ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Nhóm 5 Họ tên: Man Huỳnh Kha 50800907 Nguyễn Thanh Huy 50800797 Nă m 2 0 1 0 1 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I/ Kết quả thí nghiệm : Thí nghi ệ m 1: Ta có: m = 50 (g) ; c = 1 (cal/g.độ) ⇒ mc = 50 (cal/độ) Nhiệt độ ( o C) t 1 t 2 t 3 m o c o (cal/độ) m o c o TB = 3,376 (cal/độ) (Tính mẫu 1 giá trị m o c o) Lần 1 : Lần 1 37.8 65.1 52 4.2 Lần 2 33.9 51.5 43 3.53 Lần 3 36.6 53 45 2.4 m 0 c 0 = mc Thí nghi ệ m 2: (t 3 t 1 ) (t 2 t 3 ) = (t 2 t 3 ) {'$ % { { ' # '${ ' # '$ (cal/độ) c NaCl 0.5M = 1 cal/g.độ ; n NaCl = 0.05*0.5 = 0.025 mol NaCl 0.5M = 1.02 g/ml c axit c bazơ 1 cal/g.độ ; m axit m bazơ 25g Tính mẫu 1 giá trị: Lần 1: t' = (t 1 + t 2 ) / 2 = (36 + 35)/2 = 35,5 o C Q = (m o c o + mc)∆t = (m o c o + m HCl c HCl + m NaOH c NaOH )(t 3 - t') 2 Nhiệt độ ( o C) Lần 1 Lần 2 Lần 3 t 1 36 35 36 t 2 35 35 35 t 3 41 40 40 Q (cal) 299.75 272.5 245.25 Q trung bình (cal) 272.5 ∆H (cal/mol) -11626,68 ∆ = Q = 272.5 = 10900 (cal/mol) n 0.025 ∆H < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt Thí nghi ệ m 3: c CuSO4 = 1 cal/g.độ ; m CuSO4 = 4 g ; m nước = 50 g n CuSO4 = 4/160 = 0.025 mol Nhiệt độ ( o C) Lần 1 Lân 2 Lần 3 t 1 36 36 35 t 2 40 41 40 Q (cal) ∆H (cal/mol) ∆H tb (cal/mol) Tính mẫu 1 giá trị Q vá ∆H: Lần 1: 234 -9360 292,5 -11700 -10920 292,5 -11700 Q = mc∆t = (m o c o + m nước c nước + m CuSO4 c CuSO4 )(t 2 - t 1 ) ∆ = Q n - ∆H < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt - ∆H > 0 nên phản ứng thu nhiệt 3 Thí nghi ệ m 4 : c NH4Cl = 1 cal/g.độ ; m NH4Cl = 4g n NH4Cl = 4/53.5 = 0.0748 mol t 1 t 2 Nhiệt độ ( o C) Lần 1 36 32 Lần 2 35 31 Lần 3 35 32 Q (cal) ∆H (cal/mol) ∆H tb (cal/mol) 234 3128,3422 234 3128,3422 2867,6470 175,5 2346,2567 Tính mẫu 1 giá trị Q vá ∆H: Lần 1: Q = mc∆t = (m o c o + m nước c nước + m CuSO4 c CuSO4 )(t 2 - t 1 ) ∆ = Q n - ∆H < 0 nên phản ứng tỏa nhiệt - ∆H > 0 nên phản ứng thu nhiệt II/ Trả lời câu hỏi 1. ∆H th của phản ứng HCl +NaOH NaCl + H 2 O sẽ đ ợc tính theo số mol HCl hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tác dụng với 25 ml dd NaOH 1M. Tại sao? ∆H th của phản ứng HCl +NaOH NaCl + H 2 O sẽ được tính theo số mol NaOH vì ∆H th là số mol phản ứng, mà số mol HCl phản ứng bằng với số mol NaOH 4 2. Nếu thay HCl 1M bằng HNO 3 1M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không? Kết quả thí nghiệm 2 không thay đổi vì HCl và HNO 3 là 2 axit mạnh phân ly hoàn toàn. HCl H + + Cl - ; HNO 3 H + + NO 3- Đồng thời thí nghiệm 2 là phản ứng trung hòa H + + OH - H 2 O 3/ Tính ∆H 3 bằng lý thuyết theo định luật Hess. So sánh với kết quả thí nghiệm. Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này: - Mất nhiệt do nhiệt lượng kế - Do nhiệt kế - Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân - Do sunfat đồng bị hút ẩm - Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunfat đồng bằng 1 cal/g.độ Sai số nào là nguyên nhân quan trọng nhất, giải thích? Còn nguyên nhân nào khác không? Theo định luật Hess: ∆H 3lt = ∆H 1 + ∆H 2 = 2.8 - 18.7 = -15.94 kcal/mol Theo thực nghiệm: ∆H 3tn = - 12.38228 (kcal/mol) . Do trong quá trình thao tác không chính xác, nhanh chóng dẫn đến thất thoát nhiệt ra môi trường ngoài. nguyên nhân sunfat đồng bị hút ẩm ,lấy và cân không nhanh và cẩn thận dễ làm cho CuSO 4 hút ẩm ảnh hưởng đến hiệu ứng nhiệt CuSO 4 .5H 2 O, n CuSO4 < 0.025 mol 5 BÀI 3: XÁC ĐỊNH KHỐI LƯỢNG RIÊNG XÁC ĐỊNH ĐƯƠNG LƯỢNG NHÔM I/ Kết quả thí nghiệm : 1. Khối lượng riêng của nước: T( o C) = 36 o C m 1 (g) m 0 (g) m 1 - m 0 (g) nước (g/ml) tb (g/ml) Độ ngờ 77,45 55,05 1,101 77,43 22,40 55,03 1,1006 1,101 77,47 55,07 1,1014 Vậy nước = 1.0378 ± 0.0005 (g/ml) Khối lượng riêng của cát: T( o C) = 36 o C m o = 22,40 g m 2 (m 1tb - m o ) = 549,94g cát = 0,19979 (g/ml) m 1tb = 77,45 g m 2tb = 9,99 g 50(m 1tb + m 2 - m 3 ) =2752,5 g m 3tb = 32,39 g Khối lượng riêng đổ đống của cát: T( o C) = 36 o C m (g) đổ đống (g/ml) tb (g/ml) ∆ Độ ngờ 14,96 1,496 0,003 14,90 1,490 1,493 0,003 14,93 1,493 0 Vậy đổ đống = 1.51 ± 0.03 (g/ml) 6 2. Đương lượng nhôm: P kq = 775 mmHg ; Đ H2 = 1.008 P = P kq - P hơinước = 775 - 44.6 = 730.4 mmHg Từ phương trình PV = m RT ⇒ m = MPV với R = 62400 mmHg/mol.độ M RT Bảng kết quả: TN m Al V H2 (ml) m H2 Đ Al Đ Al 10,1 173 0.1125 0.896 0.878 20,12 180 0.117 0.8615 II/ Trả lời câu hỏi : m 2 (m 1 m o ) 1. Chứng minh công thức cát = 50(m 1 + m 2 m 3 ) Với m 0 : khối lượng của bình đo tỷ trọng (g) m 1 : khối lượng của bình chứa đầy nước (g) m 2 = 10 g cát m 3 : khối lượng của bình chứa 10 g cát và đổ đầy nước (g) 2. Công thức P = P kq - P hơinước đã đúng chưa? Thực tế phải ghi thế nào mới đúng? Công thức chưa chính xác. Vì khi áp dụng công thức trên là ta giả Để chính xác phải ghi: P = P kq - P hơinước - P khôngkhí 3. Sử dụng công thức PV = nRT là chính xác hay gần đúng? Tại sao? Dùng công thức PV = nRT là gần đúng vì công thức này chỉ đúng với khí lí tưởng mà H 2 sinh ra trong thí nghiệm là khí thực 7 BÀI 4: XÁC ĐỊNH BẬC PHẢN ỨNG I/ Kết quả thí nghiệm : a/ Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 : Nồng độ ban đầu (M) TN ∆t 1 (s) ∆t 2 (s) ∆t 3 (s) ∆t tb (s) Na 2 S 2 O 3 H 2 SO 4 1 0,1 0,4 93 48 25 55,33 2 0,1 0,4 92 46 26 54,67 3 0,1 0,4 91 46 25 54,00 Từ ∆t tb của TN1 và TN2 xác định m 1 (tính mẫu): m 1 = lg(∆t tb1 / ∆t tb2 ) = lg(55,33 / 54,67) = 0, 017 lg 2 lg 2 Từ ∆t tb của TN2 và TN3 xác định m 2 m 2 = lg(∆t tb2 / ∆t tb3 ) = lg(54, 67 / 54, 00) = 0, 018 lg 2 lg 2 Bậc phản ứng theo Na 2 S 2 O 3 = m 1 + m 2 = 0, 017 + 0,018 = 0, 0175 2 2 b/ Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 TN [Na 2 S 2 O 3 ] [H 2 SO 4 ] ∆t 1 (s) ∆t 2 (s) ∆t 3 (s) ∆t tb (s) 1 0,1 0,4 51 41 47 46,33 2 0,1 0,4 50 45 43 46,00 3 0,1 0,4 50 42 44 45,33 8 Từ ∆t tb của TN1 và TN2 xác định n 1 (tính mẫu) n 1 = lg(∆t tb1 / ∆t tb2 ) = lg(46,33 / 46, 00) = 0, 011 lg 2 lg 2 Từ ∆t tb của TN2 và TN3 xác định n 2 n 2 = lg(∆t tb2 / ∆t tb3 ) = lg(46,00 / 45, 33) = 0,021 lg 2 lg 2 Bậc phản ứng theo H 2 SO 4 = n 1 + n 2 = 0, 011 + 0, 021 = 0,0160 2 2 II/ Trả lời câu hỏi : 1. Trong TN trên, nồng độ của Na 2 S 2 O 3 và của H 2 SO 4 đã ảnh h ởng thế nào lên vận tốc phản ứng. Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng . Xác định bậc của phản ứng. - Trong TN trên, nồng độ Na 2 S 2 O 3 và H 2 SO 4 làm tăng tốc độ phản ứng - Biểu thức tính vận tốc phản ứng - Bậc của phản ứng : 1.075 + 0.32 = 1.395 2. Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau: H 2 SO 4 + Na 2 S 2 O 3 Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3 (1) H 2 S 2 O 3 H 2 SO 3 + S (2) Dựa vào kết quả của TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng H 2 SO 4 luôn dư so với Na 2 S 2 O 3 . Không thể kết luận phản ứng quyết định vận tốc phản ứng. 3. Dựa trên cơ sở của phưong pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời? Vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc tức thời 4. Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng có thay đổi hay không, tại sao? Thay đổi thứ tự cho H 2 SO 4 và Na 2 S 2 O 3 thì bậc phản ứng không thay đổi. Vì Bậc phản ừng tổng quát = m + n 9 [...]... giữa ống 1 và ống 5 Giải thích - pH (1) > pH (5) màu (1) nhạt hơn màu (5) - Lượng HCl (1) lượng HCl (5) - Vì (5) nhiều hơn (1) 4ml nước cất nên nồng độ H+ (1) < (5), nên pH (1) > pH (5) và màu (1) nhạt hơn (5) Còn lượng HCl gần bằng nhau vì đương lượng các chất không đổi 11 BÀI 8: PHÂN TÍCH THỂ TÍCH I/ Kết quả thí nghiệm: Đường cong chuẩn độ một axit mạnh bằng 1 bazơ mạnh: 1- Thí nghiệm 1: Xác định đường... độ axit HCl trong các thí nghiệm 1 và 2 cho kết quả nào chính xác hơn, tại sao? Việc xác định nồng độ axit HCl trong thí nghiệm 2 và 3, thì trong thí nghiệm 2 cho kết quả chính xác hơn Vì phenol phtalein giúp chúng ta xác định màu tốt hơn, rõ rang hơn 3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn, tại sao? Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định... bazo Nêu nguyên tắc và giải thích cách lựa chọn muối thay thế - muối có thể thay thế CH3COONa : CH 3COOK, (CH3COO)2Ca, (CH3COO)2Ba muối có thể thay thế NH4Cl : (NH4)2SO4, NH4Br, NH4NO3 - Nguyên tắc : Chọn muối của CH3COO- và kim loại mạnh Chọn muối của NH4+ và gốc axit mạnh - Vì kim loại mạnh/gốc axit mạnh không bị thủy phân trong nước Vì thế khi thêm vào dung dịch đệm thì pH của dung dịch đệm hầu như... bằng NaOH Xác định: pH điểm tương đương: 9.8 Bước nhảy pH: từ pH 9 đến pH 11 Thí nghiệm 2: Lần VHCl(ml) 1 10 9.5 2 10 9.7 VNaOH(ml) CNaOH(N) 0.1 0.095 0.005 0.1 CHCl(N) Sai số 0 09 7 0.003 12 CHCl = 0.096 (N) Thí nghiệm 3 : Lần VHCl(ml) 1 10 9.5 2 9.6 10 VNaOH(ml) CNaOH(N) 0.1 0.095 0.005 0.1 CHCl(N) Sai số 0 09 6 0.004 Thí nghiệm 4: Lần 1 Chất chỉ thị VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) Phenol phtalein 10 2,8... nước Vì thế khi thêm vào dung dịch đệm thì pH của dung dịch đệm hầu như không thay đổi 2 So sánh giá trị pH trước và sau khi thêm 1 0-2 mol NaOH vào 1 lit dung dịch đệm CH3COOH 0.1 N và CH 3COONa 0.1 N (thể tích dung dịch không đổi) pH sau > pH trước 3 Giải thích sự đổi màu của dung dịch CH3COOH 0.1 N và metyl da cam khi cho dung dịch CH3COONa 0.1 N vào Khi cho dung dịch CH3COONa vào dung dịch CH3COOH... và NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không, tại sao? - Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ không thay đổi do phương pháp chuẩn độ HCl Bằng NaOH được xác định dựa trên phương trình: HCl + NaOH = NaCl + H2O và: CHClVHCl = CNaOHVNaOH - Với VHCl và CNaOH cố định nên khi CHCl tăng hay giảm thì VNaOH cũng tăng hay giảm theo Từ đó ta suy ra được chỉ khẩu độ thay đổi, mở rộng ra hoặc...BÀI 5 : DUNG DỊCH ĐỆM I/ Kết quả thí nghiệm 1 Dung dịch chuẩn Ống Thành phần dung dịch Màu sắc A 2ml HCl 0,1N + metyl da cam Đỏ B 2ml NaOH 0,1N + metyl da cam C am C 2ml HCl 0,1N + phenol phtalein Không màu D 2ml NaOH 0,1N... chuyển từ đỏ trong môi trường axit, sang vàng cam trong môi trường bazơ nên ta khó phân biệt được chính xác 4 Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao? Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả không thay đổi, Vì chất chỉ thị luôn đổi màu ở điểm tương đương Tuy nhiên khi đổi như vậy thì ta khó xác định màu hơn nên . ĐẠI HỌC BÁCH KHOA TPHCM BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Nhóm 5 Họ tên: Man Huỳnh Kha 50800907 Nguyễn Thanh Huy 50800797 Nă m 2 0 1 0 1 BÀI 2: NHIỆT PHẢN ỨNG I/ Kết quả thí nghiệm. OH - H 2 O 3/ Tính ∆H 3 bằng lý thuyết theo định luật Hess. So sánh với kết quả thí nghiệm. Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này: - Mất nhiệt do nhiệt lượng kế -. kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi không? Kết quả thí nghiệm 2 không thay đổi vì HCl và HNO 3 là 2 axit mạnh phân ly hoàn toàn. HCl H + + Cl - ; HNO 3 H + + NO 3- Đồng thời thí nghiệm 2 là