Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 6 (tiết 9) LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TÊU BÀI HỌC: 1) Kiến thức Biết được: - Khái niệm lớp, phân lớp electron và số obitan trong mỗi lớp và mỗi phân lớp. - Sự khác nhau giữa các AO trong cùng một phân lớp. 2) Kĩ năng - Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số obitan trong mỗi lớp, mỗi phân lớp. B. CHUẨN BỊ GV: Tranh vẽ hình dạng các obitan s, p. HS: Ôn bài sự chuyển động của electron trong nguyên tử. C. KIỂM TRA BÀI CŨ Thế nào là obitan nguyên tử? Trình bày hình dạng của các obitan nguyên tử s, p và nêu rõ sự định hướng khác nhau của chúng trong không gian. D. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: * Tại sao trong nguyên tử,các electron có khu vực ưu tiên? HS nghiên cứu SGK trả lời. *GV thông báo: Số thứ tự lớp electron là những số nguyên n = 1, 2, …, 7 hoặc kí hiệu là các chữ cái in hoa K, L, , Q. GV lưu ý: Các electron lớp ngoài cùng hầu như quyết định TCHH của một I. LỚP ELECTRON - Trong nguyên tử các electron được sắp xếp thành từng lớp, từ trong ra ngoài. - Các electron trên cùng một lớp có năng lượng xấp xỉ nhau. - Số thứ tự lớp electron là những số nguyên n = 1,2,…,7 hoặc kí hiệu các chữ cái in hoa: nguyên tố. Hoạt động 2: * Thế nào là một lớp electron? Các electron có năng lượng như thế nào thì cùng một phân lớp? Các obitan nguyên tử thuộc cùng một phân lớp có đặc điểm gì chung? * GV: Tuỳ thuộc vào đặc điểm của từng lớp mà mỗi n = 1 2 3 4 5 6 7 Kí hiệu K L M N O P Q - Lớp K là lớp gần hạt nhân nhất,các electron lớp này liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất và có mức năng lượng thấp nhất. II. PHÂN LỚP ELECTRON - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f. Ta nói phân lớp s, phân lớp p… lớp có thể có một hay nhiều phân lớp. Các electron trên cùng một phân lớp có náng lượng bằng nhau. Các phân lớp kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f. Như vậy, lớp thứ n có n phân lớp. Hoạt động 3: Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. Số lượng và hình dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron. Lớp K (n=1) có 1 phân lớp. Kí hiệu 1s Lớp L (n=2) có 2 phân lớp. Kí hiệu 2s, 2p Lớp M (n=3) có 3 phân lps: 3s, 3p, 3d Lớp N (n=4) có 1 phân lớp: 4s, 4p, 4d và 4f. III. SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT PHÂN LỚP ELECTRON - Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. - Phân lớp s: chỉ có 1 obitan s, có đối xứng cầu trong không gian. - Obitan s có dạng khối cầu, không có phương ưu tiên. - Obitan p có dạng hình số 8 nổi, nằm dọc theo các trục tọa độ, nhận các trục toạ độ x, y, z làm trục đối xứng. Do đó obitan p có 3 cách định hướng trong không gian. Như vậy phân lớp p có 3 obitan kí hiệu là p x , p y , p z . Obitan d có hình dạng phức tạp hơn, có 5 cách định hướng nên phân lớp d có 5 obitan. Phân lớp f có 7 obitan. - Phân lớp p: có 3 obitan kí hiệu là p x , p y , p z .Phạm định hướng theo các trục toạ độ x, y, z. - phân lớp d: có 5 obitan còn phân lớp f có 7 obitan. Các obitan của cùng một phân lớp định hướng khác nhau trong không gian, nhưng có năng lượng bằng nhau. IV. SỐ OBITAN NGUYÊN Hoạt động 4 * Nhắc lại số phân lớp trong mỗi lớp và số obitan trong mỗi phân lớp ? * Hãy tính số obitan trong các lớp K, L, M, N ? * Hãy nêu khái quát số obitan trong một lớp ? TỬ TRONG MỘT LỚP ELECTRON - Lớp K (n=1) có 1 phân lớp 1s: có 1 obitan 1s. - Lớp L (n=2) có 2 phân lớp 2s, 2p: có tổng số 4 AO (1AO 2s và 3AO 2p). - Lớp M (n=3) có 3 phân lớp 3s, 3p, 3d: có tổng số 9AO(có 1AO 3s, 3AO 3p và 5AO 3d) - Lớp N (n=4) có 4 phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f: có tổng số 16AO (có 1AO 4s, 3AO 4p, 5AO 4d và 7AO 4f). Như vậy, lớp thứ n có n 2 obitan. Chú ý: Số obitan trong một phân lớp là không đổi, cho dù phân lớp đó ở lớp nào. E. CỦNG CỐ DẶN DÒ BTVN Bài 1 đến bài 4 (SGK); Bài 1.40 đến 1.44 (SBT), l[s khá thêm 1.45 đến 1.47. ……………………………………………………………… ………………… . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 6 (tiết 9) LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TÊU BÀI HỌC: 1) Kiến thức Biết được: - Khái niệm lớp, phân lớp electron. II. PHÂN LỚP ELECTRON - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau. - Các phân lớp kí hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f. Ta nói phân lớp s, phân lớp p… lớp có thể có. và số obitan trong mỗi lớp và mỗi phân lớp. - Sự khác nhau giữa các AO trong cùng một phân lớp. 2) Kĩ năng - Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số obitan trong mỗi lớp,