 2- metylbutan-3-ol C 3- metylbutan-1-ol D 2- metylbutan-2-ol Câu25 Đốt cháy hỗn hợp X (gồm hai anđehit no, mạch hở) thu đợc số mol H2O số mol X đà phản ứng Khi cho 0,1 mol X tác dụng với lợng d Ag2O dung dịch NH3 đun nóng thu đợc m gam Ag Giá trị m là: A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 64,8 gam (Cho Ag = 108 ; C = 12; O = 16; H = ) Câu26 Tiến hành hai thí nghệm: - Cho từ từ 200 ml dung dịch HCl 1M vào 150 ml dung dịch Na2CO3 1M thu đợc V1 lít khÝ CO2 - Cho tõ tõ 150 ml dung dÞch Na2CO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M thu đợc V2 lít khí CO2 (Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Quan hƯ cđa V1 vµ V2 lµ A V1 = V2 B V1 = 0,25V2 C V1 = 1,5V2 D V1 = 0,5V2 Câu27 Để nhận biết chất rắn: NaCl, NaHCO3, BaCO3 BaSO4 đựng lọ riêng biệt cần dùng hoá chất sau đây? B H2O dung dịch Ca(OH)2 A H2O dung dịch HCl C H2O dungdịch CaCl2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu28 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho X vào nớc d đun nóng nhẹ,sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch chứa chất tan lµ: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH D NaCl C NaCl, NH4Cl, BaCl2 C©u29 Cho 700 ml dung dịch KOH 1M vào 200 ml dung dịch AlCl3 sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l dung dịch AlCl3.( cho Al = 27; O =16; H = 1) A 0,5 M B 2,0 M C 1,5 M D 1,0 M C©u30 Cho hỗn hợp X gồm x mol Fe y mol Al vào dung dịch có 0,5 mol CuSO4 để sau phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch A gồm muối chất rắn B gồm hai kim loại cần có điều kiện là: A (1-3y) < 2x < B 3y < C (1-2x) < 3y < D.3y + x = C©u31 NhiƯt phân 15,04 gam Cu(NO3)2 thu đợc m gam chất rắn V lít hỗn hợp khí B Hấp thụ hết V lít hỗn hợp khí B vào nớc pha loÃng thành 12 lít dung dịch X có pH = Tính giá trị m ( cho Cu = 64; N = 14; O = 16) A 6,4 gam B 4,8 gam C 8,56 gam D 9,64 gam 21 Câu32 Số công thức cấu tạo mạch hở C4H10O A B C D Câu33 Cho sơ đồ phản ứng: t0 t0 1) NaNO3 ⎯⎯ → 3) NH4NO2 ⎯⎯ → t0 2) F2 + H2O ⎯⎯ → 4) O3 + dung dÞch KI → DÃy gồm sơ đồ phản ứng tạo thành đơn chất O2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu34 Phân bón supephotphat kép thực tế sản xuất có chứa 78% Ca(H2PO4)2 khối lợng Độ dinh dỡng phân bón supephotphat kép là( cho Ca = 40; P = 31; O = 16; H = ) A 47,33% B 20,67% C 45,73% D 38,94% Câu35 X kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 nhng không phản ứng với dung dịch FeCl2 Y kim loại không tác dụng với dung dịch HCl nhng tác dụng với dung dịch FeCl3 Vậy X, Y lần lợt là: A Cu, Fe B, Zn, Cu C Cu, Ag D Fe, Cu Câu36 Cho 2,24 gam Cu vào 100 ml dung dịch gồm KNO3 0,3 M H2SO4 0,4 M(loÃng), sau phản ứng hoàn toàn giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất), lọc bỏ chất rắn thu đợc dung dịch A Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào A thu đợc m gam kết tủa Giá trị m A 12,75 gam B 12,26 gam C 9,32 gam D 15,42 gam ( cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1; N = 14; K = 39; Ba=135) C©u37 Để điều chế Fe tinh khiết từ dung dịch A gồm: CuCl2, FeCl3, ZnCl2 ngời ta lần lợt dùng A dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khÝ CO d− B dung dÞch NaOH d−, dung dÞch NH3 d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d C dung dịch NH3 d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO2 d D dung dịch NaOH d, nung tới khối lợng không đổi, khí CO d, dung dịch HCl d Câu38 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm etan, axetilen isobutilen, sau cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 100 gam kết tủa khối lợng dung dịch thu đợc sau phản ứng giảm 39,8 gam so với ban đầu Giá trị cđa m lµ: A 13,8 gam B 15,4 gam C 14,6 gam D 12,9 gam ( cho Ca = 40;C =12; O =16; H = 1) Câu39 Oxi hoá không hoàn toàn 3,68 gam ancol no, đơn chức X O2 điều kiện thích hợp thu đợc 4,96 gam hỗn hợp Y gồm anđehit, H2O X d Phát biểu không X A Đốt cháy X thu đợc số mol H2O lớn số mol CO2 B X có nhiệt độ sôi thấp dÃy đồng đẳng C Đun nóng X với xúc tác H2SO4 đặc 1700C thu đợc anken D Khi cho X tác dụng với Na số mol H2 tạo thành nửa số mol X phản ứng Câu40 Cho hỗn hợp X gồm tất dẫn xuất halogen có công thức phân tử C3H6Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng sau phản ứng hoàn toàn thu đợc hỗn hợp Y gồm chất hữu Số chất Y có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp A B C D Phần riêng: Thí sinh đợc làm phần: phần I phần II Phần I Theo chơng trình chuẩn( 10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu41 Đun nóng 2-brom-3-metylbutan với KOH ancol etylic thu đợc sản phẩm chÝnh lµ A 3- metylbutan-2-ol B 3- metylbut-2-en C 3- metylbut-1-en D 2- metylbut-2-en Câu42 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4( FeO Fe2O3 có số mol nhau) vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X( đktc) gồm NO, NO2 với tỷ lệ mol tơng ứng 1: Giá trị cđa m lµ( cho Fe = 56 ; O = 16) A 13,92gam B 19,32 gam C 6,96 gam D 4,66 gam Câu43 Số công thức cấu tạo axit cacboxylic C4H8O2 lµ A B C D 22 Câu44 áp suất không ảnh hởng tới chuyển dịch cân sau đây? A N2(k) + 3H2 (k) ⇌2NH3(k) B N2(k)+ O2 (k) ⇌ 2NO(k) C 2NO(k) + O2(k) ⇌ 2NO2(k) D 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) C©u45 Cho Cu tiÕp xóc víi Zn råi nhúng vào dung dịch điện li thấy A Zn, Cu bị ăn mòn hoá học B Zn, Cu bị ăn mòn điện hoá C có Cu bị ăn mòn điện hoá D có Zn bị ăn mòn điện hoá Câu46 Cho sơ đồ phản ứng: t0 1) A(C9H16O4) + dung dịch NaOH ⎯⎯ ancol B + ancol D + muèi E → 2) E + dung dÞch HCl → NaCl + F 3) F + H2N(CH2)6NH2 ⎯⎯ t¬ Nilon-6,6 + H2O Phát biểu không ancol B, D A ancol no, đơn chức, mạch hở B có khả tách nớc tạo anken C Chúng nguyên tử C phân tử D Tác dụng với CuO nung nóng thu đợc sản phẩm anđehit Câu 47 Cho từ từ 80 ml dung dịch HCl 1M vào cốc đựng 100 ml dung dÞch NaAlO2 a(M) cã 6,24 gam kÕi tđa, thêm tiếp vào cốc 260 ml dung dịch dung dịch HCl 1M có 4,68 gam kết tủa Giá trị cđa a lµ A 1,9 M B 1,2 M C 1,3 M D 1,75 M ( cho Al = 27;O =16; H = 1) Câu48 Nguyên tắc làm mềm nớc cứng A Giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+ nớc cứng B Chuyển ion Ca2+ Mg2+ vào thành phần chất kết tủa C Cho nớc cứng qua chất trao đổi ion D Đun sôi nớc cứng Câu49 DÃy gồm chất trực tiếp tổng hợp chất dẻo PE tơ enang A CH2 = CH2 vµ H2N(CH2)5COOH B CH2 = CH- CH3 vµ H2N(CH2)6COOH C CH2 = CH2 vµ H2N(CH2)6COOH D CH2 = CH-CH3 H2N(CH2)5COOH Câu50 Dung dịch FeCl3 khả tạo kết tủa với A NaOH B C2H5OH C NH3 D CH3NH2 TN Phần II Theo chơng trình nâng cao( 10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu51 X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử lần lợt C5H12 C6H14 Khi thực phản ứng clo hoá chất X tạo thành dẫn xuất monoclo, Y tạo thành dẫn xuất monoclo Tên gọi X Y lần lợt A isopentan 2,3- đimetylbutan B neo pentan 2,3- đimetylbutan C n- pentan neo hexan D iso pentan n-hexan Câu52 Cho m gam Zn vào dung dịch HNO3 d sau phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,448 lít( đktc) hỗn hợp khí (gồm NO, N2O) có tỷ khối so với H2 18,5 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,575 gam chất rắn ( giả sử trình cô cạn phản ứng hoá học xảy ra) Tính giá trị m A 5,013 gam B 2,275 gam C 4,875 gam D 3,575 gam ( cho Zn = 65 ; N = 14;O = 16; H = 1) Câu53 Liên kết hoá học phân tử Cl2 đợc hình thành A.sự xen phủ hai AO 3s cđa hai nguyªn tư Cl B sù xen phđ cđa hai AO 3p cđa hai nguyªn tư Cl AO có electron C xen phủ AO 3s víi AO 3p cđa hai nguyªn tư Cl D sù xen phñ cña hai AO 3p cña hai nguyên tử Cl AO có electron Câu54 DÃy gồm tất chất trực tiếp tổng hợp tơ Lapsan A hecxa metylenđiamin axit ađipic B etylenglicol axit ađipic C etylen glicol axit terephtalic D hecxa metylenđiamin axit terephtalic 23 Câu55 Metyl -glucozit sản phẩm cho - glucozơ tác dơng víi A CH3COOH B Cu(OH)2 C CH3OH/HCl D H2/Ni,t0 Câu56 Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất màu đen Không khí bị ô nhiễm khí khí sau đây? A Cl2 B NO2 C SO2 D H2S + HNO2 + C2 H I (1:1) + CuO ,t C©u57 Cho sơ đồ phản ứng: NH3 X Y Z Tên gọi Z A metanal B etanal C Axeton D propenal 0 C©u58 Cho suất điện động chuẩn E pin điện hoá: E (X-Cu) = 0,78V; E0(Y-Cu)=1,1V; TÝnh st ®iƯn ®éng chn E0 pin điện hoá Y-X A 0,32 V B 1,88 V C 1,2 V D 0,82 V C©u59 X (có chứa nhóm NH2) Y hai đồng phân có công thức phân tử C3H7O2N tham gia hai ph¶n øng: 1) X + NaOH → C2H4O2NNa + CH4O 2) Y + NaOH → C3H3O2Na + Z + H2O Phát biểu không A Z chất khí tan tốt H2O khử đợc CuO nung nóng thành Cu B X este (của aminiaxit) có công thức cấu tạo CH3OOCCH2NH2 C Y muối amoni axit acrylic D Z có tính khử mạnh sản phẩm cuối trình nhiệt phân NH4NO3 Câu60 Để chuyển hoàn toàn 0,2 mol muối CrCl2 thành muối Cr(III) O2 dung dịch HCl cần vừa đủ số mol O2 số mol HCl lần lợt là: A 0,05 0,3 B 0,05 0,2 C 0,1 vµ 0,2 D 0,1 vµ 0.3 Ghi chú: Kết thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5/2009 đến ngày 26/5/2009 24 ... thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5 /2009 đến ngày 26/5 /2009 18 Trờng ĐH hồng đức Đề KT chất lợng thi đại học, cao đẳng năm 2009. .. Kết thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5 /2009 đến ngày 26/5 /2009 12 Trờng ĐH hồng đức Khoa: Khoa học tự nhiên Đề KT chất lợng thi. .. qu¶ thi đợc công bố trang Web (địa chỉ: http://www.hdu.edu.vn) tổ chức giao trả thi Khoa KHTN từ ngày 21/5 /2009 đến ngày 26/5 /2009 Trờng ĐH hồng đức Khoa: Khoa học tự nhiên Đề KTchất lợng thi