Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 58: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG V HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu. - Vì sao đồng có số oxi hoá +1 và +2, cịn crom cĩ số oxi hoá từ +1 đến + 6. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion thu gọn của cc phản ứng thể hiện tính chất hố học của Cr v Cu. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: Cc bi tập luyện tập. III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Viết PTHH của cc phản ứng trong qu trình chuyển hố sau: Cu Cu ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) CuO CuSO 4 Cu(NO 3 ) 2 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  HS dựa vào các tính chất hoá học của Cu và hợp chất để hoàn thành các PTHH của các phản ứng trong dy chuyển đổi bên. Bi 1: Hoàn thành phương trình hố học của cc phản ứng trong dy chuyển đổi sau: Cu Cu(OH) 2 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) CuS Cu(NO 3 ) 2 CuCl 2 Cu ( 5 ) Giải Cu + S CuS t 0 (1) CuS + HNO 3 (đặc) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O (2) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2  + 2NaNO 3 (3) Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O (4) CuCl 2 + Zn → Cu + ZnCl 2 (5) Hoạt động 2  GV ?: Với NaOH thì kim loại no phản ứng ? Phần khơng tan sau phản ứng giữa hợp kim v dung dịch NaOH có thành phần như thế nào ? Bi 2: Khi cho 100g hợp kim gồm cĩ Fe, Cr v Al tc dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đkc. Xác định % khối lượng của hợp kim. Giải  Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → 3 2 H 2  n Al = 2 3 n H 2 = 2 3 . 6,72 22,4 = 0,2 (mol)  GV ?: Phần khơng tan tc dụng với dung dịch HCl thì cĩ phản ứng no xảy ra ?  HS hoàn thành các phản ứng và tính toán các lượng chất có liên quan.  %Al = 0,2.27 .100 100 = 5,4%  Phần khơng tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2  a → a Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2  b → b  52 94,6 38,08 22,4          56a b a b       a 1,55 b 0,15     %Fe = 86,8% %Cr = 7,8%  HS tự giải quyết bi tốn. Bi 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay ra. Giá trị V là A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 3,36 Giải %khối lượng của sắt = 100% - 43,24% = 56,76%  n Fe = 14,8. 56,76 1 . 100 56 = 0,15 (mol) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2   n Fe = n H 2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít  HS tự giải quyết bi tốn. Bi 4: Khử m gam bột CuO bằng khí H 2 ở nhiệt độ cao được hỗn hợp rắn X. Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO 3 1M, thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đkc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO là A. 70% B. 75% C. 80% D. 85% Bi 5: Nhng thanh sắt vo dung dịch  HS tự giải quyết bi tốn. CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Khối lượng Cu đ bm vo thanh sắt l A. 9,3g B. 9,4g C. 9,5g D. 9,6g  HS tự giải quyết bi tốn. Bi 6: Cho Cu tc dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 v H 2 SO 4 lỗng sẽ giải phĩng khí no sau đây ? A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. NH 3 V. CỦNG CỐ: 1. Để phân biệt dung dịch H 2 SO 4 đặc, nguội và dung dịch HNO 3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A. Cr B. Al C. Fe D. Cu 2. Cĩ hai dung dịch axit l HCl v HNO 3 đặc, nguội. Kim loại nào sau đây có thể dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói trên ? A. Fe B. Al C. Cr D. Cu 3. Cho kim loại X tc dụng với dung dịch H 2 SO 4 lỗng rồi lấy khí thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y có thể là A. Cu v Fe B. Fe v Cu C. Cu v Ag D. Ag v Cu 4. Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg và Al bằng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đkc) là A. 7,84 lít B. 5,6 lít C. 5,8 lít D. 6,2 lít 5. Cho 19,2g Cu vo dung dịch lỗng chứa 0,4 mol HNO 3 , phản ứng xảy ra hồn tồn thì thể tích khí NO thu được (đkc) là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 6. Viết phương trình hố học của cc phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau Cr Cr(OH) 3 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 NaCrO 2 VI. DẶN DỊ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT . Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 58: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG V HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. MỤC TIU: 1. Kiến thức: HS biết: - Cấu hình electron bất thường của nguyên. - V sao đồng có số oxi hoá +1 v +2, cịn crom cĩ số oxi hoá từ +1 đến + 6. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion thu gọn của cc phản ứng thể hiện tính chất hố học của. Hoạt động 1  HS dựa v o các tính chất hoá học của Cu v hợp chất để hoàn thành các PTHH của các phản ứng trong dy chuyển đổi bên. Bi 1: Hoàn thành phương trình hố học của cc phản ứng trong