Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 31 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: -Học sinh biết: + Tính chất vật lí, tính chất hoá học của axit clohiđric. + Tính chất của muối clorua . - Học sinh hiểu : + Trong phân tử HCl clo có số oxi hoá -1 là số oxi hoá thấp nhất , vì vậy HCl thể hiện tính khử. + Nguyên tắc điều chế hiđro clorua trong PTN và trong công nghiệp. - Học sinh vận dụng : + Viết phương trình minh hoạ cho tính axit và tính khử của axit clo hiđric. + Nhận biết hợp chất chứa ion clorua. B. CHUẨN BỊ: GV chuẩn bị + Thí nghiệm điều chế hiđro clorua. + Thí nghiệm thử tính tan của hiđro clorua trong nước : Bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím , chậu thuỷ tinh đựng nước . + Bảng tính tan. + Tranh sơ đồ điều chế axit clohiđric trong PTN. C. PHƯƠNG PHÁP CHỦ YẾU: + Sử dụng thí nghiệm , sơ đồ. + Tái hiện kiến thức cũ từ đó bổ sung và xây dựng nắm được kiến thức mới. D.TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Hoạt động 1: GV + Làm thí nghiệm điều chế hiđro clorua và thử tính tan của clorua I. Tính chất vật lí. - HS quan sát và rút ra kết luận về tính chất vật lí của hiđro clorua: Là chất khí , không màu , hiđro.Yêu cầu HS quan sát và rút ra kết luận về tính chất vật lí của hiđro clorua. + Mở nút bình dd HCl đặc. Yêu cầu HS quan sát và rút ra kết luận về tính chất vật lí của dd hiđro clorua. + Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để bổ sung những tính chất vật lí chưa quan sát được. Hoạt động 2: GV + Thông báo tính tan nhiều trong nước tạo thành dd axit. - HS quan sát và rút ra kết luận về tính chất vật lí của dd hiđro clorua: Dung dịch axit HCl đặc là chất lỏng, không màu, (( bốc khói )) trong không khí ẩm do tạo với hơi nước trong không khí những hạt nhỏ dd HCl như sương mù. - HS nghiên cứu SGK và bổ sung: Nồng độ dd HCl lớn nhất là 37%. DD HCl đẳng phí có nồng độ 20,2%, sôi ở 110 oc II.Tính chất hoá học. - Khí HCl khô - DD HCl trong nước là một dd axit mạnh : Làm đỏ quỳ tím , tác chất của hiđro clorua. +Yêu cầu HS lấy các thí dụ bằng pthh chứng minh dd HCl có tính axit mạnh, tính oxi hoá. + Y/c HS dựa vào số oxi hoá của Cl để nêu đư ợc tính khử của axit HCl. Hoạt động 3: +Yêu cầu HS lấy các thí dụ bằng pthh chứng minh dd HCl có tính khử. dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối , tác dụng với kim loại. Mg(OH) 2 + 2HCl  MgCl 2 + 2H 2 O CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 . - HCl ở thể khí và trong dd có tính khử khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnh. K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl  3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7 H 2 O MnO 2 +4HClCl 2 +MnCl 2 +2 H 2 O 2Cl -1 Cl 2 + 2e Hoạt động 4: GV hướng dẫn HS rút ra kết luận về tính chất của khí hiđro clorua và của dd axit clohiđric. Hoạt động 5: Từ thí nghiệm điều chế khí HCl từ NaCl và H 2 SO 4 để HS rút ra điều kiện và trạng thái các chất tham gia phản ứng, cách thu khí. Hoạt động 6: GV yêu cầu HS quan sát và phân tích sơ đồ tổng hợp axit HCl trong công HS rút ra kết luận: + Khí HCl có nhiều tính chất khác dd HCl. +DD HCl có tính axit mạnh, tính oxi hoá và tính khử. III. Điều chế. - Trong PNT: NaCl + H 2 SO 4  NaHSO 4 + HCl (1) 2NaCl + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2HCl (2) PƯ (1) xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không quá 250 o C , PƯ (2) xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 400 o C . NaCl rắn và H 2 SO 4 đặc. - Trong công nghiệp: +Phương pháp sunfat. + Phương pháp tổng hợp: H 2 + nghiệpvà rút ra nhận xét. Hoạt động 7: GV + Hướng dẫn HS dùng bảng tính tan và rút ra nhận xét về tính tan của các muối clorua. + Cung cấp thông tin về một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao:CuCl 2 , FeCl 3 Cl 2  2HCl IV. Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua. - Đa số muối clorua dễ tan trong nước, một số không tan: AgCl, PbCl 2 , CuCl, Hg 2 Cl 2 (PbCl 2 tan khá nhiều trong nước nóng) - NaCl, KCl, ZnCl 2 , AlCl 3 - DD AgNO 3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua AgNO 3 +HClAgCl + HNO 3 AgNO 3 +NaClAgCl + NaNO 3 + Yêu cầu HS cho biết một số ứng dụng của muối clorua. Hoạt động 8: GV làm thí nghiệm nhận biết Cl - , yêu cầu HS quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận Hoạt động 9: Củng cố bài. Vận dụng bài tập để khắc sâu kiến thức về tính axit mạnh và tính khử của axit clohiđric. . Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 31 HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. MỤC TIÊU BÀI HỌC: -Học sinh biết: + Tính chất vật lí, tính chất hoá học. muối clorua. + Cung cấp thông tin về một số muối clorua dễ bay hơi ở nhiệt độ cao: CuCl 2 , FeCl 3 Cl 2  2HCl IV. Muối của axit clohiđric. Nhận biết ion clorua. - Đa số muối clorua. chế hiđro clorua. + Thí nghiệm thử tính tan của hiđro clorua trong nước : Bình chứa khí hiđro clorua, dd quỳ tím , chậu thuỷ tinh đựng nước . + Bảng tính tan. + Tranh sơ đồ điều chế axit