Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 56: CROM V HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyn tử, tính chất của crom. - Tính chất của cc hợp chất của crom. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng biểu diễn tính chất hố học của crom v hợp chất của crom. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Dụng cụ, hoá chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn. - Tinh thể K 2 Cr 2 O 7 , dung dịch CrCl 3 , dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Bi mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1  GV dùng bảng tuần hoàn và yêu cầu HS xác định vị trí của Cr trong bảng tuần hoàn.  HS viết cấu hình electron nguyn tử của Cr. I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYN TỬ - Ơ 24, nhĩm VIB, chu kì 4. - Cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 hay [Ar]3d 5 4s 1 . II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ  HS nghiên cứu tính chất vật lí của Cr trong SGK theo sự hướng dẫn của GV. - Crom là kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm 3 ), t 0 nc = 1890 0 C. - Là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thuỷ tinh. Hoạt động 2  GV giới thiệu về tính khử của kim loại Cr so với Fe v cc mức oxi hố hay gặp của crom. III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC - Là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt. - Trong cc hợp chất crom cĩ số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 v +6).  HS viết PTHH của cc phản ứng giữa kim loại Cr với cc phi kim O 2 , Cl 2 , S 1. Tc dụng với phi kim 4Cr + 3O 2 2Cr 2 O 3 t 0 2Cr + 3Cl 2 2CrCl 3 t 0 2Cr + 3S Cr 2 S 3 t 0  HS nghiên cứu SGK để trả lời 2. Tác dụng với nước Cr bền với nước và không khí do có câu hỏi sau: Vì sao Cr lại bền vững với nước và không khí ? lớp màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng Cr để chế tạo thép không gỉ.  HS viết PTHH của cc phản ứng giữa kim loại Cr với cc axit HCl v H 2 SO 4 lỗng. 3. Tc dụng với axit Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2  Cr + H 2 SO 4 → CrSO 4 + H 2   Cr khơng tc dụng với dung dịch HNO 3 hoặc H 2 SO 4 đặc, nguội. Hoạt động 3  HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3  Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan trong nước.  HS dẫn ra các PTHH để chứng minh Cr 2 O 3 thể hiện tính chất lưỡng tính.  Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính Cr 2 O 3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO 2 + H 2 O Cr 2 O 3 + 6HCl → 2CrCl 3 + 3H 2  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí của Cr(OH) 3 .  GV ?: Vì sao hợp chất Cr 3+ vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hố ?  HS dẫn ra các PTHH để minh hoạ cho tính chất đó của hợp chất Cr 3+ . b) Crom (III) hiđroxit – Cr(OH) 3  Cr(OH) 3 là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước.  Cr(OH) 3 là một hiđroxit lưỡng tính Cr(OH) 3 + NaOH → NaCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + 3HCl → CrCl 3 + 3H 2 O  Tính khử và tính oxi hoá: Do có số oxi hoá trung gian nên trong dung dịch vừa có tính oxi hoá (môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) 2CrCl 3 + Zn → 2CrCl 2 + ZnCl 2 2Cr 3+ + Zn → 2Cr 2+ + Zn 2+ 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH → 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 4H 2 O  2 2CrO + 3Br 2 + 8OH ‒ → 2 4 2CrO + 6Br ‒ + 4H 2 O  HS nghiên cứu SGK để biết được tính chất vật lí của CrO 3 .  HS viết PTHH của phản ứng giữa CrO 3 với H 2 O. 2. Hợp chất crom (VI) a) Crom (VI) oxit – CrO 3  CrO 3 l chất rắn màu đỏ thẫm.  L một oxit axit CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 (axit cromic) 2CrO 3 + H 2 O → H 2 Cr 2 O 7 (axit đicromic)  Có tính oxi hoá mạnh: Một số chất hữu cơ và vô cơ (S, P, C, C 2 H 5 OH) bốc chy khi tiếp xc với CrO 3 .  HS nghiên cứu SGK để viết PTHH của phản ứng giữa K 2 Cr 2 O 7 với FeSO 4 trong môi b) Muối crom (VI)  L những hợp chất bền. - Na 2 CrO 4 v K 2 CrO 4 c ĩ mu vng (mu của ion 2 4 CrO ) - Na 2 Cr 2 O 7 v K 2 Cr 2 O 7 cĩ mu da trường axit. cam (mu của ion 2 72 OCr )  Cc muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O + 6 + 2 +3 +3  Trong dung dịch của ion 2 72 OCr luơn cĩ cả ion 2 4 CrO ở trạng thi cn bằng với nhau: Cr 2 O 7 + H 2 O 2CrO 4 + 2H + 2 - 2 - V. CỦNG CỐ: 1. Viết PTHH của cc phản ứng trong qu trình chuyển hố sau: Cr Cr 2 O 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 ( 1 ) ( 2 ) ( 3 ) ( 4 ) 2. Khi đun nóng 2 mol natri đicromat người ta thu được 48g O 2 v 1 mol Cr 2 O 3 . Hy viết phương trình phản ứng v xem natri đicromat đ bị nhiệt phn hồn tồn chưa ? VI. DẶN DỊ: Xem trước bài ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG . Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 56: CROM V HỢP CHẤT CỦA CROM I. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: HS biết: - V trí, cấu tạo nguyn tử, tính chất của crom. - Tính chất của cc hợp chất của. của crom. 2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng biểu diễn tính chất hố học của crom v hợp chất của crom. 3. Thái độ: II. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hồn cc nguyn tố hố học. - Dụng cụ, hoá chất: . HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất v t lí của Cr 2 O 3 . IV – HỢP CHẤT CỦA CROM 1. Hợp chất crom (III) a) Crom (III) oxit – Cr 2 O 3  Cr 2 O 3 là chất rắn, màu lục thẩm, không tan